2024-2025年高二化學(xué)上學(xué)期期中模擬卷05含解析新人教版選修4

PAGE42025年高二化學(xué)上學(xué)期期中模擬卷05可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．意大利羅馬高校的FulvioCacace等人獲得了極具理論探討意義的N4分子，N4分子結(jié)構(gòu)與白磷（P4）相同，如圖所示，已知斷裂1molN-N鍵汲取167KJ能量，生成1mol放出942KJ能量，依據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)推斷下列說法正確的是（）A．N4分子是一種新型化合物B．N4和N2互為同素異形體C．N4比N2穩(wěn)定D．1molN4轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將汲取882KJ的能量【答案】B【解析】A、N4由N組成，是一種單質(zhì)，而化合物是由不同元素組成的純凈物，故A錯誤；B、依據(jù)題意N4是分子，同位素探討的對象是原子，N4與N2互稱為同素異形體，故B正確；C、依據(jù)鍵能分析，鍵能越大鍵越堅固，分子越穩(wěn)定，所以N2化學(xué)性質(zhì)比N4穩(wěn)定，故C錯誤；D、1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)?molN2，1molN4氣體斷鍵汲取167×6=1002kJ，生成2molN2成鍵放出942×2=1884kJ，△H=1002-1884=-882kJ/mol，所以反應(yīng)放熱882kJ熱量，故D錯誤。2．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣、和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7?2H2O），其主要反應(yīng)為：（1）4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（2）2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列說法正確的是（）A．反應(yīng)（1）和（2）均為氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)（1）的氧化劑是O2，還原劑是FeO?Cr2O3C．反應(yīng)（1）表明，高溫下O2的氧化性強于Fe2O3，弱于Na2CrO4D．在反應(yīng)（2）達(dá)平衡后的溶液中加入少量Na2SO4固體，平衡向左移動【答案】B【解析】A.反應(yīng)（2）中不存在元素的化合價變更，則不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B.反應(yīng)（1）中O元素的化合價降低，F(xiàn)e、Cr元素的化合價均上升，所以氧化劑是O2，還原劑是FeO?Cr2O3，故B正確；C.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則高溫下O2的氧化性強于Fe2O3，強于Na2CrO4，故C錯誤；D.納離子、硫酸根離子實質(zhì)不參與反應(yīng)，所以在反應(yīng)（2）達(dá)平衡后的溶液中加入少量Na2SO4固體，平衡不移動，故D錯誤；3．磺酰氯（SO2Cl2）在醫(yī)藥、染料行業(yè)有重要用途,其熔點為-54.1C,沸點為69.2°C,易水解。某學(xué)習(xí)小組在試驗室用SO2和Cl2在活性炭作用下制備SO2Cl2（SO2+Cl2SO2Cl2）,設(shè)計如圖試驗（夾持裝置略去）。下列說法不正確的是A．c中的NaOH溶液可換成NaCl溶液,效果相同B．e中的冷卻水應(yīng)從下口入上口出C．d的作用是防止水蒸氣進人a中使SO2Cl2水解D．a(chǎn)中冰鹽水有助于SO2Cl2液化,提高SO2和Cl2的轉(zhuǎn)化率.【答案】A【解析】Ac中的NaOH溶液的作用是汲取未反應(yīng)的Cl2，不能用NaCl溶液，故A錯誤；B.e是冷凝作用，應(yīng)當(dāng)下口進上口出，故B正確；C

SO2Cl2遇水易水解，所以d防止水蒸氣進入，故C正確；D冰鹽水有降溫作用，依據(jù)題給信息知SO2Cl2易液化，能提高SO2和Cl2的轉(zhuǎn)化率，故D正確；4．25℃時，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，0.2mol/L的HCN溶液pH=5，下列說法錯誤的是（）A．25℃時，0.2mol/L的HCN溶液Ka約為5.0×10-10B．25℃時，若pH均為5的CH3COOH與HCN溶液分別加水稀釋到pH均等于6，則所加水的體積CH3COOH>HCNC．25℃時，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的KOH溶液等體積混合后，溶液pH<7D．25℃時，若pH均為5的CH3COOH與HCN溶液各10ml與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積：CH3COOH<HCN【答案】B【解析】A項、0.2mol/L的HCN溶液pH=5，溶液中c（H+）=c（CN-）=1×10-5mol/L，則Ka=c（H+）c（CN-）/cHCN）=(1×10-5mol/L×1×10-5mol/L)/(0.2mol/L-1×10-5mol/L)≈5.0×10-10，故A正確；B項、25℃時，若pH均為5的CH3COOH與HCN溶液分別加水稀釋到pH均等于6，酸越弱，稀釋倍數(shù)越大，加水的體積越多，則所加水的體積HCN>CH3COOH，故B錯誤；C項、25℃時，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的KOH溶液等體積混合后，CH3COOH溶液過量。溶液呈酸性，溶液pH<7，故C正確；D項、25℃時，pH為5的HCN溶液的濃度大于CH3COOH溶液，HCN溶液中和實力強于CH3COOH溶液，則pH均為5的CH3COOH與HCN溶液各10ml與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積HCN多，故D正確。5．肯定條件下，等物質(zhì)的量的N2和H2反應(yīng)達(dá)平衡時，NH3的體積分?jǐn)?shù)為40%，則下列敘述不正確的是（）A．N2的轉(zhuǎn)化率為28.57%B．H2的轉(zhuǎn)化率為85.7%C．N2的體積分?jǐn)?shù)為20%D．H2的體積分?jǐn)?shù)為10%【答案】C【解析】N2＋3H22NH3起始量（mol）xx0轉(zhuǎn)化量（mol）y3y2y平衡量（mol）x—yx—3y2y則解得x＝3.5yA．N2的轉(zhuǎn)化率為28.57%，A正確；B．H2的轉(zhuǎn)化率為85.7%，B正確；C．N2的體積分?jǐn)?shù)為50%，C錯誤；D．H2的體積分?jǐn)?shù)為10%，D正確，答案選C。6．已知熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1＝－571.6kJ·mol－1，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝？的說法中正確的是()A．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示分子數(shù)B．該反應(yīng)ΔH2>0C．該反應(yīng)的ΔH2＝－571.6kJ·mol－1D．該反應(yīng)可表示36g水分解時的熱效應(yīng)【答案】B【解析】A、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，故錯誤；B、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H2>0，故正確；C、依據(jù)B的分析，因為吸熱反應(yīng)，即△H2=＋571.6kJ·mol－1，故錯誤；D、應(yīng)說成表示36g液態(tài)水分解成氫氣和氧氣的熱效應(yīng)，故錯誤。7．在容積不變的密閉容器中進行如下反應(yīng)：N2+3H22NH3，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是（）①平衡不發(fā)生移動；②平衡向正反應(yīng)方向移動；③平衡向逆反應(yīng)方向移動；④NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加；⑤正逆反應(yīng)速率都增大。A．①⑤ B．③④ C．②④ D．②④⑤【答案】D【解析】將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，相當(dāng)于加壓，所以平衡向正反應(yīng)方向移動；NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加；正逆反應(yīng)速率都增大，故D正確。8．N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)原理為N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變更過程及能量變更過程如下。下列說法不正確的是（）A．ΔH=ΔH1+ΔH2B．ΔH=?226kJ/molC．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D．為了實現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補充Pt2O+和Pt2O2+【答案】D【解析】A、①N2O+Pt2O＋=Pt2O2＋+N2△H1，②Pt2O2＋+CO=Pt2O＋+CO2△H2，結(jié)合蓋斯定律計算①+②得到N2O（g）+CO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=△H1＋△H2，故A正確；B、圖示分析可知，反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)焓變△H=生成物總焓-反應(yīng)物總焓=134KJ·mol－1-360KJ·mol－1=-226KJ·mol－1，故B正確；C、正反應(yīng)反應(yīng)活化能E1=134KJ·mol－1小于逆反應(yīng)活化能E2=360KJ·mol－1，故C正確；D、①N2O+Pt2O＋=Pt2O2＋+N2△H1，②Pt2O2＋+CO=Pt2O＋+CO2△H2，反應(yīng)過程中Pt2O＋和Pt2O2＋參與反應(yīng)后又生成不須要補充，故D錯誤；故選D。9．下列離子方程式正確的是（）A．向NaOH溶液中通入少量CO2OH—+CO2=HCO3—B．將少量Ca（HCO3）2溶液滴加到鹽酸中CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．將少量H2SO4溶液滴加到Ba（OH）2溶液中2H++SO42-+2OH—+Ba2+=BaSO4↓+2H2OD．將鐵粉加入到AgNO3溶液中Fe+Ag+=Ag+Fe2+【答案】C【解析】A．向NaOH溶液中通入少量CO2生成碳酸鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2OH—+CO2=H2O+CO32-，故A錯誤；B．將少量Ca(HCO3)2溶液滴加到鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故B錯誤；C．將少量H2SO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++SO42-+2OH—+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故C正確；D．將鐵粉加入到AgNO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，故D錯誤；10．為了探究外界條件對反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝-57kJ·mol－1的影響，若保持氣體總質(zhì)量不變,在溫度為T1、T2時，通過試驗得到平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變更曲線,試驗結(jié)果如下圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)、c兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：a>cB．a(chǎn)、c兩點氣體的顏色：a淺，c深C．b、c兩點的平衡常數(shù)：Kb=KcD．狀態(tài)a通過上升溫度可變成狀態(tài)b【答案】B【解析】A、隨著壓強的增大，平衡向右移動，N2O4的含量增大，則平均相對分子質(zhì)量增大，所以a、c兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：a<c，錯誤；B、c點壓強大，氣體體積小，NO2、N2O4的濃度都大于a點，所以a、c兩點氣體的顏色：a淺，c深，正確；C、b點、c點溫度不同，則兩點的平衡常數(shù)不同，錯誤；D、該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度上升時，平衡向左移動，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，所以a點溫度大于b點，狀態(tài)a通過降低溫度可變成狀態(tài)b，錯誤。11．在合成氨反應(yīng)中,下列反成物與生成物之間的反應(yīng)速率關(guān)系，正確的是（）A.v(H2)=3/2v(NH3)B．v(H2)=2/3v(NH3)C．v(N2)=v(NH3)D．v(N2)=2v(NH3)【答案】A【解析】合成氨的反應(yīng)為3H2+N22NH3，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則：A．氫氣與氨氣的化學(xué)計量數(shù)之比為3：2，則v(H2)=v(NH3)，故A正確；B．氫氣與氨氣的化學(xué)計量數(shù)之比為3：2，則v(H2)=v(NH3)，故B錯誤；C．氮氣與氨氣的化學(xué)計量數(shù)之比為1：2，則v(N2)=v(NH3)，故C錯誤；D．氮氣與氨氣的化學(xué)計量數(shù)之比為1：2，則v(N2)=v(NH3)，故D錯誤；故選A。12．下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：弱酸

HCN

HF

CH3COOH

HNO2

電離常數(shù)

6.2×10－10

6.8×10－4

1.8×10－5

6.4×10－4

物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液中，pH由大到小的依次是()A．HCN>HNO2>CH3COOH>HF B．HF>HNO2>CH3COOH>HCNC．HCN>CH3COOH>HNO2>HF D．HCN>CH3COOH>HF>HNO2【答案】C【解析】試題分析：對于一元弱酸，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，PH越小，pH由大到小的依次是HCN>CH3COOH>HNO2>HF選C。13．下列方程式書寫正確的是（）A．碳酸的電離方程式：H2CO3?2H++CO32﹣B．氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl—+ClO—C．往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液：2Ag+(aq)+S2﹣(aq)=Ag2S(s)D．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑【答案】D【解析】試題分析：A．碳酸是弱酸，應(yīng)分步電離，故A錯誤；B．氯氣通入水中生成的HClO是弱酸，不行拆分，故B錯誤；C．AgI是不溶于的電解質(zhì)，不行拆分，故C錯誤；D．用醋酸除水垢發(fā)生的離子反應(yīng)為2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；答案為D。14．世界第一條大面積碲化鎘薄膜“發(fā)電玻璃”生產(chǎn)線最近在成都投產(chǎn)，該材料是在玻璃表面鍍一層碲化鎘薄膜，光電轉(zhuǎn)化率高。下列說法錯誤的是（）A．一般玻璃含有二氧化硅 B．該發(fā)電玻璃能將光能不完全轉(zhuǎn)化為電能C．碲化鎘是一種有機化合物 D．應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可削減溫室氣體排放【答案】C【解析】A.玻璃成分為硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅，故A正確，但不符合題意；B.該發(fā)電玻璃能將光能轉(zhuǎn)化為電能，但是不能完全轉(zhuǎn)化，存在能量損耗，故B正確，但不符合題意；C.碲化鎘不含碳元素，是一種無機化合物，不是有機化合物，故C錯誤，但符合題意；D.應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可削減化石燃料的運用，削減二氧化碳的排放，故D正確，但不符合題意；15．四個不同的容器中，在不同條件下進行合成氨N2+3H22NH3的反應(yīng)，依據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果推斷，生成氨的速率最快的是（）A．v（H2）=0.1mol/（L·min）B．v（NH3）=0.3mol/（L·min）C．v（N2）=0.2mol/（L·min）D．v（N2）=0.1mol/（L·min）【答案】C【解析】再一個反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率與方程式的系數(shù)成正比。要把以上四個選項都轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率（如氨），再進行比較。A、ν（H2）＝0.1mol/（L·min）即ν（NH3）＝0.1×2/3＝0.067mol/（L·min）；B、ν（NH3）＝0.3mol/（L·min）；C、ν（N2）＝0.2mol/（L·min）即ν（NH3）＝0.2×3=0.6mol/（L·min）；D、ν（N2）＝0.1mol/（L·min）即ν（NH3）＝0.1×3=0.3mol/（L·min），故選C。二、非選擇題：包括第16題～第20題5個大題，共55分。16．（10分）某試驗小組用100mL0.50mol/LNaOH溶液與60mL0.50mol/L硫酸進行中和熱的測定。裝置如圖所示，回答下列問題：（1）若試驗共須要400mLNaOH溶液，試驗室在配制該溶液時，則須要稱量NaOH固體____g。（2）圖中裝置缺少的儀器是____。（3）硫酸稍過量的緣由是____。（4）請?zhí)顚懴卤碇械钠骄鶞囟炔睿涸囼灤螖?shù)起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃平均溫度差(T2－T1)/℃HClNaOH平均值126.226.026.130.1____227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4（5）近似認(rèn)為0.50mol/LNaOH溶液與0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容為c=4.18J/(g?℃)則上述試驗中和熱ΔH=___（取小數(shù)點后一位）（6）上述試驗結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差產(chǎn)生偏差的緣由可能是____A．量取NaOH溶液時仰視讀數(shù)B．為了使反應(yīng)充分，可以向酸中分次加入堿C．試驗裝置保溫隔熱效果差D．用銅絲代替玻璃棒攪拌【答案】（1）10.0（1分）（2）環(huán)形玻璃攪拌棒（1分）（3）將氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，減小試驗誤差（2分）（4）4.0（2分）（5）53.5KJ/mol（2分）（6）BCD（2分）【解析】⑴若試驗共須要400mLNaOH溶液，試驗室在配制該溶液時，須要用500mL容量瓶來配制即配制500mL0.50mol/LNaOH溶液，其物質(zhì)的量為，其質(zhì)量為，故答案為10.0；⑵試驗中須要的裝置最重要是溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒，因此圖中裝置缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為環(huán)形玻璃攪拌棒；⑶硫酸稍過量的緣由是主要是將氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，減小試驗誤差，故答案為將氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，減小試驗誤差；⑷依據(jù)終止溫度和起先平均溫度算出第一次溫度差為4.0，其次次溫度差為6.1，第三次溫度差為3.9，第四次溫度差為4.1，很明顯其次次數(shù)據(jù)是個錯誤的數(shù)據(jù)，舍去，取另外三次的平均值為4.0，故答案為4.0；⑸將數(shù)據(jù)代入公式故答案為－53.5KJ/mol⑹A選項，量取NaOH溶液時仰視讀數(shù)，量取的氫氧化鈉溶液多，放出的熱量多，計算出的數(shù)字偏大，故A錯誤；B選項，可以向酸中分次加入堿，放熱熱量會散失一部分，溫度計上升減小，計算出的數(shù)字偏小，故B正確；C選項，試驗裝置保溫隔熱效果差，放出的熱量會散失一部分，溫度計上升減小，計算出的數(shù)字偏小，故C正確；D選項，用銅絲代替玻璃棒攪拌，銅絲會傳熱，放出的熱量會散失一部分，溫度計上升減小，計算出的數(shù)字偏小，故D正確；綜上所述，答案為BCD。17．（5分）可逆反應(yīng)在平衡移動時的顏色變更可以用來指示放熱過程和吸熱過程。下面是某同學(xué)的部分試驗報告。1.向甲燒杯中加入晶體，此燒杯中球的紅棕色變淺。2.向乙燒杯中投入肯定量的固體，此燒杯中球的紅棕色變深。（1）甲燒杯中球的紅棕色變淺，說明平衡向______________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，所以晶體溶于水是__________________（填“放熱”或“吸熱”）過程。（2）依據(jù)乙燒杯中的現(xiàn)象，補全與反應(yīng)過程的能量變更示意圖_____?！敬鸢浮浚?）正反應(yīng)（1分）吸熱（2分）（2）（2分）【解析】（1）為紅棕色，為無色，球的紅棕色變淺，說明說明平衡向正反應(yīng)方向移動，降溫平衡向著放熱方向移動，故晶體溶于水吸熱；（2）與反應(yīng)放出大量熱，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故圖像為：18．（16分）Ⅰ.某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。試驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中快速振蕩混合勻稱，起先計時，通過測定褪色所需時間來推斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案。試驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.02.03.04.023.0a2.02.05.233.0b2.01.06.4(1)a=________,b=__________.依據(jù)上表中的試驗數(shù)據(jù)，該組試驗的結(jié)論_____________。(2)①該小組同學(xué)依據(jù)閱歷繪制了n(Mn2+)隨時間變更趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的試驗資料發(fā)覺，該試驗過程中n(Mn2+)隨時間變更的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)依據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并接著進行試驗探究。該小組同學(xué)提出的假設(shè)是___________。②請你幫助該小組同學(xué)完成試驗方案，并填寫表中空白。試驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體X室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.02.03.0t固體X是__________。③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，時間t__________4.0min(填＞、=或＜)。Ⅱ.某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器：30%H2O2、0.1mol·L-1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。參照下表格式，擬定試驗表格，完整體現(xiàn)試驗方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母abcdef...表示）。物理量試驗序號V/mL[0.1mol·L-1Fe2(SO4)3]1a2a________________________?！敬鸢浮浚?）a=3（2分）b=4（2分）條件相同時，增大H2SO4濃度反應(yīng)速率增大（2分）（2）生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑(或Mn2+對該反應(yīng)有催化作用)（2分）MnSO4（2分）＜（2分）物理量試驗序號V[0.1mol·L-1Fe2(SO4)3]/mLV[H2O2]/mLV[H2O]/mL時間/sV[O2]/mL1abced2acbef（4分）【解析】Ⅰ.(1)依據(jù)表中數(shù)據(jù)，探究的外界條件為硫酸的濃度對反應(yīng)速率的影響，則必需滿意除濃度變更外，其他條件不變，溶液的總體積不變，即10.0mL，可推斷a=3.0mL，b為4.0mL；(2)①由圖2可知，反應(yīng)起先后反應(yīng)速率加快，則說明生成的硫酸錳為反應(yīng)的催化劑，則提出的假設(shè)為生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑(或Mn2+對該反應(yīng)有催化作用)；②與上述試驗做對比，只變更硫酸錳的量，而其他條件相同，則固體X為硫酸錳；③若錳離子為催化劑時，反應(yīng)速率加快，運用的時間縮短，則t＜4.0min；Ⅱ.探究H2O2濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，可通過測量相同時間內(nèi)生成氧氣的體積進行推斷，須要除H2O2的濃度不同之外，則其他條件完全相同，即相同濃度的Fe3+的催化劑，因量取H2O2的體積不同，則加入水的體積與H2O2的體積和相同。19．（12分）可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)是硫酸工業(yè)中特別重要的一個反應(yīng)，因該反應(yīng)中運用催化劑而被命名為接觸法制硫酸。(1)某溫度下，運用V2O5進行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，在保證O2(g)的濃度不變的條件下，增大容器的體積，平衡____(填字母代號)。A．向正反應(yīng)方向移動B．不移動C．向逆反應(yīng)方向移動D．無法確定(2)運用V2O5催化該反應(yīng)時，涉及到催化劑V2O5的熱化學(xué)反應(yīng)有：①V2O5(s)+SO2(g)?V2O4(s)+SO3(g)?H1=+59.6kJ/mol②2V2O4(s)+O2(g)?2V2O5(s)?H2=-314.4kJ/mol向10L密閉容器中加入V2O4(s)、SO2(g)各1mol及肯定量的O2，變更加入O2的量，在常溫下反應(yīng)一段時間后，測得容器中V2O4、V2O5、SO2和SO3的量隨反應(yīng)前加入O2的變更如圖所示，圖中沒有生成SO3的可能緣由是_________________。(3)向一保持常壓的密閉容器中加入V2O5(s)、SO2(g)各0.6mol，O2(g)0.3mol，此時容器的體積為10L，分別在T1、T2兩種溫度下進行反應(yīng)，測得容器中SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。①T2時，2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的平衡常數(shù)K=________。②下列說法正確的是_________。A．T1＜T2B．若向該容器通入高溫He(g)(不參與反應(yīng)，高于T2)，SO3的產(chǎn)率將減小，僅因為溫度上升，平衡向逆方向移動C．合成硫酸的設(shè)備中，在接觸室合成SO3須要高壓設(shè)備D．依據(jù)反應(yīng)裝置所能承受的最高溫度定為此反應(yīng)溫度③在比T2更高的溫度T3下，反應(yīng)②平衡向左移動，生成更多的V2O4固體會覆蓋在V2O5固體的表面上，該因素對反應(yīng)①影響超過了溫度因素的影響。請在圖中畫出在T3下，α(SO2)在0～t1時刻的變更圖(0～t1時刻之間已經(jīng)平衡)________。【答案】（1）B（2分）（2）常溫下，V2O5(s)+SO2(g)?V2O4(s)+SO3(g)和2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反應(yīng)都很慢（2分）（3）（2分）AC（4分）（2分）【解析】(1)T2時運用V2O5進行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，事實上反應(yīng)的過程為①V2O5(s)+SO2(g)?V2O4(s)+SO3(g)②2V2O4(s)+O2(g)?2V2O5(s)反應(yīng)①為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，增大容器的體積，即減小壓強，平衡不移動，對于反應(yīng)②，由于氧氣的濃度不變，則平衡也不移動，故2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)不移動，故答案為：B；(2)由圖像可知，隨反應(yīng)前加入O2里的變更，SO2未參與反應(yīng)，V2O4漸漸削減，V2O5逐新增多，由此可知，容器中發(fā)生反應(yīng)2V2O4(s)+O2(g)?2V2O5(s)，而反應(yīng)V2O5(s)+SO2(g)?V2O4(s)+SO3(g)和2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)幾乎沒有發(fā)生，可能是在常溫下反應(yīng)都很慢，則沒有生成SO3，故答案為：常溫下，V2O5(s)+SO2(g)?V2O4(s)+SO3(g)和2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反應(yīng)都很慢；(3)①由圖像可知，在T2溫度下，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則SO2的轉(zhuǎn)化量為0.54mol，可列出三段式（單位為mol）為：，則平衡時氣體總物質(zhì)的量為0.06mol+0.03mol+0.54mol=0.63mol，設(shè)平衡時容器的體積為V，依據(jù)恒溫恒壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比可得：，解得，V=7L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，故本題答案為：；②A．由圖像可知，在T2溫度下，該反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，則反應(yīng)速率更大，且該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，上升溫度，平衡逆向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率低，則T2溫度更高，則T1＜T2，A正確；B．通入高溫He，相當(dāng)于加熱，同時容器的體積增大，相當(dāng)于減小壓強，平衡均左移，產(chǎn)率減小，B錯誤C．在接觸室增大壓強，有利于合成SO3，所以須要高壓設(shè)備，C正確；D．為了平安起見，反應(yīng)溫度應(yīng)低于反應(yīng)裝置所能承受的最高溫度定，D錯誤；故本題答案為：AC；③在比T2更高的溫度T3下，反應(yīng)②平衡向左移動，轉(zhuǎn)化率降低，同時生成更多的V2O4固體會覆蓋在V2O5固體的表面上，該因素對反應(yīng)①影響超過了溫度因素的影響，所以反應(yīng)速率也降低。所以在T3下，α(SO2)在0～t1時刻的變更圖(0～t1時刻之間已經(jīng)平衡)為：，故本題答案為：；20．（12分）按要求回答下列問題：（1）常溫下向肯定體積的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是___。A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目削減B.醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大C.溶液中不變D.溶液中減?。?）常溫下將0.15mol/L稀硫酸V1mL與0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=___（溶液體積變更忽視不計）。（3）常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，則該溶液的pH可能是___。（4）常溫下，在pH＝9的CH3COONa溶液中，由水電離出的OH－濃度___。（5）電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡，請回答下列問題。已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)Ka＝1.77×10－4Ka＝5.0×10－10Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6