貴州省羅甸弘偉學(xué)校2025屆高三化學(xué)第三輪沖刺訓(xùn)練題七

PAGEPAGE14貴州省羅甸弘偉學(xué)校2025屆高三化學(xué)第三輪沖刺訓(xùn)練題七(考試用時(shí)：50分鐘試卷滿分：100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H

1

C

12N

14

O

16

Na23

Mg24Al27P

31

S

32

Cl35.5Fe56Cu64一．選擇題（共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）7．下列“詩、情、畫、意”中分析不正確的是A．“日照澄州江霧開，淘金女伴滿江隈”，霧霾所形成的氣溶膠可以形成丁達(dá)爾效應(yīng)B．“熬膽硯鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生置換反應(yīng)C．“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來”，“沙中浪底來”指的是金單質(zhì)。D．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變更過程8.甲、乙、丙三種有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.甲、乙、丙三種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體B.乙的二氯代物共有7種(不考慮立體異構(gòu))C.甲、丙分子中全部碳原子可能共平面D.甲、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理相同9．超臨界狀態(tài)下的CO2流體溶解性與有機(jī)溶劑相像，可提取中藥材的有效成分，工藝流程如下。下列說法中錯(cuò)誤的是()A．浸泡時(shí)加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出B．高溫條件下更有利于超臨界CO2流體萃取C．升溫、減壓的目的是實(shí)現(xiàn)CO2與產(chǎn)品分別D．超臨界CO2流體萃取中藥材具有無溶劑殘留、綠色環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)10．某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種粒子。其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時(shí)間變更的曲線如圖所示。下列推斷不正確的是A．該反應(yīng)的氧化劑是ClO-B．消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3D．該離子方程式為3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O11．下列離子方程式正確且符合題意的是B．向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量鐵粉，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe＋2[Fe(CN)6]3Fe2+＋2[Fe(CN)6]4，3Fe2+＋2[Fe(CN)6]3Fe3[Fe(CN)6]2↓C．向酸化的KMnO4溶液中加入少量Na2S，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明肯定發(fā)生離子反應(yīng)：8＋5S2＋24H8Mn2+＋5＋12H2OD．向FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液變黃色：2Fe2+＋Cl22Fe3+＋2Cl12．氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，電池反應(yīng)為NH3·BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O。已知兩極室中電解質(zhì)足量，下列說法正確的是A．正極的電極反應(yīng)式為2H++2═H2↑B．電池工作時(shí)，H+通過質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)C．電池工作時(shí)，正、負(fù)極分別放出H2和NH3D．工作一段時(shí)間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g，則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子13．某種化合物（如圖）由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個(gè)不同周期，Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍；W、X、Y三種簡潔離子的核外電子排布相同。下列說法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：B．簡潔離子的氧化性：C．X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物D．W與X的最高價(jià)氧化物的水化物可相互反應(yīng)二．非選擇題：共58分，第26～28題為必考題，每個(gè)試題考生都必需作答。第35～36題為選考題，考生依據(jù)要求作答。26．(15分)二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料,常用作橡膠硫化劑,變更生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì)：物理性質(zhì)毒性色態(tài)揮發(fā)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)劇毒金黃色液體易揮發(fā)-76℃138℃化學(xué)性質(zhì)①300℃以上完全分解②S2Cl2＋Cl22SCl2③遇高熱或與明火接觸,有引起燃燒的危急④受熱或遇水分解放熱,放出腐蝕性煙氣(1)制取少量S2Cl2試驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110~140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會(huì)生成SCl2。①儀器m的名稱為__________,裝置F中試劑的作用是_______________________。②裝置連接依次：A______ED。③試驗(yàn)前打開K1,通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。試驗(yàn)結(jié)束停止加熱后，再通入一段時(shí)間的氮?dú)?其目的是________________________________________________。④為了提高S2Cl2的純度,試驗(yàn)的關(guān)鍵是限制好溫度和___________________。(2)少量S2Cl2泄漏時(shí)應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴(kuò)散),并產(chǎn)生酸性懸濁液,但不要對(duì)泄漏物或泄漏點(diǎn)干脆噴水,其緣由是__________________________________________。(3)S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)方案來測(cè)定該混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)。①W溶液可以是_____(填標(biāo)號(hào))。a.H2O2溶液b.KMnO4溶液(硫酸酸化)c.氯水②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為________________(用含V、m的式子表示)。27．（14分）LiCoO2（鈷酸鋰）是鋰離子電池的正極材料。以某海水為原料制備鈷酸鋰的一種流程如下：已知如下信息：①該海水中含濃度較大的LiCl，含少量MgCl2、CaCl2、MnCl2等。②碳酸鋰的溶解度與溫度關(guān)系如圖所示。③常溫下，幾種難溶物質(zhì)的溶度積數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)Li2CO3MgCO3CaCO3MnCO3Mg(OH)2Ksp2.5×1026.8×1062.8×1092.3×10116.0×1010請(qǐng)回答下列問題：（1）LiCoO2中鈷的化合價(jià)為____________。濾渣1主要成分有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3和____________________（填化學(xué)式）。（2）調(diào)pH=5的目的是________________________。（3）“沉鋰”包括過濾、洗滌等，宜用_________________（填“熱水”或“冷水”）洗滌Li2CO3。加入純堿的量與鋰回收率的關(guān)系如表所示：序號(hào)n(Na2CO3)/n(LiCl)沉淀質(zhì)量/g碳酸鋰含量/%鋰回收率/%①0.9∶110.0992.3677.67②1.0∶110.9790.1982.46③1.1∶111.4589.3785.27④1.2∶112.1484.8285.45從生產(chǎn)成本考慮，宜選擇_______________（填序號(hào)）方案投料。（4）“除雜2”中調(diào)pH=13時(shí)c(Mg2)=_______________mol·L1。（5）“合成”中采納高溫條件，放出一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。寫出“合成”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________。（6）在“合成”中制備1molLiCoO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______________。28．(14分)探討削減CO2排放是一項(xiàng)重要課題。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物，主要有以下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H1＝－49.6kJ/mol反應(yīng)Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g)△H2＝＋23.4kJ/mol反應(yīng)Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)△H3(1)△H3＝____kJ/mol。(2)恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)I。下列描述能說明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(填序號(hào))。A．反應(yīng)體系總壓強(qiáng)保持不變B．容器內(nèi)的混合氣體的密度保持不變C．水分子中斷裂2NA個(gè)H-O鍵，同時(shí)氫分子中斷裂3NA個(gè)H-H鍵D．CH3OH和H2O的濃度之比保持不變(3)反應(yīng)II在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，此溫度下，在密閉容器中加入等物質(zhì)的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分濃度如下：物質(zhì)CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OH(g)濃度/mol·L－11.81.80.4當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體中CH3OH體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)%＝________%。(4)在某壓強(qiáng)下，反應(yīng)III在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)＝____；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為____。(5)恒壓下將CO2和H2按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)III，在相同的時(shí)間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變更如圖。其中：CH3OH的選擇性＝×100%①溫度高于230℃，CH3OH產(chǎn)率隨溫度上升而下降的緣由是_________________。②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是________________。A．210℃B．230℃C．催化劑CZTD．催化劑CZ(Zr－1)T35．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）硒元素(Se)是第4周期ⅥA族元素，單質(zhì)有紅硒、黑硒和灰硒，灰硒是良好的半導(dǎo)體材料，硒最特別的性質(zhì)是在光照耀下導(dǎo)電性可提高近千倍，可用于制造光電管。請(qǐng)回答下列問題：(1)基態(tài)Se原子價(jià)電子的軌道表示式為_______________________。(2)As和Se是同一周期元素，As的第一電離能比Se大，緣由是_________________。(3)硒在空氣中燃燒能生成SeO2，常溫下，SeO2是易揮發(fā)的白色固體，熔點(diǎn)為340~350℃，315℃時(shí)升華，則SeO2固體是___晶體；寫出一種與SeO2互為等電子體的陰離子的化學(xué)式__。(4)H2SeO4和H2SO4相像，是一種不易揮發(fā)的強(qiáng)酸。SeO42-的空間構(gòu)型為__________，中心原子的雜化方式為________________。(5)硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Zn原子的配位數(shù)為___，若該晶胞密度為ρg·cm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a(即晶胞的邊長)為__________nm。36．[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）2．化合物M是一種醫(yī)用高分子材料，可用于制造隱形眼鏡；以下是M、有機(jī)玻璃的原料H及合成橡膠(N)的合成路途。(1)A中含有的官能團(tuán)是__________(寫名稱)。(2)寫出反應(yīng)類型：D→E__________；寫出反應(yīng)條件：G→H__________。(3)寫出B→C化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________________________；(4)寫出E+F→N化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________________________。(5)H在肯定條件下能被氧化為不飽和酸，該不飽和酸有多種同分異構(gòu)體，屬于酯類且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體共有__________種。(6)已知：①RCHO②③+SOCl2+SO2+HCl依據(jù)已有學(xué)問并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路途流程圖(無機(jī)試劑任用)_________________。合成路途流程圖示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH?！敬鸢附馕觥俊窘馕觥緼項(xiàng)：日照澄洲江霧開：霧屬于膠體分散系，可見光通過時(shí)會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象，（丁達(dá)爾效應(yīng)），A正確；B項(xiàng)：“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，涉及鐵與硫酸銅生成銅的反應(yīng)，為置換反應(yīng)，B正確；C項(xiàng)：“沙中浪底來”指的是金的單質(zhì)，C正確；D項(xiàng)：青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，指的是粉碎溶解過程，為物理變更，D錯(cuò)誤。答案選D?！敬鸢浮緿8.解析：A項(xiàng)：甲、乙、丙三種物質(zhì)的分子式均為C8H14，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；B項(xiàng)：乙的二氯代物中兩個(gè)氯原子在相同C原子上有1種，在不同的C原子上有6種，共有7種，故B正確；C項(xiàng)：甲、丙中均含有飽和碳原子，全部的碳原子不行能共平面，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)：甲、丙中均含有碳碳雙鍵，都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，故D正確?！敬鸢浮緾9.【解析】A項(xiàng)：中草藥中的有效成分是有機(jī)物，易溶于乙醇，浸泡時(shí)加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出，A正確；B項(xiàng)：溫度越低，氣體的溶解度越大，所以高溫條件不利于超臨界CO2流體萃取，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)：升溫、減壓的目的是讓CO2氣化，從而實(shí)現(xiàn)CO2與產(chǎn)品分別，C正確；D項(xiàng)：升溫、減壓后，CO2全部氣化，從而脫離萃取產(chǎn)品，因此，超臨界CO2流體萃取中藥材具有無溶劑殘留、綠色環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)，D正確。故選B。【答案】B10.【解析】據(jù)圖，ClO-物質(zhì)的量削減，是反應(yīng)物；N2物質(zhì)的量增加，是生成物。因反應(yīng)前后元素種類不變，得H2O、Cl-是生成物，NH4+是反應(yīng)物。A項(xiàng)：ClO-→Cl-，氯元素化合價(jià)降低，ClO-是氧化劑，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：NH4+→N2，氮元素失電子，NH4+是還原劑，消耗1molNH4+時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：據(jù)得失電子相等，ClO-和NH4+的消耗量之比為3:2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：據(jù)以上分析，可寫出離子方程式3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O，D項(xiàng)正確。故選D?！敬鸢浮緾11.【解析】A項(xiàng)：BaSO3和HNO3不能大量共存，白色沉淀是BaSO4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：鐵氰化鉀可氧化鐵單質(zhì)生成亞鐵離子，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：酸化的高錳酸鉀溶液中可能含有H2SO4，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)：還原性：I＞Fe2+，少量氯水優(yōu)先氧化碘離子，離子方程式為2I＋Cl2I2＋2Cl，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽12.【解析】A項(xiàng)：正極的電極反應(yīng)式為：3H2O2+6H++6e-=6H2O，沒有氣體生成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：原電池工作時(shí)，氫離子作為陽離子向正極移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：兩電極反應(yīng)分別為：3H2O2+6H++6e-=6H2O、NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+；兩極均沒有氣體生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：從電極反應(yīng)式來看，如有6mol電子轉(zhuǎn)移，則左極室質(zhì)量增加31g-6g=25g，右極室質(zhì)量增加6g，兩極室質(zhì)量之差為19g，所以當(dāng)左右兩室質(zhì)量差為1.9g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子，D項(xiàng)正確；故選D?！敬鸢浮緿13.【解析】某種化合物由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，由結(jié)構(gòu)圖可知X的簡潔離子為X+,W、X、Y三種簡潔離子的核外電子排布相同，結(jié)合Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍，可知X為Na元素，Y為O元素，則W為Al元素；有W、Y、Z分別位于三個(gè)不同周期，可知Z為H元素，該化合物為Na[Al(OH)4]；A項(xiàng)：同周期的主族元素核電荷數(shù)大，原子半徑小，則原子半徑Na＞Al＞S，S和O同主族，則原子半徑S＞O，氫原子是原子半徑最小的原子，則原子半徑：H＜O＜Al＜Na，即Z＜W＜Y＜X，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)：金屬越活潑，簡潔離子的氧化性的越弱，Na的金屬性比Al強(qiáng)，則簡潔離子的氧化性：Al3+＞Na+，故B正確；C項(xiàng)：Na2O2、H2O2均有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，故C正確；D項(xiàng)：Al(OH)3能與NaOH溶液反應(yīng)，即Al、Na的最高價(jià)氧化物的水化物可相互反應(yīng)，故D正確；故選A?！敬鸢浮緼【解析】(1)①依據(jù)儀器構(gòu)造可推斷儀器m的名稱為直形冷凝管(或冷凝管)；生成的氯氣中含有氯化氫，則裝置F中試劑的作用是除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì)。②依據(jù)已知信息可知參與反應(yīng)的氯氣必需是干燥純凈的，利用F除去氯化氫，利用C干燥氯氣，所以裝置連接依次為A→F→C→B→E→D。③氯氣有毒，所以試驗(yàn)結(jié)束停止加熱后，再通入一段時(shí)間氮?dú)獾哪康氖菍⒀b置內(nèi)的氯氣排入D內(nèi)汲取以免污染空氣，同時(shí)也將B中殘留的S2Cl2排入E中收集。④由于氯氣過量會(huì)生成SCl2，且S2Cl2300℃以上完全分解，所以為了提高S2Cl2的純度，試驗(yàn)的關(guān)鍵是限制好溫度和滴入濃鹽酸的速率。(2)由于S2Cl2受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣，所以泄漏時(shí)應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)，不要對(duì)泄漏物或泄漏點(diǎn)干脆噴水；(3)①三種物質(zhì)均可以把SO2氧化為硫酸，進(jìn)而與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，但酸性高錳酸鉀也能氧化氯化氫，所以W溶液可以是雙氧水或氯水，不能是酸性高錳酸鉀，答案選ac；②mg固體是硫酸鋇，依據(jù)硫原子守恒可知SO2的物質(zhì)的量是，所以該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為?！敬鸢浮?1)①直形冷凝管(或冷凝管)(1分)除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì)(2分)②FCB(2分)③將裝置內(nèi)的氯氣排入D內(nèi)汲取以免污染空氣；并將B中殘留的S2Cl2排入E中收集(2分)④滴入濃鹽酸的速率(或B中通入氯氣的量,其他合理答案均得分)(2分)(2)防止S2Cl2遇水分解放熱,放出腐蝕性煙氣(2分)(3)①ac(2分)②(2分)27．【解析】（1）LiCoO2中鋰為＋1價(jià)，氧為－2價(jià)，則鈷為＋3價(jià)。由表中溶度積知，碳酸錳難溶于水。（2）加入鹽酸除去過量的碳酸鈉，否則碳酸鋰會(huì)在濃縮時(shí)析出，損失鋰元素。（3）碳酸鋰的溶解度隨溫度上升而減小，用熱水洗滌比冷水好，減小鋰元素?fù)p失。從投料比看出，序號(hào)③的比例中，投入碳酸鈉量較小，鋰回收率較高，可降低生產(chǎn)成本。（4）pH=13，c(OH)=1×101mol·L1，c(Mg2)==6.0×108mol·L1。（5）在合成中鈷的化合價(jià)上升，必有O2參與反應(yīng)，副產(chǎn)物是CO2。（6）生成1molLiCoO2轉(zhuǎn)移1mol電子?！敬鸢浮浚?）＋3（1分） MnCO3（1分）（2）除去過量的Na2CO3，避開蒸發(fā)濃縮時(shí)析出Li2CO3（2分）（3）熱水（2分） ③（2分）（4）6.0×108（2分）（5）2Li2CO3＋4CoCO3＋O24LiCoO2＋6CO2（2分）（6）1mol（2分）28.【解析】(1)依據(jù)蓋斯定律知，反應(yīng)III=反應(yīng)Ⅰ×2-反應(yīng)Ⅱ，因此，△H3=△H1×2-△H2=－49.6kJ/mol×2-23.4kJ/mol=-122.6kJ/mol；(2)反應(yīng)條件為恒溫恒容，反應(yīng)I：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量削減的反應(yīng)。A項(xiàng)，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量削減的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行氣體物質(zhì)的量削減，體系總壓強(qiáng)減小，因此當(dāng)反應(yīng)體系總壓強(qiáng)保持不變時(shí)能說明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；Bv依據(jù)質(zhì)量守恒定律知混合氣體的總質(zhì)量不變，容器容積也不變，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)的混合氣體的密度始終保持不變，因此當(dāng)反容器內(nèi)的混合氣體的密度保持不變時(shí)不能說明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，當(dāng)水分子中斷裂2NA個(gè)H－O鍵時(shí)會(huì)有3NA個(gè)H－H鍵形成，即生成3mol氫分子，若同時(shí)氫分子中斷裂3NA個(gè)H－H鍵，即消耗3mol氫分子，則氫氣的物質(zhì)的量保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，因此水分子中斷裂2NA個(gè)H－O鍵，同時(shí)氫分子中斷裂3NA個(gè)H－H鍵能說明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變，但CH3OH和H2O的濃度之比始終等于1：1，因此CH3OH和H2O的濃度之比保持不變不能說明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀，D項(xiàng)正確；故選AC；(3)此刻反應(yīng)的濃度商，因此反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v正>v逆；設(shè)起始時(shí)CH3OCH3和H2O的物質(zhì)的量均為amol，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CH3OCH3的轉(zhuǎn)化量為xmol，則可列出三段式：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g)起始(mol)amolamol0轉(zhuǎn)化(mol)xmolxmol2xmol平衡(mol)(a-x)mol(a-x)mol2xmol則化學(xué)平衡常數(shù)，解得：x=0.2a，則混合氣體中CH3OH的物質(zhì)的量為0.4a，混合氣體總物質(zhì)的量不變?nèi)詾?a，因此混合氣體中CH3OH體積分?jǐn)?shù)；(4)由圖可知，在T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，因此CO2的轉(zhuǎn)化量為6mol×60%=3.6，則生成CH3OCH3的物質(zhì)的量為1.8mol，；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，則KA＝KC，由圖像可知，當(dāng)投料比相同時(shí)，T1溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率較大，該反應(yīng)為正向放熱的反應(yīng)，降溫平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，因此T1<T2，KA＝KC＞KB；(5)①反應(yīng)I的△H＜0，在相同的時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)，230℃反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，升溫平衡逆向移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化率降低，CH3OH產(chǎn)率下降；②由圖像可知在230℃下CH3OH的轉(zhuǎn)化率最高，催化劑CZ(Zr－1)T對(duì)CH3OH的選擇性最好，因此合成甲醇的工業(yè)條件是230℃，催化劑CZ(Zr－1)T。故選BD?！敬鸢浮?1)－122.6(2分)AC(2分)(3)20(2分)0.18mol·L?1·min?1(2分)KA＝KC＞KB(2分)（5）反應(yīng)I的△H＜0溫度上升，使CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率下降(2分)BD(2分)【解析】(1)硒為34號(hào)元素,有6個(gè)價(jià)電子,所以基態(tài)Se原子價(jià)電子的軌道表示式為；(2)同一周期中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì),但第ⅤA族元素的P軌道上是半充溢狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第一電離能大于相鄰元素,As為第ⅤA族元素，Se為第IVA族元素，所以As的第一電離能比Se大；(3)SeO2常溫下白色晶體,熔、沸點(diǎn)低,所以屬于分子晶體；二氧化硒分子中價(jià)層電子對(duì)=2+1/2(6-2×2)=3,Se原子的雜化類型為SP2,且含