2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第1章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)章末綜合檢測(cè)含解析新人教版

PAGEPAGE7章末綜合檢測(cè)(一)(時(shí)間：60分鐘分值：100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題5分，共60分)1．(2024·貴州思南中學(xué)高三期中)試驗(yàn)室保存下列試劑，其中保存方法和理由描述都正確的是()選項(xiàng)試劑保存方法理由A鈉保存在酒精中防止與空氣中水、氧氣接觸發(fā)生反應(yīng)B液溴密封保存在細(xì)口瓶中防止升華C濃硝酸密封保存在棕色細(xì)口瓶中，置于陰暗處避開見光分解D燒堿存放在磨口玻璃塞的廣口瓶中防止與空氣中氧氣接觸被氧化解析：選C。A．鈉能與酒精反應(yīng)，不能保存在酒精中，應(yīng)保存在煤油中，A錯(cuò)誤；B．液溴易揮發(fā)，不是升華，B錯(cuò)誤；C．濃硝酸見光易分解，應(yīng)密封保存在棕色細(xì)口瓶中，置于陰暗處，C正確；D．氫氧化鈉能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成黏性很強(qiáng)的硅酸鈉，不能存放在磨口玻璃塞的廣口瓶中，應(yīng)當(dāng)用橡皮塞，D錯(cuò)誤。2．(教材改編題)在中學(xué)化學(xué)試驗(yàn)中運(yùn)用的玻璃、陶瓷等儀器，在試驗(yàn)操作中不能承受溫度的急劇改變，否則會(huì)引起平安事故。下列試驗(yàn)操作過程不是基于上述緣由的是()A．鈉與水反應(yīng)時(shí)，只能取黃豆粒大小的鈉投入盛水的燒杯中反應(yīng)B．在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時(shí)，在加入二氧化錳后應(yīng)先加入濃鹽酸，再點(diǎn)燃酒精燈C．在用固體氯化銨和氫氧化鈣制取氨結(jié)束后，將大試管從鐵架臺(tái)上取下置于石棉網(wǎng)上冷卻后再洗滌D．用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)氣管，后熄滅酒精燈解析：選A。A項(xiàng)是因?yàn)殁c與水反應(yīng)猛烈，且生成可燃性氣體，簡(jiǎn)單造成爆炸。3．下列試驗(yàn)基本操作所選用的主要儀器錯(cuò)誤的是()A．用堿式滴定管量取15.20mL溴水，用10mL量筒量取6.8mL稀硫酸B．用燒杯進(jìn)行鈉與水反應(yīng)的試驗(yàn)，用瓷坩堝進(jìn)行鈉或鉀在空氣中的燃燒試驗(yàn)C．用表面皿做鐵離子與硫氰化鉀顯色試驗(yàn)D．用1000mL容量瓶配制960mL0.1mol/L稀硫酸解析：選A。堿式滴定管中的橡膠管能被溴水腐蝕，應(yīng)運(yùn)用酸式滴定管量取溴水，量取6.8mL稀硫酸選用10mL量筒，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉與水反應(yīng)比較猛烈，放出大量的熱，應(yīng)在敞口容器(如燒杯)中進(jìn)行，鈉或鉀在空氣中的燃燒試驗(yàn)應(yīng)當(dāng)在瓷坩堝中進(jìn)行，B項(xiàng)正確；表面皿可用于做適量液體反應(yīng)物間反應(yīng)的試驗(yàn)，C項(xiàng)正確；試驗(yàn)室中配制溶液時(shí)應(yīng)選用規(guī)格不小于且接近所配溶液體積的容量瓶，D項(xiàng)正確。4．下列物質(zhì)分別和提純的方法錯(cuò)誤的是()A．除去氯化鎂溶液中的氯化鐵：加入足量氧化鎂→過濾B．除去NaCl中少量的KNO3：配成飽和溶液→蒸發(fā)結(jié)晶→趁熱過濾C．分別碘粉和鐵粉：升華D．分別雞蛋清和葡萄糖溶液：滲析解析：選C。氧化鎂可與氯化鐵水解產(chǎn)生的氫離子反應(yīng)，促進(jìn)氯化鐵水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)，A項(xiàng)正確；NaCl的溶解度隨溫度的改變較小，硝酸鉀的溶解度隨溫度的改變較大，所以可以通過蒸發(fā)將NaCl析出，而高溫時(shí)KNO3溶解度很大，趁熱過濾可將KNO3留在母液中而除去，B項(xiàng)正確；碘單質(zhì)易升華，但加熱時(shí)碘單質(zhì)能與鐵反應(yīng)，所以不宜運(yùn)用升華法分別碘粉和鐵粉，可采納有機(jī)溶劑溶解→過濾→蒸餾的方法分別碘粉和鐵粉，C項(xiàng)錯(cuò)誤；雞蛋清為膠體，可以通過滲析法分別雞蛋清和葡萄糖溶液，D項(xiàng)正確。5．(2024·肇東第一中學(xué)高三期中)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．0.5molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．64gCaC2固體中所含的陰、陽離子總數(shù)為3NAD．密閉容器中充入1molH2與1molI2反應(yīng)制備HI時(shí)，生成H—I鍵的數(shù)目為2NA解析：選A。無論Mg轉(zhuǎn)化成MgO還是轉(zhuǎn)化成Mg3N2，Mg的化合價(jià)都是由0價(jià)→＋2價(jià)，即0.5molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol×2＝1mol，A項(xiàng)正確；Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2molNa2O2與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，則7.8g(即0.1mol)過氧化鈉與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CaC2的電子式為Ca2＋[eq\o\al(·,·)C??Ceq\o\al(·,·)]2－，64g(即1mol)CaC2固體中含有陰、陽離子的總物質(zhì)的量為2mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2和I2反應(yīng)生成HI為可逆反應(yīng)，依據(jù)題意，無法計(jì)算生成H—I鍵的數(shù)目，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．(2024·海南高三檢測(cè))設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．1mol乙烷分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為6NAB．1molNO2完全溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCHCl3含有的原子數(shù)為NAD．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為8NA解析：選D。1個(gè)乙烷分子中含有7條共價(jià)鍵，故1mol乙烷分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為7NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NO2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，屬于歧化反應(yīng)，N元素由＋4價(jià)歧化為＋5價(jià)和＋2價(jià)，3molNO2轉(zhuǎn)移2mol電子，則1molNO2完全溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為eq\f(2,3)NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CHCl3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，依據(jù)題給條件無法計(jì)算4.48LCHCl3含有的原子數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式都為CH2，故14g乙烯和丙烯含有CH2的物質(zhì)的量為eq\f(14g,14g/mol)＝1mol，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為1mol×8＝8mol，即8NA個(gè)，D項(xiàng)正確。7．(2024·天津靜海一中高三模擬)下列說法不正確的是()A．金屬汞一旦滑落到試驗(yàn)室地面或桌面，必需盡可能收集，并深埋處理B．氨氮廢水(含NHeq\o\al(＋,4)及NH3)可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理C．做蒸餾試驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。假如在沸騰前發(fā)覺遺忘加沸石，應(yīng)馬上停止加熱，冷卻后補(bǔ)加D．用pH計(jì)、電導(dǎo)率儀(一種測(cè)量溶液導(dǎo)電實(shí)力的儀器)均可檢測(cè)乙酸乙酯的水解程度解析：選A。金屬汞一旦灑落到試驗(yàn)室地面或桌面，必需用硫黃粉處理，且金屬汞不能深埋處理，易污染土壤和地下水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氨氮廢水中N為－3價(jià)，可利用氧化還原反應(yīng)原理通過氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，所以可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理，B項(xiàng)正確；做蒸餾試驗(yàn)時(shí)，蒸餾燒瓶中遺忘加入沸石，應(yīng)馬上停止加熱，冷卻后補(bǔ)加，C項(xiàng)正確；乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸為電解質(zhì)，且乙酸電離顯酸性，則乙酸濃度越大，酸性越強(qiáng)，導(dǎo)電實(shí)力也越強(qiáng)，所以用pH計(jì)、電導(dǎo)率儀均可檢測(cè)乙酸乙酯的水解程度，D項(xiàng)正確。8．(2024·安徽高三期末)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aL氯化氫氣體溶于100g水中，得到密度為bg·mL－1的鹽酸，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)是()A．eq\f(10a,22.4) B．eq\f(ab,22400)C．eq\f(1000ab,2240＋36.5a) D．eq\f(100ab,22400＋36.5a)解析：選C。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aLHCl的物質(zhì)的量為eq\f(aL,22.4L·mol－1)＝eq\f(a,22.4)mol，HCl的質(zhì)量為eq\f(a,22.4)mol×36.5g·mol－1＝eq\f(36.5a,22.4)g，溶液的質(zhì)量為(100＋eq\f(36.5a,22.4))g，該溶液的體積為eq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(100＋\f(36.5a,22.4)))g,bg·mL－1)＝eq\f(2240＋36.5a,22.4b)mL＝eq\f(2240＋36.5a,22.4b×1000)L，所以該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為eq\f(\f(a,22.4)mol,\f(2240＋36.5a,22.4b×1000)L)＝eq\f(1000ab,2240＋36.5a)mol·L－1。9．(2024·深圳高三月考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCl2溶于水，所得溶液中HClO的數(shù)目等于0.05NAB．含有C—Si鍵數(shù)目為2NA的SiC晶體中硅原子的物質(zhì)的量為1molC．14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕最終生成Fe2O3·xH2O，電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD．室溫下，0.05mol·L－1的硝酸銨溶液中氮原子的數(shù)目為0.1NA解析：選C。氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，Cl2沒有完全反應(yīng)，且HClO部分電離，所以，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCl2溶于水，所得溶液中HClO的數(shù)目小于0.05NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SiC晶體中，每個(gè)Si與4個(gè)C形成4個(gè)C—Si鍵，所以含有C—Si鍵數(shù)目為2NA的SiC晶體中硅原子的物質(zhì)的量為0.5mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，則14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕，電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為eq\f(14.0g,56g·mol－1)×2×NAmol－1＝0.5NA，C項(xiàng)正確；沒有給出溶液的體積，無法計(jì)算0.05mol·L－1的硝酸銨溶液中氮原子的數(shù)目，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．用如圖所示的試驗(yàn)裝置，選擇適當(dāng)?shù)脑噭〣并進(jìn)行如下試驗(yàn)，可以達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．試劑B為濃硫酸，除去CO2中混有的少量SO2氣體B．試劑B為飽和食鹽水，除去氯氣中混有的少量氯化氫氣體C．試劑B為水，收集NO、CO等難溶于水的氣體D．試劑B為新制氫氧化銅懸濁液，檢驗(yàn)空氣中是否含有甲醛解析：選B。二氧化硫和濃硫酸不反應(yīng)，所以不能達(dá)到洗氣的目的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以食鹽水中含有的氯離子能抑制氯氣的溶解，氯化氫極易溶于水，從而能達(dá)到洗氣的目的，B項(xiàng)正確；收集難溶于水的氣體采納排水集氣法收集，集氣瓶中應(yīng)當(dāng)“短管進(jìn)氣長(zhǎng)管出氣”，C項(xiàng)錯(cuò)誤；甲醛和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)須要加熱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．下列關(guān)于各試驗(yàn)裝置的敘述中正確的是()A．裝置①可用于汲取HCl氣體、防倒吸B．試驗(yàn)室中可用裝置②分別CO和CO2C．裝置③可用于制備乙酸乙酯D．裝置④可用于蒸餾法分別有機(jī)混合物解析：選B。A項(xiàng)，HCl氣體不溶于CCl4而易溶于水，故應(yīng)先將HCl通入下層的CCl4中，逸出后被上層的水汲取，才能達(dá)到防倒吸的目的，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO2能與堿反應(yīng)，而CO不能，因此可以先用氫氧化鈉溶液汲取CO2，分別出CO，然后向反應(yīng)后的溶液中加入過量的稀硫酸即可得到CO2，正確；C項(xiàng)，導(dǎo)管不能插入飽和Na2CO3溶液中，否則會(huì)引起倒吸，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，蒸餾裝置運(yùn)用的是直形冷凝管，錯(cuò)誤。12．(2024·福建高三模擬)下列試驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)試驗(yàn)?zāi)康脑囼?yàn)操作A配制0.01mol·L－1的鹽酸用酸式滴定管量取5.00mL1.0000mol·L－1的鹽酸，加入500mL容量瓶中，加水至刻度線B制備Fe(OH)3膠體向沸騰的蒸餾水中，滴入幾滴飽和FeCl3溶液，并接著加熱，直至液體變?yōu)榧t褐色C檢驗(yàn)淀粉是否水解向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱，冷卻，然后加入新制Cu(OH)2懸濁液，再加熱D測(cè)定H2SO4溶液濃度向干凈的錐形瓶中加入20.00mL待測(cè)H2SO4溶液，用0.1000mol·L－1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定解析：選B。容量瓶只是配制溶液的儀器，不能做稀釋、溶解、反應(yīng)容器，A項(xiàng)錯(cuò)誤；制備氫氧化鐵膠體的方法是向沸騰的蒸餾水中，滴入幾滴飽和FeCl3溶液，并接著加熱，直至液體變?yōu)榧t褐色，即可得到氫氧化鐵膠體，B項(xiàng)正確；沒有中和H2SO4，因Cu(OH)2會(huì)與H2SO4反應(yīng)而無法檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生了水解，C項(xiàng)錯(cuò)誤；沒有加指示劑，無法確定滴定終點(diǎn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)13．(12分)粗食鹽中常含有少量Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)以及泥沙等雜質(zhì)，試驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：稱取粗食鹽eq\o(→,\s\up8(溶解),\s\do8(①))eq\o(→,\s\up8(BaCl2),\s\do8(②))eq\o(→,\s\up8(試劑A),\s\do8(③))eq\o(→,\s\up8(Na2CO3),\s\do8(④))eq\o(→,\s\up8(過濾),\s\do8(⑤))濾液eq\o(→,\s\up8(適量鹽酸),\s\do8(⑥))eq\o(→,\s\up8(蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干),\s\do8(⑦))純NaCl(1)步驟③中加入的試劑A是________(填化學(xué)式)。(2)步驟④中，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____________________________、___________________________________。(3)若將步驟⑤與步驟⑥對(duì)調(diào)，先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對(duì)試驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生的影響是_________________________________________________。(4)用提純的NaCl配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液，所用儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙外，還須要________________________(填儀器名稱)。(5)試驗(yàn)室提純NaCl的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，其中在蒸發(fā)時(shí)，運(yùn)用玻璃棒的目的是______________________。解析：(1)依據(jù)雜質(zhì)離子，結(jié)合步驟②和步驟④已經(jīng)選用的試劑分析。(2)粗鹽提純時(shí)，加入碳酸鈉可以將鈣離子和多余的鋇離子除去。(3)CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2沉淀可以溶解在鹽酸中，生成一部分雜質(zhì)，除雜效果不好。(4)依據(jù)配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液用到的儀器來回答。(5)蒸發(fā)時(shí)通過玻璃棒的攪拌作用，使溶液或晶體受熱勻稱。答案：(1)NaOH(2)Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓(3)部分CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2沉淀溶解，使制得的NaCl中混有雜質(zhì)，從而影響制得的NaCl的純度(4)托盤天平、100mL容量瓶(5)防止局部過熱，造成液滴或晶體飛濺14．(14分)以磷礦石[有效成分為Ca3(PO4)2]為原料，制備純度較高的復(fù)合肥磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4]，其工藝流程如圖所示：已知：磷酸氫二銨較為穩(wěn)定，是一種速效肥料，常溫下水溶液呈弱堿性，pH＝8.0。回答下列問題：(1)將磷礦石粉碎、用較濃的硫酸浸取的理論依據(jù)是__________________。(2)試驗(yàn)室中進(jìn)行操作a時(shí)，必需用到下列儀器中的________(填字母)。為了得到目標(biāo)產(chǎn)物，要將裝置1中溶液的pH限制在________左右。(3)操作b為_____________________________________________。(4)操作c為過濾、洗滌、干燥，在洗滌過程中可選用________(填字母)進(jìn)行洗滌，其優(yōu)點(diǎn)是___________________________________________________。A．冷的純水 B．自來水C．稀硫酸 D．氨水(5)本工藝流程中操作d的目的是_________________________________。解析：(1)增大固體表面積(礦石粉碎)、增大反應(yīng)物濃度(較濃的硫酸)都能增大化學(xué)反應(yīng)速率。(2)操作a為過濾，過濾所需儀器有一般漏斗、燒杯、玻璃棒等。磷酸氫二銨水溶液的pH＝8.0，故為了得到目標(biāo)產(chǎn)物，要將裝置1中溶液的pH限制在8.0左右。(3)從溶液中得到(NH4)2HPO4晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。(4)用冷的純水洗滌既能洗去可溶性雜質(zhì)且不引入新雜質(zhì)，又能降低產(chǎn)品的溶解損耗。(5)通過操作c，分別出磷酸氫二銨晶體后的濾液中含有(NH4)2HPO4，最終通過操作d循環(huán)利用濾液，從而提高原料的利用率。答案：(1)增大固體表面積、增大反應(yīng)濃度都能增大化學(xué)反應(yīng)速率(2)DE8.0(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(4)A既能洗去可溶性雜質(zhì)且不引入新雜質(zhì)，又能降低產(chǎn)品的溶解損耗(5)循環(huán)利用濾液，從而提高原料的利用率15．(14分)某中學(xué)有A、B兩個(gè)探究性學(xué)習(xí)小組，他們擬用小顆粒的鋁銅合金與足量的稀硫酸反應(yīng)測(cè)定通常狀況(約20℃、1.01×105Pa)下的氣體摩爾體積(Vm)。(一)A組同學(xué)擬設(shè)計(jì)如圖甲所示的裝置來完成試驗(yàn)。(1)寫出裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________。(2)試驗(yàn)起先時(shí)，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕旋開其活塞，一會(huì)兒后發(fā)覺稀硫酸不能順當(dāng)?shù)稳脲F形瓶中。請(qǐng)幫助他們分析其緣由：___________。(3)試驗(yàn)結(jié)束時(shí)，生成氫氣的體積近似等于___________________________。(4