人教版高二上學(xué)期化學(xué)(選擇性必修一)《第四章化學(xué)反應(yīng)與電能》單元測(cè)試卷及答案

第第頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)人教版高二上學(xué)期化學(xué)(選擇性必修一)《第四章化學(xué)反應(yīng)與電能》單元測(cè)試卷及答案一、單選題1．以“全氫電池”為電源直接電解氯化鈉溶液制備和HClO的裝置如圖所示(工作時(shí)，在雙極膜界面處被催化解離成和)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“全氫電池”的總反應(yīng)為B．“全氫電池”的雙極膜中產(chǎn)生的向右移動(dòng)，向左移動(dòng)C．陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)為D．理論上負(fù)極消耗1mol，電解池陽(yáng)極區(qū)減少1mol陽(yáng)離子(忽略HClO的電離)2．科學(xué)家開(kāi)發(fā)了一種可植入體內(nèi)的燃料電池，血糖(葡萄糖)過(guò)高時(shí)會(huì)激活電池，產(chǎn)生電能進(jìn)而刺激人造胰島細(xì)胞分泌胰島素，降低血糖水平。電池工作時(shí)的原理如下圖所示(G―CHO代表葡萄糖)。下列說(shuō)法不正確的是A．該燃料電池是否工作與血糖的高低有關(guān)，血糖正常時(shí)電池不工作B．工作時(shí)，電極Ⅰ附近pH下降C．工作時(shí)，電子流向：電極Ⅱ→傳感器→電極ⅠD．工作時(shí)，電極Ⅱ電極反應(yīng)式為3．近日，科學(xué)家在耦合Ce介導(dǎo)的Cu/多孔碳電極上利用太陽(yáng)能自驅(qū)動(dòng)直接電催化還原生產(chǎn)氨，裝置如圖所示。下列敘述正確的是A．能量轉(zhuǎn)化形式主要是太陽(yáng)能→化學(xué)能→電能B．電極a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．電極b反應(yīng)為D．產(chǎn)生理論上生成4．工業(yè)上在600℃時(shí)電解含40%NaCl和60%CaCl2的混合電解液制取金屬鈉的電解槽如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．使用混合電解液的目的是為了降低NaCl熔點(diǎn)B．網(wǎng)狀隔膜用于防止生成的Cl2和Na相互反應(yīng)C．理論上，每轉(zhuǎn)移，生成1molCl2D．若用串聯(lián)的鉛酸電池組電解NaCl制取Na，則PbO2極接石墨極5．Li-O2電池比能量高，在汽車(chē)、航天等領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景。近年來(lái)科學(xué)家研究了一種光照充電Li-O2電池，工作原理如圖。下列敘述正確的是A．充電時(shí)，電池的總反應(yīng)Li2O22Li+O2↑B．充電過(guò)程電子從光催化電極經(jīng)電解質(zhì)到金屬鋰電極C．放電時(shí)，Li+從正極穿過(guò)離子交換膜向負(fù)極移動(dòng)D．放電時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)，2Li++O2-2e-=Li2O26．鈉基海水電池，如圖所示，電極材料為鈉基材料和選擇性催化材料(能抑制海水中的吸附和氧化)，固體電解質(zhì)只允許透過(guò)。下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，a電極為負(fù)極B．放電時(shí)，b電極的電勢(shì)低于a電極C．充電時(shí)，b電極的電極反應(yīng)式為：D．充電時(shí)，陽(yáng)極區(qū)堿性增強(qiáng)7．如圖所示裝置中，可觀察到檢流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變細(xì)，N棒變粗。下列說(shuō)法正確的是A．M為Zn、N為Cu、P為稀硫酸，M為負(fù)極B．M為Fe、N為石墨、P為溶液，移向M極C．M為Fe、N為石墨、P為溶液，電子由N沿導(dǎo)線流向MD．M為Cu、N為Fe、P為溶液，N電極上發(fā)生還原反應(yīng)8．如下所示裝置，通電后石墨電極Ⅱ上有O2生成，F(xiàn)e2O3逐漸溶解，下列判斷正確的是A．b是電源的負(fù)極B．當(dāng)通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+為0.12mol時(shí)，Ⅱ室內(nèi)溶液質(zhì)量增加超過(guò)3.32gC．電解一段時(shí)間后，I室溶液的pH降低D．電解一段時(shí)間后，欲使CuCl2溶液恢復(fù)到原來(lái)濃度，需補(bǔ)充一定量的金屬銅和氯氣9．水體中硝酸鹽在電解催化無(wú)害化處理過(guò)程中，在催化劑表面，中間體還原為的一種反應(yīng)歷程如圖（指吸附），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．歷程中還原為消耗 B．歷程中4步反應(yīng)均伴隨電子轉(zhuǎn)移C．反應(yīng)④為 D．該反應(yīng)歷程將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能10．“大氣固碳”的鋰電池裝置(如圖所示)原理為：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．充電時(shí)，電極A接電源的負(fù)極B．聚合物電解質(zhì)膜只允許鋰離子通過(guò)C．放電時(shí)，若電路中轉(zhuǎn)移個(gè)電子，右室質(zhì)量增加D．放電時(shí)，若氣體參加反應(yīng)，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為11．我國(guó)科學(xué)家利用Ni-MoN納米棒陣列作為雙功能電催化劑，用于電催化制氫和選擇性甲醇氧化成甲酸鹽。工作原理如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電勢(shì)高低關(guān)系：B．工作時(shí)，從左向右移動(dòng)C．為陽(yáng)極，發(fā)生的反應(yīng)為D．b極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a極產(chǎn)生12．下列有關(guān)電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是A．圖①裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的電解梢煉B．圖②裝置右側(cè)溶液中的會(huì)經(jīng)過(guò)鹽橋遷移到左側(cè)溶液中C．圖③裝置充電時(shí)，若電中通過(guò)電子，理論上陰極區(qū)溶液中生成的質(zhì)量為D．圖④裝置閉合后，打開(kāi)閉合，石墨a電極反應(yīng)式為：13．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鰽比較CH3COO－和的水解常數(shù)分別測(cè)濃度均為0.1mol/LCH3COONH4和NaHCO3溶液的pHB證明非金屬性：C>Si將鹽酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中C驗(yàn)證白鐵皮(鍍鋅鐵)破損后鋅對(duì)鐵依然具有保護(hù)作用將有刮痕的白鐵皮浸泡在酸化的飽和食鹽水中，一段時(shí)間后滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液D驗(yàn)證Ksp[Fe(OH)3]﹤Ksp[Mg(OH)2]向2mL0.1mol/LMgCl2溶液中加入5mL0.1mol/LNaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，繼續(xù)滴入幾滴FeCl3濃溶液，靜置A．A B．B C．C D．D二、非選擇題14．某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，調(diào)節(jié)滑動(dòng)變阻器，控制電流強(qiáng)度適中的情況下用其進(jìn)行緩慢電解NaCl溶液及相關(guān)實(shí)驗(yàn)(此時(shí)，打開(kāi)止水夾a，關(guān)閉止水夾b)。由于粗心，實(shí)驗(yàn)并未達(dá)到預(yù)期目的，但也看到了令人很高興的現(xiàn)象(陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水通過(guò))。請(qǐng)分析并回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出B裝置中的電極反應(yīng)：陰極：；陽(yáng)極：。(2)①觀察到A裝置燒瓶中的現(xiàn)象：。②燒杯中的現(xiàn)象并解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因。③B中U型管中現(xiàn)象(3)當(dāng)觀察到A裝置中的現(xiàn)象后，他們關(guān)閉止水夾a，打開(kāi)止水夾b。再觀察C裝置中的現(xiàn)象，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式)：(4)若想達(dá)到電解NaCl溶液的目的，應(yīng)如何改進(jìn)裝置，請(qǐng)?zhí)岢瞿愕囊庖?jiàn)：15．填空。(1)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相結(jié)合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)。①圖中X是(填化學(xué)式)，寫(xiě)出另外一極產(chǎn)生Y氣體的電極反應(yīng)式為，比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大小：a%b%(填大于、小于、等于)。②寫(xiě)出燃料電池B中正極發(fā)生的電極反應(yīng)：。(2)利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料，LiOH可由電解法制備。利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為溶液，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為，電解過(guò)程中Li+向(填“A”或“B”)電極遷移。16．化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一(如圖所示)，鋅錳干電池的負(fù)極材料是，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為。若反應(yīng)消耗16.25g負(fù)極材料，則電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。(2)氮氧化物是重要的大氣污染物，下圖是監(jiān)測(cè)NO含量的傳感器工作原理示意圖。NiO電極發(fā)生(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，Pt電極上的電極反應(yīng)式為。(3)下圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖，X極為電池的(填“正”或“負(fù)”)極，Y極的電極反應(yīng)式為。17．電化學(xué)原理有著重要的應(yīng)用。(1)探究電化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行電解飽和NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。①甲烷燃料電池工作時(shí)，負(fù)極上通入的氣體為(填化學(xué)式)；閉合開(kāi)關(guān)K后a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中a電極上得到的氣體為(填化學(xué)式)。②若每個(gè)電池甲烷通入量均為1L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上最多能產(chǎn)生氯氣的體積為L(zhǎng)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(2)探究氧化還原反應(yīng)的規(guī)律為探究NaHSO3溶液與CuSO4溶液反應(yīng)時(shí)，Cl-對(duì)反應(yīng)的影響，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)。編號(hào)甲乙實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象電流計(jì)發(fā)生較小偏轉(zhuǎn)，3min時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象電流計(jì)發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)，30s時(shí)，左邊燒杯石墨電極上產(chǎn)生氣體；右邊燒杯石墨電極上產(chǎn)生白色沉淀(經(jīng)檢驗(yàn)為CuCl)①實(shí)驗(yàn)乙中右邊燒杯電極的反應(yīng)式為。②已知E為電池電動(dòng)勢(shì)【又稱理論電壓，為兩個(gè)電極電位之差，即E=E(+)-E(-)】，根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，甲電池與乙電池相比較，E甲E乙(填“＞”、“＜”或“=”)。③從氧化還原反應(yīng)的角度分析，Cl-對(duì)反應(yīng)的影響為(填選項(xiàng)字母)。A．增強(qiáng)了Cu2+的氧化性

B．減弱了Cu2+氧化性C．增強(qiáng)了HSO的還原性

D．減弱了HSO的還原性18．如圖所示，裝置甲為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，通過(guò)裝置乙實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅。(1)a處應(yīng)通入(填化學(xué)式)，a處電極上的反應(yīng)是。(2)電鍍結(jié)束后，裝置甲中溶液的pH(填“變大”“變小”或“不變”下同)，裝置乙中Cu2+的物質(zhì)的量濃度。(3)在此過(guò)程中若完全反應(yīng)，裝置乙中陰極質(zhì)量變化12.8g，則裝置甲中理論上消耗甲烷L(zhǎng)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。參考答案題號(hào)12345678910答案CBCCAABBAC題號(hào)111213答案BCC1．C【分析】由圖知，左圖為原電池，其中左邊吸附層為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，，右邊吸附層為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，；右圖為電解池，因?yàn)殡娊饴然c溶液制備和HClO，則陽(yáng)極反應(yīng)式，陰極反應(yīng)式為。【詳解】A．根據(jù)分析知，“全氫電池”的總反應(yīng)為，A正確；B．原電池中陽(yáng)離子向正極遷移，陰離子向負(fù)極遷移，所以“全氫電池”的雙極膜中產(chǎn)生的向右移動(dòng)，向左移動(dòng)，B正確；C．因?yàn)殡娊饴然c溶液制備和HClO，則陽(yáng)極反應(yīng)式，C錯(cuò)誤；D．理論上負(fù)極消耗1mol，即轉(zhuǎn)移2mol電子，則有2mol陽(yáng)離子（鈉離子或者氫離子）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，轉(zhuǎn)移2mol電子根據(jù)，可以知道又得到1mol氫離子，則陽(yáng)極區(qū)減少1mol陽(yáng)離子(忽略HClO的電離)，D正確；故選C。2．B【分析】燃料電池通入氧化劑的電極I為正極，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)生成水，電極II為負(fù)極，G-CHO被氧化為G-COOH，電極反應(yīng)式：?！驹斀狻緼．根據(jù)題干信息，血糖(葡萄糖)過(guò)高時(shí)會(huì)激活電池，產(chǎn)生電能進(jìn)而刺激人造胰島細(xì)胞分泌胰島素，降低血糖水平，說(shuō)明該燃料電池是否工作與血糖的高低有關(guān)，血糖正常時(shí)電池不工作，A說(shuō)法正確；B．工作時(shí)，電極I為正極，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式：,電極Ⅰ附近pH升高，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．原電池中電子從負(fù)極流入正極，故外電路中電子流向：電極Ⅱ→傳感器→電極Ⅰ，C說(shuō)法正確；D．工作時(shí)，電極Ⅱ電極反應(yīng)式為，D說(shuō)法正確；答案選B。3．C【詳解】A．依題意，能量轉(zhuǎn)化主要形式是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．如圖裝置為電解池，電極a為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．電極b為陰極，氮?dú)獍l(fā)生還原反應(yīng)生成，C項(xiàng)正確；D．沒(méi)有標(biāo)明“標(biāo)準(zhǔn)狀況”，不能根據(jù)體積計(jì)算質(zhì)量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。4．C【分析】電解池中放電順序：Cl->OH-、H+>金屬離子，陽(yáng)極反應(yīng)式：，陰極為水放電生成氫氣；【詳解】A．CaCl2和NaCl混合，可降低NaCl的熔點(diǎn)，A項(xiàng)正確；B．網(wǎng)狀隔膜用于隔離陽(yáng)極產(chǎn)物與陰極產(chǎn)物，防止Cl2與Na發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．陽(yáng)極反應(yīng)式：，故轉(zhuǎn)移，理論上生成0.5molCl2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．PbO2作為鉛酸電池的正極，應(yīng)與石墨陽(yáng)極連接，D項(xiàng)正確；故選C。5．A【分析】光照充電時(shí)，驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)(Li++e-=Li)和陽(yáng)極反應(yīng)(Li2O2-2e-=2Li++O2)，則充電時(shí)總反應(yīng)為L(zhǎng)i2O2=2Li+O2，放電時(shí)為原電池，總反應(yīng)為2Li+O2=Li2O2，由圖可知，放電時(shí)Li→Li+，發(fā)生失電子的反應(yīng)，金屬Li為負(fù)極，光催化電極為正極，正極反應(yīng)式為O2+2Li++2e-═Li2O2，放電時(shí)陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，據(jù)此分析解答。【詳解】A．由圖可知，充電時(shí)，電池的總反應(yīng)Li2O22Li+O2↑，A正確；B．電子不能在電解質(zhì)中移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，Li+從負(fù)極穿過(guò)離子交換膜向正極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式為2Li++O2+2e-=Li2O2，D錯(cuò)誤；故選A。6．A【分析】由題意和示意圖可知，鈉為活潑金屬，故a極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Na-e-=Na+，b極為正極，選擇性催化材料能抑制海水中Cl-的吸附和氧化，故正極反應(yīng)為2H2O+4e-+O2=4OH-；充電時(shí)，陽(yáng)極上OH-失電子生成O2，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，Na+得電子生成Na,以此分析解答。【詳解】A．鈉為活潑金屬，故a極為負(fù)極，故A正確；B．放電時(shí)，a為負(fù)極，b為正極，b電極的電勢(shì)高于a電極，故B錯(cuò)誤；C．由于選擇性催化材料能抑制海水中Cl-的吸附和氧化，故電極上不是氯離子放電，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，b為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極上OH-失電子生成O2，陽(yáng)極區(qū)堿性減弱，故D錯(cuò)誤；故選：A。7．B【分析】負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極?！驹斀狻緼．M為Zn、N為Cu、P為稀硫酸，M為負(fù)極，N為正極，電極反應(yīng)：，N棒不變粗，A錯(cuò)誤；B．Fe失電子，則M棒變細(xì)，為負(fù)極，石墨為正極，電極反應(yīng)為：，N棒變粗，陰離子向負(fù)極遷移，即移向M極，B正確；C．Fe失電子，則M棒變細(xì)，為負(fù)極，石墨為正極，電極反應(yīng)為：，N棒變粗，但是電子由負(fù)極（M）沿導(dǎo)線流向正極（N），C錯(cuò)誤；D．Fe失電子，則N棒變細(xì)，發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，Cu為正極，電極反應(yīng)為：，M棒變粗，D錯(cuò)誤；故選B。8．B【詳解】A．由石墨電極Ⅱ產(chǎn)生氧氣可知，電極Ⅱ?yàn)殛?yáng)極，電極I為陰極，則b是電源的正極，故A錯(cuò)誤；B．隨著電解的進(jìn)行，當(dāng)通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+為0.12mol時(shí)，Ⅱ室得到了來(lái)自I室的0.12mol氯離子，Ⅲ室的0.12mol氫離子，并且根據(jù)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，0.01molFe2O3完全溶解，質(zhì)量增加為：0.12mol×36.5g/mol＋0.01mol×160g/mol＝5.98g，超過(guò)3.32g，故B正確；C．電解一段時(shí)間后，I室中Cu2+濃度降低，水解平衡Cu2+＋2H2OCu(OH)2＋2H+向左移動(dòng)，溶液的pH升高，故C錯(cuò)誤；D．電解一段時(shí)間后，欲使CuCl2溶液恢復(fù)到原來(lái)濃度，需補(bǔ)充氯化銅固體，故D錯(cuò)誤。9．A【詳解】A．由圖可知，一氧化氮還原為氮?dú)獾姆磻?yīng)為，則歷程中還原1mol一氧化氮，消耗氫離子的物質(zhì)的量為2mol，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，4步反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)均發(fā)生變化，所以反應(yīng)中均伴隨電子轉(zhuǎn)移，故B正確；C．由圖可知，反應(yīng)④為，故C正確；D．由題給信息可知，該反應(yīng)歷程是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的電解過(guò)程，故D正確；故選A。10．C【分析】由原理和圖知，電極A為負(fù)極，電極反應(yīng)式為，電極B為正極，電極反應(yīng)式為，據(jù)此回答。【詳解】A．放電時(shí)，電極A為負(fù)極，充電時(shí)，電極A接電源的負(fù)極，A正確；B．鋰離子在負(fù)極生成，在正極參與反應(yīng)，故聚合物電解質(zhì)膜只允許鋰離子通過(guò)，B正確；C．放電時(shí)，若電路中轉(zhuǎn)移個(gè)電子，右室質(zhì)量增加，C錯(cuò)誤；D．由知，若氣體參加反應(yīng)，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，D正確；故選C。11．B【分析】根據(jù)圖可知，a電極發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽(yáng)極，b電極發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知：為陽(yáng)極，為陰極，所以電勢(shì)高低關(guān)系為，A正確；B．電解池中，陰離子從陰極向陽(yáng)極移動(dòng)，從右向左移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為，C正確；D．極反應(yīng)為：，根據(jù)兩極反應(yīng)可知，關(guān)系式為，故b極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下，即，則a極產(chǎn)生，D正確；故選B。12．C【詳解】A．電解精煉銅時(shí)，粗銅做陽(yáng)極，應(yīng)連電源的正極，A錯(cuò)誤；B．有鹽橋的原電池，鐵比銀活潑為負(fù)極，失電子，鹽橋中陰離子會(huì)經(jīng)過(guò)鹽橋遷移到右側(cè)，B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，陰極反應(yīng)：PbSO4+2e-=Pb+SO陽(yáng)極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO，通過(guò)電子，理論上陰極區(qū)溶液中生成的質(zhì)量為，C正確；D．裝置閉合是電解池，a為陽(yáng)極，生成O2，發(fā)生反應(yīng)2H2O-4e-=O2↑+4H+，b為陰極，得電子生成H2，發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-=H2↑+2OH-，打開(kāi)閉合，為原電池石墨，a電極為正極，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，D錯(cuò)誤；故選C。13．C【詳解】A．由于銨根也水解，促進(jìn)醋酸根水解，所以分別測(cè)濃度均為0.1mol/LCH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，不能比較CH3COO－和的水解常數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．生成的二氧化碳?xì)怏w中含有揮發(fā)出的氯化氫，氯化氫通入硅酸鈉溶液中也產(chǎn)生硅酸沉淀，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C．滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)亞鐵離子，若沒(méi)有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明Fe為正極，鋅對(duì)鐵依然具有保護(hù)作用，故C正確；D．反應(yīng)中氫氧化鈉過(guò)量，在加入氯化鐵溶液一定產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，所以不能比較溶度積常數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選C。14．(1)2H++2e－=H2↑Fe－2e－=Fe2+(2)產(chǎn)生紅色噴泉有氣泡冒出，水變?yōu)榧t色燒瓶中H2進(jìn)入，壓強(qiáng)增大，氣體進(jìn)入燒杯。NH3極溶于水生成NH3·H2O，使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)降低形成噴泉，生成溶液顯堿性，遇酚酞變紅Pt電極有氣泡冒出，并有白色沉淀產(chǎn)生(3)Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3(4)把Fe電極換成C、Pt等惰性電極或?qū)⒀b置中兩電極調(diào)換位置【詳解】（1）與電源正極相連的是電解池陽(yáng)極，由裝置可知Fe為陽(yáng)極，反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2+，Pt為陰極，反應(yīng)式為2H++2e－=H2↑；故答案為：Fe－2e－=Fe2+；2H++2e－=H2↑；（2）①陰極產(chǎn)生的氣體進(jìn)入到A中，A中氨氣進(jìn)入到燒杯中，立刻燒杯中的液體進(jìn)入到燒瓶中，因此觀察到A裝置燒瓶中的現(xiàn)象：產(chǎn)生紅色噴泉；故答案為：產(chǎn)生紅色噴泉；②燒杯中的現(xiàn)象有氣泡冒出，水變?yōu)榧t色，并解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因燒瓶中H2進(jìn)入，壓強(qiáng)增大，氣體進(jìn)入燒杯。NH3極溶于水生成NH3·H2O，使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)降低形成噴泉，生成溶液顯堿性，遇酚酞變紅；故答案為：有氣泡冒出，水變?yōu)榧t色；燒瓶中H2進(jìn)入，壓強(qiáng)增大，氣體進(jìn)入燒杯。NH3極溶于水生成NH3·H2O，使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)降低形成噴泉，生成溶液顯堿性，遇酚酞變紅；③B中U型管陽(yáng)極生成亞鐵離子，亞鐵離子穿過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入到左邊，陰極產(chǎn)生氣泡，生成的氫氧根與亞鐵離子結(jié)合生成白色沉淀，因此U型管中現(xiàn)象Pt電極有氣泡冒出，并有白色沉淀產(chǎn)生；故答案為：Pt電極有氣泡冒出，并有白色沉淀產(chǎn)生；（3）關(guān)閉a打開(kāi)b時(shí)，U型管左側(cè)壓強(qiáng)大于右側(cè)，F(xiàn)e2+也會(huì)被壓入C中，生成白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀迅速變灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，則有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；故答案為：Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；（4）若想達(dá)到電解NaCl溶液的目的，主要是將陽(yáng)極的鐵換掉或則鐵作為陰極，其改進(jìn)方法為把Fe電極換成C、Pt等惰性電極或?qū)⒀b置中兩電極調(diào)換位置；故答案為：把Fe電極換成C、Pt等惰性電極或?qū)⒀b置中兩電極調(diào)換位置。15．(1)Cl22H2O+2e-=H2↑+2OH-<O2＋4e-＋2H2O=4OH-(2)LiOH溶液2Cl--2e-=Cl2↑B【詳解】（1）①電解池為電解飽和食鹽水，總方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，燃料電池中通空氣(氧化劑)的一極應(yīng)為正極，所以Y為H2；在A(電解池)中H2產(chǎn)生于電解池的陰極，則產(chǎn)生于電解池陽(yáng)極的X為Cl2，另外一極產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，a%NaOH溶液進(jìn)入燃料電池，燃料電池的正極反應(yīng)式為O2＋4e-＋2H2O=4OH-，水減少、OH-增多，Na+通過(guò)離子膜向正極移動(dòng)，從燃料電池正極流出的NaOH溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，即a%<b%；②燃料電池B中正極是O2參與反應(yīng)，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋4e-＋2H2O=4OH-；（2）電解裝置中B極產(chǎn)生H2，H2是H+移向B極得電子形成，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故B極為陰極，同時(shí)會(huì)生成LiOH，則B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液；電極A為陽(yáng)極，在陽(yáng)極區(qū)LiCl溶液中的Cl-放電，電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑；在電解過(guò)程中Li+向B電極移動(dòng)?！军c(diǎn)睛】電解池中電極反應(yīng)順序?yàn)殛帢O：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)；陽(yáng)極：活潑金屬>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根。16．(1)鋅0.5(2)氧化(3)負(fù)【詳解】（1）負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅失電子，其電極反應(yīng)式為，16.25g鋅是0.25mol，而1mol的鋅失去2mol的電子，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol；（2）根據(jù)圖示，NiO電極上NO轉(zhuǎn)化為NO2，發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極；Pt電極為正極，在這個(gè)電極上氧氣失去電子形成氧離子，電極方程式為：；（3）氫氧燃料電池的構(gòu)造，X失電子，作負(fù)極，Y極氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，Y極的電極反應(yīng)式為。17．(1)CH4Cl24(2)Cu2++e-+Cl-=CuCl↓＜A【詳解】（1）①甲烷燃料電池工作時(shí)，負(fù)極上反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，故通入的氣體為甲烷CH4，甲烷中碳元素化合價(jià)升高，失去電子在堿性環(huán)境中生成碳酸根離子；甲烷燃料電池中通入氧氣一極為正極，氧氣中氧元素化合價(jià)降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；a電極與電源正極相連，為電解池的陽(yáng)極，氯