高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件化學(xué)微專題6　氧化還原反應(yīng)

微專題6

氧化還原反應(yīng)高考怎么考

高考考什么

命題角度一

氧化還原反應(yīng)的概念及相互關(guān)系

命題角度二

氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用高考精準(zhǔn)練高考怎么考1.[2022?北京卷]下列物質(zhì)混合后,因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH減小的是 (

)A.向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液,生成白色沉淀B.向NaOH和Fe(OH)2的懸濁液中通入空氣,生成紅褐色沉淀C.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液,生成藍(lán)綠色沉淀[Cu2(OH)2CO3]D.向H2S溶液中通入氯氣,生成黃色沉淀D

高考怎么考1.[2022?北京卷]下列物質(zhì)混合后,因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH減小的是 (

)A.向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液,生成白色沉淀B.向NaOH和Fe(OH)2的懸濁液中通入空氣,生成紅褐色沉淀C.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液,生成藍(lán)綠色沉淀[Cu2(OH)2CO3]D.向H2S溶液中通入氯氣,生成黃色沉淀D

NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液,生成Cu2(OH)2CO3沉淀,各元素化合價(jià)不變,發(fā)生非氧化還原反應(yīng),C錯(cuò)誤;H2S溶液中通入Cl2,發(fā)生反應(yīng):H2S+Cl2

=2HCl+S↓,溶液的酸性增強(qiáng),溶液pH減小,D正確。高考怎么考2.[2023?浙江1月選考]關(guān)于反應(yīng)2NH2OH+4Fe3+=N2O↑+4Fe2++4H++H2O,下列說法正確的是(

)A.生成1molN2O,轉(zhuǎn)移4mol電子B.H2O是還原產(chǎn)物C.NH2OH既是氧化劑又是還原劑D.若設(shè)計(jì)成原電池,Fe2+為負(fù)極產(chǎn)物A

[解析]NH2OH中N為-1價(jià),N2O中N為+1價(jià),2NH2OH→N2O↑,氮元素升高4價(jià),4Fe3+→4Fe2+,鐵元素降低4價(jià)。生成1molN2O,轉(zhuǎn)移4mol電子,A項(xiàng)正確;H2O中所含元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;N元素化合價(jià)升高,NH2OH被氧化,是還原劑,C項(xiàng)錯(cuò)誤;若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,Fe3+參加的反應(yīng)為還原反應(yīng),則Fe2+應(yīng)為原電池的正極產(chǎn)物,D項(xiàng)錯(cuò)誤。高考怎么考

D

高考怎么考

高考怎么考

D

高考怎么考

命題角度一氧化還原反應(yīng)的概念及相互關(guān)系整合要點(diǎn)·夯實(shí)必備高考考什么1.氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系整合要點(diǎn)·夯實(shí)必備高考考什么2.常見還原劑、氧化劑及對(duì)應(yīng)產(chǎn)物(1)常見的氧化劑及還原產(chǎn)物預(yù)測(cè)物質(zhì)類型氧化劑還原產(chǎn)物活潑的非金屬單質(zhì)X2(鹵素單質(zhì))

X-O2

H2O或OH-(堿性)過氧化物H2O2

OH-(堿性)或H2O(酸性)Na2O2

NaOH(或Na2CO3)整合要點(diǎn)·夯實(shí)必備高考考什么物質(zhì)類型氧化劑還原產(chǎn)物元素處于高化合價(jià)時(shí)的化合物KMnO4

Mn2+(酸性);MnO2(中性);Mn(堿性)K2Cr2O7(酸性)

Cr3+濃硝酸

NO2稀硝酸

NONaClO(或ClO-)

Cl-、Cl2NaClO3

Cl2、ClO2PbO2

Pb2+整合要點(diǎn)·夯實(shí)必備高考考什么(2)常見的還原劑及氧化產(chǎn)物預(yù)測(cè)物質(zhì)類型還原劑氧化產(chǎn)物活潑的金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)(Zn、Fe、Cu等)

Zn2+、Fe2+(與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成Fe3+)、Cu2+活潑的非金屬單質(zhì)H2

H+或H2OC

CO或CO2整合要點(diǎn)·夯實(shí)必備高考考什么物質(zhì)類型還原劑氧化產(chǎn)物元素處于低化合價(jià)時(shí)的化合物

SO2(或H2SO3、S)

SS2-(或H2S)

S、SO2(或S)、SI-(或HI)

I2、ICO

CO2H2C2O4

CO2H2O2

O2Fe2+

Fe3+(酸性);Fe(OH)3(堿性)整合要點(diǎn)·夯實(shí)必備高考考什么

探究典例·提升能力高考考什么例1[2022?浙江6月選考]關(guān)于反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4

=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,下列說法正確的是 (

)A.H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)B.Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D.1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移4mol電子B

[解析]H2SO4轉(zhuǎn)化為Na2SO4和水,其中所含元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化,故其沒有發(fā)生還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;Na2S2O3中S的化合價(jià)為+2價(jià),其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S(S為0價(jià))和SO2(S為+4價(jià)),故Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑,B正確;探究典例·提升能力高考考什么例1[2022?浙江6月選考]關(guān)于反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4

=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,下列說法正確的是 (

)A.H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)B.Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D.1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移4mol電子B

該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO2,還原產(chǎn)物為S,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1,C錯(cuò)誤;根據(jù)其中S元素的化合價(jià)變化情況可知,1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移2mol電子,D錯(cuò)誤。遷移應(yīng)用

[2023?遼寧名校聯(lián)盟聯(lián)考]三氟化溴有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)反應(yīng)活性,是一種良好的非水溶劑,遇水立即發(fā)生如下反應(yīng):3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是(

)A.當(dāng)0.5molH2O被氧化時(shí),生成0.1mol氧氣B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3C.當(dāng)轉(zhuǎn)移電子6mol時(shí),生成的還原產(chǎn)物為1molD.當(dāng)生成2.7molHF時(shí),被BrF3還原的BrF3為0.2molA[解析]該反應(yīng)中5molH2O中有2molH2O發(fā)生氧化反應(yīng),生成1molO2,則0.5molH2O被氧化時(shí),生成0.25molO2,A錯(cuò)誤;3molBrF3中作為氧化劑的BrF3有2mol,作為還原劑的BrF3有1mol,2molH2O為還原劑,則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3,B正確;探究典例·提升能力高考考什么遷移應(yīng)用

[2023?遼寧名校聯(lián)盟聯(lián)考]三氟化溴有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)反應(yīng)活性,是一種良好的非水溶劑,遇水立即發(fā)生如下反應(yīng):3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是(

)A.當(dāng)0.5molH2O被氧化時(shí),生成0.1mol氧氣B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3C.當(dāng)轉(zhuǎn)移電子6mol時(shí),生成的還原產(chǎn)物為1molD.當(dāng)生成2.7molHF時(shí),被BrF3還原的BrF3為0.2molA

探究典例·提升能力高考考什么命題角度二氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用整合要點(diǎn)·夯實(shí)必備高考考什么1.氧化還原反應(yīng)中的重要規(guī)律整合要點(diǎn)·夯實(shí)必備高考考什么2.新情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平根據(jù)題目所給信息提煉反應(yīng)物、生成物,進(jìn)而分析反應(yīng)中電子的得失情況,其流程如下:整合要點(diǎn)·夯實(shí)必備高考考什么[微點(diǎn)撥]根據(jù)原子守恒,補(bǔ)充其他反應(yīng)物或生成物,然后進(jìn)行配平,方程式中需補(bǔ)充的物質(zhì)一般為H2O、H+(酸)或OH-(堿)。具體補(bǔ)項(xiàng)原則如下表:條件補(bǔ)項(xiàng)原則酸性條件下缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H+,少O(氧)補(bǔ)H2O(水)堿性條件下缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H2O(水),少O(氧)補(bǔ)OH-整合要點(diǎn)·夯實(shí)必備高考考什么3.氧化還原反應(yīng)計(jì)算中重要的解題方法——得失電子守恒法探究典例·提升能力高考考什么

B探究典例·提升能力高考考什么

C

探究典例·提升能力高考考什么

C

高考精準(zhǔn)練[解析]

LiAlH4遇水能劇烈反應(yīng)釋放出H2,LiAlH4中H由-1價(jià)升高到0價(jià),則作還原劑,具有較強(qiáng)還原性,A正確;LiAlH4在125℃完全分解,生成LiH、H2和Al,Al元素由+3價(jià)降低到0價(jià),則1molLiAlH4在125℃完全分解,轉(zhuǎn)移3mol電子,B正確;

C

高考精準(zhǔn)練LiAlH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為L(zhǎng)iAlH4+4H2O=Al(OH)3+LiOH+4H2↑,1molLiAlH4跟足量水反應(yīng)生成4molH2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為89.6L,C錯(cuò)誤;LiAlH4與乙酸乙酯反應(yīng)生成乙醇,LiAlH4中H元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?1價(jià),失電子,則LiAlH4作還原劑,D正確。

A[解析]

3Cl2~60e-,當(dāng)產(chǎn)生1molCl2時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移20mole-,A錯(cuò)誤;I2作還原劑,KClO3作氧化劑,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11∶6,B正確;高考精準(zhǔn)練

A

高考精準(zhǔn)練

高考精準(zhǔn)練C高考精準(zhǔn)練

4.(1)[2022?海南卷節(jié)選]在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(2)[2022?全國(guó)乙卷節(jié)選]H2O2促進(jìn)了金屬Pb在醋酸中轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2,其化學(xué)方程式為

。高考精準(zhǔn)練Cu+H2O2+H2SO4

=CuSO4+2H2O[解析](1)在H2O2存在下Cu溶于稀