6.1化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件下學(xué)期高一化學(xué)人教版

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)與熱能第六章化學(xué)反應(yīng)與能量能量轉(zhuǎn)化形式CaO+H2O=Ca(OH)2現(xiàn)象：(1)看到有氣泡產(chǎn)生；(2)溫度計(jì)指示溶液溫度__________；結(jié)論:該反應(yīng)________熱量。

化學(xué)方程式:升高放出【實(shí)驗(yàn)6-1】在一只試管中加入2mL2mol/L鹽酸，并用溫度計(jì)測(cè)量其溫度。再向試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，觀察現(xiàn)象，并測(cè)量溶液溫度的變化。Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑實(shí)驗(yàn)探究任務(wù)一

吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)現(xiàn)象：(1)聞到_________氣味；(2)用手觸摸杯壁下部，有_______的感覺(jué)；(3)用手拿起燒杯，木片________________；(4)燒杯內(nèi)反應(yīng)物呈_______狀結(jié)論：該反應(yīng)_________熱量。刺激性冰涼和燒杯粘到一起糊吸收【實(shí)驗(yàn)6-2】將20gBa(OH)2?8H2O晶體研細(xì)后與10gNH4Cl在燒杯中混合，并將燒杯放在滴有幾滴水的木片上，用玻璃棒快速攪拌，聞到氣味后迅速用玻璃片蓋上燒杯，用手觸摸燒杯下部，試著用手拿起燒杯。實(shí)驗(yàn)探究Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O方程式：任務(wù)一

吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)1.概念①把

熱量的

化學(xué)反應(yīng)

稱為放熱反應(yīng)。②把

熱量的

化學(xué)反應(yīng)

稱為吸熱反應(yīng)。

注：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)，一些物質(zhì)溶于水，也會(huì)有吸熱和放熱現(xiàn)象：濃H2SO4、NaOH(s)等溶于水要放熱；NH4NO3(s)、KNO3(s)、NH4Cl(s)等溶于水要吸熱，但不能說(shuō)是放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。釋放吸收任務(wù)一

吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)2.常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)①所有燃燒反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③大多數(shù)化合反應(yīng)④活潑金屬跟水或酸的反應(yīng)⑤物質(zhì)的緩慢氧化①大多數(shù)分解反應(yīng)②C、H2、CO等高溫下作還原劑

例：C+CO2、H2+CuO、C+H2O(g)③Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl(固態(tài)銨鹽與堿的反應(yīng))④NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)注意：吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)

與反應(yīng)是否需要加熱

等條件沒(méi)有直接聯(lián)系，

有些放熱反應(yīng)需要加熱的條件，有些吸熱反應(yīng)在常溫下就可反生。任務(wù)一

吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)【典例1】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（

）A.鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)B.灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)C.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)E.濃硫酸稀釋B1、從化學(xué)鍵變化的角度理解能量變化的原因(微觀探析)任務(wù)二

化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)舊鍵斷裂新鍵形成吸收能量放出能量H2+Cl2===2HCl點(diǎn)燃化學(xué)反應(yīng)中能量變化的

主要原因釋放862KJ吸收243KJH—H

Cl—Cl吸收能量斷鍵H2+Cl2==2HCl點(diǎn)燃2H—Cl吸收能量斷鍵成鍵釋放能量2H···2·Cl··

：＋··2H····Cl··吸收436KJ1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl分子的過(guò)程中，

了

kJ的能量。釋放1831、從化學(xué)鍵變化的角度理解能量變化的原因(微觀探析)任務(wù)二

化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因斷鍵吸收的能量成鍵釋放的能量E吸

<E放放熱反應(yīng)E吸＞

E放吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的能量變化圖斷鍵吸收的能量成鍵釋放的能量任務(wù)二

化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因【思考討論】①水往低處流的過(guò)程中，能量發(fā)生了什么變化？反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低放熱反應(yīng)釋放能量2.化學(xué)反應(yīng)的能量變化的宏觀分析任務(wù)二

化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因各種物質(zhì)都具有能量，物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與狀態(tài)不同，所具有的能量也不同。②低處的水能流向高處嗎？反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，這樣的反應(yīng)有可能進(jìn)行嗎？

生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低吸熱反應(yīng)吸收能量2.化學(xué)反應(yīng)的能量變化的宏觀分析任務(wù)二

化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是釋放熱量還是吸收熱量，與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小有關(guān)。反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量放熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量吸熱反應(yīng)2.化學(xué)反應(yīng)的能量變化的宏觀分析任務(wù)二

化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因物質(zhì)本身具有的能量越低→物質(zhì)越穩(wěn)定放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)任務(wù)二

化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因宏觀(總能量）微觀（化學(xué)鍵）放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)E反>E生E反<E生E斷吸<E成放E斷吸>E成放【典例2】已知反應(yīng)A＋B＝C＋D為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（

）

A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的總能量一定高于C和D的總能量D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生C柴草時(shí)期能源利用的發(fā)展化石能源時(shí)期早期人類以樹(shù)枝雜草為主要能源現(xiàn)代以化石燃料煤、石油和天然氣為主要能源面臨諸多問(wèn)題1.化石燃料短期內(nèi)不可再生，儲(chǔ)量有限。2.煤和石油產(chǎn)品燃燒排放的粉塵、NOx、CO、SO2等是大氣污染物的主要來(lái)源任務(wù)三

能量轉(zhuǎn)化與能量應(yīng)用（1）節(jié)能減排--------（2）開(kāi)發(fā)新能源——太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能、氫能能源可持續(xù)發(fā)展的解決方法提高燃料的燃燒效率

一次能源

煤、石油、天然氣、水能、風(fēng)能、太陽(yáng)能、潮汐能、地?zé)崮?/p>

二次能源

電能、氫能、蒸汽、汽油、柴油等自然界直接開(kāi)發(fā)，直接利用任務(wù)三

能量轉(zhuǎn)化與能量應(yīng)用1.化學(xué)反應(yīng)A2＋B2===2AB的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是(

)CA.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵放出xkJ的能量C.斷裂2molA—B鍵需要吸收ykJ的能量D.2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2、下列是吸熱反應(yīng)的是

；放熱反應(yīng)

；⑴水蒸氣冷凝

⑵煅燒石灰石

⑶濃硫酸稀釋

⑷酸堿發(fā)生中和反應(yīng)

⑸生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰

⑹干冰升華

⑺液氨汽化

⑻碳和二氧化碳在高溫下反應(yīng)

⑼氫原子兩兩結(jié)合為氫分子

⑽C+H2O(g)CO+H2⑾膽礬受熱變成白色粉