浙江省杭州市周邊重點(diǎn)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題

2024學(xué)年第一學(xué)期浙江省名校協(xié)作體試題高二年級化學(xué)學(xué)科考生須知：1.本卷滿分100分，考試時間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫學(xué)校、班級、姓名、試場號、座位號及準(zhǔn)考證號。3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效；4.考試結(jié)束后，只需上交答題卷?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5Fe56Cu64選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項(xiàng)中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.只含有共價鍵電解質(zhì)是A. B. C.HClO D.Fe【答案】C【解析】【詳解】A．含有共價鍵，不電離，屬于非電解質(zhì)，A錯誤；B．含有共價鍵和離子鍵，溶于水電離，屬于電解質(zhì)，B錯誤；C．HClO只含有共價鍵，溶于水電離，屬于電解質(zhì)，C正確；D．Fe屬于單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯誤；故選C。2.下列化學(xué)用語表示正確的是A.黃銅礦主要成分的化學(xué)式： B.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：C.甲烷的球棍模型： D.的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】A【解析】【詳解】A．黃銅礦的主要成分是二硫亞鐵化銅，化學(xué)式為CuFeS2，故A正確；B．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為，故B錯誤；C．甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中存在4個等同的C—H鍵，碳原子的半徑大于氫原子，甲烷的球棍模型：，故C錯誤；D．鎂離子的核外電子數(shù)為10，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯誤；答案選A。3.下列有關(guān)堿金屬鋰的說法不正確的是A.Li在自然界中以化合態(tài)存在 B.Li在氧氣中加熱生成C.熔點(diǎn)：Li>Na D.與水反應(yīng)，Li不如Na劇烈【答案】B【解析】【詳解】A．Li是活潑金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，A不符合題意；B．Li在氧氣中加熱生成Li2O，B符合題意；C．堿金屬元素從Li到Cs，熔點(diǎn)逐漸降低，即熔點(diǎn)Li>Na，C不符合題意；D．鋰的活潑性比鈉弱，與水反應(yīng)不如鈉劇烈，D不符合題意；故選B；4.下列說法正確的是A.甘油和奶油互為同系物 B.和互為同位素C.石墨烯和富勒烯互為同素異形體 D.乙醇和乙醚互為同分異構(gòu)體【答案】C【解析】【詳解】A．甘油是丙三醇，屬于醇，奶油屬于油脂，兩者結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，A錯誤；B．和是不同氯原子組成的氯氣單質(zhì)，不互為同位素，B錯誤；C．石墨烯和富勒烯是由碳元素組成而性質(zhì)不同的單質(zhì)，兩者互為同素異形體，C正確；D．乙醇()和乙醚()分子式不同，兩者不互為同分異構(gòu)體，D錯誤；故選C。5.下列關(guān)于元素及其化合物的說法正確的是A.工業(yè)上用電解飽和食鹽水制備金屬鈉B.常溫下可以用鐵制容器來盛裝濃硫酸是因?yàn)槌叵妈F與濃硫酸不反應(yīng)C.鋁粉和NaOH的混合物可作為家庭廚衛(wèi)管道疏通劑的主要成分D.通入紫色的石蕊試液，可以看到溶液先變紅后褪色【答案】C【解析】【詳解】A．工業(yè)上用電解熔融狀態(tài)的NaCl制備金屬鈉，A錯誤；B．常溫下可以用鐵制容器來盛裝濃硫酸是因?yàn)槌叵妈F與濃硫酸發(fā)生鈍化，在其表面生成一層致密的氧化膜，阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)，B錯誤；C．鋁和氫氧化鈉遇水發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，產(chǎn)生的氫氣能使管道內(nèi)壓增大，從而推動阻塞物，起到疏通廚衛(wèi)管道的作用，所以鋁粉和NaOH的混合物可作為家庭廚衛(wèi)管道疏通劑的主要成分，C正確；D．通入紫色的石蕊試液，SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，使其溶液呈弱酸性，可以看到溶液變紅但不褪色，D錯誤；故選C。6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置和說法不正確的是A.圖甲圓底燒瓶中看到紅色的噴泉，證明是易溶于水的堿性氣體B.圖乙肥皂液中有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與反應(yīng)生成了C.圖丙中觀察到火焰顏色為紫色，說明試樣中一定存在鉀元素D.圖丁中飽和溶液的作用是除去乙酸乙酯中的雜質(zhì)并降低其溶解度【答案】B【解析】【詳解】A．氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管可引發(fā)噴泉，噴泉呈紅色，說明是堿性氣體，故A正確；B．加熱時試管中空氣受熱體積膨脹，也可吹出肥皂泡，不能證明生成氫氣，故B錯誤；C．K元素的焰色為紫色，觀察到火焰顏色為紫色，說明試樣中一定存在鉀元素，故C正確；D．飽和溶液的作用是除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，并降低其溶解度，有利于酯的析出，故D正確；答案選B。7.關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是A.發(fā)生氧化反應(yīng)B.若該反應(yīng)生成22.4LCO，則生成Si的質(zhì)量為14gC.該反應(yīng)中每消耗1mol，轉(zhuǎn)移4mol電子D.由該反應(yīng)可知非金屬性：【答案】C【解析】【詳解】A．二氧化硅中Si元素的化合價由+4價變?yōu)?價，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B．沒有說明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法確定22.4LCO的物質(zhì)的量，從而無法計(jì)算生成的硅的量，故B錯誤；C．1molSiO2參與反應(yīng)時，需要1molC作氧化劑，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×(40)=4mol，故C正確；D．根據(jù)元素周期表可知，同主族從上而下非金屬性減弱，還原性增強(qiáng)，還原性：，反應(yīng)能進(jìn)行是因?yàn)楦邷貤l件下產(chǎn)生CO氣體，故D錯誤；答案選C。8.下列離子方程式正確的是A.用飽和食鹽水、和制備小蘇打：B.氯化鋁溶液中加過量氨水：C.水中通入氯氣：D.過量鐵粉加入稀硝酸：【答案】A【解析】【詳解】A．飽和食鹽水、和制備小蘇打，反應(yīng)會生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，離子方程式為：；故A正確；B．氯化鋁溶液中加過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH，故B錯誤；C．氯氣、HClO、H2O寫化學(xué)式，HCl寫離子，離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl+HClO，故C錯誤；D．鐵粉過量反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式為，故D錯誤；答案選A。9.阿司匹林(乙酰水楊酸)是一種具有解熱鎮(zhèn)痛作用的合成藥物，以水楊酸為原料生產(chǎn)阿司匹林的主要反應(yīng)是：下列說法不正確的是A.水楊酸中含有2種官能團(tuán) B.乙酰水楊酸的分子式為C.該反應(yīng)的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng) D.乙醇與乙酸酐反應(yīng)生成乙酸乙酯和乙酸【答案】C【解析】【分析】根據(jù)題目信息，分析水楊酸與乙酸酐反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，但不是酯化反應(yīng)，是水楊酸的羥基上的鍵斷開，同時乙酸酐的酯基上的鍵斷開，發(fā)生取代反應(yīng)。【詳解】A．水楊酸中含有羧基和酚羥基兩種官能團(tuán)，A正確；B．根據(jù)產(chǎn)物乙酰水楊酸的結(jié)構(gòu)式可以分析出其分子式為，B正確；C．該反應(yīng)的變化規(guī)律是：水楊酸的羥基上的鍵斷開，同時乙酸酐的酯基上的鍵斷開，發(fā)生取代反應(yīng)，并沒有形成新的酯基，C錯誤；D．根據(jù)合成乙酰水楊酸原理分析，乙醇與乙酸酐反應(yīng)生成乙酸乙酯和乙酸，方程式為：，D正確；故選C。10.下列說法不正確的是A.硅具有半導(dǎo)體性能，是光導(dǎo)纖維的主要成分B.向鋁中加入少量Cu、Mg、Si、Mn等合金元素，可增加其強(qiáng)度C.聚乙烯耐化學(xué)腐蝕，耐寒且無毒，可用于制作食品和藥品的包裝材料D.油脂在空氣中久置會被氧化成過氧化物和醛類等物質(zhì)，產(chǎn)生“哈喇”味【答案】A【解析】【詳解】A．硅具有半導(dǎo)體性能，但二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分，A錯誤；B．純鋁的強(qiáng)度較小，向鋁中加入少量Cu、Mg、Si、Mn等合金元素，制成鋁合金，可增加其強(qiáng)度，B正確；C．聚乙烯耐化學(xué)腐蝕、耐寒且無毒，可用于制作食品和藥品的包裝材料，C正確；D．油脂在空氣中久置，會與空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成過氧化物和醛類等，從而產(chǎn)生難聞的“哈喇”味，D正確；故選A。11.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.溶液中含有的數(shù)為B.常溫下，和的混合物含有的原子數(shù)為C.40mL濃鹽酸與足量共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.0.5mol異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為【答案】B【解析】【詳解】A．溶液的體積未知，無法計(jì)算溶液中含有的數(shù)目，故A錯誤；B．和的混合物可以看成由NO2單元組成，的混合物含有的NO2單元的物質(zhì)的量為1mol，故含有的原子數(shù)為，故B正確；C．濃鹽酸與足量共熱，濃鹽酸濃度小到一定程度時反應(yīng)會停止，鹽酸不能完全反應(yīng)，HCl的物質(zhì)的量為0.4mol，則參與反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量小于0.4mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于，故C錯誤；D．一個異丁烷中含3個C—C鍵和10個C—H鍵，則0.50mol異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為6.5NA，故D錯誤；答案選B。12.探究溫度、催化劑的比表面積對的化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是實(shí)驗(yàn)編號t(℃)初始濃度()初始濃度()催化劑的比表面積()5min時的濃度()Ⅰ45082Ⅱ450b124Ⅲ500a82A.，B.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，0~5min用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為C.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，0~5min內(nèi)的轉(zhuǎn)化率為75.0%D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推出：其他條件相同時，催化劑的比表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大【答案】B【解析】【詳解】A．要采用控制變量方法研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ只催化劑的比表面積不同，其它外界條件都應(yīng)該相同，因此表中b的數(shù)值為，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ只有溫度不同，其它外界條件都應(yīng)該相同，因此表中a的數(shù)值為1.2×103，A正確；B．，mol/L，mol/L，用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為B錯誤；C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，0~5min內(nèi)，，C正確；D．由實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ可推出：其他條件相同時，催化劑的比表面積越大，所用時間越短，化學(xué)反應(yīng)速率越大，D正確；故選B。13.甲烷水蒸氣重整制合成氣是利用甲烷資源的途徑之一，一種以合成氣和氧氣為原料的熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖，下列說法正確的是A.電極A作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電池工作時，向電極A移動C.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：D.假設(shè)、CO全部參與電極反應(yīng)，每消耗1mol，外電路中通過8mol電子【答案】D【解析】【分析】由圖可知，電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，電極A上CO、H2被氧化生成CO2和H2O，則電極A作負(fù)極，電極B作正極，正極反應(yīng)為：，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．電極A上CO、H2被氧化生成CO2和H2O，則電極A作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；B．電極A作負(fù)極，電極B作正極，則電池工作時，陽離子向正極B移動，B錯誤；C．電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，電極B上氧氣得電子生成碳酸根離子，電極反應(yīng)為：，C錯誤；D．甲烷水蒸氣重整制合成氣的反應(yīng)為：，假設(shè)、CO全部參與電極反應(yīng)，則此時負(fù)極反應(yīng)式為：，所以每消耗1mol，生成1molCO和3molH2，若H2、CO全部參與電極反應(yīng)，外電路中通過8mol電子，D正確；故選D。14.磺酰氯是一種無色液體，熔點(diǎn)―54℃，沸點(diǎn)69℃，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧，主要用作氯化劑，也可用于制造橡膠等。已知：微溶于水，可溶于硝酸，下列說法正確的是A磺酰氯中含非極性共價鍵B.氯磺酸加熱分解可制得磺酰氯，則另一個產(chǎn)物為C.遇潮濕空氣反應(yīng)生成和HClD.向的水溶液中滴加適量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加過量稀硝酸，沉淀不溶解，則說明中含有【答案】B【解析】【詳解】A．磺酰氯分子的結(jié)構(gòu)式為，不含非極性共價鍵，A錯誤；B．氯磺酸加熱分解，可制得磺酰氯，則另一個產(chǎn)物為，B正確；C．遇潮濕空氣反應(yīng)生成和HCl，C錯誤；D．向的水溶液中滴加適量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加過量稀硝酸，沉淀不溶解，則說明水解產(chǎn)生，分子內(nèi)不含，D錯誤；故選D。15.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，將Fe片分別插入稀硝酸和濃硝酸中一段時間后，前者有氣體產(chǎn)生，后者無明顯現(xiàn)象稀硝酸的氧化性強(qiáng)于濃硝酸B用玻璃棒取次氯酸鈉溶液，點(diǎn)在pH試紙上試紙變白次氯酸鈉溶液具有漂白性C向1mLNaOH溶液中加入2mL溶液，振蕩后滴加0.5mL葡萄糖溶液加熱未出現(xiàn)紅色沉淀葡萄糖中不含有醛基D向溶液中通入氣體出現(xiàn)黑色沉淀(CuS)酸性：A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化，F(xiàn)e與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，但濃硝酸的氧化性強(qiáng)，結(jié)論不合理，故A錯誤；B．次氯酸鈉溶液使pH試紙變藍(lán)色后褪色，試紙最終變?yōu)榘咨?，可知次氯酸鈉溶液具有漂白性，故B正確；C．向1mLNaOH溶液中加入2mL溶液，NaOH不足，則不能檢驗(yàn)葡萄糖是否含CHO，故C錯誤；D．出現(xiàn)黑色沉淀(CuS)，是因?yàn)榱蚧~的溶解度較小，不溶于硫酸，不能說明酸性：H2S>H2SO4，故D錯誤；答案選B。16.是生產(chǎn)多晶硅的副產(chǎn)物。利用對廢棄的鋰電池正極材料進(jìn)行氯化處理以回收Li、Co等金屬，工藝路線如下：下列說法不正確的是A.將粗品粉碎，可使焙燒更充分B.若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行焙燒操作，必須用到的儀器有酒精燈、坩堝、坩堝鉗、玻璃棒、三腳架C.可用焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)濾餅3是否洗凈D.“850℃煅燒”時，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：【答案】B【解析】【分析】由流程和題中信息可知，LiCoO2粗品與SiCl4在500℃焙燒時生成氧氣和燒渣，燒渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物；燒渣經(jīng)水浸、過濾后得濾液1和濾餅1，濾餅1的主要成分是SiO2和H2SiO3；濾液1用氫氧化鈉溶液沉鈷，過濾后得濾餅2（主要成分為Co(OH)2）和濾液2（主要溶質(zhì)為LiCl）；濾餅2置于空氣中在850℃煅燒得到Co3O4；濾液2經(jīng)碳酸鈉溶液沉鋰，得到濾液3和濾餅3，濾餅3為Li2CO3?！驹斀狻緼．將粗品粉碎，可增大反應(yīng)物接觸面積，使焙燒更充分，A正確；B．若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行焙燒操作，必須用到的儀器有酒精燈、玻璃棒、三腳架、泥三角和坩堝，B錯誤；C．洗凈的“濾餅3”的主要成分為Li2CO3，常用焰色反應(yīng)鑒別Li2CO3和碳酸鈉，Li2CO3的焰色反應(yīng)為紫紅色，而碳酸鈉的焰色反應(yīng)為黃色，C正確；D．由分析可知，“850℃煅燒”時，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：，D正確；答案選B。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，分布在三個周期，A、D為同主族元素，B、C處于相鄰位置，C是地殼中含量最多的元素，E的簡單離子半徑在同周期中最小，F(xiàn)的單質(zhì)可用于自來水消毒?；卮鹣铝袉栴}：（1）B在周期表中的位置是___________。（2）A與B可形成化合物，寫出該化合物的電子式___________。（3）C與D按原子個數(shù)比1∶1組成的化合物中所含的化學(xué)鍵有___________。（4）是一種強(qiáng)還原劑，遇水劇烈反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（5）下列有關(guān)說法不正確的是___________。A.A、B、C三種元素可形成離子化合物B.B的氫化物的穩(wěn)定性小于C的氫化物C.D、E、F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)D.工業(yè)上可通過電解熔融的E與F的化合物制備E【答案】（1）第二周期，VA族（2）（3）離子鍵、共價鍵(非極性共價鍵)（4）（5）BD【解析】【分析】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，分布在三個周期則A為H，A、D為同主族元素，則D只能為Na，C是地殼中含量最多的元素，C為O，B、C處于相鄰位置，則B為N，E的簡單離子半徑在同周期中最小，則E為Al，F(xiàn)的單質(zhì)可用于自來水消毒，則F為Cl，故A為H，B為N，C為O，D為Na，E為Al，F(xiàn)為Cl，據(jù)此分析；【小問1詳解】B為N，是第7號元素，在周期表中的位置是第二周期，VA族；【小問2詳解】電子式為；【小問3詳解】C與D按原子個數(shù)比1∶1組成的化合物為Na2O2，所含的化學(xué)鍵有離子鍵，非極性共價鍵；【小問4詳解】中H為1價，具有強(qiáng)還原性，遇水劇烈反應(yīng)，化學(xué)方程式；【小問5詳解】A．H、N、O三種元素可形成離子化合物，A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，最簡氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性，N<O，則B的最簡氫化物的穩(wěn)定性小于C的最簡氫化物，C的氫化物有很多，該指明是最簡氫化物，B錯誤；C．Na、Al、Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，為、、，是兩性氫氧化物，既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，故三者之間可以相互反應(yīng)，C正確；D．AlCl3是共價化合物，工業(yè)上可通過電解熔融的Al2O3，制備Al，D錯誤；故選BD；18.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的和較多的。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收和金屬銅，流程如下圖所示：已知：以上流程中加入的試劑均過量。回答下列問題：（1）寫出下列代號所表示的物質(zhì)(主要成分的化學(xué)式)：⑤___________；⑦_(dá)__________。（2）寫出加入試劑⑤后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。（3）下列有關(guān)說法正確的是___________。A.硫酸亞鐵可用作污水處理的混凝劑B.操作⑥為過濾，洗滌濾渣的方法是向漏斗中加入蒸餾水至浸沒濾渣，用玻璃棒攪拌C.取適量④中溶液于試管，逐滴滴加氫氧化鈉溶液至過量，共發(fā)生2個化學(xué)反應(yīng)D.將②④兩處溶液合并，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可以析出晶體（4）溶液④暴露在空氣中，易發(fā)生變質(zhì)，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其是否已經(jīng)變質(zhì)___________。（5）轉(zhuǎn)化為后，加入NaClO溶液和NaOH溶液，可用于制備新型凈水劑，寫出由制備的化學(xué)方程式___________?！敬鸢浮浚?）①.Fe②.（2）（3）AD（4）取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液顯紅色，則已經(jīng)發(fā)生變質(zhì)，反之沒有（5）【解析】【分析】工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Cu2+，從該廢水中回收FeSO4制得FeSO4?7H2O，回收金屬銅，則加入試劑⑤為足量鐵屑，發(fā)生反應(yīng)：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，經(jīng)操作⑥過濾，得到①為Cu和Fe的混合物，溶液②為FeSO4溶液，在①中加入試劑⑦為稀硫酸，目的是將鐵溶解為FeSO4，而Cu不溶，操作⑧為過濾，得到的③為Cu，④為H2SO4和FeSO4的混合溶液，②④混合后的FeSO4溶液經(jīng)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥即得FeSO4?7H2O，據(jù)此分析。【小問1詳解】由分析可知，⑤為Fe；⑦為；【小問2詳解】加入試劑Fe后，發(fā)生反應(yīng)：Fe+Cu2+═Fe2++Cu；【小問3詳解】A．FeSO4水解生成Fe(OH)2，再與溶解的氧氣的反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體，該膠體具有強(qiáng)吸附作用，可除去水中的懸浮物，所以FeSO4可用作污水處理的混凝劑，故A正確；B．操作⑥為過濾，洗滌濾渣的方法是向漏斗中加入蒸餾水至浸沒濾渣，待水自然濾出后，重復(fù)2到3次，不能用玻璃棒攪拌，故B錯誤；C．④為硫酸亞鐵溶液，滴加氫氧化鈉溶液會生成氫氧化亞鐵沉淀，F(xiàn)eSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，與NaOH有關(guān)的只有一個反應(yīng)，故C錯誤；D．由分析可知，②④混合后的FeSO4溶液經(jīng)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥即得FeSO4?7H2O，故D正確；答案選AD?！拘?詳解】FeSO4溶液暴露在空氣中，易發(fā)生變質(zhì)，被氧化為Fe3+，檢驗(yàn)其是否變質(zhì)就是檢驗(yàn)有沒有Fe3+，方法是取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液顯紅色，則已經(jīng)發(fā)生變質(zhì)，反之沒有；【小問5詳解】加入NaClO溶液和NaOH溶液，生成、NaCl和水，根據(jù)電子守恒和元素守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。19.汽車尾氣中含CO、NO等多種污染物，已成為城市空氣的主要污染源。研究汽車尾氣處理是解決城市環(huán)境問題的重要課題。Ⅰ.在催化劑作用下將尾氣轉(zhuǎn)化為無污染的氣體而除去。發(fā)生的主要反應(yīng)已知：常溫常壓下斷開1mol下列物質(zhì)中的化學(xué)鍵所要吸收的能量如表所示：物質(zhì)能量/kJ1490946958632回答下列問題：（1）若生成44g，則該反應(yīng)___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ能量。（2）恒溫條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中分別充入1mol和1mol發(fā)生上述反應(yīng)，若起始壓強(qiáng)為aMPa，10min末反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測得平衡時壓強(qiáng)為0.8aMPa，則0~10min內(nèi)___________。（3）向體積相等的甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入1mol和1mol發(fā)生上述反應(yīng)，其中一個容器中是絕熱過程，另一個容器中是恒溫過程。反應(yīng)體系中壓強(qiáng)隨時間變化關(guān)系如圖1所示。由圖1可知，容器甲中是絕熱過程，判斷的依據(jù)有：①___________；②___________。（4）對于上述反應(yīng)，下列敘述正確的是___________。A.若該反應(yīng)是在恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生，混合氣體的密度不再發(fā)生改變，說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B.該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，C.由圖1可知，a點(diǎn)時的生成速率大于b點(diǎn)時CO的生成速率D.由圖1可知，容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量：Ⅱ.NO也可利用電化學(xué)手段將其轉(zhuǎn)化為脫除，工作原理示意如圖2，電極為多孔惰性電極。（5）寫出電極A的電極反應(yīng)式___________?！敬鸢浮浚?）①.放出②.373（2）0.04（3）①.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，容器甲中的溫度升高，壓強(qiáng)增大，比容器乙中的壓強(qiáng)大②.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，容器甲中的溫度升高，反應(yīng)速率加快，先達(dá)到平衡（4）AC（5）【解析】【分析】【小問1詳解】，，則生成1molCO2放出熱量373kJ/mol；故答案：放出；373；【小問2詳解】設(shè)N2的改變量為xmol，，物質(zhì)的量之比等于氣體壓強(qiáng)之比，則，x=0.4mol，則；故答案為：0.04；小問3詳解】①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，容器甲中的溫度升高，壓強(qiáng)增大，比容器乙中的壓強(qiáng)大，說明容器甲中是絕熱過程；②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，容器甲中的溫度升高，反應(yīng)速率加快，先達(dá)到平衡，說明容器甲中是絕熱過程；故答案為：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，容器甲中的溫度升高，壓強(qiáng)增大，比容器乙中的壓強(qiáng)大；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，容器甲中的溫度升高，反應(yīng)速率加快，先達(dá)到平衡；【小問4詳解】A．根據(jù)密度計(jì)算，，反應(yīng)前后均為氣體，則質(zhì)量不變，恒壓下，體積發(fā)生變化，則當(dāng)密度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，A正確；B．當(dāng)各物質(zhì)的含量不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．a(chǎn)點(diǎn)的壓強(qiáng)大于b點(diǎn)，則a點(diǎn)的速率高于b點(diǎn)速率，C正確；D．c點(diǎn)的壓強(qiáng)高于a點(diǎn)的壓強(qiáng)，故容器內(nèi)總物質(zhì)的量不相同，D錯誤；故答案為：AC；【小問5詳解】通入氧氣的電解B為正極，電極A為負(fù)極，NO發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，生成HNO3，；故答案為：。20.二氧化氯()是一種黃綠色氣體，易溶于水，熔點(diǎn)為―59.5℃，沸點(diǎn)為11.0℃，濃度過高時易發(fā)生分解引起爆炸并生成氯氣，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。根據(jù)文獻(xiàn)資料，用和雙氧水在80℃、酸性條件下可制得。某小組按照該文獻(xiàn)資料設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置制備并探究的某些性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A中儀器x的名稱為___________，反應(yīng)需分批加入的原因是___________。（2）從安全角度考慮，該裝置存在缺陷，寫出改進(jìn)措施___________。（3）裝置D中生成了和氣體，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。（4）下列說法正確的是___________。A.裝置A中雙氧水的作用是作氧化劑B.裝置B中有色布條褪色一定是由于二氧化氯的漂白性C.裝置C中冰水浴有利于增大的溶解度，使其充分反應(yīng)D.裝置E的作用是吸收尾氣，可以將NaOH溶液換成溶液（5）裝置C反應(yīng)后的溶液經(jīng)過一系列操作可獲得晶體。測定純度的操作如下：稱取0.0500g產(chǎn)品，加入25.00mL蒸餾水溶解，加入足量的KI溶液和稀硫酸，充分反應(yīng)()后，用溶液將生成的還原為()，記錄所消耗溶液的體積。某小組4次測定所消耗的溶液體積的平均值為20.00mL，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________?！敬鸢浮浚?）①.分液漏斗②.減少分解，提高利用率（2）在BC之間增加一個防倒吸裝置（3）（4）CD（5）90.5%【解析】【分析】氯酸鈉、過氧化氫和硫酸反應(yīng)制得二氧化氯、硫酸鈉、氧氣和水，，通入氮?dú)饪梢云鸬綌嚢韬拖♂尪趸鹊淖饔茫乐挂蚨趸鹊臐舛冗^高而發(fā)生爆炸；裝置B用于驗(yàn)證漂白性，C裝置生成了和氧體，，裝置D用于尾氣吸收，據(jù)此分析；【小問1詳解】裝置A中儀器x的名稱為分液漏斗；反應(yīng)需分批加入的原因是易分解，減少分解，提高利用率；【小問2詳解】在裝置C中發(fā)生反應(yīng)，從安全角度考慮，該裝置存在缺陷，寫出改進(jìn)措施，在BC之間增加一個防倒吸裝置；【小問3詳解】裝置D中生成了和氧體，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；小問4詳解】A．裝置A發(fā)生反應(yīng)，雙氧水的作用是作還原劑，A錯誤；B．裝置B中有色布條褪色可是二氧化氯的漂白性，因?yàn)槎趸纫装l(fā)生分解生成氯氣，而使有色布條褪色，B錯誤；C．裝置C中冰水浴有利于增大的溶解度，使其充分反應(yīng)，C正確；D．溶液具有堿性，可以吸收尾氣D正確；故選CD?！拘?詳解】根據(jù)方程式列關(guān)系式得，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是；21.煤、石油是人類使用的主要能源，同時也是重要的化工原料。以煤、石油為原料合成有機(jī)玻璃的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。已知：①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A氣體的密度為；化合物C的分子式為。②③請回答：（1）