湖南省岳陽(yáng)市岳陽(yáng)縣第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期9月月考 化學(xué)試題

2024年09月高二化學(xué)月考試題一．選擇題（共16小題，滿(mǎn)分48分，每小題3分）1．化學(xué)與生活、科技、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．德?tīng)査―elta），是新冠病毒變異毒株，傳播性更強(qiáng)，其成分含有蛋白質(zhì) B．市面上的防曬衣通常用聚酯纖維材料制作，忌長(zhǎng)期用肥皂或堿性較強(qiáng)的液體洗滌 C．“天和”核心艙電推進(jìn)系統(tǒng)中的霍爾推力器腔體，使用的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬無(wú)機(jī)非金屬材料 D．中芯國(guó)際是我國(guó)生產(chǎn)芯片的龍頭企業(yè)，所生產(chǎn)芯片的主要成分是二氧化硅2．下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的個(gè)數(shù)是（）①阿司匹林是以水楊酸為原料生產(chǎn)的②汽油、柴油和甲苯完全燃燒只生成CO2和H2O③石油的裂化、裂解和催化重整，煤的氣化和液化都是化學(xué)變化④淀粉和蔗糖水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖⑤硫酸鋅可用作食品添加劑，但亞硝酸鈉不可以A．1 B．2 C．3 D．43．下列各組離子能大量共存的是（）A．K+、Na+、AlO2﹣、OH﹣ B．Mg2+、Fe3+、I﹣、SCN﹣ C．Al3+、NH4+、Cl﹣、OH﹣ D．H+、Fe2+、S2O32﹣、SO42﹣4．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖（圖中線(xiàn)段的端點(diǎn)和拐角都表示碳原子），下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）A．分子式為C5H10O5 B．1mol該有機(jī)物發(fā)生催化氧化時(shí)，消耗1molO2 C．少量該有機(jī)物與Na2CO3反應(yīng)生成CO2 D．1mol該有機(jī)物與足量的鈉反應(yīng)生成44.8L氫氣5．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ┻x項(xiàng)試劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)裝置XYZANa2SO3稀HNO3品紅溶液證明SO2具有漂白性BMnO2濃鹽酸KI淀粉溶液比較Cl2與I2的氧化性強(qiáng)弱C蔗糖濃硫酸溴水證明濃硫酸具有脫水性、氧化性DNaCl濃硫酸AgNO3溶液證明酸性：H2SO4＞HClA．A B．B C．C D．D6．一定溫度下，將甲和乙組成的混合氣體通入過(guò)量的丙溶液中，可能沒(méi)有沉淀產(chǎn)生的是（）選項(xiàng)ABCD甲氣體NO2SO2NH3SO2乙氣體SO2SO3SO2CO2丙溶液BaCl2溶液BaCl2溶液BaCl2溶液BaCl2溶液A．A B．B C．C D．D7．一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）①NaOH固體②H2O③CH3COONa固體④NaNO3固體⑤KCl溶液⑥CuSO4溶液A．①②⑥ B．②③⑤ C．②④⑥ D．②③④8．下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng) B．冰融化成水 C．甲烷在氧氣中燃燒 D．鋁片與稀硫酸反應(yīng)9．研究表明，在一定條件下，氣態(tài)HCN（a）與HNC（b）兩種分子的互變反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．HNC比HCN更穩(wěn)定 B．HCN轉(zhuǎn)化為HNC，反應(yīng)條件一定要加熱 C．HNC（g）→HCN（g）+59.3kJ D．加入催化劑，可以減小反應(yīng)的熱效應(yīng)10．在一定溫度時(shí)，將1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g），經(jīng)5s后，測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol?L﹣1，則下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．在5s內(nèi)，該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為1.2mol?L﹣1?min﹣1 B．在5s時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為0.2mol?L﹣1 C．該可逆反應(yīng)未達(dá)限度前，隨反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大 D．5s時(shí)，容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol11．一種用于合成治療免疫疾病藥物的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為1～20號(hào)元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，Q和W的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是（）A．WX是共價(jià)化合物 B．原子半徑：W＞Z＞Y C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Q＜Y D．Z和X、Y、W、Q均形成至少兩種二元化合物12．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等，海水的綜合利用如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．除去粗鹽中的、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，加入的藥品順序可以為：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→鹽酸，然后過(guò)濾，最后蒸發(fā)結(jié)晶得到精鹽 B．電解熔融狀態(tài)的MgCl2來(lái)制備鎂，也可以電解熔融狀態(tài)的AlCl3來(lái)制備鋁 C．工業(yè)上母液→Mg（OH）2過(guò)程中選擇加入NaOH沉淀Mg2+ D．在過(guò)程③⑤中溴元素均被氧化13．2019年3月22日央視報(bào)道，包括龍泉中學(xué)校友在內(nèi)的日本名古屋大學(xué)新津葵一團(tuán)隊(duì)研發(fā)出了一種隱形眼鏡式血糖監(jiān)測(cè)器。這款血糖監(jiān)測(cè)器還安裝有葡萄糖發(fā)電裝置，能利用淚液中所含的糖分自行發(fā)電并蓄電，無(wú)需任何外部供電。葡萄糖微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是（）A．該電池能夠在高溫下工作 B．電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O﹣24e﹣═6CO2↑+24H+ C．放電過(guò)程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移 D．電池消耗1mol氧氣則轉(zhuǎn)移4mole﹣，可產(chǎn)生22.4LCO2氣體14．對(duì)下列各項(xiàng)敘述的判斷及理由正確的是（）選項(xiàng)敘述判斷及理由A濃硫酸使藍(lán)色的膽礬晶體變成白色粉末正確，濃硫酸具有吸水性B一定條件下乙酸、甲烷均能發(fā)生取代反應(yīng)錯(cuò)誤，乙酸不能發(fā)生取代反應(yīng)C淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體正確，淀粉和纖維素的化學(xué)式均為（C6H10O5）nD向雞蛋清溶液中加入CuSO4溶液，產(chǎn)生沉淀正確，蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析A．A B．B C．C D．D15．根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說(shuō)法正確的是（）已知：MgCl2?6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等。A．過(guò)程①加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→過(guò)濾后加鹽酸 B．過(guò)程②通過(guò)氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生1種單質(zhì) C．在過(guò)程③中將MgCl2?6H2O直接灼燒得到MgCl2 D．在過(guò)程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2molBr﹣需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl216．一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是（）A．50min時(shí)，pH＝2和pH＝7條件下，R的降解百分率不相等 B．其他條件相同時(shí)，溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越大 C．其他條件相同時(shí)，R的起始濃度越小，R的降解速率越大 D．在0～5min內(nèi)，pH＝7條件下，R的平均降解速率為1.2mol?L﹣1?min﹣1二．解答題（共3小題，滿(mǎn)分38分）17．（12分）現(xiàn)有六種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素A、B、C、D、E、F。已知信息如下：①A是原子半徑最小的元素，B是空氣中含量最多的元素；②D是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素；③部分元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A與F形成的常見(jiàn)化合物的結(jié)構(gòu)式為。（2）B、C、D、E的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào)），簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄌ铍x子符號(hào)）。（3）上述元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸中酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式，下同），形成的最簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)最高的為。（4）C、D的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)的產(chǎn)物可用作（寫(xiě)出一種用途），該產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵的類(lèi)型為。該氧化物與水反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)況下2.24L氣體轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。18．（14分）回答下列問(wèn)題：（1）化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程都是舊鍵斷裂、新鍵形成的過(guò)程。對(duì)于反應(yīng)：H2+I22HI，已知斷開(kāi)1molH﹣H鍵，1molI﹣I鍵分別需要吸收的能量是436kJ和151kJ，形成1molH﹣I鍵需要放出的能量是299kJ。①1molH2和1molI2完全反應(yīng)共（填“放出”或“吸收”）能量kJ。②如圖1，能夠反映該反應(yīng)能量變化的圖象是（填“A”或“B”）。（2）①如圖2所示，在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅電極上發(fā)生的是（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)式為。銀片上觀察到的現(xiàn)象是。②將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其能量利用率更高，裝置如圖3所示（A、B為多孔碳棒）。實(shí)驗(yàn)測(cè)得OH﹣向B電極定向移動(dòng)，則（填“A”或“B”）處電極入口通甲烷，其電極反應(yīng)式為。（3）在4L密閉容器中，X，Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖4：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（填字母）。A．Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變B．3v正（X）＝2v逆（Z）C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變D．容器內(nèi)氣體的密度保持不變E．生成1molY的同時(shí)消耗2molZ③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為。19．（12分）二氯化二硫（S2Cl2）是一種重要的化工原料，常用作橡膠的低溫硫化劑和粘接劑．S2Cl2具有下列性質(zhì)：物理性質(zhì)毒性色態(tài)揮發(fā)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)劇毒金黃色液體易揮發(fā)﹣76℃138℃化學(xué)性質(zhì)①300℃以上完全分解②氯氣過(guò)量發(fā)生反應(yīng)：S2Cl2+Cl22SCl2③受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣實(shí)驗(yàn)室可利用疏與少量氯氣在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品．（1）儀器m的名稱(chēng)為；符合A裝置制取氯氣的溶液n可以為溶液．（2）請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)裝置連接順序：A→→→→E→D（填寫(xiě)裝置標(biāo)號(hào)），其中裝置E的作用是，D裝置的作用是．（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，實(shí)驗(yàn)前和停止加熱后，都需通一段時(shí)間的氮?dú)猓敉Ｖ辜訜岷鬀](méi)有繼續(xù)通入氮?dú)?，則S2Cl2的產(chǎn)率將（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．（4）實(shí)驗(yàn)中為了提高S2Cl2的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是保持干燥環(huán)境，和．（5）S2Cl2遇水強(qiáng)烈反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生兩種氣體和一種沉淀，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．三．工藝流程題（共1小題，滿(mǎn)分14分，每小題14分）20．（14分）乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）B的化學(xué)名稱(chēng)是，除去B中少量的A需要的試劑名稱(chēng)為。（3）由乙醇生產(chǎn)C的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為，C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為。（4）E是一種常見(jiàn)的塑料，其化學(xué)名稱(chēng)是。（5）由乙醇生成F的化學(xué)方程式為。（6）綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)提高原子利用率，下列反應(yīng)中原子利用率最高的是。A．乙醇生成FB．乙醇生成CC．D生成ED．C生成D

參考答案與試題解析一．選擇題（共16小題，滿(mǎn)分48分，每小題3分）1．D2．C3．A4．B5．C6．D7：B。8．A9．C10．D11．D12．D13．B14．A15．D16．B二．解答題（共3小題，滿(mǎn)分38分）17．（1）H﹣Cl；H2O2；（2）Na＞S＞N＞O；S2﹣＞N3﹣＞O2﹣＞Na+；（3）HClO4；H2O；（4）供氧劑；離子鍵、共價(jià)鍵。18．（1）①放出；11；②B；（2）①氧化；Zn﹣2e﹣＝Zn2+