2024-2025學年高二化學選擇性必修1（魯教版）教學課件 第1章 第1節(jié) 化學反應的熱效應 第1課時 反應熱 焓變_第1頁
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第節(jié)1化學反應的熱效應高中化學選擇性必修1第1章第1課時反應熱焓變1.了解化學反應中能量的常見轉(zhuǎn)化形式。2.了解反應熱、焓、焓變的概念及其表示方法，了解焓變與反應熱、物質(zhì)能量之間的關(guān)系。3.了解定量測定反應熱的基本原理和方法。學習目標吸收溫度釋放反應吸熱<反應放熱>熱容

反應前和反應后

量熱計、小燒杯(250mL)、量筒(100mL)兩個、1.0mol/L鹽酸、1.0mol/LNaOH溶液、1.0mol/L硝酸、1.0mol/LKOH溶液。

以鹽酸和NaOH溶液的反應為例。①組裝絕熱裝置。在大燒杯底部墊上泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平；然后在大、小燒杯之間填滿泡沫塑料(或紙條)；再在大燒杯上用泡沫塑料板或硬紙板作蓋板(如右圖所示)?！緦嶒炗闷贰俊緦嶒灢襟E】高中化學選擇性必修1②向量熱計內(nèi)筒中加入1.0mol/L的鹽酸100mL，蓋上杯蓋，插入溫度計，勻速攪拌后記錄初始溫度T1。③向250mL燒杯中加入1.0mol/L的NaOH溶液100mL，調(diào)節(jié)其溫度，使之與量熱計中鹽酸溫度相同。④快速地將燒杯中的堿液倒入量熱計中，蓋好杯蓋，勻速攪拌，記錄體系達到的最高溫度T2。高中化學選擇性必修1⑤重復：重復實驗兩次(取測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計算依據(jù))。⑥根據(jù)數(shù)據(jù)計算中和熱。⑦可用同樣的方法分別測定同體積的KOH溶液與鹽酸反應，NaOH溶液與硝酸反應的中和熱。高中化學選擇性必修1思考：所測得的三個反應的中和熱相同，為什么？提示：以上三組溶液中所發(fā)生的反應均為H＋＋OH－＝H2O。由于三次實驗中所用溶液的體積相同，溶液中H＋和OH－的濃度也是相同的，反應溫度又一樣，因此三個反應的中和熱也是相同的。高中化學選擇性必修1中和反應反應熱的測定注意事項能量

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