2018-2022年五年高考化學(xué)真題分層匯編1化學(xué)反應(yīng)原理基礎(chǔ)提升題（北京專(zhuān)用）

（2018-2022）五年高考化學(xué)真題分層匯編-01化學(xué)反應(yīng)原理

基礎(chǔ)提升題（北京專(zhuān)用）

一、單選題（共23題）

1.（2022?北京?高考真題）2022年3月神舟十三號(hào)航天員在中國(guó)空間站進(jìn)行了“天

宮課堂”授課活動(dòng)。其中太空“冰雪實(shí)驗(yàn)”演示了過(guò)飽和醋酸鈉溶液的結(jié)晶現(xiàn)象。下列

說(shuō)法不干頻的是

A.醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)

B.醋酸鈉晶體與冰都是離子晶體

C.常溫下，醋酸鈉溶液的pH>7

D.該溶液中加入少量醋酸鈉固體可以促進(jìn)醋酸鈉晶體析出

3.（2022?北京?高考真題）已知：H2+C12^^2HC1O下列說(shuō)法不正確的是

lbZrSri

"?J

j—(,-

出在Cl?中燃燒

A.%分子的共價(jià)鍵是S-S6鍵，。2分子的共價(jià)鍵是S-P◎鍵

B.燃燒生成的HC1氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合呈霧狀

C.停止反應(yīng)后，用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近集氣瓶口產(chǎn)生白煙

D.可通過(guò)原電池將H?與C1?反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

4.(2022?北京?高考真題)某MOFs多孔材料孔徑大小和形狀恰好將N??！埂肮潭ā?

能高選擇性吸附NO2。廢氣中的NO?被吸附后，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為HNO,。原理示意

圖如下。

已知：2NO,(g).-N2O4(g)AH<0

下列說(shuō)法不小串的是

A.溫度升高時(shí)不利于NO?吸附

B.多扎材料“固定”N2O4,促進(jìn)2NC)2(g)平衡正向移動(dòng)

C.轉(zhuǎn)化為HNO,的反應(yīng)是2N2O4+O2+2H2O4HNO3

D.每獲得0.4molHNC)3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為SOZxlO??

5.(2022?北京?高考真題)利用下圖裝置進(jìn)行鐵上電鍍銅的實(shí)臉探究。

序

裝置示意圖電解質(zhì)溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

~11~①0.1mol/LCuS04陰極表面有無(wú)色氣體，一段時(shí)間后陰極表面

Cu---_______--Fe試卷第2頁(yè)，共22頁(yè)

電解質(zhì)溶液

+少量H2s。4有紅色固體，氣體減少。經(jīng)檢驗(yàn)電解液中有

Fe2+

陰極表面未觀(guān)察到氣體，一段時(shí)間后陰極表

0.1mol/LCuS04

②面有致密紅色固體。經(jīng)檢驗(yàn)電解液中無(wú)Fe元

+過(guò)量氮水

素

下列說(shuō)法不耳項(xiàng)的是A.①中氣體減少，推測(cè)是由于溶液中c(H)減少，且Cu覆蓋鐵電

極，阻礙H+與鐵接觸

2+22+

B.①中檢測(cè)到Fe",推測(cè)可能發(fā)生反應(yīng)：Fe+2H+=Fe+HPFe+Cu+=Fe+Cu

C.隨陰極析出Cu,推測(cè)②中溶液c(Cu")減少，Cu2++4NH,.[Cu(NHjJ"平衡

逆移

D.②中CF生成[Cu(NHj『，使得c(Cu2+)比①中溶液的小，Cu緩慢析出，鍍層更

致密

6.(2022?北京?高考真題)CO2捕獲和轉(zhuǎn)化可減少CO2排放并實(shí)現(xiàn)資源利用，原理如圖

1所示。反應(yīng)①完成之后，以NZ為載氣，以恒定組成的N?、CH,混合氣，以恒定流速通

入反應(yīng)器，單位時(shí)間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖2所示。反應(yīng)過(guò)程

中始終未檢測(cè)到C02,在催化劑上有積碳。

'3時(shí)間/min

圖2

下列說(shuō)法?日?質(zhì)的是

催化劑

A.反應(yīng)①為CaO+CO產(chǎn)Ca(X)3；反應(yīng)②為CaC()3+CH4^=Ca0+2C0+2H2

催化劑

B.t,~t3,n(HD比n(CO)多，且生成從速率不變，可能有副反應(yīng)CH?^=C+2H?

C.tz時(shí)刻，副反應(yīng)生成Hz的速率大于反應(yīng)②生成用速率

D.t3之后，生成CO的速率為0,是因?yàn)榉磻?yīng)②不再發(fā)生

7.(2021?北京?高考真題)下列方程式不能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是

A.酚猷滴入醋酸鈉溶液中變?yōu)闇\紅色：CH3C00+H20-CH3C00H+0H^

B.金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體：4Na+02=2Na20

C.鋁溶于氫氧化鈉溶液，有無(wú)色氣體產(chǎn)生：2AI+20H+2H20=2AlO；+3H2T

D.將二氧化硫通入氮硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀：S02+2H2S=3SI+2H20

8.（2021?北京?高考真題）用電石（主要成分為CaCz,含CaS和Ca3P2等）制取乙烘

時(shí)，常用CuSO”溶液除去乙烘中的雜質(zhì)。反應(yīng)為：

①CUS0“+H2S=CUS1+H2s0,

②11PH3+24CUS0,+12HzO=3H3Po4+24HZS0,+8CU3PI

下列分析不正確的是

A.CaS、Ca3P2發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式:CaS+2H20=Ca（OH）2+H2ST.

Ca3P2+6H20=3Ca（OH）?+2PH3T

B.不能依據(jù)反應(yīng)①比較硫酸與氫硫酸的酸性強(qiáng)弱

C.反應(yīng)②中每24molCuSO?氧化11molPH3

D.用酸性KMnO”溶液驗(yàn)證乙烘還原性時(shí)，H2S.P%有干擾

9.（2021?北京?高考真題）Nth和也存在平衡：2N02（g”N2（）4（g）AH<0?下列分析正

確的是

A.1moI平衡混合氣體中含1molN原子

B.斷裂2moiNO,中的共價(jià)鍵所需能量小于斷裂1molMO,中的共價(jià)鍵所需能量

C.恒溫時(shí)，縮小容積，氣體顏色變深，是平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致的

D.恒容時(shí)，水浴加熱，由于平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致氣體顏色變淺

10.（2021?北京?高考真題）下列實(shí)驗(yàn)中，均產(chǎn)生白色沉淀。

<的溶液

-Aysoj溶液、、

口Na2cO3溶液口NaHCC）3溶液口Na2c03溶液UNOHCOS溶液

下列分析不正確的是

A.Na2c。3與NaHCOs溶液中所含微粒種類(lèi)相同

B.CaCL能促進(jìn)Na2c。3、NaHCOs水解

C.Al2（S（h）3能促進(jìn)Na2c。3、NaHCOs水解

D.4個(gè)實(shí)驗(yàn)■中，溶液滴入后，試管中溶液pH均降低

11.（2021?北京?高考真題）有科學(xué)研究提出：鋰電池負(fù)極材料（Li）由于生成LiH而不

利于電池容量的保持。一定溫度下，利用足量重水（DzO）與含LiH的Li負(fù)極材料反應(yīng)，

試卷第4頁(yè)，共22頁(yè)

通過(guò)測(cè)定n(D2)/n(HD)可以獲知n(Li)/n(LiH)?

已知：?LiH+H2O=LiOH+H2t

②2Li(s)+H?w2LiH△H<0

下列說(shuō)法不正確的是

A.可用質(zhì)譜區(qū)分Dz和HD

B.Li與DQ的反應(yīng)：2Li+2D20=2Li0D+D2t

C.若n(Li)/n(LiH)越大,則n(Dz)/n(HD)越小

D.80℃反應(yīng)所得n(Dz)/n(HD)比25℃反應(yīng)所得n(Dz)/n(HD)大

12.(2021?北京?高考真題)丙烷經(jīng)催化脫氫可制丙烯：C3HB.4%+比。600℃,將一

定濃度的COz與固定濃度的C3H8通過(guò)含催化劑的恒容反應(yīng)器，經(jīng)相同時(shí)間，流出的C3H6、

①C3%(g)+502(g)=3C02(g)+4H20(I)AH=-2220kJ/moI

②C3H6(g)+9/202(g)=3C02(g)+3H20(I)AH=-2058kJ/moI

③H?(g)+1/202(g)=H20(I)△H=-286kJ/moI

下列說(shuō)法不正確的是

A.C3HB(g)=C3H6(g)+Hz(g)AH=+124kJ/mol

B.cM)和c(C3H6)變化差異的原因：C02+H2CO+H2O

C.其他條件不變，投料比c(C3H8)/c(C0z)越大，C3%轉(zhuǎn)化率越大

D.若體系只有C3H6、CO、％和HzO生成，則初始物質(zhì)濃度c。與流出物質(zhì)濃度c之間一定

存在：3co(C3H8)+CO(CO2)=C(CO)+c(C02)+3c(C3HJ+3c(C3HJ

13.(2020?北京?高考真題)下列說(shuō)法不正確的是

A.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaS04(s)+C0f^CaC03(s)+S0f

B.濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)：3cl2+「+3H2O=6C「+IO；+6H+

高溫

C.鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌：2AI+Fe203-AI203+2Fe

D.淡黃色的過(guò)氧化鈉敞口放置變成白色：2Na202+2C02=2Na2C03+02：2Na202+2H20=4Na0H+02

T

14.（2020?北京?高考真題）一定溫度下，反應(yīng)lz（g）+Hz（g）合2Hl（g）在密閉容器中達(dá)

到平衡時(shí)，測(cè)得c（H2）=c（l2）=0.L",c（HI）=0.78mm。I?L,相同溫度下，按下

列4組初始濃度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)逆向進(jìn)行的是（注：1mmol?L-,=10-3mol?L"）

ABCD

c(12)/mmoI?L11.000.220.440.11

1

c(H2)/mmoI?L1.000.220.440.44

c(H1)/mmo1?L-1.001.564.001.56

A.AB.BC.0D.D

15.（2020?北京?高考真題）室溫下，對(duì)于1L0.1mol?I/'醋酸溶液。下列判斷正確的

是

A.該溶液中CMCOCT的粒子數(shù)為6.02X1022

B.加入少量CACOONa固體后，溶液的pH降低

0.滴加NaOH溶液過(guò)程中，n（CHaCOO'）與/7（CH3C00H）之和始終為0.1mol

D.醋酸與Na2c溶液反應(yīng)的離子方程式為C0；+2H*=H20+C02T

16.（2020?北京?高考真題）依據(jù)圖示關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是

AHt--393.5Utnol

A.石墨燃燒是放熱反應(yīng)

B.1molC（石墨）和1molC0分別在足量a中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2,前者放熱多

C.C（石墨）+C02（g）=2C0（g）△左△//,一△4

D.化學(xué)反應(yīng)的△〃，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)

17.（2020?北京?高考真題）某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

試卷第6頁(yè)，共22頁(yè)

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

將NH4CI固體加入試管中，并將濕潤(rùn)的pH試紙?jiān)嚰堫伾兓狐S色T藍(lán)色（pHQ

I置于試管口，試管口略向下傾斜，對(duì)試管底部10）T黃色T紅色（pH?s2）；試管中

進(jìn)行加熱部有白色固體附著

試紙顏色變化：黃色T橙黃色（pH

11將飽和NH4cl溶液滴在pH試紙上

弋5）

下列說(shuō)法不正確的是A.根據(jù)I中試紙變藍(lán)，說(shuō)明NH6I發(fā)生了分解反應(yīng)

B.根據(jù)I中試紙顏色變化，說(shuō)明氨氣比氯化氫氣體擴(kuò)散速率快

C.I中試紙變成紅色，是由于N&CI水解造成的

D.根據(jù)試管中部有白色固體附著，說(shuō)明不宜用加熱NH4CI的方法制備N(xiāo)H?

18.（2019?北京?高考真題）下列示意圖與化學(xué)用語(yǔ)表述內(nèi)容不相符的是（水合離子

用相應(yīng)離子符號(hào)表示）

ABc

D

鹿A產(chǎn)-w彳bd

彳名,

丁

CXJ

6

*jdDL￡題七/個(gè)a

工?--.J

￥一I(gio)@@

//

電解CuCL溶CHjCOOH在水中

NaCI溶于ftIt

液電離

水H2與Cl2反應(yīng)能量變化

NaCI=Na++CCUCI=CU2++2H(g)+CI(g)=2HCI(g)

2CH3COOHCH322

rcrcocr+H△滬-183kJ?mol-1

A.AB.BC.CD.D

19.（2019?北京?高考真題）實(shí)臉測(cè)得0.5mol?L'CH3COONa溶液、0.5mol?L“CuSO”

溶液以及HQ的pH隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

9'CH3coONa

7--*------r-。.

口6一

PH5.

4-.___、-CuSOq

3----------------

2-1-------------1-------------1-------------1------------1-*?

2030405060

T/°C

A.隨溫度升高,純水中c(HO>c(0H-)

B.隨溫度升高,CH3C00Na溶液的c(0H-)減小

0.隨溫度升高，CuSO,溶液的pH變化是《改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果

D.隨溫度升高，CHQOONa溶液和CuSO”溶液的pH均降低，是因?yàn)镃H3COO，Cu"水解平

衡移動(dòng)方向不同

20.（2018?北京?高考真題）我國(guó)科研人員提出了由C02和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品

CH3C00H的催化反應(yīng)歷程，該歷程示意圖如下所示。

過(guò)渡態(tài)

下列說(shuō)法不正確的是

A.生成CH3C00H總反應(yīng)的原子利用率為100%

B.CH4TCH3C00H過(guò)程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂

C.①T②放出能量并形成了C—C鍵

D.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

21.（2018?北京?高考真題）下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不平啰的是

A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35C00H+C2H5180H^=^C17H35C0002H5+H2180

△

B.常溫時(shí)，0.1mol?LT氨水的pH=11.1：NH3?H20s=*NH4++0H-

C.由Na和C1形成離子鍵的過(guò)程：—?Su"［：CI：］

D.電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu

22.（2018?北京?高考真題）測(cè)定0.1mol?l/,Na2sO3溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH,

數(shù)據(jù)如下。

試卷第8頁(yè)，共22頁(yè)

時(shí)

①②③④

刻

/皿

度25304025

/℃

pH9.669.529.379.25

實(shí)險(xiǎn)過(guò)程中，?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCL溶液做對(duì)比試臉，④產(chǎn)生白色

沉淀多。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.NazSO?溶液中存在水解平衡:S0；「+H20HSO3+OH-

B.④的pH與①不同，是由于SO；濃度減小造成的

C.①T③的過(guò)程中，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致

D.①與④的心值相等

23.（2018?北京?高考真題）臉證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)

下列說(shuō)法下年項(xiàng)的是A.對(duì)比②③，可以判定Zn保護(hù)了Fe

B.對(duì)比①②,K3[Fe（CN）6]可能將Fe氧化

C.驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用①的方法

D.將Zn換成Cu,用①的方法可判斷Fe比Cu活潑

二、實(shí)驗(yàn)題（共6題）

24.（2022?北京?高考真題）煤中硫的存在形態(tài)分為有機(jī)硫和無(wú)機(jī)硫（CaSO八硫化物

及微量單質(zhì)硫等)。庫(kù)侖滴定法是常用的快捷檢測(cè)煤中全硫含量的方法。其主要過(guò)程如

下圖所示。

凈化后\<?■，一.;急:笊d、________干燥_______倫測(cè)

的空氣—?=IP>_/I*1>裝置"硫儀

煤樣/

已知：在催化劑作用下，煤在管式爐中燃燒，出口氣體主要含。2、co2、H2O.NpSO2o

(1)煤樣需研磨成細(xì)小粉末，其目的是.

⑵高溫下，煤中CaSO4完全轉(zhuǎn)化為SO?,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)通過(guò)干燥裝置后，待測(cè)氣體進(jìn)入庫(kù)侖測(cè)硫儀進(jìn)行測(cè)定。

c(r,)

已知：庫(kù)侖測(cè)硫儀中電解原理示意圖如下。檢測(cè)前，電解質(zhì)溶液中保持定值時(shí)，

cr

電解池不工作。待測(cè)氣體進(jìn)入電解池后，SO?溶解并將13還原，測(cè)硫儀便立即自動(dòng)進(jìn)行

CH3coOH-KI溶液

①so?在電解池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

②測(cè)硫儀工作時(shí)電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為0

(4)煤樣為ag,電解消耗的電量為x庫(kù)侖，煤樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

已知：電解中轉(zhuǎn)移Imol電子所消耗的電量為96500庫(kù)侖。

(5)條件控制和誤差分析。

①測(cè)定過(guò)程中，需控制電解質(zhì)溶液pH,當(dāng)pH<l時(shí)，非電解生成的1；使得測(cè)得的全硫

含量偏小，生成1；的離子方程式為.

②測(cè)定過(guò)程中，管式爐內(nèi)壁上有SO3殘留，測(cè)得全硫量結(jié)果為o(填“偏大”

或“偏小”)

試卷第10頁(yè)，共22頁(yè)

25.(2021?北京?高考真題)環(huán)氧乙烷(”￡、Pl2,簡(jiǎn)稱(chēng)E0)是一種重要的工

O

業(yè)原料和消毒劑。由乙烯經(jīng)電解制備E0的原理示意圖如下。

(1)①陽(yáng)極室產(chǎn)生CL后發(fā)生的反應(yīng)有：、CH2=CH2+HCIO-?HOCH2CH2CI?

②結(jié)合電極反應(yīng)式說(shuō)明生成溶液a的原理o

(2)一定條件下，反應(yīng)物按一定流速通過(guò)該裝置。

電解效率T)和選擇性S的定義:

n(生成B所用的電子)

0)-n(通過(guò)電極的電子)X100%

n(生成B所用的乙烯)

⑻-n(轉(zhuǎn)化的乙烯)X100%

①若n(E0)=100%,則溶液b的溶質(zhì)為

②當(dāng)乙烯完全消耗時(shí)，測(cè)得n(E0)%70%,S(E0)長(zhǎng)97%,推測(cè)n(E0)270%的原因：

I.陽(yáng)極有H20放電

II.陽(yáng)極有乙炸放電

III.陽(yáng)極室流出液中含有CI?和HCIO

i.檢驗(yàn)電解產(chǎn)物，推測(cè)I不成立。需要檢驗(yàn)的物質(zhì)是。

ii.假設(shè)沒(méi)有生成E0的乙烯全部在陽(yáng)極放電生成CO?,1](C02)?%。經(jīng)檢驗(yàn)陽(yáng)極

放電產(chǎn)物沒(méi)有CO?.

iii.實(shí)驗(yàn)證實(shí)推測(cè)III成立，所用試劑及現(xiàn)象是.

可選試劑：AgNOs溶液、KI溶液、淀粉溶液、品紅溶液。

26.(2021?北京?高考真題)某小組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“AgW.Fe，AgJ”為可逆反應(yīng)并

測(cè)定其平衡常數(shù)。

(1)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

實(shí)驗(yàn)I:將0.0100mol/LAg2s0“溶液與0.0400mo/LFeSO”溶液(pH=1)等體積混合，產(chǎn)

生灰黑色沉淀，溶液呈黃色。

實(shí)驗(yàn)II:向少量Ag粉中加入0.0100mol/LFez(S0D3溶液(pH=1),固體完全溶解。

①取I中沉淀，加入濃硝酸，證實(shí)沉淀為Ag?，F(xiàn)象是?

②II中溶液選用Fe2(S04)3,不選用Fe(N03)3的原因是。

綜合上述實(shí)驗(yàn)，證實(shí)“Ag"+Fe",FeA+Agl”為可逆反應(yīng)。

③小組同學(xué)采用電化學(xué)裝置從平衡移動(dòng)角度進(jìn)行臉證。補(bǔ)全電化學(xué)裝置示意圖，寫(xiě)出操

作及現(xiàn)象。

⑵測(cè)定平衡常數(shù)

實(shí)驗(yàn)川：一定溫度下，待實(shí)驗(yàn)I中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，取vmL上層清液，用cmol/L

KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag,,至出現(xiàn)穩(wěn)定的淺紅色時(shí)消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液v,mL。

資料：Ag+SCN-.AgSCNl(白色)AMO'?

Fe3，+SCNFeSCN2"(紅色)/f=1023

①滴定過(guò)程中Fe"的作用是。

②測(cè)得平衡常數(shù)償。

(3)思考問(wèn)題

①取實(shí)驗(yàn)I的濁液測(cè)定c(Ag,),會(huì)使所測(cè)K值(填“偏高”“偏低”或“不受影

響”)。

②不用實(shí)驗(yàn)II中清液測(cè)定K的原因是.

27.(2021?北京?高考真題)鐵黃是一種重要的化工產(chǎn)品。由生產(chǎn)鈦白粉廢渣制備鐵

黃的過(guò)程如下。

資料：

i.鈦白粉廢渣成分：主要為FeS0??比0,含少量TiOSO”和不溶物

ii.TiOS(h+(x+1)H2O-T102?XH20I+H2S04

試卷第12頁(yè)，共22頁(yè)

iii.0.1mol/LFe"生成Fe(OH)2,開(kāi)始沉淀時(shí)pH=6.3,完全沉淀時(shí)pH=8.3;

0.1mol/LFe”生成FeOOH,開(kāi)始沉淀時(shí)pH=1.5,完全沉淀時(shí)pH=2.8

⑴純化

①加入過(guò)量鐵粉的目的是。

②充分反應(yīng)后，分離混合物的方法是。

⑵制備晶種

為制備高品質(zhì)鐵黃產(chǎn)品，需先制備少量鐵黃晶種。過(guò)程及現(xiàn)象是：向一定濃度FeSO,溶

液中加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，并很快變成灰綠色。滴加氨水至pH為6.0時(shí)開(kāi)始通空

氣并記錄pH變化(如圖)。

①產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是。

②產(chǎn)生白色沉淀后的pH低于資料iii中的6.3。原因是：沉淀生成后

c(Fe2*)0.1mol/L(填”或

③0-t,時(shí)段，pH幾乎不變；時(shí)段，pH明顯降低。結(jié)合方程式解釋原因：o

④pH~4時(shí)制得鐵黃晶種。若繼續(xù)通入空氣，t3后pH幾乎不變，此時(shí)溶液中c(Fe2.)仍

降低，但c(Fe")增加，且(Fe")降低量大于c(Fe")增加量。結(jié)合總方程式說(shuō)明原因：

(3)產(chǎn)品純度測(cè)定

鐵黃純度可以通過(guò)產(chǎn)品的耗酸量確定。

加熱溶解…酚成

wg鐵黃溶液b------N%qo”溶液--->溶液c滴定

HjSO,標(biāo)準(zhǔn)溶液NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液

資料:3。；不與稀堿液反應(yīng)

Fe*+3C2O^=Fe(C204)3',Fe?0

Na2c2?！斑^(guò)量，會(huì)使測(cè)定結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。

28.(2021?北京?高考真題)某小組探究鹵素參與的氧化還原反應(yīng)，從電極反應(yīng)角度

分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律。

(1)濃鹽酸與MnOz混合加熱生成氯氣。氯氣不再逸出時(shí)，固液混合物A中仍存在鹽酸和

Mn02.

①反應(yīng)的離子方程式是。

②電極反應(yīng)式：

2

i,還原反應(yīng)：Mn02+2e+4H*=Mn*+2H20

ii.氧化反應(yīng)：。

③根據(jù)電極反應(yīng)式，分析A中仍存在鹽酸和MnOz的原因。

2

i.隨c(H*)降低或c(Mn*)濃度升高,MnO2氧化性減弱。

行.隨?((3「)降低，。

④補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)證實(shí)了③中的分析。

實(shí)臉操作試劑產(chǎn)物

1較濃H2s0“有氯氣

試劑

111a有氯氣

]

1111夫固液混合物Aa+b無(wú)氯氣

a是,b是o

⑵利用c(H*)濃度對(duì)MnOz氧化性的影響，探究鹵素離子的還原性。相同濃度的KCI、KBr

和KI溶液，能與MnOz反應(yīng)所需的最低c(H,)由大到小的順序是,從原子結(jié)構(gòu)旃

度說(shuō)明理由O

⑶根據(jù)(1)中結(jié)論推測(cè)：酸性條件下，加入某種化合物可以提高；臭的氧化性，將Mn"氧

化為MnOz。經(jīng)實(shí)險(xiǎn)證實(shí)了推測(cè)，該化合物是。

(4)Ag分別與1mol?I/'的鹽酸、氫;臭酸和氫碘酸混合，Ag只與氫碘酸發(fā)生置換反應(yīng)，

試解釋原因：。

⑸總結(jié)：物質(zhì)氧化性和還原性變化的一般規(guī)律是.

29.(2019?北京?高考真題)化學(xué)小組用如下方法測(cè)定經(jīng)處理后的廢水中苯酚的含量

(廢水中不含干擾測(cè)定的物質(zhì))。

I.用已準(zhǔn)確稱(chēng)量的KBrO?固體配制一定體積的amol?KBrOs標(biāo)準(zhǔn)溶液；

II.取v,mL上述溶液，加入過(guò)量KBr,加HfO,酸化，溶液顏色呈棕黃色；

III.向II所得溶液中加入v2mL廢水：

IV.向III中加入過(guò)量KI;

V.用bmol?L'NazSzOs標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定V中溶液至淺黃色時(shí)，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)

滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2S203溶液v2mLo

已當(dāng)口：12+2NazSzO3=2NaI+Na2sQe

試卷第14頁(yè)，共22頁(yè)

Na2s2O3和NazSQ,溶液顏色均為無(wú)色

(1)I中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和。

(2)11中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

(3)川中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(4)IV中加KI前，溶液顏色須為黃色，原因是o

(5)KI與KBrOs物質(zhì)的量關(guān)系為"(KI)》6〃(KBrO3)時(shí)，KI一定過(guò)量，理由是。

(6)V中滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是o

(7)廢水中苯酚的含量為g?L」(苯酚摩爾質(zhì)量：94g?mol」)。

(8)由于BQ具有性質(zhì)，II~V中反應(yīng)須在密閉容器中進(jìn)行，否則會(huì)造成

測(cè)定結(jié)果偏高。

三、有機(jī)推斷題(共1題)

30.(2022?北京?高考真題)碘番酸是一種口服造影劑，用于膽部X—射線(xiàn)檢查。其

合成路線(xiàn)如下：

R1—C—O—C—R2

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A分子含有的官能團(tuán)是o

(2)B無(wú)支鏈，B的名稱(chēng)是oB的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一

組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

(3)E為芳香族化合物，ETF的化學(xué)方程式是?

(4)G中含有乙基，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

⑸碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分子質(zhì)量為571,J

的相對(duì)分子質(zhì)量為193,碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定，步驟如下。

步驟一：稱(chēng)取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完

全轉(zhuǎn)化為r,冷卻、洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

步琳二：調(diào)節(jié)濾液pH,用bmolt/AgNOs標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNOs溶液的體積為

cmLo

已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

四、工業(yè)流程題（共3題）

31.（2022?北京?高考真題）白云石的主要化學(xué)成分為CaMg（CC>3）2，還含有質(zhì)量分

數(shù)約為2.1%的FezOs和1.0%的SiOz。利用白云石制備高純度的碳酸鈣和氧化鎂，流程示

意圖如下。

已知:

物質(zhì)Ca(OH)2Mg(OH)zCaCO3MgCO,

K'p5.5X10-65.6xl0-123.4x10-96.8xIO-6

（1）白云石礦樣燃燒完全分解的化學(xué)方程式為

（2）NH4cl用量對(duì)碳酸鈣產(chǎn)品的影響如下表所示。

氧化物（MO）浸出率產(chǎn)品中CaCC>3純度產(chǎn)品中Mg雜質(zhì)含

/%/%量/%

a(h?4Ciya(C^O)

（以MgCO：計(jì)）

CaOMgO計(jì)算值實(shí)測(cè)值

2.1：198.41.199.199.7—

2.2：198.81.598.799.50.06

2.4：199.16.095.297.62.20

試卷第16頁(yè)，共22頁(yè)

備注：i、MO浸出率=（浸出的MO質(zhì)量/燃燒得到的MO質(zhì)量）x100%（M代表Ca或Mg）

ii、CaCO,純度計(jì)算值為濾液A中鈣、鎂全部以碳酸鹽形式沉淀時(shí)計(jì)算出的產(chǎn)品中

CaCO；純度。

①解釋“浸鈣”過(guò)程中主要浸出CaO的原因是。

②沉鈣反應(yīng)的離子方程式為。

③“浸鈣”過(guò)程不適宜選用n（NH4Cl）:n（CaO）的比例為。

④產(chǎn)品中CaCO3純度的實(shí)測(cè)值高于計(jì)算值的原因是。

（3）“浸鎂”過(guò)程中，取固體B與一定濃度的（NHJSO』溶液混合，充分反應(yīng)后MgO的

浸出率低于60%。加熱蒸餡，MgO的浸出率隨館出液體積增大而增大，最終可達(dá)98.9%。

從化學(xué)平衡的角度解釋浸出率增大的原因是。

（4）濾渣C中含有的物質(zhì)是。

（5）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是o

32.（2020?北京?高考真題）MnOz是重要的化工原料，山軟鎰礦制備MnO2的一種工藝

流程如圖：

…W研磨一過(guò)量較濃H2s過(guò)量鐵屑一、,純化-、,2+,+八八欣電解一一c

軟鎰礦-----?-------,-7—--;----------?Mn?溶出液-------?Mn2純化液-----?MnO,

溶出（20。0

資料：①軟鎰礦的主要成分為MnOz,主要雜質(zhì)有AIQ和Si。？

②全屬離于沉淀的pH

Fe"Al"Mn*Fe"

開(kāi)始沉淀時(shí)1.53.45.86.3

完全沉淀時(shí)2.84.77.88.3

③該工藝條件下，MnOz與H2s0“反應(yīng)。

⑴溶出

①溶出前，軟鎰礦需研磨。目的是。

②溶出時(shí)，F(xiàn)e的氧化過(guò)程及得到Mr?的主要途徑如圖所示:

MnO2Mi?+

Fe-------?Fe2+—^-z^Fe3+

III

i.步驟II是從軟鎰礦中溶出Mr?的主要反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是。

ii.若Fe"全部來(lái)自于反應(yīng)Fe+2H三FJ+HzT,完全溶出Mn?+所需Fe與MnO?的物質(zhì)的量比

值為2。而實(shí)際比值(0.9)小于2,原因是<,

(2)純化。已知：MnOz的氧化性與溶液pH有關(guān)。純化時(shí)先加入MnOz,后加入N%。%。，

調(diào)溶液pH%5,說(shuō)明試劑加入順序及調(diào)節(jié)pH的原因：o

(3)電解。Mn?’純化液經(jīng)電解得MnO2。生成MnO2的電極反應(yīng)式是____。

(4)產(chǎn)品純度測(cè)定。向ag產(chǎn)品中依次加入足量bgNazCzO,和足量稀HzSO,，加熱至充分反

應(yīng)。再用cmol?L/MnO,溶液滴定剩余Na??！敝两K點(diǎn)，消耗KMnOJ容液的體積為dL(已

知：MnOz及MnO,均被還原為Mn\相對(duì)分子質(zhì)量:Mn02-86.94；Na2c2。「134.0)

產(chǎn)品純度為_(kāi)__(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

33.(2018?北京?高考真題)磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下:

IbOj/AC?COj/A

?fflWKzr——一脩到硝酸

HjSOVA：有機(jī)破雙”

砌精礦一?第精礦酎St

研磨酸浸I*成石春(主要成分為CaSOi?O.5H4))

已知：磷精礦主要成分為Ca5(P04)3(0H),還含有Ca5(P04)3F和有機(jī)碳等。

溶解度：Ca5(P04)3(OH)<CaS04?0.5H20

(1)上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有O

(2)磷精礦粉酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：

A

2Ca5(P04)3(0H)+3H20+10H2S04=10CaS04?0.5H20+6H3P04

①該反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系：H3P04H2S04(填或

②結(jié)合元素周期律解釋①中結(jié)論：P和S電子層數(shù)相同，。

(3)酸浸時(shí)，磷精礦中Ca5(P04)3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF,并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為SiF4除去。寫(xiě)

出生成HF的化學(xué)方程式：o

(4)H202將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化為C02脫除，同時(shí)自身也會(huì)發(fā)生分解。相同投料比、

相同反應(yīng)時(shí)間，不同溫度下的有機(jī)碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因：

204060801(0

事度江

試卷第18頁(yè)，共22頁(yè)

(5)脫硫時(shí)，CaC03稍過(guò)量，充分反應(yīng)后仍有S042-殘留，原因是;加入

BaC03可進(jìn)一步提高硫的脫除率，其離子方程式是o

(6)取ag所得精制磷酸，加適量水稀釋?zhuān)园倮锵惴娱嘧髦甘緞?，用bmol-L-1NaOH

溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)生成Na2HP04,消耗NaOH溶液cmL,精制磷酸中H3P04的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

是。(已知：H3P04摩爾質(zhì)量為98g?mol-1)

五、原理綜合題(共3題)

34.(2020?北京?高考真題)MO?是一種重要的化學(xué)品，其合成方法不斷發(fā)展。

(1)早期制備方法：Ba(N03)2?>BaOBaO2-鬻>—臂>濾液一減”:產(chǎn)儲(chǔ)>H202

①I(mǎi)為分解反應(yīng)，產(chǎn)物除BaO、Oz外，還有一種紅棕色氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，

②II為可逆反應(yīng)，促進(jìn)該反應(yīng)正向進(jìn)行的措施是____。

③III中生成H2O2,反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

④減壓能夠降低蒸儲(chǔ)溫度，從從。2的化學(xué)性質(zhì)角度說(shuō)明V中采用減壓蒸餡的原因：.

(2)電化學(xué)制備方法：已知反應(yīng)2HzO^ZHzO+OzT能自發(fā)進(jìn)行，反向不能自發(fā)進(jìn)行，通過(guò)

電解可以實(shí)現(xiàn)由比0和為原料制備修。2,如圖為制備裝置示意圖。

高選擇性催化劑質(zhì)子交換膜

①a極的電極反應(yīng)式是o

②下列說(shuō)法正確的是____O

A.該裝置可以實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.電極b連接電源負(fù)極

0.該方法相較于早期制備方法具有原料廉價(jià)，對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)

35.(2019?北京?高考真題)氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目

前的研究熱點(diǎn)。

(1)甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。

①反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物為慶和CO?,其物質(zhì)的量之比為4：1,甲烷和水蒸氣反應(yīng)

的方程式是.

②已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng)：

i.CH4(g)+H20(g)=C0(g)+3H2(g)&H,

ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH2

iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g)△/

iii為積炭反應(yīng)，利用△//,和計(jì)算時(shí)，還需要利用反應(yīng)的

③反應(yīng)物投料比采用n(HzO)：n(CH4)=4：1,大于初始反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，目

的是(選填字母序號(hào))。

a.促進(jìn)CH?轉(zhuǎn)化b.促進(jìn)C0轉(zhuǎn)化為CO2c.減少積炭生成

④用CaO可以去除CO?。%體積分?jǐn)?shù)和CaO消耗率隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。從力時(shí)

開(kāi)始，從體積分?jǐn)?shù)顯著降低，單位時(shí)間CaO消耗率(填“升高”“降低”或“不

變”)。此時(shí)CaO消耗率約為35%,但已失效，結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因：

0o6o

9o5o

%%

、4o

、

然<

8o、

、

求<

比

需3o

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及7oO

￡2oJ

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50L—?-1------1-----1-----1-----1-----1-----1-----1-----1----1—0

0t1100200300

t/min

(2)可利用太陽(yáng)能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如下。通過(guò)控制開(kāi)關(guān)連接K,

或”,可交替得到比和

試卷第20頁(yè)，共22頁(yè)

電

極

1

.

接

，連

片時(shí)

①制

.

是

式

應(yīng)

反

極

電

%的

產(chǎn)生

02。