高考化學(xué)基本理論知識(shí)歸納

高考化學(xué)基本理論知識(shí)歸納(一)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律?？键c(diǎn)歸納1．核外電子總數(shù)為10的微粒有：分子(5種)：Ne、HF、H2O、NH3、CH4陽(yáng)離子(5種)：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋陰離子(5種)：F－、O2－、N3－、OH－、NH2．核外電子數(shù)為18的微粒有：分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6陽(yáng)離子：K＋、Ca2＋陰離子：Cl－、S2－、HS－、O3．微粒半徑的比較：（層同，序大徑??；層多徑大；同元素，價(jià)高徑小。）電子層數(shù)：電子層數(shù)相同時(shí)原子序數(shù)越大，半徑越??；電子層數(shù)不同時(shí)，電子層越多，半徑越大。核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小。最外層電子數(shù)：電子層數(shù)相同時(shí)，最外層電子數(shù)越多，半徑越小。同元素：相同元素的不同粒子，化合價(jià)越高半徑越小。具體規(guī)律：a、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。b、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Csc、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-<Cl-<Br-<I-d、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F->Na+>Mg2+>Al3+e、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+4．周期序數(shù)＝核外電子層數(shù)(共有7個(gè)周期，要記住前六周期每個(gè)周期元素的種數(shù)分別為2、8、8、18、18、32)。5．Fe是26號(hào)元素，位于第四周期第Ⅷ族(第8列，第8、9、10三列稱為第Ⅷ族)。6．超鈾元素：指92號(hào)元素鈾(U)以后的元素。7．過(guò)渡金屬包括ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行中的所有元素，全部都是金屬元素，且最外層都是1～2個(gè)電子。8．鑭系元素在第六周期、錒系元素在第七周期，它們都在第3列(即第ⅢB族)。9．元素的非金屬性越強(qiáng)，元素所對(duì)應(yīng)的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。10．元素的金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，元素最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的堿性也越強(qiáng)。11．判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)雙原子分子的共價(jià)鍵一定是非極性鍵(×)(2)非金屬元素原子不可能形成離子化合物(×)(3)三氯化硼分子中，B原子最外層滿足了8電子結(jié)構(gòu)(×)(4)ⅠA族元素的金屬性一定比同周期的ⅡA的強(qiáng)(√)(5)非金屬性強(qiáng)弱順序是F>O>N，所以在一定條件下，氟氣能置換水中的氧，氧氣也能置換出氨中的氮(√)(6)第三周期元素的離子半徑從左至右逐漸減小(×)(7)同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)(×)(8)按照元素周期表的排布規(guī)律，非金屬元素最多有23種(√)(二)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡?？键c(diǎn)歸納1．化學(xué)平衡常數(shù)的意義和應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)可表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，K越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，當(dāng)K>105時(shí)，可以認(rèn)為該反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完全。雖然轉(zhuǎn)化率也能表示反應(yīng)進(jìn)行的限度，但轉(zhuǎn)化率不僅與溫度有關(guān)，而且與起始條件有關(guān)。K的大小只與溫度有關(guān)，而與反應(yīng)物或生成物起始濃度的大小無(wú)關(guān)。(1)不要把反應(yīng)體系中純固體、純液體以及稀水溶液中水的濃度寫進(jìn)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中。如：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)

K＝c(CO2)Cr2O(aq)＋H2O(l)2CrO(aq)＋2H＋(aq)K＝()()()但在非水溶液中的反應(yīng)，若有水參加或生成，則此時(shí)水的濃度不可視為常數(shù)，應(yīng)寫進(jìn)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中。如：C2H5OH(l)＋CH3COOH(l)CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)

K＝()()()()(2)同一化學(xué)反應(yīng)，方程式寫法不同，其平衡常數(shù)表達(dá)式及數(shù)值亦不同。如：N2O4(g)2NO2(g)

K＝()()N2O4(g)NO2(g)

K′＝()()

K＝K′22NO2(g)N2O4(g)

K″＝()()＝(3)可逆反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻(包括化學(xué)平衡)時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值稱為濃度商(Q)。則當(dāng)Q＝K時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，當(dāng)Q<K時(shí)說(shuō)明反應(yīng)在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，當(dāng)Q>K時(shí)說(shuō)明反應(yīng)在向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。2．判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)在恒溫條件下，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快(×)(2)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(×)(3)加入催化劑加快了反應(yīng)速率，改變了反應(yīng)吸收或放出的熱量(×)(4)同一反應(yīng)，在相同時(shí)間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值和意義都不一定相同(×)(5)5mol·L－1·s－1的反應(yīng)速率一定比

1mol·L－1·s－1的反應(yīng)速率大(×)(6)正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(×)(7)在恒容條件下，有兩個(gè)平衡體系：A(g)

2B(g)、2A(g)

B(g)，都增加A的量，A、B轉(zhuǎn)化率都變小(×)(8)在一定條件下，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率變大(×)(9)在FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl平衡體系中，加入KCl固體，顏色變淺(×)(10)由溫度或壓強(qiáng)改變引起的平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大(√)(三)電解質(zhì)溶液1．判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱的方法(1)在相同濃度、相同溫度下，對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)做導(dǎo)電對(duì)比實(shí)驗(yàn)。(2)在相同濃度、相同溫度下，比較反應(yīng)速率的快慢。如將Zn粒投入到等濃度的鹽酸和醋酸中，結(jié)果前者比后者反應(yīng)快。(3)濃度與pH的關(guān)系。如0.1mol·L－1的醋酸溶液，其pH>1，即可證明CH3COOH是弱電解質(zhì)。(4)測(cè)定對(duì)應(yīng)鹽的酸堿性。如CH3COONa溶液呈堿性，則證明CH3COOH是弱酸。(5)稀釋前后的pH與稀釋倍數(shù)的變化關(guān)系。例如，將pH＝2的酸溶液稀釋100倍，若pH<4，則證明酸為弱酸，若pH＝4，則證明酸為強(qiáng)酸。(6)利用實(shí)驗(yàn)證明存在電離平衡。如向醋酸溶液中滴入石蕊溶液變紅，再加CH3COONH4，顏色變淺。(7)利用較強(qiáng)酸制備較弱酸來(lái)判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱。如將CO2通入苯酚鈉溶液中，出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明酸性：H2CO3>C6H5OH。2．關(guān)于鹽溶液的蒸干、灼燒問(wèn)題鹽溶液蒸干后并灼燒，有的能得到原溶質(zhì)，有的不能得到原溶質(zhì)而轉(zhuǎn)化成其他物質(zhì)，有的得不到任何物質(zhì)，其規(guī)律如下：(1)易水解的金屬陽(yáng)離子的揮發(fā)性強(qiáng)酸鹽(氯化物或硝酸鹽)得到氧化物，如FeCl3、AlCl3等。(2)陰、陽(yáng)離子均易水解，其水解產(chǎn)物易揮發(fā)的鹽蒸干后得不到任何物質(zhì)，如(NH4)2S等。(3)不穩(wěn)定的化合物水溶液，加熱時(shí)在溶液中就能分解，也得不到原溶質(zhì)，如Ca(HCO3)2溶液蒸干后得到CaCO3；Mg(HCO3)2溶液蒸干后得到Mg(OH)2。(4)易被氧化的物質(zhì)，蒸干后得不到原溶質(zhì)，如FeSO4、Na2SO3溶液等，蒸干后得到其氧化產(chǎn)物。(5)其它鹽溶液蒸干后并灼燒成分一般不變。3．正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)任何溫度下，水溶液中c(H＋)和c(OH－)的相對(duì)大小都可判斷溶液的酸、堿性(√)(2)某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a>b(×)(3)pH＝4的醋酸加水稀釋過(guò)程中，所有離子濃度都降低(×)(4)無(wú)論在酸溶液中還是堿溶液中，由水電離出的c(H＋)＝c(OH－)(√)(5)某鹽溶液呈酸性，一定是由水解引起的(×)(6)水解方程式都必須寫“”(×)(7)沉淀轉(zhuǎn)化只能是Ksp大的沉淀轉(zhuǎn)化為Ksp小的沉淀(×)(8)中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸消耗的NaOH的量相同(×)(9)用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)得某溶液的pH＝3.4(×)(10)在NaHCO3溶液中加入NaOH，不會(huì)影響離子的種類(√)(11)在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)(√)(12)0.1mol·L－1氨水中加入CH3COONH4固體，()()比值變大(×)(13)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH到終點(diǎn)時(shí)，c(Na＋)＝c(CH3COO－)(×)(14)室溫時(shí)，向等體積pH＝a的鹽酸和pH＝b的CH3COOH中分別加入等量的氫氧化鈉后，兩溶液均呈中性，則a>b(×)(15)常溫下，等體積的鹽酸和CH3COOH的pH相同，由水電離出的c(H＋)相同(√)(16)溶液均為0.1mol·L－1的①CH3COOH②NH4Cl

③H2SO4三種溶液中，由水電離出的c(H＋)：②>①>③(√)(四)電化學(xué)原理?？键c(diǎn)歸納1．原電池、電解池的區(qū)別(1)由化學(xué)方程式設(shè)計(jì)原電池、電解池要從能量的角度分析原電池：化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，我們把能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池。電解池：電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置，只要是氧化還原反應(yīng)(不論吸熱還是放熱)理論上均可設(shè)計(jì)成電解池。(2)從裝置圖的角度分析原電池：若無(wú)外接電源，可能是原電池，然后依據(jù)原電池的形成條件分析判定。電解池：若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池。當(dāng)陽(yáng)極金屬與電解池溶液中的金屬陽(yáng)離子相同時(shí)則為電鍍池，其余情況為電解池。2．電極的判斷原電池和電解池電極的判斷是解題的關(guān)鍵，為了方便記憶，我們可采取口訣的方法記憶：原電池，正負(fù)極；電解池，陰陽(yáng)極；失去電子負(fù)(原電池)陽(yáng)(電解池)極，發(fā)生氧化定無(wú)疑。還可以用諧音幫助記憶：陰得(陰德)陽(yáng)失；陽(yáng)氧(癢癢)陰還。3．原電池、電解池的工作原理

4．電解原理的應(yīng)用(1)電鍍：待鍍件作陰極、鍍層金屬作陽(yáng)極、鍍層金屬陽(yáng)離子溶液作電鍍液。(2)電解精煉銅：純銅作陰極、粗銅作陽(yáng)極、硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液。5．金屬(以鐵為例)電化學(xué)腐蝕與防護(hù)(1)吸氧腐蝕電極反應(yīng)：負(fù)極：Fe－2e－==Fe2＋；正極：O2＋4e－＋2H2O==4OH－。(2)防護(hù)方法：①原電池原理——犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法：與較活潑的金屬相連，較活潑的金屬作負(fù)極被腐蝕，被保護(hù)的金屬作正極。②電解池原理——外加電流的陰極保護(hù)法：被保護(hù)的金屬與原電池負(fù)極相連，形成電解池，作陰極。6．判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)Cu＋2H＋==Cu2＋＋H2↑既可在原電池中完成，也可在電解池中完成(×)(2)蓄電池充電時(shí)，標(biāo)志著“－”的電極應(yīng)與電源的負(fù)極相連(√)(3)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(×)(4)在銅鋅原電池(Zn|H2SO4|Cu)中，硫酸根離子向正極移動(dòng)；在電解(隋性電極)硫酸溶液時(shí)，硫酸根離子向陽(yáng)極移動(dòng)(×)(5)用隋性電極電解MgCl2溶液時(shí)，陰極可能得到固體鎂(×)(6)用惰性電極電解KOH溶液時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－==4OH－(×)(7)以Pt電極電解電解質(zhì)溶液時(shí)，若兩極只有H2和O2析出，則溶液的濃度一定改變(×)(8)銅與稀硫酸接觸發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式：O2＋4e－＋4H＋==2H2O(√)背會(huì)不失分的化學(xué)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題(規(guī)范解答48條)(一)有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的問(wèn)題1．檢驗(yàn)離子是否已經(jīng)沉淀完全的方法規(guī)范解答：將反應(yīng)混合液靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑××，若不再產(chǎn)生沉淀，則××離子已經(jīng)沉淀完全，若產(chǎn)生沉淀，則××離子未完全沉淀。2．過(guò)濾時(shí)洗滌沉淀的方法規(guī)范解答：向過(guò)濾器中加蒸餾水至沒過(guò)沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作2～3次。3．檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法規(guī)范解答：以FeCl3溶液與NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后過(guò)濾為例：取最后一次的洗滌液少許置于試管中，加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則沉淀未洗滌干凈，若無(wú)白色沉淀，則沉淀已經(jīng)洗滌干凈。注意：要選擇一種溶液中濃度較大、比較容易檢驗(yàn)的離子檢驗(yàn)，不能檢驗(yàn)沉淀本身具有的離子。4．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)定容的操作方法規(guī)范解答：向容量瓶中加水至離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加，眼睛平視刻度線，滴加水至凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切。5．讀取量氣裝置中的氣體體積的方法規(guī)范解答：待裝置冷卻至室溫后，先上下移動(dòng)量筒(或量氣管有刻度的一側(cè))使量筒內(nèi)外(或量氣管的兩側(cè))液面相平，然后使視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取數(shù)據(jù)。6．用pH試紙測(cè)定溶液的pH的方法規(guī)范解答：取一小片pH試紙放在潔凈干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙的中部，待pH試紙顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比色。7．酸堿中和滴定判斷滴定終點(diǎn)的方法規(guī)范解答：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏巍痢寥芤簳r(shí)，錐形瓶中的溶液由××色變?yōu)椤痢辽?，且半分鐘?nèi)不再恢復(fù)原色，說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)。8．分液的操作方法規(guī)范解答：將萃取后的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置，待液體分層后打開分液漏斗上口的玻璃塞(或?qū)⒉Ａ系陌疾叟c分液漏斗上的小孔重合)，使漏斗內(nèi)外空氣相通，小心地旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，使下層液體沿?zé)瓋?nèi)壁流入燒杯中，待下層液體流出后及時(shí)關(guān)閉活塞，將上層液體從分液漏斗的上口倒出。9．實(shí)驗(yàn)室用燒瓶漏斗式氣體發(fā)生裝置制備氣體時(shí)，向圓底燒瓶中滴加液體的操作方法規(guī)范解答：打開分液漏斗上口的玻璃塞(或?qū)⒉Ａ系陌疾叟c分液漏斗上的小孔重合)，旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞緩慢滴加液體。10．引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作方法規(guī)范解答：在鋁粉與氧化鐵的混合物上加少量的氯酸鉀，并插入一根鎂條，用燃著的木條引燃鎂條。11．結(jié)晶的操作方法(1)用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體的操作方法規(guī)范解答：向FeCl3溶液中加入過(guò)量的濃鹽酸置于蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥。(2)蒸發(fā)結(jié)晶的操作方法規(guī)范解答：以蒸發(fā)NaCl溶液得到氯化鈉晶體為例：將氯化鈉溶液置于蒸發(fā)皿中，溶液體積不能超過(guò)蒸發(fā)皿體積的2/3，用酒精燈加熱，邊加熱邊用玻璃棒攪拌溶液，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時(shí)停止加熱。注意：若是純凈的氯化鈉溶液可以利用余熱蒸干得到氯化鈉晶體；若是氯化鈉溶液中含有硝酸鉀等雜質(zhì)，則要趁熱過(guò)濾得到氯化鈉晶體。12．檢驗(yàn)如圖的裝置氣密性的操作方法

(1)空氣熱脹冷縮法規(guī)范解答：關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)管口a處用橡皮管連接一段導(dǎo)管放入燒杯中的水中，雙手握住圓底燒瓶(或用酒精燈微熱)，若有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開手后(或移開酒精燈后)，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管形成一段穩(wěn)定的水柱，說(shuō)明裝置氣密性良好。(2)液面差法規(guī)范解答：將導(dǎo)管口a處連接一段橡皮管并用止水夾夾緊，打開分液漏斗的活塞，從分液漏斗口注水至漏斗中的水與容器中的水形成液面差，靜置觀察，一段時(shí)間后若液面差保持不變，表明裝置氣密性良好。注意：若要檢驗(yàn)整個(gè)一套連續(xù)的實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，只能用空氣熱脹冷縮法，而且必須用酒精燈加熱圓底燒瓶。13．配制FeCl3溶液時(shí)溶解的操作方法規(guī)范解答：將稱量好的氯化鐵晶體置于燒杯中，加入過(guò)量的濃鹽酸，用玻璃棒攪拌，再加入適量蒸餾水加以稀釋。14．加熱灼燒固體使固體失去結(jié)晶水或分解完全的操作方法規(guī)范解答：將固體放在坩堝中充分灼燒，然后放在干燥器中冷卻、稱量，再加熱、冷卻、稱量直至兩次稱量的質(zhì)量差不超過(guò)0.1g。注意：實(shí)驗(yàn)中最少稱量4次。(二)有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的問(wèn)題15．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-的操作方法規(guī)范解答：取待測(cè)液少許置于試管中，先加過(guò)量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象(若有沉淀則靜置后取上層清液繼續(xù)實(shí)驗(yàn))；再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則證明溶液里含有SO，反之則證明溶液里不含SO。16．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l－的操作方法規(guī)范解答：法一，取待測(cè)液少許置于試管中，先加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀不溶解，則證明溶液里含有Cl－，反之則證明溶液里不含Cl－。法二，取待測(cè)液少許置于試管中，先加稀硝酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液里含有Cl－，反之則證明溶液里不含Cl－。

17．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠳H4+的操作方法規(guī)范解答：取待測(cè)液少許置于試管中，加入過(guò)量的濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若試紙變藍(lán)，則證明溶液里含有NH，反之則溶液里不含NH。18．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e3＋的操作方法規(guī)范解答：取待測(cè)液少許置于試管中，滴入幾滴硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，則證明溶液里含有Fe3＋，反之則證明溶液里不含F(xiàn)e3＋(若溶液里只含有Fe3＋也可滴加氫氧化鈉溶液觀察沉淀的顏色)。19．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2＋的操作方法規(guī)范解答：方法一，取待測(cè)液少許置于試管中，先滴加幾滴硫氰化鉀溶液無(wú)明顯現(xiàn)象；再滴加新制的氯水(或通入氯氣)，若溶液變血紅則證明溶液里含有Fe2＋，反之則證明溶液里不含F(xiàn)e2＋。方法二，取待測(cè)液少許置于試管中，滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，若有藍(lán)色沉淀生成則證明溶液里有Fe2＋，反之則證明溶液里不含F(xiàn)e2＋。20．檢驗(yàn)含有Fe3＋的溶液中含有Fe2＋的操作方法規(guī)范解答：方法一，取少許待測(cè)液置于試管中，滴加少許酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，說(shuō)明含F(xiàn)e2＋。方法二，取待測(cè)液少許置于試管中，滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，若有藍(lán)色沉淀生成則證明溶液里有Fe2＋，反之則證明溶液里不含F(xiàn)e2＋。21．檢驗(yàn)?zāi)澈写罅縎O的溶液中是否含有Cl－的操作方法規(guī)范解答：取待測(cè)液少許置于試管中，先加過(guò)量的硝酸鋇溶液，充分振蕩后靜置，在上層清液中滴加少許硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液里含有Cl－，反之則證明溶液里不含Cl－。22．檢驗(yàn)二氧化硫氣體的操作方法規(guī)范解答：將氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液紅色復(fù)現(xiàn)，說(shuō)明氣體是二氧化硫。23．檢驗(yàn)溶液中含有SO的實(shí)驗(yàn)方法規(guī)范解答：取待測(cè)液少許置于試管中，先加過(guò)量的氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，充分過(guò)濾，洗滌，取沉淀少許置于試管中，加入足量的稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液紅色復(fù)現(xiàn)，則證明原溶液中含有SO。注意：要排除HSO的干擾。24．檢驗(yàn)NH4Cl固體中是否含有Na2SO4的操作方法規(guī)范解答：取少許固體試樣置于試管中，充分加熱，若試管中無(wú)固體物質(zhì)殘留，說(shuō)明氯化銨固體中不含硫酸鈉，反之則含有硫酸鈉。25．檢驗(yàn)溶液中是否含有鉀離子的操作方法規(guī)范解答：用一根潔凈的鉑絲蘸取少許溶液，在酒精燈的火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，若火焰呈紫色，則證明溶液中含有鉀離子，反之則不含鉀離子。26．檢驗(yàn)?zāi)臣{米碳酸鈣是否為納米級(jí)顆粒的操作方法規(guī)范解答：取少量碳酸鈣試樣置于試管中，加水充分?jǐn)嚢韬?，用一束可見光照射，在入射光?cè)面觀察，若有丁達(dá)爾效應(yīng)，說(shuō)明碳酸鈣顆粒為納米級(jí)顆粒，反之則不是納米級(jí)顆粒。27．檢驗(yàn)碳與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物的方法規(guī)范解答：氣流通過(guò)試劑的先后順序以及作用分別是：試劑

無(wú)水硫酸銅→品紅溶液→酸性KMnO4溶液或溴水→品紅溶液→澄清石灰水作用

檢驗(yàn)H2O

檢驗(yàn)SO2

除去SO2

檢驗(yàn)SO2已經(jīng)除盡檢驗(yàn)CO228．檢驗(yàn)淀粉水解(催化劑是稀硫酸)的產(chǎn)物是葡萄糖的方法規(guī)范解答：取少許水解液置于試管中，加NaOH溶液使溶液呈堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液(或銀氨溶液)，加熱(或水浴加熱)，若產(chǎn)生磚紅色沉淀(或產(chǎn)生光亮的銀鏡)，則證明水解產(chǎn)物中有葡萄糖。29．檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素的方法規(guī)范解答：取少許試樣置于試管中，加NaOH溶液加熱，冷卻后加入稀硝酸至溶液酸化，再加入幾滴硝酸銀溶液，若產(chǎn)生淺黃色沉淀，則證明溴乙烷中含有溴元素。30．證明碳酸鈉溶液中存在水解平衡的實(shí)驗(yàn)方法規(guī)范解答：取少許碳酸鈉溶液置于試管中，滴加幾滴酚酞溶液使溶液呈紅色，再向紅色溶液中滴加BaCl2溶液至過(guò)量，產(chǎn)生白色沉淀，溶液的紅色逐漸消失，則證明碳酸鈉溶液的堿性為碳酸根水解所致，即溶液中存在水解平衡。31．證明亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化的實(shí)驗(yàn)方法規(guī)范解答：取少許亞硫酸鈉試樣置于試管中，加適量蒸餾水溶解，向其中加入過(guò)量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴加幾滴BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化。注意：不能用稀硝酸或硝酸鋇溶液，防止將亞硫酸根離子氧化。32．探究向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加氯水后紅色褪去的原因的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)褪色原因：(1)氯水中的成分與NaOH反應(yīng)消耗了NaOH，使溶液的堿性減弱所致。(2)氯水中的次氯酸發(fā)揮了漂白作用所致。規(guī)范解答：向褪色后的的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，若溶液變紅色則(1)正確，若溶液不變紅則(2)正確。注意：實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是檢驗(yàn)酚酞是否還存在。(三)有關(guān)現(xiàn)象或原理的解釋、試劑或操作的作用等問(wèn)題33．明礬凈水的原理規(guī)范解答：明礬溶于水電離出的Al3＋發(fā)生水解反應(yīng)：Al3＋＋3H2O

Al(OH)3(膠體)＋3H＋，氫氧化鋁膠體具有較強(qiáng)的吸附能力，能夠吸附水中懸浮的雜質(zhì)使水澄清。34．高鐵酸鈉既能用作凈水劑又能對(duì)水進(jìn)行消毒、殺菌的原理規(guī)范解答：Na2FeO4中的鐵元素呈＋6價(jià)，具有很強(qiáng)的氧化性，能對(duì)水進(jìn)行殺菌、消毒，其還原產(chǎn)物Fe3＋發(fā)生水解反應(yīng)：Fe3＋＋3H2O

F(OH)3(膠體)＋3H＋，氫氧化鐵膠體具有較強(qiáng)的吸附能力，能夠吸附水中懸浮的雜質(zhì)使水澄清。35．碳酸銨溶液顯堿性的原因規(guī)范解答：碳酸銨溶于水能發(fā)生水解，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，CO＋H2OHCO＋OH－，CO

的水解程度大于NH的水解程度，故溶液顯堿性。36．碳酸氫鈉溶液顯堿性的原因規(guī)范解答：碳酸氫鈉溶于水后，HCOH＋＋CO，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCO

的水解程度大于其電離程度，故溶液顯堿性。37．蒸干灼燒FeCl3溶液得到Fe2O3的原理規(guī)范解答：在FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，在蒸發(fā)過(guò)程中，由于氯化氫大量揮發(fā)導(dǎo)致水解平衡向右移動(dòng)，蒸干溶液時(shí)得到Fe(OH)3，灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O，最后得到Fe2O3。38．用酸性過(guò)氧化氫溶液溶解銅片的實(shí)驗(yàn)中，銅片溶解的速率隨著溫度的升高先加快后減慢的原因規(guī)范解答：溫度升高能夠加快反應(yīng)Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O的反應(yīng)速率，故銅的溶解速率加快，當(dāng)溫度升高到一定程度后，H2O2的分解速率加快，此時(shí)H2O2濃度的下降對(duì)反應(yīng)速率的影響超過(guò)了溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故銅的溶解速率減慢。39．適當(dāng)升溫氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡乃俾始涌?，但是溫度過(guò)高反應(yīng)速率反而下降的原因規(guī)范解答：溫度升高能夠加快合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率，溫度過(guò)高會(huì)使催化劑失去活性，反應(yīng)速率反而降低