高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)+元素周期律

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律一、單選題1．下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．中子數(shù)為20的K原子：B．基態(tài)C原子的軌道表示式：C．結(jié)構(gòu)示意圖：D．N原子能級(jí)電子云輪廓圖：2．一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素、、原子序數(shù)依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8個(gè)電子。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．是一種強(qiáng)酸 B．非金屬性：C．原子半徑： D．中，的化合價(jià)為+2價(jià)3．代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．重水12D2B．分子中所含的氮原子數(shù)為C．常溫常壓下，乙烷氣體中所含碳?xì)滏I的數(shù)目為D．與濃鹽酸反應(yīng)生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4．下列關(guān)于堿金屬元素的說法中，正確的是A．原子半徑：Li<Na<K<Rb<Cs<FrB．單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：K<NaC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：LiOH>KOHD．堿金屬元素的單質(zhì)在氧氣中燃燒均生成過氧化物5．黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．是含有共價(jià)鍵的離子化合物B．上述元素的簡(jiǎn)單離子中，半徑最大的是C．等物質(zhì)的量濃度的水溶液的酸性：D．N、O的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子間均能形成氫鍵6．某有機(jī)合成中間體的結(jié)構(gòu)如圖所示，其組成元素W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，M的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法正確的是（）A．HY和HM溶于水后均能完全電離B．由X、Z元素組成的化合物只含有離子鍵C．能從ZM溶液中置換出D．離子能使酸性高錳酸鉀溶液褪色7．下列物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的是（）A．H2CO3 B．H2SiO3 C．H2SO4 D．HClO48．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，X與Z同族，Y與Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6.下列說法正確的是（）A．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是二元強(qiáng)酸B．原子半徑：X＜Z＜YC．沸點(diǎn)：H2X＞H2ZD．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜Z9．W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；含元素X的合金是日常生活中廣泛使用的金屬材料之一；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。下列敘述正確的是（）A．簡(jiǎn)單離子半徑：Y>ZB．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>ZC．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸D．工業(yè)上可用電解熔融XZ3的方法制備單質(zhì)X10．鈾是核燃料循環(huán)系統(tǒng)中的重要材料，基態(tài)U原子的電子排布式為，則下列狀態(tài)的鈾失去一個(gè)電子所需能量最高的是（）A． B．C． D．11．我國限制稀有金屬對(duì)外出口，此舉對(duì)我國戰(zhàn)略安全具有重要意義，稀土元素釹(Nd)是制造導(dǎo)彈合金材料的重要元素。下列說法中正確的是（）A．Nd和Nd互為同位素B．一個(gè)Nd原子的質(zhì)量約為140gC．Nd原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為80D．Nd和Nd性質(zhì)完全相同12．下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（）A．HCl B．KCl C．CaCl2 D．NH4NO313．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法不正確的是A．能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一B．化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C．放熱反應(yīng)可以看成是反應(yīng)物所具有的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，發(fā)生反應(yīng)時(shí)需要從環(huán)境吸收能量14．我國嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次増大，最外層電子數(shù)之和為15，核電荷數(shù)之和為47。X、Y、Z為第三周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結(jié)論正確的是（）A．原子半徑大小順序?yàn)閃>X>Y>ZB．化合物ZW中的化學(xué)健為共價(jià)鍵C．Y的氧化物對(duì)應(yīng)水化物顯堿性D．Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸15．一種用作鋰離子電池電解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)等于其內(nèi)層電子數(shù)之和的一半。下列說法正確的是（）A．簡(jiǎn)單離子半徑： B．X的含氧酸鹽水溶液均顯堿性C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)： D．X、Y、Z、W均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)16．有A、B、C、D、E五種元素，質(zhì)子數(shù)都小于18。B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；C原子失去1個(gè)電子所得到的微粒具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；D是地殼中含量最多的金屬元素；E的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6；A單質(zhì)可以在E單質(zhì)中燃燒，生成AE，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．A2B中只含極性共價(jià)鍵B．B和C兩種元素形成的化合物一定含有離子鍵也可能含有共價(jià)鍵C．E單質(zhì)可以使干燥的紅色布條褪色D．D單質(zhì)常溫下既能溶于稀鹽酸也能溶于氫氧化鈉溶液17．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W與Z同主族，Z的最外層電子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍，常溫下，Y的單質(zhì)遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，X的質(zhì)子數(shù)比Y的少2，下列說法正確的是A．的水溶液顯堿性 B．原子半徑：Z>Y>X>WC．Z的同素異形體只有2種 D．金屬性：X<Y18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。元素X在常見化合物中均顯負(fù)價(jià)，X、Y的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，Z的單質(zhì)能與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)且有氫氣生成。下列說法一定正確的是（）A．簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序：W>Y>XB．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是兩性氫氧化物C．X的最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高于W的最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)D．和均具有漂白性，但漂白原理不同19．短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。常溫下，四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均能形成濃度為的溶液，它們的分布如下圖所示。下列說法正確的是（）A．X與W可能位于同一主族B．最外層未成對(duì)電子數(shù)：C．四種元素的簡(jiǎn)單離子中Y的半徑最小D．四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中Z的酸性最強(qiáng)20．如表是同周期三種主族元素X、Y、Z的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ?mol-1)。下列判斷錯(cuò)誤的是（）元素代號(hào)I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511575Z7381451773310540A．X為第IA族元素 B．的價(jià)電子排布式為ns2np1C．Z位于元素周期表s區(qū) D．金屬性：X＞Y＞Z二、綜合題21．1869年門捷列夫制得世界上第一張?jiān)刂芷诒?，它反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，是對(duì)元素的一種很好的自然分類。下圖為現(xiàn)代元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列問題：（1）⑤和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：；（2）③④⑦⑧的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小依次為。（用離子符號(hào)表示）（3）②與⑨形成化合物的電子式為。（4）由⑧⑨⑩三種元素形成的鹽中所含化學(xué)鍵類型有：。（5）比較元素③⑦⑧形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：>>（用化學(xué)式表示）。22．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：（1）在此元素周期表的一部分中，金屬性最強(qiáng)的元素是(填元素符號(hào))。（2）⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?填元素符號(hào))。（3）⑦、⑧兩種元素的氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(用化學(xué)式表示)。（4）⑤、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為。23．元素周期表在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表顯示了A～G7種元素在周期表中的位置。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02A3BCDE4FG（1）A的元素符號(hào)是。（2）B、C的單質(zhì)與水反應(yīng)時(shí)，較難進(jìn)行的是。（3）非金屬性E強(qiáng)于G，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：，得電子能力E大于G。（4）下列對(duì)G及其化合物的推斷中，正確的是(填字母)。a．G的最高化合價(jià)為＋7價(jià)b．與氫氣反應(yīng)的難易程度：F＞Gc．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：G＜E24．氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）硒(Se)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）氧和硫的氫化物性質(zhì)的比較：①熱穩(wěn)定性：H2OH2S(填“＞”或“＜”)，判斷依據(jù)是。②沸點(diǎn)：H2OH2S(填“＞”或“＜”)，判斷依據(jù)是。（3）H2O與NH3反應(yīng)產(chǎn)物中所含化學(xué)鍵類型為；H2S與NH3反應(yīng)的產(chǎn)物中所含化學(xué)鍵類型為(填離子鍵或共價(jià)鍵)。（4）鈉的硫化物Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶13，則x的值為。25．部分短周期元素的原子序數(shù)與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示：請(qǐng)回答下列問題：（1）元素a~j中非金屬性最強(qiáng)的是(填元素符號(hào))，元素i在元素周期表中的位置為，j的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）b、d、e、j四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序?yàn)?填元素符號(hào))。（3）元素e與j形成化合物，其電子式為，所含化學(xué)鍵的類型為。（4）b的同主族元素碲(Te)與碘元素同周期，下列有關(guān)說法正確的是____A．單質(zhì)碲在常溫下是液體 B．酸性：C．穩(wěn)定性： D．和互為同位素（5）f元素的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．中子數(shù)為20的K原子，質(zhì)量數(shù)為39，該原子表示為，故A不符合題意；B．C是6號(hào)元素，根據(jù)泡利原理、洪特規(guī)則，基態(tài)C原子的軌道表示式，故B不符合題意；C．結(jié)構(gòu)示意圖，故C不符合題意；D．p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，它們相互垂直，電子云為啞鈴形，N原子2p能級(jí)電子云輪廓圖：，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】易錯(cuò)分析：電子填充是同時(shí)兼顧泡利原理和洪特規(guī)則，單電子自旋方向應(yīng)該相同2．【答案】C【解析】【解答】A．氯元素非金屬性較強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物HClO4是一種強(qiáng)酸，故A不符合題意；B．同一周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性：F>O>C，故B不符合題意；C．同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，電子層越多半徑越大，所以原子半徑：Cl>C>F，故C符合題意；D．OF2中，F(xiàn)為-1價(jià)，則O的化合價(jià)為+2價(jià)，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】X原子核只有1個(gè)質(zhì)子，推出X為H，元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均在H原子的下一周期，即Y、Z、W元素位于第二周期，根據(jù)該分子結(jié)構(gòu)，W只形成一個(gè)共價(jià)鍵，因此W為F，Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，即Z為O，Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，推出Y為C，元素E的原子比W原子多8個(gè)電子，說明E和W位于同一主族，即E為Cl，據(jù)此分析；3．【答案】B4．【答案】A5．【答案】C【解析】【解答】A．硝酸鉀是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，A不符合題意；B．硫離子和鉀離子的電子層數(shù)最多，為3層，但硫離子的質(zhì)子數(shù)比鉀離子小，則半徑最大，B不符合題意；C．是一元酸，二元酸，等物質(zhì)的量濃度的水溶液，中的濃度是的一半，C符合題意；D．氨氣分子、水分子間均能形成氫鍵，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.硝酸鉀為離子化合物，硝酸根中含有共價(jià)鍵；

B.電子層數(shù)越多，微粒半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越?。?/p>

C.物質(zhì)的量濃度的和，硝酸中的氫離子濃度較小；

D.氨氣、水分子間均能形成氫鍵。6．【答案】D【解析】【解答】A．Y為F，M為Cl；HF為弱酸，溶于水部分電離，故A不符合題意；B．X為O，Z為Na；由X、Z元素組成的Na2O2有離子鍵，也有共價(jià)鍵，故B不符合題意；C．非常活潑，與水會(huì)劇烈反應(yīng)，不能從NaCl溶液中置換出；故C不符合題意；D．為，具有還原性，酸性高錳酸鉀具有氧化性，他們之間可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】Z為+1價(jià)陽離子，則Z為Na元素，根據(jù)成鍵情況可知，W為C元素，X為O元素，Y為F元素，M為Cl元素。7．【答案】D【解析】【解答】由于元素的非金屬性：Cl＞S＞C＞Si，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，故答案為：D。

【分析】元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。8．【答案】C【解析】【解答】A.根據(jù)分析，Y是Cl，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HClO4是一元強(qiáng)酸，A不符合題意；B.一般情況下，原子的電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期的元素從左到右原子半徑依次減小，故原子半徑：X(O)<Y(Cl)<Z(S)，B不符合題意；C.根據(jù)分析，H2X為H2O，水分子間存在氫鍵，H2Z為H2S，分子間只有范德華力，故沸點(diǎn)H2O＞H2S，C符合題意；D.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Y(Cl)>Z(S)，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HCl>H2S，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥縓、Y、Z、W為四種短周期主族元素，Y與Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W為Na，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O，X與Z同族，則Z為S，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則Y為Cl。9．【答案】A【解析】【解答】根據(jù)上述分析可知，W為C、X為Al、Y為S、Z為Cl，則A．硫離子與氯離子的電子層數(shù)相同，則原子序數(shù)小的對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑大，即離子半徑：Y(S2-)＞Z(Cl-)，A符合題意；B．元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z(Cl)＞Y(S)，B不符合題意；C．W(C)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為碳酸，屬于弱酸，C不符合題意；D．XZ3(AlCl3)為共價(jià)化合物，熔融不導(dǎo)電，工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁的方法制備單質(zhì)Al，D不符合題意；故答案為：A。【分析】W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則W為C元素；含元素X的合金是日常生活中廣泛使用的金屬材料之一，則X為Al元素；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，設(shè)Y最高正價(jià)為x，則最低負(fù)價(jià)為x-8，所以x+(x-8)=4，解得x=6，則Y為S元素，所以推知Z為Cl元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律分析解答。10．【答案】A【解析】【解答】A．是基態(tài)U原子失去1個(gè)電子后的狀態(tài)，為U+，第二電離能明顯高于第一電離能，A符合題意；B．是基態(tài)U原子的6d軌道上一個(gè)電子的躍遷到7p軌道上，為激發(fā)態(tài)，B不符合題意；C．是基態(tài)U原子的5f軌道上一個(gè)電子的躍遷到6d軌道上，為激發(fā)態(tài)，C不符合題意；D．是基態(tài)U原子的6d軌道上一個(gè)電子的躍遷到5f軌道上，為激發(fā)態(tài)，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】為U+，第二電離明顯高于第一電離，其它均為激發(fā)態(tài)，第一電離能比基態(tài)低。11．【答案】A【解析】【解答】A．Nd和Nd是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故A符合題意；B．一個(gè)Nd原子的質(zhì)量約為g，故B不符合題意；C．Nd原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為(140-60)-60=20，故C不符合題意；D．Nd和Nd的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】依據(jù)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互為同位素；同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同；左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)。12．【答案】D【解析】【解答】A．HCl中H原子和Cl原子之間僅存在共價(jià)鍵，A項(xiàng)不符合題意；B．KCl中鉀元素與氯元素之間僅存在離子鍵，B項(xiàng)不符合題意；C．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間僅存在離子鍵，C項(xiàng)不符合題意；D．硝酸銨中銨根離子和硝酸根離子之間存在離子鍵，銨根離子內(nèi)N原子和H原子、硝酸根離子內(nèi)N原子和O原子之間均存在共價(jià)鍵，D項(xiàng)符合題意；故答案為：D。

【分析】離子鍵存在于活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間，以及銨根離子與酸根離子之間；共價(jià)鍵一般存在于非金屬元素之間。13．【答案】D14．【答案】B【解析】【解答】A．O原子有兩層，Mg、Al、Si均有三層且原子序數(shù)依次增大，故原子半徑大小順序?yàn)镸g＞Al＞Si＞O，即X>Y>Z>W，A不符合題意；B．化合物ZW即SiO為共價(jià)化合物，其中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，B符合題意；C．鋁的氧化物對(duì)應(yīng)水化物是氫氧化鋁，氫氧化鋁難溶于水，溶液顯中性，C不符合題意；D．Z的氧化物的水化物為硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期從左到右，原子半徑逐漸減??；B．非金屬元素間的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵；C．氫氧化鋁不溶于水，是兩性氫氧化物；D．依據(jù)非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng)；15．【答案】C【解析】【解答】A．P3-為18電子離子，有三個(gè)電子層，O2-、F-為10電子微粒，有2個(gè)電子層，P3-半徑最大，O2-、F-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，因此半徑O2->F-，故簡(jiǎn)單離子半徑：，不符合題意；B．X為C，碳元素的含氧酸鹽可能顯堿性如碳酸鈉，也可能呈酸性如NaHC2O4，也可能呈中性如醋酸銨，B不符合題意；C．W為P元素Z為F元素，其簡(jiǎn)單氫化物HF能形成分子間氫鍵，所以沸點(diǎn)HF>PH3，C符合題意；D．化合物中X、Y、Z、均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，W未形成8電子結(jié)構(gòu)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、粒子的半徑比較，一看電子層，電子層數(shù)越多半徑越大，二看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多半徑越小，三看最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)越多，半徑越大；

B、碳的含氧酸鹽種類很多，可能是酸性也可能是堿性；

C、氫化物的沸點(diǎn)要注意是否存在氫鍵；

D、W是P，根據(jù)圖示可以知道不滿足8電子結(jié)構(gòu)。16．【答案】C【解析】【解答】A是H，B是O，A2B是H2O，分子內(nèi)只含有極性共價(jià)鍵，A不符合題意；

B.C是Na，B是O，二種原子形成的化合物可能是Na2O或Na2O2，Na2O只有離子鍵，Na2O2中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵，B符合題意；

C.E是Cl2，氯氣不能使干燥的紅色布條褪色，C符合題意；

D.D是Al，其單質(zhì)既可以溶于鹽酸也可以溶于NaOH溶液，D不符合題意。

故答案為：C。

【分析】有A、B、C、D、E五種元素，質(zhì)子數(shù)都小于18，其中B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故B為O元素；C原子失去1個(gè)電子所得到的微粒具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C原子核外電子數(shù)為1+10=11，故C為Na；D是地殼中含量最多的金屬元素，則D為Al；E的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則E為Cl；A單質(zhì)可以在E單質(zhì)中燃燒，生成AE，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色，則A為H元素。A是H，B是O，C是Na，D是Al，E是Cl。17．【答案】A18．【答案】C【解析】【解答】A．氯離子的電子層數(shù)大，三種離子中離子半徑最大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則氧離子的離子半徑大于鈉離子，所以三種簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序?yàn)閃>X>Y，故A不符合題意；B．若Z為硅元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物硅酸是弱酸，不是兩性氫氧化物，故B不符合題意；C．水分子能形成分子間氫鍵，氯化氫分子不能形成分子間氫鍵，所以水分子間的作用力強(qiáng)于氯化氫，沸點(diǎn)高于氯化氫，故C符合題意；D．過氧化鈉和二氧化氯都具有強(qiáng)氧化性，都因?yàn)閺?qiáng)氧化性而表現(xiàn)漂白性，漂白原理相同，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】元素X在常見化合物中均顯負(fù)價(jià)，則X為O，最外層電子數(shù)為6，X、Y的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，則Y的最外層電子數(shù)只能為1，W的最外層電子數(shù)為7，則Y為Na，W為Cl，Z的單質(zhì)能與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)且有氫氣生成，則Z為Al或Si。19．【答案】C【解析】【解答】A．X、W分別位于ⅤA族和ⅦA族，二者不同主族，A不符合題意；B．N、Na、S、Cl的最外層未成對(duì)電子數(shù)分別為3、1、2、1，則最外層未成對(duì)電子數(shù)X>Z>W=Y，B不符合題意；C．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑Z>W>X>Y，C符合題意；D．非金屬性Cl>N>S，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W>X>Z，即四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W最強(qiáng)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性以及pH公式pH=-lgc(H+)，可以判斷幾種元素對(duì)應(yīng)符號(hào)，X原子序數(shù)最小且其最高價(jià)氧化物水化物pH=1，即一元強(qiáng)酸，由于原子序數(shù)最小，應(yīng)該是N，Y最高價(jià)氧化物水化物的pH為13，為一元強(qiáng)堿，且原子序數(shù)大于X，即Na，Z最高價(jià)氧化物水化物的pH小于1，即二元強(qiáng)酸，為S，W最高價(jià)氧化物水化物的pH為1，即一元強(qiáng)酸，為Cl；

A、氮和氯不同主族；

B、非金屬原子未成對(duì)電子數(shù)即滿足8電子的結(jié)構(gòu)缺少的電子，金屬原子未成對(duì)電子數(shù)即最外層擁有的電子數(shù)；

C、粒子的半徑比較，一看電子層，電子層數(shù)越多半徑越大，而看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多半徑越小，三看最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)越多，半徑越大；

D、最高價(jià)氧化物水化物的酸性即判斷非金屬性，非金屬性最強(qiáng)的是氯。20．【答案】D【解析】【解答】A．X的I1較小，I2突增，X價(jià)電子數(shù)為1，是第ⅠA族，A不符合題意；

B．Y的I1，I2，I3均較小，I4突增，Y價(jià)電子數(shù)為3，是第ⅢA族，價(jià)電子排布為ns2np1，B不符合題意；

C．Z的I1，I2較小，I3突增，Z價(jià)電子數(shù)為2，是第ⅡA族，處于元素周期表s區(qū)，C不符合題意；

D．三種元素在同一周期，元素金屬性從左向右依次減弱，金屬性：X大于Z大于Y，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A．價(jià)電子數(shù)為1，是第ⅠA族；

B．價(jià)電子數(shù)為3，是第ⅢA族；

C．價(jià)電子數(shù)為2，是第ⅡA族，處于元素周期表s區(qū)；

D．同一周期，元素金屬性從左向右依次減弱。21．【答案】（1）（2）（3）（4）離子鍵、共價(jià)鍵（極性鍵）（5）HF；HCl；【解析】【解答】（1）⑤為Al，⑧為Cl，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，兩者發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，對(duì)應(yīng)離子方程式為：，故答案為：；（2）③為F、④為Mg、⑦為S、⑧為Cl。電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；③④⑦⑧的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小依次為：，故答案為：；（3）②為O，⑨為H，兩者形成化合物為H2O2，為共價(jià)化合物，電子式為，故答案為：；（4）⑧為Cl，⑨為H，⑩為N，三種元素形成的鹽為氯化銨，是和通過離子鍵結(jié)合的離子化合物。中存在N-H，所含化學(xué)鍵類型有：離子鍵、共價(jià)鍵(極性鍵)，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵(極性鍵)；（5）③為F，⑦為S，⑧為Cl，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單的氣體氫化物分別為HF、H2S、HCl。非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)；同一周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，同一主族從上到下元素的非金屬性減弱。非金屬性：F>Cl>S。簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為：HF>HCl>H2S。故答案為：HF；HCl；H2S?！痉治觥坑稍刂芷诒淼慕Y(jié)構(gòu)可知，①~⑩分別為：C、O、F、Mg、Al、Se、S、Cl、H、N。同一周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，同一主族從上到下元素的非金屬性減弱。

（1）氫氧化鋁和高氯酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)為：；

（2）電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；

（3）H2O2為共價(jià)化合物；

（4）中存在N-H，含有離子鍵、共價(jià)鍵(極性鍵)；

（5）非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)；同一周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，同一主族從上到下元素的非金屬性減弱。22．【答案】（1）Na（2）Na>Al（3）HCl（4）OH-+H+=H2O【解析】【解答】(1)同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)、同周期從右到左元素金屬性增強(qiáng)，金屬性最強(qiáng)的元素是Na；(2)同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，Na、Al的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a>Al。(3)同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)，Si、Cl兩種元素的氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl；(4)Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物NaOH、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HClO4，NaOH是強(qiáng)堿、HClO4是強(qiáng)酸，相互反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2O。【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為Cl元素。23．【答案】（1）N（2）Mg（3）Cl、Br最外層電子數(shù)相同，同主族元素從上到下，電子層數(shù)增多，半徑增大（4）ac【解析】【解答】（1）A是第二周期ⅤA族元素，原子序數(shù)是7，元素符號(hào)是N；（2）同周期元素從左到右金屬性減弱，金屬性Na>Mg，金屬性越強(qiáng)越易和水反應(yīng)，單質(zhì)與水反應(yīng)時(shí)較難進(jìn)行的是Mg。（3）Cl、Br最外層電子數(shù)相同，同主族元素從上到下，電子層數(shù)增多，半徑增大，得電子能力Cl大于Br。（4）a．G是Br元素，最外層有7個(gè)電子，最高化合價(jià)為＋7價(jià)，故a正確；b．同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，越易與氫氣反應(yīng)，與氫氣反應(yīng)的難易程度：As<Br，故b不正確；c．同主族元素從上到下，非金屬性減弱，最高價(jià)氧化物的水化物酸性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性HBrO4＜HClO4，故c正確；選ac。

【分析】由圖可知，A是N元素、B是Na元素、C是Mg元素、D是P元素、E是Cl元素、F是As元素、G是Br元素。24．【答案】（1）（2）＞；氧和硫是同族元素，氧原子半徑小，得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)，故氧的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)；＞；H2O分子間存在氫鍵（3）共價(jià)鍵；離子鍵、共價(jià)鍵（4）4【解析】【解答】