廣西梧州市蒙山中學(xué)高二下學(xué)期4月月考化學(xué)試題（原卷版）

蒙山中學(xué)2019級(jí)高二化學(xué)下學(xué)期月考一化學(xué)試卷用時(shí)90分鐘滿分100分一、單項(xiàng)選擇題(每題2分，共40分)1.反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)△H＜0達(dá)平衡后，將反應(yīng)體系的溫度降低，下列敘述中正確的是A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)2.已知化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列選項(xiàng)正確的是（）A.A是氣體，C是固體 B.A、C均為氣體C.A、C均為固體 D.A是固體或液體，C是氣體3.下列物質(zhì)分類正確的是（）ABCD強(qiáng)電解質(zhì)HClFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱電解質(zhì)HFCH3COOHBaSO4HNO3非電解質(zhì)NH3CuH2OC2H5OHA.A B.B C.C D.D4.下列式子屬于水解反應(yīng)，且溶液呈酸性的是A.HCO＋H2OH3O＋＋CO B.Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋C.ClO＋H2OHClO＋OH D.H2S＋H2OHS＋H3O＋5.下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)是①常溫下NaNO2溶液pH大于7②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)④0.1mol·L1HNO2溶液的pH=2.1⑤NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2⑥0.1mol·L1HNO2溶液稀釋至100倍，pH變化值小于2A.①④⑥ B.①②③④ C.①④⑤⑥ D.全部6.已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×104、4.6×104、4.9×1010分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)(25℃)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2、NaCN+HF=HCN+NaF、NaNO2+HF=HNO2+NaF。由此可判斷下列敘述中不正確的是A.K(HF)=7.2×104B.K(HNO2)=4.9×1010C.根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)即可得出一元弱酸的強(qiáng)弱順序?yàn)镠F＞HNO2＞HCND.K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)7.下面提到的問(wèn)題中，與鹽的水解無(wú)關(guān)的是A.NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑B.將FeCl3溶液蒸干灼燒，所得固體為Fe2O3C.使用泡沫滅火器時(shí)，使硫酸鋁和小蘇打溶液混合D.保存FeCl2溶液，要在溶液中加少量鐵粉8.將硝酸鋁溶液和硫酸鋁溶液分別蒸干、灼燒，最后得到的固體是A.都是Al2O3 B.依次為AlCl3、Al2(SO4)3C.都是Al(OH)3 D.依次為Al2O3、Al2(SO4)39.常溫下，將pH=5的的醋酸溶液加水稀釋1000倍，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.加水稀釋，促使醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，故加水稀釋后溶液中H+的濃度增大B.加水稀釋，醋酸溶液的pH=8C.加水稀釋，溶液中的OH離子濃度增大D.加水稀釋醋酸，的比值變小10.常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaA、NaB、NaX的溶液，其pH依次為8、9、10，則HA、HB、HX的酸性由強(qiáng)到弱的順序是A.HX＞HB＞HA B.HB＞HA＞HX C.HA＞HX＞HB D.HA＞HB＞HX11.已知25℃時(shí)，H2SO3電離常數(shù)Ka1=1.23×102，Ka2=5.6×108，HClO的電離常數(shù)Ka=2.98×108，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.常溫下，相同濃度的H2SO3比HClO酸性強(qiáng)B.常溫下，等濃度的NaHSO3溶液和NaClO溶液中，NaClO溶液的pH更大C.常溫，NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于其水解程度，NaHSO3溶液呈酸性D.將pH=3的HClO溶液加水稀釋100后，溶液的pH=512.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A.圖表示升高溫度醋酸鈉的水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)B.圖表示氫氟酸為弱酸，且a點(diǎn)Kw數(shù)值比b點(diǎn)Kw的數(shù)值大C.圖表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大D.圖表示0.1000mol·L?1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L?1醋酸溶液的滴定曲線13.下列敘述正確的是A.95℃時(shí)純水的pH＜7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B.用標(biāo)準(zhǔn)濃度的醋酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，用甲基橙作指示劑誤差會(huì)更小C.用玻璃棒蘸取0.lmo/LNaOH溶液滴在濕潤(rùn)pH試紙中央，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出pH為13D.25℃時(shí)，pH=3的鹽酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=714.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，其中合理的是A.用托盤天平稱取11g食鹽 B.用量筒量取5.26mL鹽酸C.用酸式滴定管量取3.5mL鹽酸 D.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸用去23.10mL溶液15.下列是一段關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述，其中錯(cuò)誤的是①取一錐形瓶，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗兩次；②在錐形瓶中放入25.00mL待測(cè)NaOH溶液；③加入幾滴石蕊溶液作指示劑；④取一支酸式滴定管，洗滌干凈；⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定；⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶；⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸液面下降，直至滴定終點(diǎn)．A.④⑥⑦ B.①⑤⑥⑦ C.③⑤⑦ D.①③⑤⑦16.t℃時(shí)，某濃度氯化銨溶液的pH＝4，下列說(shuō)法中一定正確的是()A.由水電離出的氫離子濃度為10－10mol·L－1B.溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14C.溶液中c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)D.溶液中c(NH3·H2O)＋c(NH4+)＝c(Cl－)＋c(OH－)17.某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，如想增大NH4+的濃度，而不增大OH－的濃度，應(yīng)采取的措施是A.適當(dāng)升高溫度 B.加入NH4Cl固體C.通入NH3 D.加入少量NaOH18.下列電離方程式的書寫正確的是A.熔融狀態(tài)下的電離：B.的電離：C.的電離：D.水溶液中的電離：19.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是()A.物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4、NH4Cl溶液中c(NH)：(NH4)2SO4＞NH4ClB.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO)＞c(H＋)＞c(OH)C.1.0mol/LNa2CO3溶液中：c(OH)=2c(HCO)＋c(H＋)＋c(H2CO3)D.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)=c(OH)＋c(HA)＋c(A2)20.已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：，。下列說(shuō)法正確的是A.同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B.同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量固體后，變小C.向含有等物質(zhì)的量的和的混合溶液中逐滴加入溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeSD.除去工業(yè)廢水中的，可以選用FeS作沉淀劑二、填空題(共60分)21.甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度℃500800①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)K21.02.50③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K3(1)反應(yīng)①是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。反應(yīng)②增大壓強(qiáng)，平衡_______(填“向左移”“向右移”或“不移動(dòng)”)。(2)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)的關(guān)系，如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=_______(用K1、K2表示)。(3)500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)v正_______v逆(填“＞”、“=”或“＜”)。(4)500度時(shí)，在1L密閉容器中加入2molH2和amolCO2進(jìn)行②的反應(yīng)，反應(yīng)5分鐘后達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。則a=_______mol。用CO表示這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=_______。22.某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶液面顏色變化，判斷實(shí)驗(yàn)達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______(2)下列操作中使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值(填偏高、偏低、或無(wú)影響)A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸_______B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥_______C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失_______D.讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)_______(3)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_(kāi)______mL，終點(diǎn)讀數(shù)為_(kāi)______mL，所用鹽酸溶液的體積為_(kāi)______mL。(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：請(qǐng)計(jì)算本次實(shí)驗(yàn)所用溶液平均體積為_(kāi)______mL。滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度所用溶液體積第一次25026.1126.11第二次251.5630.3028.74第三次250.2226.3126.0923.25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7×105K1=4.3×107K2=5.6×10113.0×108請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO、HCO的酸性最強(qiáng)的是_______，最弱的是_______。(2)同濃度的CH3COO、HCO、CO、ClO水解能力最強(qiáng)的是_______。(3)常溫下0.1mol·L1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______(填字母序號(hào)，下同)。A.c(H＋)B.C.c(H＋)·c(OH)D.E.(4)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖：則HX屬于_______(填“強(qiáng)酸”、“弱酸”)(5)明礬可用做自來(lái)水凈水劑，化學(xué)式KAl(SO4)2·12H2O，其溶液顯_______(填“酸性”、“堿性”“中性”)，原因是_______(用離子方程式表示)。該溶液中各離子濃度大小關(guān)系式為_(kāi)______。24.軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等雜質(zhì)，工業(yè)上用軟錳礦制取MnSO4·H2O的流程如下：(1)“浸出”時(shí)所加的X酸是_______(填化學(xué)式)，浸出渣的主要成分為_(kāi)______(填化學(xué)式)。為了提高浸出速率，可采取哪些措施_______？(回答兩點(diǎn))。(2)浸出過(guò)程中