高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)一、單選題1．下列相關(guān)解釋錯(cuò)誤的是（）A．鍋爐內(nèi)壁安裝鎂合金防止腐蝕，利用的是電解原理B．用小蘇打作面包發(fā)泡劑，主要原因是小蘇打能與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳C．離子液體作溶劑比傳統(tǒng)有機(jī)溶劑難揮發(fā)，原因是它的粒子全部是帶電荷的離子D．洗滌劑能去污，原因是油漬等污垢是疏水的，會(huì)被包裹在膠束內(nèi)腔2．位于N能層且電子云形狀為啞鈴形的能級(jí)符號(hào)為A． B． C． D．3．下列說法不正確的是（）A．只含非極性鍵的分子一定是非極性分子B．細(xì)胞和細(xì)胞器的雙分子膜體現(xiàn)了超分子的自組裝特征C．鐵原子形成的2種微粒再電離一個(gè)電子所需最低能量：②>①(價(jià)電子排布圖為：①、②)D．紅外光譜法是用高能電子束轟擊有機(jī)物分子，使之分離成帶電的“碎片”、并根據(jù)“碎片”的某些特征譜分析有機(jī)物結(jié)構(gòu)的方法4．下列說法正確的是A．基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子：3d54s1，違反能量最低原理B．基態(tài)C原子的電子排布式：1s22s22px12pz1，違反能量最低原理C．基態(tài)C原子的價(jià)層電子排布圖：，違反泡利原理D．基態(tài)Fe3+的3d電子排布圖：，違反洪特規(guī)則5．人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深入的過程，從最初的通過對(duì)微小事物觀察，得出感性結(jié)論，到當(dāng)代的量子力學(xué)理論。1909年漢斯?蓋革和恩斯特?馬斯登(Jishi．Y)在歐內(nèi)斯特?盧瑟福指導(dǎo)下于英國(guó)曼徹斯特大學(xué)做了一個(gè)著名物理實(shí)驗(yàn)——α粒子散射實(shí)驗(yàn)：用準(zhǔn)直的α射線轟擊厚度為微米的金箔，發(fā)現(xiàn)絕大多數(shù)的α粒子都照直穿過薄金箔，偏轉(zhuǎn)很小，但有少數(shù)α粒子發(fā)生大角度偏轉(zhuǎn)，由此得出原子結(jié)構(gòu)模型為A．實(shí)心球模型 B．葡萄干布丁模型C．帶核的原子結(jié)構(gòu)模型 D．核外電子分層排布模型6．中國(guó)科學(xué)院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所科研團(tuán)隊(duì)在實(shí)驗(yàn)室里首次實(shí)現(xiàn)了以CO2為原料人工合成淀粉，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L14CO2中含有的中子數(shù)為22NAB．1mol甲醛與足量新制Cu(OH)2反應(yīng)，最多產(chǎn)生1molCu2O沉淀C．60gHCHO和DHA混合物中含有的C原子數(shù)目為2NAD．1molDHA中含有σ鍵數(shù)目為7NA7．下列化學(xué)用語正確的是（）A．的電子式：B．HClO分子的VSEPR模型：直線形C．2-丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D．基態(tài)銅原子價(jià)層電子軌道表示式：8．對(duì)鋰鹽進(jìn)行摻雜和改進(jìn)所獲得的一種離子液體，能顯著提高鋰離子電池傳輸電荷的能力，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知A、B、C、D、E為短周期元素，且A、B原子的電子數(shù)之和等于C、D原子價(jià)電子數(shù)之和。下列說法中正確的是A．A的簡(jiǎn)單氫化物是極性分子 B．第一電離能：C．中E原子為雜化 D．該鋰鹽的熔點(diǎn)高于9．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X與Y可組成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Z的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；工業(yè)上常用冷的燒堿溶液吸收W的單質(zhì)制取漂白液。下列敘述中正確的是（）A．簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序：Z>WB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：W>XC．常溫常壓下，X、Z、W的氫化物都為氣體D．Y和Z組成的化合物中，陰、陽離子數(shù)之比為1：110．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期且相鄰，X與W同族，W的核外電子總數(shù)等于X和Z的核外電子總數(shù)之和。下列說法正確的是A．元素的第一電離能：B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：C．中有鍵D．的空間結(jié)構(gòu)為V形，屬于含有極性鍵的極性分子11．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．羊毛織品洗后易變形，與氫鍵有關(guān)B．基態(tài)原子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為C．鍵角：D．二甲醚中雜化的原子數(shù)為2NA12．短周期元素R、W、X、Y原子序數(shù)依次增大。一種天然礦石RXYW32A．原子半徑：W＜Y＜XB．4種元素在自然界均不能以游離態(tài)存在C．第一電離能：W>Y>XD．化合物中，Y與W雜化方式相同13．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且原子序數(shù)總和為25，Y是地殼中含量最多的元素，由這四種元素形成的某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：B．該化合物具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒C．該化合物中W、X、Y、Z最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．W分別與X、Y、Z形成的化合物所含化學(xué)鍵類型相同14．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是A．基態(tài)原子的價(jià)層電子的軌道表示式：B．的空間構(gòu)型為V形C．氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為D．順-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型：15．關(guān)于如圖所示的元素，下列敘述正確的是22Ti鈦47.87A．鈦元素原子的M層上共有10個(gè)電子B．鈦元素是ds區(qū)的過渡元素C．鈦元素原子最外層上有4個(gè)電子D．鈦元素位于第三周期16．鉻的化合物種類繁多，如、及配離子。下列說法錯(cuò)誤的是A．鍵角：B．的中心原子的雜化方式為C．基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為D．可使酸性溶液變色，則氧化性：17．碳元素在生產(chǎn)生活中具有非常重要的作用，在新物質(zhì)的制備中也發(fā)揮了舉足輕重的作用。甲、乙、丙分別是石墨烯、金剛石、C60(一個(gè)小黑點(diǎn)代表一個(gè)C60分子)的晶胞模型，下列說法正確的是A．與碳同周期，且基態(tài)原子的核外未成對(duì)電子數(shù)相等的元素是NB．C60為共價(jià)晶體，一個(gè)C60晶胞中含有4個(gè)C60分子C．二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似，二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，Si、O形成的最小環(huán)上O原子數(shù)目是6D．石墨烯中每個(gè)C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知C原子雜化類型為sp218．7N、9F、14Si、15P是周期表中的短周期主族元素。下列有關(guān)說法正確的是（）A．元素F在周期表中位于第2周期ⅥA族B．30Si與31P具有相同的中子數(shù)C．第一電離能：I1(P)＜I1(N)＜I1(O)D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：HNO3＜H3PO4＜H2SiO319．用In表示元素的第n電離能，則圖中的a、b、c分別代表的是A．a(chǎn)為I1、b為I2、c為I3 B．a(chǎn)為I3、b為I2、c為I1C．a(chǎn)為I2、b為I3、c為I1 D．a(chǎn)為I1、b為I3、c為I220．下列符號(hào)表征正確的是A．的電子式：B．乙醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C．的空間填充模型：D．基態(tài)銅原子的價(jià)層電子軌道表示式：二、綜合題21．中國(guó)政府承諾：力爭(zhēng)CO2的排放在2030年前實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，CO2的捕集與利用成為當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。回答下面問題：（1）寫出CO2的電子式，CO2分子屬于（填“極性”或“非極性”）分子，其晶體俗名干冰，屬于晶體，其晶體內(nèi)存在的微粒間相互作用有。（2）研究發(fā)現(xiàn)，在CO2合成甲醇(CH3OH)反應(yīng)中，Co、Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。Mn基態(tài)原子核外電子排布式為。甲醇(CH3OH)能夠與水任意比互溶，解釋其原因是。已知金屬Zn能溶于氨水，生成以氨為配體，配位數(shù)為4的配離子，Zn與氨水反應(yīng)的離子方程式為。（3）CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X代表的離子是；若該立方晶胞參數(shù)為apm，CaF2的摩爾質(zhì)量用Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)用NA來表示，則CaF2晶體的密度=g/cm3（寫出表達(dá)式），陰陽離子的核間距最小為pm。22．非金屬元素及其化合物在生活、生產(chǎn)中有著重要的用途（1）太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。Si的最外層電子排布式為，已知3種原子晶體的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：金剛石碳化硅晶體硅熔點(diǎn)/℃＞355026001415金剛石熔點(diǎn)比晶體硅熔點(diǎn)高的原因是。（2）CS2是一種重要的化工原料。工業(yè)上可以利用硫(S8)與CH4為原料制備CS2，S8受熱分解成氣態(tài)S2，發(fā)生反應(yīng)2S2(g)+CH4(g)CS2(g)+2H2S(g)，CS2分子的空間構(gòu)型為，用燃煤廢氣(含N2、O2、SO2、CO2、H2O、NOx等)使尾氣中的H2S轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫，可實(shí)現(xiàn)廢物利用，保護(hù)環(huán)境，寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）中國(guó)傳統(tǒng)的農(nóng)具、兵器曾大量使用鐵，鐵器的修復(fù)是文物保護(hù)的重要課題。鐵器表面氧化層的成分有多種，性質(zhì)如下：成分Fe3O4FeO(OH)FeOCl性質(zhì)致密疏松疏松在有氧條件下，F(xiàn)e3O4在含Cl–溶液中會(huì)轉(zhuǎn)化為FeOCl，將相關(guān)反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整，4Fe3O4+O2++H2O→FeOCl+，若4molFe3O4完全轉(zhuǎn)化為FeOCl，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。（4）化學(xué)修復(fù)可以使FeOCl轉(zhuǎn)化為Fe3O4致密保護(hù)層：用Na2SO3和NaOH混合溶液浸泡銹蝕的鐵器，一段時(shí)間后取出，再用NaOH溶液反復(fù)洗滌。①FeOCl在NaOH的作用下轉(zhuǎn)變?yōu)镕eO(OH)，推測(cè)溶解度FeOClFeO(OH)(填“＞”或“＜”)。②Na2SO3的作用是。③檢驗(yàn)FeOCl轉(zhuǎn)化完全的操作和現(xiàn)象是。23．秦始皇帝陵博物院首次在兵馬俑的彩繪中發(fā)現(xiàn)了古人人工合成的“中國(guó)藍(lán)”“中國(guó)紫”顏料。人們對(duì)這些顏料的研究發(fā)現(xiàn)，其成分主要是鋇和銅的硅酸鹽(BaCuSixOy)?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為?！爸袊?guó)藍(lán)”的發(fā)色中心是以Cu2+為中心的配位化合物，形成該配位鍵，Cu2+提供，若“中國(guó)藍(lán)”的化學(xué)組成中x：y=1：3，則其化學(xué)式為。（2）“中國(guó)藍(lán)”“中國(guó)紫”中存在SiO四面體結(jié)構(gòu)，其中Si原子采取的雜化類型為。與SiO不同，CO的立體構(gòu)型為。（3）C和Si同主族，但CO2與SiO2的熔沸點(diǎn)差異很大，這是因?yàn)镃O2是晶體，而SiO2是晶體。（4）MgO的熔沸點(diǎn)BaO(填“＞”“＜”“=”)，原因是。（5）立方CuO晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞參數(shù)為apm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。則兩個(gè)距離最近Cu2+之間的距離為pm(用代數(shù)式表示)，其晶體密度為(用代數(shù)式表示)。24．完成下列問題（1）據(jù)科技日?qǐng)?bào)網(wǎng)報(bào)道，南開大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)借助鎳和苯基硼酸共催化劑，首次實(shí)現(xiàn)烯丙醇高效、綠色合成。烯丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。請(qǐng)回答下列問題：①基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式為。②，烯丙醇分子中碳原子的雜化類型為。③某種含Cu2+的化合物可催化烯丙醇制備丙醛的反應(yīng)：HOCH2CH=CH2→CH3CH2CHO，在烯丙醇分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為。（2）具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，若其中兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則中的配位數(shù)為，配離子的空間構(gòu)型為。（3）銅是重要的過渡元素，能形成多種配合物，如Cu2+與乙二胺可形成如圖所示配離子。①Cu2+與乙二胺所形成的配離子內(nèi)部不含有的化學(xué)鍵類型是(填字母序號(hào))。a.配位鍵b.極性鍵c.離子鍵d.非極性鍵②乙二胺和三甲胺均屬于胺。但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高很多，原因是。25．氨硼烷(NH3BH3)含氫量高、熱穩(wěn)定性好，是一種具有潛力的固體儲(chǔ)氫材料。回答下列問題：（1）基態(tài)N原子中電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為形，基態(tài)N原子的軌道表示式為。（2）B的第一電離能I1(B)=800kJ·mol?1，判斷I1(Al)800kJ·mol?1(填“>”或“＜”)，從電子排布的角度說明判斷理由。（3）NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性(Hδ+)，與B原子相連的H呈負(fù)電性(Hδ-)。在H、B、N三種元素中：①電負(fù)性由大到小的順序是。②原子半徑由大到小的順序是。③在元素周期表中的分區(qū)與其他兩種不同的是。（4）26Fe、27Co、28Ni、29Cu是目前氨硼烷水解產(chǎn)氫催化劑研究的熱點(diǎn)。不同催化劑催化氨硼烷水解產(chǎn)氫的性能如圖所示。這四種催化劑中：①催化效果最好的金屬基態(tài)原子中未成對(duì)的電子數(shù)為。②催化效果最差的金屬基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、鎂比鐵活潑，鍋爐內(nèi)壁安裝鎂合金防止腐蝕，利用的是原電池原理，鎂為負(fù)極被腐蝕，鐵為正極被保護(hù)，故A符合題意；B、小蘇打能與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，故可用小蘇打作面包發(fā)泡劑，故B不符合題意；C、離子液體作溶劑比傳統(tǒng)有機(jī)溶劑難揮發(fā)，是由于它的粒子全部是帶電荷的離子、陰陽離子間的作用力為離子鍵，作用力較強(qiáng)，故C不符合題意；D、表面活性劑在水中會(huì)形成親水基團(tuán)向外疏水基團(tuán)向內(nèi)的膠束，油漬等污垢是疏水的，會(huì)被包裹在膠束內(nèi)腔，在摩擦力的作用下，油漬脫離達(dá)到去污目的，故D不符合題意；

故答案為：A【分析】A、鎂比鐵活潑，形成原電池；

B、小蘇打與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；

C、離子液體的粒子全部是帶電荷的離子；

D、表面活性劑在水中會(huì)形成親水基團(tuán)向外疏水基團(tuán)向內(nèi)的膠束。2．【答案】B3．【答案】D【解析】【解答】A、只含非極性鍵的分子，正負(fù)電荷中心一定重合，一定是非極性分子，故A正確；

B、細(xì)胞和細(xì)胞器的雙分子膜體現(xiàn)了超分子的自組裝特征，故B正確；C、①是鐵原子，再電離一個(gè)電子所需最低能量為第一電離能，②是Fe2+，再電離一個(gè)電子所需最低能量為第三電離能，同一元素的電離能逐級(jí)遞增，故C正確；D、用高能電子束轟擊有機(jī)物分子，使之分離成帶電的“碎片”、并根據(jù)“碎片”的某些特征譜分析有機(jī)物結(jié)構(gòu)的方法是質(zhì)譜法，而不是紅外光譜法，故D錯(cuò)誤；故答案為：D?！痉治觥緼、只含非極性鍵的分子，一定是非極性分子；

B、細(xì)胞和細(xì)胞器的雙分子膜體現(xiàn)了超分子的自組裝特征；

C、原子軌道中電子處于全滿、全空、半滿時(shí)較穩(wěn)定，失電子較難，電離能較大；

D、質(zhì)譜法是用高能電子束轟擊有機(jī)物分子，使之分離成帶電的“碎片”、并根據(jù)“碎片”的某些特征譜分析有機(jī)物結(jié)構(gòu)的方法。4．【答案】C5．【答案】C6．【答案】C7．【答案】C【解析】【解答】A．的電子式為，故A不符合題意；

B．HClO分子的中心原子為氧原子，有兩個(gè)孤電子對(duì)，故VSEPR模型為四面體形，故B不符合題意；

C.2-丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故C符合題意；

D．基態(tài)銅原子價(jià)層電子排布式為3d104s1，軌道表示式為，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.硫化氫是分子化合物，硫原子和氫原子共用電子對(duì)；

B.HClO是四面體構(gòu)型；

C.根據(jù)名稱即可寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

D.結(jié)合銅原子的電子排布即可表示價(jià)電子軌道式。8．【答案】C9．【答案】B【解析】【解答】A.Z、W簡(jiǎn)單離子為Na+、Cl-，Na+有兩層電子，Cl-有三層電子，離子半徑的大小順序：W>Z，A不符合題意；B.X、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3、HClO4，酸性：HClO4>HNO3，B符合題意；C.常溫常壓下，X、Z、W的氫化物中NH3、HCl為氣體，NaH不是氣體，C不符合題意；D.Y和Z組成的化合物有Na2O、Na2O2，陰、陽離子數(shù)之比都為1：2，D不符合題意。故答案為：B?！痉治觥縓、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。X與Y可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，X是N，Y是O；Z的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，因此Z只能是第三周期，所以Z是Na；工業(yè)上常用冷的燒堿溶液吸收W的單質(zhì)制取漂白液，W是Cl。10．【答案】B11．【答案】D【解析】【解答】A．羊毛織品的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)中含有氫鍵，水洗時(shí)會(huì)破壞其中的部分氫鍵，導(dǎo)致羊毛織品變形，故A不符合題意；B．鐵元素的原子序數(shù)為26，電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，由電子排布規(guī)律可知，基態(tài)原子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為11：15，故B不符合題意；C．硝酸根離子的空間構(gòu)型為平面三角形，鍵角為120°，銨根離子的空間構(gòu)型為正四面體角形，鍵角為109°28＇，氨分子的空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角為107°18＇，白磷分子的空間構(gòu)型為正四面體形鍵角為60°，則五種微粒的鍵角大小順序?yàn)?，故C不符合題意；D．二甲醚中碳原子和氧原子的雜化方式都為sp3雜化，則46g二甲醚中sp3雜化的原子數(shù)為×3×NAmol—1=3NA，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.水洗會(huì)破壞蛋白質(zhì)中的氫鍵；

B.基態(tài)Fe原子核外電子排布式為：[Ar]3d64s2，3d能級(jí)上有4個(gè)自旋方向相同的單電子；

C.孤電子對(duì)間排斥力＞孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力＞成鍵電子對(duì)之間的排斥力，孤電子對(duì)越多鍵角越小。12．【答案】B13．【答案】B14．【答案】A15．【答案】A16．【答案】A17．【答案】C18．【答案】B【解析】【解答】A．F元素原子序數(shù)為9，處于第2周期第VIIA族，故A不符合題意；B．30Si的中子數(shù)為30-14=16，31P的為31-15=16，具有相同中子數(shù)，故B符合題意；C．同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢(shì)，同主族自上而下第一電離能減小，ⅤA族分別為全滿、半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能I1(P)＜I1(O)＜I1(N)，故C不符合題意；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性Si＜P＜N，故酸性：H2SiO3＜H3PO4＜HNO3，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.F為9號(hào)元素，位于第2周期第VIIA族；

B.原子符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)；

C.同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)。19．【答案】C20．【答案】A21．【答案】（1）；非極性；分子；范德華力、共價(jià)鍵（2）[Ar]3d54s2；甲醇與水都是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，可以互溶，且甲醇與水分子之間可以形成氫鍵，進(jìn)一步增大了甲醇在水中的溶解度；Zn+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+H2↑+H2O（3）Ca2+；4MNA22．【答案】（1）3s23p2；原子半徑C＜Si或鍵長(zhǎng)C-C＜Si-Si或鍵能C-C＞Si-Si（2）直線型；H2S+O2=S+H2O、H2S+Cl2=S+2HCl、2H2S+SO2=3S+2H2O、H2S+Br2=S+2HBr合理即可（3）4Fe3O4+O2+12Cl-+6H2O=12FeOCl+12OH-；4NA（4）＞；Na2SO3作還原劑，將FeOCl還原為Fe3O4；取最后一次的洗滌液于試管中，加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，證明FeOCl轉(zhuǎn)化完全【解析】【解答】（1）硅原子核外有14個(gè)電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律知，每個(gè)電子層上最多排2n2個(gè)電子，但最外層不大于8個(gè)電子，s能級(jí)上最多排2個(gè)電子，p能級(jí)上最多排6個(gè)電子，所以硅原子的最外層電子排布式為3s23p2；對(duì)于原子晶體而言，決定晶體熔點(diǎn)和硬度的因素是共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，原子半徑小，共價(jià)鍵鍵能越大，熔點(diǎn)越高，原子半徑C＜Si，因此鍵長(zhǎng)C-C＜Si-Si，則鍵能C-C＞Si-Si。所以金剛石熔點(diǎn)更高。（2）H2S轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫：①和氧氣：H2S+O2=S+H2O；②和氯氣：H2S+Cl2=S+2HCl；③和二氧化硫：2H2S+SO2=3S+2H2O；④和溴水：H2S+Br2=S+2HBr；CS2分子中C原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=，為直線型。（3）②反應(yīng)中O2中O元素的化合價(jià)降低4，F(xiàn)e3O4中3個(gè)Fe的化合價(jià)共升高1根據(jù)化合價(jià)升降守恒可知，F(xiàn)e3O4的計(jì)量數(shù)為4，O2的計(jì)量數(shù)為1反應(yīng)的離子方程式：4Fe3O4+O2+12Cl-+6H2O=12FeOCl+12OH-；若4molFe3O4完全轉(zhuǎn)化為FeOCl，1molO2中2molO元素的化合價(jià)降低，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA。（4）①化學(xué)反應(yīng)有從溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度更小的趨勢(shì)，由于不溶物FeOCl→FeO(OH)，所以FeOCl的溶解度大于FeO(OH)；②Na2SO3還原FeOCl生成Fe3O4，反應(yīng)為：SO32?+6FeOCl+3H2O=SO42?+2Fe3O4+6H++6Cl-，Na2SO3作還原劑，將FeOCl還原為Fe3O③檢驗(yàn)FeOCl轉(zhuǎn)化完全需檢驗(yàn)Cl-，操作和現(xiàn)象是：取最后一次的洗滌液于試管中，加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，證明FeOCl轉(zhuǎn)化完全。

【分析】（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫；原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵鍵能越大，熔點(diǎn)越高。（2）依據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)（價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵+孤電子對(duì)數(shù)）確定雜化類型、確定VSEPR模型并結(jié)合孤電子對(duì)數(shù)確定空間構(gòu)型；依據(jù)題目信息結(jié)合氧化還原反應(yīng)方程式書寫規(guī)律書寫；（3）依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒，原子守恒進(jìn)行分析。（4）①依據(jù)溶解平衡，溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度更小；利用氧化還原反應(yīng)原理分析；③依據(jù)檢驗(yàn)Cl-方法。23．【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s1；空軌道；BaCuSi2O6（2）sp3；平面三角形（3）分子；原子(或者共價(jià))（4）＞；MgO和BaO都是離子晶體，Mg2+和Ba2+所帶電荷相同，半徑前者更小，MgO晶格能更大，熔沸點(diǎn)更高（5）a；×1030g/cm3【解析】【解答】（1）Cu是29號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Cu原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；在“中國(guó)藍(lán)”的發(fā)色中心是以Cu2+為中心的配位化合物，形成該配位鍵，Cu2+提供空軌道；若“中國(guó)藍(lán)”的化學(xué)組成中x：y=1：3；該化合物中Ba、Cu、Si、O元素的化合價(jià)分別是+2、+2、+4、-2，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0，可得+2+2+4x-2y=0，解得x=2，y=6，所以該物質(zhì)化學(xué)式為BaCuSi2O6；（2）“中國(guó)藍(lán)”“中國(guó)紫”中存在SiO四面體結(jié)構(gòu)，Si原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4+=4，中心Si原子上無孤對(duì)電子，所以Si原子采用sp3雜化，SiO呈正四面體結(jié)構(gòu)；而CO的中心C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3+=3，中心C原子上無孤對(duì)電子，因此CO的立體構(gòu)型為平面三角形結(jié)構(gòu)；（3）C和Si同主族，但CO2與SiO2的熔沸點(diǎn)差異很大，這是因?yàn)镃O2是由分子通過分子間作用力結(jié)合形成的分子晶體，而SiO2是由Si原子與O原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的共價(jià)晶體；（4）MgO、BaO都是離子晶體，二者結(jié)構(gòu)相似，Mg2+、Ba2+都帶有2個(gè)單位正電荷；由于離子半徑：Mg2+＜Ba2+，所以離子鍵：MgO＞BaO。離子鍵越強(qiáng)，斷裂離子鍵需消耗的能量就越高，物質(zhì)的晶格能就越高，則物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，所以熔點(diǎn)：MgO＞BaO；（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知：在該晶胞中距離相等且最近的兩個(gè)Cu2+之間的距離為晶胞面對(duì)角線的一半。由于晶胞參數(shù)是apm，故兩個(gè)距離最近Cu2+之間的距離L=pm；在該晶胞中含有Cu2+的數(shù)目是：8×+6×=4；含有O2-的數(shù)目是：12×+1=4，故該晶胞的密度ρ=×1030g/cm3。

【分析】（1）根據(jù)構(gòu)造原理；依據(jù)形成配位鍵的原理分析；根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0；（2）依據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，由價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定VSEPR模型，再確定空間立體構(gòu)型，確定雜化類型；（3）晶體類型不同，熔點(diǎn)由高到低的順一般為原子晶體>離子晶體>分子晶體；（4）物質(zhì)的晶格能越高，則物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高；（5）利用均攤法確定原子數(shù)，再利用密度公式計(jì)算。24．【答案】（1）3d84s2；sp3、sp2；9：1（2）4；平面正方形（3）c；乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵【解析】【解答】(1)①鎳的原子序數(shù)為28，其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為：3d84s2；②烯丙醇分子中有雙鍵碳和飽和碳，碳原子采取sp2、sp3雜化；③單鍵為σ鍵，雙鍵為1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，則烯丙醇分子中含9個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為：9：1；(2)[Cu(NH3)4]2+中銅離子為中心離子，氨氣為配體，配位數(shù)為4，[Cu(NH3)4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，若其中兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，類比二氯甲烷，若配離子的空間構(gòu)型為正四面體，則其中兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，只能得到1種