湖南省新寧縣崀山培英學(xué)校2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題

PAGEPAGE5湖南省新寧縣崀山培英學(xué)校2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題總分：100分時間75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：C=12H=1O=16S=32N=14單項選擇題（本題共10個小題，每小題3分，共30分）1．下列反應(yīng)中，ΔH＞0反應(yīng)的是A．Zn與硫酸的反應(yīng) B．生石灰與水的反應(yīng)C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng) D．NaOH與鹽酸的反應(yīng)2．下列不能用勒夏特列原理說明的是A．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往須要運(yùn)用催化劑B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺C．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深D．高壓比常壓有利于NH3的合成3．下列關(guān)于酸堿中和滴定試驗的說法正確的是（）A．用圖B的滴定管可精確量取25.00mL的酸性KMnO4溶液B．滴定過程中，眼睛要時刻凝視滴定管中液面的改變C．滴定管裝入液體前需用待裝液潤洗D．滴定前平視，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)，不影響測定結(jié)果4．下列各組反應(yīng)(表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物)剛起先時，放出H2的速率最大的是編號金屬(粉末狀)酸的濃度酸的體積反應(yīng)溫度A0.1molMg6mol/L硝酸10mL30℃B0.1molMg3mol/L鹽酸10mL60℃C0.1molFe3mol/L鹽酸10mL60℃D0.1molMg3mol/L鹽酸10mL30℃5．在某溫度時，測得純水中c（H+）=2.4×10-7mol·L-1，則c（OH-）為（

）A．2.4×10-7mol·L-1 B．0.1×10-7mol·L-1 C．1.2×10-7D．c(OH-)無法確定6．在0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO﹣+H+，下列敘述正確的是（）A．加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C．加入少量0.1mol?L﹣1HCl溶液，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中c（H+）減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動7．已知0.1mol/L的氨水溶液中存在電離平衡：NH3·H2O+OH—，要使溶液中值增大，可以實行的措施是A．加少量鹽酸溶液 B．加入少量NH4Cl晶體C．加少量NH3 D．加水8．在肯定溫度下的某恒容密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡：A(g)+3B(g)2C(g),能確定上述可逆反應(yīng)在肯定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變 B．3v正(B)═2v逆(C)C．混合氣體密度不再改變 D．消耗1molA的同時生成2molC9．依據(jù)下圖中的兩個圖象，選出符合題意的反應(yīng)方程式A．X+2YZ＞0B．X+2YZ＜0C．5X+3Y4Z＜0D．X+2Y3Z＜010．在肯定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2

min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8

mol

D，并測得C的濃度為0.2

mol/L，下列推斷錯誤的是(

)A．x=lB．2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3

mo/(L·

min)C．B的轉(zhuǎn)化率為40%D．再充入3molA和1molB，重新平衡后B的轉(zhuǎn)化率不変二、不定項選擇題(本題共5個小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對得4分，選對但不全得2分，有選得0分)11.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在肯定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）2C（氣）。若經(jīng)2s（秒）后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.6mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.15mol·L－1·s－1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%④2s時物質(zhì)B的濃度為0.3mol·L－1其中正確的是（）A.①B.②C.③D.④12.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（）A.均減半

B.均加倍C.均增加1mol

D.均削減1mol13.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間改變的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是()A.點a的正反應(yīng)速率比點b的大B.點c處反應(yīng)達(dá)到平衡C.點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣D.其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，n（H2）比上圖中d點的值大14.下列敘述正確的是A、0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B、10mL0.02mol·L－1HCl溶液與10mL0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12

C、在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D、0.1mol·L－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)15.在肯定溫度不同壓強(qiáng)（p1＜p2）下，可逆反應(yīng)2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（）

A

B

C

D三、填空題（每空2分，共50分）16.(6分)（1）FeCl3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”性），緣由是（用離子方程式表示）：（2）把FeCl3溶液加熱蒸干，灼燒，最終得到的主要固體產(chǎn)物是。17、（10分）某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀硫酸反應(yīng)得到試驗數(shù)據(jù)如下表所示：試驗編號鋅的狀態(tài)反應(yīng)溫度/℃收集100mL氫氣所需時間/s1塊狀薄片152002塊狀薄片25903粉末2510（1）該試驗的目的是探究________、________對鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的影響；（2）試驗1和2表明___________________________，化學(xué)反應(yīng)速率越大；（3）能表明固體的表面積對反應(yīng)速率有影響的試驗編號是_____________；（4）請設(shè)計一個試驗方案證明硫酸的濃度對該反應(yīng)的速率的影響：_______________。18．（10分）在肯定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6請回答下列問題：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________________。（2）該反應(yīng)為________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（3）800℃，固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃度為c(CO)=0.01mol/L，c(H2O)=0.03mol/L，c(CO2)=0.01mol/L，c(H2)=0.05mol/L，則反應(yīng)起先時，H2O的消耗速率比生成速率___(填“大”、“小”或“不能確定”)。（4）830℃，在1L的固定容器的密閉容器中放入2molCO2和1molH2，平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為_______，H2的轉(zhuǎn)化率為_______。19．某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HAH＋＋A－，回答下列問題：（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動。（2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向______(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動，溶液中c(A－)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中c(OH－)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（3）在25℃下，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，則溶液顯_______性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝______20．現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol·L－1的NaOH溶液，乙為0.1mol·L－1的鹽酸，丙為未知濃度的FeCl2溶液，試回答下列問題：(1)甲溶液的pH＝________。(2)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH－)的大小關(guān)系為________。(3)某化學(xué)愛好小組認(rèn)為在隔絕空氣的環(huán)境中，用酸性KMnO4溶液能測定丙溶液的濃度(已知：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。①試驗前，首先要精確配制肯定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時須要的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需________(填寫儀器名稱)。②滴定試驗要用到酸式滴定管或堿式滴定管，運(yùn)用該儀器的第一步操作是_______。③某同學(xué)設(shè)計的下列滴定方式中，最合理的是________(夾持部分略去，填字母序號)，達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是__________________________。高二化學(xué)期中考試答案題號123456789101112131415答案CACBABDABDBCCADBCB16、(6分)（1）酸Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+（2）Fe2O317、(10分)(1).固體表面積溫度(2).溫度越高(3).2、3(4).在相同