化學(xué)方程式知識點總結(jié)

第五單元化學(xué)方程式考點1質(zhì)量守恒定律⒈質(zhì)量守恒定律：參與化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。⒉質(zhì)量守恒定律的分析歸納：原子的種類不變原子的數(shù)目不變五個不變原子的質(zhì)量不變元素的種類不變反響物和生成物總質(zhì)量不變元素的質(zhì)量不變物質(zhì)種類一定變更兩個一定變更分子的種類一定變更一個可能變更——分子總數(shù)可能變更⒊關(guān)鍵詞的理解⑴參與化學(xué)反響的，所賜予物質(zhì)不一定都參與反響，若反響物有剩余，剩余的物質(zhì)沒有參與反響。所以必需強調(diào)“參與化學(xué)反響”，而且質(zhì)量守恒定律只能用于說明化學(xué)變更。⑵質(zhì)量總和“是參與化學(xué)反響的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反響后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參與反響的鎂的質(zhì)量和參與反響的氧氣的質(zhì)量的和等于反響后生成的氧化鎂的質(zhì)量。⒋探究質(zhì)量守恒定律的幾個重要試驗⑴白磷燃燒前后質(zhì)量的測定（P88）⑵鐵釘跟硫酸銅溶液反響前后質(zhì)量的測定（P89）⑶蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定（P90）⑷鎂條燃燒（P91）⒌質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用⑴依據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)展簡潔的計算；⑵運用質(zhì)量守恒定律說明化學(xué)反響中的一些簡潔的現(xiàn)象和問題；⑶推斷化學(xué)反響中某種物質(zhì)的組成；⑷確定化學(xué)反響中某種物質(zhì)的化學(xué)式。考點2化學(xué)方程式⒈化學(xué)方程式的定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反響的式子。⒉化學(xué)方程式供應(yīng)的信息（意義）⑴哪些物質(zhì)參與了反響（反響物是什么）⑵生成了哪些物質(zhì)（生成物是什么）⑶反響條件⑷反響物及生成物之間的質(zhì)量比⑸反響物及生成物之間的粒子數(shù)量比⒊化學(xué)方程式的讀法（以C+O2=====CO2為例）⑴質(zhì)：碳和氧氣在點燃的條件下反響生成二氧化碳；⑵量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反響，生成44份質(zhì)量的二氧化碳；⑶粒子：每1個碳原子和一個氧分子反響，生成一個二氧化碳分子。考點3化學(xué)方程式的書寫⒈書寫原則：⑴以客觀事實為根底；⑵要遵守質(zhì)量守恒定律。⒉書寫步驟⑴寫：依據(jù)事實寫出反響物和生成物的化學(xué)式，中間用短橫線相連；⑵配：配平化學(xué)方程式；⑶等；將短橫線改為等號；⑷標(biāo)：標(biāo)明反響條件以及生成物的狀態(tài)“↑”或“↓”。⑸查：檢查化學(xué)式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)了、標(biāo)了是否恰當(dāng)?？键c4依據(jù)化學(xué)方程式的計算⒈解題步驟及格式一般分為以下七步：⑴解設(shè)未知量，一般狀況下，求什么設(shè)什么；⑵寫出相應(yīng)的正確的化學(xué)方程式；⑶依據(jù)化學(xué)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，列在相應(yīng)的化學(xué)式下面；⑷標(biāo)出已知量和未知量；⑸列比例式；⑹求解；⑺答題。⒉計算中常用的關(guān)系式⑴m=ρv⑵單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3⑶物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量×100%變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量÷物質(zhì)的純度⑷物質(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分