2.3.4配制一定物質的量濃度的溶液課件高一上學期化學人教版

第二章海水中的重要元素—鈉和氯第三節(jié)物質的量第4課時

配置一定物質的量濃度的溶液以及誤差分析學習目標1.通過實驗操作,學會配制一定物質的量濃度溶液的方法及操作。2.了解容量瓶的特點、用途及使用注意事項。3.學會分析實驗誤差。4.理解溶液稀釋的原理。重難點配制一定物質的量濃度溶液的方法、操作、誤差分析。閱讀課本58-60頁，回答下列問題1、常用的容量瓶的規(guī)格有哪些？使用時注意什么事項？2、配制100ml1.00mol/LNaCl溶液的步驟有哪些?需要哪些儀器？3、配制過程中不當操作會導致實驗誤差，該如何分析呢？4、用濃溶液配制稀溶液時哪些量是保持不變的？導在實驗室中，我們可以直接用固體或液體試劑來配制一定物質的量濃度的溶液。如果要求比較精確，就需使用容積精確的儀器，如容量瓶。一.容量瓶的構造和使用：1、構造2、容量瓶使用的注意事項①容量瓶瓶塞須用結實的細繩系在瓶頸上，以防止損壞或丟失。②在使用前，首先要檢查容量瓶是否漏水。精確度：0.01ml③選用規(guī)格時遵循“大而近”原則。

欲配制95mL溶液，則需選用

100

mL容量瓶④“只能用來配制溶液”，不能溶解固體；不能稀釋濃溶液；不能加熱；不能作反應容器；不能長期貯存溶液。⑤容量瓶使用完畢，應洗凈、晾干(對于玻璃磨口瓶塞，應在瓶塞與瓶口處墊一張紙條，以免瓶塞與瓶口粘連)。撿漏操作二、配制一定物質的量濃度的溶液(用固體配制)實驗2-101、儀器：容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙、量筒2步驟：0.1mol5.85g托盤天平藥匙5.9g配制100mL1.00mol·L－1

氯化鈉溶液注意事項：（1）使用前要游碼歸零、調平衡（2）托盤上各放一張大小相同的稱量紙（3）稱量時遵循左物右碼的原則（4）稱量NaOH等易潮解易腐蝕物質時直接用燒杯稱量，不用稱量紙。玻璃棒燒杯100mL容量瓶玻璃棒2~3容量瓶1~2cm液面與刻度線相切溶液的凹振蕩（旋搖）小結：準確配制100mL1.00mol·L－1

氯化鈉溶液步驟計算、

、冷卻1．配制500mL0.100mol·L－1的NaCl溶液，部分實驗操作如圖所示。題點多維訓練下列說法正確的是(

)A．容量瓶需用蒸餾水洗滌、干燥后才可使用B．定容時，若仰視容量瓶的刻度線，則配得的NaCl溶液濃度偏低C．實驗操作步驟的正確順序為①②④①③D．實驗中需用到的儀器有天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B2．關于溶液配制，下列說法正確的是(

)A．配制480mL0.1mol·L－1CuSO4溶液，需要稱量CuSO4·5H2O晶體12gB．用濃硫酸配制稀硫酸時，將濃硫酸稀釋后立即轉入容量瓶中并定容C．配制一定濃度的NaOH溶液，若稱量所取的NaOH樣品中有KOH雜質，其他操作正確，配好的NaOH溶液濃度偏低D．搖勻后見液面低于刻度線，應及時加水至刻度線C計算稀釋、冷卻洗滌移液定容搖勻振蕩（旋搖）裝瓶、貼標簽量取三、濃溶液配制稀溶液一般步驟：c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)濃溶液的稀釋例：用1.00mol·L－1

NaCl溶液配制100mL0.50mol·L－1

NaCl溶液計算c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)V(濃)＝0.05L=50mL量取精確到0.1ml練習用98%密度為1.84g/mL的濃硫酸配制250mL1mol/L的H2SO4溶液①需要濃硫酸的體積是________mL。②稀釋方法是__________________________________。13.6將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。當m溶質不變時，V減小則c增大;V增大則c減小當V不變時，m減小則c減小;m增大則c增大思維建模：配制一定物質的量濃度分析應歸結為是對溶質物質的量（或質量）和溶液體積的影響。四、誤差分析1.公式分析:俯視仰視2、俯視、仰視導致的誤差—

核心：根據(jù)刻度線尋找凹液面，分析誤差V溶液偏低V溶液偏高核心：根據(jù)刻度線尋找凹液面，分析誤差用容量瓶定容(如圖Ⅰ、Ⅱ)圖Ⅰ：定容時俯視刻度線，V(溶液)偏小，所配制溶液的濃度偏高。圖Ⅱ：定容時仰視刻度線，V(溶液)偏大，所配制溶液的濃度偏低用量筒量取一定體積的液體(如圖Ⅲ、Ⅳ)圖Ⅲ：若俯視刻度線，則實際量取的液體體積偏小。圖Ⅳ：若仰視刻度線，則實際量取的液體體積偏大3．從不同角度分析配制過程中產(chǎn)生的誤差(1)稱量造成的誤差步驟具體情況產(chǎn)生的誤差稱量砝碼生銹偏大砝碼殘缺偏小將砝碼放在左盤且使用了游碼偏小量取液體溶質時量筒內有水偏小量取液體溶質時仰視量筒刻度讀數(shù)偏大吸濕性、揮發(fā)性藥品長時間暴露在空氣中偏小把吸濕性藥品(如NaOH)放在紙上稱量偏小(2)溶解與洗滌過程中造成的誤差步驟具體情況產(chǎn)生的誤差溶解與洗滌溶解攪拌時有溶液濺出偏小轉移時有溶液濺出瓶外偏小未洗滌燒杯和玻璃棒偏小除洗滌燒杯和玻璃棒外，還洗滌了量取濃溶液的量筒，并將洗滌液注入了容量瓶偏大(3)定容過程中造成的誤差步驟具體情況產(chǎn)生的誤差定容溶液未冷卻就轉入容量瓶偏大定容時仰視容量瓶刻度線偏小在定容之后再上下倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線偏小在定容時不小心加水超過了刻度線，又用滴管把多余的液體吸出偏小可能引起誤差的一些操作mVc用濾紙稱量NaOH用量筒量取需稀釋的液體(濃溶液)時仰視度數(shù)容量瓶中原有少量蒸餾水溶液未冷卻立即轉入容量瓶進行定容偏大不變偏大不變不變無影響不變偏小偏大偏小不變偏小課堂小結一、一定物質的量濃度溶液的配制誤差的分析：當m溶質不變時，V減小則c增大;V增大則c減小當V不變時，m減小則c減小;m增大則c增大二、濃溶液的稀釋：c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)1、使用容量瓶配制溶液時,由于操作不當,會引起誤差。下列情況一定會使所配溶液濃度偏低的是（）②溶液轉移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌③轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水④定容時,仰視容量瓶的刻度線⑤定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補加少量水,重新達到刻度線A.②⑤B.②④⑤C.③④⑤B隨堂練習2．配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問題：(1)選擇儀器：完成本實驗所必需的儀器有托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、________、________。(2)計算、稱量：需稱量NaOH固體的質量為____________________。(3)溶解、冷卻：該步實驗中需要使用玻璃棒，作用是_____________。(4)轉移、洗滌：洗滌燒杯2～3次是為了________________________________________________________。(5)不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結果出現(xiàn)誤差，下列使所配制溶液的物質的量濃度偏高的是________(填序號，下