4.2元素周期律課件高一化學上學期人教版6

第四章物質結構元素周期律第二節(jié)元素周期律課時2元素周期表和周期律的應用壹貳叁元素周期表與周期律的關系元素周期表的金屬區(qū)與非金屬區(qū)元素周期表與周期律的應用知識導航本節(jié)重難點課堂導入你知道發(fā)現元素周期律和元素周期表的門捷列夫到底有多牛嗎？探究課堂元素周期表與元素周期律的關系元素周期表是元素周期律的具體表現形式，反映了元素之間的內在聯系。探究課堂元素周期表的金屬區(qū)與非金屬區(qū)探究課堂分界線附近的元素，既能表現出一定的金屬性，又能表現出一定的非金屬性。故元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴格的界線。金屬性強的在周期表的_____方，最強的是____(放射性元素除外)，非金屬性強的在周期表的______方(稀有氣體除外)，最強的是_____。左下Cs右上F元素周期表的金屬區(qū)與非金屬區(qū)探究課堂元素周期表的金屬區(qū)與非金屬區(qū)（1）價電子：與元素化合價有密切關系的電子。①主族元素價電子：原子的最外層電子。②過渡元素價電子：原子的最外層電子及次外層或倒數第三層的部分電子。（2）化合價規(guī)律探究課堂元素周期表和周期律的應用（1）預測元素及其化合物的性質

應用一：科學預測探究課堂【例】已知下列順序，其中錯誤的是()。A．氫化物的穩(wěn)定性依次增強：HF、H2O、NH3B．酸性依次減弱：HClO4、HBrO4、HIO4C．還原性依次增強：Al、Mg、NaD．非金屬性依次減弱：Cl、S、PA探究課堂

黑難難難酸酸性HClO4_______HBrO4_______H2SeO4穩(wěn)定性H2Se_______HBr_______HCl還原性Se2－_______Br－______Cl－>><<>>元素周期表和周期律的應用探究課堂Og——118號元素Oganesson是一種人工合成的化學元素，原子量為297，半衰期12毫秒(百分之一秒)。屬于氣體元素，化學性質很不活潑。屬于稀有氣體一類。Og具放射性，其原子十分不穩(wěn)定。第七周期第0族（稀有氣體）（2）指導新元素的發(fā)現及預測它們的原子結構和性質。元素周期表和周期律的應用探究課堂【例】鐳(Ra)是第7周期第ⅡA族元素，下列關于鐳的性質的描述中不正確的是()A.RaSO4難溶于水B.RaCO3的熱穩(wěn)定性較好C.Ra能與冷水反應D.Ra(OH)2的堿性很強B探究課堂在金屬與非金屬分界線附近尋找半導體材料，如：Si、Ge、Ga等；應用二：尋找新物質元素周期表和周期律的應用研究氟、氯、硫、磷附近的元素，制造新品種農藥；在過渡元素中尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素，如：Fe、Ni、Pd等。【例】元素周期表在指導科學研究和生產實踐方面具有十分重要的意義，請將下列A、B兩欄描述的內容對應起來。探究課堂元素綜合推斷的思維模型探究課堂

2.元素周期表中每個周期一般都是從金屬元素開始的，但第一周期例外，是從非金屬元素氫元素開始的。3.所有元素中，碳元素形成的化合物種類最多。4.非金屬單質一般不導電，但石墨能導電。

元素“位、構、性”關系中的特例探究課堂

1.主族元素在元素周期表中的特殊位置元素推斷中的常見“突破口”探究課堂

【例】X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍。Z原子的核外電子數比Y原子少1。下列說法正確的是（）A.元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜XB.Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4C.三種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D.原子半徑由大到小的順序為Z＜Y＜XAOSPH2SO4H2OP＞S＞O探究課堂探究課堂

2.主族元素性質、存在和用途的特殊性探究課堂

隨堂練習【例】m、n、p、q四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，m的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化學反應，下列推斷正確的是（）A．非金屬性：m>nB．簡單陰離子半徑：p>qC．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：p>nD．最高價氧化物對應水化物酸性：p>qmn

pqB課堂小結隨堂練習【練習】關于元素周期表，下列敘述中不正確的是()A.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素B.在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素C.在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農藥材料的元素D.在地球上元素含量的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關系D隨堂練習【練習】五種短周期元素的原子半徑、最高正化合價及負化合價見下表下列敘述正確的是()A．L的金屬性比M的金屬性弱B．Q、T兩元素間可形成兩性化合物C．T的單質是黃綠色氣體D．L、R兩元素的簡單離子的核外電子數可能相等元素代號LMQRT原子半徑／nm0.1600.0890.1430.1020.074化合價+2+2+3+6，-2-2根據元素化合價可以直接得到R為S，T為O；再根據原子半徑和化合價得到L、M、Q分別為Mg、Be、AlAl2O3B隨堂練習【練習】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，則下列說法中正確的是()A.原子半徑：W>Z>Y>XB.最高價氧化物對應的水化物的酸性：Z>W>XC.W單質能與水反應生成兩種強酸D.四種元素的單質中，只有Z單質在常溫常壓下是固體DXYZW隨堂練習【練