2.3.4配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版2

實驗活動一配置一定物資的量濃度的溶液年級：高一年級

學(xué)科：化學(xué)（人教版）

在工農(nóng)生產(chǎn)和日常生活中，人們在使用溶液時，一般量體積而較少稱質(zhì)量。

在科學(xué)研究中，我們經(jīng)常需要濃度精確的溶液，來進行定性、定量的化學(xué)反應(yīng)。關(guān)鍵問題是：【思考】確保濃度精確的關(guān)鍵問題是什么?活動目的：配制100mL1.00mol/L

NaCl溶液。①溶質(zhì)的質(zhì)量稱準(zhǔn)確，且在實驗過程中沒有損失；②最終溶液的體積要準(zhǔn)確。C==—————m_____原理：MV(溶質(zhì))(溶液)n(溶質(zhì))V(溶液)(溶質(zhì))準(zhǔn)確稱量溶質(zhì)的質(zhì)量托盤天平（精確度：0.1g）電子天平（精確度：0.01g/0.001g）電子分析天平（精確度：0.0001g）精準(zhǔn)或確保溶液的體積準(zhǔn)確【交流討論】如何確保所配溶液體積為100mL？①稱量溶質(zhì)，加100mL水，溶解；②稱量溶質(zhì)，溶解后加水至100mL。方案選擇儀器選擇①燒杯？②量筒？√×口徑大，誤差大只量取液體確保溶液的體積準(zhǔn)確【交流討論】如何確保所配溶液體積為100mL？①稱量溶質(zhì)，加100mL水，溶解；②稱量溶質(zhì)，溶解后加水至100mL。方案選擇①燒杯？儀器選擇②量筒？儀器創(chuàng)新【思考交流】如果請你設(shè)計容量瓶，你會如何設(shè)計?為什么？容量瓶√×××儀器創(chuàng)新精準(zhǔn)（比量筒要細(xì)）容積大（向燒杯一樣）細(xì)口徑100ml刻度線變細(xì)？邊長？長2米以上繼續(xù)改進認(rèn)識容量瓶1、構(gòu)造：瓶身標(biāo)有①1條刻度線②規(guī)格(容積)③溫度100ml250ml500ml1000ml認(rèn)識容量瓶2、選用：選擇與所需溶液體積等大，或比所需溶液稍大的容量瓶量筒量出器容量瓶量入器認(rèn)識容量瓶【交流討論】容量瓶是量器，使用時：①將物質(zhì)直接裝入容量瓶中，加水至刻度線；②先把物質(zhì)在燒杯中溶解（或稀釋），再將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，加水至刻度線處。選哪種方案？為什么？選擇②；玻璃會熱脹冷縮，為了避免溶質(zhì)在溶解或稀釋時因吸熱、放熱而影響容量瓶的容積，應(yīng)先將溶質(zhì)在燒杯中溶解或稀釋，待溶液恢復(fù)至室溫后，再將其轉(zhuǎn)移到容量瓶中。認(rèn)識容量瓶√使用注意事項：①使用前：檢查是否漏水認(rèn)識容量瓶使用注意事項：①使用前：檢查是否漏水注水→蓋塞→倒立→觀察→正立→旋轉(zhuǎn)180°→倒立→觀察②使用后：洗凈、晾干、墊紙（容量瓶是量器不是容器）③不能長期存放溶液或進行化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識容量瓶活動目的：配制100mL1.00mol/L

NaCl溶液。50g6%NaCl溶液【描述】配置100ml1.00mol/LNaCl溶液的操作步驟？回憶遷移【描述】上述溶液配制過程的操作步驟。1、計算溶質(zhì)的質(zhì)量,并稱取2、燒杯中溶解3、將溶解后的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中4、加水至容量瓶的刻度線活動目的：配制100mL1.00mol/L

NaCl溶液。5、裝瓶、貼標(biāo)簽【交流討論】動手配制溶液。邊動手，邊思考為了使所配溶液濃度準(zhǔn)確，操作過程中應(yīng)注意哪些細(xì)節(jié)。并小組內(nèi)交流討論?；顒幽康模号渲?00mL1.00mol/L

NaCl溶液?！緟R報方案】操作過程中應(yīng)注意的實驗細(xì)節(jié)?；顒幽康模号渲?00mL1.00mol/L

NaCl溶液。實驗步驟確保濃度準(zhǔn)確的實驗細(xì)節(jié)1、計算溶質(zhì)的質(zhì)量并稱取2、燒杯中溶解3、將溶解后的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中4、加水到容量瓶的刻度線5、裝瓶、貼標(biāo)簽玻璃棒引流洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒加水適量靠近刻度線1~2cm的時候，改用膠頭滴管活動目的：配制100mL1.00mol/L

NaCl溶液?！究偨Y(jié)】1、計算活動目的：配制100mL1.00mol/L

NaCl溶液。【總結(jié)】【總結(jié)】1、計算2、稱量電子天平5.85g電子天平活動目的：配制100mL1.00mol/L

NaCl溶液。(冷卻)在燒杯中，適量水溶解【總結(jié)】1、計算2、稱量3、溶解電子天平活動目的：配制100mL1.00mol/L

NaCl溶液。【總結(jié)】1、計算2、稱量3、溶解4、移液(冷卻)用玻璃棒攪拌加速溶解玻璃棒下端位于容量瓶刻度線以下的器壁上瓶頸處，玻璃棒位于瓶頸中間。用玻璃棒引流電子天平【總結(jié)】1、計算2、稱量4、移液3、溶解5、洗滌活動目的：配制100mL1.00mol/L

NaCl溶液。(冷卻)用玻璃棒攪拌加速溶解用玻璃棒引流少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶(轉(zhuǎn)移)電子天平活動目的：配制100mL1.00mol/L

NaCl溶液?！究偨Y(jié)】1、計算2、稱量4、移液3、溶解5、洗滌6、定容(冷卻)用玻璃棒引流少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶用玻璃棒攪拌加速溶解加水至液面離容量瓶頸部的刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切。(轉(zhuǎn)移)電子天平活動目的：配制100mL1.00mol/L

NaCl溶液。【總結(jié)】1、計算2、稱量4、移液3、溶解5、洗滌(轉(zhuǎn)移)6、定容7、搖勻(冷卻)用玻璃棒引流少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶加水至液面離容量瓶頸部的刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切。用玻璃棒攪拌加速溶解反復(fù)上下顛倒電子天平活動目的：配制100mL1.00mol/L

NaCl溶液。【總結(jié)】1、計算2、稱量4、移液3、溶解5、洗滌6、定容7、搖勻8、裝瓶用玻璃棒引流少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶加水至液面離容量瓶頸部的刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切。用玻璃棒攪拌加速溶解反復(fù)上下顛倒(貼標(biāo)簽)(轉(zhuǎn)移)(冷卻)電子天平【動手練習(xí)】用18mol/L的濃硫酸配制250ml1.0mol/L的稀硫酸1、計算2、稱量4、移液3、溶解5、洗滌6、定容7、搖勻8、裝瓶(轉(zhuǎn)移)量筒(冷卻)(貼標(biāo)簽)C(濃溶液)V(濃溶液)=C(稀溶液)V(濃溶液)..18mol/L

V(濃硫酸)=1mol/L0.25LV(濃硫酸)0.0139L~~帶手套，注意安全！【交流討論】在配置溶液的過程中：③定容后，搖勻，發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線，該怎么辦？①移液時，不小心有液體滴落在滴在桌面，該怎么辦？②定溶時，多加了一滴水，液面略高于刻度線，該怎么辦？【動手練習(xí)】用18mol/L的濃硫酸配制250ml1mol/L的稀硫酸重新配置重新配置無影響，不需要重新配置實驗儀器實驗原理:實驗?zāi)康膶嶒灧桨肝镔|(zhì)性質(zhì)：NaCl\濃硫酸冷卻洗