山東省惠州市惠東縣梁化中學九年級化學下冊 9.2 溶解度教案1 新人教版

山東省惠州市惠東縣梁化中學九年級化學下冊9.2溶解度教案1新人教版科目授課時間節(jié)次--年—月—日（星期——）第—節(jié)指導教師授課班級、授課課時授課題目（包括教材及章節(jié)名稱）山東省惠州市惠東縣梁化中學九年級化學下冊9.2溶解度教案1新人教版課程基本信息1.課程名稱：溶解度

2.教學年級和班級：九年級化學

3.授課時間：2023年4月10日

4.教學時數(shù)：45分鐘核心素養(yǎng)目標1.理解溶解度的概念，掌握溶解度的四要素：溶解度、飽和溶液、不飽和溶液、溶解過程。

2.能夠運用溶解度曲線解決實際問題，如判斷溶液是否飽和、預測固體在特定溫度下的溶解情況等。

3.培養(yǎng)學生的實驗操作能力，通過實驗觀察和記錄不同溫度下固體溶解的情況，進而繪制溶解度曲線。

4.培養(yǎng)學生的數(shù)據(jù)分析能力，通過溶解度曲線分析溶質(zhì)在溶液中的溶解規(guī)律和影響溶解度的因素。

5.培養(yǎng)學生的科學思維，通過實驗和觀察，使學生能夠運用科學的方法和邏輯推理能力探討溶解度的相關問題。學情分析九年級的學生已經(jīng)具備了一定的化學基礎知識，對于溶液、飽和溶液、不飽和溶液等概念有了一定的了解。他們在八年級學習了溶液的組成和性質(zhì)，能夠區(qū)分溶液、懸濁液和乳濁液，掌握溶液的配制方法，對于溶解過程也有了一定的認識。這些知識為九年級學習溶解度奠定了基礎。

然而，學生在溶解度的理解上還存在一些問題。他們可能對溶解度的概念理解不深，容易將溶解度與溶解性混淆。此外，學生對于溶解度曲線的繪制和應用還不夠熟練，對于如何利用溶解度曲線解決實際問題還不夠明確。

在實驗操作方面，學生已經(jīng)掌握了基本的實驗技能，如使用燒杯、試管、滴定管等實驗儀器，能夠進行簡單的實驗操作。然而，在實驗觀察和數(shù)據(jù)分析方面，學生的能力還有待提高。他們可能對于實驗現(xiàn)象的觀察不夠細致，對于實驗數(shù)據(jù)的記錄和處理不夠準確。

在行為習慣方面，大部分學生能夠認真聽講、積極參與課堂討論，但也有部分學生上課注意力不集中，對于課堂內(nèi)容不夠重視。在課后的練習中，部分學生可能存在拖延、不求甚解的問題，對于作業(yè)的完成質(zhì)量不夠高。

針對以上學情分析，教師在教學過程中需要注重對溶解度概念的深入解釋和理解，通過具體的實驗操作和觀察，幫助學生建立起溶解度的直觀認識。同時，教師需要加強對學生的實驗操作指導，培養(yǎng)他們的實驗觀察和數(shù)據(jù)分析能力。在教學過程中，教師還要注重培養(yǎng)學生的學習習慣，提高他們的學習效率。教學資源1.軟硬件資源：

-教室內(nèi)的多媒體投影儀和屏幕

-實驗室用具，如燒杯、試管、滴定管等

-實驗材料，如溶質(zhì)（食鹽、糖等）、溶劑（水、酒精等）

-實驗室加熱設備，如熱水浴、加熱板等

2.課程平臺：

-學校提供的在線學習平臺，如學習管理系統(tǒng)（LMS）

-化學教材和輔導書

3.信息化資源：

-教學PPT和教學課件

-溶解度相關視頻和動畫演示

-溶解度曲線繪制軟件或應用程序

4.教學手段：

-講授法：教師對溶解度的概念、溶解度曲線的特點等進行講解

-實驗法：學生在實驗室進行固體溶解實驗，觀察和記錄實驗現(xiàn)象

-討論法：學生分組討論實驗結果，分享各自的觀察和理解

-問題解決法：教師提出實際問題，引導學生運用溶解度曲線進行分析和解決教學過程設計1.導入新課（5分鐘）

目標：引起學生對溶解度的興趣，激發(fā)其探索欲望。

過程：

開場提問：“你們知道溶解度是什么嗎？它與我們的生活有什么關系？”

展示一些關于溶解度實驗的圖片或視頻片段，讓學生初步感受溶解度的魅力或特點。

簡短介紹溶解度的基本概念和重要性，為接下來的學習打下基礎。

2.溶解度基礎知識講解（10分鐘）

目標：讓學生了解溶解度的基本概念、組成部分和原理。

過程：

講解溶解度的定義，包括其主要組成元素或結構。

詳細介紹溶解度的四要素：溶解度、飽和溶液、不飽和溶液、溶解過程，使用圖表或示意圖幫助學生理解。

3.溶解度案例分析（20分鐘）

目標：通過具體案例，讓學生深入了解溶解度的特性和重要性。

過程：

選擇幾個典型的溶解度案例進行分析。

詳細介紹每個案例的背景、特點和意義，讓學生全面了解溶解度的多樣性或復雜性。

引導學生思考這些案例對實際生活或?qū)W習的影響，以及如何應用溶解度解決實際問題。

4.學生小組討論（10分鐘）

目標：培養(yǎng)學生的合作能力和解決問題的能力。

過程：

將學生分成若干小組，每組選擇一個與溶解度相關的主題進行深入討論。

小組內(nèi)討論該主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)以及可能的解決方案。

每組選出一名代表，準備向全班展示討論成果。

5.課堂展示與點評（15分鐘）

目標：鍛煉學生的表達能力，同時加深全班對溶解度的認識和理解。

過程：

各組代表依次上臺展示討論成果，包括主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)及解決方案。

其他學生和教師對展示內(nèi)容進行提問和點評，促進互動交流。

教師總結各組的亮點和不足，并提出進一步的建議和改進方向。

6.課堂小結（5分鐘）

目標：回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，強調(diào)溶解度的重要性和意義。

過程：

簡要回顧本節(jié)課的學習內(nèi)容，包括溶解度的基本概念、組成部分、案例分析等。

強調(diào)溶解度在現(xiàn)實生活或?qū)W習中的價值和作用，鼓勵學生進一步探索和應用溶解度。

布置課后作業(yè)：讓學生撰寫一篇關于溶解度的短文或報告，以鞏固學習效果。知識點梳理1.溶解度的定義：溶解度是指在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量。溶解度有四要素：溶解度、飽和溶液、不飽和溶液、溶解過程。

2.溶解度的表示方法：溶解度可用溶解度曲線來表示，溶解度曲線是指在一定溫度下，溶質(zhì)在溶劑中的溶解度隨溶劑質(zhì)量的變化關系。溶解度曲線通常呈S形，橫坐標表示溶劑質(zhì)量，縱坐標表示溶解度。

3.溶解度曲線的特點：溶解度曲線具有以下特點：

-曲線上的點表示該溫度下的溶解度。

-曲線上的斜率表示該溫度下飽和溶液的濃度變化率。

-曲線上的水平線表示該溫度下飽和溶液的濃度。

-曲線上的交點表示該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等。

4.溶解度曲線的應用：溶解度曲線可以用來判斷溶液是否飽和、預測固體在特定溫度下的溶解情況、判斷溶液的組成等。

5.溶解度與溫度的關系：一般來說，溶解度隨溫度的升高而增大，但也有少數(shù)固體溶質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小。

6.溶解度與壓力的關系：對于固體溶質(zhì)來說，溶解度幾乎不受壓力的影響；而對于氣體溶質(zhì)來說，溶解度隨壓力的增大而增大。

7.飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化：飽和溶液可以通過增加溶劑、升高溫度、減少溶質(zhì)等方法轉(zhuǎn)化為不飽和溶液；不飽和溶液可以通過蒸發(fā)溶劑、降低溫度、增加溶質(zhì)等方法轉(zhuǎn)化為飽和溶液。

8.溶解度在實際生活中的應用：溶解度在工業(yè)生產(chǎn)、制藥、農(nóng)業(yè)等領域有廣泛的應用。例如，通過控制溶解度可以選擇合適的溶劑和溶質(zhì)進行工業(yè)生產(chǎn)中的結晶過程；通過了解藥物的溶解度可以設計合理的藥物制劑，提高藥物的生物利用度；通過研究植物對礦物質(zhì)的溶解度可以了解植物對礦物質(zhì)的吸收情況，從而指導農(nóng)業(yè)施肥等。作業(yè)布置與反饋1.作業(yè)布置

根據(jù)本節(jié)課的教學內(nèi)容和目標，布置以下作業(yè)：

-溶解度的定義和四要素：讓學生用簡潔的語言描述溶解度的定義，并列出溶解度的四要素。

-溶解度曲線：讓學生繪制一個簡單的溶解度曲線，并標注出飽和溶液和不飽和溶液的特點。

-溶解度與溫度的關系：讓學生分析一種固體溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度變化，并繪制溶解度與溫度的關系圖。

-飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化：讓學生設計一個實驗，通過改變?nèi)軇┵|(zhì)量、溫度等條件，觀察飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化過程，并記錄實驗結果。

-溶解度在實際生活中的應用：讓學生選擇一個實際生活中的例子，說明溶解度在其中的應用，并簡要解釋其原理。

2.作業(yè)反饋

對于學生的作業(yè)，我將及時進行批改和反饋，指出存在的問題并給出改進建議，以促進學生的學習進步。

-對于溶解度的定義和四要素的作業(yè)，我會檢查學生是否能夠準確描述溶解度的定義，并關注他們對溶解度的理解和掌握程度。

-對于溶解度曲線的作業(yè)，我會關注學生是否能夠正確繪制溶解度曲線，并標注出飽和溶液和不飽和溶液的特點。

-對于溶解度與溫度的關系的作業(yè)，我會檢查學生是否能夠正確分析固體溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度變化，并繪制出關系圖。

-對于飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化的作業(yè)，我會關注學生是否能夠設計合理的實驗，并觀察到飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化過程。

-對于溶解度在實際生活中的應用的作業(yè)，我會檢查學生是否能夠選擇一個合適的例子，并解釋其原理，關注他們對溶解度應用的理解和應用能力。典型例題講解例題1：判斷下列溶液是否為飽和溶液，并解釋原因。

（1）100g水中溶解了5g食鹽。

（2）200g水中溶解了10g食鹽。

（3）50g酒精中溶解了2.5g食鹽。

答案：

（1）不是飽和溶液，因為食鹽的溶解度大于5g/100g水。

（2）是飽和溶液，因為食鹽的溶解度為10g/200g水。

（3）不是飽和溶液，因為食鹽的溶解度小于2.5g/50g酒精。

例題2：計算下列溶液的飽和溶液濃度。

（1）100g水中溶解了5g食鹽。

（2）200g水中溶解了10g食鹽。

（3）50g酒精中溶解了2.5g食鹽。

答案：

（1）飽和溶液濃度為5g/100g水=5%。

（2）飽和溶液濃度為10g/200g水=5%。

（3）飽和溶液濃度為2.5g/50g酒精=5%。

例題3：判斷下列溶液是否為不飽和溶液，并解釋原因。

（1）100g水中溶解了3g食鹽。

（2）200g水中溶解了8g食鹽。

（3）50g酒精中溶解了2g食鹽。

答案：

（1）是飽和溶液，因為食鹽的溶解度大于3g/100g水。

（2）不是飽和溶液，因為食鹽的溶解度為10g/200g水，小于8g/200g水。

（3）是飽和溶液，因為食鹽的溶解度大于2g/50g酒精。

例題4：判斷下列溶液是否為飽和溶液，并解釋原因。

（1）100g水中溶解了10g食鹽。

（2）200g水中溶解了20g食鹽。

（3）50g酒精中溶解了5g食鹽。

答案：

（1）是飽和溶液，因為食鹽的溶解度為10g/200g水，等于10g/200g水。

（2）是飽和溶液，因為食鹽