蘇教版高一上學期化學(必修一)《5.3從微觀結構看物質的多樣性》同步測試題-附答案

第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁蘇教版高一上學期化學(必修一)《5.3從微觀結構看物質的多樣性》同步測試題-附答案一、單選題1．已知離子的質量數(shù)為35，中子數(shù)為18，核外電子總數(shù)為18，則該離子是（）A． B． C． D．2．區(qū)分晶體和非晶體的最科學的方法是A．測固體的熔點 B．看固體是否易被壓縮C．對固體進行X射線衍射實驗 D．比較固體的導熱性3．已知某元素的一種原子為。下列說法正確的是A．該原子的中子數(shù)為24 B．該原子的核外電子數(shù)為13C．該原子與互為同位素 D．該原子與Na屬于同種元素4．核能的和平利用對于完成“節(jié)能減排”的目標有著非常重要的意義。尤其是核聚變，因其釋放能量大，成為當前研究的一個熱門課題。其反應原理為2H＋3H4He＋n，下列說法中正確的是A．D和T是質量數(shù)不同，質子數(shù)相同的氫的兩種元素B．通常所說的氫元素是指1HC．1H、2H、3H是氫的三種核素，互為同位素D．這個反應既是核反應，也是化學反應5．下列化學用語正確的是A．Cl的原子結構示意圖：B．18O2和16O3互為同位素C．H2O2的電子式：D．用電子式表示MgCl2的形成過程：6．2020年12月17日，嫦娥五號返回器攜帶月球土壤樣品著陸地球，實現(xiàn)了中國首次月球無人采樣返回，助力月球成因和演化歷史等科學研究。2021年2月22日，嫦娥五號帶回的月壤在人民大會堂首次公開亮相。據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的3He，而在地球上元素則主要以4He的形式存在。下列說法正確的是A．4He原子核內含有4個質子B．3He與4He互為同位素C．3He與4He的電子數(shù)不同D．4He的最外層電子數(shù)為2，故4He易失去最外層電子7．下列物質中屬于同素異形體的一組A．紅磷和白磷 B．鋼和鐵 C．氯氣和液氯 D．H2O2和H2O8．以下說法正確的是A．金剛石、石墨互為同素異形體 B．純堿、燒堿都是堿C．CO、CO2都是酸性氧化物 D．Na2O、Na2O2都是堿性氧化物9．下列化學用語正確的是A．乙醛的結構簡式： B．次氯酸的結構式：C．原子核內有18個中子的氯原子： D．的電子式：10．氯元素有質量為和的同位素，現(xiàn)測得氯元素的近似相對原子量為35.5。則同位素在氯元素中的質量分數(shù)為A．24% B．25% C．26% D．75%11．認識物質的空間結構可以借助某些實驗手段來測定，下列有關說法錯誤的是A．在現(xiàn)代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素B．紅外光譜儀可以用來測定分子結構C．通過測定物質的熔點和沸點可以確定物質是否含有配位鍵D．區(qū)別晶體和非晶體最可靠的科學方法是對固體進行X射線衍射實驗12．超重水(3H2O)是生化實驗的重要材料，下列說法不正確的是A．1H2與2H2互為同位素 B．1H、2H、3H是不同的核素C．氚(3H)原子核外有1個電子 D．1H218O與2H216O的相對分子質量相同13．混合型晶體——石墨(1)結構特點——。①同層內，碳原子采用sp2雜化，以共價鍵相結合形成平面六元并環(huán)結構。所有碳原子的p軌道平行且相互重疊，p軌道中的電子可在整個碳原子平面中運動。②層與層之間以相結合。(2)晶體類型石墨晶體中，既有，又有和，屬于。(3)物理性質：①導電性，②導熱性，③潤滑性。14．反應可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關微粒的化學用語或概念正確的是A．的結構式： B．中子數(shù)為18的氯原子：C．的電子式： D．該反應屬于“氦的固定”15．下列有關敘述正確的是（）A．金屬元素的原子只有還原性,其陽離子只有氧化性B．O2與O3互為同位素,相互轉化為化學變化C．1H、2H、3H互為同位素,其性質相似D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質16．下列敘述正確的是A．短周期元素是指1～20號元素 B．核素的種類和元素的種類一樣多C．元素周期表中共有18列、16個族 D．主族元素的最高正價均等于其族序數(shù)17．醫(yī)學界通過用放射性14C標記的C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細胞，從而抑制艾滋病，則有關14C的敘述中正確的是A．與12C互為同位素B．與14N含有的中子數(shù)相同C．14C是碳元素的一種同素異形體D．與C60中普通碳原子的化學性質不同18．X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知：①元素對應的原子半徑大小為：X＜Z＜Y＜M＜W；②Y是簡單氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；③Z與X可形成共價化合物，Z與W可形成離子化合物；④M的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等；⑤N與Z同主族。下列說法正確的是A．與互為同位素 B．的電子式為C．N的氧化物的水化物為強酸 D．W、M的離子半徑為M＜W19．五種前四周期元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的位置如圖所示．下列有關元素的敘述中，正確的是A．W的簡單氫化物的沸點比X的簡單氫化物的沸點低B．五種元素均在元素周期表的s區(qū)C．電負性和第一電離能均為：Y＞X＞W(wǎng)D．五種元素的單質所形成的晶體類型不相同20．已知1-18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同電子層結構，下列關系正確的是（

）A．質子數(shù)：c＞bB．離子的還原性：Y2-＞Z-C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．原子半徑：X＜W21．稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說法不正確的是（

）A．鈰的冶煉步驟為：用稀土串級萃取法對礦石進行篩選富集，電解熔融CeO2B．CeO2溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：CeO2+4HI＝CeI4+2H2OC．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+D．四種穩(wěn)定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互稱為同位素22．有aXn＋和bYm－兩種元素的簡單離子，若它們的電子層結構相同，則下列關系正確的是A．a－b＝n＋m B．b－a＝n＋mC．原子序數(shù)：Y＞X D．離子半徑：Ym－＜Xn＋23．2020年我國發(fā)射的嫦娥五號探測器將月壤等寶貴樣品帶回地球，月壤富含3He、20Ne和21Ne等元素。下列說法正確的是A．3He是一種核素 B．3He核外有3個電子C．20Ne和21Ne互為同素異形體 D．20Ne和21Ne核內中子數(shù)相同24．國畫、古詩詞是我國傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列有關說法不正確的是A．墨的主要成分炭黑是一種無定形碳，與金剛石互為同素異形體B．我國古代繪畫所用的“絹”是一種人工合成的高分子材料C．“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”，霧有丁達爾現(xiàn)象是因為膠體粒子對光有散射作用D．“章山之銅，所謂丹陽銅也。今有白銅，蓋點化為之，非其本質”，白銅比純銅硬度大，熔點低25．化合物()可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21，分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下分解時無刺激性氣體逸出。下列敘述錯誤的是A．W與Y可形成既含極性鍵也含非極性鍵的化合物B．最高價氧化物的水化物的酸性：C．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序為：D．100~200℃階段熱分解的化學方程式為：二、填空題26．納米技術是20世紀80年代末90年代初逐步發(fā)展起來的高新技術。由于它具有創(chuàng)造新生產工藝和新產品的巨大潛能，因而有可能掀起一場新的產業(yè)革命。請查閱資料，了解納米技術的發(fā)展狀況，以“納米技術與未來生活”為題寫一篇小論文。27．已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別為a和b，它們的離子Xm+和Yn-核外電子排布相同，則a、b、m、n之間的關系是。28．根據(jù)所學知識回答問題：(1)寫出表示含有8個質子，10個中子的原子結構示意圖：。該元素在周期表中位置。(2)根據(jù)下列微?；卮饐栴}：。①以上8種微粒共有種核素，共種元素。②互為同位素的是。③中子數(shù)相等的是。(3)相同物質的量的與的質量之比為，電子數(shù)之比為。參考答案1．A【詳解】質量數(shù)為35，中子數(shù)為18，可知質子數(shù)為35-18=17，為Cl元素，核外電子總數(shù)為18，說明該離子帶一個負電荷，應為Cl-，故選A。2．C【分析】晶體（單晶體和多晶體）和非晶體的區(qū)別：（1）單晶體有整齊規(guī)則的幾何外形；（2）晶體有固定的熔點；（3）單晶體有各向異性的特點，注意多晶體既沒有整齊規(guī)則的幾何外形也沒有各向異性的特點，結合常見晶體的物理性質的異同解答，X射線衍射實驗是區(qū)分晶體與非晶體最可靠的方法?！驹斀狻烤w與非晶體最本質的區(qū)別是組成物質的粒子在微觀空間是否有序排列，x射線衍射可以看到微觀結構，而有些晶體的熔沸點較低，硬度較小，如Na等金屬晶體，有些晶體導熱性差，所以不能通過測固體的熔點、看固體是否易被壓縮、比較固體的導熱性來判斷；故選：C。3．D【詳解】A．中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)，由元素符號知，中子數(shù)為24-11=13，故A錯誤；B．原子的核外電子數(shù)=原子序數(shù)，故X的核外電子數(shù)為11，B錯誤；C．和質子數(shù)不同，不屬于同種元素，故C錯誤；D．鈉是11號元素，二者質子數(shù)相同，故屬于同種元素，D正確；答案選D。4．C【詳解】A．D和T是質量數(shù)不同、質子數(shù)相同的氫的兩種核素，A選項錯誤；B．通常所說的氫元素是指H，而不是某一種核素，B選項錯誤；C．氫元素的三種核素，互為同位素，C選項正確；D．該反應是核反應，不屬于化學變化，D選項錯誤；答案選C。5．D【詳解】A．氯為17號元素，原子中質子、電子均為17，結構示意圖為，A錯誤；

B．18O2和16O3為氧元素形成的不同單質，為同素異形體，B錯誤；

C．H2O2為共價化合物，電子式：，C錯誤；D．氯化鎂為離子化合物，氯得到電子、鎂失去電子形成氯化鎂，D正確；故選D。6．B【詳解】A．He元素為2號元素，4He原子核內含有2個質子，2個中子，質量數(shù)為4，A錯誤；B．3He含有2個質子，1個中子，4He含有2個質子，2個中子，3He與4He的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是同一元素的不同核素，則3He與4He互為同位素，B正確；C．3He與4He的質子數(shù)相同，則3He與4He的電子數(shù)相同，C錯誤；D．4He的最外層電子數(shù)為2，為穩(wěn)定結構，故4He不易失去最外層電子，也不易得到電子，D錯誤；故選B。7．A【分析】同素異形體是相同元素組成，不同形態(tài)的單質。【詳解】A．紅磷和白磷均為P元素組成的單質，二者互為同素異形體，A正確；B．鋼是碳鐵合金，是混合物，B錯誤；C．氯氣和液氯是同一種物質的不同狀態(tài)，C錯誤；D．H2O2和H2O是化合物，不是單質，D錯誤；故選A。8．A【詳解】A．金剛石、石墨是同種元素的不同單質，故金剛石、石墨互為同素異形體，A正確；B．純堿是碳酸鈉，碳酸鈉是鹽，不是堿，B錯誤；C．CO與酸、堿均不反應，故CO既不是酸性氧化物，也不是堿性氧化物，CO是不成鹽氧化物，C錯誤；D．Na2O2與酸反應除了生成鹽和水外，還有氧氣產生，不符合堿性氧化物的定義，故Na2O2不是堿性氧化物，Na2O2是過氧化物，D錯誤；故本題選A。9．C【詳解】A．乙醛的結構簡式是，A錯誤；

B．次氯酸的結構式是，B錯誤；C．原子核內有18個中子的氯原子質量數(shù)是35，可以表示為，C正確；

D．的電子式是，D錯誤；故選C。10．C【詳解】氯元素的相對原子質量35.5是質量數(shù)分別為35和37的核素根據(jù)各自的豐度算出來的平均值，根據(jù)十字交叉法，，3517Cl和3717Cl的原子個數(shù)之比為1.5∶0.5=3∶1，則同位素37Cl在氯元素中的質量分數(shù)為×100%=26%，故選C。11．C【詳解】A．不同元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，A正確；B．紅外光譜儀是利用物質對不同波長的紅外輻射的吸收特性，進行分子結構和化學組成分析的儀器，B正確；C．通過測定物質的熔點和沸點不能確定物質是否含有配位鍵，例如對于含有配位鍵的分子晶體，影響其熔沸點的是分子間作用力，而配位鍵是一種化學鍵，不影響熔沸點，C錯誤；D．構成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的這一結構特征可以通過X-射線衍射圖譜反映出來，因此區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學方法是對固體進行X-射線衍射實驗，D正確；綜上所述答案為C。12．A【詳解】A．1H2與2H2為氫氣，屬于同種物質，不屬于同位素，故A錯誤；B．1H、2H、3H是氫元素的不同核素，故B正確；C．氚(3H)原子質子數(shù)為1，核外有1個電子，故C正確；D．1H218O與2H216O的相對分子質量均為20，故D正確；故選A。13．層狀結構范德華力共價鍵金屬鍵范德華力混合型晶體【詳解】石墨晶體中存在層狀結構，同層內，碳原子采用sp2雜化，以共價鍵相結合形成平面六元并環(huán)結構；②層與層之間以分子間作用力范德華力相結合。石墨晶體中，既有共價鍵（同層碳原子之間），又有金屬鍵（同層之間的碳原子p軌道中的電子可在整個碳原子平面中運動）和范德華力（層與層之間存在范德華力），屬于混合型晶體。14．C【詳解】A．分子內含氮氮三鍵，結構式：，A錯誤；

B．表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數(shù)，左上角表示質量數(shù)，中子數(shù)為18的氯原子質量數(shù)為35：B錯誤；C．分子內每個氫原子與氮原子共用1對電子對、氮原子還有1對孤電子對，電子式：，C正確；

D．氮的固定是游離態(tài)氮元素變化為化合態(tài)氮元素，該反應不屬于“氦的固定”，D錯誤；答案選C。15．D【詳解】A．金屬元素的原子只有還原性，其陽離子不一定只有氧化性，如Fe2+既有氧化性又有還原性，故A錯誤；B．O2與O3是氧元素組成的不同單質，互為同素異形體，相互轉化為化學變化，故B錯誤；C．1H、2H、3H互為同位素，核外電子排布相同，化學性質相似，物理性質不同，故C錯誤；D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質，如Fe3+可以被還原為Fe2+，故D正確；選D。16．C【詳解】A．短周期元素是指第一、二、三周期元素，是1～18號元素，故A錯誤；B．元素是指具有相同核電荷數(shù)的同一類核素的總稱，核素的種類比元素種類多，故B錯誤；C．元素周期表有18個列，但有16個族，7個主族、7個副族、1個零族、1個ⅤⅢ族，故C錯誤；D．氧、氟非金屬性強，均無正價，故D錯誤；答案為C。【點睛】17．A【詳解】A．14C與12C的質子數(shù)均為6，中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；B．14C的中子數(shù)為14-6=8，14N的中子為14-7=7，二者不同，故B錯誤；C．結合選項A可知，14C是碳元素的一種同位素，故C錯誤；D．14C與C60中普通碳原子，為同種元素的碳原子，則碳原子的化學性質相同，故D錯誤；故選A。18．D【分析】X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y的簡單氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則Y為N元素；Z與X可形成共價化合物，則X為H元素；Z為O元素；Z與W可形成離子化合物，則W為Na元素；M的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，則M為Al元素；N與Z同主族，則N為S元素。綜合以上分析，X、Y、Z、W、M、N分別為H、N、O、Na、Al、S?！驹斀狻緼．同位素是質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素，和的質子數(shù)、中子數(shù)都不同，不互為同位素，A錯誤；B．為，不是，B錯誤；C．S的最高價氧化物的水化物為強酸，如果是亞硫酸則為弱酸，故C錯誤；D．和的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，因此的半徑小于，D正確；答案選D。19．A【分析】從圖中可以看出，X為氮，Y為硫，Z為溴，W為磷，R為氬?！驹斀狻緼．X的簡單氫化物為氨氣，NH3分子間形成氫鍵，導致其沸點較高，則沸點：NH3＞PH3，故A正確；B．N、S、Br、P、Ar元素位于元素周期表的p區(qū)，故B錯誤；C．電負性應為X＞Y＞W(wǎng)，由于P原子3p能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，則第一電離能應為X＞W(wǎng)＞Y，故C錯誤；D．N、S、Br、P、Ar五種元素形成的單質，固態(tài)時均為分子晶體，故D錯誤；故選：A。20．B【分析】具有相同電子層結構的離子符號陰上陽下的原則。X、W是陽離子，Y、Z是陰離子，所以X、W位于Y、Z的下一周期；再根據(jù)所帶電荷數(shù)，則W的原子序數(shù)大于X，Z的原子序數(shù)大于Y?！驹斀狻緼.X在Y的下一周期，所以質子數(shù)b＞c，A錯誤；B.Z在Y元素的右側，Z元素的非金屬性比Y強，所以陰離子的還原性Y2-＞Z-，B正確；C.Z元素的非金屬性比Y強，所以Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定，C錯誤；D.X與W是同周期元素，X的原子序數(shù)小于W，所以X的原子半徑大于W，D錯誤。答案選B。21．B【詳解】A．稀土鈰（Ce）元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應，則用稀土串級萃取法對礦石進行萃取富集，然后電解熔融的CeO2來冶煉金屬鈰，A項正確；B．Ce4+具有氧化性，HI具有強還原性，CeO2溶于氫碘酸會發(fā)生氧化還原反應，化學方程式可表示為2CeO2+8HI=2CeI3+4H2O+I2，B項錯誤；C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，C項正確；D．核素Ce、Ce、Ce、Ce，是具有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)的不同原子，它們互稱為同位素，D項正確；答案選B?！军c睛】高中“四同”是?？键c，也是易混點，質子數(shù)相同質量數(shù)（或中子數(shù)）不同的原子互稱同位素；同系物指結構相似、通式相同，組成上相差1個或者若干個CH2原子團，具有相同官能團的化合物；同種元素形成的不同單質互為同素異形體；具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體。22．A【詳解】A．電子層結構相同，說明原子核外電子數(shù)相等，即a-n=b＋m，a－b＝n＋m，A項正確，B項錯誤；C．bYm－是陰離子，說明Y是非金屬，則X是金屬，位于Y的下一周期，所以原子序數(shù)X＞Y，C項錯誤；D．根據(jù)電子層結構相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以離子半徑：Ym－＞Xn＋，D項錯誤；答案選A。23．A【詳解】A．3He是質子數(shù)為2，中子數(shù)為1的一種核素，故A正確；

B．3He核外電子數(shù)等于質子數(shù)等于2，故B錯誤；C．20Ne和21Ne是質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素，故互為同位素，故C錯誤；

D．20Ne的中子數(shù)為10，21Ne核內中子數(shù)為11，故中子數(shù)不相同，故D錯誤；故選A。24．B【詳解】A．墨的主要成分炭黑是一種無定形碳，炭黑與金剛石均是由碳元素組成的兩種不同的單質，互為同素異形體，故A正確；B．我國古代繪畫所用的“絹”是絲織品，是天然高分子，故B錯誤；C．霧屬于膠體，有丁達爾現(xiàn)象是因為膠體粒子對光有散射作用，故C正確；D．白銅是銅與鎳的合金，比純銅硬度大，熔點低，故D正確；故選B。25．D【分析】YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體，該氣體應為NO2；Y為N元素，Z為O元素；在化合物(YW4X5Z8·4W2Z)中W2Z應為結晶水，則W為H元素；W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21，則X的核電外電子總數(shù)為21-1-7-8=5，則X為B元素，以此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：W為H元素，X為B元素，Y為N元素，Z為O元素。A．W是H，Y是N元素，H與N元素形成的肼分子中含有N-H極性鍵和N-N非極性鍵，A正確；B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強。元素的非金屬性：N＞B，則最高價氧化物的水化物酸性：HNO3＞H3BO3，B正確；C．X為B元素，Y為N元素，Z為O元素，同周期元素從左向右非金屬性逐漸增強，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強，最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序為：，C正確；D．化合物(YW4X5Z8·4W2Z)為NH4B5O8·4H2O，已知該200℃以下熱分解時無刺激性氣體逸出，說明失去的是結晶水，若100~200℃階段熱分解失去4個H2O，該化合物的化學式變?yōu)镹H4B5O8，此時的質量保留百分數(shù)