【人教版】2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)選習(xí)練題3含解析含答案

PAGEPAGE1人教化學(xué)2024高考一輪選習(xí)練題〔3〕含答案一、選擇題1、在一個密閉容器中，中間有一可自由滑動的隔板，將容器分成兩局部。當(dāng)左邊充入28gN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時，隔板處于如以下圖位置〔兩側(cè)溫度相同〕。那么混合氣體中CO和CO2的分子個數(shù)比為〔〕A．1：1B．1：3C．2：1D．3：1【答案】D【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律可知相同條件下氣體的體積之比是物質(zhì)的量之比，根據(jù)示意圖可知氮氣和混合氣體的體積之比是4：1。28g氮氣是1mol，所以混合氣體的物質(zhì)的量是0.25mol，設(shè)混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，那么x+y＝0.25、28x+44y＝8，解得x＝0.1875、y＝0.0625，所以混合氣體中CO和CO2的分子個數(shù)比為3：1，答案選D。2、以下化學(xué)方程式或離子方程式正確的選項是A．蘇打溶液與過量的澄清石灰水反響：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2OB．少量SO2通入氫氧化鈉溶液中：OH－+SO2=HSO3－C．雙氧水作脫氯劑，用于消除水中的氯氣：Cl2+H2O2=2HCl+O2D．FeI2溶液中通入一定量的氯氣：2Fe2++2I－+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl－【答案】C3、以下各組物質(zhì)，不能按a、b、c(“→〞表示反響一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是()A．AB．BC．CD．D【答案】C4、為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，在白色點滴板的a、b、c、d四個凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加以以下圖所示的試劑。以下關(guān)于實驗現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的選項是選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa中無明顯現(xiàn)象Na2SO3和H2O2一定不發(fā)生反響B(tài)b中加稀H2SO4后才產(chǎn)生淡黃色沉淀SO32?和S2?兩種離子一定不能大量共存Cc中加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去Ba2++SO32?

==BaSO3↓，使SO32?水解平衡逆向移動，紅色褪去Dd中產(chǎn)生白色沉淀原Na2SO3溶液中含有SO42?【答案】C5、：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)反響的能量變化示意圖如下：以下說法正確的選項是A．點燃條件和光照條件下，反響的ΔH不同B．反響的ΔH約為[2c-(a+b)]kJ·mol-1C．“假想的中間物質(zhì)〞的總能量低于起始態(tài)H2和Cl2的總能量D．反響涉及的物質(zhì)中，既有含極性鍵的物質(zhì)，也有含非極性鍵的物質(zhì)【答案】D應(yīng)是放熱反響，焓變應(yīng)為△H=－[2c-(a+b)]kJ·mol-1。6、一種Cu-Li可充電電池的工作原理如以下圖，其中非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質(zhì)陶瓷片(LISICON)隔開。以下說法正確的選項是A．陶瓷片允許水分子通過B．電池充電時，陰極反響為Li++e-=LiC．電池放電時，N極發(fā)生氧化反響D．電池充電時，接線柱B應(yīng)與外接直流電源的負(fù)極相連【答案】B【解析】A．由題意知，陶瓷片不允許水分子通過，否那么鋰會與水反響，A不正確；B．電池充電時，陰極反響為Li++e-=Li，B正確；C．電池放電時，N極發(fā)生復(fù)原反響，C不正確；D．電池充電時，接線柱B應(yīng)與外接直流電源的正極相連，D不正確。此題選B。點睛：二次電池工作時，其放電和充電的反響正好是相反的。放電時，負(fù)極發(fā)生氧化還應(yīng)，充電時，負(fù)極變?yōu)殛帢O與外接電池負(fù)極相連，發(fā)生復(fù)原反響。7、由CO和H2S反響可制得羰基硫〔COS〕。在恒容的密閉容器中發(fā)生反響并到達(dá)平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)，數(shù)據(jù)如下表所示：實驗溫度/℃起始時平衡時n(CO)/moln(H2S)/moln(COS)/moln(H2)/moln(CO)/mol115010.010.0007.021507.08.02.04.5a340020.020.00016.0以下說法正確的選項是〔〕A．上述反響是吸熱反響B(tài)．實驗1達(dá)平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為70%C．實驗2達(dá)平衡時，a<7.0D．實驗3達(dá)平平衡后，再充入1.0molH2，平衡逆向移動，平衡常數(shù)值增大【答案】C8、室溫下，濃度均為0.1mol/L.體積均為V0的NaX、NaY溶液分別加水稀釋至體積V。pOH=-lgc(OH-),pOH與的變化關(guān)系如以下圖。以下表達(dá)正確的選項是A．HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)>Ka(HY)B．圖中pOH隨變化始終滿足直線關(guān)系C．=3時，NaX溶液中所含離子總數(shù)小于NaY溶液D．分別向稀釋前的兩種溶液加鹽酸至pH=7時，c(X-)=c(Y-)【答案】A二、非選擇題某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有復(fù)原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查閱資料：SO2Cl2的熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧。(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價是________。(2)實驗室中制備氯氣時為得到枯燥純潔的氯氣，應(yīng)將氣體依次通過盛有________和濃硫酸的洗氣瓶。(3)用如以下圖裝置制備SO2Cl2。①B中冷凝水從________(填“m〞或“n〞)口進(jìn)入。②C中盛放的試劑是________。(4)向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子(除OH－外)只有SOeq\o\al(2－,4)、Cl－，寫出SO2Cl2與H2O反響的化學(xué)方程式：______________________________________