浙江省91高中聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題2

2023學(xué)年第一學(xué)期浙江省9+1高中聯(lián)盟高二年級(jí)期中考試化學(xué)考生須知：1.本卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫(xiě)班級(jí)、姓名、考場(chǎng)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并核對(duì)條形碼信息；3.所有答案必須寫(xiě)在答題卷上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效，考試結(jié)束后，只需上交答題卷；4.參加聯(lián)批學(xué)校的學(xué)生可關(guān)注“啟望教育”公眾號(hào)查詢個(gè)人成績(jī)分析；5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題(本大題共16題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)是A.NH3·H2O B.NaHSO3 C.SO3 D.CH3COOH2.下列說(shuō)法中不正確的是A.碳酸鈉粉末中加少量水結(jié)塊變成晶體是放熱反應(yīng)B.化學(xué)鍵斷裂和形成時(shí)的能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C.活化分子之間的碰撞叫做有效碰撞D.加入催化劑不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法不正確的是A.用廣泛pH試紙測(cè)得某濃度的NaClO溶液pH=10B.在加入酸、堿之前，潔凈的酸式滴定管和堿式滴定管要分別用所要盛裝的酸、堿溶液潤(rùn)洗2~3次C.乙醇易被引燃，使用時(shí)應(yīng)遠(yuǎn)離明火，用畢立即塞緊瓶塞D.中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)用同一支溫度計(jì)測(cè)量溶液的溫度4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2和11.2LO2充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)為NAB.0.1mol甲基(CH3)中所含的電子數(shù)目為NAC.足量的濃鹽酸與8.7gMnO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD.1LpH=2的硫酸溶液中含氫原子數(shù)目為0.01NA5.NO2和N2O4存在平衡；。下列分析正確的是A.若，則反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)B.斷裂2mol中的共價(jià)鍵所需能量小于斷裂1mol中的共價(jià)鍵所需能量C.恒溫時(shí)，容積縮小到一半，氣體密度先增大后減小D.恒容時(shí)，水浴加熱，由于平衡逆向移動(dòng)導(dǎo)致氣體顏色變淺6.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途的說(shuō)法正確的是A.Na2O常用作呼吸面具的供氧劑 B.實(shí)驗(yàn)室常用鋁制容器盛裝稀硫酸C.SiO2導(dǎo)光能力強(qiáng)，可用作光導(dǎo)纖維 D.用于熔化燒堿的坩堝，可用Al2O3制成7.下列說(shuō)法不正確的是A.蛋白質(zhì)都能溶于水，并能水解生成氨基酸B.石油的裂化和裂解都是化學(xué)變化C.判斷蔗糖水解產(chǎn)物中是否有葡萄糖的方法：向水解液中先加NaOH溶液至堿性，再加新制的Cu(OH)2并加熱D.通過(guò)酶的催化作用，油脂在人體中可水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油8.已知反應(yīng)，作催化劑時(shí)，該反應(yīng)的機(jī)理為：(快反應(yīng))，(慢反應(yīng))。下列說(shuō)法中正確的是A.與增大SO2的濃度相比，增大O2的濃度更能顯著地加快反應(yīng)速率B.實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用高壓的反應(yīng)條件，使SO2轉(zhuǎn)化為SO3C.總反應(yīng)在高溫條件下自發(fā)D.溫度越高，總反應(yīng)速率一定越快9.下列說(shuō)法中正確的是A.向新制氯水中加水稀釋，減小B.鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，滴入少量CuSO4溶液可以加快反應(yīng)速率C.在反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)，可以加快硫的析出速率D.工業(yè)制備硫酸時(shí)，在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收SO3以提高吸收速率10.化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為：B.反應(yīng)的正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)的活化能C.液氨氣化過(guò)程吸收ckJ的熱量D.恒容密閉容器中充入1mol與3mol，充分反應(yīng)，放出熱量11.常溫下，下列事實(shí)不能說(shuō)明HF是弱電解質(zhì)的是A.0.1mol/L的HF溶液pH>1B.HF溶液能腐蝕玻璃C.HF溶液中同時(shí)存在HF與FD.同濃度的HF溶液的導(dǎo)電性弱于鹽酸12.催化劑Ⅰ和Ⅱ均能催化反應(yīng)。反應(yīng)歷程(下圖)中，M為中間產(chǎn)物。其它條件相同時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.使用Ⅱ時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中M所能達(dá)到的最高濃度更大B.使用Ⅱ時(shí)，反應(yīng)的ΔH更大C.使用Ⅰ時(shí)，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡D.使用Ⅰ和Ⅱ，反應(yīng)歷程都分2步進(jìn)行13.某研究小組以廢鐵屑(含有少量C和SiO2雜質(zhì))為原料制備無(wú)水FeCl3(s)已知：氯化亞砜()熔點(diǎn)101℃，沸點(diǎn)76℃，易與水劇烈反應(yīng)生成兩種酸性氣體。下列說(shuō)法正確的是A.操作①得到的固體中有C和H2SiO3B.試劑B可以選用Cl2、H2O2或者HNO3C.操作②用到的儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、玻璃棒、坩堝鉗D.由D轉(zhuǎn)化成E的過(guò)程中可能產(chǎn)生少量Fe2+14.向一恒容密閉容器中加入1molCH4和一定量的H2O，發(fā)生反應(yīng)。CH4的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比x()隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是A.B.點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：C.在投料比條件下，d點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)向正向進(jìn)行D.b、c兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率15.25℃時(shí)，水中存在電離平衡，下列說(shuō)法正確的是A.將水加熱至60℃，水仍然為中性，pH=7B.向水中加入少量KHSO4固體，增大，不變C.向水中加入少量1mol/LNaOH溶液，水的電離平衡逆向移動(dòng)，降低D.向水中加入少量冰醋酸固體，水的電離平衡正向移動(dòng)，增大16.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A向盛有2mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液的試管中滴加510滴6mol/LNaOH溶液溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色平衡向正向移動(dòng)B取鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)后的固體，溶于足量稀硫酸，取上層清液，加KSCN溶液后再加雙氧水加KSCN溶液后無(wú)明顯變化，再加雙氧水出現(xiàn)血紅色產(chǎn)物中有單質(zhì)鐵C向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液試管中加入5mL0.015mol/LKSCN溶液，再加少量KCl固體加入KCl固體后溶液顏色變淺平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D加熱盛有2mL0.5mol/LCuCl2溶液的試管溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S色平衡向正向移動(dòng)A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(本題共5小題，共52分)17.室溫下有5種稀溶液：①HCl、②H2SO4、③CH3COOH、④氨水、⑤NaOH，回答下列問(wèn)題：（1）若溶液①②③④⑤濃度均為0.01mol/L，pH由大到小的順序是___________。(用序號(hào)填寫(xiě)，下同)（2）中和等體積、pH相同的①②③溶液消耗NaOH最多的是___________。（3）pH相同的④⑤溶液，則溶液的離子總濃度④___________⑤(填“>，<或=”)。（4）常溫下，pH=3的②溶液中水電離出的___________mol/L。A. B. C. D.18.肼(N2H4)是重要的化工原料，能與水、乙醇等混溶；它是一種二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，室溫下電離常數(shù)；在堿性溶液中，N2H4是強(qiáng)還原劑。（1）寫(xiě)出N元素在元素周期表中的位置___________。（2）寫(xiě)出N2H4與過(guò)量硫酸反應(yīng)形成的酸式鹽的化學(xué)式___________。（3）N2H4可通過(guò)NH3和NaClO反應(yīng)制得，總反應(yīng)主要分為兩步，已知第一步：①寫(xiě)出第二步反應(yīng)的離子方程式___________。②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)總反應(yīng)中產(chǎn)物的主要陰離子(假設(shè)反應(yīng)物完全反應(yīng))___________。（4）N2H4是一種高能燃料，可用于燃料電池，原理如圖，電池負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)__________。19.苯乙烯()是一類重要的化工原料，可通過(guò)乙苯()脫氫的方法制備。（1）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①②③計(jì)算乙苯脫氫反應(yīng)④的ΔH4=___________kJ?mol1（2）欲提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是___________(填序號(hào))。A降溫 B.及時(shí)分離出氫氣 C.恒壓充入水蒸氣 D.加壓（3）在某溫度下，向體積為V的恒容反應(yīng)器中充入amol氣態(tài)乙苯，發(fā)生反應(yīng)④，達(dá)到平衡時(shí)乙苯的轉(zhuǎn)化率為x，請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)④的平衡常數(shù)K=___________，(用含“a、x、V”的式子表示)。（4）某些工藝中在特定催化劑條件下，乙苯脫氫反應(yīng)中加入CO2，有利于提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，其反應(yīng)歷程如圖：下列說(shuō)法正確的是___________(填序號(hào))。A.由狀態(tài)I到狀態(tài)Ⅱ形成了極性共價(jià)鍵B.催化劑表面堿性越弱越有利于提高乙苯的轉(zhuǎn)化率，可能原因是堿性越弱越有利于的吸附C.和兩種粒子中的碳原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.使用催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率（5）在913K、100kPa下，以水蒸氣作稀釋氣，F(xiàn)e2O3作催化劑，乙苯除脫氫生成苯乙烯外，還會(huì)發(fā)生如下兩個(gè)副反應(yīng)：⑤⑥以上反應(yīng)體系中，產(chǎn)物苯乙烯()、苯()和甲苯()的選擇性S()隨乙苯轉(zhuǎn)化率的變化曲線如圖所示。其中曲線b代表的產(chǎn)物是___________，理由是___________。20.以印刷線路板的堿性蝕刻廢液(主要成分為[Cu(NH3)4]Cl2))或焙燒過(guò)的銅精煉爐渣(主要成分為CuO、SiO2及少量Fe2O3)為原料均能制備晶體。(已知：)（1）取一定量蝕刻廢液和稍過(guò)量的NaOH溶液加入到如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的三頸燒瓶中，在攪拌下加熱反應(yīng)并通入空氣，待產(chǎn)生大量的黑色沉淀時(shí)停止反應(yīng)，趁熱過(guò)濾、洗滌，得到CuO固體；所得固體經(jīng)酸溶、結(jié)晶、過(guò)濾等操作，得到晶體。①裝置圖中裝置X的作用是___________，水的作用是___________。②寫(xiě)出用蝕刻廢液制備CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（2）以焙燒過(guò)的銅精煉爐渣為原料制備晶體時(shí)，請(qǐng)補(bǔ)充完整相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案：取一定量焙燒過(guò)的銅精煉爐渣，___________，加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、晾干，得到晶體。實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：1.0mol·L1H2SO4、1.0mol·L1HCl、1.0mol·L1NaOH。(已知該實(shí)驗(yàn)中pH=3.2時(shí)，F(xiàn)e3+完全沉淀；pH=4.7時(shí)，Cu2+開(kāi)始沉淀。)（3）通過(guò)下列方法測(cè)定產(chǎn)品純度：準(zhǔn)確稱取0.5000g樣品，加適量水溶解，轉(zhuǎn)移至碘量瓶中，加過(guò)量KI溶液并用稀H2SO4酸化，加入指示劑，用0.1000mol?L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3的溶液19.80mL。測(cè)定過(guò)程中發(fā)生下列反應(yīng)：；。①選擇滴定的指示劑為_(kāi)__________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)__________。②CuSO4·5H2O樣品的純度為_(kāi)__________。③有關(guān)滴定說(shuō)法正確的是___________。A．滴定管的正確操作順序?yàn)椋簷z漏、蒸餾水洗、標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗、裝液至“0”刻度線以上、排氣泡、記錄初始讀數(shù)B．讀數(shù)時(shí)應(yīng)將滴定管從架上取下，捏住管上端無(wú)刻度處，使滴定管保持垂直C．平行滴定時(shí)，須重新裝液并調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下D．若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，則測(cè)量結(jié)果偏小21.化合物E是一種藥物中間體，合成路線如下圖