串講01原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵高一化學(xué)下學(xué)期期末考點大串講（滬科版2020）

目錄CONTENTS1元素周期表和元素周期律234原子結(jié)構(gòu)核外電子排布化學(xué)鍵思維導(dǎo)圖元素周期表和元素周期律考點011829年，德國德貝萊納提出三元素學(xué)說；LiCaPSClNaSrAsSeBrKBaSbTeI1864年，德國邁爾發(fā)表六元素組；1865年，英國紐蘭茲提出元素八音律。該我出場了！俄國化學(xué)家門捷列夫依據(jù)元素的原子量即現(xiàn)今的相對原子質(zhì)量與元素性質(zhì)相似性于1869、1871年提出了新的元素周期表現(xiàn)代元素周期表元素原子序數(shù)最高正價最低負(fù)化合價H1+1He200Li3+1Be4+2B5+3C6+4-4N7+5-3O8-2F9-1Ne1000Na11+1Mg12+2Al13+3Si14+4-4P15+5-3S16+6-2Cl17+7-1Ar180元素周期律觀察原子序數(shù)與元素化合價的關(guān)系-6-4-202468123456789101112131415161718原子序數(shù)化合價最高正價=？最低負(fù)價=？原子序數(shù)與原子半徑線狀圖觀察原子序數(shù)與元素原子半徑的關(guān)系00.020.040.060.080.100.120.140.160.180.20123456789101112131415161718原子序數(shù)原子半徑元素原子半徑的相對大小

原子半徑遞變規(guī)律：同一周期從左到右半徑遞減；同一主族從上到下半徑遞增。金屬性與非金屬性的相對強(qiáng)弱通常，元素的非金屬性越強(qiáng)，元素原子得電子能力越強(qiáng)，單質(zhì)越容易與氫氣化合，生成的氣態(tài)氫化物約穩(wěn)定，元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)；資料庫元素的金屬性越強(qiáng)，元素原子失電子能力越強(qiáng)，元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)越容易置換出氫氣，元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)。請預(yù)測氯元素與硫元素的非金屬性強(qiáng)弱同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律我們都知道同周期元素，從左至由，隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑依次減小，呈現(xiàn)周期性變化，那么元素的化學(xué)性質(zhì)是否也有類似的周期性變化呢？以鈉、鎂、鋁元素性質(zhì)的遞變規(guī)律為例1、鈉、鎂、鋁與水的反應(yīng)難易程度2、鎂、鋁與鹽酸的反應(yīng)劇烈程度3、硫酸鋁、硫酸鎂與氨水、氫氧化鈉的反應(yīng)金屬性排序：Na>Mg>Al分析同周期元素Si、P、S、Cl等元素非金屬性的相對強(qiáng)弱有哪些方法？同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律元素SiPSCl單質(zhì)與氫氣的化合高溫磷蒸汽與氫氣能反應(yīng)加熱光照或點燃?xì)鈶B(tài)氫化物及其熱穩(wěn)定性SiH4

很不穩(wěn)定PH3不穩(wěn)定H2S較穩(wěn)定HCl穩(wěn)定最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱H2SiO3

弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)酸規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。非金屬性排序：Cl>S>P>Si堿金屬元素指元素周期表中第ⅠA族除氫元素以外的元素，包括鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁。觀察堿金屬與水反應(yīng)的現(xiàn)象，討論堿金屬的金屬性強(qiáng)弱。同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律從上之下，堿金屬元素與水反應(yīng)越來越激烈，金屬性越來越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越來越強(qiáng)。堿金屬的物理性質(zhì)也存在一定的相似性與遞變性鹵族元素是元素周期表中第ⅦA元素的總稱，包含氟、氯、溴、碘、砹。同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律如何比較Cl2/Br2/I2的氧化性的強(qiáng)弱？分析同主族元素F、Cl、Br、I等元素非金屬性的相對強(qiáng)弱有哪些方法？元素FClBrI單質(zhì)與氫氣的化合冷暗處劇烈化合并爆炸光照或點燃時發(fā)生化合加熱時反應(yīng)加熱時緩慢反應(yīng)并分解氣態(tài)氫化物及其熱穩(wěn)定性HF很穩(wěn)定HCl穩(wěn)定HBr較穩(wěn)定HI不穩(wěn)定非金屬性排序：F>Cl>Br>I最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱無正價HClO4強(qiáng)酸HBrO4強(qiáng)酸H5IO6若酸規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，同主族元素，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱。元素周期律元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈現(xiàn)周期性的變化。元素周期表的應(yīng)用原子結(jié)構(gòu)考點02電子質(zhì)子中子電子；帶負(fù)電荷，質(zhì)量為9.109*10-31；核外電子的運動空間占據(jù)大多數(shù)的體積質(zhì)子；帶正電荷，質(zhì)量為1.673*10-27kg，為電子的1836倍中子；不帶電荷，質(zhì)量為1.675*10-27kg，和質(zhì)子接近原子核：體積小但是占據(jù)原子大部分的質(zhì)量原子結(jié)構(gòu)原子中的數(shù)學(xué)關(guān)系

2、質(zhì)量守恒：質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)

1、原子整體顯示出電中性，原子核所帶的電荷數(shù)一定等于核外電子所帶負(fù)電荷的總電量；因此對于一個原子而言：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)12＝6＋6126C原子序數(shù)=元素、核素與同位素

元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的原子的總稱，同種原子的質(zhì)子數(shù)相同。請從元素定義的角度定義氫元素。氫元素的三種氫原子-氕氘氚

H HH

112131氫重氫超重氫具有一定數(shù)目質(zhì)子與一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。三種核素同位素

質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同種元素的不同核素的互稱。、C、C、C

U、U、U

H、H、H

112131126136146同位素的兩大特征：1、同位素原子化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。2、天然存在的某元素各種核素?zé)o論是在游離態(tài)或化合態(tài)中豐度（百分含量）不變。原子的質(zhì)量

原子HOC質(zhì)量（g）1.674×10-242.656×10-231.993×10-23使用原子的真實質(zhì)量多有不便某種原子的相對原子質(zhì)量以12C質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，某原子質(zhì)量與其相比所得的數(shù)值，稱為該原子的相對原子質(zhì)量。如何計算氧原子的相對原子質(zhì)量？元素的相對原子質(zhì)量

＝A1·a1%+A2·a2%+……+An·an%

a%

核素豐度A核素的相對原子質(zhì)量元素的相對原子質(zhì)量是它的各種核素的相對原子質(zhì)量，根據(jù)其所占的豐度而得的平均值。

例題已知氯元素有兩種穩(wěn)定的同位素

Cl的豐度是75.77％，相對原子質(zhì)量是：34.969Cl的豐度是24.23％，相對原子質(zhì)量是：36.966求氯元素的相對原子質(zhì)量。＝A1·a1%+A2·a2%+……+An·an%

3537＝34.969*75.77%+36.966*24.23%=35.453元素的近似相對原子質(zhì)量

＝A1·a1%+A2·a2%+……+An·an%

a%

核素豐度A核素的質(zhì)量數(shù)例題已知氯元素有兩種穩(wěn)定的同位素

Cl的豐度是75.77％，

Cl的豐度是24.23％，求氯元素的近似相對原子質(zhì)量。＝A1·a1%+A2·a2%+……+An·an%

3537＝35*75.77%+37*24.23%=35.485

核外電子排布及表示方法一.核外電子的運動狀態(tài)依據(jù)能量不同而分層排布用電子層來表示原子核外離核遠(yuǎn)近的不同區(qū)域能量低的電子在離核近的區(qū)域運動能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運動

電子層數(shù)一二三四五六七電子層符號KLMNOPQ電子離核距離近遠(yuǎn)

電子能量低高比如K、L、M電子層最多能容納多少個電子？推測N層和O層最多能容納多少個電子？規(guī)律1：各電子層最多容納電子數(shù)為2n2

（可觀察稀有氣體元素）

規(guī)律2：最外層電子數(shù)目不超過8個

(K層為最外層時則不超過2個，如Ne)規(guī)律3：次外層電子數(shù)不超過18(倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32,如Rn)二.核外電子排布的部分規(guī)律你認(rèn)為還有哪些可總結(jié)的規(guī)律性變化？核外電子總是盡先排在能量低的電子層，然后再由里到外依次排在能量逐漸升高的電子層里。0族即稀有氣體元素原子最外層均達(dá)飽和，都是穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。三.元素性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)目關(guān)系

最外層電子數(shù)得失電子元素性質(zhì)金屬元素1~4易失金屬性非金屬元素4~7易得非金屬性

稀有氣體8(2)不易很穩(wěn)定原子最外層電子數(shù)目與元素性質(zhì)有無關(guān)系?結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)；原子的最外層電子數(shù)目直接決定了該元素的金屬性或非金屬強(qiáng)弱。如同周期元素Na與Cl，Na原子金屬性（最外層電子數(shù)為1）本周期最強(qiáng)，而Cl原子（最外層電子數(shù)為7）非金屬性最強(qiáng)。核外電子排布考點03原子結(jié)構(gòu)示意圖表明原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子的排布

結(jié)構(gòu)示意圖與電子式+18第1層第2層第3層288+18Ar試一試：畫出18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷下列原子結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？××××離子的結(jié)構(gòu)示意圖Na:Na++11281+1128+17287+17288Cl-Cl電子式元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子的最外層電子數(shù)決定，用小黑點(或×)表示元素原子(或離子)最外層上的電子。H·····O·N········C試寫出11和16、17、18號元素原子的電子式如何表示原子最外層電子排布情況?·Na···Cl·····Ar········思考:原子最外層電子與其化合價有沒有關(guān)系？······S離子原子或原子團(tuán)得、失電子后形成的帶電微粒成稱離子。正離子（失電子）

負(fù)離子（得電子）鈉離子：Na+鎂離子：Mg2+氫離子：H+

簡單離子的電子式氯離子：氟離子：氧離子：簡單正離子就是原子失去最外層電子后形成的，其電子式即為離子符號本身；簡單負(fù)離子的最外層一般為8電子結(jié)構(gòu)，書寫時要在元素符號周圍標(biāo)出電子，用[]括上，并在[]右上角標(biāo)明電性和所帶的電荷數(shù)；核外電子排布與元素性質(zhì)的遞變性元素原子核外電子排布的周期性變化引起元素性質(zhì)的周期性變化；元素的非金屬性增加，得電子能力增強(qiáng)元素的金屬性增加，失電子能力增強(qiáng)+12Mg+11Na+4Be核外電子排布與原子半徑的遞變性同主族原子，周期數(shù)大的原子核外電子層數(shù)多，半徑更大；同周期原子，族序數(shù)大的原子質(zhì)子數(shù)更多，對核外電子的吸引力更強(qiáng)，半徑更小；如何比較F-/Na+/Mg2+/Al3+的半徑？同周期原子半徑依次減小同主族原子半徑依次增加化學(xué)鍵考點04

化學(xué)鍵資料庫化學(xué)鍵：物質(zhì)中近鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)相互作用Na+11812Cl+17872Na+Cl-+1182+17882Na+Cl-離子鍵：正、負(fù)離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵1離子鍵的形成通常第1/2族的活潑金屬元素與第16/17族的活潑非金屬元素間容易形成離子鍵，含有離子鍵的化合物稱為離子化合物；想一想常見的離子化合物的分類有哪些？強(qiáng)堿、多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物氯化鈉的形成過程Cl·······Na·＋→[Cl]-····：：Na+用電子式表示離子化合物的形成2離子化合物書寫規(guī)則離子化合物的電子式：由正、負(fù)離子的電子式組成，但相同離子不能合并AB型A2B型AB2型1)用電子式表示硫化鉀的形成過程·S·····K·＋→K+[S]2-····：：K+K·＋練一練2）用電子式表示溴化鈣的形成過程Br·····：·Ca·Br·····：＋＋→Ca2+[Br]-····：：[Br]-····：：共價鍵分析氯化氫的形成過程非金屬元素的原子間可通過共用電子對使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。1共價鍵的基本性質(zhì)1）成鍵的主要原因：2）成鍵微粒：3）鍵的本質(zhì)：原子間形成共用電子對原子共用電子對4)哪類元素之間能形成共價鍵?5)哪些物質(zhì)屬于共價化合物？通過共用電子對形成分子的化合物共價化合物通常是非金屬與非金屬之間，少數(shù)非金屬與金屬之間也存在共價鍵，例如AlCl3、BeCl2等。非金屬氧化物、鹵化氫、含氧酸、有機(jī)化合物、極少數(shù)鹽2離子鍵與化學(xué)鍵對比離子鍵共價鍵概念成鍵微粒成鍵條件成鍵元素離子化合物中是否含有？共價化合物中是否含有？類型比較正、負(fù)離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵正、負(fù)離子得失電子原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵電子對共用通常是非金屬與非金屬通常是金屬與非金屬不一定有原子沒有有問題:原子的最外層