西藏拉薩中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題含解析

PAGE12-西藏拉薩中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期其次次月考試題（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Fe56I127B11P311.下列事實(shí)或操作不符合平衡移動(dòng)原理的是（）A.開(kāi)啟啤酒有泡沫逸出B.向FeCl3溶液中加KSCN，有Fe（SCN)3(血紅色)+3KCl反應(yīng)，平衡后向體系中加入KCl固體，使體系紅色變淺C.裝有的燒瓶置于熱水中顏色加深D.試驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣【答案】B【解析】【詳解】A．啤酒中存平衡：CO2（g）CO2(aq)，開(kāi)啟啤酒后壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，有泡沫溢出，A項(xiàng)解除；B．從實(shí)際參與反應(yīng)的離子分析，氯化鉀不參與反應(yīng)，KCl的加入并不能使平衡移動(dòng)，B項(xiàng)可選；C．裝有二氧化氮的燒瓶中存在平衡2NO2N2O4ΔH<0，溫度上升，平衡逆向移動(dòng)，氣體顏色加深，C項(xiàng)解除；D．氯氣能和水反應(yīng)Cl2+H2OH++Cl-+HClO，試驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，氯離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，削減氯氣和水的反應(yīng)損耗，D項(xiàng)解除；所以答案選擇B項(xiàng)。2.在肯定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.若加入催化劑，則反應(yīng)的△H增大B.加壓時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C.若反應(yīng)溫度上升，則活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大D.若低溫時(shí)，該反應(yīng)為正向自發(fā)進(jìn)行，則△H＞0【答案】C【解析】【詳解】A.若加入催化劑，反應(yīng)速率變更，平衡狀態(tài)不變，反應(yīng)的△H也不變，A錯(cuò)誤；B.正反應(yīng)體積減小，加壓時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度不變，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，B錯(cuò)誤；C.若反應(yīng)溫度上升，則活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，C正確；D.若低溫時(shí)，該反應(yīng)為正向自發(fā)進(jìn)行，由于反應(yīng)的△S＜0，則依據(jù)△G＝△H－T△S＜0可知△H＜0，D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】選項(xiàng)C是解答的難點(diǎn)，留意外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)際是通過(guò)影響單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)量，變更有效碰撞次數(shù)來(lái)實(shí)現(xiàn)的，影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑等。3.為達(dá)到預(yù)期的試驗(yàn)?zāi)康?，下列操作中正確的是（）A.用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在潤(rùn)濕的pH試紙上，測(cè)得其pH為12B.用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定用的錐形瓶C.中和熱測(cè)定的試驗(yàn)中運(yùn)用的玻璃儀器只有3種D.在滴定時(shí)，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管開(kāi)關(guān)【答案】C【解析】【詳解】A.pH試紙不能潮濕，應(yīng)選干燥的pH試紙，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.中和熱測(cè)定的試驗(yàn)中運(yùn)用燒杯、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒，有3種，C項(xiàng)正確；D.在滴定時(shí)，左手應(yīng)限制活塞，右手振蕩錐形瓶，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。4.下列說(shuō)法正確的是（

）A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H=﹣890.3kJ?mol﹣1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1B.從C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定C.常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0D.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)熱△H=2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1【答案】B【解析】A、燃燒熱的定義是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)，放出的熱量，生成H2O應(yīng)為液態(tài)，正確的是CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ·mol－1，A錯(cuò)誤；B、此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，推出石墨具有的能量低于金剛石具有的能量，能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，故B正確；C、依據(jù)△G=△H－T△S，常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，△G>0，依據(jù)反應(yīng)方程式，△S>0，因此△H>0，故C錯(cuò)誤；D、Ba2＋和SO42－反應(yīng)存在熱效應(yīng)，因此H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)，△H不等于2×(－57.3)kJ·mol－1，故D錯(cuò)誤。5.下列說(shuō)法正確的是A.CO2和SO2的水溶液能夠?qū)щ?，所以CO2和SO2屬于電解質(zhì)B.BaSO4在水中的溶解度很小，屬于弱電解質(zhì)C.弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實(shí)力也可以比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實(shí)力強(qiáng)D.弱電解質(zhì)的溶解度小于強(qiáng)電解質(zhì)的溶解度【答案】C【解析】【詳解】A、CO2和SO2的水溶液導(dǎo)電是因?yàn)槿苡谒蠖趸?、二氧化硫與水反應(yīng)生成的碳酸、亞硫酸是電解質(zhì)，電離出自由移動(dòng)的離子，二氧化碳、二氧化硫本身不能電離，不是電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、BaSO4在水中溶解度很小，但溶于水的部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、溶液中離子的濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電性越強(qiáng)，因此弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實(shí)力也可以比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實(shí)力強(qiáng)，C正確；D、弱電解質(zhì)的溶解度不肯定小于強(qiáng)電解質(zhì)的溶解度，例如醋酸與水互溶，硫酸鋇難溶，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，明確電解質(zhì)的概念是解題關(guān)鍵，留意必需是化合物且在水溶液或熔融狀態(tài)下本身能夠電離。6.下列各溶液中可能大量共存的離子組是A.水電離的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、AlO2－、S2－、SO42－B.水電離出的c(H＋)與c(OH－)乘積為10－28的溶液中：K＋、Na＋、HCO3－、Ca2＋C.使酚酞溶液呈紅色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、K＋D.使pH＝1的溶液中：Fe2＋、I－、NO3－、Cl－【答案】A【解析】A.水電離的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1的溶液，水的電離受到酸或堿的抑制，可能顯酸性，也可能顯堿性。Na＋、AlO2－、S2－、SO42－這四種離子在堿性條件下可以共存，A正確；B.水電離出的c(H＋)與c(OH－)乘積為10－28的溶液中，水的電離受到抑制，可能是強(qiáng)酸性的也可能是強(qiáng)堿性的，HCO3－既不能存在于強(qiáng)酸性溶液也不能存在于強(qiáng)堿性溶液，B不正確；C.使酚酞溶液呈紅色的溶液顯堿性，Mg2＋和Cu2＋不能大量存在于堿性溶液，C不正確；D.pH＝1的溶液顯強(qiáng)酸性，NO3－在強(qiáng)酸性溶液中有強(qiáng)氧化性，可以把Fe2＋和I－氧化，所以D不正確。本題選A。7.已知：下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8×10﹣5Ka=3.0×10﹣8Ka1=44×10﹣7Ka2=4.7×10﹣11如圖表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變更．下列說(shuō)法正確的是（

）A.Ⅰ曲線代表

HClO,Ⅱ曲線代表CH3COOHB.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+CO32-C.圖象中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）D.圖象中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度【答案】C【解析】【分析】依據(jù)表中電離常數(shù)可知：酸性由強(qiáng)至弱的依次為CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3－，酸越弱，在稀釋過(guò)程中pH變更幅度越小，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼.依據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性：HClO＜CH3COOH，則變更大的為CH3COOH，即Ⅰ曲線代表

CH3COOH、Ⅱ曲線代表HClO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.因酸性比較：H2CO3>HClO>HCO3－，則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，不會(huì)產(chǎn)生碳酸根離子，其正確的離子方程式為：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3-，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.可變形為=，因溫度相同，故a、c點(diǎn)該式的值相等，C項(xiàng)正確；D.CH3COOH的酸性強(qiáng)于HClO，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，a點(diǎn)酸CH3COOH的總濃度小于b點(diǎn)酸HClO的總濃度，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。8.在密閉容器中發(fā)生：，已知:c(CO2)隨溫度(T)、時(shí)間(t)的變更曲線如圖所示，則:（1）T1____________T2，其理由是____________（2）在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=____________（3）下列敘述中能推斷該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是____________A.平衡體系中氣體壓強(qiáng)不再變更B.平衡體系中氣體密度不再變更C.c(CO2):c(N2)=2:1D.V正(CO):V逆(N2)=2:1（4）若容器恒容，絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度快速升至原來(lái)的2倍，達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度________(填“大于”“小于”或“等于”)原來(lái)的2倍。（5）在溫度T3下，在兩個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng).容器編號(hào)起始物質(zhì)的量平衡時(shí)物質(zhì)的量Ⅰ2.0molNO，2.0molCO1.0molCO2Ⅱ4.0molNO，4.0molCO①T3時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________，若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入1.0molNO，1.5molCO和2.0molCO2，0.5molN2，則反應(yīng)向_________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行。②平衡時(shí)兩容器中CO的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ_________Ⅱ,容器Ⅰ中反應(yīng)達(dá)平衡后，若要進(jìn)一步提高CO的轉(zhuǎn)化率，可實(shí)行的措施為(請(qǐng)寫(xiě)出兩條)___________________________________?！敬鸢浮?1).＞(2).因?yàn)門(mén)1溫度下先達(dá)到平衡,說(shuō)明反應(yīng)速率快,溫度高(3).0.025mol/（L?s）(4).AD(5).小于(6).0.5(7).正(8).<(9).增加NO量(10).降低溫度或增大外部壓強(qiáng)或縮小容器容積（寫(xiě)出其中兩條）【解析】【分析】（1）依據(jù)圖象中“先拐先平數(shù)值大”推斷；（2）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的公式計(jì)算求出二氧化碳表示的反應(yīng)速率，再利用化學(xué)計(jì)量數(shù)之比得出結(jié)論；（3）反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，可以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變更，由此進(jìn)行推斷；（4）依據(jù)勒夏特列原理解答；（5）①依據(jù)表格信息，列出三段式結(jié)合平衡常數(shù)表達(dá)式進(jìn)行求解；②容器Ⅱ與容器Ⅰ對(duì)比，相當(dāng)于加壓，依據(jù)外因?qū)ζ胶獾挠绊懶Ч治鲎鞔??！驹斀狻浚?）依據(jù)圖象可以看出，在T1溫度下反應(yīng)先達(dá)到平衡,說(shuō)明該溫度下反應(yīng)速率快,對(duì)應(yīng)的溫度高，則T1＞T2，故答案為：＞；因?yàn)門(mén)1溫度下先達(dá)到平衡,說(shuō)明反應(yīng)速率快,溫度高；（2）從圖中可看出0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO2)==0.05mol/(L?s)，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于參與反應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(N2)=v(CO2)=0.025mol/(L?s)；（3）反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，則A.恒容條件下，平衡體系中氣體壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，氣體的壓強(qiáng)不再變更，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；B.平衡體系中氣體密度等于氣體的總質(zhì)量與容器的體積之比，因氣體的總質(zhì)量始終不變，故氣體的密度不再變更，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.c(CO2):c(N2)=2:1，反應(yīng)不肯定達(dá)到平衡，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.V(CO):V(N2)的比值始終等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，又V正(CO):V逆(N2)=2:1，表示的是V正=V逆，故能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確；故答案為AD；（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度快速升至原來(lái)的2倍，依據(jù)勒夏特列原理，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，達(dá)新平衡后，容器內(nèi)溫度大于原來(lái)的溫度，小于原來(lái)溫度的2倍，故答案為：小于；（5）①起始加入2.0molNO，2.0molCO，平衡時(shí)生成1.0molCO2，則起始量(mol/L)2.02.000變更量(mol/L)1.01.01.00.5平衡量(mol/L)1.01.01.00.5則化學(xué)平衡常數(shù)K==0.5；若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入1.0molNO，1.5molCO和2.0molCO2，0.5molN2，則各物質(zhì)的濃度分別為：2.0mol/LNO，2.5mol/LCO和3.0mol/LCO2，1mol/LN2，Qc==0.36＜K，反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故答案為：0.5；正；②反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，容器Ⅱ與容器Ⅰ對(duì)比，相當(dāng)于增大體系的壓強(qiáng)，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故平衡時(shí)兩容器中CO的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ<Ⅱ；依據(jù)列夏特勒原理可知，容器Ⅰ中反應(yīng)達(dá)平衡后，若要進(jìn)一步提高CO的轉(zhuǎn)化率，使反應(yīng)向正方向移動(dòng)，則可增加NO量、降低溫度或增大外部壓強(qiáng)或縮小容器容積(寫(xiě)出其中兩條)故答案為：<；增加NO量、降低溫度或增大外部壓強(qiáng)或縮小容器容積(寫(xiě)出其中兩條)。【點(diǎn)睛】有關(guān)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)記是?？碱}型，通常有干脆推斷法和間接推斷法兩大類。一、干脆推斷法：①ν(正)=ν(逆)0，即正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率留意反應(yīng)速率的方向必需有正逆之分，每個(gè)物質(zhì)都可以表示出參與的化學(xué)反應(yīng)速率，而其速率之比應(yīng)符合方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，這一點(diǎn)做題時(shí)簡(jiǎn)單出錯(cuò)。②各組分的濃度保持不變，包括各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、百分含量不變。二、間接推斷法①對(duì)于氣體體積前后變更的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變是平衡的標(biāo)記，而對(duì)于氣體體積前后不變更的反應(yīng)，壓強(qiáng)不能做標(biāo)記。②對(duì)于恒溫恒壓條件下的反應(yīng)，氣體體積前后變更的反應(yīng)密度不變是平衡標(biāo)記。③對(duì)于恒溫恒容下的反應(yīng)，有非氣體物質(zhì)的反應(yīng)，密度不變是平衡標(biāo)記。④有顏色的物質(zhì)參與或生成的可逆反應(yīng)，體系的顏色不再隨時(shí)間而變更。⑤任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變更，當(dāng)體系溫度肯定時(shí)，達(dá)到平衡。9.某學(xué)習(xí)小組用0.80mol/L標(biāo)準(zhǔn)濃度的燒堿溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸。(1).滴定管如圖所示，用______滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液(填“甲”或“乙”)。(2).用滴定方法來(lái)測(cè)定鹽酸的濃度，試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示：試驗(yàn)編號(hào)待測(cè)HCl溶液的體積/mL滴入NaOH溶液的體積/mL120.0023.00220.0023.10320.0022.90該試驗(yàn)中用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為_(kāi)_______ml。(3).下列操作會(huì)使所測(cè)得的鹽酸的濃度偏低的是________。A．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后未干燥B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消逝C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗D．讀堿式滴定管的刻度時(shí)，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)(4).滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)凝視________；在鐵架臺(tái)上墊一張白紙，其目的是_______________；若用酚酞作指示劑，則推斷達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是__________________。(5).依據(jù)上表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字)【答案】(1).乙(2).23.00ml(3).D(4).錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變更(5).便于視察錐形瓶?jī)?nèi)液體顏色的變更，減小滴定誤差(6).當(dāng)?shù)稳胱罱K一滴氫氧化鈉溶液，溶液剛好由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原原色(或不褪色)(7).0.92mol·L－1【解析】【分析】（1）NaOH溶液顯堿性，故應(yīng)用堿式滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液；（2）依據(jù)表格中數(shù)據(jù)，求出平均消耗V（NaOH）；（3）依據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))推斷誤差；（4）滴定時(shí)，滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)當(dāng)凝視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變更；在盛放待測(cè)溶液的錐形瓶下方放一張白紙的作用是視察錐形瓶中溶液顏色的變更明顯，削減試驗(yàn)誤差；當(dāng)?shù)稳胱罱K一滴氫氧化鈉溶液，溶液剛好由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原原色(或不褪色)；（5）依據(jù)n（HCl）=n（NaOH）計(jì)算被測(cè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻浚?）NaOH溶液顯堿性，故應(yīng)用堿式滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液，故答案為：乙。（2）依據(jù)表格中數(shù)據(jù)，平均消耗V（NaOH）=（23.00+23.10+22.90）/3mL=23.00mL，故答案為：23.00。（3）A.盛裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后未干燥，不會(huì)產(chǎn)生誤差，故A不符合；B.滴定前，堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消逝，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，依據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))可知，測(cè)定c（HCl）偏大，故B不符合；C.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗，測(cè)定V（HCl）偏大，依據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))可知，測(cè)定c（HCl）偏大，故C不符合；D.讀堿式滴定管的刻度時(shí)，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，依據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))V(待測(cè))可知，測(cè)定c（HCl）偏低，故D符合。故答案為：D。（4）滴定時(shí)，滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)當(dāng)凝視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變更，在盛放待測(cè)溶液的錐形瓶下方放一張白紙的作用是視察錐形瓶中溶液顏色的變更明顯，削減試驗(yàn)誤差；當(dāng)?shù)稳胱罱K一滴氫氧化鈉溶液，溶液剛好由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原原色(或不褪色)，可說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)；故答案為：錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變更；便于視察錐形瓶?jī)?nèi)液體顏色的變更，減小滴定誤差；當(dāng)?shù)稳胱罱K一滴氫氧化鈉溶液，溶液剛好由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原原色(或不褪色)。（5）n（HCl）=c（HCl）×20.00mL，n（NaOH）=0.80mol/L×23.00mL，依據(jù)反應(yīng)方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n（HCl）=n（NaOH），即c（HCl）=0.80mol/L×23.00mL/20.00mL=0.92mol·L-1故答案為：0.92mol·L-1?！军c(diǎn)睛】在分析酸堿中和滴定試驗(yàn)的誤差分析時(shí)，須要考慮全部的操作都?xì)w于標(biāo)準(zhǔn)液的體積變更上。標(biāo)準(zhǔn)液的體積變大，則測(cè)定結(jié)果偏大，標(biāo)準(zhǔn)液的體積變小，則測(cè)定結(jié)果偏小。10.如右圖所示，把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中起先放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入10mL鹽酸于試管中，試回答下列問(wèn)題：（1）試驗(yàn)中視察到的現(xiàn)象是________________________________。（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的緣由是____________________________。（3）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_________________________________；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.04mol電子時(shí)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生多少________mL的H2；消耗鎂多少________g（保留兩位小數(shù)）；生成的MgCl2物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。（溶液體積保持不變）（4）由試驗(yàn)推知，鎂片溶液和鹽酸的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)MgCl2和H2的總能量；此反應(yīng)為_(kāi)_______(填放熱反應(yīng)或者吸熱反應(yīng))?！敬鸢浮?1)①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；②鎂片漸漸溶解；③燒杯中溶液變渾濁(2)鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度上升而減小，故析出Ca(OH)2晶體(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑；448；0.48；2.0mol/L(4)大于；放熱反應(yīng)【解析】試題分析：鎂是活潑金屬，能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，在鎂片上產(chǎn)生大量氣泡，即產(chǎn)生氫氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鎂片漸漸溶解，該反應(yīng)放出大量的熱，而飽和石灰水隨著溫度的上升，溶解度漸漸減小，漸漸有Ca(OH)2晶析析出，所以燒杯中溶液變渾濁。該反應(yīng)的離子的方程式為Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.04mol電子時(shí)，即生成0.02molH2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生448mL的H2；消耗