難溶電解質(zhì)的溶解平衡 課件 2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

難溶電解質(zhì)的溶解平衡復(fù)習(xí)

1、什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？

一定溫度下，不能再溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液。能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。2、溶解性是指：___________________________

溶解性是物質(zhì)的_______性質(zhì)。溶解性大小跟

___________________有關(guān)。一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力。物理溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)1、談?wù)剬?duì)部分酸、堿和鹽的溶解度表中“溶”與”不溶“的理解。思考與交流化學(xué)式溶解度/g化學(xué)式溶解度/gAgCl1.5×10-4Ba(OH)23.89AgNO3222BaSO42.4×10-4AgBr8.4×10-6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S1.3×10-16Mg(OH)29×10-4BaCl235.7Fe(OH)33×10-9實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證得出結(jié)論提出問(wèn)題溶解度與溶解性的關(guān)系：20℃10易溶可溶1微溶0.01難溶S/g固體的溶解度:一定的溫度下,100g水達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解溶質(zhì)的克數(shù)，叫做該溫度下的溶解度。什么是固體的溶解度呢？結(jié)論：“溶”與“不溶”是相對(duì)的。探究：AgNO3和NaCl等物質(zhì)的量反應(yīng)后溶液中還有Ag+和Cl-嗎？以AgCl為例提出問(wèn)題實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證得出結(jié)論【實(shí)驗(yàn)】向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的試管中加入2mL0.1mol/LNaCl溶液【實(shí)驗(yàn)】取上層清液，滴加KI溶液，有何現(xiàn)象？【現(xiàn)象】有白色沉淀產(chǎn)生。【現(xiàn)象】有黃色沉淀產(chǎn)生.思考:Ag＋和Cl－的反應(yīng)真能進(jìn)行到底嗎？反應(yīng)后的溶液中還有Ag+和Cl-嗎?這說(shuō)明什么？說(shuō)明上層清夜中有Ag+存在，同時(shí)也說(shuō)明Ag+和Cl-的反應(yīng)不能進(jìn)行到底。提出問(wèn)題實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證得出結(jié)論2、難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會(huì)等于0，存在沉淀溶解平衡。4、飽和電解質(zhì)溶液（包括易溶、難溶）存在溶解平衡。3、“溶”與“不溶”是相對(duì)的，沒(méi)有絕對(duì)的不溶。資料：化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時(shí)，沉淀達(dá)到完全。如：難溶電解質(zhì)AgCl的水溶液中仍然存在Ag+，生成沉淀的離子反應(yīng)并不能真正的進(jìn)行到底。1.生成沉淀的離子反應(yīng)之所以能夠發(fā)生,在于生成物的溶解度小。溶解沉淀

AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)（1）難溶電解質(zhì)溶解平衡的建立（以AgCl為例）Ag+

Cl-一、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡當(dāng)V(溶解)=V(沉淀)時(shí),得飽和AgCl溶液,建立溶解平衡1、沉淀溶解平衡固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)①v溶解>v沉淀，固體溶解②v溶解=v沉淀，溶解平衡（飽和溶液）③v溶解<v沉淀，析出晶體（飽和溶液）溶解沉淀（1）難溶電解質(zhì)溶解平衡的建立一、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡在一定溫度下，難溶電解質(zhì)溶于水，沉淀的溶解和生成速率相等，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，即建立了溶解平衡（也叫沉淀溶解平衡)。符合勒夏特列原理。前提：飽和溶液1、沉淀溶解平衡（2）定義：（3）過(guò)程表示：溶解沉淀

AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)兩個(gè)方程代表的意義相同嗎？AgCl=Ag++Cl-（1）沉淀溶解平衡一定用可逆符號(hào)連接，并標(biāo)明物質(zhì)狀態(tài)（2）電離方程式中強(qiáng)電解質(zhì)用等號(hào)，不標(biāo)明物質(zhì)狀態(tài)。動(dòng)動(dòng)態(tài)平衡等溶解和沉淀速率相等定平衡時(shí)溶液中離子濃度不變

變改變外界條件平衡移動(dòng)逆溶解和沉淀是可逆的過(guò)程注意：在電解質(zhì)的飽和溶液中，不管是易溶的、微溶的還是難溶的電解質(zhì)都存在著溶解平衡。不變一定相等嗎？（4）特征：練習(xí)：書(shū)寫(xiě)下列難溶電解質(zhì)的溶解平衡方程式(1)AgI(2)CaCO3(3)Mg(OH)2(4)CuS逆、等、定、動(dòng)、變（1）內(nèi)因：溶質(zhì)本身的性質(zhì)①“溶”與“不溶”是相對(duì)的，沒(méi)有絕對(duì)的不溶。②不同的難溶電解質(zhì)，溶解度差別很大③易溶溶質(zhì)飽和溶液時(shí)也存在沉淀溶解平衡（2）外因：勒夏特列原理①濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)；②溫度：升溫，平衡一般向溶解方向移動(dòng)；③同離子效應(yīng)特例：a.隨溫度變化不明顯：NaClb.隨溫度升高反而降低：Ca(OH)2c.與水任意比混溶：乙醇等2、影響沉淀溶解平衡的因素加入物質(zhì)c(Ag+)c(Cl-)平衡移動(dòng)方向AgCl的質(zhì)量AgNO3(S)NaCl（S)NH3·H2O少量H2OAgClKI增大減小向左增大增大增大增大不變不變減小不變不變減小減小減小向左向右向右減小不移動(dòng)增大增大向右減小1.有固體存在的氯化銀溶液中AgCl(s)?Ag+(aq)

+Cl-(aq)加入少量水時(shí)c(Ag+)、

c(Cl-)一定不變嗎？分恰好飽和與溶液中有AgCl沉淀兩種情況變換：一定溫度下，一定量的水中,Ca(OH)2懸濁液存在平衡：Ca(OH)2(S)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。向此懸濁液中加入少量的CaO粉末，又恢復(fù)到原溫度時(shí),下列敘述正確的是()A溶液中鈣離子數(shù)目減少B溶液中鈣離子濃度增大C溶液中OH－濃度增大D溶液pH減小A2.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液,可使Ca(OH)2(s)減少的是()A、Na2CO3溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液AB3、向飽和Na2CO3溶液中加入10.6gNa2CO3，析出Na2CO3·10H2O的晶體的質(zhì)量____(>，<，=)10.6g。>1、定義：在一定溫度下，在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，各離子濃度冪之乘積為一常數(shù)，以Ksp表示。（2）表達(dá)式通式：AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)

平衡時(shí)：

Ksp（AnBm）=c(Am+)n.c(Bn-)m

練習(xí)：寫(xiě)出BaSO4、Ag2CrO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶度積表達(dá)式科學(xué)視野溶度積3、意義:(1)當(dāng)難溶物確定時(shí)，KSP只與溫度有關(guān);與濃度無(wú)關(guān)(2)Ksp體現(xiàn)難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力

對(duì)同類(lèi)型物質(zhì)，Ksp越大在水中的溶解能力越強(qiáng)，如AgCl>AgBr>AgI

對(duì)不同類(lèi)型物質(zhì)，Ksp差距不大時(shí)不能作為比較依據(jù)。如Al(OH)3和Mg(OH)2判斷：AgCl的Ksp為1.8×10-10,Mg(OH)2的Ksp為5.6×10-12,則直接根據(jù)Ksp大小比較判斷Mg(OH)2溶解能力較弱。（3）Ksp雖然有單位，但一般不寫(xiě)。例1、請(qǐng)比較25℃時(shí)飽和AgCl溶液中離子濃度和飽和Mg(OH)2中離子濃度。已知25℃：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，

Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11c(Ag+)=c(Cl-)=1.3×10-5mol/Lc(Mg2+)=1.7×10-4

mol/Lc(OH-)=3.4×10-4mol/L1.向AgCl飽和溶液中加水,下列敘述正確的是()A.AgCl的溶解度增大

B.AgCl的溶解度、Ksp均不變

C.AgCl的Ksp增大

D.AgCl的溶解度、Ksp均增大B自我診斷2.下列說(shuō)法正確的是()A.難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小,則它的溶解度越小

B.任何難溶物在水中都存在沉淀溶解平衡,溶解度大小都可以用Ksp表示

C.溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān),溫度越高,溶度積越大

D.升高溫度,某沉淀溶解平衡逆向移動(dòng),說(shuō)明它的溶解度是減小的,Ksp也變小

D4、應(yīng)用－－Qc為離子積Qc>Ksp，溶液超過(guò)飽和，有沉淀析出。Qc＝Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解平衡。Qc<Ksp，溶液未飽和，無(wú)沉淀析出，若加入過(guò)量難溶電解質(zhì)，可以繼續(xù)溶解直至飽和。[例1]100ml0.01mol/lKCl溶液中加入1ml0.01mol/lAgNO3溶液(Ksp=1.8×10-10)下列中對(duì)的是……()A.有AgCl沉淀析出B.無(wú)AgCl沉淀

C.無(wú)法確定D.有沉淀但不是AgClA科學(xué)視野溶度積判斷沉淀溶解方向【典例導(dǎo)析】室溫時(shí),CaCO3在水中的溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示,已知:25℃其溶度積為2.8×10-9,

下列說(shuō)法不正確的是()A.x數(shù)值為2×10-5B.c點(diǎn)時(shí)有碳酸鈣沉淀生成

C.加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變到a點(diǎn)

D.b點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等

答案

C變式

(2011·山東理綜,15)某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)A.加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B.通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)C.d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspC1.已知Ksp[Cu(OH)2]=2.0x10-20(1)某CuSO4溶液里，c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于（）才能達(dá)到目的。(2)要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為（）。565.Ksp的求算：2、已知：Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO42-)=1.9×10-12?，F(xiàn)用0.01mol/LAgNO3溶液滴定0.01mol/LKCl和0.001mol/LK2CrO4混合溶液，試通過(guò)計(jì)算回答：（1）Cl-，CrO42-哪個(gè)先沉淀（2）當(dāng)剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時(shí)，溶液中Cl-濃度是多少？（設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變）（1）Cl-（2）c(Cl-)=4.1×10-6mol/L1、下列情況下，有無(wú)CaCO3沉淀生成？已知Ksp(CaCO3)

=2.910-9（1）往盛有1.0L純水中加入0.1mL濃度為0.01mol/L的CaCl2和Na2CO3；（2）往盛有1.0L純水中加入0.1mL濃度為1.00mol/L的CaCl2和Na2CO3；（3）將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為1×10-4mol/L，則生成沉淀所需原CaCl2溶液的最小濃度為_(kāi)____

mol/L

1.16×10-4mo1/L練一練2、如果溶液中Fe3+和Mg2+的濃度均為0.10mol／L,使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH條件是什么?相應(yīng)的Ksp查閱教材P65頁(yè)表格中數(shù)據(jù)。pH=3.2（1）對(duì)Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3Fe3++3OH-

Ksp=(Fe3+)×c(OH-)3=4.0×10-39（2）同理，對(duì)Mg(OH)2可得

pH=9.1資料：化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時(shí)，沉淀達(dá)到完全。3、已知Ag2SO4的Ksp

為2.0×10-3，將適量

Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過(guò)程中Ag+和SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1）。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100mL0.020mol·L-1Na2SO4

溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是（）B難溶電解質(zhì)的溶解平衡

第三章

第四節(jié)第二課時(shí)1、沉淀的生成（1）應(yīng)用：生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜或提純物質(zhì)的重要方法之一。（2）方法①調(diào)pH值——生成難溶性的氫氧化物如：NH4Cl（Fe3+）

MgCl2

（Fe3+）Fe3＋

+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋

氨水pH值至7~8MgO、Mg(OH)2、

MgCO3pH值至3.7~9.6②加沉淀劑——生成難溶性的鹽

如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、NaHS、H2S做沉淀劑Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－=HgS↓③氧化還原法例：已知LFe3+在PH為2-3開(kāi)始沉淀，在PH為3-4沉淀完全，而Fe2+、Cu2+在8到9之間開(kāi)始沉淀11到12之間沉淀完全，CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？練習(xí)已知Cu2+開(kāi)始沉淀的pH≥6.4，F(xiàn)e3+完全沉淀的pH為3.7即可，為了除去CuCl2酸性溶液中FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是()NaOHB.Na2CO3

C.氨水D.CuOD還可用CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3思考與交流1、如果要除去某溶液中的SO42-，你選擇加入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？加入鋇鹽，因?yàn)锽aSO4比CaSO4更難溶，使用鋇鹽可使SO42-沉淀更完全2、以你現(xiàn)有的知識(shí)，你認(rèn)為判斷沉淀能否生成可從哪方面考慮？是否可能使要除去的離子通過(guò)沉淀反應(yīng)全部除去？說(shuō)明原因。①溶解度②難溶電解質(zhì)所處的環(huán)境。不可能使要除去的離子通過(guò)沉淀完全除去

特別提醒①為使沉淀更完全,所選用沉淀劑的原則是:使生成沉淀的反應(yīng)進(jìn)行得越完全越好(所沉淀離子形成沉淀的Ksp盡可能的小,即沉淀溶解度越小越好)。②不能影響其他離子的存在,由沉淀劑引入溶液的雜質(zhì)離子要便于除去或不引入新的雜質(zhì)。沉淀的生成小結(jié)③：溶解度小于0.01g的電解質(zhì)稱(chēng)為難溶電解質(zhì)，殘留在溶液中的離子濃度小于1X10-5mol/L,就認(rèn)為反應(yīng)完全了。例1.在1L含1.0×10-3molL-1

的SO42-溶液中，注入0.01molBaCl2溶液（假設(shè)溶液體積不變）能否有效除去SO42-?已知:Ksp(BaSO4)=4×10-10解：c(Ba2+)=0.01mol/L,c(SO42-)=0.001mol/L,生成BaSO4沉淀后，Ba2+過(guò)量，剩余的即c(Ba2+)=0.01-0.001=0.009mol/L.c(SO42-)=Ksp/c(Ba2+)=4×10-10/9.0×10-3=4.4×10-8(mol/L)

因?yàn)椋Ｓ嗟募碿(SO42-)=4.4×10-8mol/L<1.0×10-5mol/L所以，SO42-已沉淀完全，即有效除去了SO42-。注意：當(dāng)剩余離子即平衡離子濃度≤10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為離子已沉淀完全或離子已有效除去。試管編號(hào)①②③對(duì)應(yīng)試劑少許Mg(OH)2少許Mg(OH)2少許Mg(OH)2滴加試劑2ml蒸餾水，滴加酚酞溶液2ml鹽酸3ml飽和NH4Cl溶液

現(xiàn)象固體無(wú)明顯溶解現(xiàn)象，溶液變淺紅迅速溶解逐漸溶解2、沉淀的溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+2H2O2、沉淀的溶解（1）原理設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)（2）方法a、難溶于水的鹽溶于酸中如：CaCO3溶于鹽酸，F(xiàn)eS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于強(qiáng)酸b、難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液交流·研討

珊瑚蟲(chóng)是海洋中的一種腔腸動(dòng)物，它們可以從周?chē)Ｋ蝎@取Ca2+和HCO3-，經(jīng)反應(yīng)形成石灰石外殼：

Ca2++2HCO3-CaCO3↓

+CO2↑+H2O

珊瑚周?chē)脑孱?lèi)植物的生長(zhǎng)會(huì)促進(jìn)碳酸鈣的產(chǎn)生，對(duì)珊瑚的形成貢獻(xiàn)很大。人口增長(zhǎng)、人類(lèi)大規(guī)?？撤ド?、燃燒煤和其他的化石燃料等因素，都會(huì)干擾珊瑚的生長(zhǎng)，甚至造成珊瑚蟲(chóng)死亡。分析這些因素影響珊瑚生長(zhǎng)的原因。齲齒應(yīng)用：齲齒的形成原因及防治方法①牙齒表面由一層硬的組成為Ca5(PO4)3OH的難溶物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是：

。Ca5(PO4)3OH（S）

5Ca2+(aq)+3PO43-

(aq)+OH-(aq)發(fā)酵生成的有機(jī)酸能中和OH-，使平衡向脫礦方向移動(dòng)，加速腐蝕牙齒

②已知Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，牙膏里的氟離子會(huì)與Ca5(PO4)3OH反應(yīng)。請(qǐng)用離子方程式表示使用含氟牙膏防止齲齒的原因

5Ca2++3PO43-+F-=Ca5(PO4)3FCa5(PO4)3OH（S）

5Ca2+(aq)+3PO43-

(aq)+OH-(aq)【實(shí)驗(yàn)3-4】步驟1mLNaCl和10滴AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加10滴KI溶液向新得固液混合物中滴加10滴Na2S溶液現(xiàn)象有白色沉淀析出白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色AgClAgIAg2SKINa2S寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式[思考]：白色的氫氧化鎂沉淀加入氯化鐵溶液后，為什么會(huì)有紅褐色沉淀生成？試用平衡移動(dòng)原理解釋之。Mg(OH)2(s)?Mg2＋(aq)+2OH－(aq)，F(xiàn)eCl3靜置Mg(OH)2↓Fe(OH)3↓步驟1mLNa2S和10滴AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加10滴KI溶液向新得固液混合物中滴加10滴NaCl溶現(xiàn)象有黑色沉淀析出黑色沉淀沒(méi)變化黑色沉淀沒(méi)變化如果將添加試劑的順序顛倒進(jìn)行進(jìn)行，有何現(xiàn)象？3、沉淀的轉(zhuǎn)化白色黃色黑色Ag+AgClAgIAg2SI-S2-Cl-白色紅褐色OH-Mg(OH)2Fe(OH)3

Mg2+Fe3+[思考與交流]:從實(shí)驗(yàn)中可以得到什么結(jié)論？實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：沉淀可以從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。沉淀一般從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化。物質(zhì)溶解度/gAgCl1.5×10-4AgI

9.6×10-9Ag2S1.3×10-16（1）沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡移動(dòng)。

難溶→更難溶

溶解度差異越大，越易轉(zhuǎn)化。1.下列說(shuō)法中,正確的是()A.飽和石灰水中加入一定量生石灰,溫度明顯升高,

所得溶液的pH會(huì)增大

B.AgCl懸濁液中存在平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡會(huì)向左移動(dòng),溶液中離子的總濃度會(huì)減小

C.AgCl懸濁液中加入KI溶液,白色沉淀變成黃色,

證明此條件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D.硬水含有較多Ca2+、Mg2+、HCO3-、SO42-,加熱煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+自我診斷C2.(2009·浙江理綜,10)已知:25℃時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列說(shuō)法正確的是 ()A.25℃時(shí),飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,

前者的c(Mg2+)大

B.25℃時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的

NH4Cl固體,c(Mg2+)增大

C.25℃時(shí),Mg(OH)2固體在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的

Ksp小

D.25℃時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2BCaSO4

SO42－+

Ca2＋

+CO32－CaCO3鍋爐中水垢中含有CaSO4

，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3。

應(yīng)用1：鍋爐除水垢P64（2）沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)例化學(xué)法除鍋爐水垢的流程圖CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OMg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O水垢成分CaCO3

Mg(OH)2

CaSO4

用飽和Na2CO3溶液浸泡數(shù)天疏松的水垢CaCO3Mg(OH)2寫(xiě)出除去水垢過(guò)程中發(fā)生的所有離子方程式用鹽酸或飽氯化銨液除去水垢應(yīng)用1：一些自然現(xiàn)象的解釋:石灰石巖層在經(jīng)歷了數(shù)萬(wàn)年的歲月侵蝕之后，會(huì)形成各種奇形異狀的溶洞。你知道它是如何形成的嗎？

溶洞的形成是石灰?guī)r地區(qū)地下水長(zhǎng)期溶蝕的結(jié)果，石灰?guī)r里不溶性的碳酸鈣受水和二氧化碳的作用能轉(zhuǎn)化為可溶性的碳酸氫鈣。由于石灰?guī)r層各部分含石灰質(zhì)多少不同，被侵蝕的程度不同，就逐漸被溶解分割成互不相依、千姿百態(tài)、陡峭秀麗的山峰和奇異景觀的溶洞。溶有碳酸氫鈣的水，當(dāng)從溶洞頂?shù)蔚蕉吹讜r(shí)，由于水分蒸發(fā)或壓強(qiáng)減小，以及溫度的變化都會(huì)使二氧化碳溶解度減小而析出碳酸鈣沉淀。這些沉淀經(jīng)過(guò)千百萬(wàn)年的積聚，漸漸形成了鐘乳石、石筍等。溶洞的形成CaCO3Ca2++CO32-2HCO3-+H2O+CO2溶洞的形成【小結(jié)】沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)上都是沉淀溶解平衡的移動(dòng)的過(guò)程，其基本依據(jù)主要有：①濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。③加入相同離子，平衡向沉淀方向移動(dòng)。④加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離的物質(zhì)或氣體的離子，使平衡向溶解的方向移動(dòng)。BD

練習(xí)：

1、在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：

Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(

)A．n(Ca2＋)增大B．c(Ca2＋)不變

C．n(OH－)增大D．c(OH－)不變2、已知25℃，

AgI的飽和溶液中c(Ag+)為1.22×10-8mol·L－1，

AgCl的飽和溶液中c(Ag+)為1.25×10-5mol·L－1。若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol·L－1的溶液中，加入8mL0.01mol·L－1AgNO3溶液，這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度由大到小的次序是：

。

答案：c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)2.下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25℃):

下列說(shuō)法不正確的是()A.五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B.將氯化銀溶解于水后,向其中加入Na2S,則可以生成黑色沉淀

C.氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度逐漸增大D.沉淀溶解平衡的建立是有條件的,外界條件改變時(shí),平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.8×10-101.4×10-56.3×10-505.4×10-138.3×10-17C1.已知同溫度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或電離出S2-的能力而言,FeS>H2S>CuS,則下列離子方程式錯(cuò)誤的是()

A.Mg2++2HCO3-

+2Ca2++4OH-Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

B.Cu2++H2SCuS↓+2H+

C.Zn2++S2-+2H2OZn(OH)2↓+H2S↑

D.FeS+2H+Fe2++H2S↑C(2009·廣東卷)硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如下。下列說(shuō)法正確的是(

)A.溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨c(SO)的增大而減小B．三