2024高考化學(xué)全真模擬卷12含解析

2024高考化學(xué)全真模擬卷12一、選擇題：本題共7個(gè)小題，每小題6分。共42分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7．化學(xué)與生活、生產(chǎn)親密相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．氣象報(bào)告中的“PM2.5”是指一種膠體粒子B．石英玻璃主要成分是硅酸鹽，可制作化學(xué)精密儀器C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)D．“天宮一號(hào)”運(yùn)用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料【答案】C【解析】A．氣象報(bào)告中的“PM2.5”是指直徑小于或等于2.5微米（2.5×10-6cm）的顆粒物，它不肯定是膠體粒子，A不正確；B．石英玻璃主要成分是二氧化硅，B不正確；C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了鐵置換銅的反應(yīng)，C正確；D．“天宮一號(hào)”運(yùn)用的碳纖維，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，D不正確。本題選C。8．生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為：下列說(shuō)法正確的是（）A．pH=4.1時(shí)，Ⅰ中為Na2SO3溶液B．Na2S2O5用作食品的抗氧化劑和SO2作漂白劑時(shí)，均表現(xiàn)還原性C．工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3過(guò)飽和溶液D．葡萄酒中Na2S2O5用作食品的漂白劑【答案】C【解析】A．向I中通入SO2使溶液pH變?yōu)?.1，說(shuō)明溶液顯酸性。Na2CO3溶液顯堿性，Na2SO3溶液顯堿性，NaHCO3溶液顯堿性，而NaHSO3顯酸性，說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)生了NaHSO3，I中的溶液應(yīng)為NaHSO3溶液，A錯(cuò)誤；B．Na2S2O5用作食品的抗氧化劑是Na2S2O5起還原劑的作用，而SO2作漂白劑是由于SO2能夠與有色物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色物質(zhì)，表現(xiàn)漂白性，不是表現(xiàn)還原性，B錯(cuò)誤；C．工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2，考慮到后續(xù)操作步驟是結(jié)晶脫水制取Na2S2O5，發(fā)生這一步須要過(guò)飽和的NaHSO3溶液，由此推斷，再通入SO2的目的應(yīng)為：增大NaHSO3濃度，形成過(guò)飽和溶液，C正確；D．葡萄酒中Na2S2O5用作食品的抗氧化劑，防止葡萄酒變質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。9．短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+的電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M

的單質(zhì)為淡黃色固體，下列有關(guān)說(shuō)法

正確的是()A．Y單質(zhì)能在X的最高價(jià)氧化物中燃燒，發(fā)生置換反應(yīng)B．X、Z、M

的最簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性依次增加C．X、Y、Z、M的原子半徑依次減小D．化合物XM【答案】A【解析】依據(jù)分析可知：X為C，Y為Mg，Z為Si，M為S元素。A．金屬M(fèi)g與二氧化碳發(fā)生置換反應(yīng)生成MgO和C，選項(xiàng)A正確；B．非金屬性Si＜C＜S，則簡(jiǎn)潔氫化物的熱穩(wěn)定性Z＜X＜M，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．同一周期從左向右原子半徑漸漸減小，同一主族從上到下原子半徑漸漸增大，則原子半徑Mg＞Si＞S＞C，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．XM2為CS2，YM為MgS，二硫化碳為分子晶體，MgS為離子晶體，則熔點(diǎn)：CS2＜MgS，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。10．下列說(shuō)法正確的是A．HOCH2CH=CHCOOH能發(fā)生酯化、加聚、水解等反應(yīng)B．石油分餾產(chǎn)品經(jīng)過(guò)裂解、加成反應(yīng)可制得乙醇C．丁烷的一氯代物有5種D．油脂、淀粉、蛋白質(zhì)均是可發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物【答案】B【解析】A．HOCH2CH=CHCOOH中含有羥基、碳碳雙鍵和羧基，可以發(fā)生酯化、加聚反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．石油分餾產(chǎn)品經(jīng)過(guò)裂解可制得乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得乙醇，故B正確；C．丁烷有兩種同分異構(gòu)體，分別為CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3，CH3CH2CH2CH3的一氯代物有2種，CH(CH3)3的一氯代物有2種，所以丁烷的一氯代物有4種，故C錯(cuò)誤；D．淀粉、蛋白質(zhì)是可以發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物，油脂可以發(fā)生水解反應(yīng)，但不是高分子化合物，故D錯(cuò)誤；答案選B。11．高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為2Fe(OH)3+3KClO+4KOH＝2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列說(shuō)法正確的是A．制備高鐵酸鉀用ClO?做還原劑B．制備高鐵酸鉀時(shí)1molFe(OH)3得到3mol電子C．高鐵酸鉀中鐵的化合價(jià)為+7D．用高鐵酸鉀處理水時(shí)，其還原產(chǎn)物能水解產(chǎn)生具有強(qiáng)吸附實(shí)力的膠體【答案】D【解析】A、反應(yīng)2Fe(OH)3+3KClO+4KOH＝2K2FeO4+3KCl+5H2O中，Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，則KClO為氧化劑，F(xiàn)e(OH)3為還原劑，故A錯(cuò)誤；B、因反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)由+3價(jià)上升到+6價(jià)，則1molFe(OH)3失去3mol電子，故B錯(cuò)誤；C、高鐵酸鉀中鐵的化合價(jià)為＋6價(jià)，故C錯(cuò)誤；D、用高鐵酸鉀處理水時(shí)，+6價(jià)鐵表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，其還原產(chǎn)物為鐵離子，能水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，故D正確；答案選D。12．科學(xué)工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)，合成其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．過(guò)程I得到的Li3N的電子式為B．過(guò)程Ⅱ生成W的反應(yīng)為L(zhǎng)i3N+3H2O=3LiOH+NH3↑C．過(guò)程Ⅲ涉及的陽(yáng)極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2OD．過(guò)程I、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】A．Li3N是離子化合物，Li+與N3-之間通過(guò)離子鍵結(jié)合，電子式為，A正確；B．Li3N與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生LiOH、NH3，反應(yīng)方程式為：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，B正確；C．在過(guò)程Ⅲ中OH-在陽(yáng)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O，C正確；D．過(guò)程Ⅱ的反應(yīng)為鹽的水解反應(yīng)，沒(méi)有元素化合價(jià)的變更，不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。13．乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱堿，在水中的電離原理類似于氨。常溫下，向乙二胺溶液中滴加稀鹽酸，溶液的pH隨離子濃度變更關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是A．Kb2[H2NCH2CH2NH2]的數(shù)量級(jí)為10-8B．曲線G代表pH與的變更關(guān)系C．H3NCH2CH2NH2Cl溶液中c(H+)>c(OH-)D．0.01mol·L-1H2NCH2CH2NH2電離度約為10%【答案】C【解析】多元弱堿的第一級(jí)電離大于其次級(jí)電離，故曲線T代表pH與的變更關(guān)系，曲線G代表pH與的變更關(guān)系，由曲線所示關(guān)系和電離平衡常數(shù)相關(guān)學(xué)問(wèn)分析可得結(jié)論。A．Kb2[H2NCH2CH2NH2]=，當(dāng)=0時(shí)，即c(H2NCH2CH2NH3+)=c(H3NCH2CH2NH32+)，Kb2[H2NCH2CH2NH2]=C(OH-)==10-7.15，故A敘述正確；B．因多元弱堿的第一級(jí)電離大于其次級(jí)電離，則曲線G代表pH與的變更關(guān)系，故B說(shuō)法正確；C．在H3NCH2CH2NH2Cl溶液中，既有H2NCH2CH2NH3+的電離，又有H2NCH2CH2NH3+的水解，由圖中T曲線可得H2NCH2CH2NH3+的水解平衡常數(shù)Kh=c(H+)=10-9.93，而Kb2[H2NCH2CH2NH2]=10-7.15，由此可知在H3NCH2CH2NH2Cl溶液中，H2NCH2CH2NH3+的電離大于水解，溶液顯堿性，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．設(shè)0.01mol·L-1H2NCH2CH2NH2電離度為a，則有Kb1[H2NCH2CH2NH2]==10-4.07，解得a≈0.1，故D說(shuō)法正確；答案選C。二、非選擇題：共58分，第26~28題為必考題，每個(gè)試題考生都必需作答。第35~36題為選考題，考生依據(jù)要求作答。（一）必考題：共43分。26．（14分）鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種金屬腐蝕抑制劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示:（1）途徑I堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________________。（2）途徑II氧化時(shí)還有Na2SO4生成，則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________。（3）已知途徑I的鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)=0.40mol/L，c(CO32-)=0.10mol/L。由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時(shí)，需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-。當(dāng)BaMoO4起先沉淀時(shí)，CO32-的去除率是____________[已知Ksp(BaCO3)=1×10-9、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，忽視溶液的體積變更]。（4）分析純的鉬酸鈉常用鉬酸銨[(NH4)2MoO4]和氫氧化鈉反應(yīng)來(lái)制取，若將該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體與途徑I所產(chǎn)生的氣體一起通入水中，得到正鹽的化學(xué)式是__________________________。（5）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率試驗(yàn)結(jié)果如下圖:①當(dāng)硫酸的濃度大于90%時(shí)，碳素鋼腐蝕速率幾乎為零，緣由是________________________。②若緩釋劑鉬酸鈉-月桂酸肌氨酸總濃度為300mg·L-1，則緩蝕效果最好時(shí)鉬酸鈉(M=206g/mol)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________________(計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。（6）二硫化鉬用作電池的正極材料時(shí)接受Li+的嵌入，鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應(yīng)為:xLi+nMoS2Lix(MoS2)n。則電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)是:_____________________?！敬鸢浮浚?）MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑（2分）（2）MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O（2分）（3）90%（2分）（4）(NH4)2CO3和(NH4)2SO3（2分）（5）①常溫下濃硫酸會(huì)使鐵鈍化（2分）②7.28×10-4mol/L（2分）（6）nMoS2+xLi++xe-=Lix(MoS2)n（2分）【解析】利用鉬精礦(主要成分是MoS2)制備鉬酸鈉有兩種途徑：途徑Ⅰ是先在空氣中灼燒生成MnO3，同時(shí)得到對(duì)環(huán)境有污染的氣體SO2，然后再用純堿溶液溶解MnO3，即可得到鉬酸鈉溶液，最終結(jié)晶得到鉬酸鈉晶體；途徑Ⅱ是干脆用NaClO溶液在堿性條件下氧化鉬精礦得到鉬酸鈉溶液，結(jié)晶后得到鉬酸鈉晶體。（1）依據(jù)題給流程圖分析途徑I堿浸時(shí)，MoO3與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳和Na2MoO4，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑；（2）途徑Ⅱ氧化時(shí)MoS2與次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2MoO4和硫酸鈉，利用化合價(jià)升降法結(jié)合原子守恒和電荷守恒配平，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MoS2+9ClO-+6OH-====MoO42-+9Cl-+3H2O；（3）BaMoO4起先沉淀時(shí)，溶液中鋇離子的濃度為：c（Ba2+）==1×10-7mol/L，溶液中碳酸根離子的濃度為：c（SO42-）==1×10-2mol/L，所以碳酸根離子的去除率為：1=1-10%=90%；故CO32-的去除率是90%；（4）鉬酸銨[(NH4)2MoO4]和氫氧化鈉反應(yīng)生成鉬酸鈉和氨氣，將氨氣與途徑I所產(chǎn)生的尾氣CO2、SO2一起通入水中，得到正鹽的化學(xué)式是(NH4)2CO3、(NH4)2SO3；（5）①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能使鐵鈍化。故當(dāng)硫酸的濃度大于90%時(shí)，腐蝕速率幾乎為零；②依據(jù)圖示可知，當(dāng)鉬酸鈉、月桂酸肌氨酸濃度相等時(shí)，腐蝕速率最小，緩蝕效果最好，

所以鉬酸鈉的濃度為：150mg?L-1，1L溶液中含有的鉬酸鈉物質(zhì)的量為：≈7.28×10-4mol，所以鉬酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為：7.28×l0-4mol?L-1，故答案為7.28×l0-4mol?L-1；（6）依據(jù)鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應(yīng)為：xLi+nMoS2Lix(MoS2)n，可知鋰是還原劑，在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為：xLi-xe-=xLi+，是氧化劑在正極發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此書(shū)寫(xiě)電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式：正極反應(yīng)式為：nMoS2+xLi++xe-=Lix（MoS2）n。27．（17分）亞硝酰氯(NOCl，熔點(diǎn):-64.5℃，沸點(diǎn):-5.5℃)為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水猛烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸。?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。試驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖所示（其中III、IV中均為濃硫酸）：（1）用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣，補(bǔ)充下表中所缺少的藥品。裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中制備純凈Cl2MnO2濃鹽酸①___制備純凈NOCu稀硝酸②___（2）將制得的NO和Cl2通入圖乙對(duì)應(yīng)裝置制備NOCl。①裝置連接依次為a→________(按氣流自左向右方向，用小寫(xiě)字母表示)。②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，另一個(gè)作用是____________。③有人認(rèn)為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置Ⅴ中，撤除裝置Ⅳ，干脆將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中，你同意此觀點(diǎn)嗎？________（填同意或不同意），緣由是________________________________。④試驗(yàn)起先的時(shí)候，先通入氯氣，再通入NO，緣由為_(kāi)_______________。（3）有人認(rèn)為多余的氯氣可以通過(guò)下列裝置短暫儲(chǔ)存后再利用，請(qǐng)選擇可以用作氯氣的儲(chǔ)氣的裝置______；（4）裝置Ⅶ汲取尾氣時(shí)，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。（5）有人認(rèn)為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能汲取氯氣和NOCl，不能汲取NO，經(jīng)過(guò)查閱資料發(fā)覺(jué)用高錳酸鉀溶液可以汲取NO氣體，因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。（6）制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下試驗(yàn)：稱取1.6625g樣品溶于50.00mlNaOH溶液中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00ml。①樣品的純度為_(kāi)_________%（保留1位小數(shù)）②已知常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12，若在滴定終點(diǎn)時(shí)測(cè)得溶液中Cr2O42-的濃度是5.0×10-3mol/L，此時(shí)溶液中Cl-濃度是_________?！敬鸢浮浚?）①飽和食鹽水（1分）②H2O（1分）（2）①a-e-f-c-b-d(e，f可互換）（2分）②通過(guò)視察氣泡的多少調(diào)整兩種氣體的流速（1分）③不同意（1分）NO與Cl2反應(yīng)生成的NOCl可溶于濃硫酸（1分）④用Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣，以防NO與氧氣反應(yīng)（1分）（3）Ⅰ（1分）（4）NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O（2分）（5）NO+MnO4-=NO3-+MnO2↓（2分）（6）①78.8（2分）②9.0×10-6mol/L（2分）【解析】（1）用MnO2與濃鹽酸制備純凈干燥的氯氣，須要除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)，裝置Ⅱ中的試劑是飽和食鹽水；用Cu與稀硝酸制備純凈干燥的NO，須要除去NO中的NO2雜質(zhì)，裝置Ⅱ中的試劑是水；（2）NOCl，熔點(diǎn):-64.5℃，沸點(diǎn):-5.5℃，用冰鹽水冷凝；亞硝酰氯遇水猛烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸，要防止亞硝酰氯水解，氯氣、NO有毒，所以用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理，連接依次是a-e-f-c-b-d。②通過(guò)視察裝置Ⅳ、Ⅴ氣泡的多少調(diào)整兩種氣體的流速；③氯氣與一氧化氮在常溫常壓下反應(yīng)生成NOCl，NOCl溶于濃硫酸，所以不能干脆將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中；④用Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣，以防NO與氧氣反應(yīng)，所以試驗(yàn)起先的時(shí)候，先通入氯氣，再通入NO；（3）裝置Ⅰ中氯氣進(jìn)入下面的容器時(shí)，容器中的液體排入上面的容器，須要氯氣時(shí)打開(kāi)右側(cè)活塞，水在重力作用下進(jìn)入下面容器，將氯氣排出，所以裝置Ⅰ可以用作氯氣的儲(chǔ)氣的裝置。（4）裝置Ⅶ汲取尾氣時(shí)，NOCl與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硝酸鈉和氯化鈉，反應(yīng)方程式是NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O；（5）裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，NO與高錳酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀MnO2和硝酸鈉，反應(yīng)離子方程式是NO+MnO4-=NO3-+MnO2↓；（6）①設(shè)樣品中NOCl的質(zhì)量為xg，NOCl～～AgNO365.5g1molxg0.40mol/L×0.05mL65.5xx=1.31g樣品的純度為1.311.6625×100%=78.8%。②已知常溫下，Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12，滴定終點(diǎn)時(shí)，Cr2O42-的濃度是5.0×10-3mol/L，所以cAg+=KspAg2Cr【點(diǎn)睛】本題在注意對(duì)學(xué)生教材基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)鞏固和檢驗(yàn)的基礎(chǔ)上，側(cè)重對(duì)學(xué)生實(shí)力的考查。該題的關(guān)鍵是明確溶度積常數(shù)的含義以及影響因素，并能結(jié)合題意敏捷運(yùn)用，有利于培育學(xué)生的邏輯推理實(shí)力。28．（12分）碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有著重要的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子，反應(yīng)如下：①I2(s)+②I反應(yīng)②的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=__________。溫度上升時(shí)，反應(yīng)①的平衡常數(shù)將__________（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）碘與鎢在肯定溫度下可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：W(s)+I2(g)?WI2(g)?，F(xiàn)精確稱取0.508g碘和0.736g金屬鎢放置于50.0mL的密閉容器中，并加熱使其反應(yīng)。如圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變更關(guān)系的圖像[n(WI2)~t]，其中曲線I（0～①該反應(yīng)的ΔH__________（填“>”或“<”）0。②反應(yīng)從起先到t1(t③在450°C時(shí)，該反應(yīng)的平衡數(shù)K=__________。④能夠說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有__________（填選項(xiàng)字母）。A．I2與WIB．單位時(shí)間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等C．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變更D．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變更【答案】（1）c(I（2）①＜（2分）②0.012mol?L-1?min-1【解析】（1）已知反應(yīng)②方程式為I2(s)+2I-(aq)?I42-(aq)（2）①上升溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)；上升溫度時(shí)，WI2的物質(zhì)的量削減，所以該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH<0；②v(WI③反應(yīng)起先時(shí)，碘的物質(zhì)的量n=0.508g254g/mol=0.002mol，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)生成1.80×10-3mol?WI2，依據(jù)化學(xué)方程式可知，須要1.80×10-3mol碘參與④反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變更。A、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，I2與WIB、單位時(shí)間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等，該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等，所以達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B正確；C、平衡時(shí)混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以密度不再變更，選項(xiàng)C正確；D、該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)始終不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選BC。（二）選考題：共15分。請(qǐng)考生從2道化學(xué)題中任選一題作答。假如多做，則按所做的第一題計(jì)分。35．［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）鉻、鈦及其化合物在工業(yè)上有重要用途，回答下列問(wèn)題：（1）Cr基態(tài)原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為_(kāi)________________________。（2）氮化鉻（CrN）在超級(jí)電容器領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景，可由CrCl3·6H2O與尿素[(NH2)2CO]反應(yīng)先得到協(xié)作物Cr[OC(NH2)2]6Cl3，然后在通有NH3和N2混合氣體的反應(yīng)爐內(nèi)熱分解制得。尿素構(gòu)成元素中電負(fù)性由大到小的依次為_(kāi)________，中心碳原子的雜化類型為_(kāi)________；Cr[OC(NH2)2]6Cl3含有的化學(xué)鍵類型有__________________。（3）氮化鉻的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，氮化鉻熔點(diǎn)（1282℃）比氯化鈉的高，主要緣由是_________________________________________。（4）鈣鈦礦（CaTiO3）型的結(jié)構(gòu)可看作氧化物超導(dǎo)相結(jié)構(gòu)的基本單元。①圖A為立方鈣鈦礦（CaTiO3）結(jié)構(gòu)的晶胞，晶胞邊長(zhǎng)為anm。Ca處于晶胞的頂點(diǎn)，則Ti處于_________位置，O處于_________位置；與Ca緊鄰的O個(gè)數(shù)為_(kāi)________，Ti與O間的最短距離為_(kāi)___________________nm。②在圖B中畫(huà)出立方鈣鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示（要求：Ti處于晶胞的頂點(diǎn)；，，所代表的原子種類與圖A相同）____________________。【答案】（1）（1分）（2）O>N>C>H（1分）sp2（1分）配位鍵、共價(jià)鍵、離子鍵（2分）（3）氮化鉻的離子電荷數(shù)較多，晶格能較大（2分）（4）①體心（1分）棱心（1分）6（2分）22②（2分）【解析】（1）24號(hào)元素是鉻，其價(jià)層電子排布式為3d54s1，則軌道表達(dá)式為：；（2）(NH2)2CO中含有N、H、O、C，電負(fù)性由大到小的依次為O>N>C>H，(NH2)2CO結(jié)構(gòu)中碳原子上有二根單鍵、一個(gè)雙鍵，則參與雜化軌道數(shù)為：（2+1）（1是雙鍵中一個(gè)單鍵），雜化類型為sp2。（3）氮化鉻的晶體與氯化鈉晶體都是離子晶體，因?yàn)榈t的離子電荷數(shù)較多，晶格能較大，所以，氮化鉻熔點(diǎn)比氯化鈉的高。（4）①由晶胞圖分析，黑球?yàn)?個(gè)，白球?yàn)?2／4=3個(gè)，三角為1個(gè)，因TiO32—中鈦與氧結(jié)合形成酸根離子，則三角所處位置為鈦，即體心位置，氧位于立方體棱上；由三維立體對(duì)稱分析，與Ca緊鄰的O個(gè)數(shù)為6，Ti與O間的最短距離是面對(duì)角線的一半，即nm。②不論如何畫(huà)圖，原子個(gè)數(shù)比不變，原子配位數(shù)不變，故新的結(jié)構(gòu)圖：。點(diǎn)睛：確定中心原子雜化方式：一是價(jià)層電子對(duì)互斥理論，適用于ABnm±型，二是由結(jié)構(gòu)圖推斷，即雜化軌道數(shù)等于σ數(shù)加孤電子對(duì)數(shù)，然后由軌道數(shù)確定雜化方式；三是等電子體法，即電子換電子、電子換電荷；四是等價(jià)替換法，即利用前三種通用方法，分析困難圖的中心原子雜化方式，化繁為簡(jiǎn)。36．[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)聚酰亞胺是重要的特種工程