5.2化學(xué)方程式課件九年級化學(xué)人教版(2024)上冊

第1課時

第五單元化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系課題2化學(xué)方程式木炭在氧氣中燃燒反應(yīng)的文字表達式為：碳+氧氣二氧化碳點燃和

反應(yīng)條件

生成反應(yīng)物生成物用化學(xué)式表示：1.化學(xué)方程式:用_______來表示化學(xué)反應(yīng)的式子?；瘜W(xué)式一化學(xué)方程式的意義C+O2點燃

CO2————宏觀微觀反應(yīng)物：生成物：反應(yīng)條件：定性定量m(C):m(O2):m(CO2)=粒子個數(shù)比=碳、氧氣二氧化碳點燃1216×212+3212：32：441:1:1一化學(xué)方程式的意義2.化學(xué)方程式包含的信息12+32=4412：32：44體現(xiàn)質(zhì)量守恒一化學(xué)方程式的意義2.化學(xué)方程式包含的信息1216×212+3212+32=4412：32：44

和

在

的條件下生成

。（1）從定性角度可知該化學(xué)方程式體現(xiàn)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化是：碳氧氣點燃二氧化碳（2）從定量角度可知該化學(xué)方程式：①質(zhì)量守恒及比例關(guān)系：每_

_

_份質(zhì)量的碳和__

_份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成___

_份質(zhì)量的二氧化碳。123244②微粒個數(shù)關(guān)系：每

個碳原子和

個氧分子反應(yīng)生成_____個二氧化碳分子。（分子個數(shù)比為_________）1111：1：1即：化學(xué)方程式表示的意義表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)比表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件定性角度表示反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比定量角度即化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)之比各物質(zhì)之間的質(zhì)量比=相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）與化學(xué)計量數(shù)的乘積之比一化學(xué)方程式的意義2.化學(xué)方程式包含的信息2H2+O22H2O（1）我國早在西漢時期就發(fā)現(xiàn)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)會生成銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（2）氫氣是有廣泛發(fā)展前途的清潔能源，氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應(yīng)是氫能利用的化學(xué)基礎(chǔ)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：一化學(xué)方程式的意義思考與討論從定性和定量的角度分析以下反應(yīng)的化學(xué)方程式，你能從中獲得哪些信息？Fe+CuSO4=Cu+FeSO41.從定性和定量的角度分析以下反應(yīng)的化學(xué)方程式，你能從中獲得哪些信息？粗銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應(yīng)。8026418①反應(yīng)物是

生成物是

，反應(yīng)條件

；②反應(yīng)中CuO、H2、Cu、H2O的個數(shù)比是

；③每________份質(zhì)量的CuO跟________份質(zhì)量的H2完全反應(yīng)，生成________份質(zhì)量的Cu和________份質(zhì)量的H2O。CuO、H2Cu、H2O

加熱1：1：1：18026418學(xué)以致用2.從2H2＋O22H2O中獲取的信息正確的是（）A．每2份質(zhì)量的氫氣和1份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成2份質(zhì)量的水B．兩個氫分子加一個氧分子等于兩個水分子C．每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水D．氫氣加氧氣在點燃的條件下生成了水C學(xué)以致用1.系數(shù)比

=分子個數(shù)比4：32

:362H2+O2

2H2O

例：各物質(zhì)的質(zhì)量比為2：1：2（）各物質(zhì)的質(zhì)量比為4：32：36（）2.系數(shù)比≠物質(zhì)的質(zhì)量比某純凈物X在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為：X+2O2CO2+2H2O，推測X的化學(xué)式______。應(yīng)用1：根據(jù)化學(xué)方程式推測化學(xué)式CH4原子種類左邊個數(shù)右邊個數(shù)CHO【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒，化學(xué)方程式左右兩邊原子種類和數(shù)目應(yīng)該相等，得：004144一化學(xué)方程式的意義3.化學(xué)方程式的應(yīng)用書本P124的第4題。例：下面是自來水消毒過程中發(fā)生反應(yīng)的微觀圖，產(chǎn)物之一是次氯酸（HClO），具有殺菌消毒作用。（1）該反應(yīng)的方程式為___________________________Cl2＋H2O=HCl＋HClO應(yīng)用2：根據(jù)反應(yīng)微觀示意圖寫化學(xué)方程式一化學(xué)方程式的意義3.化學(xué)方程式的應(yīng)用作業(yè)1.書本P122的1-4。第2課時

第五單元化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系課題2化學(xué)方程式二化學(xué)方程式的書寫氧氣充足，碳燃燒生成二氧化碳(CO2)文字表達式符號表達式化學(xué)方程式氧氣不足，碳燃燒生成一氧化碳（CO）碳+氧氣

二氧化碳

點燃C+O2CO2

點燃C+O2CO2

點燃碳+氧氣

一氧化碳

點燃C+O2CO點燃C+O2CO點燃×C+OCO點燃×C+O2CO點燃2COOOCCCOOCCOO2二化學(xué)方程式的書寫（一）.正確書寫化學(xué)方程式的原則2.遵守質(zhì)量守恒定律1.符合客觀事實必須以客觀事實為基礎(chǔ)寫化學(xué)式，不憑空臆造等號兩邊的原子種類必須相同，原子個數(shù)必須相等，體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系思考：下面兩個式子是化學(xué)方程式嗎？不是，不符合客觀事實不是，不遵守質(zhì)量守恒定律H2O2H2+O2催化劑H2+O2

H2O點燃二化學(xué)方程式的書寫（二）.化學(xué)方程式的配平1.原理配平化學(xué)方程式就是在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)挠嬃繑?shù)，使式子（短線）左、右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)相等，體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。2.原則（1）配平時只能改動化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)，不能改變化學(xué)式中元素符號右下角的下標(biāo)數(shù)字；（2）要將化學(xué)計量數(shù)化為最簡整數(shù)比。C+O2CO點燃22①首先找出式子中左右兩邊各出現(xiàn)1次而且原子個數(shù)相差較大的元素（已相等的暫時不管）Fe+O2Fe3O4②確定這種元素的左右兩邊原子個數(shù)的最小公倍數(shù)，然后確定含該元素的化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)，使該元素的原子達到相等。③以此類推使其他元素的原子都達到相等。④化學(xué)方程式達到平衡，短線改成等號。23鐵原子氧原子1324×3×11×1×2二化學(xué)方程式的書寫（二）.化學(xué)方程式的配平3.方法——最小公倍數(shù)法

1.配平（1）

P+O2

P2O5（2）

KClO3

KCl+O2（3）H2+O2

H2O（4）Mg+O2

MgO學(xué)以致用二化學(xué)方程式的書寫（三）.書寫化學(xué)方程式的注意事項△加熱（）點燃高溫催化劑通電1.標(biāo)上反應(yīng)條件注意：(1)反應(yīng)條件只有一個寫在等號的上方；

若需2個或多個條件，則分開寫在等號上下方。(2)點燃≠加熱（△）；點燃≠燃燒（不能寫燃燒）；

高溫≠加熱（△）2.生成新的狀態(tài)的表示Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2固體液體液體液體液體氣體氣體氣體固體固體固體2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2△2H2O2H2+O2通電C+O2CO2點燃固體氣體氣體生“氣”要標(biāo)↑交流討論：觀察以下化學(xué)方程式，你對箭頭標(biāo)注有什么想法？氣體無中二化學(xué)方程式的書寫（三）.書寫化學(xué)方程式的注意事項3Fe+2O2Fe3O4點燃

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2Fe＋CuSO4=

Cu＋FeSO4

溶液溶液溶液固體溶液溶液固體固體固體固體氣體交流討論：觀察以下化學(xué)方程式，你對箭頭標(biāo)注有什么想法？生“固”要標(biāo)↓無中二化學(xué)方程式的書寫（三）.書寫化學(xué)方程式的注意事項△加熱（）點燃高溫催化劑通電1.標(biāo)上反應(yīng)條件注意：(1)反應(yīng)條件只有一個寫在等號的上方；

若需2個或多個條件，則分開寫在等號上下方。(2)點燃≠加熱（△）；點燃≠燃燒（不能寫燃燒）；

高溫≠加熱（△）2.生成新的狀態(tài)的表示箭頭只標(biāo)給生成物，氣體:↑

，沉淀:↓生成物狀態(tài)要與反應(yīng)物狀態(tài)完全不同，才標(biāo)注二化學(xué)方程式的書寫（三）.書寫化學(xué)方程式的注意事項1.“寫”：根據(jù)事實寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短橫線相連。2.“配”：配平化學(xué)方程式，并檢驗（就是等號兩邊各種原子的數(shù)目必須相等）。例：寫出鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵的化學(xué)方程式。Fe+O2——Fe3O43Fe+2O2——Fe3O4二化學(xué)方程式的書寫（四）.歸納書寫化學(xué)方程式的步驟4.“標(biāo)”：標(biāo)明反應(yīng)發(fā)生條件以及生成物狀態(tài)“↑”或“↓”。3.“等”：將短橫線改為等號。5.“查”：①化學(xué)式是否寫錯；②化學(xué)方程式是否配平；③生成物狀態(tài)是否標(biāo)注、標(biāo)注是否恰當(dāng)；④反應(yīng)條件是否標(biāo)明。二化學(xué)方程式的書寫（四）.歸納書寫化學(xué)方程式的步驟（3）2H2O 2H2+O2（4）2KClO3

2KCl+3O2↑（1）S+O2

SO2（2）4P+5O2↑2P2O5點燃點燃通電↑↑MnO2?↑（5）4Fe+3O2

2Fe2O3點燃Fe3O432一起來找“茬“二化學(xué)方程式的書寫思考與討論(1)實驗室和某些供氧器以二氧化錳為催化劑，利用過氧化氫分解制取氧氣。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)請結(jié)合以上反應(yīng)，思考為什么要配平化學(xué)方程式，如何判斷化學(xué)方程式是否已配平。作業(yè)1.書本P122的5、7。第3課時

第五單元化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系課題2化學(xué)方程式①找出現(xiàn)次數(shù)較多、且式子兩邊的原子個數(shù)一奇一偶的原子作為配平起點。C2H2+O2=CO2+H2O氧元素出現(xiàn)次數(shù)最多，且反應(yīng)前后出現(xiàn)奇偶。②在奇數(shù)原子的化學(xué)式前添加“2”H2O中的“O”原子為奇數(shù)，前面加“2”。2③然后再依此化學(xué)式為起點，配平其他元素的原子④最后回到該元素原子的配平⑤注明條件與狀態(tài)符號452二化學(xué)方程式的書寫（二）.化學(xué)方程式的配平3.方法——奇數(shù)配偶法

1.寫出實驗室用過氧化氫制取氧氣的化學(xué)方程式。2.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣3.氯化鈉和水在通電的條件下生成氫氧化鈉和氫氣以及氯氣4.二硫化亞鐵和氧氣反應(yīng)生成三氧化二鐵和二氧化硫H2O2——H2O+O2Na+H2O——NaOH+H2NaCl+H2O——NaOH+Cl2+H2FeS2+O2——Fe2O3+SO2學(xué)以致用

C2H2+O2

點燃CO2+H2O（2）先暫定分?jǐn)?shù)，再去分母【技巧】（1）把原子個數(shù)最多的化學(xué)式的計量數(shù)設(shè)為1由碳、氫元素或碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)與氧氣反應(yīng)時，以該物質(zhì)的一個分子為基準(zhǔn)，按C、H、O的順序逐一配平（3）配平順序：C、H、O二化學(xué)方程式的書寫（二）.化學(xué)方程式的配平3.方法——歸一法

1.寫出下列化學(xué)方程式C2H6+O2——CO2+H2OC2H5OH+O2——CO2+H2OC3H8+O2——CO2+H2O學(xué)以致用全靠觀察確定化學(xué)計量數(shù)，以配平化學(xué)方程式，它適用于簡單的化學(xué)方程式的配平或者有得氧失氧的化學(xué)方程式。也可將最復(fù)雜的化學(xué)式前面的計量數(shù)設(shè)為1，再觀察配平。

Fe3O4+CO——Fe+CO2

練一練：1.CuO+H2

——

Cu+H2O2.Fe2O3+CO——

Fe+CO23.Fe2O3+H2

——Fe+H2O二化學(xué)方程式的書寫（二）.化學(xué)方程式的配平3.方法——觀察法

作業(yè)1.書本P122的6。第4課時

第五單元化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系課題2化學(xué)方程式1.實驗室中電解18g水能產(chǎn)生多少g氧氣？2.含過氧化氫6.8g的過氧化氫溶液完全分解可生成多少克氧氣？判斷下列題目的計算方法是否正確？√×根據(jù)化學(xué)式的計算具有局限性。三根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單計算

2H2+O22H2O點燃化學(xué)方程式粒子數(shù)之比相對質(zhì)量之比物質(zhì)的質(zhì)量比(2×2):(32×1)：(18×2)4:32：36化學(xué)方程式提供的信息三根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單計算【相對原子質(zhì)量：H-1O-16】以氫氣在空氣中燃燒為例：2g6.4kg18g32g36g0.8kg4g（

）

（

）

（

）

16g（

）

（

）（

）7.2kg微觀質(zhì)量比=___________

微觀質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量；

實際質(zhì)量比

實際質(zhì)量比不用×系數(shù)

三根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單計算

2H2+O22H2O點燃

4∶32

∶36質(zhì)量比實

際質(zhì)

量相對分子總量（或相對原子總量）之比與對應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之比相等。這就是我們進行化學(xué)方程式計算的依據(jù)。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比是成正比例關(guān)系。因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可求另一種生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。三根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單計算（1）設(shè)某物質(zhì)的質(zhì)量為x.（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）在化學(xué)方程式下面第一行寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)和相對分子質(zhì)量的乘積，在第二行寫已知量（要帶單位）、未知量（沒有單位）（4）列出比例式（第一行的左邊比右邊等于第二行的左邊比右邊）求解（5）簡明地寫出答案（6）x旁邊不能寫單位，已知量一定要帶單位計算，解設(shè)答都占1分。解題格式三根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單計算例1：加熱分解7.9g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？

解：設(shè)可以得到氧氣的質(zhì)量為x2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

316327.9g

xx=0.8g答：可以得到0.8g的氧氣。設(shè)未知量（不帶單位）寫出正確的化學(xué)方程式找出相關(guān)物質(zhì)質(zhì)量比實際質(zhì)量列比例式求出結(jié)果寫出簡明答案三根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單計算7.9g已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量例2：工業(yè)上，煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化鈣，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？設(shè)未知量（不帶單位）寫出正確的化學(xué)方程式找出相關(guān)物質(zhì)質(zhì)量比實際質(zhì)量

列比例式求出結(jié)果寫出簡明答案解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3══CaO+CO2高溫

10056x5.6t100x565.6t=x=10t答：需要碳酸鈣的質(zhì)量為10t。已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量三根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單計算（1）設(shè)未知量時不帶單位。（2）方程式的書寫一定要正確。要注意配平，還要注意方程

式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號要注意標(biāo)明；（3）相對分子質(zhì)量一定要計算正確，且要乘化學(xué)式前面的計

量數(shù)；（4）已知量和未知量的位置要寫對。（5）解題步驟規(guī)范，過程完整。利用化學(xué)方程式進行計算時，要注意哪些問題？三根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單計算討論與交流電解36g水可得到多少克氫氣?解：設(shè)可得到xg氫氣

2H2O2H2↑＋O2↑

36436x36436x=x=4

答：可得到4g氫氣三根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單計算解：設(shè)可得到氫氣質(zhì)量為X

H2OH2↑＋O2↑

18236gx18236gx=x=4g

答：可得到4g氫氣電解36g水可得到多少克氫氣?解：設(shè)可得到氫氣質(zhì)量為x

2H2O2H2↑＋O2↑

36436gx36436gx=x=4g

答：可得到4g氫氣三根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單計算解：設(shè)可得到氫氣質(zhì)量為X2H2O2H2↑＋O2↑

36gX36436436gx=x=4g

答：可得到4g氫氣解：設(shè)可得到氫氣的質(zhì)量為x

2H2O2H2↑＋O2↑

36436gx36436gx=x=4

g答：可得到

4

g氫氣正確電解36g水可得到多少克氫氣?三根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單計算碳酸氫銨受熱分解（NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O),生成二氧化碳4.4g，那么同時生成氨氣的質(zhì)量為（）易錯題提醒32g硫和16g氧氣在點燃的條件下充分反應(yīng)，可制得的二氧化硫的質(zhì)量為（）g點撥：根據(jù)反應(yīng)物質(zhì)量求生成物質(zhì)量，當(dāng)反應(yīng)物中有多個已知量時，應(yīng)根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的關(guān)系，選取完全反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量作為計算的已知量。已知生成物的質(zhì)量求另一生成物的質(zhì)量三根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單計算A32已知反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物以及生成物的質(zhì)量書本P122第8題設(shè)未知量寫出正確的化學(xué)方程式找出相關(guān)物質(zhì)質(zhì)量比實際質(zhì)量

列比例式求出結(jié)果寫出簡明答案解：設(shè)氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫的質(zhì)量為yH2+Cl2══2HCl點燃