1 1 反應(yīng)熱 課后練習(xí) 高中化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

1.1反應(yīng)熱課后練習(xí)一、單選題1．工業(yè)上由CO和H2合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-129kJ?mol-1。下列表示合成甲醇反應(yīng)的能量變化示意圖中正確的是（）A． B．C． D．2．下列反應(yīng)中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的是（）A．鈉和水的反應(yīng) B．灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)C．生石灰與水反應(yīng) D．鋁在氧氣中燃燒的反應(yīng)3．在研究物質(zhì)變化時(shí)，人們可以從不同的角度、不同的層面來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化時(shí)所引起的化學(xué)鍵及其能量變化，據(jù)此判斷以下敘述錯(cuò)誤的是（）A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成B．吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生C．根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定相等D．化學(xué)反應(yīng)吸收或放出熱量的多少與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)4．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是（）A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng) B．鋁與稀鹽酸的反應(yīng)C．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D．氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)5．“即食即熱型快餐”適合外出旅行時(shí)使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線使這兩種物質(zhì)反應(yīng)，放出的熱量便可對(duì)食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是：（）A．濃硫酸和水 B．生石灰和水 C．熟石灰和水 D．燒堿和水6．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)錯(cuò)誤的是（）A．水的電離：B．溶液顯酸性：C．明礬作凈水劑D．燃燒熱的熱化學(xué)方程式：7．已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=－393.5kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=－483.6kJ·mol－1，現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，此混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為（）A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶28．化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．右圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化C．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)D．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成放出能量9．為探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸(以下鹽酸濃度均為1mol·L－1)反應(yīng)過(guò)程中的熱效應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得如下數(shù)據(jù)：序號(hào)35mL試劑固體混合前

溫度/℃混合后

溫度/℃①水2.5gNaHCO320.018.5②水3.2gNa2CO320.024.3③鹽酸2.5gNaHCO320.016.2④鹽酸3.2gNa2CO320.025.1由此得出的結(jié)論正確的是（）。A．Na2CO3溶液與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．NaHCO3溶液與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．20.0℃時(shí)，含3.2gNa2CO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1℃D．20.0℃時(shí)，含2.5gNaHCO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2℃10．2020年，我國(guó)在航天科技領(lǐng)域取得舉世矚目的成就，這離不開(kāi)化學(xué)學(xué)科的貢獻(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．北斗衛(wèi)星上所用的太陽(yáng)能電池組，可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．長(zhǎng)征火箭上所用的碳纖維材料，屬于有機(jī)高分子材料C．天問(wèn)一號(hào)的太陽(yáng)翼使用石墨纖維作增強(qiáng)體，金屬為基體的復(fù)合材料D．嫦娥五號(hào)返回艙所用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料11．下列表示乙炔（化學(xué)式為C2H2）燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）；△H=akJ/molB．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=bkJ/molC．C2H2（g）+O2（g）═2CO（g）+H2O（g）；△H=ckJ/molD．C2H2（g）+O2（g）═2CO（g）+H2O（g）；△H=dkJ/mol12．下列說(shuō)法或表示正確的是（）A．500℃、30?MPa下，將0.5?mol?N2和1.5?mol?H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3?kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=?38.6?kJ·mol?1B．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量少C．由C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.9kJ·mol?1，可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w所放出的熱量就是甲烷的燃燒熱13．1，3-丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)與HBr發(fā)生1，2-加成反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步H+進(jìn)攻1，3-丁二烯生成碳正離子()；第二步Br-進(jìn)攻碳正離子完成1，2-加成反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．兩步均為放熱反應(yīng)B．該總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．第一步反應(yīng)速率小于第二步反應(yīng)速率D．加入催化劑可以改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱14．下列四個(gè)選項(xiàng)中，可由甲推導(dǎo)出結(jié)論乙的是（）甲乙A某過(guò)程發(fā)生能量變化該過(guò)程發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B兩種元素同一主族兩種元素的原子最外層電子數(shù)相同CA原子失去的電子比B原子的多A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強(qiáng)D某物質(zhì)是離子化合物該物質(zhì)中一定含有金屬元素A．A B．B C．C D．D15．以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，且已知C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1300kJ/mol，則下列說(shuō)法中正確的是（）A．當(dāng)有20NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，熱化學(xué)方程式為2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600kJ/molB．當(dāng)有4NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量C．若生成NA個(gè)水蒸氣分子的焓變?yōu)棣'，則ΔH'<ΔHD．題給反應(yīng)為吸熱反應(yīng)16．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（）A．對(duì)于反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變B．同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下的焓變不同C．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：D．500℃、30MPa下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成氣體，放熱，其熱化學(xué)方程式為：二、綜合題17．火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量）．（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是kJ．（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是．（4）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4kJ?mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）=﹣571.6kJ?mol﹣1則常溫下氮?dú)馀c水反應(yīng)生成氨氣與氧氣的熱化學(xué)方程式為：．18．寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：（1）N2和H2反應(yīng)生成34gNH3，放出92kJ熱量。（2）1molCH4(g)在O2中完全燃燒生成CO2和H2O(g)，放出890.3kJ熱量。19．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)中應(yīng)用非常廣泛。（1）1828年，德國(guó)化學(xué)家維勒(FriedrichWohler)首次用加熱的方法使無(wú)機(jī)物氰酸銨轉(zhuǎn)化為有機(jī)化合物尿素。已知氰酸銨在熱水中就能發(fā)生分解，尿素加熱至分解，分解時(shí)均產(chǎn)生氨氣。①氰酸銨屬于化合物(選填“離子”或“共價(jià)”)。②鑒別氰酸銨和尿素的實(shí)驗(yàn)方法是。（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用合成氨可以實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫。合成氨時(shí)，在催化劑作用下的反應(yīng)歷程如下表(*表示吸附態(tài))：其中，的吸附分解反應(yīng)速率慢，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率?；瘜W(xué)吸附表面反應(yīng)脫附

①采用液化空氣分離的方法可獲得原料氣中。先將空氣液化后再汽化，液態(tài)空氣汽化時(shí)首先分離出。②高溫高壓時(shí)，在催化劑作用下，已知參加反應(yīng)生成放出的熱量。則合成氨的熱化學(xué)方程式為。③實(shí)際生產(chǎn)中，原料氣中和物質(zhì)的量之比為1∶2.8。試分析說(shuō)明原料氣中適度過(guò)量有利于提高整體反應(yīng)速率的原因：。（3）在低溫，加壓的條件下，氨氣與二氧化碳可以合成尿素。試寫(xiě)出氨氣與二氧化碳生成尿素和水的化學(xué)方程式：。20．市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：離子K+Na+NH4+SO42﹣NO3﹣Cl﹣濃度/mol?L﹣14×10﹣66×10﹣62×10﹣54×10﹣53×10﹣52×10﹣5根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5待測(cè)試樣的c（H+）=．（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ?mol﹣1C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ?mol﹣1寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是．a(chǎn)．Ca（OH）2b．Na2CO3c．CaCl2d．NaHSO3③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為．21．根據(jù)所學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)，完成下列空白．（Ⅰ）圖中三套的裝置均能用于探討化學(xué)反應(yīng)中熱量變化（1）裝置1適用于探究明顯吸熱的反應(yīng)，例如（用化學(xué)方程式表示），反應(yīng)過(guò)程中斷裂的化學(xué)鍵有（填選項(xiàng)）A．離子鍵B．極性共價(jià)鍵C．非極性共價(jià)鍵（2）裝置2既適用于放熱反應(yīng)（或過(guò)程）的探究，也適用于吸熱反應(yīng)（或過(guò)程）的探究．若在裝置2中完成金屬鋁與NaOH溶液的反應(yīng)，則右側(cè)U形管內(nèi)的液面（填選項(xiàng)）A．兩邊一樣高 B．左高右低 C．右高左低 D．高低不確定（3）裝置3可用于定量測(cè)定中和熱，其中a儀器的名稱為，通過(guò)實(shí)驗(yàn)獲得如下數(shù)據(jù)，則中和熱△H=（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）實(shí)驗(yàn)試劑及用量溶液溫度t1t2①50mL0.55mol?L﹣1NaOH50mL.0.5mol?L﹣1HCl20℃23.3℃②50mL0.55mol?L﹣1NaOH50mL.0.5mol?L﹣1HCl20℃23.5℃③50mL0.55mol?L﹣1NaOH50mL.0.5mol?L﹣1HCl20℃24.5℃（已知t1為NaOH和HCl起始溫度平均值，t2為終止溫度．反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18kJ?℃﹣1?Kg﹣1，各溶液的密度均為1g?cm﹣3．）．下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是．A．該實(shí)驗(yàn)中酸堿的濃度不宜太大也不宜太小B．可以用銅絲代替a儀器C．量取酸溶液時(shí)視線俯視，將使測(cè)得的中和熱的數(shù)值偏高D．其他條件不變，將酸溶液體積調(diào)整為40mL，將使測(cè)得的中和熱的數(shù)值偏高E．向盛裝酸的燒杯中加堿時(shí)要小心緩慢F．測(cè)了酸后的溫度計(jì)要用水清洗后再測(cè)堿的溫度．

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】△H<0，說(shuō)明此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，氣態(tài)的甲醇轉(zhuǎn)化成液態(tài)的甲醇屬于放熱過(guò)程，即氣態(tài)甲醇具有的能量大于液態(tài)甲醇的能量，故A符合題意?！痉治觥看祟}考查焓變與反應(yīng)物和生成物的能量關(guān)系，其次根據(jù)物質(zhì)不同狀態(tài)的能量大小關(guān)系氣體大于液體大于固體。2．【答案】B【解析】【解答】A．鈉和水發(fā)生置換反應(yīng)，會(huì)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，A不合題意；B．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)，制得CO，需要不斷提供高溫條件，屬于吸熱反應(yīng)，B符合題意；C．生石灰與水反應(yīng)發(fā)生化合反應(yīng)，會(huì)釋放熱量，屬于放熱反應(yīng)，C不合題意；D．鋁在氧氣中燃燒，生成氧化鋁，會(huì)產(chǎn)生熱量，屬于放熱反應(yīng)，D不合題意；故答案為：B。

【分析】常見(jiàn)吸熱反應(yīng)：①大多數(shù)分解反應(yīng)；②鹽的水解；③Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)；④碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)等。3．【答案】C【解析】【解答】A．有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化，其實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成，A不符合題意；B．吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生，如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，不需要加熱也能發(fā)生，B不符合題意；C．化學(xué)反應(yīng)中一定吸收或放出能量，反應(yīng)物的總能量不等于生成物的總能量，C符合題意；D．化學(xué)反應(yīng)吸收或放出熱量的多少與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量不同，反應(yīng)的能量變化不同，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量的變化，則反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量不相等。4．【答案】B【解析】【解答】A.Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故A不符合題意；B.鋁片與稀硫酸反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)，故B符合題意；C.炭與二氧化碳反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故C不符合題意；D.氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：B。【分析】本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的概念和常見(jiàn)的放熱反應(yīng)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大。5．【答案】B【解析】【解答】A.濃硫酸與水混合時(shí)會(huì)放出大量的熱，但濃硫酸具有極強(qiáng)的腐蝕性，且是液態(tài)物質(zhì)，使用不便，故A項(xiàng)不符合題意；B.生石灰與水反應(yīng)時(shí)會(huì)放出大量的熱，能達(dá)到加熱的效果，故B項(xiàng)符合題意；C.熟石灰溶于水時(shí)會(huì)放熱，但其溶解度很小，所以放出的熱量有限，不能達(dá)到加熱的效果，故C項(xiàng)不符合題意；D.燒堿溶于水，會(huì)放出大量的熱，但是氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不能使用，故D項(xiàng)不符合題意；故答案為B。

【分析】生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，生石灰來(lái)源廣泛。6．【答案】D【解析】【解答】A．水分子在水分子的作用下發(fā)生微弱電離，電離出水合氫離子和氫氧根離子，電離方程式為，故A不符合題意；B．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中發(fā)生水解使溶液呈酸性，水解的離子方程式為，故B不符合題意；C．明礬做凈水劑的原因是明礬在溶液中電離出的鋁離子在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體，膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)而達(dá)到凈水的作用，鋁離子水解的離子方程式為，故C不符合題意；D．氫氣的燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，則生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式不能表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】燃燒熱是101kP時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時(shí)的反應(yīng)熱；D項(xiàng)中應(yīng)生成液態(tài)水。7．【答案】A【解析】【解答】設(shè)碳粉xmol，則氫氣為，由熱化學(xué)方程式可以知道，C燃燒放出的熱量為：，燃燒放出的熱量為：，所以有：，計(jì)算得出，則炭粉與的物質(zhì)的量之比為，故答案為：A。

【分析】根據(jù)熱化學(xué)方程式分別計(jì)算出C、H2燃燒放出的熱量，進(jìn)一步列式計(jì)算即可得出答案。8．【答案】A【解析】【解答】A.根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，因此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A符合題意；B.化學(xué)變化的特征之一就是伴隨著能量的變化，B不符合題意；C.反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要與反應(yīng)物和生成物的能量的相對(duì)大小有關(guān)系，而與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，C不符合題意；D.在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，斷鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵則放出能量，D不符合題意。故答案為：A。

【分析】從圖像看，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，屬于吸熱反應(yīng)9．【答案】C【解析】【解答】A.由②和④可知，3.2gNa2CO3加入鹽酸中，包括溶解和反應(yīng)兩個(gè)過(guò)程，其中溶解使溫度升高到24.3℃，最終溫度為25.1℃，所以Na2CO3與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A不符合題意；B.由①和③可知，2.5gNaHCO3加入鹽酸中，包括溶解和反應(yīng)兩個(gè)過(guò)程，其中溶解使溫度降低到18.5℃，最終溫度為16.2℃，所以NaHCO3與鹽酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B不符合題意；C.20.0℃時(shí)，含3.2gNa2CO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合，由于沒(méi)有Na2CO3溶解過(guò)程，所以混合后的溫度低于25.1℃，C符合題意；D.由于NaHCO3溶于水為吸熱過(guò)程，20.0℃時(shí)，含2.5gNaHCO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合，與固體相比較，沒(méi)有溶解吸熱的過(guò)程，混合后的溫度將高于16.2℃，D不符合題意。

【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可知，碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；而碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

直接由碳酸氫鈉溶液和鹽酸混合后進(jìn)不會(huì)產(chǎn)生固體溶解吸收的熱量，這樣最終得到的溫度將高于16.2℃。10．【答案】C【解析】【解答】A．太陽(yáng)能電池，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，A不符合題意；B．碳纖維材料屬于無(wú)機(jī)高分子纖維，是高分子材料，但不屬于有機(jī)高分子材料，B不符合題意；C．復(fù)合材料指多種材料經(jīng)過(guò)人工組合得到的新型材料，復(fù)合材料包含基體和增強(qiáng)體兩部分，天問(wèn)一號(hào)太陽(yáng)翼所使用材料符合復(fù)合材料定義，C符合題意；D．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷指一些耐高溫的無(wú)機(jī)材料，如Si3N4陶瓷、Al2O3陶瓷等，該類陶瓷組成不是硅酸鹽，故不屬于硅酸鹽材料，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．太陽(yáng)能電池將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能；

B．碳纖維材料屬于無(wú)機(jī)高分子纖維；

C．復(fù)合材料指多種材料經(jīng)過(guò)人工組合得到的新型材料；

D．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無(wú)機(jī)材料。11．【答案】B【解析】【解答】解：乙炔燃燒生成氣體二氧化碳和液態(tài)水，1mol乙炔完全燃燒對(duì)應(yīng)放出熱量為燃燒熱，則代表其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=xkJ/mol，只有B符合．故選B．【分析】燃燒熱的概念：1mol乙炔完全燃燒生成氣體二氧化碳和液態(tài)水對(duì)應(yīng)放出熱量，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法來(lái)回答．12．【答案】B【解析】【解答】A．反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是對(duì)應(yīng)的，而0.5molN2此時(shí)不可能完全轉(zhuǎn)化（可逆反應(yīng)），故如果0.5molN2完全反應(yīng)，則放出熱量應(yīng)該大于19.3，即1molN2完全反應(yīng)，則放出熱量應(yīng)該大于38.6，A不符合題意；B．能量：S(g)>S(s)，故硫蒸氣完全燃燒放熱更多，B符合題意；C．由反應(yīng)可知金剛石具有的能量大于石墨，能量高不穩(wěn)定，故金剛石沒(méi)有石墨穩(wěn)定，C不符合題意；D．燃燒熱要求生成的水為液態(tài)，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】易錯(cuò)點(diǎn)：1、熱化學(xué)式的默認(rèn)條件式25℃、101KPa，若不是則要標(biāo)注條件

2、0.5?mol?N2和1.5?mol?H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，0.5?mol?N2和1.5?mol?H2不能全部反應(yīng)

3、金剛石具有的能量大于石墨，物質(zhì)體系能量高不穩(wěn)定

4、燃燒熱計(jì)算時(shí)，生成物是水時(shí)應(yīng)為液態(tài)13．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)圖示可知：第一步反應(yīng)中生成物的能量比反應(yīng)物的高，因此該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；第二步反應(yīng)中反應(yīng)物的能量比生成物的高，因此第二步反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A不符合題意；B．根據(jù)圖示可知：反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，所以該總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B不符合題意；C．反應(yīng)的活化能越大，發(fā)生反應(yīng)需要的條件就越高，反應(yīng)就越不容易發(fā)生，該反應(yīng)的化學(xué)速率就越小。根據(jù)圖示可知：第一步反應(yīng)的活化能遠(yuǎn)大于第二步反應(yīng)的活化能，所以第一步反應(yīng)速率小于第二步反應(yīng)速率，C符合題意；D．加入催化劑可以改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)在較低條件下進(jìn)行，但不能改變物質(zhì)的始態(tài)和終態(tài)，不能改變反應(yīng)物、生成物的總能量，因此催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．依據(jù)生成物的能量與反應(yīng)物的高低判斷；B．A．依據(jù)生成物的能量與反應(yīng)物的高低判斷；C．依據(jù)反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)的化學(xué)速率就越小。D．催化劑只能改變活化能大小，不能改變反應(yīng)熱14．【答案】B【解析】【解答】解：A．某過(guò)程發(fā)生能量變化，不一定有新物質(zhì)生成，如液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B．同主族元素原子最外層電子數(shù)一定相等，故B正確；C．單質(zhì)還原性強(qiáng)弱，與失去電子的難易程度有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少無(wú)關(guān)，如Al原子失去3個(gè)電子，Na原子失去1個(gè)電子，但還原性Na比Al強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．離子化合物不一定會(huì)有金屬元素，如銨鹽，故D錯(cuò)誤，故選B．【分析】A．某過(guò)程發(fā)生能量變化，不一定有新物質(zhì)生成，如液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水；B．同主族元素原子最外層電子數(shù)一定相等；C．單質(zhì)還原性強(qiáng)弱，與失去電子的難易程度有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少無(wú)關(guān)；D．離子化合物不一定會(huì)有金屬元素，如銨鹽．15．【答案】A【解析】【解答】A、當(dāng)有20NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為20NA，反應(yīng)中氧元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-2價(jià)，故參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量為20mol4=5mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式中52mol氧氣參加反應(yīng)放熱1300kJ，所以氧氣反應(yīng)放熱2600kJ，熱化學(xué)方程式為2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2B、1個(gè)分子中含有4個(gè)碳氧共用電子對(duì)，有個(gè)碳氧共用電子對(duì)，說(shuō)明有生成，根據(jù)熱化學(xué)方程式中二氧化碳參加反應(yīng)放熱1300kJ，所以二氧化碳反應(yīng)放熱650kJ，故B不符合題意；C、氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，故生成氣態(tài)水放出的熱量少，但是ΔH為負(fù)值，所以反應(yīng)熱ΔH'偏大，所以ΔH'>ΔH，故C不符合題意；D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D不符合題意。故答案為：A。

【分析】A、化學(xué)方程式系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)N=n.NA算出氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量，再計(jì)算反應(yīng)熱；

B、每個(gè)二氧化碳有2個(gè)碳氧共用電子對(duì)，根據(jù)N=n.NA，計(jì)算反應(yīng)熱；

C、在相同情況下，氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量更多；

D、ΔH小于0，為放熱反應(yīng)。16．【答案】A【解析】【解答】A、是氣體體積不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，放出的熱量也不變，故A正確；

B、焓變?nèi)Q于反應(yīng)物和生成物的相對(duì)能量大小，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，因此在光照和點(diǎn)燃條件下的焓變相同，故B錯(cuò)誤；

C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，甲烷的燃燒熱生成的水應(yīng)為液態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：A。

【分析】A、該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，也不影響放出的熱量；

B、焓變與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)；

C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量；

D、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。17．【答案】（1）N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.75kJ/mol（2）408.875（3）產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染（4）2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1536kJ?mol﹣1【解析】【解答】解：（1）反應(yīng)方程式為：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，0.4mol液態(tài)肼放出256.7KJ的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的熱量為=641.75kJ，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.75kJ/mol，故答案為：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.75kJ/mol；（2）①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.75kJ/mol；②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol；依據(jù)蓋斯定律①﹣②×4得到N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=﹣817.75KJ/mol，16g液態(tài)肼物質(zhì)的量==0.5mol，所以16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是408.875KJ，故答案為：408.875；（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物為氮?dú)夂退强諝獬煞植粫?huì)造成環(huán)境污染，故答案為：產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染；（4）已知：①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4kJ?mol﹣1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1則利用蓋斯定律，將①×2﹣②×3可得常溫下氮?dú)馀c水反應(yīng)生成氨氣與氧氣的熱化學(xué)方程式為2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=2×（﹣92.4kJ?mol﹣1）﹣3×（﹣571.6kJ?mol﹣1）=+1536kJ?mol﹣1，故答案為：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1536kJ?mol﹣1．【分析】（1）依據(jù)反應(yīng)物和生成物配平書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，根據(jù)定律關(guān)系判斷，0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合恰好反應(yīng)，所以1mol液態(tài)肼完全反應(yīng)放出641.75kJ的熱量；（2）H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol；依據(jù)蓋斯定律計(jì)算分析得到；（3）依據(jù)產(chǎn)物判斷生成物質(zhì)無(wú)污染；（4）①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4kJ?mol﹣1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1，則利用蓋斯定律，將①×2﹣②×3可得氨氣與氧氣的熱化學(xué)方程式．18．【答案】（1）N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92kJ/mol（2）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－890.3kJ/mol【解析】【解答】（1）34gNH3的物質(zhì)的量為：34g÷17g?mol-1=2mol，N2與H2反應(yīng)生成生成2molNH3，放熱92kJ，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)焓變寫(xiě)出熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92kJ/mol。（2）1molCH4(g)在O2中完全燃燒生成CO2和H2O(g)，放出890.3kJ熱量，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)焓變寫(xiě)出熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－890.3kJ/mol。

【分析】本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)：注意事項(xiàng)標(biāo)狀態(tài)、ΔH取值正負(fù)判斷，熱量（ΔH的數(shù)字大?。┡c反應(yīng)物系數(shù)成正比的計(jì)算19．【答案】（1）離子；分別取樣，溶于熱水，若產(chǎn)生氣體且能使紅色石蕊試紙變藍(lán)為氰酸銨（2）N2(或氮?dú)?；N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=﹣92.4kJ/mol；N2的吸附分解反應(yīng)是決速步驟，N2適度過(guò)量，單位時(shí)間內(nèi)會(huì)產(chǎn)生更多的N*，與H*結(jié)合，有利于提高合成氨的整體反應(yīng)速率（3）2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O【解析】【解答】(1)①氰酸銨中銨根和氰酸根存在離子鍵，屬于離子化合物；②已知氰酸銨在熱水中就能發(fā)生分解，尿素加熱至分解，分解時(shí)均產(chǎn)生氨氣，鑒別氰酸銨和尿素的實(shí)驗(yàn)方法是：分別取樣，溶于熱水，若產(chǎn)生氣體且能使紅色石蕊試紙變藍(lán)為氰酸銨；(2)①氮?dú)獾姆悬c(diǎn)比氧氣低，液態(tài)空氣汽化時(shí)首先分離出N2；②高溫高壓時(shí)，在催化劑作用下，已知參加反應(yīng)生成放出的熱量，則反應(yīng)放出3×30.8=92.4kJ，合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=﹣92.4kJ/mol；③原料氣中適度過(guò)量有利于提高整體反應(yīng)速率的原因：N2的吸附分解反應(yīng)是決速步驟，N2適度過(guò)量，單位時(shí)間內(nèi)會(huì)產(chǎn)生更多的N*，與H*結(jié)合，有利于提高合成氨的整體反應(yīng)速率；(3)在低溫，加壓的條件下，氨氣與二氧化碳可以合成尿素和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O。

【分析】（1）①氰酸銨為離子化合物；

②氰酸銨在熱水中就能發(fā)生分解，尿素加熱至分解；

（2）①氮?dú)獾姆悬c(diǎn)比氧氣低；

②參加反應(yīng)生成放出的熱量，反應(yīng)放出3×30.8=92.4kJ熱量；

③N2的吸附分解反應(yīng)是決速步驟；

（3）氨氣與二氧化碳生成尿素和水。20．【答案】（1）1×10﹣4mol?L﹣1（2）C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+131.30kJ?mol﹣1；ab；2CO+2NO2CO2+N2【解析】【解答】解：（1）溶液中電荷守恒：C（K+）+C（NH4+）+c（Na+）+C（H+）=2C（SO42﹣）+C（NO3﹣）+C（Cl﹣），4×10﹣6mol/L+2×10﹣5mol/L+6×10﹣6mol/L+C（H+）=2×4×10﹣5mol/L+3×10﹣5mol/L+2×10﹣5mol/L，得C（H+）=1×10﹣4mol?L﹣1，故答案為：1×10﹣4mol?L﹣1；（2）已知：①H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.81kJ?mol﹣1，②C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.51kJ?mol﹣1，利用蓋斯定律，將②﹣①可得：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），△H=（﹣110.5kJ/mol）﹣（﹣241.8kJ/mol）=+13l.3kJ/mol，所以焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+131.30kJ?mol﹣1，故答案為：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+131.30kJ?mol﹣1；②二氧化硫是酸性氧化物所以具有酸性氧化物的通性能夠與堿反應(yīng)：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O；二氧化硫水溶液是亞硫酸所以也能夠與碳酸鈉反應(yīng)：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑所以可以用氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液做洗滌劑；二氧化硫與氯化鈣溶液不反應(yīng)，且在亞硫酸氫鈉溶液中的溶解度很小，所以不能用氯化鈣和亞硫酸氫鈉溶液做洗滌液，故答案為：ab；③汽車尾氣系統(tǒng)中裝置反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+2NO2CO2+N2，故答案為：2CO+2NO2CO2+N2．【分析】（1）根據(jù)溶液中電荷守恒計(jì)算H+離子濃度