專題12 表格型實驗分析與評價-【好題匯編】3年（2022-2024）高考1年模擬化學(xué)真題分類匯編（江蘇專用）（解析版）

專題12表格型實驗分析與評價1.（2024·江蘇卷）室溫下，根據(jù)下列實驗過程及現(xiàn)象，能驗證相應(yīng)實驗結(jié)論的是選項實驗過程及現(xiàn)象實驗結(jié)論A用溶液分別中和等體積的溶液和溶液，消耗的溶液多酸性：B向溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，產(chǎn)生淡黃色沉淀氧化性：C向濃度均為的和混合溶液中滴加少量溶液，振蕩，產(chǎn)生白色沉淀溶度積常數(shù)：D用pH試紙分別測定溶液和溶液pH，溶液pH大結(jié)合能力：【答案】B【解析】A．H2SO4是二元酸，CH3COOH是一元酸，通過該實驗無法說明H2SO4和CH3COOH酸性的強(qiáng)弱，故A錯誤；B．向溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明發(fā)生反應(yīng)：，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，因此氧化性：，故B正確；C．和均為白色沉淀，無法通過現(xiàn)象確定沉淀種類，無法比較和溶度積常數(shù)的大小，故C錯誤；D．比較和結(jié)合能力，應(yīng)在相同條件下測定相同濃度溶液和溶液的pH，但題中未明確指出兩者濃度相等，故D錯誤；故選B。2.（2023·江蘇卷）室溫下，探究溶液性質(zhì)，下列實驗方案能達(dá)到探究目的的是選項探究目的實驗方案A溶液中是否含有向溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化B是否有還原性向溶液中滴加幾滴酸性溶液，觀察溶液顏色變化C是否水解向溶液中滴加2~3滴酚酞試液，觀察溶液顏色變化D能否催化分解向溶液中滴加幾滴溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況【答案】B【解析】A．檢驗溶液中是否含有應(yīng)直接向待測液中滴加KSCN溶液，向待測液中滴加氯水會將氧化為干擾實驗，A錯誤；B．向溶液中滴加幾滴酸性溶液，若觀察溶液紫色褪去，說明有還原性，B正確；C．發(fā)生水解反應(yīng)使溶液顯酸性，應(yīng)向溶液中滴加2~3滴石蕊試液，觀察溶液顏色變化，C錯誤；D．向溶液中滴加幾滴溶液，若產(chǎn)生氣泡有可能是的催化作用，D錯誤。故選B。3.（2022·江蘇卷）室溫下，下列實驗探究方案不能達(dá)到探究目的的是選項探究方案探究目的A向盛有溶液的試管中滴加幾滴溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化具有還原性B向盛有水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化具有漂白性C向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化的氧化性比的強(qiáng)D用pH計測量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小是弱電解質(zhì)【答案】D【解析】A．向盛有溶液的試管中滴加幾滴溶液，無現(xiàn)象，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，亞鐵離子被新制氯水氧化，說明具有還原性，A正確；B．向盛有水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，品紅溶液褪色，振蕩，加熱試管，溶液又恢復(fù)紅色，說明具有漂白性，B正確；C．向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明的氧化性比的強(qiáng)，C正確；D．用pH計測量醋酸、鹽酸的pH用以證明是弱電解質(zhì)時，一定要注明醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，D錯誤。故選D。1．（2024·江蘇蘇州·二模）室溫下，下列實驗研究方案能達(dá)到探究目的的是選項探究方案探究目的A向葡萄糖溶液中滴加酸性溶液，溶液紅色褪去葡萄糖中含有醛基B向溶液逐滴加入同體積同濃度溶液，先出現(xiàn)紅褐色沉淀，放置后沉淀消失，溶液變?yōu)榫G色與在水溶液中存在水解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的競爭C用pH試紙測定濃度均為的溶液和溶液的pH比較、酸性相對強(qiáng)弱D向CO還原所得到的產(chǎn)物中加入稀鹽酸，再滴加KSCN溶液，觀察顏色變化CO還原實驗中，是否全部被還原A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．葡萄糖中含有醇羥基，醇羥基也能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)使其褪色，不能說明是醛基使高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；B．3mL1mol/L的氯化鐵溶液中逐滴加入同體積同濃度的亞硫酸鈉溶液，先出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明亞硫酸根離子先與Fe3+發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成了氫氧化鐵沉淀，隨后沉淀消失，溶液變?yōu)榫G色，此時鐵離子被還原轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，說明Fe3+與亞硫酸根離子發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，存在水解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的競爭，B正確；C．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能漂白pH試紙，不能用pH試紙測定次氯酸鈉的pH值，C錯誤；D．若CO與Fe2O3反應(yīng)后生成的產(chǎn)物中含有鐵單質(zhì)和Fe2O3，加入稀鹽酸后，剩余的鐵單質(zhì)與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，加入KSCN后溶液不會變血紅色，但是不能說明Fe2O3已被全部還原，D錯誤；故答案選B。2．（2024·高三下·江蘇南通·期中）室溫下，下列實驗探究方案能達(dá)到探究目的的是選項探究方案探究目的A向盛有溶液的試管中通入，觀察溶液顏色變化具有漂白性B向盛有溶液的試管中加入溶液，再加入少量鐵粉，振蕩，觀察溶液顏色變化反應(yīng)物濃度影響化學(xué)平衡C向乙醇中滴加少量酸性溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化乙醇具有氧化性D在中加入濃醋酸，并將反應(yīng)后的氣體直接通入苯酚鈉溶液中，觀察現(xiàn)象酸性：碳酸＞苯酚A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．高錳酸鉀溶液可氧化二氧化硫，紫色褪去，可知二氧化硫具有還原性，故A錯誤；B．氯化鐵溶液不足，加Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，鐵離子濃度減小，使Fe3++3SCN－Fe(SCN)3逆向移動，溶液紅色變淺，故B正確；C．乙醇被酸性高錳酸鉀氧化生成乙酸，紫色褪去，可知乙醇具有還原性，故C錯誤；D．揮發(fā)的醋酸與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，不能比較碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱，故D錯誤；故選B。3．（2024·高三下·江蘇無錫·階段練習(xí)），探究溶液的性質(zhì)。下列實驗方案能達(dá)到探究目的的是選項探究目的實驗方案A鉀元素的焰色試驗用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色B是否有還原性向溶液中滴加氯水，再滴入溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生C是否水解向溶液中滴加2~3滴酚酞試液，觀察溶液顏色的變化D比較溶液中與的大小用計測量溶液的A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．黃色光會掩蓋紫色光，檢驗草酸氫鉀溶液中的鉀離子時，應(yīng)用鉑絲蘸取少量草酸氫鉀溶液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察火焰是否呈紫色，否則無法判斷是否含有鉀離子，故A錯誤；B．因為氯氣溶于水，與水反應(yīng)生成HCl，滴入溶液，會產(chǎn)生AgCl沉淀，因此不能判斷是否是將氯氣還原為Cl-，故不能證明是否有還原性，故B錯誤；C．離子在溶液中的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，則向草酸氫鉀溶液中滴加2～3滴酚酞試液，溶液顏色不會發(fā)生改變，無法判斷草酸氫根離子是否發(fā)生水解，故C錯誤；D．用計測量溶液的，若溶液顯酸性，說明的電離程度大于其水解程度，則比大；若溶液顯堿性，說明的電離程度小于其水解程度，則比小，故D正確；故選D。4．（2024·高三下·江蘇鹽城·階段練習(xí)）室溫下，下列實驗探究方案能達(dá)到探究目的的是選項探究目的實驗方案A乙醇具有還原性將空氣中灼燒變黑的銅絲趁熱插入無水乙醇中，觀察銅絲顏色變化B淀粉是否水解向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，觀察溶液顏色CCH3COOH是弱電解質(zhì)用pH計測量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小DFe2+能否催化H2O2分解向2mL5%H2O2溶液中滴加幾滴FeSO4溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．變黑的銅絲趁熱插入無水乙醇中，銅絲會變化成紅色，由CuO變成銅單質(zhì)，發(fā)生還原反應(yīng)，說明乙醇具有還原性，故A正確；B．向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，全部水解或部分水解，都可以觀察到淀粉變藍(lán)，無法說明淀粉是否水解，故B錯誤；C．用pH計測量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小，需要酸的濃度相同，故C錯誤；D．沒有作對比試驗，無法證明Fe2+的催化作用，故D錯誤；答案選A。5．（2024·江蘇蘇州·三模）室溫下，探究溶液的性質(zhì)。下列實驗方案能達(dá)到探究目的的是選項探究目的實驗方案A溶液中是否含有用潔凈鐵絲蘸取溶液在煤氣燈上灼燒，觀察火焰顏色B是否具有漂白性向溶液中滴加2-3滴高錳酸鉀溶液，觀察溶液顏色變化C是否具有氧化性向溶液中通入足量，觀察實驗現(xiàn)象D溶液中是否含有向溶液中加入足量硝酸后滴加2～3滴溶液，觀察實驗現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．黃色光會掩蓋紫色光，檢驗鉀離子時，應(yīng)用鉑絲蘸取少量含鉀離了溶液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察火焰是否呈紫色，否則無法判斷是否含有鉀離子，A錯誤；B．向具有還原性的溶液中滴加具有氧化性的錳酸鉀溶液兩者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)的是還原性，非漂白性，離子方程式為，B錯誤；C．用具有還原性的硫離子與，在酸性條件下兩者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在堿性條件下則不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為，C正確；D．向溶液中加入足量硝酸會將氧化成后，滴加溶液，和均會產(chǎn)生白沉淀，D錯誤；故選C。6．（2024·江蘇·二模）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向一定濃度溶液中通入氣體，出現(xiàn)黑色沉淀酸性比強(qiáng)B將溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱后產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液，溶液褪色溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)C將Na[Al(OH)4]溶液與NaHCO3溶液混合，觀察有沉淀現(xiàn)象驗證兩物質(zhì)間發(fā)生了雙水解反應(yīng)DAl2(SO4)3溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到白色固體該白色固體為Al2(SO4)3A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．溶液中通入氣體，出現(xiàn)黑色沉淀，是生成硫化銅沉淀不溶于硫酸，促使反應(yīng)正向進(jìn)行，不能說明酸性比強(qiáng)，A錯誤；B．揮發(fā)的醇可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，溶液褪色，不能證明生成乙烯，B錯誤；C．生成沉淀反應(yīng)為，不是物質(zhì)的雙水解反應(yīng)，C錯誤；

D．加熱促進(jìn)鋁離子水解，但硫酸不揮發(fā)，則Al2(SO4)3溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到白色固體為Al2(SO4)3，D正確；故選D。7．（2024·江蘇連云港·模擬預(yù)測）室溫下，下列實驗方案能達(dá)到探究目的的是選項探究目的探究方案A證明丁烯醛中含碳碳雙鍵向丁烯醛中加入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液顏色變化B比較和的大小向溶液中滴加溶液，觀察是否產(chǎn)生氣泡C比較與氧化性強(qiáng)弱向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，觀察溶液顏色變化D探究濃度對溶液水解程度的影響向的溶液中滴加酚酞溶液觀察現(xiàn)象，再加入少量固體，觀察顏色變化A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．丁烯醛中醛基有還原性，也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故無法證明有碳碳雙鍵，A錯誤；B．向2mL1mol?L?1CH3COOH溶液中滴加1mol?L?1Na2CO3溶液，觀察到有氣泡產(chǎn)生，該氣體是CO2，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，說明醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，即Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)，B正確；C．Fe(NO3)2中的硝酸根在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，溶液顏色變化不一定是H2O2造成的，故無法比較H2O2與Fe3+氧化性強(qiáng)弱，C錯誤；D．根據(jù)CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，再加入少量CH3COONa固體，醋酸根濃度增大，平衡正向移動，氫氧根離子濃度增大，溶液顏色變深，但是醋酸鈉水解程度確是減小的，故無法正確探究濃度對CH3COONa溶液水解程度的影響，D錯誤；本題選B。8．（2024·江蘇·二模）常溫下進(jìn)行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A將鐵銹溶于濃鹽酸，再滴入幾滴酸性溶液，振蕩，溶液中未出現(xiàn)紅色鐵銹中不含二價鐵B向溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再滴加溶液，溶液變?yōu)檠t色溶液已經(jīng)變質(zhì)C向含有的溶液中加入少量固體，振蕩，溶液顏色未變化與的反應(yīng)不可逆D分別向等濃度的和溶液中通入氣體至飽和，前者無明顯現(xiàn)象，后者出現(xiàn)黑色沉淀A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．濃鹽酸也能與發(fā)生反應(yīng)，使溶液紫色褪去，不出現(xiàn)紅色，A錯誤；B．向FeSO4溶液中滴入新制氯水，再滴加KSCN溶液時溶液變血紅色，說明有Fe3+，但可能是變質(zhì)產(chǎn)生的Fe3+，也有可能是原溶液中存在的Fe2+被氧化成Fe3+，B錯誤；C．溶液變成紅色的原因，，與和無關(guān)，C錯誤；D．FeSO4和CuSO4組成相似，Ksp越小越容易產(chǎn)生沉淀，則根據(jù)選項的實驗事實可得出溶度積常數(shù)：Ksp(FeS)>Ksp(CuS)，D正確；故答案選D。9．（2024·江蘇·一模）下列實驗方案能達(dá)到探究目的的是選項探究目的實驗方案ACO還原Fe2O3實驗中，F(xiàn)e2O3是否全部被還原向CO還原Fe2O3所得到的產(chǎn)物中加入稀鹽酸，再滴加KSCN溶液，觀察顏色變化B比較CH3COO-和ClO-結(jié)合H+的能力大小室溫下，用pH計分別測定等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pHC比較Ksp(BaSO4)和Ksp(BaCO3)的相對大小將BaSO4粉末和Na2CO3飽和溶液混合，充分振蕩，靜置，取少量上層清液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生D蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱煮沸，冷卻后加入銀氨溶液，水浴加熱，觀察現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．向CO還原Fe2O3所得到的產(chǎn)物中加入稀鹽酸，再滴加KSCN溶液，如果溶液變?yōu)檠t色，表明Fe2O3沒有全部被還原，如果溶液不變色，并不能說明Fe2O3全部被還原，因為生成的Fe能將Fe3+還原為Fe2+，A不正確；B．室溫下，用pH計分別測定等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，后者的pH大，表明后者溶液中c(OH-)大，溶液的堿性強(qiáng)，ClO-的水解程度比CH3COO-大，從而說明ClO-結(jié)合H+的能力比CH3COO-強(qiáng)，B正確；C．將BaSO4粉末和Na2CO3飽和溶液混合，充分振蕩，靜置，取少量上層清液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，雖然有氣泡和沉淀產(chǎn)生，但并不能說明Ksp(BaSO4)比Ksp(BaCO3)大，因為使用的是Na2CO3飽和溶液，C不正確；D．向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱煮沸，冷卻后沒有加入堿中和硫酸，加入銀氨溶液后，銀氨溶液與硫酸發(fā)生了反應(yīng)，水解生成的葡萄糖并沒有與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，所以雖然沒有產(chǎn)生銀鏡，但并不能說明蔗糖水解產(chǎn)物沒有還原性，D不正確；故選B。10．（2024·江蘇南通·二模）室溫下，探究溶液的性質(zhì)，下列實驗方案能達(dá)到探究目的的是選項探究目的實驗方案A溶液中是否含用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏色B有氧化性向淀粉試紙上滴加幾滴溶液，觀察試紙顏色變化C比較和的水解能力大小測定溶液、溶液的，比較的大小D濃度對氧化性的影響向稀鹽酸和濃鹽酸中分別加入等量的溶液，觀察溶液顏色變化A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏色，只能得出溶液中有K+，不能得出含有KClO，A錯誤；B．向淀粉KI試紙上滴加幾滴KClO溶液，觀察試紙變?yōu)樗{(lán)色，則說明ClO?有氧化性，B正確；C．測定等濃度的KClO溶液、KF溶液的pH，比較pH的大小，可以得出F?和ClO?的水解能力大小，C錯誤；D．向等體積稀鹽酸和濃鹽酸中分別加入等量的KClO溶液，觀察溶液顏色變化，可以得出H+濃度對ClO?氧化性的影響，D錯誤；故選B。11．（2024·江蘇南通·一模）室溫下，探究溶液的性質(zhì)，下列實驗方案能達(dá)到探究目的的是選項探究目的實驗方案A溶液中是否含有向溶液中先滴加足量的稀硝酸，再滴加溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生B溶液呈堿性的原因向溶液中先滴加酚酞，再滴加溶液至過量，觀察溶液顏色變化C是否具有漂白性向溴水中滴加足量溶液，觀察溶液顏色D是否具有還原性向溶液中先滴加幾滴溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加適量稀鹽酸，觀察是否有沉淀產(chǎn)生A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．硝酸具有氧化性，能氧化亞硫酸根生成硫酸根，和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，不能檢驗溶液中是否含有亞硫酸根離子，A不符合題意；B．亞硫酸根離子水解生成氫氧根離子，使得溶液顯堿性，滴加酚酞溶液變紅色，再滴加溶液至過量，鋇離子和亞硫酸根離子生成沉淀，導(dǎo)致亞硫酸根離子濃度減小，其水解逆向移動，氫氧根離子濃度減小，紅色變淺，能達(dá)到實驗?zāi)康模珺符合題意；C．溴水具有強(qiáng)氧化性，向溴水中滴加足量溶液，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)使得溴水褪色，不體現(xiàn)亞硫酸根離子的漂白性，C不符合題意；D．溶液中先滴加幾滴溶液，加入鹽酸，兩者在酸性條件下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)黃色沉淀，亞硫酸根離子發(fā)生還原反應(yīng)，體現(xiàn)氧化性，D不符合題意；故選B。12．（2024·高三上·江蘇揚州·階段練習(xí)）室溫下，下列實驗方案能達(dá)到探究目的的是選項實驗方案探究目的A向盛有飽和Na2CO3溶液的試管中加入少量苯酚濁液，觀察沉淀是否溶解、是否有氣體生成比較苯酚與碳酸的酸性強(qiáng)弱B取某有機(jī)物(無環(huán)狀結(jié)構(gòu)單元)與KOH溶液混合加熱充分反應(yīng)，冷卻后取上層清液，加入硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成該有機(jī)物中是否含有氯元素C將Fe3O4溶于鹽酸所得溶液濃縮后，滴入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色的變化Fe3O4中是否含F(xiàn)e(Ⅱ)D用飽和Na2CO3溶液浸泡BaSO4固體，過濾，將所得固體溶于稀硝酸，觀察沉淀是否溶解、是否有氣體生成比較Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)大小A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．碳酸根離子對應(yīng)的酸是碳酸氫根離子，該實驗只能說明苯酚酸性大于碳酸氫根離子，故A錯誤；B．取有機(jī)物與KOH溶液混合加熱充分反應(yīng)，取上層清液，硝酸酸化，排除了KOH的干擾，加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀為氯化銀，能夠說明有機(jī)物中存在氯元素，故B正確；C．鹽酸中氯離子也能使酸性KMnO4溶液褪色，無法說明Fe3O4中含F(xiàn)e(Ⅱ)，故C錯誤；D．BaSO4加入飽和Na2CO3溶液中充分反應(yīng)，Qc(BaCO3)＞Ksp(BaCO3)時，生成BaCO3沉淀可溶于鹽酸，而Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，故D錯誤。答案選B。13．（2024·高三上·江蘇揚州·期末）下列實驗?zāi)康膶?yīng)的方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實驗?zāi)康姆桨冈O(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A探究金屬鈉在氧氣中燃燒所得固體粉末的成分取少量固體粉末，加入2~3mL蒸餾水若無氣體生成，則固體粉末為Na2O；若有氣體生成，則固體粉末為Na2O2BFe2+是否具有還原性向2mL1.0mol·L?1FeSO4溶液中滴加幾滴0.5mol·L?1酸性KMnO4溶液若溶液不變紫紅色，則Fe2+具有還原性；若溶液變紫紅色，則Fe2+不具有還原性C比較Cl2、Br2、I2的氧化性向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色，證明氧化性：Cl2>Br2>I2D比較H2CO3與CH3COOH的酸性用pH計測定pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液pH①>②，證明H2CO3酸性弱于CH3COOHA．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．若Na沒有完全反應(yīng)，向固體粉末中加水會產(chǎn)生，若有氣體生成，不能說明固體粉末為，A項錯誤；B．該實驗中過量，因此若溶液不變紫紅色，則說明酸性被還原，具有還原性；若溶液變紫紅色，則說明酸性沒有被還原，不具有還原性，B項正確；C．向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和，振蕩，由于的還原性比強(qiáng)，故少量氯水和KI反應(yīng)，靜置分層后，下層溶液呈紫紅色，該反應(yīng)只能證明氧化性：，不能證明氧化性：，C項錯誤；D．若溶液濃度相同時，測得pH：①（溶液）＞②（溶液），說明的水解程度大于的水解程度，則可證明酸性弱于，題中沒有指出兩溶液的濃度，不能得出結(jié)論，D項錯誤；故選B。14．（2024·高三上·江蘇蘇州·期中）室溫下，探究0.1mol/LFeSO4溶液的性質(zhì)，下列實驗方案能達(dá)到探究目的的是選項探究目的實驗方案AFe2+能否催化H2O2分解向2mL5%H2O2溶液中滴加幾滴FeSO4溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況B溶液中是否含有Fe2+向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴新