人教新版九年級(jí)下冊(cè)《第9章 溶液》單元測(cè)試卷

人教新版九年級(jí)下冊(cè)《第9章溶液》2023年單元測(cè)試卷一、選擇題1．下列有關(guān)溶液的說法錯(cuò)誤的是（）A．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物 B．溶液中的溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體 C．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液 D．洗滌劑能洗去衣服上的油污，原因是洗滌劑具有乳化作用2．向盛有等質(zhì)量水的甲、乙、丙三個(gè)燒杯中分別加入15g、30g、30g蔗糖固體，充分?jǐn)嚢韬箪o置，現(xiàn)象如圖所示。下列說法正確的是（）A．甲、丙中的溶液一定是不飽和溶液 B．乙中再加入少量NaCl時(shí)也無(wú)法溶解 C．乙、丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 D．可通過升溫使乙燒杯中剩余固體溶解3．關(guān)于如圖所示實(shí)驗(yàn)的相關(guān)判斷錯(cuò)誤的是（）A．固體X可能是NaOH B．固體X可能是NH4NO3 C．Ca（OH）2溶解度：①＞② D．Ca（OH）2質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①＝③4．實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液，下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)的步驟為計(jì)算、稱量、量取、溶解 B．量取水時(shí)，用規(guī)格為100mL的量筒 C．若用量筒量取水時(shí)俯視凹液面的最低處，則配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于8% D．溶解過程中玻璃棒攪拌的作用是加快氯化鈉的溶解5．氫氧化鈉和碳酸鈉的溶解度如表所示。表：氫氧化鈉和碳酸鈉溶解度溶劑氫氧化鈉碳酸鈉20℃40℃20℃40℃水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g難溶難溶下列有關(guān)分析和推理不正確的是（）A．氫氧化鈉易溶于水和酒精 B．溫度相同，同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同 C．40℃碳酸鈉飽和水溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49% D．20℃時(shí)，將足量二氧化碳通入飽和氫氧化鈉酒精溶液中，溶液變渾濁6．甲是60℃的蔗糖溶液，按如圖所示進(jìn)行操作。以下分析錯(cuò)誤的是（）A．甲一定是不飽和溶液 B．丙和丁一定是飽和溶液 C．乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比甲大 D．甲和丙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不相等7．硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示，將100g60℃的硝酸鉀飽和溶液分別進(jìn)行如下操作，所得溶液與原溶液相比（）選項(xiàng)操作溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)硝酸鉀的溶解度A從60℃升溫至80℃變大變大不變變大B從60℃降溫至40℃變小變小不變變小C恒溫蒸發(fā)部分水變小變小不變不變D保持溫度不變，再加入20g硝酸鉀固體不變變大變大變大A．A B．B C．C D．D8．將下列廚房里常用的物質(zhì)分別放入水中，不能形成溶液的是（）A．食鹽 B．食用油 C．白醋 D．蔗糖9．下列關(guān)于溶液的說法不正確的是（）A．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物 B．氯化鈉溶液中溶質(zhì)的微粒是氯化鈉分子 C．海水曬鹽的原理是蒸發(fā)結(jié)晶 D．有晶體析出的溶液一定是該物質(zhì)的飽和溶液10．實(shí)驗(yàn)室用硝酸鉀固體配制100.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.0%的硝酸鉀溶液，下列說法正確的是（）A．將固體放于托盤天平的右盤稱取 B．用100mL量筒量水 C．將固體直接投入量筒中溶解 D．將配好的溶液裝入用水清洗過試劑瓶中11．如圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混合，杯內(nèi)食物溫度明顯上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是（）A．氫氧化鈉 B．食鹽 C．蔗糖 D．硝酸銨12．20℃時(shí)，將等質(zhì)量的a、b兩種固體，分別加入到盛有100g水的燒杯中，升溫到50℃時(shí)，現(xiàn)象如圖乙（）A．圖丙中M表示b的溶解度曲線 B．圖甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a大于b C．圖乙中a可能是不飽和溶液 D．30℃時(shí)a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等13．室溫時(shí)，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%），無(wú)法區(qū)分這兩種溶液的是（）A．加一定量的水 B．加入少量硝酸鉀晶體 C．略降低溫度 D．室溫時(shí)，蒸發(fā)少量水14．20℃時(shí)，取甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)各20g，分別加入到四個(gè)盛有50g水的燒杯中，情況如表（溫度保持20℃），下列說法正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁未溶解固體的質(zhì)量/g4.2209.2A．所得溶液一定都是飽和溶液 B．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是丙溶液 C．所得四種溶液的質(zhì)量關(guān)系為：甲＝乙＝丙＝丁 D．20℃時(shí)四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：?。炯祝疽遥颈?5．下列說法正確的是（）A．飽和溶液不一定是濃溶液 B．飽和溶液是不能再溶解任何其它物質(zhì)的溶液 C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3溶液100g取出50g，則剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10% D．NaCl的溶解度是36g，是指在100g水中最多可溶解36gNaCl16．A、B、C三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說法中正確的是（）A．t1℃時(shí)，A的飽和溶液100g中含有溶質(zhì)30g B．將t2℃A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變 C．在t2℃，A、B兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 D．要從B溶液中得到B，通?？刹捎美鋮s熱飽和溶液使其結(jié)晶的方法17．將50g98%的濃硫酸溶于200g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．9.8% B．10.2% C．10.8% D．19.6%18．在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)，下列誤差分析錯(cuò)誤的是（）A．稱量氯化鈉時(shí)，左盤放了紙片右盤沒放紙片，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 B．量取水時(shí)，俯視量筒刻度，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 C．往燒杯內(nèi)轉(zhuǎn)移稱量好的氯化鈉時(shí)，有少量晶體灑落，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 D．往試劑瓶?jī)?nèi)轉(zhuǎn)移配制好的溶液時(shí)，有少量液體灑落，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變二、填空題19．溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活密不可分．（1）衣服沾有的油污，可用汽油洗去，是因?yàn)槠湍埽ㄌ睢叭芙狻被颉叭榛保┯臀郏?）喝了冰鎮(zhèn)汽水以后，常常會(huì)打嗝，這種現(xiàn)象說明氣體的溶解度與有關(guān)．三、實(shí)驗(yàn)題20．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的過程如圖所示：（1）寫出圖中標(biāo)號(hào)a儀器的名稱。（2）配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉和水的質(zhì)量分別為氯化鈉g，水g。（3）稱量氯化鈉時(shí)，氯化鈉應(yīng)放在托盤天平的（填“左”或“右”）盤。（4）溶解過程中玻璃棒的作用是。（5）對(duì)配制的溶液進(jìn)行檢測(cè)發(fā)現(xiàn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，其原因可能有（填字母）。A.稱量時(shí)，藥品與砝碼放反了B.量取水的體積時(shí)，俯視讀數(shù)C.將稱取好的氯化鈉倒入燒杯中時(shí)有少量留在紙上（6）把50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液稀釋成5%的氯化鈉溶液，需要水的質(zhì)量是。21．利用海水提取粗鹽的過程如圖所示，回答有關(guān)問題：（1）一定質(zhì)量的海水，通過貯水池引入到蒸發(fā)池，在沒有引入結(jié)晶池之前的蒸發(fā)過程中（填“增大”、“不變”或“減小”）．（2）粗鹽中含有的難溶性雜質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室里可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作將其去除，這些操作中都會(huì)用到玻璃棒、、．（3）用氯化鈉固體配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液．①配制時(shí)，涉及以下實(shí)驗(yàn)步驟：A．稱量及量取B．計(jì)算C．溶解D．裝瓶貼標(biāo)簽．其正確的實(shí)驗(yàn)步驟順序是（填字母）．②將已配好的100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)的6%的氯化鈉溶液變成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，需要再加NaCl的質(zhì)量是g（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）．四、解答題22．溶液與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，請(qǐng)根據(jù)要求回答相關(guān)問題。（1）A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。①t1℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是。②A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響較小的是。③t2℃時(shí)，完全溶解agA物質(zhì)最少需要水的質(zhì)量是g。④t2℃時(shí)，A飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)B飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”、“等于”或“小于”）。（2）實(shí)驗(yàn)室欲除去粗鹽樣品中含有的不溶性泥沙，在過濾操作中需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器和用品有：燒杯、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、和濾紙。（3）在實(shí)驗(yàn)室中，配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%的氯化鈉溶液100g，需要氯化鈉固體的質(zhì)量是g．將100g9%的氯化鈉溶液配成含氯化鈉為0.9%的溶液，需加入蒸餾水的質(zhì)量至少是g。23．為研究“不同物質(zhì)在敞口容器久置后的質(zhì)量變化”，某科學(xué)興趣小組將10.00克下列物質(zhì)分別盛放于相同的燒杯中，將它們敞口放置在恒溫實(shí)驗(yàn)室。一段時(shí)間后測(cè)得燒杯中物質(zhì)減小的質(zhì)量情況見下表。放置時(shí)間（小時(shí)）燒杯中物質(zhì)減小的質(zhì)量（克）水飽和氯化鈉溶液飽和硝酸鉀溶液7.3%的稀鹽酸241.850.610.721.35483.70？1.442.80請(qǐng)回答：（1）表格中“？”的值是克；（2）與原飽和硝酸鉀溶液相比較，敞口放置24小時(shí)的硝酸鉀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“變大”“變小”或“不變”）；（3）分析上表中水、飽和硝酸鉀溶液和稀鹽酸敞口放置后的質(zhì)量減小程度隨時(shí)間變化不一樣，為進(jìn)一步研究稀鹽酸在敞口容器久置后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化，小麗進(jìn)行了下列操作：取敞口放置時(shí)間48小時(shí)的稀鹽酸5.00克于錐形瓶中，用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液逐滴滴入稀鹽酸中，至恰好完全反應(yīng)通過計(jì)算，確定敞口放置48小時(shí)的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是“變大”、“變小”還是“不變”？并對(duì)變化的原因作出解釋。24．水和溶液是生活中常見的物質(zhì)，按要求回答相關(guān)的問題。（1）往水電解器中加入96g蒸餾水和2gNa2SO4（Na2SO4不參與反應(yīng)，僅起增加水的導(dǎo)電性的作用）組成的混合物，然后進(jìn)行電解①停止實(shí)驗(yàn)時(shí)電解消耗水的質(zhì)量是；②停止實(shí)驗(yàn)后剩余溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）A、B、C三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)回答：①P點(diǎn)的含義。②若B中混有少量的A，最好采用的方法除去A。③t3℃時(shí)將20gA物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。④將t3℃時(shí)等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，所得溶液的質(zhì)量由大到小的順序是。25．小剛同學(xué)在做一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制實(shí)驗(yàn)時(shí)，其配制過程如圖所示．試回答下列問題：（1）該同學(xué)按下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行：①計(jì)算，②稱量，③量取，④（填步驟名稱）．（2）圖示實(shí)驗(yàn)中有一處明顯的錯(cuò)誤是；圖示實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是．（3）小剛同學(xué)要配制90g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量為g，需要量取水的體積為mL（水的密度近似看作1g/cm3）．（4）稱量氯化鈉時(shí)，若將氯化鈉放在天平的右盤中，砝碼放在天平的左盤中，則會(huì)使稱取的質(zhì)量（填“大于”或“小于”）配制溶液所需的質(zhì)量．（5）在量取水的體積時(shí)，小剛同學(xué)俯視讀數(shù)，則所配制溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．（6）將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶中時(shí)，不慎灑落少許，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“變大”、“不變”或“變小”）．26．同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的過氧化氫溶液，他認(rèn)為該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了，需要重新測(cè)定并更換試劑瓶的標(biāo)簽．他做了如下實(shí)驗(yàn)：稱量該溶液34g倒入燒杯中，直到不再產(chǎn)生氣體后，再稱量燒杯中混合物的質(zhì)量（1）該溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的原因；（2）若加入二氧化錳的質(zhì)量為1.5g，則生成的氣體質(zhì)量為g（3）計(jì)算該瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

人教新版九年級(jí)下冊(cè)《第9章溶液》2023年單元測(cè)試卷（23）參考答案與試題解析一、選擇題1．下列有關(guān)溶液的說法錯(cuò)誤的是（）A．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物 B．溶液中的溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體 C．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液 D．洗滌劑能洗去衣服上的油污，原因是洗滌劑具有乳化作用【分析】A、根據(jù)溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)溶質(zhì)的狀態(tài)，進(jìn)行分析判斷。C、濃稀溶液是溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯(lián)系。D、根據(jù)洗滌劑具有乳化作用，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中、穩(wěn)定的混合物叫做溶液、穩(wěn)定的混合物。B、溶液中的溶質(zhì)可以是固體，故選項(xiàng)說法正確。C、溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯(lián)系，不飽和溶液不一定是稀溶液。D、洗滌劑能洗去衣服上的油污，能將大的油滴分散成細(xì)小的油滴。故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，明確溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯(lián)系、了解溶液的特征、乳化作用等是正確解答本題的關(guān)鍵。2．向盛有等質(zhì)量水的甲、乙、丙三個(gè)燒杯中分別加入15g、30g、30g蔗糖固體，充分?jǐn)嚢韬箪o置，現(xiàn)象如圖所示。下列說法正確的是（）A．甲、丙中的溶液一定是不飽和溶液 B．乙中再加入少量NaCl時(shí)也無(wú)法溶解 C．乙、丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 D．可通過升溫使乙燒杯中剩余固體溶解【分析】飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液；還能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液，叫做不飽和溶液?！窘獯稹拷猓篈、向盛有等質(zhì)量水的甲、乙、30g，充分?jǐn)嚢韬箪o置，甲，甲、丙中的溶液不一定是不飽和溶液，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、乙中有蔗糖固體剩余，再加入少量NaCl時(shí)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、乙、丙溶液中，但溶質(zhì)的質(zhì)量不相等，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、由乙，溫度升高，則可通過升溫使乙燒杯中剩余固體溶解。故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，是對(duì)飽和溶液概念的理解，理解飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液是解題的關(guān)鍵。3．關(guān)于如圖所示實(shí)驗(yàn)的相關(guān)判斷錯(cuò)誤的是（）A．固體X可能是NaOH B．固體X可能是NH4NO3 C．Ca（OH）2溶解度：①＞② D．Ca（OH）2質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①＝③【分析】根據(jù)氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溶液變渾濁，氫氧化鈣的溶解度減小，固體X可能是NaOH。B、硝酸銨溶于水吸熱，不可能有氫氧化鈣析出。C、由圖示可知，則Ca（OH）2溶解度：①＞②，故選項(xiàng)說法正確。D、①＝③中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量相等2質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①＝③，故選項(xiàng)說法正確。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小、常見物質(zhì)溶于水的溫度變化是正確解答本題的關(guān)鍵。4．實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液，下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)的步驟為計(jì)算、稱量、量取、溶解 B．量取水時(shí)，用規(guī)格為100mL的量筒 C．若用量筒量取水時(shí)俯視凹液面的最低處，則配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于8% D．溶解過程中玻璃棒攪拌的作用是加快氯化鈉的溶解【分析】A、根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，計(jì)算出所需水的質(zhì)量和體積，進(jìn)而判斷所需量筒的量程。C、用量筒量取水時(shí)，俯視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)溶解過程中玻璃棒的作用，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液，再稱量所需的氯化鈉和量取水，故選項(xiàng)說法正確。B、溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需氯化鈉的質(zhì)量＝100g×8%＝6g，則所需水的質(zhì)量＝100g﹣8g＝92g（合92mL），故選項(xiàng)說法正確。C、用量筒量取水時(shí)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。D、溶解過程中玻璃棒攪拌的作用是加快氯化鈉的溶解速率。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液實(shí)驗(yàn)步驟（計(jì)算、稱量、溶解）、注意事項(xiàng)等是正確解答本題的關(guān)鍵。5．氫氧化鈉和碳酸鈉的溶解度如表所示。表：氫氧化鈉和碳酸鈉溶解度溶劑氫氧化鈉碳酸鈉20℃40℃20℃40℃水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g難溶難溶下列有關(guān)分析和推理不正確的是（）A．氫氧化鈉易溶于水和酒精 B．溫度相同，同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同 C．40℃碳酸鈉飽和水溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49% D．20℃時(shí)，將足量二氧化碳通入飽和氫氧化鈉酒精溶液中，溶液變渾濁【分析】A、根據(jù)在20℃（室溫）時(shí)的溶解度來劃分的，溶解度大于10g，屬于易溶物質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)氫氧化鈉和碳酸鈉的溶解度表，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)40℃時(shí)碳酸鈉的溶解度為49g，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)20℃時(shí)，碳酸鈉難溶于酒精，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、由溶解度表，氫氧化鈉在水和酒精中的溶解度分別為109g，均大于10g，故選項(xiàng)說法正確。B、由氫氧化鈉和碳酸鈉的溶解度，同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解度是不同的。C、40℃時(shí)碳酸鈉的溶解度為49g×100%＜49%。D、20℃時(shí)，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，則溶液變渾濁。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握固體物質(zhì)溶解性的分類與分類依據(jù)（室溫時(shí)的溶解度）、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法等是正確解答本題的關(guān)鍵。6．甲是60℃的蔗糖溶液，按如圖所示進(jìn)行操作。以下分析錯(cuò)誤的是（）A．甲一定是不飽和溶液 B．丙和丁一定是飽和溶液 C．乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比甲大 D．甲和丙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不相等【分析】根據(jù)在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得溶液叫這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液，叫這種溶質(zhì)的不飽和溶液進(jìn)行分析解答。【解答】解：A．甲溶液恒溫蒸發(fā)掉20g水沒有蔗糖析出，故A正確；B．丙溶液底部有未溶解的固體，從丁溶液里過濾出了蔗糖固體，故B正確；C．在乙溶液里，所以乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比甲大；D．不知道丙溶液里析出多少晶體，故D錯(cuò)誤。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了飽和溶液和不飽和溶液的判斷和轉(zhuǎn)化，難度不是很大，知道飽和溶液和不飽和溶液的關(guān)系是解決本題的關(guān)鍵。7．硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示，將100g60℃的硝酸鉀飽和溶液分別進(jìn)行如下操作，所得溶液與原溶液相比（）選項(xiàng)操作溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)硝酸鉀的溶解度A從60℃升溫至80℃變大變大不變變大B從60℃降溫至40℃變小變小不變變小C恒溫蒸發(fā)部分水變小變小不變不變D保持溫度不變，再加入20g硝酸鉀固體不變變大變大變大A．A B．B C．C D．D【分析】根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度大小比較；根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質(zhì)的溶解度變化情況；根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液質(zhì)量；飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化；飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%?！窘獯稹拷猓篈、從60℃升溫至80℃，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；B、從60℃降溫至40℃，析出固體、溶液質(zhì)量，該選項(xiàng)不完全正確；C、恒溫蒸發(fā)部分水，析出固體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；D、保持溫度不變，固體不能溶解、溶液質(zhì)量、溶解度都不變。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同．8．將下列廚房里常用的物質(zhì)分別放入水中，不能形成溶液的是（）A．食鹽 B．食用油 C．白醋 D．蔗糖【分析】一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩(wěn)定性；只有被分散的物質(zhì)在另一種物質(zhì)中是可溶的，二者混合后才會(huì)形成溶液．【解答】解：A、食鹽能溶于水。故A不符合題意；B、植物油不溶于水。故B符合題意；C、白醋能溶于水。故C不符合題意；D、蔗糖能溶于水。故D不符合題意；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】解答本題的關(guān)鍵是要分析物質(zhì)的溶解性，物質(zhì)易溶于水時(shí)，可以和水形成溶液；不能溶于水時(shí)，就不能和水形成溶液．9．下列關(guān)于溶液的說法不正確的是（）A．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物 B．氯化鈉溶液中溶質(zhì)的微粒是氯化鈉分子 C．海水曬鹽的原理是蒸發(fā)結(jié)晶 D．有晶體析出的溶液一定是該物質(zhì)的飽和溶液【分析】溶液是均一、穩(wěn)定的混合物；氯化鈉溶液中溶質(zhì)的微粒是氯離子和鈉離子；食鹽獲取的方法是蒸發(fā)水分；有固體存在的溶液一定是該物質(zhì)的飽和溶液．【解答】解：A、溶液中各部分性質(zhì)相同、穩(wěn)定的混合物；B、氯化鈉溶液中溶質(zhì)的微粒是氯離子和鈉離子不是氯化鈉分子；C、海水曬鹽的原理是蒸發(fā)水分。正確；D、有晶體析出的溶液一定是在該溫度下，所以一定是該物質(zhì)的飽和溶液；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】解答本題要掌握溶液的特征方面的內(nèi)容，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問題做出正確的判斷．10．實(shí)驗(yàn)室用硝酸鉀固體配制100.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.0%的硝酸鉀溶液，下列說法正確的是（）A．將固體放于托盤天平的右盤稱取 B．用100mL量筒量水 C．將固體直接投入量筒中溶解 D．將配好的溶液裝入用水清洗過試劑瓶中【分析】A、根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進(jìn)行分析判斷．B、利用溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量；進(jìn)而溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，計(jì)算出所需水的質(zhì)量，由所需水的體積判斷所需量筒的量程．C、根據(jù)溶解操作的方法，進(jìn)行分析判斷．D、根據(jù)用水清洗過試劑瓶中含有水，進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需硝酸鉀的質(zhì)量＝100g×3.0%＝2.0g，則所需水的質(zhì)量＝100g﹣3.2g＝97.0g（合97.0mL），故選項(xiàng)說法正確。C、溶解應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、用水清洗過試劑瓶中含有水，相當(dāng)于稀釋了溶液，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，明確一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制的步驟（計(jì)算、稱量、溶解）、注意事項(xiàng)等是正確解答此類題的關(guān)鍵．11．如圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混合，杯內(nèi)食物溫度明顯上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是（）A．氫氧化鈉 B．食鹽 C．蔗糖 D．硝酸銨【分析】根據(jù)常見物質(zhì)溶于水時(shí)的熱效應(yīng)進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈、氫氧化鈉溶于水時(shí)放出熱量。B、食鹽溶于水沒有明顯的熱效應(yīng)；C、蔗糖溶于水沒有明顯的熱效應(yīng)；D、硝酸銨與水混合時(shí)，故D錯(cuò)誤。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查常見物質(zhì)溶于水時(shí)的放熱和吸熱效應(yīng)，難度較小。12．20℃時(shí)，將等質(zhì)量的a、b兩種固體，分別加入到盛有100g水的燒杯中，升溫到50℃時(shí)，現(xiàn)象如圖乙（）A．圖丙中M表示b的溶解度曲線 B．圖甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a大于b C．圖乙中a可能是不飽和溶液 D．30℃時(shí)a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【分析】根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行分析解答，根據(jù)溶液中是否含有固體確定溶液是否飽和，根據(jù)溶解度曲線結(jié)合物質(zhì)的溶解隨溫度的變化確定物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)此解答?！窘獯稹拷猓篈、據(jù)圖可以看出，故M表示的是a物質(zhì)的溶解度曲線；B、圖甲中，故a的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于b；C、圖乙中，由圖可知、比30℃時(shí)b的溶解度小，固體的質(zhì)量遠(yuǎn)小于a物質(zhì)50℃是的溶解度，故C錯(cuò)誤；D、由圖可知，b物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，ab均為不飽和溶液，故D正確。故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據(jù)固體的溶解度曲線解決相關(guān)的問題。13．室溫時(shí)，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%），無(wú)法區(qū)分這兩種溶液的是（）A．加一定量的水 B．加入少量硝酸鉀晶體 C．略降低溫度 D．室溫時(shí)，蒸發(fā)少量水【分析】（1）在一定的溫度下，在一定的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液就是該種物質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，稱為該物質(zhì)的不飽和溶液；（2）要想說明溶液是否飽和，必須在溫度一定、溶劑的量一定的情況下。（3）判斷溶液是否飽和，可以采用加入少量該溶質(zhì)看是否溶解?！窘獯稹拷猓篈、而各加入少量水振蕩，所以不能區(qū)分這兩種溶液。B、向硝酸鉀的飽和溶液中各加入少量硝酸鉀晶體。晶體不溶解，振蕩。故B正確。C、硝酸鉀的飽和溶液在降低溫度時(shí)會(huì)有晶體析出，故C正確。D、蒸發(fā)少量水飽和的溶液會(huì)有晶體析出，故D正確。故選：A。【點(diǎn)評(píng)】此題主要考查了飽和溶液和不飽和溶液的區(qū)分。在一定的溫度下，在一定的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液就是該種物質(zhì)的飽和溶液；要想說明溶液是否飽和，必須溫度一定、溶劑的量一定。14．20℃時(shí)，取甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)各20g，分別加入到四個(gè)盛有50g水的燒杯中，情況如表（溫度保持20℃），下列說法正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁未溶解固體的質(zhì)量/g4.2209.2A．所得溶液一定都是飽和溶液 B．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是丙溶液 C．所得四種溶液的質(zhì)量關(guān)系為：甲＝乙＝丙＝丁 D．20℃時(shí)四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：?。炯祝疽遥颈痉治觥緼、根據(jù)丙物質(zhì)未溶解固體的質(zhì)量為0可知丙溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液進(jìn)行分析；B、根據(jù)溶劑質(zhì)量相同而丙溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量最大進(jìn)行分析；C、根據(jù)溶劑質(zhì)量相同而甲、乙、丙、丁四種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系為：丙＞乙＞甲＞丁進(jìn)行分析；D、根據(jù)四杯溶液中溶劑的質(zhì)量都為50g，然后結(jié)合溶解的固體質(zhì)量換算成溶解度進(jìn)行分析．【解答】解：A、丙物質(zhì)未溶解固體的質(zhì)量為0可知丙溶液可能為飽和溶液，故A錯(cuò)誤；B、溶劑質(zhì)量相同而丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量最大，故B正確；C、溶劑質(zhì)量相同而甲、乙、丙，所以20℃時(shí)四種物質(zhì)溶液的質(zhì)量關(guān)系為：丙＞乙＞甲＞?。籇、四杯溶液中溶劑的質(zhì)量都為50g，甲、乙、丙，所以20℃時(shí)四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丙＞乙＞甲＞丁。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了學(xué)生對(duì)飽和溶液的判斷，應(yīng)注意條件的變化來分析解答．15．下列說法正確的是（）A．飽和溶液不一定是濃溶液 B．飽和溶液是不能再溶解任何其它物質(zhì)的溶液 C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3溶液100g取出50g，則剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10% D．NaCl的溶解度是36g，是指在100g水中最多可溶解36gNaCl【分析】A、根據(jù)飽和溶液、不飽和溶液與溶液濃、稀的關(guān)系進(jìn)行分析判斷；B、飽和溶液是在一定溫度下一定量溶劑中不能再繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液；C、根據(jù)溶液的組成、溶液的性質(zhì)進(jìn)行解答；D、溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量；溶解度定義中的四要素：一定溫度、100g溶劑、溶液達(dá)到飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量及單位克．【解答】解：A、飽和溶液不一定是濃溶液；故選項(xiàng)說法正確。B、飽和溶液只是不能再繼續(xù)溶解該溶質(zhì)；故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、因?yàn)槿芤壕哂芯恍?溶液中取出50g后，剩余溶液中的溶質(zhì)和溶劑的比例比例沒有改變，仍然是20%；D、應(yīng)該是在某溫度下，指在該溫度下。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，理解溶液的概念，溶解度的概念、熟記溶解度的四要素（溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、單位是克）是正確解答本題的關(guān)鍵．16．A、B、C三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說法中正確的是（）A．t1℃時(shí)，A的飽和溶液100g中含有溶質(zhì)30g B．將t2℃A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變 C．在t2℃，A、B兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 D．要從B溶液中得到B，通常可采用冷卻熱飽和溶液使其結(jié)晶的方法【分析】A、可通過溶解度曲線及溶解度的意義進(jìn)行判斷．B、根據(jù)C物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化來判斷．C、根據(jù)溶解度的概念及A、B物質(zhì)溶液的組成進(jìn)行分析．D、根據(jù)B物質(zhì)隨溫度的變化進(jìn)行分析．【解答】解：A、由溶解度曲線可以看出在t1℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是30g，所以100g飽和溶液中含溶質(zhì)的量小于30g。B、因?yàn)镃物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大2℃降至t2℃時(shí)，所得溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，所以選項(xiàng)正確。C、在t2℃時(shí)，盡管A和B兩種物質(zhì)的溶解度相等、B兩種溶液不一定都是飽和溶液，所以選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、從溶解度曲線可看出B物質(zhì)的溶解度隨溫度變化不大，常用的方法應(yīng)該是蒸發(fā)結(jié)晶法。故選：B。【點(diǎn)評(píng)】主要考查了固體溶解度曲線的意義及固體溶解度和溫度間的關(guān)系，并能利用所學(xué)知識(shí)來解決實(shí)際問題．但要注意在應(yīng)用曲線上的點(diǎn)進(jìn)行計(jì)算時(shí)溶液必須是飽和溶液，否則不能應(yīng)用．17．將50g98%的濃硫酸溶于200g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．9.8% B．10.2% C．10.8% D．19.6%【分析】利用溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100%，進(jìn)行分析解答即可。【解答】解：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100%，溶液的質(zhì)量為：49+200＝250g，故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100%是正確解答本題的關(guān)鍵。18．在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)，下列誤差分析錯(cuò)誤的是（）A．稱量氯化鈉時(shí)，左盤放了紙片右盤沒放紙片，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 B．量取水時(shí)，俯視量筒刻度，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 C．往燒杯內(nèi)轉(zhuǎn)移稱量好的氯化鈉時(shí)，有少量晶體灑落，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 D．往試劑瓶?jī)?nèi)轉(zhuǎn)移配制好的溶液時(shí)，有少量液體灑落，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變【分析】A、左盤放了紙片右盤沒放紙片，會(huì)導(dǎo)致稱得的氯化鈉的質(zhì)量偏小，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．B、用量筒量取水時(shí)，俯視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．C、往燒杯內(nèi)轉(zhuǎn)移稱量好的氯化鈉時(shí)，有少量晶體灑落，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量偏小，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．D、根據(jù)溶液具有均一性，進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A、左盤放了紙片右盤沒放紙片，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。B、用量筒量取水時(shí)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。C、往燒杯內(nèi)轉(zhuǎn)移稱量好的氯化鈉時(shí)，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量偏小，故選項(xiàng)說法正確。D、溶液具有均一性，有少量液體灑落，故選項(xiàng)說法正確。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，解答本題可從溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念入手，與溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量有關(guān)，分析操作中的錯(cuò)誤操作，判斷錯(cuò)誤操作對(duì)溶質(zhì)、溶劑的影響是正確解答此類題的關(guān)鍵．二、填空題19．溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活密不可分．（1）衣服沾有的油污，可用汽油洗去，是因?yàn)槠湍苋芙猓ㄌ睢叭芙狻被颉叭榛保┯臀郏?）喝了冰鎮(zhèn)汽水以后，常常會(huì)打嗝，這種現(xiàn)象說明氣體的溶解度與溫度有關(guān)．【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，汽油是常見的溶劑，能溶解油污，氣體的溶解度與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)．【解答】解：（1）汽油能將油污溶解而使油污易于洗滌，故填：溶解；（2）氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，喝了冰鎮(zhèn)的汽水，二氧化碳的溶解度減小，故填：溫度．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了溶解的現(xiàn)象和影響氣體溶解度的因素，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．三、實(shí)驗(yàn)題20．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的過程如圖所示：（1）寫出圖中標(biāo)號(hào)a儀器的名稱量筒。（2）配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉和水的質(zhì)量分別為氯化鈉7.5g，水42.5g。（3）稱量氯化鈉時(shí)，氯化鈉應(yīng)放在托盤天平的左（填“左”或“右”）盤。（4）溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解。（5）對(duì)配制的溶液進(jìn)行檢測(cè)發(fā)現(xiàn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，其原因可能有B（填字母）。A.稱量時(shí)，藥品與砝碼放反了B.量取水的體積時(shí)，俯視讀數(shù)C.將稱取好的氯化鈉倒入燒杯中時(shí)有少量留在紙上（6）把50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液稀釋成5%的氯化鈉溶液，需要水的質(zhì)量是100g。【分析】（1）根據(jù)儀器名稱和用途分析。（2）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來分析。（3）根據(jù)托盤天平的使用方法分析。（4）根據(jù)玻璃棒作用分析。（5）根據(jù)誤差產(chǎn)生的原因來分析。（6）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變來分析?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)題中儀器，圖中標(biāo)號(hào)a儀器的名稱量筒；（2）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的質(zhì)量50g×15%＝7.5g；（3）稱量氯化鈉時(shí)，先在右盤中放好砝碼，然后再向左盤添加氯化鈉；（4）溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；（5）A．稱量時(shí)，藥品的質(zhì)量比實(shí)際的小；B．量取水的體積時(shí)，量取的水偏少；C．將稱取好的氯化鈉倒入燒杯中時(shí)有少量留在紙上，會(huì)使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。故選：B；（6）設(shè)要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則50g×15%＝（50g+x）×5%解得x＝100g。故答案為：（1）量筒；（2）7.5；42.8；（3）左；（4）攪拌，加速溶解；（5）B；（6）100g。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟與注意事項(xiàng)、量筒的使用方法、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算等是正確解答本題的關(guān)鍵。21．利用海水提取粗鹽的過程如圖所示，回答有關(guān)問題：（1）一定質(zhì)量的海水，通過貯水池引入到蒸發(fā)池，在沒有引入結(jié)晶池之前的蒸發(fā)過程中不變（填“增大”、“不變”或“減小”）．（2）粗鹽中含有的難溶性雜質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室里可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作將其去除，這些操作中都會(huì)用到玻璃棒加速溶解、引流、攪拌，使液體均勻受熱，防止液滴飛濺．（3）用氯化鈉固體配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液．①配制時(shí)，涉及以下實(shí)驗(yàn)步驟：A．稱量及量取B．計(jì)算C．溶解D．裝瓶貼標(biāo)簽．其正確的實(shí)驗(yàn)步驟順序是BACD（填字母）．②將已配好的100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)的6%的氯化鈉溶液變成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，需要再加NaCl的質(zhì)量是11.9g（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）．【分析】（1）根據(jù)在蒸發(fā)池中，水蒸發(fā)了，溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變進(jìn)行分析；（2）根據(jù)在溶解、過濾、蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用進(jìn)行分析；（3）①根據(jù)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟是：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶進(jìn)行分析；②根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析．【解答】解：（1）在蒸發(fā)池中，水蒸發(fā)了，溶質(zhì)的質(zhì)量不變；（2）粗鹽中含有的難溶性雜質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室里可以通過溶解、蒸發(fā)等操作將其去除，其中在三個(gè)操作中玻璃棒的作用分別是加速溶解、攪拌，防止液滴飛濺；（3）①配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟是：計(jì)算、稱量、裝瓶；②100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)的6%的氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：100g×6%＝5g，設(shè)需要再加NaCl的質(zhì)量是x，×100%＝16%x＝11.9g故答案為：（1）不變；（2）加速溶解、引流，使液體均勻受熱；（3）①BACD；②11.7．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查粗鹽提純、飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化、以及溶液組成的變化等知識(shí)，難度不大．四、解答題22．溶液與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，請(qǐng)根據(jù)要求回答相關(guān)問題。（1）A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。①t1℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是A＜B＜C。②A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響較小的是B。③t2℃時(shí)，完全溶解agA物質(zhì)最少需要水的質(zhì)量是100g。④t2℃時(shí)，A飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于B飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”、“等于”或“小于”）。（2）實(shí)驗(yàn)室欲除去粗鹽樣品中含有的不溶性泥沙，在過濾操作中需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器和用品有：燒杯、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、玻璃棒和濾紙。（3）在實(shí)驗(yàn)室中，配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%的氯化鈉溶液100g，需要氯化鈉固體的質(zhì)量是9g．將100g9%的氯化鈉溶液配成含氯化鈉為0.9%的溶液，需加入蒸餾水的質(zhì)量至少是900g?！痉治觥浚?）根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而C的溶解度隨溫度的升高而減少；（2）過濾的儀器；（3）有關(guān)的計(jì)算要準(zhǔn)確?！窘獯稹拷猓海?）①t1℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是：A＜B＜C；②A、B、C三種物質(zhì)中；故答案為：B；③t2℃時(shí)，完全溶解agA物質(zhì)最少需要水的質(zhì)量是100g，A的溶解度是ag；④t7℃時(shí)，A飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于B飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲的溶解度大于乙；（2）在過濾操作中需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器和用品有：燒杯、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、玻璃棒和濾紙；（3）在實(shí)驗(yàn)室中，配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%的氯化鈉溶液100g；設(shè)需加入蒸餾水的質(zhì)量為x，x＝900g；900；【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，有關(guān)的計(jì)算要準(zhǔn)確，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。23．為研究“不同物質(zhì)在敞口容器久置后的質(zhì)量變化”，某科學(xué)興趣小組將10.00克下列物質(zhì)分別盛放于相同的燒杯中，將它們敞口放置在恒溫實(shí)驗(yàn)室。一段時(shí)間后測(cè)得燒杯中物質(zhì)減小的質(zhì)量情況見下表。放置時(shí)間（小時(shí)）燒杯中物質(zhì)減小的質(zhì)量（克）水飽和氯化鈉溶液飽和硝酸鉀溶液7.3%的稀鹽酸241.850.610.721.35483.70？1.442.80請(qǐng)回答：（1）表格中“？”的值是1.22克；（2）與原飽和硝酸鉀溶液相比較，敞口放置24小時(shí)的硝酸鉀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變（填“變大”“變小”或“不變”）；（3）分析上表中水、飽和硝酸鉀溶液和稀鹽酸敞口放置后的質(zhì)量減小程度隨時(shí)間變化不一樣，為進(jìn)一步研究稀鹽酸在敞口容器久置后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化，小麗進(jìn)行了下列操作：取敞口放置時(shí)間48小時(shí)的稀鹽酸5.00克于錐形瓶中，用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液逐滴滴入稀鹽酸中，至恰好完全反應(yīng)通過計(jì)算，確定敞口放置48小時(shí)的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是“變大”、“變小”還是“不變”？并對(duì)變化的原因作出解釋。【分析】（1）根據(jù)表格中的相關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析解答；（2）根據(jù)溫度不變，溶解度不變進(jìn)行分析解答；（3）根據(jù)化學(xué)方程式和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析解答。【解答】解：（1）因?yàn)闀r(shí)間是24小時(shí)的2倍，飽和氯化鈉溶液中揮發(fā)出來水的質(zhì)量也應(yīng)該是0.61的2倍，故；（2）因?yàn)槭呛銣胤胖?，硝酸鉀的溶解度不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；（3）設(shè)敞口放置48小時(shí)的5g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為xNaOH+HCl＝NaCl+H2O404.5g×8%x＝0.4015g敞口放置48小時(shí)的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：＝8.03%＞7.3%揮發(fā)的水占水總質(zhì)量的百分比大于揮發(fā)的HCl占HCl總質(zhì)量的百分比。故答案為：（1）1.22；（2）不變；（3）變大揮發(fā)的水占水總質(zhì)量的百分比大于揮發(fā)的HCl占HCl總質(zhì)量的百分比?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。24．水和溶液是生活中常見的物質(zhì)，按要求回答相關(guān)的問題。（1）往水電解器中加入96g蒸餾水和2gNa2SO4（Na2SO4不參與反應(yīng)，僅起增加水的導(dǎo)電性的作用）組成的混合物，然后進(jìn)行電解①停止實(shí)驗(yàn)時(shí)電解消耗水的質(zhì)量是18g；②停止實(shí)驗(yàn)后剩余溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.5%。（2）A、B、C三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)回答：①P點(diǎn)的含義t2℃時(shí)A、B的溶解度相等。②若B中混有少量的A，最好采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法除去A。③t3℃時(shí)將20gA物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢瑁萌芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%。④將t3℃時(shí)等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，所得溶液的質(zhì)量由大到小的順序是C＞B＞A?！痉治觥浚?）電解水時(shí)，正極產(chǎn)生的是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比約為1：2。（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度大小比較。根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質(zhì)的溶解度變化情況。根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液質(zhì)量。飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%。一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，可以用降溫結(jié)晶或蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離。根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶液質(zhì)量可以判斷溫度變化時(shí)析出固體質(zhì)量的大小。【解答】解：（1）①電解水的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：2H2O5H2↑+O2↑36418g2g因此停止實(shí)驗(yàn)時(shí)電解消耗水的質(zhì)量是18g。故答案為：18g。②停止實(shí)驗(yàn)后剩余溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝7.5%。故答案為：2.5%。（2）①P點(diǎn)的含義是t2℃時(shí)A、B的溶解度相等。故答案為：t2℃時(shí)A、B的溶解度相等。②A的溶解度受溫度變化影響較大，B的溶解度受溫度變化影響較小