北京市順義區(qū)第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 含解析

順義一中2023—2024學(xué)年高三第一學(xué)期期中質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：O16Mg12Ca40Ti48Zr91Ba137第一部分（選擇題）本部分共14題，每題3分，共42分。每題選出最符合題目要求的一項。1.下列說法正確的是A.油脂在堿性條件下可水解為甘油和高級脂肪酸 B.核苷酸聚合成DNA是縮聚反應(yīng)C.利用銀鏡反應(yīng)可以區(qū)分葡萄糖和麥芽糖 D.蛋白質(zhì)遇飽和硫酸鈉溶液變性【答案】B【解析】【詳解】A．油脂含有酯基，在堿性條件下水解為甘油和高級脂肪酸鹽，又叫皂化反應(yīng)，A項錯誤；B．核苷酸聚合成的過程中，會脫水，因此是縮聚反應(yīng)，B項正確；C．葡萄糖和麥芽糖均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，即利用銀鏡反應(yīng)不可以區(qū)分葡萄糖和麥芽糖，C項錯誤；D．硫酸鈉為輕金屬鹽，不能使蛋白質(zhì)變性，能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，D項錯誤；答案選B。2.和S均屬于ⅥA族元素。下列事實不能從元素的電負(fù)性角度解釋的是A.熔點： B.還原性：C.沸點： D.中H為＋1價【答案】C【解析】【詳解】A．熔點：H2O＞H2S，是因為氧元素的電負(fù)性較大，和氫原子間易形成氫鍵，能從元素的電負(fù)性角度解釋，A不合題意；B．還原性：Se2-＞S2-，是因為S元素的電負(fù)性大，非金屬性強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性弱，能從元素的電負(fù)性角度解釋，B不合題意；C．沸點：H2Se＞H2S，是因為H2Se分子間作用力大，不能從元素的電負(fù)性角度解釋，C符合題意；D．H2Se中H為+1價，是因為Se的電負(fù)性大，得到電子能力強(qiáng)，能從元素的電負(fù)性角度解釋，D不合題意；故答案為：C。3.名醫(yī)華佗創(chuàng)制的用于外科手術(shù)的麻醉藥“麻沸散”中含有東莨菪堿，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法不正確的是A.含有3種含氧官能團(tuán) B.N的雜化方式為C.不能發(fā)生消去反應(yīng) D.具有堿性，能與強(qiáng)酸反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知含有羥基、醚鍵、酯基3種官能團(tuán)，故A正確；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，N原子連接了兩個σ鍵，同時含有兩個孤電子對，雜化方式為，故B正確；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知與羥基相連碳的相鄰碳原子上有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯誤；D．東莨菪堿中五元脂環(huán)上含有叔胺氮原子，具有較強(qiáng)的堿性，能與強(qiáng)酸反應(yīng)，故D正確；故選C。4.利用如圖裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實驗，X、Y中所選試劑不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康脑噭試劑YA比較非金屬性：Cl>Br>SNaBr溶液溶液B吸收中混有的并檢驗其是否已除盡酸性溶液品紅溶液C檢驗與NaOH醇溶液共熱的產(chǎn)物乙烯水酸性溶液D證明電石與飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有乙炔溶液酸性溶液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．非金屬性：Cl>Br>S，Cl2通入NaBr溶液中，Cl2可以把溴離子氧化為溴單質(zhì)，所以溶液變成棕色，但是后面和溶液反應(yīng)的氣體是Cl2和Br2的混合氣體，不能說明金屬性：Br>S，故A錯誤；B．具有還原性，酸性溶液可以吸收，具有漂白性，可以用品紅溶液檢驗其是否已除盡，故B正確；C．與NaOH醇溶液共熱生成的乙烯中混有乙醇，先通過水將乙醇除去，然后用酸性溶液檢驗乙烯，現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D．電石與飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生的乙炔中混有H2S，先通過溶液除去H2S氣體，再用酸性溶液檢驗乙炔，現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選A。5.硅烷（）可用于制造高純硅，而可由硅化鎂（熔點1102℃）制得，硅化鎂晶體的晶胞如圖所示，每個Mg原子位于Si原子組成的四面體中心。下列說法不正確的是A.硅化鎂可能為分子晶體 B.硅化鎂的化學(xué)式為C.每個晶胞中含有8個Mg原子 D.每個Si原子周圍距離最近且等距的Mg原子有8個【答案】A【解析】【詳解】A．硅化鎂的熔點為1102℃，不是分子晶體，故A錯誤；B．鎂原子的個數(shù)為8，硅原子的個數(shù)為8×+6×=4，硅化鎂的化學(xué)式為，故B正確；C．根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，每個晶胞中含有8個Mg原子，故C正確；D．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個Si原子周圍距離最近且等距Mg原子有8個，故D正確；故選A。6.將一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分別進(jìn)行下列實驗，能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是操作現(xiàn)象A加入NaOH溶液有紅褐色沉淀B加入AgNO3溶液有白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液有藍(lán)色沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】要證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則要檢驗溶液中含F(xiàn)e2+或硫酸根離子。【詳解】A．加入NaOH溶液生成的紅褐色沉淀為氫氧化鐵沉淀，說明溶液中有Fe3+，故A不符題意；B．溶液中含Cl-，加入AgNO3溶液一定有白色沉淀，不能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不符題意；C．酸性KMnO4溶液和溶液中的Cl-也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，不能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不符題意；D．加入K3[Fe(CN)6]（鐵氰化鉀）溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則可證明溶液中存在Fe2+離子，說明SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；故選D。7.富馬酸亞鐵(FeC4H2O4)是一種補(bǔ)鐵劑。富馬酸分子的結(jié)構(gòu)模型如下圖所示，下列說法不正確的是A.鐵位于元素周期表第四周期、第VIII族B.富馬酸分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為11∶2C.富馬酸中各元素的電負(fù)性由大到小的順序為O>C>HD.1mol富馬酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)可生成2molCO2【答案】B【解析】【分析】由元素周期表中原子半徑的變化規(guī)律，結(jié)合結(jié)構(gòu)模型可推測出灰色的點是C，黑色的點是O，白色的點是H，根據(jù)有機(jī)化學(xué)中C原子的成鍵特點可知，從左至右的順序，第一個和第四個C原子上存在C=O鍵，在第二個C原子與第三個C原子之間存在碳碳雙鍵，其余的都是單鍵相連，富馬酸中存在碳碳雙鍵和羧基官能團(tuán)，則富馬酸結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH=CH-COOH。【詳解】A．鐵是26號元素，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，故A正確；B．1mol富馬酸分子中存在11mol的σ鍵和3mol的π鍵，數(shù)目比為11:3，故B錯誤；C．組成富馬酸的各元素中，電負(fù)性最大的是O，最小的是H，則電負(fù)性由大到小的順序為O>C>H，故C正確；D．1mol富馬酸中存在2mol羧基，與足量NaHCO3溶液反應(yīng)可生成2molCO2，故D正確；故本題選B。8.下列關(guān)于同主族元素C、及其化合物的性質(zhì)比較和原因分析不正確的是選項性質(zhì)比較原因分析A熔點：摩爾質(zhì)量：B電負(fù)性：原子半徑：C酸性：非金屬性：D熱穩(wěn)定性：鍵能：A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．CO2為分子晶體，分子間通過分子間作用力連接，而SiO2為共價晶體，Si與O之間通過共價鍵連接，因此CO2熔點低于SiO2，A錯誤；B．原子半徑C<Si，C原子得電子能力更強(qiáng)，故電負(fù)性C>Si，B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性C>Si，故酸性H2CO3>H2SiO3，C正確；D．非金屬性C>Si，C原子得電子能力更強(qiáng)，同時C原子半徑小于Si，故C-H鍵能大于Si-H，熱穩(wěn)定性CH4>SiH4，D正確；故答案選A。9.根據(jù)如圖所得判斷正確的是已知H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/molA.圖1反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.圖1反應(yīng)使用催化劑時，會改變其△HC.圖2中若H2O的狀態(tài)為液態(tài)，則能量變化曲線可能為①D.圖2中反應(yīng)為CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l)△H=+41kJ/mol【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．由圖1可知反應(yīng)后能量降低，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變△H，故B錯誤；C．圖1反應(yīng)CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=－41kJ/mol，則圖2反應(yīng)為CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol，圖2中若H2O的狀態(tài)為液態(tài)，H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol，生成物的總能量有所降低，則能量變化曲線可能為①，故C正確；D．由圖1可知CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=－41kJ/mol，則圖2反應(yīng)為CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol，故D錯誤；故選C。10.科研人員研究了通電條件下N2在催化劑Au(金)表面生成NH3的反應(yīng)，反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說法不正確的是A.上述轉(zhuǎn)化過程中涉及非極性鍵的斷裂和極性鍵的生成B.生成NH3的總電極反應(yīng)式為：N2+6H++6e-=2NH3C.當(dāng)1molN2在電解池的陰極發(fā)生反應(yīng)時，可得到2molNH3D.使用Au作催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率【答案】C【解析】【詳解】A．通過機(jī)理示意圖可知，反應(yīng)過程中N2分子內(nèi)的非極性鍵斷裂，生成了NH3和N2H4分子內(nèi)的N-H極性鍵，A項正確；B．通過機(jī)理示意圖可知，由一個N2分子轉(zhuǎn)化為兩個NH3分子需要得6個電子，并且，需要6個H+也參與反應(yīng)，所以總電極反應(yīng)式為：，B項正確；C．通過機(jī)理示意圖可知，N2在轉(zhuǎn)化為NH3的過程中會生成副產(chǎn)物N2H4，因此，消耗1molN2并不能得到2molNH3，C項錯誤；D．催化劑可以通過降低反應(yīng)活化能提高反應(yīng)速率，D項正確；答案選C。11.脲具有防腐、防水、耐磨等特性，合成方法如下：下列說法不正確的是A.P和M通過縮聚反應(yīng)形成聚脲B.一定條件下聚脲能發(fā)生水解反應(yīng)C.M苯環(huán)上的一氯代物有2種D.M與互為同系物【答案】AD【解析】【詳解】A．M中兩個氨基上的N-H斷裂，與P中的C=N加成，所以P和M通過加聚反應(yīng)形成聚脲，A錯誤；B．聚脲中含有酰胺基，可以水解，B正確；C．M為對稱結(jié)構(gòu)，苯環(huán)對位有取代基，所以一氯代物有2種，C正確；D．M是含氧衍生物，而苯胺不是含氧衍生物，二者不是同一類物質(zhì)，所以不互為同系物，D錯誤；故選AD。12.乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如下[起始時，n(H2O)=n(C2H4)=1mol，容器體積為1L]。下列分析不正確的是A.乙烯氣相直接水合反應(yīng)的ΔH＜0B.圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為p1>p2>p3C.圖中a點對應(yīng)的平衡常數(shù)K=D.達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間：a>b【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．依據(jù)圖象分析，在同一壓強(qiáng)下，隨著溫度的升高，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明該反應(yīng)正方向為放熱反應(yīng)，即ΔH＜0，A項正確；B．由方程式C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率提高，因此壓強(qiáng)的大小關(guān)系是p1<p2<p3，B項錯誤；C．根據(jù)圖示可知，起始時，n(H2O)=n(C2H4)=1mol，容器體積為1L，a點乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率為20%，則轉(zhuǎn)化的乙烯的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1，則該溫度下的平衡常數(shù)，C項正確；D．由于b點溫度比a點高，且壓強(qiáng)比a點大，所以反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡所需時間短，D項正確；答案選B。13.在3個體積均為2.0L的恒容密閉容器中，反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)△H>0，分別在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說法正確的是容器溫度/K起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(CO2)n(C)n(CO)n(CO)I9770.280.56010.4Ⅱ9770.560.560xⅢ1250000.56yA.977K，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為1B.達(dá)到平衡時，向容器I中增加C的量平衡向右移動C.達(dá)到平衡時，容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率比容器I中的大D.達(dá)到平衡時，容器Ⅲ中的CO的轉(zhuǎn)化率大于28.6%【答案】A【解析】【分析】容器Ⅰ中，起始投入CO2的物質(zhì)的量為0.28mol、C為0.56mol，平衡時生成CO的物質(zhì)的量為0.4mol，則可建立如下三段式：【詳解】A．977K，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為，A正確；B．達(dá)到平衡時，向容器I中增加C的量，反應(yīng)物和生成物的濃度都不發(fā)生改變，則平衡不移動，B錯誤；C．容器II與容器I相比，容器II相當(dāng)于容器I加壓，使氣體物質(zhì)的濃度變?yōu)樵瓉淼亩叮瑒t平衡逆向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率減小，所以容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率比容器I中的小，C錯誤；D．容器III中，若溫度為977K，則與容器I中平衡等效，達(dá)到平衡時，容器I中CO2的轉(zhuǎn)化率為，則CO的轉(zhuǎn)化率為28.6%，現(xiàn)升高容器III的溫度至1250K，平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率減小，則容器III中CO的轉(zhuǎn)化率小于28.6%，D錯誤；故選A。14.某同學(xué)檢驗海帶中是否含有碘元素，進(jìn)行了如下實驗。步驟Ⅰ：灼燒干海帶得到海帶灰；步驟Ⅱ：將海帶灰加蒸餾水溶解、過濾，得到海帶灰浸取液；步驟Ⅲ：取少量浸取液于試管中，加入淀粉溶液，溶液未變藍(lán)；再加入溶液(硫酸酸化)，溶液變?yōu)樗{(lán)色；步驟Ⅳ：將溶液(硫酸酸化)替換為氯水，重復(fù)步驟Ⅲ，溶液未變藍(lán)；步驟Ⅴ：向步驟Ⅳ所得溶液中通入，溶液迅速變?yōu)樗{(lán)色。下列說法不正確的是A.步驟Ⅰ中，灼燒干海帶的目的是除去有機(jī)化合物，獲得可溶性碘化物B.步驟Ⅲ中，反應(yīng)的離子方程式：C.若將步驟Ⅴ中的替換為溶液，也可能觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色D.對比步驟Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ中實驗現(xiàn)象，說明該條件下氧化性比氯水強(qiáng)【答案】D【解析】【詳解】A．干海帶灼燒過程中所含有機(jī)質(zhì)轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，得到可溶性碘化物，故A正確；B．根據(jù)步驟III中現(xiàn)象可知，將碘離子氧化為碘單質(zhì)，根據(jù)電子得失守恒得反應(yīng)離子方程式：，故B正確；C．由步驟IV、步驟V的現(xiàn)象可知氯水將碘化物氧化為碘酸鹽，碘酸鹽被二氧化硫還原碘單質(zhì)，也具有較強(qiáng)還原性，也能將碘酸鹽還原為碘單質(zhì)，故C正確；D．對比步驟Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ中實驗現(xiàn)象，可知只能將碘化物氧化為碘單質(zhì)，而氯氣能將碘化物氧化為碘酸鹽，說明氯氣的氧化性強(qiáng)于，故D錯誤；故選：D。第二部分（非選擇題）15.鈦酸鈣是最典型的鈣鈦礦型化合物，該類化合物具有特殊的理化性質(zhì)。（1）基態(tài)的核外電子排布式為____________。（2）鈦酸鈣的晶胞如下圖所示。①每個周圍等距且緊鄰的有______個。②比較和的離子半徑大小并說明理由____________。（3）鈦酸鈣的陰、陽離子均可被半徑相近的其它離子替代，從而衍生出多種鈣鈦礦型化合物。①已知鈦酸鈣晶胞中距離最近的和之間的距離為，則鈦酸鈣晶體密度______（列出計算式）。②若忽略離子替代時的體積變化，下列鈣鈦礦型化合物中，密度大于鈦酸鈣的是______（填字母序號）。a．b．c．（4）通過離子替代可獲得具有優(yōu)異光電性能的有機(jī)鈣鈦礦型化合物。其中有機(jī)陽離子可由甲胺（）制得。①中N的雜化方式為____________。請從化學(xué)鍵的角度解釋由甲胺形成的過程：____________?！敬鸢浮浚?）（2）①.12②.和電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)Ti＞Ca，故離子半徑大于（3）①.②.ab（4）①.②.中的N原子提供孤電子對，提供空軌道，通過配位鍵形成【解析】【小問1詳解】是22號元素，基態(tài)的核外電子排布式為；【小問2詳解】晶胞中每個周圍最近的是4個，根據(jù)化學(xué)式和配位數(shù)的關(guān)系，設(shè)周圍等距且緊鄰的有x個，，x=12，故每個周圍等距且緊鄰的有12個；和電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)Ti＞Ca，故離子半徑大于；【小問3詳解】①已知鈦酸鈣晶胞中距離最近的和之間的距離是晶胞面對角線的一半為，因此晶胞邊長為，；②鈦酸鈣的陰、陽離子均可被半徑相近的其它離子替代，忽略離子替代時的體積變化，鈣鈦礦型化合物的密度取決于陰陽離子的質(zhì)量，由此可知密度大于鈦酸鈣的是和；【小問4詳解】①以N原子為中心原子，價層電子對數(shù)為4，孤電子對為0，N的雜化方式為雜化；從化學(xué)鍵的角度解釋由甲胺形成的過程：氨分子中的一個氫原子被甲基取代后，所得甲胺的性質(zhì)與氨相似，其中的N原子有一對孤電子，可以通過配位鍵再結(jié)合一個形成。16.某鈷礦石的主要成分有CoO、、MnO、、MgO和等。由該礦石粉制備固體的方法如下(部分催化劑已略)。已知：金屬離子沉淀的pH：開始沉淀時1.56.38.98.27.4完全沉淀時2.88.310.910.29.4（1）溶于濃硫酸，生成和一種可使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，該氣體是___________。（2）向溶液1中加入NaOH溶液將pH調(diào)至3，目的是___________。（3）向溶液2中加入NaF溶液，去除的離子是___________。（4）向溶液3中加入氨水和過氧化氫溶液，將轉(zhuǎn)化為。補(bǔ)充完整下列離子方程式：__________________+____________________________________________（5）溶液4中，若將1mol全部轉(zhuǎn)化為沉淀，需要消耗___________mol。（6）關(guān)于上述流程，下列說法正確的是___________(填序號)。a．若礦石粉中存在少量FeO，經(jīng)上述流程也可制得純度相同的b．向溶液3中加入氨水，作用僅是調(diào)節(jié)溶液的pHc．流程中，僅通過調(diào)節(jié)溶液的pH無法將金屬元素完全分離【答案】（1）（2）將轉(zhuǎn)化為，過濾除去鐵元素（3）（4）（5）1.5（6）ac【解析】【分析】鈷礦石的主要成分有CoO、、MnO、、MgO和，加入硫酸過濾后，不溶于酸被除去則沉淀1為，得到的溶液1中含有Co2+、Co3+、Mn2+、Fe3+、Mg2+；溶液1加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH，根據(jù)信息中金屬離子沉淀的pH可知，沉淀2為氫氧化鐵沉淀，溶液2含有Co2+、Co3+、Mn2+、Mg2+，加入氟化鈉溶液后生成氟化鎂沉淀，則沉淀為3為氟化鎂沉淀；溶液3中加入氨水和過氧化氫溶液，根據(jù)問題（4）提示可知，Co2+被氧化為，同時Mn2+轉(zhuǎn)化為二氧化錳，此時溶液4中含有陽離子為，加入稀硫酸和草酸銨后被還原為CoC2O4；【小問1詳解】可使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，該氣體是：【小問2詳解】根據(jù)題目信息分析，pH=2.8時，氫氧化鐵完全沉淀，則將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少大于2.8，故其目的是：將轉(zhuǎn)化為，過濾除去鐵元素；【小問3詳解】根據(jù)上述對流程圖的分析，鐵離子通過氫氧化鐵沉淀除去，錳離子通過氧化為二氧化錳除去，則加入氟化鈉溶液是為了除去溶液中的鎂離子；【小問4詳解】根據(jù)氧化還原中電子轉(zhuǎn)移守恒配平知Co2+系數(shù)為2，H2O2系數(shù)為1，再根據(jù)原子守恒及電荷守恒配平得：；【小問5詳解】Co2+被氧化為Co3+，草酸根被還原為CO，則根據(jù)得失電子守恒知：1mol全部轉(zhuǎn)化為沉淀，需要消耗1.5mol；【小問6詳解】a．若礦石粉中存在少量的氧化亞鐵，加入濃硫酸浸取時，氧化亞鐵會和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，此時按照題中步驟進(jìn)行操作也可制得純度相同的，a正確；b．向溶液3中加入氨水是為了調(diào)節(jié)溶液的pH，同時還使Co2+轉(zhuǎn)化為，b錯誤；c．流程中鎂離子的除去方式為使其形成氟化鎂沉淀，因此僅通過調(diào)節(jié)溶液的pH無法將金屬元素完全分離，c正確；故選ac。17.2019年諾貝爾化學(xué)獎授予對鋰電池及鋰離子電池研究做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。（1）最早的可充電鋰電池用金屬鋰作負(fù)極。鋰在元素周期表中的位置是_______，屬于活潑金屬，使電池存在較大安全隱患。（2）現(xiàn)在廣泛使用的鋰離子電池有多種類型。某可充電鈷酸鋰（充、放電時某電極上發(fā)生與的相互轉(zhuǎn)化）電池的工作原理如下圖所示：①該電池放電時，其中一極的電極反應(yīng)式是，則該極應(yīng)為上圖中的______（填“A”或“B”）。另一極的電極反應(yīng)式是________。②碳酸乙烯酯（EC）常用作電解液的溶劑，其結(jié)構(gòu)為，熔點35℃，可燃，可由二氧化碳和有機(jī)物X在一定條件下合成。X與乙醛互為同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜顯示只有一組峰。寫出合成EC的化學(xué)方程式：_________。③從正極材料中回收鈷和鋰的流程如下：寫出酸浸過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。拆解廢舊電池前需進(jìn)行放電處理，既可保證安全又有利于回收鋰。有利于回收鋰的原因是_________?！敬鸢浮?7.第二周期第ⅠA族18.①.A②.③.CO2+④.⑤.放電可使從負(fù)極中脫出，盡可能多在正極處富集【解析】【小問1詳解】鋰為3號元素，在元素周期表中的位置是第二周期第IA族；【小問2詳解】①原電池中陽離子向正極運(yùn)動，則A為負(fù)極、B為正極；該電池放電時，其中一極的電極反應(yīng)式是LixC6–xe-=6C+xLi+，該反應(yīng)為失去電子的氧化反應(yīng)，該極為負(fù)極，應(yīng)為上圖中的A。②X與乙醛互為同分異構(gòu)體，則X含有2個碳、1個氧且不飽和度為1，核磁共振氫譜顯示只有一組峰，則X為；和二氧化碳在一定條件下生成，反應(yīng)為：CO2+；③由流程可知，酸浸過程中LiCoO2和稀硫酸反應(yīng)生成Li2SO4、2CoSO4，反應(yīng)中鈷元素化合價降低，根據(jù)電子守恒可知，氧元素化合價會升高生成氧氣，根據(jù)電子守恒、質(zhì)量守恒配平方程式為：2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O。放電可使從負(fù)極中脫出，盡可能多的在正極處富集，故有利于回收鋰。18.花椒毒素對血液中多種病毒有很好的滅活作用，還可用于治療皮膚頑疾。花椒毒素的一種中間體L的合成路線如下：已知：ⅰ、ⅱ、（1）A屬于芳香烴，其名稱是___________。（2）D為順式結(jié)構(gòu)。B→D的化學(xué)方程式是___________。（3）下列關(guān)于E的說法正確的是___________(填字母)。a、E的酸性弱于Gb、E在水中的溶解度大于Ac、一定條件下，E能形成網(wǎng)狀高分子化合物（4）G→J的反應(yīng)類型是___________。（5）已知：J→，且K分子含兩個環(huán)狀結(jié)構(gòu)。①J中含有官能團(tuán)是醚鍵、___________和___________。②K的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（6）F與K反應(yīng)生成L的步驟如下：中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式分別是___________、___________。【答案】（1）苯（2）+H2O（3）bc（4）取代反應(yīng)（5）①.羥基②.酮羰基③.（6）①.②.或【解析】【分析】由流程知，A為苯，D為順式結(jié)構(gòu)，D為，F(xiàn)分子式為C3H4O3，不飽和度為2，為OHC—CH2—COOH，G→J是發(fā)生已知反應(yīng)i的反應(yīng)，J→K+2CH3CH2OH，且K分子含兩個環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則J為，K為，F(xiàn)和K發(fā)生已知反應(yīng)ⅱ的反應(yīng)、得到中間產(chǎn)物，再經(jīng)另一個中間產(chǎn)物或，得到目標(biāo)產(chǎn)物，據(jù)此回答?！拘?詳解】由流程知，A屬于芳香經(jīng)，其名稱是苯；【小問2詳解】由分析可知D為，B→D的化學(xué)方程式為：+H2O；【小問3詳解】a．E含羧基、G含酚羥基，則E的酸性強(qiáng)于G，故a錯誤；b．E中羧基和羥基均為親水基團(tuán)、憎水基團(tuán)短，則在水中的溶解度大于A，故b正確；c．E中含羧基和羥基，因此能發(fā)生縮聚反應(yīng)，一定條件下，2個羧基和1個羥基間的縮聚，能形成網(wǎng)狀高分子化合物，故c正確；故答案為：bc；【小問4詳解】G→J是發(fā)生已知反應(yīng)i的反應(yīng)，則羥基氫被烴基所取代，屬于取代反應(yīng)；【小問5詳解】①由分析可知J為，則其中含有的官能團(tuán)是醚鍵、羥基和酮羰基；②由分析可知K為；【小問6詳解】據(jù)分析，F(xiàn)分子式為C3H4O3，不飽和度為2，F(xiàn)為OHC—CH2—COOH，F(xiàn)和K發(fā)生已知反應(yīng)ii的加成反應(yīng)得到中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)簡式為，和目標(biāo)產(chǎn)物相比，該物質(zhì)少1個含酯基的環(huán)狀結(jié)構(gòu)、少一個碳碳雙鍵，所以中間產(chǎn)物可以先發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)形成環(huán)狀酯、再發(fā)生分子內(nèi)消去反應(yīng)引入碳碳雙鍵，也可能交換順序，先消去反應(yīng)再酯化反應(yīng)，中間產(chǎn)物2為或，得到目標(biāo)產(chǎn)物。19.某學(xué)習(xí)小組探究某濃度濃硝酸和稀硝酸與鐵的反應(yīng)。實驗現(xiàn)象Ⅰ中：Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Ⅱ中：Fe表面產(chǎn)生紅棕色氣泡，過一會兒停止Ⅲ中：連接導(dǎo)線，一段時間后Fe表面產(chǎn)生紅棕色氣泡，而后停止；隨即又產(chǎn)生紅棕色氣泡，而后停止，……如此往復(fù)多次。Cu表面始終產(chǎn)生紅棕色氣泡(1)Ⅰ中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色的化學(xué)方程式為_______。(2)取少量Ⅰ中溶液，加入KSCN溶液，_______(填現(xiàn)象)，說明產(chǎn)生了Fe3+。(3)Ⅱ中現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)。說明硝酸具有_______性。(4)Ⅲ中，連接導(dǎo)線后體系形成了原電池。為分析反應(yīng)過程，在Fe、Cu之間連接電流計，實驗如下。實驗現(xiàn)象ⅰ.K閉合時，指針向左偏轉(zhuǎn)(Cu做負(fù)極)，F(xiàn)e表面無明顯現(xiàn)象ⅱ.過一會兒指針向右偏，F(xiàn)e表面產(chǎn)生紅棕色氣體；后又迅速向左偏，F(xiàn)e表面停止產(chǎn)生氣泡，……如此往復(fù)多次ⅲ.一段時間后，指針一直處于右端，F(xiàn)e表面持續(xù)產(chǎn)生紅棕色氣體ⅳ.Cu表面始終產(chǎn)生紅棕色氣泡①用方程式解釋現(xiàn)象ⅳ：_______。②推測現(xiàn)象ⅰ中被還原的是_______。③解釋現(xiàn)象ii中指針左右偏轉(zhuǎn)，往復(fù)