2021-2022學(xué)年高中化學(xué)第四章非金屬及其化合物測(cè)評(píng)含解析新人教版必修1

第四章測(cè)評(píng)(時(shí)間:90分鐘總分值:100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H—1O—16S—32Ba—137一、選擇題(此題包括12小題,每題4分,共48分。每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()2具有復(fù)原性,故可作漂白劑B.Na的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng),故可用Na與MgCl2溶液反響制Mg3見(jiàn)光會(huì)分解,故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色2中燃燒生成FeCl3,故在與其他非金屬反響的產(chǎn)物中的Fe也顯+3價(jià)解析A項(xiàng),SO2可作漂白劑是因?yàn)镾O2可與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì),并不是因其具有復(fù)原性;B項(xiàng),金屬單質(zhì)Mg的制取應(yīng)用電解法;D項(xiàng),Fe與強(qiáng)氧化劑反響得到的產(chǎn)物中鐵元素顯+3價(jià),與弱氧化劑反響得到的產(chǎn)物中鐵元素顯+2價(jià),如Fe與S反響生成FeS。答案C2.以下有關(guān)氨水和氯水的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()2發(fā)生氧化復(fù)原反響解析氨水中含有NH3、H2O、NH3·H2O、H+、OH-、NH4+,氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-,A項(xiàng)錯(cuò)誤;敞口放置后氯水逐漸變成鹽酸,酸性增強(qiáng),pH減小;氨水中的氨揮發(fā),堿性減弱,pH減小,B項(xiàng)正確;氨水中NH3·H2O與SO2發(fā)生復(fù)分解反響,氯水中Cl2與SO2發(fā)生氧化復(fù)原反響,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氨水不具有強(qiáng)氧化性答案B3.以下實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是()2通入FeSO4溶液中2通入CaCl2溶液中3通入AlCl3溶液中2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中解析A選項(xiàng),NO2溶于水生成硝酸,具有強(qiáng)氧化性,能將Fe2+氧化成Fe3+(棕黃色)同時(shí)放出無(wú)色氣體NO,NO遇空氣變紅棕色;B選項(xiàng),CO2與CaCl2反響,無(wú)明顯現(xiàn)象;NH3溶于水生成NH3·H2O,與Al3+作用產(chǎn)生Al(OH)3沉淀;在酸性條件下,NO3-具有強(qiáng)氧化性,能將SO2氧化成SO42-,SO42答案B4.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()B.氯氣能與鐵反響,所以液氯不宜貯存在鋼瓶中解析漂白粉是用氯氣與石灰乳(或石灰漿)反響制取,A項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫下,氯氣與鐵不反響,故可用鋼瓶貯存液氯,B項(xiàng)錯(cuò)誤;漂白粉中的Ca(ClO)2能與空氣中的CO2反響生成HClO,HClO不穩(wěn)定易分解,因此漂白粉露置在空氣中易變質(zhì),C項(xiàng)正確;NaCl的溶解度受溫度影響變化不大,應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶方法,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C5.(2021浙江4月選考,8)以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()D.硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等解析A項(xiàng),液氯在常溫下不與鐵反響,因此液氯可以?xún)?chǔ)存在鋼瓶中,所以正確,不符合題意;B項(xiàng),天然氣的主要成分是甲烷,所以錯(cuò)誤,符合題意;C項(xiàng),天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅,所以正確,不符合題意;D項(xiàng),自然界中存在著單質(zhì)硫、硫化物和硫酸鹽等,所以正確,不符合題意。答案B6.(2021全國(guó)Ⅱ,8)研究說(shuō)明,氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氮有關(guān)(如以下圖所示)。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑解析霧和霾的分散劑均為空氣,A項(xiàng)正確;根據(jù)題目信息,硝酸銨和硫酸銨均為無(wú)機(jī)顆粒物,是形成霧霾的因素之一,B項(xiàng)正確;氨氣分別和硝酸、硫酸生成硝酸銨和硫酸銨,是形成無(wú)機(jī)顆粒物的反響物,C項(xiàng)錯(cuò)誤;過(guò)度施用化肥會(huì)導(dǎo)致空氣中氨氣含量增加,促進(jìn)了無(wú)機(jī)顆粒物中硝酸銨、硫酸銨含量的增加,D項(xiàng)正確。答案C7.(2021北京,10)以下除雜試劑選用正確且除雜過(guò)程不涉及氧化復(fù)原反響的是()物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀鹽酸CCl2(HCl)H2O、濃硫酸DNO(NO2)H2O、無(wú)水CaCl2解析A項(xiàng),主體反響Fe+2FeCl33FeCl2屬于氧化復(fù)原反響,A不選;B項(xiàng),參加足量NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反響生成Mg(OH)2沉淀,過(guò)濾后用鹽酸中和過(guò)量的NaOH得到不含MgCl2的NaCl溶液,B正確;C項(xiàng),除去Cl2中的HCl,可將混合氣體通過(guò)飽和食鹽水,然后再用濃硫酸枯燥,C不選;D項(xiàng),主反響3NO2+H2O2HNO3+NO屬于氧化復(fù)原反響,D不選。答案B8.以下各組離子中,能在水溶液中大量共存的是()+、Ag+、Cl-、CO+、Mg2+、Cl-、SO3+、K+、SO42-2+、H+、SO42-解析Ag+與Cl-、CO32-可以形成AgCl沉淀、Ag2CO3沉淀,該組離子不能在溶液中大量共存,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Na+、Mg2+、Cl-、SO42-離子間既不能形成沉淀也無(wú)氣體或水產(chǎn)生,該組離子可以在溶液中大量共存,B項(xiàng)正確;Fe3+與OH-可以形成Fe(OH)3沉淀,該組離子不能在溶液中大量共存,C項(xiàng)錯(cuò)誤;酸性條件下NO答案B9.如圖裝置,將溶液A逐滴參加固體B中,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.假設(shè)A為濃鹽酸,B為MnO2,C中盛品紅溶液,那么C中溶液褪色B.假設(shè)A為醋酸,B為貝殼,C中盛過(guò)量澄清石灰水,那么C中溶液變渾濁C.假設(shè)A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,那么C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解D.假設(shè)A為濃硫酸,B為Na2SO3固體,C中盛石蕊溶液,那么C中溶液先變紅后褪色解析濃鹽酸與MnO2反響需要加熱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Al(OH)3不與弱堿性的氨水反響,C項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2具有漂白性,但不能使石蕊溶液褪色,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B10.以下實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象〞與“結(jié)論〞對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中參加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,再加鹽酸酸化,沉淀不溶解該溶液中一定含有SOB向某溶液中同時(shí)參加幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+C向某溶液中參加稀鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體該溶液中一定含有COD向某溶液參加NaOH溶液并微熱,產(chǎn)生能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體該溶液中一定含有NH解析向某溶液中先參加氯化鋇溶液,再加鹽酸,有白色沉淀生成,溶液中含有SO42-或銀離子中的至少一種,A項(xiàng)錯(cuò)誤;向某溶液中同時(shí)參加幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色,也可能是原溶液中含有Fe3+,B項(xiàng)錯(cuò)誤;向某溶液中參加鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,二氧化硫和二氧化碳均可以使石灰水變渾濁,說(shuō)明溶液中可能有碳酸鹽、碳酸氫鹽、亞硫酸鹽或亞硫酸氫鹽中的一種或幾種,C項(xiàng)錯(cuò)誤;向某溶液中參加氫氧化鈉,產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體即為氨氣,答案D11.(2021浙江4月選考,13)不能正確表示以下變化的離子方程式是()A.二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反響:5SO2+2H2O+2MnO4-2Mn2++5SO4B.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水:2I-+2H++H2O2I2+2H2OC.硅酸鈉溶液和鹽酸反響:SiO32-+2H+H2SiOD.硫酸銅溶液中加少量的鐵粉:3Cu2++2Fe2Fe3++3Cu解析A項(xiàng),+4價(jià)S被氧化生成+6價(jià)S,+7價(jià)Mn被復(fù)原生成+2價(jià)Mn,符合離子方程式的書(shū)寫(xiě)要求,所以正確,不符合題意;B項(xiàng),-1價(jià)I被氧化生成0價(jià)I,-1價(jià)O被復(fù)原生成-2價(jià)O,符合離子方程式的書(shū)寫(xiě)要求,所以正確,不符合題意;C項(xiàng),硅酸根離子與氫離子結(jié)合生成不溶于水的硅酸,符合離子方程式的書(shū)寫(xiě)要求,所以正確,不符合題意;D項(xiàng),兩者反響應(yīng)生成Fe2+而不是Fe3+,所以錯(cuò)誤,符合題意。答案D12.足量銅與一定量濃硝酸反響,得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。假設(shè)向所得硝酸銅溶液中參加5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,那么消耗NaOH溶液的體積是()A.60mL B.45mLC.30mL D.15mL解析根據(jù)題意可知Cu與HNO3反響生成Cu(NO3)22(標(biāo)準(zhǔn)狀況)所得電子的物質(zhì)的量相等,那么n(Cu2+)=2n(O2)=2×1.68L22.4L·mol-1=0.15mol,根據(jù)Cu2++2OH-Cu(OH)2↓可知,使所得Cu(NO3)2溶液中Cu2+恰好完全沉淀,消耗NaOH的物質(zhì)的量為答案A二、非選擇題(此題包括4小題,共52分)13.(12分)A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(反響條件及局部產(chǎn)物已略去):(1)假設(shè)A是一種黃色固體單質(zhì),那么反響②③的化學(xué)方程式分別為;。

(2)假設(shè)A是一種金屬單質(zhì),C是淡黃色固體,那么反響③的化學(xué)方程式為。

(3)①②③三步反響中,一定屬于氧化復(fù)原反響的是(填序號(hào))。

解析題給反響中包含常見(jiàn)的“連續(xù)氧化〞。在中學(xué)教材中,這樣的“連續(xù)氧化〞有:C(或CH4等)→CO→CO2;Na→Na2O→Na2O2;S(或H2S)→SO2→SO3;N2(或NH3)→NO→NO2等。據(jù)此可知:(1)的路線為:S→SO2→SO3→H2SO4;(2)的路線為:Na→Na2O→Na2O2→NaOH;根據(jù)上述分析可知,反響①②是單質(zhì)或化合物被氧氣氧化的反響,一定屬于氧化復(fù)原反響,而③那么不一定。答案(1)2SO2+O22SO3SO3+H2OH2SO4(2)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑(3)①②14.(18分)(1)分別向盛有等量銅片的四支試管中參加等體積的①濃硫酸;②稀硫酸;③濃硝酸;④稀硝酸,能隨即發(fā)生劇烈反響的是(填序號(hào),下同),常溫下緩慢反響(或微熱后能發(fā)生劇烈反響)的是,常溫下不反響,但加熱后發(fā)生劇烈反響的是,加熱也不發(fā)生反響的是。由此可以得到上述四種酸氧化性由強(qiáng)到弱的順序是。

(2)先將銅與濃硫酸加熱時(shí)反響產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖裝置中,一段時(shí)間后再將銅與濃硝酸反響產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中,可觀察到的現(xiàn)象包括。

由此可得到的結(jié)論是。

3的酸性比H2SO4的強(qiáng)2SO3的強(qiáng)3能溶于鹽酸3能氧化H2SO3(或SO2)4不溶于水也不溶于HNO3溶液解析(2)因?yàn)辂}酸的酸性比H2SO3的強(qiáng),所以SO2不與BaCl2溶液反響,即持續(xù)通入X氣體(SO2)后溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象。NO2與水反響生成HNO3,HNO3氧化H2SO3(或SO2)生成SO42-,所以通入Y氣體(NO2)后開(kāi)始生成答案(1)③④①②③>④>①>②(2)BCBCDE15.(12分)有硫酸與硝酸的混合液,取出其中10mL,參加足量的BaCl2溶液,將生成的沉淀過(guò)濾洗滌,枯燥稱(chēng)得質(zhì)量為9.32g。另取這種溶液10mL與4mol·L-1的NaOH溶液25mL恰好中和。那么:(1)混合液中c(H2SO4)=mol·L-1,c(HNO3)=mol·L-1;

(2)另取10mL的混合液與0.96g銅粉共熱時(shí),產(chǎn)生氣體的體積為L(zhǎng)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

解析(1)由題意知:n(H2SO4)=n(BaSO4)=9c(H2SO4)=0.04molH+與OH-發(fā)生中和反響時(shí),n(H+)=n(NaOH)=0.025L×4mol·L-1=0.1mol,n(HNO3)=n(H+)-2n(H2SO4)=0.1mol-0.04mol×2=0.02mol,c(HNO3)=0.02mol0(2)n(Cu)=0.015mol,10mL溶液中n(H+)=0.1mol,n(NO3-3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H20.015mol0.1mol0.02molV(NO)因0.1×3>0.015×8,故Cu與H+二者之中H+過(guò)量;又因0.02×3>0.015×2,故Cu與NO3-二者之中NO3-過(guò)量。那么Cu、H+、NO3-三者之中H+與NO3-均過(guò)量,Cu全部溶解,生成NO的體積應(yīng)據(jù)答案(1)4216.(10分)SO2是國(guó)內(nèi)外允許使用的一種食品添加劑,在食品工業(yè)中發(fā)揮著護(hù)色、防腐、漂白和抗氧化的作用。我國(guó)對(duì)于SO2的添加量有明確規(guī)定:SO2殘留量不得超過(guò)100毫克/千克。某研究小組用如以下圖裝置對(duì)市售黃花菜中的SO2進(jìn)行測(cè)定。其中,溶液X為黃花菜進(jìn)行充分浸泡后所得的淺黃色浸泡液,Y為參加的試劑(Y的濃度及體積均未標(biāo)出)。查閱資料發(fā)現(xiàn),在水溶液中正四價(jià)硫元素主要以SO32-形式存在,且SO2與SO32-化學(xué)性質(zhì)相似。因此,該小組同學(xué)將(1)結(jié)合化學(xué)知識(shí)解釋浸泡液X中存在SO32(2)甲同學(xué)預(yù)測(cè)可用Na2S溶液驗(yàn)證X中是否含有SO32-,該預(yù)測(cè)應(yīng)用的是Na2S的性。查閱資料發(fā)現(xiàn)該反響較為復(fù)雜(3)乙同學(xué)為驗(yàn)證X中是否含有SO32-實(shí)驗(yàn)序號(hào)試劑Y現(xiàn)象ⅰ酸性KMnO4溶液①根據(jù)實(shí)驗(yàn)ⅰ的現(xiàn)象得出結(jié)論:溶液X中含有SO32-。實(shí)驗(yàn)ⅰ的現(xiàn)象是,S(4)丙同學(xué)認(rèn)為也可以用H2O2溶液來(lái)驗(yàn)證溶液X中是否含有SO32-實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作現(xiàn)象ⅱ2O2溶液,振蕩無(wú)明顯現(xiàn)象,振蕩

無(wú)明顯現(xiàn)象,振蕩

產(chǎn)生白色沉淀通過(guò)實(shí)驗(yàn)ⅱ可證明溶液X中含有SO32-,寫(xiě)出操作b、(5)丁同學(xué)認(rèn)為丙的實(shí)驗(yàn)方案不嚴(yán)謹(jǐn),設(shè)計(jì)了比照實(shí)驗(yàn)ⅲ,證明了溶液X中含有SO32-。實(shí)驗(yàn)ⅲ的方案是(從操作、現(xiàn)象、結(jié)論方面描述(6)為測(cè)定市售黃花菜中SO2的含量,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)ⅳ:實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作ⅳa.將50克黃花菜研碎,用一定濃度的氫氧化鈉溶液浸泡;b.加稀硫酸酸化;c.參加淀粉指示劑;d.用濃度為0.01mol·L-1的I2溶液滴定,消耗0.01mol·L-1的I2溶液5.00mL。查閱資料發(fā)現(xiàn):碘元素的常見(jiàn)價(jià)態(tài)有-1價(jià),0價(jià),+1價(jià),+3價(jià),+5價(jià),+7價(jià)。①將黃花菜用氫氧化鈉溶液浸泡的目的是(用化學(xué)方程式表示)。

②寫(xiě)出滴定反響的化學(xué)方程式:。

③該市售黃花菜中SO2的殘留量是毫克/千克。

解析(1)浸泡液X中存在SO32-的原因是SO2與H2O反響生成H2SO3,H2SO3在溶液中可電離產(chǎn)生H+和(2)因?yàn)镹a2S與SO32-可以發(fā)生反響2S2-+SO32-+6H+3S↓+3H2O,(3)溶液X中含有的SO32-既有氧化性,又有復(fù)原性,所以與酸性KMnO4溶液反響,溶液會(huì)褪色,發(fā)生的反響為5SO32-+2MnO4-+6H+5SO42-+2Mn2+(4)溶液X中含有SO32-,參加適量H2O2溶液后,發(fā)生的反響為SO32-+H2O2SO42-+H2O,