復(fù)習(xí)資料高中理科總復(fù)習(xí)之高一化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)

高一化學(xué)學(xué)問(wèn)要點(diǎn)復(fù)習(xí)內(nèi)容：高一化學(xué)〔全〕復(fù)習(xí)范圍：第一章～第七章第一章化學(xué)反響與其能量的改變1.氧化復(fù)原反響的標(biāo)記〔特征〕：元素化合價(jià)的升降反響.氧化復(fù)原反響的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移〔或偏離〕的反響.=1\*GB2⑴互不換位規(guī)律：=1\*GB3①同種元素的相鄰價(jià)態(tài)的粒子不發(fā)生氧化復(fù)原反響〔即不發(fā)生轉(zhuǎn)化〕.如SO2與H2SO4.=2\*GB3②含同一元素的高價(jià)化合物和低價(jià)化合物反響時(shí)，該元素的價(jià)態(tài)互不換位，而是生成中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)，即高價(jià)態(tài)+低價(jià)態(tài)→中間價(jià)態(tài)〔同種元素〕.如：H2S+H2SO4〔濃〕S↓+SO2+2H2OKClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O=2\*GB2⑵A.同種元素的不同價(jià)態(tài)物質(zhì)氧化性與復(fù)原性強(qiáng)弱的推斷：一般說(shuō)來(lái)，同種元素從低價(jià)態(tài)到高價(jià)態(tài)的氧化性〔得電子實(shí)力〕漸漸增加，復(fù)原性漸漸減弱；從高價(jià)態(tài)到低價(jià)態(tài)的氧化性漸漸減弱，復(fù)原性漸漸增加.如：氧化實(shí)力HClO＞Cl2、FeCl3＞FeCl2B.不同物質(zhì)間氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱的推斷：=1\*GB3①濃度：增大氧化劑或復(fù)原劑濃度，其氧化性或復(fù)原性也增大，如濃HNO3比稀HNO3氧化性強(qiáng).=2\*GB3②4、MnO2氧化性在酸性條件下比堿性條件強(qiáng).=3\*GB3③2SO4氧化性比冷濃H2SO4氧化性強(qiáng).如：2Fe+3Cl22FeCl3Fe+2HClFeCl2+H2↑Cl2能將Fe氧化至+3價(jià)，而HCl只能將Fe氧化為+2價(jià)，故氧化實(shí)力Cl2＞HCl.又如：MnO2+4HCl〔濃〕2MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl〔濃〕2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O同是將濃鹽酸氧化為Cl2，MnO2必需在加熱條件下才能進(jìn)展，而KMnO4在常溫下即可進(jìn)展，說(shuō)明氧化實(shí)力KMnO4＞MnO2.留意：在一個(gè)氧化復(fù)原反響中氧化劑、復(fù)原劑可以是同一種物質(zhì)，當(dāng)然，氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物也可以是同一種物質(zhì).此外，氧化復(fù)原反響不只一種物質(zhì)發(fā)生氧化復(fù)原反響.例如：2.金屬活動(dòng)依次表：K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Fe3+Ag+金屬硫化物依次：K2SCaSNa2SMgSAl2S3BaS(NH4)2S可溶于水、酸ZnSFeS〔硫化亞鐵，無(wú)硫化鐵〕PbSCuSHgSAg2S不溶于水、酸留意：=1\*GB3①氫氣難于液化.=2\*GB3②反響方程式不都有離子離子反響，因?yàn)殡x子反響就必需在水中進(jìn)展.如：Ba〔OH〕2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+10H2O+BaCl2〔無(wú)離子反響方程式〕2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑〔無(wú)離子反響方程式〕=3\*GB3③離子化合物〔金屬與非金屬〕的熔點(diǎn)高.如：Na+、K+、NH4+、Cl－、SO32－、SO42、NO3－形成的離子化合物.3.常見(jiàn)元素的化合價(jià)元素常見(jiàn)價(jià)特殊價(jià)H+1－1〔NaH、CaH2〕O－2－1〔H2O2、Na2O2〕C+2、+4－4〔CH4〕、－1〔C2H2〕、－2〔C2H6O〕，0〔C2H4O2〕N－3〔NH3〕、+2〔NO〕、+4〔NO2〕、+5〔HNO3〕－2〔N2H4〕、+1〔N2O〕、+3〔NaNO2〕Fe+2、+3+8/3〔Fe3O4〕〔既有+2價(jià)Fe，又有+3價(jià)Fe〕Cu+2+1〔Cu2O、Cu2S〕Cl－1、+1〔HClO〕、+3、+5、+7+4〔ClO2〕S－2、+4、+6－1〔FeS2〕、+2〔Na2S2O3〕留意：化合價(jià)的有關(guān)規(guī)律：=1\*GB3①金屬單質(zhì)在氧化復(fù)原的反響中只能作復(fù)原劑.=2\*GB3②非金屬元素〔除氧、氟外〕在反響中既可得到電子，亦可失去電子，故既可呈正價(jià)，也能顯負(fù)價(jià).=3\*GB3③氟的非金屬性很強(qiáng)，沒(méi)有正化合價(jià)；氧與氟結(jié)合時(shí)，顯正價(jià)，但無(wú)最高價(jià)+6價(jià).=4\*GB3④顯最高化合價(jià)的元素，在反響中只能得電子而不能失電子，故發(fā)生氧化復(fù)原反響只能降低.相反，顯最低化合價(jià)的元素，在反響中只能上升.4.電解質(zhì)：在水溶液中或在熔融狀況下可以導(dǎo)電的化合物.附：強(qiáng)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、氧化劑、復(fù)原劑：=1\*GB2⑴電解質(zhì)與金屬導(dǎo)體的導(dǎo)電性不同，電解質(zhì)導(dǎo)電含化學(xué)改變，金屬導(dǎo)電只是物理改變，金屬導(dǎo)電性隨溫度上升而下降，電解質(zhì)導(dǎo)電性一般隨溫度上升而增大.=2\*GB2⑵電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)分：電解質(zhì)必需滿意三個(gè)條件：一是純凈物、二是化合物、三是在水溶液里或溶化狀態(tài)下能電離.如：KNO3是電解質(zhì)，KNO3溶液并不是電解質(zhì)，只是電解質(zhì)溶液.混合物如溶液既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì).而蔗糖、酒精是純凈的化合物是非電解質(zhì).=3\*GB2⑶強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，如濃度特別稀的鹽酸的導(dǎo)電性可能比濃度較大的醋酸溶液導(dǎo)電性弱，但是同濃度，同溫度，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定要比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng).不能從導(dǎo)電實(shí)力強(qiáng)弱來(lái)推斷強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，應(yīng)根據(jù)電解質(zhì)是部分電離還是完全電離來(lái)推斷.留意：=1\*GB3①離子濃度，如HNO3〔稀〕＜HNO3〔濃〕→導(dǎo)電性=2\*GB3②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是由電解質(zhì)溶液的電荷濃度確定.電荷濃度大，導(dǎo)電性越強(qiáng).如：一定溫度下，單位體積A溶液中Mg2+、SO42－各有N個(gè)，B溶液中Na+、Cl－各有N個(gè)，C溶液中Na+、Cl－各有N/2個(gè)，則三種溶液的導(dǎo)電實(shí)力是A＞B＞C.=4\*GB2⑷有些化合物水溶液不能導(dǎo)電，如BaSO4、AgCl溶液等.是因?yàn)樗鼈兊娜芙舛刃。渌芤簻y(cè)不出導(dǎo)電性，但只要溶解的部分就完全電離，在熔融狀態(tài)下，它們也能完全電離，所以BaSO4、AgCl等難溶鹽不僅是電解質(zhì)，而且是強(qiáng)電解質(zhì).留意：=1\*GB3①濃硫酸不能電離，只能寫(xiě)成分子形式，而濃硝酸與濃鹽酸因濃度沒(méi)那大，仍具備電離條件，可寫(xiě)成離子.=2\*GB3②HSO4－在隨意水溶液中完全電離〔HSO4－=H++SO42－〕，而HCO3－、H2PO4－、HPO42－在隨意水溶液中不能拆開(kāi)寫(xiě)成H++CO32－、H++PO43－等.=3\*GB3③反響物中微溶物〔Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3微溶〕處于全溶〔澄清或飽和〕時(shí)，寫(xiě)成離子符號(hào)；處于渾濁〔乳濁、石灰乳〕時(shí)，寫(xiě)成分子形式，但在生成物中微溶物一律視為分子形式.=4\*GB3④復(fù)分解反響發(fā)生條件：有難溶物生成或難電離的物質(zhì)生成或有揮發(fā)性生成物質(zhì)〔如：CO2〕.如：PbSO4+2NH4AC=Pb(AC)2+(NH4)2SO4Pb(AC)2難電離.附：強(qiáng)電解質(zhì)：=1\*GB3①?gòu)?qiáng)酸〔H2SO4、HNO3、HI、HBr、HCl〕等.=2\*GB3②強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba〔OH〕2、等.=3\*GB3③大多數(shù)鹽：NaCl、KNO3、CaCO3等.弱電解質(zhì)：=1\*GB3①弱酸：H2SO3、H3PO4、HCOOH〔甲酸〕等.=2\*GB3②弱堿：Cu〔OH〕2、Fe〔OH〕3等.=3\*GB3③少數(shù)鹽：〔CH3COO〕2Pb等.=4\*GB3④水：H2O5.推斷離子溶液中能否大量共存：=1\*GB2⑴生成難溶物或微溶物：Ca2+與CO32－、SO42－、OH－，Ag+與Cl－、Br－、I－等.=2\*GB2⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：H+和CO32－、HCO3－，NH4+與OH－等.=3\*GB2⑶生成難電離物質(zhì)：H+離子與弱酸根離子：F－、ClO－、S2－、HS－、、SO32－、HCO3－、CO32－、PO43－、HPO42－等不共存，OH－離子與弱堿的離子：NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+等.=4\*GB2⑷發(fā)生氧化復(fù)原反響：具有較強(qiáng)氧化性的離子〔如MnO4－、ClO－、NO3－、Fe3+等〕與具有較強(qiáng)復(fù)原性的離子〔如I－、S2－、Fe2+、SO32－等〕不能共存.NO3－與I－、S2－與SO32－、ClO－與Cl－等離子，在堿性或中性溶液中可共存，但在酸性條件下不共存.=5\*GB2⑸形成配位化合物：如Fe3+與SCN－離子因反響生成[Fe〔SNH〕]2+離子而不行共存.=6\*GB2⑹3+與HCO3－、Fe3+與PO43－等不共存.留意：=1\*GB3①陰離子與陰離子之間也不能共存，如HCO3－與OH－.=2\*GB3②無(wú)色溶液不存在MnO4－、Fe3+、Fe2+、Cu2+.6.含熱量少的物質(zhì)穩(wěn)定性高：反響物→生成物+熱，則生成物的熱穩(wěn)定性比反響物強(qiáng).留意：=1\*GB3①放熱反響：燃燒、酸堿中和、金屬單質(zhì)和酸.=2\*GB3②吸熱反響：加熱的分解反響、與碳反響、氫氧化鋇晶體〔Ba〔OH〕2·8H2O〕與氯化銨晶體反響等.7.=1\*GB2⑴燃料的充分燃燒條件：過(guò)量的空氣；擴(kuò)大與空氣的接觸面.=2\*GB2⑵燃料的不充分燃燒：有害安康；奢侈燃料.留意：=1\*GB3①防止溫室效應(yīng)的措施：削減化石燃料的干脆燃燒，大量植樹(shù)造林，防止森林破壞.=2\*GB3②防止SO2污染大氣的方法之一：加生石灰脫硫：SO2+CaOCaSO32CaSO3+O22CaSO4第二章堿金屬1.=1\*GB2⑴鈉在空氣中的緩慢氧化過(guò)程與現(xiàn)象：切開(kāi)金屬鈉，呈銀白色〔鈉的真面目〕→變暗〔生成Na2O〕→變白色固體〔生成NaOH〕→成液〔NaOH潮解〕→結(jié)塊〔汲取CO2成NaCO3﹒10H2O〕→最終粉末〔變?yōu)镹a2CO3風(fēng)化〕.=2\*GB2⑵鈉與水〔加酚酞〕反響有四個(gè)現(xiàn)象：浮在水上〔比水輕〕；熔化成閃亮的小球，發(fā)出嘶響〔反響放熱，鈉熔點(diǎn)低〕；快速游動(dòng)〔產(chǎn)生氫氣〕；溶液呈紅色〔生成NaOH遇酚酞變紅〕.留意：①Na的制法：2NaCl〔熔觸〕2Na+Cl2↑=2\*GB3②Na2O2與H2O反響，Na2O2既是氧化劑，也是復(fù)原劑.這是非氧化復(fù)原反響.2.鈉與鹽溶液反響：=1\*GB2⑴鈉與硫酸銅溶液反響：先：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑后：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4總反響方程式：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑=2\*GB2⑵鈉與氯化銨溶液反響：2Na+2NH4Cl=2NaCl+2NH3↑+H2↑留意：鈉能置換出酸中的H2，也能置換出鹽中的金屬〔鈉在熔融狀態(tài)下〕，只是不能置換鹽溶液中的金屬〔鈉要先與水反響〕.如：2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4〔×〕4Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+Ti〔√〕留意：自然界中的元素有兩種形態(tài)：游離態(tài)、化合態(tài).2.=1\*GB2⑴堿金屬特點(diǎn)：元素名稱鋰鈉鉀銣銫符號(hào)LiNaKRbCs核電荷數(shù)311193755原子構(gòu)造示意圖單質(zhì)密度漸漸降低〔K除外〕與水反響程度越來(lái)越猛烈氫氧化性堿性增加留意：①堿金屬單質(zhì)的密度一般隨核電荷數(shù)增大而遞增，但K的密度比Na小.=2\*GB3②通常的合金多呈固態(tài)，而鈉鉀合金卻是液態(tài).=3\*GB3③堿金屬單質(zhì)一般跟水猛烈反響，但Li跟水反響緩慢〔LiOH溶解度小〕.=4\*GB3④鉀的化合物大多可作肥料，但K2O、KOH卻不行作肥料.=5\*GB3⑤堿金屬單質(zhì)因其活動(dòng)性強(qiáng)，多保存在煤油中，而Li卻因密度比煤油更小，只能保存在液體石蠟中.=6\*GB3⑥堿金屬的鹽一般都易溶于水，但Li2CO3卻微溶.=7\*GB3⑦一般說(shuō)，酸式鹽較正鹽溶解度大，但NaHCO3卻比NaCO3溶解度小〔還有KHCO3＞K2CO3〕.=2\*GB2⑵氧化鈉與過(guò)氧化鈉：名稱Na2ONa2O2顏色白色淡黃色類(lèi)別堿性氧化物過(guò)氧化物〔不是堿性氧化物〕生成條件鈉常溫時(shí)與氧氣反響鈉燃燒或加熱時(shí)與氧氣反響留意：①過(guò)氧化物是強(qiáng)氧化劑，有漂白性.=2\*GB3②堿金屬單質(zhì)在空氣或氧氣中燃燒時(shí)，生成過(guò)氧化物〔是離子化合物，如Na2O2是O22－與Na+之間的化合物〕甚至比過(guò)氧化物更困難的氧化物〔例如：K在燃燒時(shí)生成KO2超氧化鉀〕，而Li只生成Li2O.3.關(guān)于焰色反響：=1\*GB2⑴焰色反響采納煤氣燈較志向，假設(shè)用酒精燈焰，則要運(yùn)用外焰的側(cè)面〔因?yàn)檠嫘牡念伾S〕.=2\*GB2⑵蘸取待測(cè)物的金屬絲，最好用鉑絲，也可用鐵絲，鎢絲代替，每次運(yùn)用金屬絲時(shí)，必需在火焰上燒至無(wú)色，以免對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象造成干擾.=3\*GB2⑶金屬絲在運(yùn)用前要用稀鹽酸將其外表物質(zhì)洗凈，然后在火焰上燒至無(wú)色，這是因?yàn)榻饘俾然镒茻龝r(shí)易氣化而揮發(fā)，假設(shè)用硫酸洗滌金屬絲，由于硫酸鹽熔沸點(diǎn)高而難以揮發(fā)，故不用硫酸.=4\*GB2⑷視察鉀的焰色反響時(shí)，要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，因?yàn)殁浿谐；煊锈c的雜質(zhì)，藍(lán)色鈷玻璃可以濾去黃光.4.留意：①酸性氧化物一定是非金屬氧化物.〔×〕〔應(yīng)把“一定〞改為“可能〞，如酸性氧化物MnO2〕=2\*GB3②堿性氧化物不一定都是金屬氧化物.〔√〕〔如：Al2O3是兩性氧化物〕第三章物質(zhì)的量1.阿伏加德羅常數(shù)：12g原子所含的碳原子數(shù)，試驗(yàn)測(cè)得值為6.02×1023mol-1,符號(hào)為.推論：一樣物質(zhì)的量的任何物質(zhì)中都含有一樣數(shù)目的粒子；粒子數(shù)目一樣，則其物質(zhì)的量一樣，這與物質(zhì)的存在狀態(tài)無(wú)關(guān).〔粒子是微觀粒子，不是灰塵顆粒等宏觀粒子〕留意：“物質(zhì)的量〞不能用“摩爾數(shù)〞代替.物質(zhì)的量只合適于微觀粒子.2.=1\*GB2⑴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約等于22.4L.=1\*GB3①標(biāo)準(zhǔn)狀況，既0℃和101.325kPa，氣體的物質(zhì)的量為1mol，只有符合這些條件的氣體的體積才約是22.4L.=2\*GB3②所說(shuō)的標(biāo)準(zhǔn)狀況指的是氣體本身所處的狀況，而不指其他外界條件的狀況.例如，“1molH2O〔g〞是錯(cuò)誤的，因?yàn)樵跇?biāo)準(zhǔn)狀況下，我們是無(wú)法得到氣態(tài)水的.=3\*GB3③1mol任何氣體的體積假設(shè)為22.4L，它所處的狀況不一定就是標(biāo)準(zhǔn)狀況.如：25℃，101Kpa時(shí)，11.2L氧氣有0.5mol.〔×〕〔25℃不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的溫度，所以氧氣的物質(zhì)的量不等于0.5mol〕=4\*GB3④阿伏加德羅定律重要公式—?dú)鈶B(tài)方程：PV=nRT=2\*GB2⑵=1\*GB3①=2\*GB3②·〔真本質(zhì)量〕=〔只合適氣體〕=3\*GB2⑶=1\*GB3①1molNe×1024個(gè)電子，即1molNe含有1mol×10個(gè)電子.=2\*GB3②某元素一個(gè)原子的質(zhì)量為g，一個(gè)原子的質(zhì)量為g，阿伏加德羅常數(shù)為，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為或.〔〕2.平均摩爾質(zhì)量的求算方法：①混合物質(zhì)的總質(zhì)量m〔混〕和總物質(zhì)的量n〔混〕：〔混〕=②標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的密度〔混〕：由〔混〕③同溫同壓下混合氣體的密度〔混〕是一種簡(jiǎn)潔氣體A的密度〔A〕的倍數(shù)d〔也常叫相對(duì)密度法〕：d=即有：〔混〕=d×M〔A〕④混合物各成分的摩爾質(zhì)量和在混合體系內(nèi)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)：〔混〕=Ma×A％+Mb×B％+Mc×C％……=5\*GB3⑤某混合氣體有相對(duì)分子質(zhì)量分別為M1、M2、M3…，對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為ω1、ω2、ω3…則其平均相對(duì)分子質(zhì)量為：3.關(guān)于溶液濃度：=1\*GB2⑴溶液稀釋定律：①對(duì)于質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液稀釋溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋前后不變，即.②對(duì)于物質(zhì)的量的濃度的稀釋溶質(zhì)的物質(zhì)的量稀釋前后不變，即.=2\*GB2⑵物質(zhì)的量的濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算：〔的單位〕=3\*GB2⑶溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算100％=4\*GB2⑷溶解度與物質(zhì)的量濃度的換算〔的單位〕附：溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量.=5\*GB2⑸關(guān)于物質(zhì)的量的濃度的混合的計(jì)算〔等式兩邊只是溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，兩邊溶液的體積之和不一定等〕=6\*GB2⑹電荷守恒：正負(fù)電荷的代數(shù)和為零.正電荷×它的物質(zhì)的量×所帶電荷的多少=負(fù)電荷×它的物質(zhì)的量×所帶電荷的多少.4.關(guān)于體積：=1\*GB2⑴某溶液〔體積為〕和另一溶液〔體積為〕混合時(shí)，只有當(dāng)溶液的溶質(zhì)一樣且濃度也一樣時(shí)，，只要有一項(xiàng)不同，就.〔假如題目忽視體積改變時(shí)，則〕=2\*GB2⑵氣體溶于水，需考慮體積改變.要用密度計(jì)算體積.=1\*GB3①溶質(zhì)為體積的水溶液的物質(zhì)的量的濃度計(jì)算：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL的氣體〔摩爾質(zhì)量是Mg·〕溶于1L的水中，假設(shè)溶液的密度，則濃度.=2\*GB3②特殊地，標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何裝有可溶于水的氣體的容器，倒扣在水中，形成溶液的體積都等于可溶性氣體的體積，且形成溶液的物質(zhì)的量濃度為.無(wú)論容器中充入的是HCl氣體，還是其他易溶于水的氣體〔如：NH3、HBr、SO2〕，其濃度均為.〔可令容器為，氣體體積就為，得〕5.溶液所含溶質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算：=1\*GB2⑴假設(shè)溶質(zhì)是非電解質(zhì)，則溶質(zhì)在溶液中以分子形式存在.例如：1mol蔗糖，有個(gè)溶質(zhì)分子存在.=2\*GB2⑵假設(shè)溶質(zhì)是強(qiáng)堿、強(qiáng)酸或可溶性鹽時(shí)，溶質(zhì)在溶液中是以陰陽(yáng)離子存在，而不存在溶質(zhì)分子.例如：1molCaCl2溶液含2molCl-，1molCa2+.6.濃度與密度的改變關(guān)系：兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液等體積相混合，假設(shè)溶液的密度大于1g·，則混合溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于它們和的一半，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其濃度就越大；假設(shè)溶液的密度小于1g··，還是小于1g·，等質(zhì)量混合時(shí)，得混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都等于它們和的一半.留意：含結(jié)晶水的溶質(zhì)配成的溶液，其溶質(zhì)的濃度不包括結(jié)晶水.例如：將25克膽礬〔CuSO4·5H2O〕溶于水，配成1mL溶液，其濃度為1mol/L，其意義是每升溶液含1molCuSO4，而不是CuSO4·5H2O.四、第四章鹵素1.⑴氯氣的化學(xué)性質(zhì)：性質(zhì)化學(xué)方程式與現(xiàn)象用途與金屬反響2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl〔燃燒，產(chǎn)生白煙〕2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3〔燃燒，產(chǎn)生棕色煙〕Cu+Cl2點(diǎn)燃2CuCl2〔燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙〕／與非金屬反響H2+Cl2=2HCl〔蒼白色火焰，光照爆炸〕2P+3Cl2=2PCl3〔液態(tài)，形成白霧〕PCl3+Cl2=PCl5〔固態(tài)，形成白煙〕／與水反響Cl2+H2OHCl+HClO〔溶液呈淺綠色〕／與堿溶液反響2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O6NaOH+3Cl2NaClO3+5NaCl+3H2O／與其他物質(zhì)反響2KI+Cl2=2KCl+I2〔KI溶液變黃〕①2FeCl2++Cl2=2FeCl3〔溶液由淺綠變黃〕②①KI試紙檢驗(yàn)Cl2②除廢水中的Cl2類(lèi)別新制氯水〔混合物〕久制氯水液氯成分Cl2〔主要〕、HCl、HClOHClCl2〔純凈物〕主要性質(zhì)氧化性、酸性、漂白性酸性氧化性貯存冷暗、避光玻璃瓶、試劑瓶鋼瓶關(guān)系氯氣〔或液氯〕新制氯水稀鹽酸留意：①新制氯水、久制氯水、液氯：〔H2O可寫(xiě)成OH－與H+〕②氯氣易液化，是因?yàn)榉悬c(diǎn)接近常溫.③氯水的性質(zhì)：Cl2、HClO具有強(qiáng)氧化性，HCl具有強(qiáng)酸性，HClO具有弱酸性.如：氯水與Na2CO3溶液反響：Cl2+H2OHCl+HClO，HCl+Na2CO32NaCl+CO2↑+H2O=4\*GB3④通常狀況下，氯氣呈黃綠色，有刺激性氣味的有毒氣體.=5\*GB3⑤氯氣能與除Au、Pt之外的全部金屬干脆反響，與Fe、Cu等變價(jià)金屬反響均生成高價(jià)金屬氯化物，表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性.=6\*GB3⑥氯氣有極強(qiáng)的氧化性〔無(wú)漂白性〕.可作氧化劑，又作自身的復(fù)原劑.此外，氯氣有助燃性，證明燃燒不須要有氧氣參與.⑵次氯酸的性質(zhì)：①弱酸性：一般用酸堿指示劑難以檢驗(yàn)其酸性〔次氯酸比碳酸弱〕.②強(qiáng)氧化性〔包括漂白性〕：HClO氧化性比Cl2強(qiáng)，常用于殺菌消毒，能在潮濕條件下，漂白紅花、紫花、品紅試紙等，但不能漂白碳素墨水的物質(zhì)，且HClO的漂白屬永久漂白.③不穩(wěn)定性：HClO見(jiàn)光易分解.2HClO=2HCl+O2↑留意：次氯酸鹽類(lèi)溶于水，如Ca(ClO)2等.2.漂白粉的制備：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的組成：Ca〔ClO〕2和CaCl2組成的混合物，有效成分是Ca〔ClO〕2.漂白粉的性質(zhì)：漂白粉本身沒(méi)有漂白性，只有轉(zhuǎn)化成HClO才有漂白性.由于HClO是弱酸，故Ca〔ClO〕2能跟較強(qiáng)的鹽酸、碳酸反響.Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO〔次氯酸比碳酸弱的緣由〕留意：=1\*GB3①久露置在空氣中的漂白粉CaCO3、Ca(ClO)2、CaCl2.=2\*GB3②漂白粉要隔絕空氣保存.=3\*GB3③漂白粉是混合物.3.試驗(yàn)室用MnO2氧化濃鹽酸制Cl2，其詳細(xì)的反響原理是：MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O留意：①試驗(yàn)室通常用氧化HCl或濃鹽酸的方法來(lái)制取氯氣〔不能用稀鹽酸代替濃鹽酸，試驗(yàn)室中濃鹽酸的代用品：濃H2SO4+NaCl〕，試驗(yàn)室中MnO2代用品：KMnO4〔不須要加熱〕、KClO3、Ca〔ClO〕2.②工業(yè)消費(fèi)中用電解飽和食鹽水法來(lái)制取氯氣：2NaCl+2H2O直流電H2↑+Cl2↑+2NaOH=3\*GB3③搜集方法：用向上排空氣法或排飽和NaCl溶液〔此時(shí)不是枯燥的Cl2氣〕.=4\*GB3④檢驗(yàn)氯氣〔驗(yàn)滿〕：Cl2+2KI2KCl+I22把氧化成I2，I2遇淀粉變藍(lán)色.4.⑴鹵素的物理性質(zhì)：物質(zhì)F2Cl2Br2I2半徑漸漸增大顏色淡黃綠色黃綠色紅棕色紫黑色漸漸加深狀態(tài)氣體氣體液體固體水中顏色猛烈反響淺黃綠色橙黃色棕黃色有機(jī)制中顏色=1\*GB3①反響黃綠色橙紅色紫紅色注①：有機(jī)制包括酒精，苯或汽油，CCL4.Br2、I2在酒精中不分層，在苯或汽油中處于水上層，在CCL4中處于水下層.附：①萃取法：利用某種物質(zhì)在互不相溶的溶劑的溶解性不同，來(lái)別離物質(zhì).如：用CCl4萃取水中的Br2、I2.②吸附法：空氣中的Cl2用活性碳吸附除去.⑵鹵素的化學(xué)性質(zhì)：類(lèi)別相似性差異性氧化性鹵素單質(zhì)都具有氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2氧化性漸漸減弱〔F2是最強(qiáng)的非金屬氧化劑，F(xiàn)元素?zé)o正價(jià)，無(wú)含氧酸，無(wú)水溶液〕與氫反響H2+X2=2HX反響條件漸漸增高：F2〔黑暗中爆炸〕、Cl2〔見(jiàn)光爆炸〕、Br2〔加熱反響〕、I2〔加熱反響，不完全，為可逆反響〕與磷反響P+X2→PX3、PX5I2只能生成PI3與金屬反響生成高價(jià)金屬鹵化物2Fe+3Cl2=2FeCl3I2只能生成FeI2與水反響〔歧化反響〕H2O+X2=HX+HXO2H2O+2F2=4HF+O2↑，置換反響I2微量歧化鹵素單質(zhì)間的置換反響2NaOH+X2=NaX+NaXO+H2O6NaOH+3X2=5NaX+NaXO3+3H2OF2除外F2除外其他置換實(shí)力：Cl2＞Br2＞I2液溴腐蝕橡膠；碘使淀粉變藍(lán)留意：①鹵素在自然界無(wú)游離態(tài).②可逆反響一定在“同時(shí)〞、“同條件下〞下進(jìn)展.5.鹵素的幾處留意點(diǎn)=1\*GB2⑴關(guān)于氟.①?gòu)腇－制備F2只能用電解的方法.②F2、HF氣體與氫氟酸均能腐蝕玻璃，不能用玻璃容器盛裝，應(yīng)保存在塑料瓶或鉛制器皿中.〔HF劇毒〕=3\*GB3③穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI，其生成由易到難為HF＞HCl＞HBr＞HI，HF為弱酸，其余為強(qiáng)酸〔即酸性依次增加〕.=4\*GB3④F2能與水反響放出O2，故F2不能從其它鹵素化合物的水溶液中將其鹵素單質(zhì)置換出來(lái)〔F2與H2O反響是一個(gè)水最復(fù)原劑的反響〕.=2\*GB2⑵鑒別.在含有的溶液中參與分別成AgCl〔白〕、AgBr〔淺黃〕、AgI〔黃〕；AgCl、AgBr、AgI既不溶于水，也不溶于HCl和HNO3.感光性最強(qiáng)的是AgI〔常用于人工降雨〕，感光性強(qiáng)弱依次為：AgCl＜AgBr〔制作照相膠卷和相紙等〕＜AgI.留意：①AgcCO3(白色沉淀)，Ag3PO4(黃色沉淀)，可溶于HNO3，這是為什么參與硝酸酸化的緣由.②AgF為無(wú)色晶體，AgF能溶于水得無(wú)色溶液，AgF沒(méi)有感光性.=3\*GB2⑶和鹽酸.氯化氫鹽酸顏色狀態(tài)無(wú)色有刺激性氣體無(wú)色溶液指示劑不能使枯燥石蕊試紙變色能使枯燥石蕊試紙變紅化學(xué)性質(zhì)不活潑，只在高溫下反響活潑，有強(qiáng)酸通性=4\*GB2⑷關(guān)于溴、碘.①Br2常溫下是液態(tài)，且是惟一的一種液態(tài)非金屬單質(zhì)〔Hg是液態(tài)非金屬單質(zhì)〕.液態(tài)Br2有劇毒，易揮發(fā)，故要用蠟嚴(yán)密封閉保存在磨口玻璃瓶中，還可加少許水作愛(ài)護(hù)劑抑制Br2揮發(fā)，不行用橡膠塞.②碘水能使淀粉變藍(lán)，I2晶體易升華〔升華后，用酒精洗，是因?yàn)镮2溶于酒精〕，利用這一性質(zhì)可以別離碘，碘也是常溫下固體單質(zhì)中惟一的雙原子分子，故檢驗(yàn)食鹽是否加碘的方法：食鹽〔變藍(lán)：加碘鹽；末變藍(lán)：無(wú)碘鹽〕.=6\*GB2⑹試驗(yàn)室制HCl原理：2NaCl+H2SO4(濃)微熱2HCl↑+Na2SO4，NaCl+H2SO4(濃)微熱HCl↑+NaHSO4也可，①NaCl+NaHSO4微熱Na2SO4+HCl↑或②HCl(濃)+H2SO4(濃)HCl↑留意：①倒扣漏斗的作用是防止倒吸.②硫酸、磷酸難揮發(fā).五、第五章元素周期律1.原子構(gòu)造：=1\*GB2⑴的含義：表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)A，質(zhì)子數(shù)為Z的原子.=2\*GB2⑵=1\*GB3①，核外電子的運(yùn)動(dòng)用電子云描繪〔氫原子的電子云是球形對(duì)稱的，黑點(diǎn)越密集的空間表示電子在此出現(xiàn)時(shí)機(jī)越大〕.=2\*GB3②核外電子的排布的規(guī)律：核外電子盡量排布在能量低的電子層，然后由里向外按能量的上下依次排在能量由低到高的電子層；每層最多包容電子數(shù)為；最外層最多能排8個(gè)電子〔但K層最多只排2個(gè)電子〕；次外層最多能排18個(gè)電子〔L層最多能排8個(gè)電子〕；倒數(shù)第3層電子數(shù)目不能超過(guò)32個(gè).電子層數(shù)1234567符號(hào)KLMNOPQ能量大小K＜L＜M＜N＜O＜P＜Q=3\*GB2⑶核外有10個(gè)電子微粒：陽(yáng)離子：、、、、；陰離子：N、O、F、OH、NH；分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4核外有18個(gè)電子微粒：Ar、HCl、H2S、SiH4、H2O2、PH3、P2、C2H6元素原子核構(gòu)造的特殊性：H原子核中無(wú)中子，最外層只有一個(gè)電子的原子：H、Li、Na等，并不是全部都是堿金屬.最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素是Be、Ar，電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素是Al、H、Be.留意：=1\*GB3①電子層不依靠電子的存在，即該層沒(méi)電子并不能說(shuō)沒(méi)有此電子層.=2\*GB3②原子并不是實(shí)心的.=3\*GB3③核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均一樣的粒子不一定是同種元素的原子.因?yàn)檫€須要電子排布一樣，才是同種元素，它們應(yīng)是不同分子或離子.④H元素的平均質(zhì)量…….〔平均質(zhì)量針對(duì)元素講，因?yàn)橛?種氫元素〕=5\*GB3⑤單質(zhì)形成的離子一定具有稀有氣體的電子層構(gòu)造.〔×〕例如：副族.2.元素周期律的本質(zhì)：元素的性質(zhì)隨著元素的原子序數(shù)起著周期性改變〔因?yàn)樵睾送怆娮优挪嫉闹芷谛愿淖儭?=1\*GB2⑴原子核外電子層數(shù)和核電荷數(shù)是影響原子半徑大小的主要因數(shù).粒子的核電荷數(shù)一樣，粒子的電子層數(shù)愈多，粒子半徑愈大；粒子的電子層數(shù)一樣，核電荷數(shù)越大，粒子半徑越小.〔稀有氣體除外〕=2\*GB2⑵=1\*GB3①隨著原子序數(shù)增加，元素單質(zhì)呈現(xiàn)“活潑金屬→活潑非金屬→稀有氣體〞的周期性改變.=2\*GB3②隨著原子序數(shù)增加，元素的氧化物呈現(xiàn)“金屬氧化物→兩性氧化物→酸性氧化物〞的周期性改變.元素周期律的本質(zhì)是元素原子的核外電子排布的隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性改變.=3\*GB3③隨著原子序數(shù)增加，元素的最高價(jià)氧化物的水化物呈現(xiàn)“堿→兩性氫氧化物→酸〞的周期性改變.=3\*GB2⑶元素的金屬性：=1\*GB3①單質(zhì)與水〔或酸〕反響置換出氫氣的難易.愈簡(jiǎn)潔置換出水或酸中的氫氣，元素的金屬性愈強(qiáng).=2\*GB3②元素的氫氧化物的堿性：氫氧化物堿性愈強(qiáng)，則元素的金屬性愈強(qiáng).=4\*GB2⑷元素的非金屬性：=1\*GB3①元素的單質(zhì)與氫氣化合愈簡(jiǎn)潔，元素的非金屬性愈強(qiáng).=2\*GB3②非金屬最高價(jià)氧化物的水化物的酸性愈強(qiáng)，元素的非金屬性愈強(qiáng).留意：=1\*GB3①元素周期表中，每個(gè)周期內(nèi)金屬與非金屬過(guò)渡的金屬元素一般具有兩性.=2\*GB3②原子最外層電子數(shù)的比較多少不能斷定元素的金屬性強(qiáng)弱應(yīng)從得失電子的難易程度來(lái)推斷.=3\*GB3③氫氧化物不一定都顯堿性，如Al(OH)3、H3AlO3鋁酸3.元素周期表：〔從=3\*ROMANIIIB族～=2\*ROMANIIB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素〕〔一〕元素周期表：留意：原子序數(shù)為奇數(shù)的是奇數(shù)主族的元素；原子序數(shù)為偶數(shù)的是偶數(shù)主族的元素；〔二〕元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律：同周期元素從左到右性質(zhì)遞變性質(zhì)遞變舉例原子半徑漸漸減小相鄰周期元素前一周期元素的陰離子半徑大于后一周期元素的陽(yáng)離子半徑rNa＞rMg＞rAl……rS＞rCl留意：rFe2+＞rFe3+＞＞＞元素的金屬性漸漸變?nèi)?，非金屬性漸漸增加金屬活潑性：Na＞Mg＞A非金屬活潑性：P＜S＜Cl最高價(jià)氧化物的水化物的堿性漸漸減弱、酸性漸漸增加NaOH強(qiáng)堿，Mg(OH)2弱堿，Al(OH)3兩性；H2SO4強(qiáng)酸，HClO4最強(qiáng)酸最高正價(jià)從+1～+7漸漸改變，最低負(fù)價(jià)=族序數(shù)NaMgAlSiPSCl+1+2+3+4+5+6+7氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性漸漸增加形成難易穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl難→易單質(zhì)的氧化性增加，復(fù)原性減弱F2是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)〔氟元素?zé)o正價(jià)〕〔三〕同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：同主族元素從上到下性質(zhì)遞變遞變規(guī)律舉例電子層數(shù)漸漸增多，原子半徑漸漸增大rLi＜rNa＜rK＜rRb＜rCs最外層電子愈易失去，元素的金屬性增加，非金屬性漸漸減弱金屬活動(dòng)性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs非金屬性：F＞Cl＞Br＞I最活潑非金屬：F最活潑金屬：Cs最高價(jià)氧化物的水化物堿性漸漸增加，酸性漸漸減弱〔酸都有氧化性〕〔酸性意味生成鹽和水〕堿性：LiOH＜NaOH＜KOH最強(qiáng)堿：CsOH酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4最強(qiáng)酸：HClO4元素的化合價(jià)：最高正價(jià)=主族數(shù)最低負(fù)價(jià)=主族數(shù)氟元素?zé)o正價(jià)〔氧元素與F結(jié)合時(shí)，顯正價(jià)，但無(wú)最高正價(jià)+6〕；最外層電子達(dá)4個(gè)或4個(gè)以上元素開(kāi)始有負(fù)價(jià)；具有負(fù)價(jià)的元素，其正價(jià)常有變價(jià)氫化物的穩(wěn)定性漸漸減弱形成難易穩(wěn)定性：H2O＞H2S；HF＞HCl＞HBr＞HI易→難單質(zhì)的氧化性漸漸減弱復(fù)原性漸漸增加氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2復(fù)原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs〔四〕常見(jiàn)元素的性質(zhì)特點(diǎn)：=1\*GB3①氣態(tài)氫化物顯堿性的元素是N；=2\*GB3②最強(qiáng)的無(wú)氧酸是HI酸；=3\*GB3③形成最輕單質(zhì)的元素，或既可形成M+，又可形成的元素是H；=4\*GB3④形成化合物最多的元素，或單質(zhì)在自然界中硬度最大的元素，或氣態(tài)氧化性〔CH4〕中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是C；=5\*GB3⑤最活潑的非金屬元素，或無(wú)含氧酸的元素，或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是F；=6\*GB3⑥元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反響生成該元素單質(zhì)的元素是S；=7\*GB3⑦單質(zhì)最簡(jiǎn)潔著火的元素是P；=8\*GB3⑧能形成A2B2型的化合物的元素有H、O、Na、C〔H2O2、Na2O2、C2H2等〕.〔五〕XY2、XY3：留意：=1\*GB3①元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系特別親密.=2\*GB3②假設(shè)兩個(gè)一樣元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)一樣，中子數(shù)不一定一樣，假設(shè)兩個(gè)原子核外電子排步一樣，則它們屬于用種元素.=3\*GB3③分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；原子是化學(xué)改變中的最小粒子.=4\*GB3④元素是具有一樣核電荷數(shù)的一類(lèi)原子的總稱.〔只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)；而原子講種類(lèi)，又講個(gè)數(shù)〕=5\*GB3⑤具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫核素.同一種元素可能有幾種不同的核素.同一元素的不同核素，一定是質(zhì)子數(shù)一樣，中子數(shù)不同.=6\*GB3⑥同一種元素不同核素之間互稱同位素〔質(zhì)子數(shù)一樣而中子數(shù)不同的原子〕，同位素與同位素之間的化學(xué)性質(zhì)幾乎一樣.=7\*GB3⑦最外層有4個(gè)電子的可能是VIA〔如S〕或IVA〔如C〕.=8\*GB3⑧核電荷數(shù)一樣的粒子一定是同一元素的不同原子.〔×〕〔例如：Na+和Na〕4.=1\*GB2⑴陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫離子鍵.離子鍵本質(zhì)：陰、陽(yáng)離子間的靜電作用.成鍵微粒：陰、陽(yáng)離子.成鍵條件：活潑金屬〔如鉀、鈉、鎂等〕與活潑非金屬〔如氯、溴等〕通過(guò)原子間得失電子形成陰陽(yáng)離子；或活潑金屬氨根〔NH4+〕與非活潑金屬酸根或OH.留意：=1\*GB3①靜電作用是指陰、陽(yáng)離子間的引力〔陰陽(yáng)離子之間〕和斥力〔原子核與原子核，核外電子與核外電子〕到達(dá)平衡.=2\*GB3②陰、陽(yáng)離子成鍵后整個(gè)體系的能量降低，能量越低越穩(wěn)定.=3\*GB3③影響離子鍵強(qiáng)弱的因素有：離子半徑和電荷.離子半徑越小，帶電荷越多，陰陽(yáng)離子間的作用越強(qiáng).=4\*GB3④離子鍵的強(qiáng)弱影響離子化合物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和溶解性等.例：rNa+＜rK+2O3、MgO是半徑小、電荷高的離子化合物.=5\*GB3⑤離子化合物一般具較大硬度，較高沸點(diǎn).許多離子化合物能溶于水，在熔化狀態(tài)和水溶液中能導(dǎo)電〔CaF2離子化合物不溶于水〕.離子化合物在蒸汽狀態(tài)下，可存在單個(gè)分子.〔離子化合物在任何條件下都不存在分子×〕=6\*GB3⑥只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子化合物.〔×〕例如：NH4Cl=2\*GB2⑵原子間通過(guò)共用電子對(duì)〔即電子云的重疊〕所形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵.成鍵微粒：原子.成鍵本質(zhì)：共用電子對(duì)與兩核間的互相作用.成鍵條件：=1\*GB3①一般由同種或不同種非金屬元素原子形成.=2\*GB3②成鍵原子必需有未成對(duì)原子.一個(gè)原子能供應(yīng)多少個(gè)電子形成共用電子對(duì)，就可以形成多少個(gè)共價(jià)鍵.留意：=1\*GB3①構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵.〔×〕例如：稀有氣體=2\*GB3②由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物.〔√〕例如：NH4Cl是離子化合物=3\*GB3③不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵.〔×〕例如：以O(shè)的原子團(tuán)=3\*GB2⑶化學(xué)鍵是指分子中或晶體中，相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的猛烈的互相作用.留意：=1\*GB3①化學(xué)鍵形成的本質(zhì)緣由就是互相化合的原子趨于穩(wěn)定構(gòu)造時(shí)，干脆相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的猛烈互相作用.=2\*GB3②分子內(nèi)原子間的互相作用不一定都是化學(xué)鍵.=3\*GB3③互相作用包含了電子間、原子核之間的排擠作用和原子核與電子之間的引力作用，當(dāng)兩者到達(dá)平衡時(shí)才能形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵.=4\*GB3④一個(gè)化學(xué)反響過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程.=5\*GB3⑤分子間作用力〔離子化合物不存在分子間作用力〕影響物理性質(zhì)，化學(xué)鍵影響化學(xué)性質(zhì).稀有氣體的原子之間存在的既不是離子鍵，也不是化學(xué)鍵，而是分子作用力.=6\*GB3⑥離子鍵、共價(jià)鍵的本質(zhì)是電性的互相作用.=7\*GB3⑦稀有氣體不形成雙原子分子是因?yàn)樗缘竭_(dá)穩(wěn)定構(gòu)造.⑧在分子中不一定存在化學(xué)鍵.例如：稀有氣體.附：〔一〕常見(jiàn)幾種物質(zhì)的構(gòu)造式如下：化學(xué)式結(jié)構(gòu)式化學(xué)式結(jié)構(gòu)式N2NN電子式：不能寫(xiě)：CH4NH3CO2O=C=OHClH—ClHClOH—O—ClH2O2H—O—O—H既含非極性鍵，又含極性鍵H2SO4H2O〔二〕共價(jià)鍵類(lèi)型：項(xiàng)目非極性鍵極性鍵定義由同種元素的原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)不發(fā)生偏移由不種元素的原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)發(fā)生偏移原子吸引電子實(shí)力一樣不同共用電子對(duì)位置不偏向任何一方偏向吸引電子實(shí)力強(qiáng)的原子一方成鍵原子的電性推斷根據(jù)不顯電性顯電性舉例單質(zhì)分子〔如H2、Cl2〕和某些化合物〔如Na2O2、H2O2〕中含有非極性鍵氣態(tài)氫化物，非金屬氧化物、酸根和氫氧根中都含有極性鍵〔三〕共價(jià)鍵的重要性質(zhì)—鍵參數(shù)概念對(duì)分子的影響鍵能拆開(kāi)1mol共價(jià)鍵所汲取的能量或生成1mol共價(jià)鍵所放出的能量原子半徑越小，鍵能越大，鍵越穩(wěn)固，分子越穩(wěn)定鍵長(zhǎng)成鍵的兩個(gè)原子核間的平均間隔鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，鍵越穩(wěn)固，分子越穩(wěn)定〔熔沸點(diǎn)越高〕鍵角分子中相鄰鍵之間的夾角確定分子的空間構(gòu)型和分子的極性留意：離子電荷數(shù)越大，鍵能越大；離子半徑越小，鍵能越大.六、第六章氧族元素環(huán)境愛(ài)護(hù)1.氧族元素的單質(zhì)極其重要化合物的性質(zhì)以與遞變規(guī)律：元素符號(hào)氧〔O〕硫〔S〕硒〔Se〕碲〔Te〕化合價(jià)非金屬性非金屬性減弱單質(zhì)色態(tài)無(wú)色氣體淡黃色固體灰色固體銀白色固體熔沸點(diǎn)漸漸增高密度漸漸增大跟H2反響燃燒或爆炸加熱時(shí)反響加熱時(shí)反響不干脆反響氫化物的穩(wěn)定性很穩(wěn)定加熱可分解不穩(wěn)定很不穩(wěn)定氧化物／SO2、SO3SeO2、SeO3TeO2、TeO3留意：=1\*GB3①氧族元素都能與金屬干脆化合.〔×〕例如：釙為金屬，與金屬不能干脆化合.*=2\*GB3②能把一種物質(zhì)氧化成最高價(jià)，則它的氧化性強(qiáng)〔一個(gè)反響中，復(fù)原劑的氧化性弱于氧化劑的氧化性，前提是此反響不應(yīng)是可逆反響〕.例：Fe+S=FeSFe+Cl2→FeCl3得氧化性：Cl2＞S.*=3\*GB3③元素將非金屬性〔氧化性〕，物質(zhì)將氧化性〔復(fù)原性〕；Na的最高價(jià)氧化物Na2O，不是Na2O2→這是過(guò)氧化物.*=4\*GB3④有單質(zhì)參與〔或生成〕的反響就是氧化復(fù)原反響.〔×〕例如：O3→O2=5\*GB3⑤互為同素異形體的物質(zhì)的分子內(nèi)原子種類(lèi)也要一樣，像與D2不能互稱同素異形體.=6\*GB3⑥氧族元素最高價(jià)氧化物〔RO3〕對(duì)應(yīng)的水化物均為H2RO4，其水溶液呈酸性.〔O除外〕=7\*GB3⑦H2SeO4酸性＞H2SO4酸性→例外.〔氧族元素的最高氧化物的水化物的酸性隨氧族元素核電荷數(shù)遞增而減弱×〕=8\*GB3⑧硒是半導(dǎo)體，碲可以導(dǎo)電.=9\*GB3⑨少量SO2通過(guò)CaCl2溶液能生成白色沉淀.〔×〕生成HCl和CaCO3→此反響不發(fā)生.=10\*GB3⑩Te無(wú)法與H2發(fā)應(yīng).〔氧族元素與H2發(fā)應(yīng)生成的氫化物隨核電荷數(shù)增大而減弱×〕2.單質(zhì)硫的重要化學(xué)性質(zhì)：硫是一種比較活潑的金屬，既有氧化性，又有復(fù)原性.氧族元素的非金屬性要比同周期的鹵素的非金屬弱.單質(zhì)硫的重要物理性質(zhì)：S的溶解性=1\*GB2⑴跟金屬反響—氧化性：2Na+SNa2SFe+SFeS〔放熱反響，用酒精加熱一會(huì)兒，即撤去，放出熱足以維持反響進(jìn)展〕2Cu+SCu2S〔黑色〕=2\*GB2⑵跟非金屬反響：H2+SH2S〔S顯氧化性〕S+O2點(diǎn)燃SO2〔S顯復(fù)原性〕=3\*GB2⑶跟化合物反響：6HNO3(濃)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O2H2SO4(濃)+S3SO2↑+2H2O〔S不與稀H2SO4發(fā)應(yīng)〕6KOH+3S2K2S+K2SO3+3H2O〔歧化反響〕注：S可以與濃H2SO4發(fā)應(yīng)，也可與KOH反響，不能就此說(shuō)明S具有兩性→這是氧化復(fù)原反響，不是復(fù)分解反響.3.臭氧：常溫常壓下為淡藍(lán)色氣體，密度比氧氣大，比氧氣易溶于水.=1\*GB3①不穩(wěn)定性：2O3=3O2=2\*GB3②強(qiáng)氧化性：氧化性比氧氣強(qiáng)O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2〔可用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)O3〕O3+KCNKOCN+O2〔O3除KCN污染〕O3+AgAg2O+O2=3\*GB3③漂白和消毒.留意：=1\*GB3①在空氣中高壓放電就會(huì)產(chǎn)生臭氧：3O2放電2O3=2\*GB3②愛(ài)護(hù)臭氧可實(shí)行有效措施：削減氟氯烴的排放量；削減氮氧化物的排放量.4.H2O2的水溶液俗稱雙氧水，水現(xiàn)弱酸性.=1\*GB3①不穩(wěn)定性：H2O2在高純和低溫時(shí)很穩(wěn)定，但加熱、光照、有雜質(zhì)純?cè)跁r(shí)，易發(fā)生分解；2H2O22H2O+O2↑=2\*GB3②氧化性：H2O2可將SO2、S、、Fe等氧化，自身則被復(fù)原為H2O：2H++H2O2+2I2+2H2O〔酸性條件下〕H++H2O2+→+2H2O〔酸性條件下〕PbS+4H2O2PbSO4〔白色沉淀〕+4H2OSO2+H2O2H2SO4=3\*GB3③復(fù)原性：H2O2遇強(qiáng)氧化劑〔如：KMnO4、Cl2等〕時(shí)，表現(xiàn)出復(fù)原性，并被氧化為O2：2MnO+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2OH2O2+Cl22HCl+O2↑=4\*GB3④漂白和殺菌.5.二氧化硫的物理性質(zhì)：SO2是無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)：=1\*GB2⑴酸性氧化物—亞硫酐與酸反響：SO2+H2OH2SO3〔亞硫酸〕與堿性氧化物反響：SO2+CaOCaSO3〔白色沉淀〕與堿反響：2NaOH+SO2Na2SO3+H2O；NaOH+SO2NaHSO3；SO2+Ba(OH)2BaSO3↓+H2O〔BaSO3溶于鹽酸〕與鹽反響：NaHCO3+SO2NaHSO3+CO2〔酸性H2SO3＞H2CO3〕=2\*GB2⑵復(fù)原性：2SO2+O22SO3〔SO3在通常狀況下為晶體，SO2通常狀況下為固體〕SO2+Cl2〔包括鹵素〕+2H2OH2SO4+2HCl=3\*GB2⑶氧化性：SO2+2H2S3S↓+2H2O=4\*GB2⑷漂白性：SO2的漂白原理與Na2O2、H2O2、O3、HClO不同，SO2是與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，這些無(wú)色物質(zhì)簡(jiǎn)潔分解而復(fù)原原色，而Na2O2、H2O2、O3、HClO的漂白性是由于它們的強(qiáng)氧化性，且漂白后顏色不會(huì)復(fù)原：附：活性炭、硅藻土有較強(qiáng)的吸附作用，也可漂白，但屬物理改變.留意：=1\*GB3①Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl假設(shè)Cl2與SO2等物質(zhì)的量混合，則二者都失去漂白作用.=2\*GB3②試驗(yàn)室制SO2用Na2SO3與一定濃度的H2SO4反響制SO2〔此反響是復(fù)分解反響，表達(dá)H2SO4的酸性〕，雖是“固+液氣〞，但不能用啟普發(fā)生器，因?yàn)镹a2SO3是固體粉末，而不是塊狀固體.=3\*GB3③SO2+2NH3·H2O(NH4)2SO3+H2O用于除SO2尾氣.=4\*GB3④亞硫酸溶液不能露置在空氣中，會(huì)被氧化成H2SO4.=5\*GB2⑸=1\*GB3①SO22在氧氣和水的共同作用下，會(huì)形成酸霧.空氣中的硫的氧化物和氮的氧化物隨雨降下就形成酸雨.正常雨水的pH值5.6，酸雨的pH值小于5.6.=2\*GB3②防止SO2對(duì)大氣的污染：一是要限制運(yùn)用燃煤鍋爐，把煤轉(zhuǎn)化為煤氣；二是對(duì)煤進(jìn)展洗選加工或脫硫處理〔加生石灰脫硫：SO2+CaOCaSO32CaSO3+O22CaSO4〕；三是對(duì)燃煤、冶煉廠廢氣等進(jìn)展除塵、排煙脫硫處理，回收SO2，變廢為寶.附：H2S〔H—S—2S〔氫硫酸，弱酸〕H++HS，氫硫酸的復(fù)原性大于H22S不能與Fe3+、MnO4共存.=1\*GB3①H2S放在空氣中變渾濁：2H2S+O2〔缺乏〕2S↓+2H2O=2\*GB3②檢驗(yàn)H2S：用醋酸鉛試紙H2S+Pb(Ac)2PbS↓+2HAc用CuSO4：CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4=3\*GB3③可燃性：2H2S+O2點(diǎn)燃2S+2H2O〔O2缺乏，H2S氣體不完全燃燒〕2H2S+3O2點(diǎn)燃2SO2+2H2O〔O2足夠，H2S氣體完全燃燒〕=4\*GB3④不穩(wěn)定性：H2S高溫S+H2=5\*GB3⑤復(fù)原性：H2S+H2SO4(濃)S+SO2↑+2H2O3H2S+2HNO3(稀)3S↓+2NO↑+4H2OH2S+Cl22HCl+S2H2S+SO23S↓+2H2ONa2S+H2S2NaHS2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O〔弱氧化性〕=6\*GB3⑥試驗(yàn)室制法：FeS和稀H2SO4或鹽酸制H2S氣體：FeS+2H+2Fe2++H2S↑〔用濃H2SO4不能制H2S〕=7\*GB3⑦尾氣處理：H2S+2OH=S+2H2O〔H2S+OH=HS+H2O堿液少量〕6.純硫酸是一種無(wú)色、黏稠的油狀液體.沸點(diǎn)高，難揮發(fā)，易溶于水且溶解時(shí)放出大量的熱.=1\*GB2⑴吸水性：H2SO4+nH2OH2SO4·nH2O試驗(yàn)室常用濃硫酸作氣體的枯燥劑，如枯燥H2、O2、CO2、SO2、HCl、Cl2、CH4等，但不能枯燥堿性氣體〔如NH3〕和一些復(fù)原性氣體〔如HI、HBr、H2S等〕.=2\*GB2⑵脫水性：濃硫酸對(duì)人體皮膚有猛烈腐蝕作用.=3\*GB2⑶強(qiáng)氧化性：加熱氧化性更強(qiáng).=1\*GB3①跟金屬反響：加熱時(shí)，大多數(shù)金屬〔Au、Pt除外〕可被濃硫酸氧化：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O=2\*GB3②跟非金屬反響，加熱時(shí)濃硫酸可氧化除鹵素、N2、O2、H2以外的非金屬：C+2H2SO4(濃)2H2O+CO2↑+2SO2↑2P+5H2SO4(濃)2H3PO4+5SO2↑+2H2O=3\*GB3③跟化合物反響：H2SO4(濃)+H2SS↓+2H2O+SO2↑〔H2S不能用H2SO4(濃)枯燥的緣由〕H2SO4(濃)+2HBrBr2+SO2↑+2H2O留意：=1\*GB3①濃硫酸遇紫色石蕊不變色〔濃硫酸無(wú)酸性，不能電離氫離子〕.=2\*GB3②2NaCl+H2SO4(濃)=NaHSO4+HCl↑→H2SO4(濃)表達(dá)高沸點(diǎn)，不揮發(fā)性.H2SO4(濃)主要是S表現(xiàn)出氧化性，所以是氧化性的酸；稀H2SO4是H+表現(xiàn)的氧化性是酸的氧化性，而不是氧化性的酸.=3\*GB3③鐵、鋁等金屬在常溫下被H2SO4(濃)發(fā)生鈍化〔鈍化是化學(xué)反響〕表現(xiàn)出H2SO4(濃)的強(qiáng)氧化性.=4\*GB3④足量Cu與1molH2SO4(濃)反響理論上可生成0.5molSO2氣體，但Cu和H2SO4(濃)生成水稀釋H2SO4(濃)，所以氣體小于0.5mol.當(dāng)加熱時(shí)間足夠長(zhǎng)，水比濃硫酸易揮發(fā)〔不是濃硫酸的吸水性，而是反響加熱，水揮發(fā)〕，產(chǎn)生氣體可能等于0.5mol.=5\*GB3⑤硫酸與活潑金屬放H2，表達(dá)硫酸中H+的氧化性〔不是酸性，可以是氧化性，但不是強(qiáng)氧化性〕，硫酸和NaOH、CuO反響，表達(dá)硫酸的酸性，硫酸使酸堿指示劑變色，表達(dá)硫酸的酸性.7.對(duì)SO的檢驗(yàn)：=1\*GB2⑴待測(cè)液氣體品紅溶液褪色證明有SO離子反響：2H++SO=SO2+H2O留意：可用稀鹽酸，不能用稀硝酸.=2\*GB2⑵參與BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀鹽酸，沉淀溶解，并產(chǎn)生刺激性氣體.附：〔一〕對(duì)SO的鑒定：甲：試液白↓沉淀不溶〔假設(shè)含有Ag+、Hg、SO〕乙：試液無(wú)↓白↓丙：試液無(wú)↓白↓〔假設(shè)含SO，酸性環(huán)境中，它易被NO氧化為SO〕?。涸囈簾o(wú)↓〔無(wú)Ag+、Hg〕白↓〔√〕留意：Ba(NO3)2+SO2+H2O→BaSO4↓〔加水等同于加H+，又有NO，把BaSO3氧化成BaSO4〕〔二〕假設(shè)和SO同時(shí)存在，應(yīng)先用可溶性鋇鹽將SO檢出，然后在檢驗(yàn)〔假設(shè)先檢驗(yàn)，則參與AgNO3可能與SO產(chǎn)生Ag2SO4白色沉淀，而AgCl和Ag2SO4都不溶于強(qiáng)酸中，故不行〕；同理，Ba2+與Ag+同時(shí)存在，應(yīng)先用可溶性氯化物溶液將Ag+、檢出，然后在用硫酸或硫酸鹽溶液檢驗(yàn)Ba2+.〔三〕挑選最正確方法：如鑒別NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4四種無(wú)色溶液，假設(shè)選用Ba(OH)2則最為簡(jiǎn)便.K2SO4→BaSO