期末檢測卷01-高一化學下學期期末考點大串講（人教版2019必修第二冊）（原卷版）

高一化學下學期期末檢測卷01（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．我國科技發(fā)展在多個領(lǐng)域取得新的突破，下列說法不正確的是A．飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機非金屬材料B．新能源汽車使用的甲醇燃料電池工作時，能量轉(zhuǎn)化形式：化學能→電能C．運載火箭的燃料用偏二甲肼（）的原因之一是燃燒時釋放大量熱D．太陽能電池翼伸展機構(gòu)關(guān)鍵部件用到的SiC屬于硅酸鹽材料2．下列關(guān)于煤和石油的說法錯誤的是A．煤和石油均是混合物，屬于傳統(tǒng)能源B．石油裂化和裂解的主要目的都是為了得到重要產(chǎn)品乙烯C．新型煤化工以生產(chǎn)清潔能源和可替代石油化工的產(chǎn)品為主D．煤化工和石油化工均可以制得汽油3．下列有關(guān)化學反應(yīng)速率或限度的說法中正確的是A．常溫下，Al片分別與濃硝酸和稀硝酸接觸2min，與濃硝酸接觸收集的氣體更多B．鋁片與過量的稀硫酸反應(yīng)，加入溶液可減緩速率且不影響的產(chǎn)量C．用雙氧水制氧氣時，加入少量粉末可顯著加快反應(yīng)速率D．工業(yè)合成氨時，使用過量的氮氣、有可能使的轉(zhuǎn)化率達到100%4．乙醇和乙酸是生活中常見的兩種有機物，下列有關(guān)兩者的共同性質(zhì)的說法錯誤的是A．能與鈉反應(yīng) B．能與小蘇打溶液反應(yīng)C．能發(fā)生取代反應(yīng) D．能發(fā)生氧化反應(yīng)5．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列有關(guān)烴的說法正確的是A．1mol丁烷中含有碳碳單鍵的數(shù)目一定是B．標準狀況下，11.2L庚烷完全燃燒所需氧氣的分子數(shù)為C．1.6g甲烷與0.4mol氯氣充分反應(yīng)得到的的分子數(shù)為D．78g苯中含有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的數(shù)目都是6．下列敘述中不正確的是A．味精是一種常用的增味劑，其化學名為谷氨酸鈉B．常溫下呈液態(tài)的油脂可以催化加氫轉(zhuǎn)變?yōu)楣虘B(tài)的脂肪C．向淀粉的水解液中滴加碘水，溶液變藍，說明淀粉可能未水解D．重金屬鹽使蛋白質(zhì)分子變性，所以吞“鋇餐”(主要成分是硫酸鋇)會引起中毒7．工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程合理的是A．工業(yè)制硝酸：B．生產(chǎn)硅：石英砂粗硅(純)C．工業(yè)制硫酸：S(固)(氣)(溶液)D．由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦8．下列實驗裝置的有關(guān)說法正確的是A．用該裝置可以模擬侯氏制堿法制備B．該裝置的優(yōu)點只是節(jié)約試劑C．通過該裝置實驗現(xiàn)象可以驗證金屬活潑性Zn>CuD．量筒內(nèi)顏色變淺說明與發(fā)生了取代反應(yīng)9．化學用語是化學學科的專用語言，也是學習化學的重要工具。下列解釋事實的方程式不正確的是A．NH3遇HCl時，產(chǎn)生白煙：NH3+HCl=NH4ClB．NO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NOC．氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+D．過量鐵粉與稀硝酸混合，產(chǎn)生氣體：10．利用下圖裝置制取并驗證的性質(zhì)。下列說法錯誤的是A．導管a的作用是保證濃硫酸順利滴下B．品紅溶液褪色，說明可能具有漂白性C．溶液中出現(xiàn)渾濁，證明具有氧化性D．三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)開始前通與反應(yīng)結(jié)束后通目的相同11．某小組利用如圖裝置研究原電池工作原理。下列敘述不正確的是A．和不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．和用導線連接時，銅片上的反應(yīng)為C．無論a和b是否連接，鐵片均發(fā)生還原反應(yīng)D．a(chǎn)和b用導線連接時，溶液中向銅電極移動12．歷史上被稱為“世界八大公害”和“20世紀十大環(huán)境公害”之一的洛杉機光化學煙霧事件使人們深刻認識到汽車尾氣的危害性。汽車尾氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產(chǎn)生二次污染物光化學煙霧，其中某些反應(yīng)過程如圖所示。下列說法不正確的是A．丙烯(CH2=CHCH3)中所有原子共平面 B．O2和O3是氧的兩種同素異形體C．反應(yīng)Ⅰ屬于氧化還原反應(yīng) D．NO2不是酸性氧化物13．與可發(fā)生反應(yīng)①和②，其能量與反應(yīng)進程如下圖所示，下列說法正確的是①②A．反應(yīng)①、②均為取代反應(yīng)B．反應(yīng)①的Ⅰ、Ⅱ兩步均放出能量C．比穩(wěn)定D．與互為同分異構(gòu)體14．還原鉬礦(主要成分為)制備單質(zhì)鉬，能防止污染，該反應(yīng)原理為。向盛有一定比例、混合物的恒容密閉容器中通入使其起始濃度為，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得容器中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時的濃度為。下列說法正確的是A．若達到平衡所需時間為ts，則0~ts內(nèi)用CO表示的平均反應(yīng)速率B．達到平衡狀態(tài)時，C．升高溫度、使用催化劑均能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率D．平衡后，再充入，反應(yīng)速率不會改變第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共4個小題，共58分。15．（14分）某化學興趣小組在教師的指導下，利用如圖所示裝置(夾持和加熱裝置已省略)和試劑進行NH3的制備及性質(zhì)探究的一體化實驗。請回答下列問題：（1）實驗開始后，關(guān)閉K2，K3，打開K1、K4，加熱甲處試管。甲處試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為；乙處瓶內(nèi)觀察到的現(xiàn)象為；丙處燒杯中的試劑為稀硫酸，丙處球形干燥管的作用是。（2）一段時間后關(guān)閉K1，打開K2，丁處瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；繼續(xù)反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉K2、K4，打開K3，擠壓膠頭滴管，己處圓底燒瓶內(nèi)能觀察到的現(xiàn)象為。（3）甲裝置可以用如圖所示裝置代替，試劑a可選擇(填試劑名稱)。氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)，氨與氧氣在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成氮的氧化物時，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。16．（14分）有機物A的產(chǎn)量用來衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平，以A為原料合成香料G的流程如下：請回答下列問題。（1）A的名稱為；C的官能團名稱為。（2）G的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）寫出反應(yīng)②的化學反應(yīng)方程式。（4）的反應(yīng)類型為，H(填“能”或“不能”)使酸性高酸溶液褪色。（5）關(guān)于F的說法正確的是。①F和乙醇互為同系物②1molF與足量金屬鈉反應(yīng)可產(chǎn)生11.2L氣體(標準狀況下)③F可以與水任意比互溶④F與乙二酸反應(yīng)可能生成環(huán)狀有機物⑤相同物質(zhì)的量的A和F充分燃燒后，耗氧量相同17．（15分）實驗探究是化學研究的重要手段。Ⅰ．工業(yè)上利用反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)合成氨氣。在1×105Pa和25℃時，反應(yīng)的ΔH=－92.4kJ·mol－1，回答下列問題：（1）在1×105Pa和25℃時，將1molN2和足量H2充分反應(yīng)后，(填“吸收”或“放出”)的熱量為Q，則Q92.4kJ(填“>”、“<”或“=”)。（2）合成氨反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列敘述能說明反應(yīng)已達化學平衡狀態(tài)的是(填序號)。a．2v正(N2)=v逆(NH3)

b．n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2c．容器中氣體的密度不隨時間而變化

d．容器中壓強不變（3）某小組在實驗室在2L密閉容器中進行合成氨反應(yīng)，測出反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖，則反應(yīng)進行到2min時用NH3表示的平均反應(yīng)速率為，H2的轉(zhuǎn)化率為。Ⅱ．某實驗小組通過鋅粒與稀硫酸反應(yīng)的實驗，研究影響反應(yīng)速率的因素，并繪制出甲、乙兩種圖象。（4）甲圖中，t1到t2速率明顯加快的主要原因是，t2到t3反應(yīng)速率降低的主要原因是。（5）乙圖中，a為鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積隨時間變化情況，其它條件不變，添加適量的下列試劑(填序號)，能使a變?yōu)閎，其原理是。A．CuSO4

B．HNO3

C．Na2SO4溶液

D．濃H2SO418．（14分）鉛酸蓄電池是全球使用最廣泛的化學電源，廢鉛酸蓄電池鉛膏濕法回收鉛的工藝研究是當前再生鉛回收的重要研究方向，一種利用鉛酸蓄電池中鉛膏(主要成分為PbSO4、PbO，還含有一些不與流程中試劑反應(yīng)的物質(zhì))制備PbCl2的工藝流程如圖所示。請回答下列問題：已知：①氯化鉛是一種微溶于冷水的白色固體，能溶于熱水；②鉛酸蓄電池放電時的反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；③PbSO4與PbCl2均能與Cl-反應(yīng)生成[PbCln](n-2)-，[PbCln](n-2)-冷析時轉(zhuǎn)化為PbCl2。（1）鉛酸蓄電池需先放電后再進行“加熱浸取”，鉛酸蓄電池放電時的負極為(填“Pb”或“PbO2”)，正極的電極反應(yīng)式為；寫出提高“加熱浸取”速率的一種方法：。（2）PbO2與鹽酸在“加熱浸取”時會發(fā)生反應(yīng)生成一種有毒氣體和PbCl2，該反應(yīng)的化學方程式為；鹽酸配比(鹽酸配比是指鹽酸實際用量與理論用量之比)對鉛浸出率的影響如圖所示，則工業(yè)上一般選擇的鹽酸配比為，選擇該配比的原因是。（3）第一