人教版高二上學(xué)期化學(xué)(選擇性必修一)《第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》單元測試卷-帶答案

第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁人教版高二上學(xué)期化學(xué)(選擇性必修一)《第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》單元測試卷-帶答案一、單選題1．以太陽能為驅(qū)動力，在介導(dǎo)上產(chǎn)生空穴(空穴是指共價鍵上流失一個電子，最后在共價鍵上留下空位的現(xiàn)象)，在室溫條件下可將氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣，其工作原理如下。下列說法錯誤的是A．該過程中能量變化是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．該工藝可能生成副產(chǎn)物氫氣C．生成氨氣的總反應(yīng)：D．上產(chǎn)生，上產(chǎn)生(標準狀況)2．在一定溫度和壓強下，由指定的單質(zhì)生成純物質(zhì)的熱效應(yīng)為生成熱，可以用物質(zhì)生成熱表示物質(zhì)的相對能量。幾種物質(zhì)的生成熱如表所示。物質(zhì)生成熱0128已知鍵能是指氣態(tài)分子中化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量。鍵能為，假設(shè)中鍵能相等。下列敘述正確的是A．的生成熱大于B．C．穩(wěn)定性：D．上述物質(zhì)中，鍵能為3．下列說法中正確的是。A．放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱B．常溫下。反應(yīng)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的C．若

，則甲烷的燃燒熱為D．若

，則將置于密閉容器中充分反應(yīng)放出的熱量為4．2003年10月15日，我國“神舟”五號載人飛船成功發(fā)射，航天飛船是用鋁粉與高氯酸銨的混合物燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)：2NH4ClO4(s)N2(g)+4H2O(1)+Cl2(g)+2O2(g)△H<0。下列對該反應(yīng)的敘述不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化多少與其反應(yīng)量有關(guān)B．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、放熱反應(yīng)C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量D．反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?．某溫度下，化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示，分子內(nèi)原子均以單鍵結(jié)合。則下列說法正確的是A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．加入催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng)C．斷裂需要吸收的能量D．和具有的能量為6．通常人們把斷裂1mol化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能，鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，一些化學(xué)鍵的鍵能如下表所示?；瘜W(xué)鍵鍵能414489565155根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應(yīng)CH4+4F2=CF4+4HF每消耗1molCH4的熱效應(yīng)A．放熱1940kJ B．吸熱1940kJ C．放熱485kJ D．吸熱485kJ7．一定溫度下反應(yīng)的能量與反應(yīng)過程的關(guān)系如下圖，下列說法不正確的是A．斷開鍵需要吸收能量B．和生成的反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．和的總能量高于的能量D．該反應(yīng)的8．已知：；；；。下列敘述正確的是A． B．C． D．代表的燃燒熱9．下列有關(guān)中和熱測定的說法錯誤的是簡易量熱計示意圖A．使用玻璃攪拌器是為了使反應(yīng)物混合均勻，減小實驗誤差B．中和熱測定實驗中，為保證反應(yīng)完全，可以使堿適當過量C．用相同濃度和體積的氨水代替溶液進行實驗，測得的中和熱數(shù)值會偏小D．若用的氫氧化鈉溶液，分別與的鹽酸和硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)的反應(yīng)熱相等10．已知N2(g)＋O2(g)=2NO(g)為吸熱反應(yīng)，ΔH＝＋180kJ·mol－1，其中N≡N、O=O的鍵能分別為946kJ·mol－1、498kJ·mol－1，則NO分子中N、O之間共價鍵的鍵能為A．1264kJ·mol－1 B．632kJ·mol－1 C．316kJ·mol－1 D．1624kJ·mol－111．在下，與發(fā)生反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知：。下列有關(guān)說法正確的是A．過程Ⅰ為吸收了能量”B．鍵的鍵能為C．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)D．全部分解為與時吸收的熱量12．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．已知：正丁烷異丁烷

，則正丁烷比異丁烷穩(wěn)定B．800℃、30MPa下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，放熱19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為

C．已知：

，則稀和稀完全反應(yīng)生成時，放出57.3kJ熱量D．已知：

則13．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的說法錯誤的是A．吸熱反應(yīng)是由于反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低B．液氧和煤油反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．碳生成一氧化碳的燃燒熱是111kJ/molD．氫分子(H-H)變成2個H需吸收能量14．丙烷脫氫是制備丙烯的一種常見方法，下圖是某催化劑催化該過程的能量變化，*表示吸附在催化劑表面的物種。下列有關(guān)說法正確的是A．斷開1mol丙烷中的化學(xué)鍵所需能量大于斷開1mol丙烯及1mol氫氣的所需能量之和B．該反應(yīng)各個中間步驟都是吸熱過程，因此該反應(yīng)的進行一定需要加熱C．該過程中發(fā)生了碳碳鍵的斷裂與形成D．以上反應(yīng)歷程主要包含了3步變化，其中第三步過程能量變化值最大二、非選擇題15．用如下圖所示的裝置測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱。實驗藥品：100mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.50mol/LNaOH溶液、50mL0.50mol/L氨水。已知：弱堿電離時吸熱。(1)從實驗裝置上看，還缺少，裝置中隔熱層的作用是。(2)某同學(xué)利用上述裝置做實驗測得反應(yīng)熱偏大，可能的原因是___________。A．測完鹽酸的溫度直接測堿溶液溫度 B．做該實驗時室溫較高C．杯蓋未蓋嚴 D．堿溶液一次性迅速倒入(3)若改用如下圖所示的簡易熱量計來測量反應(yīng)熱，下列關(guān)于簡易熱量計的說法錯誤的是___________。A．儀器應(yīng)無裂隙 B．可用溫度計測溫C．具備保溫、隔熱性能 D．只能用磁子攪拌反應(yīng)液(4)將濃度為0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的堿溶液各25mL混合(溶液密度均為1g/mL)，生成的溶液的比熱容，測得溫度如下：反應(yīng)物起始溫度/℃最高溫度/℃甲組(HCl+NaOH)20.023.3乙組()20.023.1①兩組實驗結(jié)果存在差異的原因是。②的(保留一位小數(shù))。16．化學(xué)反應(yīng)過程中既有物質(zhì)變化，也有能量變化。中和反應(yīng)是化學(xué)中的一種重要反應(yīng)，酸、堿在互相交換成分的過程中，也產(chǎn)生了能量的變化。(1)中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)也屬于放熱反應(yīng)的是___________A．鋁熱反應(yīng) B．與混合C．碳酸氫鈉分解 D．冰融化為水(2)中和熱的理論數(shù)值為。①請寫出氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。②若用與等體積、等濃度的氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量(填“大于”、“小于”或“等于”，后同)。若用稀與等體積、等濃度的溶液混合，放出的熱量。(3)將鹽酸和未知濃度的溶液混合均勻后測量并記錄溶液的溫度，實驗結(jié)果如圖所示，實驗中始終保持。下列敘述正確的是___________A．做該實驗時環(huán)境溫度低于B．時，鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)C．溶液的濃度約為D．該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。17．I．已知分解反應(yīng)的速率方程為(k為速率常數(shù)，只與溫度﹑催化劑有關(guān)，與濃度無關(guān))。某溫度下的實驗數(shù)據(jù)如表所示。組別速率常數(shù)k10.04k20.16k30.36k(1)速率方程中；(mol?L﹣1?min﹣1)1.5(用科學(xué)計數(shù)法表示)。Ⅱ．在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑(H2O2)，當它們混合時，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H2O2反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。(2)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(3)已知H2O(l)=H2O(g)

H=+44kJ·mol-1，則16g液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是kJ(精確到0.1)。(4)上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是。18．盡管NOx、SO2、CO都是有毒氣體，但是它們在生產(chǎn)、醫(yī)學(xué)領(lǐng)域中都有重要應(yīng)用。合理利用或轉(zhuǎn)化CO、NOx等污染性氣體是人們共同關(guān)注的課題?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

H=-41.0kJ·mol-1②N2(g)+O2(g)=2NO(g)

H=+180.0kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(g)

H=-241.8kJ·mol-lCO和NO按一定比例混合，在適當催化劑作用下可生成無毒氣體實現(xiàn)安全排放，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。(2)利用NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時對NO、SO2進行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時，、溶液pH對脫硫脫硝的影響如圖所示：①由圖所示可知脫硫脫硝最佳條件是。②根據(jù)圖示SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5時反而減小，請解釋NO去除率減小的可能原因是。參考答案：題號12345678910答案DDBCCADCDB題號11121314答案ADCA1．D【詳解】A．以太陽能為驅(qū)動力，在室溫條件下可將氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣，能量變化是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；B．圖中氫離子可能得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成副產(chǎn)物氫氣，B正確；C．由圖，總反應(yīng)為氮氣和水在光催化作用下生成氨氣和氧氣，C正確；D．氮化合價由0變?yōu)?3得到氨氣，則上產(chǎn)生，上產(chǎn)生1mol氨氣，為22.4L(標準狀況)，D錯誤；故選D。2．D【詳解】A．是放熱過程，的生成熱小于，A項錯誤；B．反應(yīng)熱等于生成物的總能量與反應(yīng)物的總能量之差，B項錯誤；C．生成熱越低，物質(zhì)具有的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，故比穩(wěn)定，C項錯誤；D．反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，設(shè)S—F鍵能為x，則解得：，D項正確；答案選D。3．B【詳解】A．反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無關(guān)，放熱反應(yīng)可能也需要加熱，如鋁熱反應(yīng)；吸熱反應(yīng)可能不需要加熱，如氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)，故A項錯誤；B．反應(yīng)是熵增的反應(yīng)，常溫下不能自發(fā)進行，根據(jù)可知，該反應(yīng)的，故B項正確；C．燃燒熱是生成穩(wěn)定氧化物，故應(yīng)該是生成液態(tài)水而不是氣態(tài)水，故C項錯誤；D．反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底，則2molNO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)放出熱量小于56.9kJ，故D項錯誤；故本題選B。4．C【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化多少與其反應(yīng)量有關(guān)，反應(yīng)的越多，能量變化量越大，A正確；B．符合一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)是分解反應(yīng)，反應(yīng)前后有元素化合價的變化是氧化還原反應(yīng)，△H<0是放熱反應(yīng)，B正確；C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，C錯誤；D．該化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，推進航天器升空說明燃燒產(chǎn)生的熱能一部分轉(zhuǎn)化為動能，D正確；故選C。5．C【詳解】A．據(jù)圖可知生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯誤；B．使用催化劑，只能改變反應(yīng)的活化能，不可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，B錯誤；C．如圖示，2molAB(g)吸收bkJ能量得到2molA(g)和2molB(g)，則斷裂2molA-B需要吸收bkJ的能量，C正確；D．如圖示，和生成2molA(g)和2molB(g)需要吸收的能量為，和具有的能量不是，D錯誤；故選C。6．A【詳解】由表格中數(shù)據(jù)及CH4+4F2═CF4+4HF可知，H=(414kJ/mol)×4+(155kJ/mol)×4-(489kJ/mol)×4-(565kJ/mol)×4=-1940kJ/mol，則每消耗1molCH4的熱效應(yīng)為放熱1940kJ，故答案為：A。7．D【詳解】A．斷裂舊鍵需要吸收能量，則斷開I-I鍵需要吸收能量，故A正確；B．由圖可知，1molH2(g)和1molI2(g)的總能量高于2molHI(g)的能量，則H2(g)和I2(g)生成2HI(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；C．由圖可知，1molH2(g)和1molI2(g)的總能量高于2molHI(g)的能量，故C正確；D．H2(g)+I2(g)?2HI(g)該反應(yīng)分為兩步進行，由于第一步的無法計算焓變，則總反應(yīng)的焓變也無法得出，故D錯誤；答案選D。8．C【詳解】A．氫氣生成等量液態(tài)水放出熱量比生成等量氣態(tài)水多，反應(yīng)熱更小，A錯誤；B．等物質(zhì)的量的C（s）生成CO時放出的熱量比生成CO2時少，反應(yīng)熱更大，B錯誤；C．根據(jù)蓋斯定律，選項中的方程式可由(反應(yīng)②-反應(yīng)①)×2得到，ΔH=2(ΔH2-ΔH1)，C正確；D．氫氣的燃燒熱化學(xué)方程式中，氫氣前系數(shù)為1，表示1mol氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，D錯誤；故答案選C。9．D【詳解】A．環(huán)形玻璃攪拌棒起攪拌作用，可使反應(yīng)物混合均勻，加快反應(yīng)速率，減小實驗誤差，故A正確；B．為了使一種反應(yīng)物反應(yīng)完全，應(yīng)該使另一種物質(zhì)過量，所以為了使反應(yīng)進行的更完全，可以使酸或堿適當過量，故B正確；C．用相同濃度和體積的氨水代替溶液進行實驗，弱堿電離吸熱，反應(yīng)放熱更少，測得的中和熱數(shù)值會偏小，故C正確；D．強酸強堿稀溶液反應(yīng)，放的熱與反應(yīng)物用量有關(guān)，所以兩反應(yīng)的反應(yīng)熱不等，故D錯誤；故答案為：D。10．B【詳解】根據(jù)ΔH＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和可知，180kJ·mol－1＝946kJ·mol－1＋498kJ·mol－1－2E(NO)，所以E(NO)＝632kJ·mol－1。綜上所述故選B。11．A【詳解】A．過程Ⅰ為化學(xué)鍵的斷裂，需要吸收能量，由蓋斯定律可知，過程Ⅰ為吸收了能量，A正確；B．2H+2Cl釋放862kJ的能量生成2HCl(g)，因此H-Cl鍵的鍵能為，B錯誤；C．總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明甲能量比丙大，則正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)，C錯誤；D．由熱化學(xué)方程式可知，生成2molHCl(g)需要釋放183kJ能量，即全部分解為與時吸收的熱量，全部分解為與時吸收的熱量，D錯誤；故選A。12．D【詳解】A．已知：正丁烷異丁烷

，為放熱反應(yīng)，說明異丁烷比正丁烷能量低更穩(wěn)定，A項錯誤；B．反應(yīng)熱表示反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物時的熱效應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故充入0.5molN2和1.5molH2無法完全反應(yīng)，若完全反應(yīng)放出的熱量應(yīng)大于19.3kJ，所以N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH<-38.6kJ·mol-1，B項錯誤；C．已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，但稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)完全反應(yīng)生成1molH2O(1)時，放出的熱量大于57.3kJ，C項錯誤；D．已知S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，物質(zhì)由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)要吸收熱量S(s)=S(g)ΔH=ΔH1-ΔH2>0，ΔH1>ΔH2，D項正確；故答案選D選項。13．C【詳解】A．吸熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低，A正確；B．液氧和煤油反應(yīng)屬于燃燒反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，B正確；C．在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時所放出的熱量是燃燒熱，碳生成一氧化碳的不能表示燃燒熱，C錯誤；D．氫分子(H-H)變成2個H，為斷鍵過程，需吸收能量，D正確；故選C。14．A【詳解】A．由圖可知，CH3CH2CH3的能量小于CH2CH=CH2和H2的總能量，故丙烷脫氫生成丙烯和氫氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，根據(jù)ΔH=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和，斷裂1mol丙烷中總鍵能大于斷裂1mol丙烯和1mol氫氣的總鍵能之和，A正確；B．吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，比如氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)但不需要加熱，B錯誤；C．該過程中碳骨架由C-C-C變?yōu)镃-C=C，并未發(fā)生碳碳鍵的斷裂，C錯誤；D．以上反應(yīng)歷程中主要包含三步變化，其中第一步過程的能量變化值最大，D錯誤；故選A。15．(1)玻璃攪拌器隔熱保溫，減少熱量散失(2)AC(3)D(4)是弱堿，電離吸熱【詳解】（1）從實驗裝置上看，還缺少玻璃攪拌器，裝置中隔熱層的作用是隔熱保溫，減少熱量散失；（2）A．測完鹽酸的溫度直接測堿溶液溫度，起始溫度偏高，反應(yīng)熱偏大，A符合；B．做該實驗時室溫較高，對結(jié)果無影響，B不符合；C．杯蓋未蓋嚴，熱量散失較多，反應(yīng)熱偏大，C符合；D．堿溶液一次性迅速倒入，對結(jié)果無影響，D不符合；故選AC；（3）A．儀器應(yīng)無裂隙，減少熱量散失，A正確；B．簡易熱量計可用溫度計測溫，B正確；C．簡易熱量計具備保溫、隔熱性能，C正確；D．可以用玻璃攪拌器，D錯誤；故選D；（4）①兩組實驗結(jié)果存在差異的原因是是弱堿，電離吸熱；②≈。16．(1)A(2)NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

ΔH=小于大于(3)AB【詳解】（1）鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，NH4Cl與Ba(OH)2?8H2O混合、碳酸氫鈉分解都是吸熱反應(yīng)，冰融化為水不是化學(xué)反應(yīng)，故選A；（2）①中和熱的理論數(shù)值為?57.3kJ?mol?1，則氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=?57.3kJ?mol?1；②是弱酸，電離過程中吸熱，則若用與等體積、等濃度的氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量小于，和氫氧化鋇溶液反應(yīng)過程中有沉淀生成，額外放熱，則用稀與等體積、等濃度的溶液混合，放出的熱量大于；（3）A．22℃時加入了一定體積的NaOH溶液和鹽酸溶液，為反應(yīng)后達到的溫度，說明實驗溫度低于22℃，故A正確；B．當鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時，放出的熱量最多，則時，鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，故B正確；C．恰好反應(yīng)時參加反應(yīng)的鹽酸溶液的體積是30mL，由mL可知，消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20mL，根據(jù)鹽酸與氫氧化鈉以1：1反應(yīng)可知，c(NaOH)=mol/L=1.5mol/L，故C錯誤；D．該實驗表明酸堿中和生成水是放熱反應(yīng)，但不能說明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，如碳酸氫鈉的分解有水生成但卻是吸熱反應(yīng)，故D錯誤；故選AB。17．(1)1.5(2)N2H4(l)+2H2O2(l)＝N2(g)+4H2O(g)

H=-641.625kJ·mol-1(3)408.8(4)生成N2和H2O，對環(huán)境無污染【詳解】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知解答n＝1.5；根據(jù)組別3可知，所以(mol?L﹣1?min﹣1)1.5；（2）0.4mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量，因此1mol肼燃燒放熱641.625，則肼燃燒的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)+2H2O2(l)＝N2(g)+4H2O(g)

H=－641.625kJ·mol-1。（3）①N2H4(l)+2H2O2(l)＝N2(