2.1.1鈉單質(zhì)課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第一節(jié)鈉及其化合物第1課時(shí)鈉單質(zhì)第二章海水中的重要元素學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能從鈉原子的結(jié)構(gòu)(微觀)分析認(rèn)識鈉是一種非?；顫姷慕饘?，具有很強(qiáng)的還原性(宏觀)。2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鈉與氧氣、水的反應(yīng)，會分析鈉與酸、堿、鹽溶液的反應(yīng)，促進(jìn)“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。新課導(dǎo)入浩瀚的大海美麗而富饒，海洋含有80多種元素。海洋中的鹽可讓陸地增高153米，夠人類吃170億年。鈉和氯既是海洋中含量較高的元素，也是典型的金屬元素和非金屬元素。一、鈉元素的存在及鈉的制備鈉元素在自然界中以什么形式存在？NaClNa2CO3Na2SO4……化合物的形式存在鈉非?；顫?，工業(yè)中通常采用電解法來制備電解2NaCl(熔融)====2Na＋Cl2↑19世紀(jì)初（1807年），英國化學(xué)家戴維在實(shí)驗(yàn)室中通過電解熔融氯化鈉首次制得了鈉。二、鈉的物理性質(zhì)【思考】結(jié)合金屬物理性質(zhì)的通性，請預(yù)測鈉具有什么物理性質(zhì)？固體，金屬光澤，導(dǎo)電，導(dǎo)熱，延展性【實(shí)驗(yàn)2-1】用鑷子取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，觀察鈉的光澤和顏色，并注意新切開的鈉的表面所發(fā)生的變化。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體鈉保存在煤油中，可用小刀切開，切面有銀白色金屬光澤，光亮的表面很快變暗了。Na的密度ρ=0.971g/cm3，比煤油大，比水小；質(zhì)軟；熔點(diǎn)(97.8°C)較低，沸點(diǎn)(883°C)。銀白色的表面變暗+11281Na原子結(jié)構(gòu)強(qiáng)還原性化學(xué)性質(zhì)結(jié)合鈉原子結(jié)構(gòu)，之前學(xué)習(xí)的部分金屬的性質(zhì)，氧化還原反應(yīng)的理論知識，請預(yù)測鈉具有什么化學(xué)性質(zhì)？與O2反應(yīng)？與酸反應(yīng)？與鹽溶液反應(yīng)？三、鈉的化學(xué)性質(zhì)三、鈉的化學(xué)性質(zhì)1.鈉與氧氣反應(yīng)原因：常溫下，金屬鈉與氧氣反應(yīng)生成了氧化物(白色固體)銀白色的表面變暗4Na+O2

===2Na2O(1)常溫下三、鈉的化學(xué)性質(zhì)1.鈉與氧氣反應(yīng)(2)加熱條件下【實(shí)驗(yàn)2-2】將一個(gè)干燥的坩堝加熱，同時(shí)切取一塊綠豆大的鈉，迅速投到熱坩堝中。繼續(xù)加熱坩堝片刻，待鈉熔化后立即撤掉酒精燈，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉熔化成閃亮小球，然后劇烈燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體。過氧化鈉（淡黃色固體）2Na+O2

====

Na2O2△2Na2O

+O2

====2Na2O2

△熱穩(wěn)定性：Na2O2＞Na2O三、鈉的化學(xué)性質(zhì)1.鈉與氧氣反應(yīng)【結(jié)論】鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在常溫或加熱的條件下都能跟氧氣反應(yīng)。（條件不同，現(xiàn)象不同，產(chǎn)物不同）【補(bǔ)充】鈉除了和非金屬單質(zhì)氧氣反應(yīng)還能和氯氣、硫、氮?dú)?、氫氣反?yīng)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。（選講）2Na＋S====Na2S（研磨時(shí)容易爆炸）2Na＋Cl22NaCl

（產(chǎn)生黃色火焰，生成白煙）2Na＋H22NaH（金屬氫化物中，氫為-1價(jià)）6Na＋N22Na3N三、鈉的化學(xué)性質(zhì)2.鈉與水反應(yīng)【預(yù)測】從物質(zhì)組成及氧化還原反應(yīng)的角度，預(yù)測鈉與水反應(yīng)的生成物：

。

NaOH、H2【探究實(shí)驗(yàn)】向一只盛有水的大燒杯中滴加幾滴酚酞試液，然后將一小塊金屬鈉投入燒杯中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。從鈉在水中的位置、鈉的形狀的變化、溶液顏色的變化等方面觀察和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你能得出哪些結(jié)論？

三、鈉的化學(xué)性質(zhì)2.鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析和結(jié)論浮在水面上熔化成小球水面四處游動(dòng)發(fā)出嘶嘶的響聲溶液成紅色密度比水小熔點(diǎn)低，反應(yīng)劇烈放熱反應(yīng)劇烈有氣體生成有堿性物質(zhì)生成現(xiàn)象總結(jié)：浮、熔、游、響、紅三、鈉的化學(xué)性質(zhì)2.鈉與水反應(yīng)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2Na+2H2O===2Na++2OH?+H2↑寫出金屬鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。

【思考1】金屬鈉著火，能否用水滅？為什么？應(yīng)該如何處理？

不能用水滅火，因?yàn)殁c和水反應(yīng)生成氫氣，遇明火會發(fā)生爆炸?？梢杂酶稍锏纳惩辽w滅。【思考3】上述反應(yīng)用后剩余的鈉應(yīng)該怎么處理呢？丟到垃圾桶？放回原試劑瓶？放到廢棄藥品試劑瓶？√【思考2】能不能用手直接取金屬鈉？為什么？

不能，鈉和水反應(yīng)生成NaOH，對皮膚有腐蝕性。三、鈉的化學(xué)性質(zhì)2.鈉與水反應(yīng)為了做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證鈉的物理性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請回答下列問題：(1)拔出筏頭鎮(zhèn)使鈉掉落，能觀察到什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？(2)通過上述現(xiàn)象，能夠驗(yàn)證鈉的哪些物理性質(zhì)？熔點(diǎn)低，ρ(水)＞ρ(鈉)＞ρ(煤油)鈉在兩液體界面處反應(yīng)，熔成小球并上下跳動(dòng)，鈉塊不斷減小直至消失；鈉塊表面和煤油中有氣泡產(chǎn)生。三、鈉的化學(xué)性質(zhì)3.鈉與酸、堿、鹽反應(yīng)(1).少量鈉投入鹽酸中，書寫化學(xué)方程式、離子方程式。2Na+2HCl===2NaCl+H2↑2Na+2H+===2Na++H2↑Na與水和酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Na與H+反應(yīng)生成H2

。Na與酸反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈。為什么？(2).鈉與堿溶液會不會反應(yīng)？鈉與其中的水反應(yīng)三、鈉的化學(xué)性質(zhì)3.鈉與酸、堿、鹽反應(yīng)(3).少量鈉投入硫酸銅溶液中，能否將溶液中的Cu2+還原為單質(zhì)Cu？現(xiàn)象:鈉浮在水面上，熔化成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶聲，生成藍(lán)色絮狀沉淀，無紅色固體生成。浮

熔

游

響

藍(lán)色沉淀2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

2Na+2H2O+CuSO4

===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑總反應(yīng)：2NaOH+CuSO4

===Cu(OH)2↓+Na2SO4反應(yīng)過程涉及的化學(xué)方程式：三、鈉的化學(xué)性質(zhì)3.鈉與酸、堿、鹽反應(yīng)Na在溶液中反應(yīng)的一般規(guī)律：遇酸酸優(yōu)先；沒酸水在前；鹽堿排后面?！舅伎?】：將金屬鈉投入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體生成，又有白色沉淀產(chǎn)生的是（不考慮反應(yīng)中溶液溫度的變化）①M(fèi)gSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④飽和Ca(OH)2溶液⑤CuSO4溶液⑥飽和NaCl溶液⑦Fe2(SO4)3溶液①④⑥三、鈉的化學(xué)性質(zhì)3.鈉與酸、堿、鹽反應(yīng)【思考2】通常金屬鈉不能從鹽溶液中置換出金屬;若鹽為熔融狀態(tài)(或高溫下)鈉能否置換出其中的金屬？因?yàn)殁浀姆悬c(diǎn)比鈉低，使鉀成為蒸氣逸出而脫離反應(yīng)體系?？梢?。如：4Na+TiCl4(熔融)====4NaCl+TiNa+KCl(熔融)====NaCl+K↑，高溫高溫四、鈉的用途制備供氧劑Na2O2高壓鈉燈冶煉金屬制備鈉-硫新型電池、制備染料、制藥的中間體核反應(yīng)堆冷卻劑五、歸納總結(jié)金屬鈉化學(xué)性質(zhì)用途實(shí)質(zhì)：鈉先與水反應(yīng)，產(chǎn)物NaOH再與鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同Na與O2反應(yīng)Na與H2O反應(yīng)Na與酸反應(yīng)Na與鹽溶液反應(yīng)Na與堿反應(yīng)物理性質(zhì)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑結(jié)構(gòu)決定決定先酸后水固體，銀白色金屬光澤，導(dǎo)電，導(dǎo)熱，延展性，密度比煤油大，比水小；質(zhì)軟；熔點(diǎn)較低。第一節(jié)鈉及其化合物第2課時(shí)鈉的氧化物第二章海水中的重要元素學(xué)習(xí)目標(biāo)1.結(jié)合真實(shí)情境或?qū)嶒?yàn)，了解鈉的氧化物的主要性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識，宏觀辨識與微觀探析”的核心素養(yǎng)。2.結(jié)合實(shí)際應(yīng)用，了解鈉的氧化物的用途，培養(yǎng)學(xué)生“社會責(zé)任”的核心素養(yǎng)。一、鈉的氧化物的結(jié)構(gòu)及物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)氧化鈉過氧化鈉氧元素的化合價(jià)陰陽離子個(gè)數(shù)比是否為堿性氧化物Na2ONa2O2白色固體淡黃色固體-2-11:21:2是不是二、氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)從物質(zhì)分類的角度分析：堿性氧化物堿性氧化物與水反應(yīng)只生成堿與酸性氧化物反應(yīng)只生成鹽與酸反應(yīng)生成鹽和水Na2O+H2O===2NaOHNa2O+CO2===Na2CO3氧化鈉具有堿性氧化物的通性Na2O+2HCl===2NaCl

+H2O2Na2O+O2===2Na2O2（后者熱穩(wěn)定性更好）△三、過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)【思考】從氧化還原反應(yīng)的角度出發(fā)，同學(xué)們判斷一下：過氧化鈉與水反應(yīng)生成物只有氫氧化鈉是否合理？

過氧化鈉與水反應(yīng)生成物如果只有氫氧化鈉，則反應(yīng)不存在化合價(jià)的升高，因此產(chǎn)物除氫氧化鈉之外還應(yīng)有其他產(chǎn)物。1.過氧化鈉與水的反應(yīng)【思考】為保證化合價(jià)有升降，過氧化鈉與水反應(yīng)生成物除氫氧化鈉以外還應(yīng)該得到氧氣，如何證明生成了氧氣？帶火星的木條復(fù)燃，證明生成了氧氣。【實(shí)驗(yàn)2-3】向過氧化鈉固體中滴加蒸餾水，將帶火星的木條深入其中。用手輕輕觸摸試管外壁，最后用酚酞檢驗(yàn)。注意觀察現(xiàn)象。三、過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)1.過氧化鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)放熱，放出的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，溶液中滴入酚酞先變紅后褪色?；瘜W(xué)方程式：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑反應(yīng)體系中誰使酚酞變紅后褪色？三、過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)1.過氧化鈉與水的反應(yīng)Na2O2和H2O反應(yīng)歷程：①2Na2O2+4H2O===4NaOH+2H2O2

（非氧化還原反應(yīng)）②2H2O2===2H2O

(還原產(chǎn)物)

+O2↑

(氧化產(chǎn)物)

+2Na2O2

+2H2O

===4NaOH

+O2↑反應(yīng)的過程可分為兩步（選講）結(jié)論：過氧化鈉和水反應(yīng)放熱，生成氧氣和氫氧化鈉，過氧化鈉和過氧化氫有強(qiáng)氧化性和漂白性。查閱資料：Na2O2和H2O反應(yīng)的產(chǎn)物中含有H2O2，H2O2有強(qiáng)氧化性，具有漂白作用。三、過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)2.過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)】取一小塊脫脂棉，再取過氧化鈉粉末于脫脂棉上，小心包裹后，放置于坩堝中，向包有過氧化鈉的脫脂棉吹氣。觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：脫脂棉燃燒起來。化學(xué)方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2結(jié)論：過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)放熱，生成氧氣和碳酸鈉。三、過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)3.過氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)（選講）

2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑Na2O2-10-2還原性氧化性4.過氧化鈉的其他反應(yīng)（選講）(1)強(qiáng)氧化性Na2O2＋SO2===Na2SO4

Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOH①Na2O2與SO2反應(yīng)②Na2O2投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質(zhì)硫，溶液變渾濁4Na2O2＋4Fe2+＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na+③Na2O2投入FeCl2溶液中，可將Fe2+氧化Fe3+，同時(shí)生成Fe(OH)3沉淀。三、過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)4.過氧化鈉的其他反應(yīng)（選講）(1)強(qiáng)氧化性(2)還原性

遇酸性KMnO4等強(qiáng)氧化劑時(shí)，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2。2KMnO4+5Na2O2+8H2SO4===K2SO4+5Na2SO4+2MnSO4＋5O2↑+8H2O四、過氧化鈉的用途與保存③漂白劑：用來漂白織物、麥桿、羽毛等。①供氧劑：用于潛水艇或呼吸面具；②強(qiáng)氧化劑：用于殺菌、消毒；隔絕空氣，遠(yuǎn)離易燃物，密封保存。1.過氧化鈉的用途2.過氧化鈉的保存五、歸納總結(jié)化學(xué)式

類別顏色、狀態(tài)陰陽離子個(gè)數(shù)比化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)與酸反應(yīng)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2Na2O+H2O=2NaOHNa2O堿性氧化物過氧化物白色固體淡黃色固體氧化鈉和過氧化鈉的比較Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑1:21:2六、過氧化鈉與水和二氧化碳反應(yīng)的定量關(guān)系（選講）1.化學(xué)方程式2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(1)Na2O2中氧的化合價(jià)為_____，在兩個(gè)反應(yīng)中Na2O2的作用是______________________，從電子轉(zhuǎn)移角度分析，每生成1個(gè)O2轉(zhuǎn)移___個(gè)電子。每消耗1個(gè)Na2O2轉(zhuǎn)移___個(gè)電子。(2)從化學(xué)計(jì)量數(shù)分析可知，無論是CO2、H2O還是二者的混合物，通過足量的Na2O2時(shí)，CO2或H2O與放出O2的分子個(gè)數(shù)之比均為_____。－1既做氧化劑又做還原劑212∶12.Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

Δm(固體)

2×78

2×44

2×106

56即發(fā)生反應(yīng)時(shí)，固體增加的質(zhì)量等于與CO2等分子數(shù)的CO的質(zhì)量。(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

Δm(固體)

2×78

2×18

4×40

4即發(fā)生反應(yīng)時(shí)，固體增加的質(zhì)量等于與H2O等分子數(shù)的H2的質(zhì)量。六、過氧化鈉與水和二氧化碳反應(yīng)的定量關(guān)系（選講）CO2、水蒸氣分別與足量的Na2O2反應(yīng)時(shí)，固體相當(dāng)于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”，即固體增重量等于可燃物質(zhì)量。六、過氧化鈉與水和二氧化碳反應(yīng)的定量關(guān)系（選講）

凡分子組成符合(CO)m?(H2)n的物質(zhì)，ag該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣)通過足量Na2O2后，固體增重等于ag。如：H2、CO及H2和CO的混合氣體、CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。2.Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系

凡分子組成符合(C)p?(CO)m?(H2)n的物質(zhì)，ag該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣)通過足量Na2O2后，固體增重大于ag。

凡分子組成符合(CO2)p?(H2O)q?(CO)m?(H2)n的物質(zhì)，ag該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣)通過足量Na2O2后，固體增重小于ag。六、過氧化鈉與水和二氧化碳反應(yīng)的定量關(guān)系（選講）1.常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28g，反應(yīng)中消耗的二氧化碳的質(zhì)量是_____g，生成的碳酸鈉的質(zhì)量是_____g。2.21.2gH2在一定條件下與氧氣充分反應(yīng)后產(chǎn)生的水蒸氣全部通入足量Na2O2中，固體質(zhì)量增加_______g。4410621.23.一定溫度下，Wg下列物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物與過量的過氧化鈉完全反應(yīng)，過氧化鈉固體增重Wg，符合此要求的是（）①H2

②CO③CO和H2

④HCOOCH3

⑤HOOC-COOHA．全部 B．僅④⑤ C．僅①②③ D．除⑤以外D第一節(jié)鈉及其化合物第3課時(shí)碳酸鈉和碳酸氫鈉第二章海水中的重要元素學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過碳酸鈉與碳酸氫鈉溶解實(shí)驗(yàn)、化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識碳酸鈉與碳酸氫鈉的物理化學(xué)性質(zhì)的差異，培養(yǎng)學(xué)生宏觀辨識與微觀探析的核心素養(yǎng)，促進(jìn)“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。2.通過碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化和除雜，從微觀層面體會到二者性質(zhì)的差異性和相似性。3.了解侯氏制堿法的原理，體會科技創(chuàng)新對于推動(dòng)工業(yè)發(fā)展和社會進(jìn)步的重要意義，發(fā)展科學(xué)態(tài)度和社會責(zé)任核心素養(yǎng)。一、碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質(zhì)名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗稱純堿或蘇打小蘇打色態(tài)水溶性酸堿性白色粉末細(xì)小白色晶體都易溶于水，溶解性：Na2CO3＞NaHCO3水溶液均為堿性，堿性Na2CO3

＞NaHCO3二、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)1.熱穩(wěn)定性現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論加熱Na2CO3加熱NaHCO3澄清的石灰水變渾濁澄清的石灰水不變渾濁受熱易分解受熱不分解蒸饅頭時(shí)，常在面粉中加入一定量的發(fā)酵粉（主要成分是小蘇打），為什么？2NaHCO3====

Na2CO3+H2O+CO2↑△二、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)2.與鹽酸反應(yīng)(1)Na2CO3少量鹽酸過量鹽酸

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNa2CO3+2HCl===2NaCl+H2O

+CO2↑

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑(2)NaHCO3

兩者與足量鹽酸反應(yīng)都產(chǎn)生大量無色氣體，但NaHCO3反應(yīng)更劇烈。二、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)3.與堿反應(yīng)Ca(OH)2少量Ca(OH)2過量Na2CO3+Ca(OH)2

===CaCO3↓+2NaOH

(1)Na2CO3(2)NaHCO3與Ca(OH)2

與NaOH不反應(yīng)與NaOHNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

原因：反應(yīng)消耗了一定的水；生成的NaHCO3的質(zhì)量大于消耗的Na2CO3的質(zhì)量；NaHCO3的溶解度卻比Na2CO3小。二、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)4.與CO2反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

不反應(yīng)(1)Na2CO3(2)NaHCO35.與BaCl2反應(yīng)Na2CO3+BaCl2

=BaCO3↓+2NaCl

不反應(yīng)(1)Na2CO3(2)NaHCO3【思考】向飽和的碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳，有何現(xiàn)象？為什么？現(xiàn)象：有白色晶體析出。銀白色金屬鈉（Na）表面變暗（生成Na2O）

出現(xiàn)白色固體

（生成NaOH）表面變成溶液(NaOH潮解)白色粉末狀物質(zhì)（Na2CO3）白色塊狀物Na2CO3·10H2OO2風(fēng)化CO2H2OH2O【思考】Na長時(shí)間暴露空氣，最后生成什么物質(zhì)？①⑤④③②二、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)三、碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途1.Na2CO3的用途2.NaHCO3的用途制玻璃制皂造紙合成洗滌劑紡織滅火劑治療胃酸過多發(fā)酵劑焙制糕點(diǎn)四、碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別【思考1】兩瓶無色溶液是Na2CO3和稀鹽酸，不借助其他試劑，如何鑒別？互滴法，將兩者編號A、B，將A逐滴加入B中，若馬上產(chǎn)生氣體，那么A為碳酸鈉，B為鹽酸；若過一會才產(chǎn)生氣體，那么A是鹽酸，B是碳酸鈉。【思考2】兩瓶無色溶液是Na2CO3和NaHCO3，如何鑒別？(1)若兩溶液為等濃度，分別測pH，pH大的為Na2CO3，或滴加酚酞溶液，顏色較深的是Na2CO3。(2)分別取少量溶液滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3，無明顯現(xiàn)象的是NaHCO3。(3)分別取少量溶液滴加稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3，開始不產(chǎn)生氣泡的是Na2CO3。四、碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別【思考3】兩瓶白色固體是Na2CO3和NaHCO3，如何鑒別？(1)加熱法，將固體分別加熱，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，無明顯變化的是Na2CO3，放出無色無味的使澄清石灰水變渾濁的氣體是NaHCO3。(2)分別取少量固體加入足量稀鹽酸，反應(yīng)劇烈的是NaHCO3，反應(yīng)平緩的是Na2CO3。(3)配成溶液，按照【思考2】的方法鑒別。五、碳酸鈉和碳酸氫鈉的除雜【思考1】如何除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3？【思考2】如何除去Na2CO3溶