高考化學人教課件第2單元第2節(jié)離子反應

第2節(jié)離子反應-2-考綱要求:1.了解電解質的概念。了解強電解質和弱電解質的概念。

2.理解電解質在水溶液中的電離以及電解質溶液的導電性。

3.了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。

4.掌握常見離子的檢驗方法。

5.能正確書寫化學方程式和離子方程式,并能進行有關計算。-3-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三電解質1.電解質(1)電解質和非電解質的比較。-4-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三(2)電解質的強弱與物質類別的關系。強電解質——在水中全部電離,完全以離子形式存在,沒有電解質分子存在。包括強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽,如HNO3、NaOH、CaCO3等。弱電解質——在水中部分電離,既有離子,又有電解質分子存在。包括弱酸、弱堿和H2O,如乙酸、一水合氨等。(3)電解質電離與導電的關系。-5-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三-6-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三自主鞏固判斷正誤,正確的畫“√”,錯誤的畫“×”。(1)銀和食鹽水都能導電,都屬于電解質

(

×

)(2)AgCl、BaSO4等難溶于水,都屬于弱電解質

(

×

)(3)強電解質溶液的導電能力比弱電解質溶液的導電能力強

(

×

)(4)HClO是弱酸,但NaClO是強電解質

(

√

)(5)在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠自身發(fā)生電離的化合物一定是電解質

(

√

)(6)強電解質都是離子化合物,弱電解質都是共價化合物

(

×

)(7)SO2溶于水可導電,故SO2屬于電解質

(

×

)-7-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三1.電解質、非電解質、強電解質、弱電解質的關系-8-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三2.書寫電離方程式的思維模板

-9-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三-10-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三例1按要求填寫下列空白。(1)下列物質中,屬于強電解質的是

(填序號,下同);屬于弱電解質的是

;屬于非電解質的是

。

①氨氣②氨水③鹽酸④醋酸(CH3COOH)

⑤硫酸鋇⑥氯化銀⑦氯化鈉溶液⑧二氧化碳

⑨醋酸銨⑩氫氣(2)分別寫出醋酸、硫酸鋇和碳酸鈉在水中的電離方程式:

。

答案:(1)⑤⑥⑨

④

①⑧

解析:(1)按強電解質、弱電解質及非電解質的定義進行分析。(2)BaSO4是難溶電解質,但屬于強電解質。-11-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三易錯警示

(1)電解質、非電解質的判斷:單質和混合物既不是電解質也不是非電解質,如Cu、NaCl溶液。本身電離出離子而導電的化合物才是電解質,如CO2、SO2、NH3的水溶液能導電,但它們屬于非電解質。(2)電解質的強弱與電解質的溶解性無必然聯(lián)系。如CH3COOH能與水互溶,但CH3COOH是弱電解質;BaSO4、AgCl難溶于水,但溶解部分完全電離,是強電解質。(3)電解質溶液之所以導電,是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質溶液的導電能力取決于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù),和電解質的強弱沒有必然聯(lián)系,如1

mol·L-1

CH3COOH溶液的導電能力就大于

01

mol·L-1鹽酸,所以說鹽酸的導電能力一定大于CH3COOH溶液的導電能力是錯誤的。-12-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三跟蹤訓練1.下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類,完全正確的是(

)。C解析:Fe既不是強電解質,也不是非電解質,A項錯誤;SO2為非電解質,BaSO4為強電解質,B項錯誤;H2O為弱電解質,D項錯誤。-13-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三2.下列物質在指定條件下的電離方程式正確的是(

)D-14-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三離子反應

離子方程式1.離子反應-15-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三2.離子方程式(以CaCO3與鹽酸的反應為例)-16-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三特別提醒

(1)書寫離子方程式時,濃硫酸不能拆寫成離子形式,而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。(2)多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式,如NaHCO3不能拆寫成“Na++H++”。(3)離子方程式要遵循質量守恒、電荷守恒,是氧化還原反應的還要遵循得失電子守恒。-17-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三自主鞏固寫出下列反應的離子方程式。-18-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三1.離子方程式的書寫(1)書寫的關鍵。-19-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三(2)特殊情況的處理。

-20-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三2.判斷離子反應發(fā)生順序的方法(1)氧化還原型離子反應。同一氧化劑(或還原劑)可能與多種還原劑(或氧化劑)反應,解此類題應抓住三點:①確定氧化劑或還原劑強弱順序。如還原性:I->Fe2+>Br->Cl-,氧化性:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+等。②根據(jù)強弱規(guī)律,判斷反應順序。同一氧化劑與多種還原劑反應,還原性強的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應;同一還原劑與多種氧化劑反應,氧化性強的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應。③分步計算。涉及計算時,先判斷哪種物質過量,然后計算。-21-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三-22-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三3.利用“少定多變法”書寫與量有關的離子方程式(1)“定”是指量少的反應物,其參加反應離子的化學計量數(shù)由其化學式確定,通常按1mol物質參加反應來確定。(2)“變”是指過量的反應物,其參加反應離子的化學計量數(shù)根據(jù)量少的反應物離子的反應需要來確定,不受化學式中組成比例的制約,是可變的。如少量NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液的反應:-23-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三4.離子方程式的正誤判斷-24-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三例2(2018江蘇化學改編)下列指定反應的離子方程式正確的是(

)答案解析解析關閉答案解析關閉-25-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三規(guī)律方法突破離子方程式正誤判斷的“七看”(1)看是否符合客觀事實。如Fe與稀鹽酸反應的離子方程式寫成2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑是錯誤的,因為鐵與稀鹽酸反應生成Fe2+。(2)看化學式的拆分是否正確。這是書寫離子方程式最關鍵的一步,應注意以下幾點:①易溶于水的強電解質均拆寫成離子形式,如強酸、強堿和可溶性鹽。其他物質均用化學式表示,如單質、氧化物、氣體、弱電解質(弱酸、弱堿和水等)及難溶性鹽。②微溶物的寫法。在反應物中,微溶于水的強電解質的澄清溶液(如澄清石灰水),微溶物拆成離子形式,濁液或沉淀寫化學式;在生成物中,一般是以化學式表示。-26-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三-27-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三-28-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三跟蹤訓練3.下列反應的離子方程式書寫正確的是(

)。答案解析解析關閉答案解析關閉-29-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三4.(2019天津理綜)下列離子方程式能用來解釋相應實驗現(xiàn)象的是(

)。答案解析解析關閉答案解析關閉-30-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三5.寫出下列離子方程式:(1)①FeBr2溶液中通入少量Cl2:

;

②FeBr2溶液中通入與其等物質的量的Cl2:

;

③FeBr2溶液中通入足量Cl2:

。

(2)向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液:

。

(3)向含有H+、

、Al3+的溶液中逐滴滴加過量的NaOH溶液發(fā)生的反應依次為

。

-31-考點一考點二基礎梳理考點突破考點三-32-考點三考點一考點二基礎梳理考點突破離子共存與推斷-33-考點三考點一考點二基礎梳理考點突破-34-考點三考點一考點二基礎梳理考點突破-35-考點三考點一考點二基礎梳理考點突破-36-考點三考點一考點二基礎梳理考點突破1.判斷離子能否大量共存的“三個要點”判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中,歸納起來就是:一色、二性、三特殊、四反應(見基礎梳理)。(1)一色——溶液顏色。幾種常見離子的顏色:-37-考點三考點一考點二基礎梳理考點突破-38-考點三考點一考點二基礎梳理考點突破-39-考點三考點一考點二基礎梳理考點突破2.離子推斷的四項基本原則

-40-考點三考點一考點二基礎梳理考點突破B-41-考點三考點一考點二基礎梳理考點突破方法技巧離子大量共存的分析方法(1)分析限制條件。①常見的限制條件:無色透明溶液、強酸性、強堿性、pH=1等。②新出現(xiàn)的限制條件:指定離子,如含有Fe3+的溶液;定性中有定量,如c(H+)=10-12

mol·L-1的溶液。這些限制條件由單一限制向多條件限制方向發(fā)展。在選項中增加限制條件是高考試題的最新變化,也是今后高考命題的發(fā)展趨勢。(2)挖掘隱含條件:如①溶液中水電離出的c(H+)水<1×10-7

mol·L-1,說明水的電離被抑制,溶液可能為酸性溶液或堿性溶液;②與Al反應放出H2的溶液可能為強酸性(不可能含

)溶液也可能為強堿性溶液等。-42-考點三考點一考點二基礎梳理考點突破(3)分析離子間發(fā)生的反應。結合題給條件和離子種類分析所給離子之間能否發(fā)生以下反應:復分解反應;氧化還原反應;相互促進的水解反應;絡合反應,如Fe3+與SCN-的反應等。-43-考點三考點一考點二基礎梳理考點突破跟蹤訓練6.(2018江蘇化學)室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)A-44-考點三考點一考點二基礎梳理考點突破答案解析解析關閉答案解析關閉-45-1.記“強”判“弱”常見的強酸:H2SO4、HNO3、HClO4、HCl(HBr、HI)常見的強堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2和Ca(OH)2其他酸、堿一般為弱酸、弱堿。2.鹽一般是強電解質-46--47-213465答案解析解析關閉Al3+與S2-會發(fā)生相互促進的水解反應,生成Al(OH)3和H2S,因此Al3+和S2-不能大量共存,A項不合理;酸性溶液中ClO-能氧化I-,且H+與ClO-不能大量共存,B項不合理;中性溶液中Fe3+發(fā)生水解生成Fe(OH)3,因此Fe3+不能大量存在,D項不合理。答案解析關閉C-48-213465答案解析解析關閉答案解析關閉-49-431265答案解析解析關閉答案解析關閉-50-431265答案解析解析關閉

答案解析關閉B-51-653124答案解析解析關閉答案解析關閉-52-65312