2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)卷A人教版

學(xué)校________________________班級(jí)__________________姓名___________________考號(hào)_____________________密學(xué)校________________________班級(jí)__________________姓名___________________考號(hào)_____________________密封線(xiàn)內(nèi)不要答題（人教版）（滿(mǎn)分：100分）注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并認(rèn)真核準(zhǔn)條形碼上的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名及科目，在規(guī)定位置粘貼好條形碼。2.答題要求：選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題使用黑色簽字筆在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27P-31Cl-35.5Fe-56S-32一、選擇題（本大題包括16小題，每小題3分，共48分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是正確的）1．下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是（）A．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子CB．HClO的結(jié)構(gòu)式為H－Cl－OC．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為D．NH4Cl的電子式2．下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是()A．原子半徑： B．沸點(diǎn)：C．還原性： D．酸性：3．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是A．鋁片與稀硫酸的反應(yīng)B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．NaOH溶液滴定稀鹽酸的反應(yīng)D．紅熱的焦炭與水蒸氣的反應(yīng)4．下列化合物中，既含有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（）A．NaCl B．CH4 C．Na2O2 D．Na2S5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，下列判斷不正確的是（）XWYZA．最高正化合價(jià)：X＜Y＜Z B．原子半徑：X＜Y＜ZC．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜W D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＜Z6．已知1-18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述或表示方法正確的是（）A．四種元素位于同一周期 B．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZC．離子的氧化性aW3+＞bX+ D．a(chǎn)+3＜c-27．某興趣小組設(shè)計(jì)的原電池裝置如圖所示。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A．鋅片為正極 B．碳棒上發(fā)生了還原反應(yīng)C．電子由碳棒經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向鋅片 D．H+向鋅片移動(dòng)8．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（）A．該反應(yīng)生成物為C和DB．從反應(yīng)開(kāi)始到1s時(shí)，C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等9．鋰碘電池可用于心臟起搏器，電池反應(yīng)可簡(jiǎn)化為：2Li+I2=2LiI。電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A．碘電極是電池的負(fù)極B．鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C．電池正極反應(yīng)：Li-e-=Li+D．電流從碘電極經(jīng)外電路流向鋰電極10．已知反應(yīng)4CO+2NO2N2+4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（）A．v(CO)=1.5mol?L-1?min-1 B．v(NO2)=0.7mol?L-1?min-1C．v(N2)=0.4mol?L-1?min-1 D．v(CO2)=1.1mol?L-1?min-111．某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，反應(yīng)2min后，測(cè)得參加反應(yīng)的X2為，用Y2表示的反應(yīng)速率v(Y2)=0.1mol/(L·min)，生成的c(Z)為，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（）A．X2+2Y2=2XY2 B．2X2+Y2=2X2YC．3X2+Y2=2X3Y D．X2+3Y2=2XY312．在可逆反應(yīng)：中，已知：起始濃度A為，B為，C的反應(yīng)速率為0.5mol/(L·min)，后，測(cè)得D的濃度為。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是（）A．末時(shí)A和B的濃度之比為5:3B．C．末時(shí)B的濃度為D．末時(shí)A的消耗濃度為13．一定溫度下在一定體積的密閉容器中，下列敘述能作為可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（）①C的生成速率與C的消耗速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④C的物質(zhì)的量不再變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化⑦單位時(shí)間消耗amolA，同時(shí)生成3amolB⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2A．①③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑥⑧ C．①③④⑥⑧ D．①③④⑤⑧14．下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是（）①液態(tài)水汽化②Ba(OH)2?8H2O與固體NH4Cl混合③濃H2SO4稀釋④高錳酸鉀分解制O2⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑥Na與HCl反應(yīng)⑦CO2+C2CO⑧CaCO3高溫分解⑨N2+3H22NH3⑩將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰〢．②④⑤⑦⑧⑩ B．②④⑥⑦⑧⑨C．②④⑦⑧⑩ D．②④⑦⑧⑨15．研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水電池”，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)式為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列對(duì)“水電池”在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．正極反應(yīng)式為：5MnO2＋2e－=Mn5OB．每生成1molAgCl轉(zhuǎn)移2mol電子C．Cl－不斷向“水電池”的正極移動(dòng)D．Ag發(fā)生還原反應(yīng)16．在一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O3(g)+O2(g)?N2O5(g)，反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻N(yùn)2O3、O2、N2O5的濃度分別為、、，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)可能的數(shù)據(jù)是（）A．c(N2O5 B．c(N2O3)=c(N2O5C．c(O2 D．c(N2O3)+c(N2O5二、非選擇題（本大題包括5小題，共52分）17．（10分）下圖為元素周期表的一部分，根據(jù)元素①~⑧在表中的位置回答下列問(wèn)題。(1)元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為_(kāi)______；(2)元素①與④形成的18電子的化合物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______；(3)用電子式表示元素⑤與⑧形成化合物的過(guò)程_______；(4)元素⑥的單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；(5)假設(shè)元素⑧的對(duì)應(yīng)元素符號(hào)為X，若在一定條件下，X單質(zhì)能夠與硫反應(yīng)生成一種用途廣泛的硫化劑S2X2。該硫化劑S2X2與足量水反應(yīng)有淡黃色沉淀生成，同時(shí)生成能夠使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______(元素X請(qǐng)用具體元素符號(hào)表示)。18．（12分）在復(fù)習(xí)元素周期律過(guò)程中，某研究性學(xué)習(xí)小組的幾位同學(xué)擬通過(guò)具體的實(shí)驗(yàn)來(lái)探討某些金屬元素的性質(zhì)差異，下面是他們?cè)O(shè)計(jì)的探究性實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罕容^鈉、鎂、鋁金屬性強(qiáng)弱。(2)實(shí)驗(yàn)用品：試管、_______、酒精燈、試管夾、砂紙、濾紙、鈉、鎂條、鋁片、酚酞、蒸餾水、6mol·L-1的鹽酸。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程與現(xiàn)象記錄實(shí)驗(yàn)過(guò)程預(yù)期現(xiàn)象實(shí)際觀察到的現(xiàn)象a.取已切去表皮的一小塊金屬鈉，放入盛有水的某容器中立即劇烈反應(yīng)開(kāi)始時(shí)鈉塊浮在水面上不反應(yīng)，稍后才開(kāi)始與水劇烈反應(yīng)b.向盛有適量水(內(nèi)含2滴酚酞)的試管中加入一小段鎂條有氣泡產(chǎn)生，溶液變成紅色沒(méi)有相應(yīng)現(xiàn)象，加熱后仍無(wú)明顯變化c.向兩支盛有3mL6mol·L-1鹽酸的試管中，分別加入大小相同的鎂片和鋁片鋁、鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡劇烈程度不同鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率較快I.甲同學(xué)的方案如下：①你認(rèn)為a、b兩步實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)異常現(xiàn)象的可能原因是：___________________________________________________________________________________②上面的實(shí)驗(yàn)表明：鈉、鎂、鋁三種元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)______II.乙同學(xué)方案：他認(rèn)為只需要一種試劑就可以確定鈉、鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱，預(yù)計(jì)他的主要實(shí)驗(yàn)操作是_______，寫(xiě)出鎂與這種試劑反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。19．（10分）隨著原子序數(shù)的遞增，A～G七種短周期元素的最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。(1)在A、B、F、G四種元素中，非金屬性最弱的元素在周期表中的位置為_(kāi)______。(2)A、B、F三種元素的原子半徑由大到小的順序是_______(填元素符號(hào))。(3)E元素的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是_______。(4)元素A與C形成的電子總數(shù)為22的分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______。(5)元素C與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的化合物的電子式為_(kāi)______，其所含的化學(xué)鍵有_______(填化學(xué)鍵類(lèi)型)。(6)用鉑絲蘸取D的氯化物在火焰上灼燒，根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可以判斷D元素的存在，化學(xué)上把這種定性分析操作稱(chēng)為_(kāi)______。20．（10分）某同學(xué)在進(jìn)行稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量CuSO4溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)CuSO4溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_______________________________；(2)現(xiàn)有K2SO4、ZnSO4、Ag2SO4三種溶液，與實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是____；(3)要加快氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的方法有________，________(答兩種)；(4)若該同學(xué)用2L稀硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，2min后，發(fā)現(xiàn)金屬Zn的質(zhì)量減少了，則這段時(shí)間v(H2SO4)=______。21．（10分）恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH