湖南省長沙市2025屆高三化學下學期3月月考試題六

湖南省長沙市高三化學下學期3月月考試題（六）可能用到的相對原子質量：H～1C～12O～16Al～27S～32Cl～35.5V～51Fe～56Ba～137一、選擇題（本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）1.近年我國在科學技術領域取得了舉世矚目的成就。對下列成就所涉及的化學學問的推斷錯誤的是（）A.“奮斗者”號潛水器下沉時要攜帶兩組壓載鐵，生鐵是合金B(yǎng).“鯤龍”水陸兩棲飛機的燃料航空油屬于酯類物質C.“神舟十三號”運載火箭用到的碳纖維屬于新型無機非金屬材料D.制作“嫦娥五號”月球探測器上的五星紅旗用的芳綸屬于合成纖維2.下列化學用語表示正確的是（）A.乙酸的分子式：CH3COOH B.乙烯的結構簡式：CH2CH2C.羥基的電子式： D.丙烷的比例模型：3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.肯定條件下，足量的Cl2與1molFe充分反應，轉移電子的數(shù)目為3NAB.pH=1的H3PO4溶液中含H的數(shù)目為0.1NAC.標準狀況下，22.4LHCl溶于水，所得溶液中含HCl分子的數(shù)目為NAD.3.0g乙烷與0.1molCl2在光照條件下充分反應，生成一氯乙烷的分子數(shù)目為0.1NA4.布洛芬具有抗炎、鎮(zhèn)痛、解熱作用，其結構如圖所示。下列關于該分子的說法錯誤的是（）A.該分子為手性分子B.全部碳原子可共平面C.相對分子質量小70的同系物，其結構有4種D.可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應5.如圖為兩種制備硫酸的途徑（反應條件略）。下列說法不正確的是（）A.途徑②增大O2濃度可提高SO2的反應速率B.含1molH2SO4的稀溶液與足量NaOH固體反應，放出的熱量即為中和熱C.途徑②中SO2和SO3均屬于酸性氧化物D.若，則為放熱反應6.肯定條件下：。在測定NO2的相對分子質量時，下列條件中，測定結果誤差最小的是（）A.溫度0℃、壓強50kPa B.溫度130℃、壓強300kPaC.溫度25℃、壓強100kPa D.溫度130℃、壓強50kPa7.化合物甲是一種常見無機物，其結構如圖所示（圖中的“—”為單鍵或雙鍵），其中W、X、Y、Z為元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，W和Y、X和Z分別為同主族元素，且四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列敘述正確的是（）A.W分別與X、Z形成的簡潔分子均為10電子微粒B.X、Y形成的離子化合物只含離子鍵C.X、Y、Z三種元素的簡潔離子半徑大小依次為Z>X>YD.等物質的量的Y和Z的最高價氧化物對應的水化物反應生成甲8.氯化鐵是有機合成中常用的催化劑，如圖是試驗室模擬化工廠利用工業(yè)廢鐵屑（雜質不與鹽酸反應）制備催化劑氯化鐵的部分裝置圖，下列相關說法正確的是（）A.試驗室也可以用裝置甲制備SO2、C2H4B.試驗過程中，應先讓裝置乙中的反應進行一段時間后，再起先裝置甲中的反應C.試驗過程中應當關閉彈簧夾3，讓裝置丙中的NaOH溶液充分汲取多余的Cl2D.反應結束后將三頸燒瓶中的溶液加熱濃縮、冷卻結晶，可制得氯化鐵晶體9.環(huán)氧乙烷（C2H4O）常用于醫(yī)用消毒，一種制備方法為：運用惰性電極電解KCl溶液，用交換膜將電解液分為陰極區(qū)和陽極區(qū)，其中一區(qū)持續(xù)通入乙烯；電解結束，移出交換膜，兩區(qū)混合反應：。下列說法錯誤的是（）A.乙烯應通入陰極區(qū)B.移出交換膜前存在反應C.運用交換膜阻擋通過，可使Cl2生成區(qū)的pH漸漸減小D.制備過程的總反應為：10.25℃時，某混合溶液中，由水電離出的的對數(shù)與、的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A.曲線L1表示與的改變關系B.Y點時存在C.D.Z點時溶液的pH=7二、選擇題（本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。）11.下列指定反應的離子方程式正確的是（）A.用NaClO溶液汲取少量SO2：B.向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：C.Mg(HCO3)2溶液中加足量的燒堿溶液：D.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀質量最大：12.工業(yè)上，用生物堆浸法處理低品位黃銅礦（主要成分是CuFeS2）制備兩“礬”，其簡易流程如下。下列說法正確的是（）A.生物堆浸的溫度越高，反應速率越快B.“轉化”中不行能會發(fā)生歧化反應C.虛線箭頭代表的一系列操作為：蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥D.“氧化”過程中1molCus完全反應轉移8mol電子，反應的化學方程式為：13.科學工作者結合試驗與計算機模擬結果，探討了在Pt/SiO2催化劑表面上CO2與H2的反應歷程，前三步歷程如圖所示，其中吸附在Pt/SiO2催化劑表面上的物種用“·”標注，Ts表示過渡態(tài)。下列有關敘述正確的是（）A.前三步總反應的△H<0B.·HOCO轉化為·CO和·OH為吸熱過程C.催化劑通過參與化學反應，能降低反應的活化能，提高反應物的平衡轉化率D.歷程中活化能（能壘）最小的反應方程式為14.依據(jù)下列試驗操作，預料的試驗現(xiàn)象和試驗結論或說明均正確的是（）選項試驗操作預料試驗現(xiàn)象試驗結論或說明A相同溫度下，同時向①酸性溶液和②酸性溶液中分別加入溶液①中溶液先褪色該試驗條件下，濃度越小，反應速率越快B向煤爐中灼熱的煤炭上灑少量水產(chǎn)生淡藍色火焰，煤炭燃燒更旺加少量水后，可使煤炭燃燒放出更多的熱量C向碘水中加入CCl4，振蕩、靜置上層褪色，下層變紫碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度D向Mg(OH)2懸濁液中加入少量氯化銨晶體沉淀溶解，溶液變澄清存在可逆反應三、非選擇題（本題包括必考題和選考題兩部分。第15～17題為必考題，每個試題考生都必需作答。第18、19題為選考題，考生依據(jù)要求作答。）（一）必考題：此題包括3小題，共39分。15.（14分）二氯化釩（VCl2）有強還原性和吸濕性，熔點為425℃、沸點為900℃，是制備多種醫(yī)藥、催化劑、含釩化合物的中間體。學習小組在試驗室制備VCl2并進行相關探究。回答下列問題：（1）小組同學通過VCl3分解制備VCl2。①按氣流方向，圖中裝置合理的連接依次為___________（用小寫字母填空）。②A中盛放NaNO2的儀器名稱為_______，其中發(fā)生反應的離子方程式為___________________。③試驗前需通入N2，其作用為_______________________。（2）測定產(chǎn)品純度：試驗后產(chǎn)品中混有少量VCl3雜質。稱量2.795g樣品，溶于水充分水解，調pH后滴加Na2CrO4作指示劑，用0.5000mol/LAgNO3標準溶液滴定，達到滴定終點時消耗標準液體積為100.00mL（Ag2CrO4為磚紅色沉淀，雜質不參與反應）①滴定終點的現(xiàn)象為________________________________________。②產(chǎn)品中VCl3與VCl2的物質的量之比為_________。（3）小組同學進一步用如圖所示裝置比較含釩離子的還原性。接通電路后，視察到右側錐形瓶中溶液藍色漸漸變深，發(fā)生的電極反應式為_________________________。16.（12分）氧化鈰（CeO2）是一種應用特別廣泛的稀土氧化物?，F(xiàn)以氟碳鈰礦（含CeFCO3、BaO、SiO2等）為原料制備氧化鈰,其工藝流程如圖所示：已知：①Ce4+能與結合成，也能與結合成；②Ce3+和Na2SO4形成復鹽沉淀，Ce3+在空氣中易被氧化為Ce4+；③硫脲（SCN2H4）具有還原性，酸性條件下易被氧化為(SCN2H3)2?；卮鹣铝袉栴}：（1）焙燒后，Ce元素轉化成CeO2和CeF4，寫出焙燒的化學方程式：________________________。（2）濾渣A的主要成分是__________。（3）步驟①加入稀硫酸浸出，Ce的浸出率與c(H+)、溫度的關系如圖所示，應選擇的相宜的條件為_______（填標號）。A. B. C. D.（4）寫出步驟②中第（i）步加入硫脲還原[CeSO4]2+的離子方程式為_____________________。（5）CeFCO3在氧化焙燒時會產(chǎn)生一種氣體，該氣體溶于水后能腐蝕玻璃的緣由是__________________（用化學方程式表示）。（6）常溫下，若步驟④中Ce3+恰好沉淀完全[為，此時測得溶液的pH=5，則溶液中_______{已知常溫下，。17.（13分）碳中和是目前全球關注的熱點。研發(fā)利用CO2成為目前的探討熱點。將CO2加氫轉化為甲醇是有效利用CO2的方式之。（1）已知：由上述反應，可知的______。（2）試驗室在1L密閉容器中進行模擬合成試驗。將1molCO2和3molH2通入容器中，在催化劑的作用下，恒溫500℃反應，每隔肯定時間測得容器中甲醇和水蒸氣的濃度如下（表中數(shù)據(jù)單位：）：I.反應：（主反應）II.反應：時間物質10min20min30min40min50min60minCH3OH(g)0.400.550.650.730.800.80H2O(g)0.450.630.780.860.900.90①反應起先10分鐘內，H2的平均反應速率為______；②該溫度下，平衡常數(shù)K的數(shù)值為_______；③500℃時，將容器的容積壓縮到原來的一半，在其他條件不變的狀況下，平衡體系中改變正確的是______（填標號）。a.c(H2)減小 b.I反應正反應速率加快，逆反應速率減慢C.CH3OH的物質的量增加 d.重新平衡時比值增大（3）在上述模擬合成試驗中，將1molCO2和3molH2通入容器中，在催化劑的作用下，測定不同溫度下CO2平衡轉化率與甲醇的選擇性的關系如下表所示：T/℃300500700CO2平衡轉化率/%939092甲醇的選擇性/%80.088.973.1注：甲醇的選擇性指反應的CO2轉化為甲醇的百分比請說明說明CO2平衡轉化領先降低后上升的緣由____________________________，300℃時，最終生成________mol甲醇。（二）選考題：共15分。請考生從給出的兩道題中任選一道作答，假如多做，則按所做的第一題計分。18.[選修3：物質結構與性質]（15分）鈉離子電池被認為在基于電網(wǎng)的儲能系統(tǒng)中最具發(fā)展前景，雙金屬硫化物Sb2S3@FeS2空心納米棒將有助于提高鈉離子電池性能。回答下列問題：（1）Sb位于第五周期，與N同主族，基態(tài)Sb的價電子排布圖（軌道表達式）為_____________，（氟銻酸）是一種超強酸，的空間構型為_________，與具有相同空間構型和鍵合形式的陰離子為________。（2）Si、P與S是同周期中相鄰的元素，Si、P、S的第一電離能由大到小的依次是_____________。（3）與S同主族的元素有O、Se、Te等，它們氫化物的沸點大小為，其緣由是____________________________。（4）已知：為61pm，為65pm。在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3和CoCO3，試驗測得FeCO3的分解溫度低于CoCO3，緣由是________________________________________________。（5）其離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由X、Y組成，則該氧化物的化學式為______________________；已知該晶體的密度為，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的晶胞參數(shù)_________pm（用含d和NA的代數(shù)式表示）。19.[選修5：有機化學基礎]（15分）有機物H是合成雌酮激素的中間體，一種由A制備H的工藝流程如圖：已知：I.II.（其中R為烴基或氫原子）。回答下列問題：（1）H中官能團的名稱為__________。（2）C→D的反應類型為__________。（3）E的分子式為__________；G的結構簡式為__________。（4）寫出B→C的化學反應方程式：_______________________________。（5）E的同分異構體中，滿意下列條件的有________種（不含立體異構）。①苯環(huán)上有2個取代基；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；③能發(fā)生銀鏡和水解反應。其中核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為6:2:2:1:1的結構簡式為___________。（6）參照上述合成路途，設計以甲苯為起始原料制備的合成路途（無機試劑任選化學參考答案一、選擇題題號12345678910答案BCABBDCBAC二、不確定選擇題題號11121314答案ADDADCD三、填空題15．（14分，每空2分）（1）①a→c→b→d(e)→e(d)→f(g)②蒸餾燒瓶③解除裝置中的空氣（2）①有磚紅色沉淀生成，且半分鐘內沉淀不溶解②1:1（3）16．（12分，每空2分）（1）（2）BaSO4和SiO2（3）C（4）（5）（6）0.217．（13分，除標注外，每空2分）（1）-75（2）①0.125②57.6（3分）③c起先階段以反應I為主，反應放熱，上升溫度平衡向左移動，CO2平衡轉化率降低；再接著上升溫度，以反