山東湖北部分重點(diǎn)中學(xué)高三高考沖刺模擬考試（三）化學(xué)試題

齊魯名校教科研協(xié)作體山東、湖北部分重點(diǎn)中學(xué)2018年高考沖刺模擬試卷（三）理科綜合化學(xué)試題命題學(xué)校：宜昌一中命題人：王寶玉可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Ca40Fe56Cu64Pb207（容易，改編）7．《新修本草》是中國(guó)古代著名的中藥學(xué)著作，記載藥物844種。其中有關(guān)用“青礬”制備“絳礬”的描述：“本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如瑠璃……燒之赤色，故名絳礬矣?！睋?jù)此推測(cè)，“青礬”的主要成分為（）A．Fe2O3B．FeSO4·7H2OC．Na2SO4·10H2OD．CuSO4·5H2O答案：B解析：FeSO4·7H2O為綠色，高溫灼燒得到Fe2O3紅色?？键c(diǎn)：Fe元素物理性質(zhì)，傳統(tǒng)文化，F(xiàn)e2+的還原性。（容易，原創(chuàng)）8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應(yīng)制備1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NAB．1molH2O最多可形成4NA個(gè)氫鍵C．常溫下，pH=2的H2SO4溶液1L中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為0.01NAD．常溫常壓下，O2與O3的混合氣體16g，分子總數(shù)為NA答案：C解析：A：用KClO3時(shí)小于2NA。B：1個(gè)水分子最多可形成4個(gè)氫鍵，但每個(gè)氫鍵被兩個(gè)水分子公用，所以1mol最多形成2NAC：pH計(jì)算的就是整個(gè)溶液中的c(H+)。D：原子總數(shù)為NA考點(diǎn)：氫鍵、氧化還原、pH含義（較難，原創(chuàng)）9．有機(jī)物X分子式為C3H6O，有多種同分異構(gòu)體。其中之一丙醛（液態(tài)）的燃燒熱為1815kJ/mol。下列說(shuō)法不正確的是（）A．X的同分異構(gòu)體中，含單官能團(tuán)的共5種B．X的同分異構(gòu)體其中之一CH2=CHCH2OH可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)C．1molX最多能和1molH2加成D．表示丙醛燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C3H6O（l）+4O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=+1815kJ/mol答案：D解析：A：有丙醛【CH3CH2CHO】、丙酮【CH3COCH3】以及(注意：烯醇、烯醚為多官能團(tuán))。B：醇羥基能發(fā)生氧化和取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)C：不飽和度為1，最多能加成1molH2D：丙醛要寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，有機(jī)物分子式相同但結(jié)構(gòu)不同時(shí)，能量不同。例如丙酮的燃燒熱和丙醛不同，為1879kJ/mol?？键c(diǎn)：同分異構(gòu)體，官能團(tuán)的性質(zhì)；反應(yīng)類型；反應(yīng)與能量（容易，原創(chuàng)）10．灼燒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的實(shí)驗(yàn)手段，主要用于物質(zhì)轉(zhuǎn)化、除雜和鑒別。下列利用灼燒的相關(guān)實(shí)驗(yàn)不正確的是（）A．用灼燒的方法鑒別聚乙烯和聚氯乙烯B．用灼燒直接觀察火焰判別食鹽中是否含KIO3C．用灼燒方法除去NaCl中的NH4ClD．用灼燒方法鑒別羊絨衫和棉襯衣答案：B解析：A：顏色和氣味均不同。B：不透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃不能觀察到K+的焰色。C：NH4Cl完全分解為氣體。D：氣味不同考點(diǎn)：物質(zhì)鑒別（較難，原創(chuàng)）11．某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用Al、稀H2SO4、NaOH溶液制備1摩爾Al(OH)3。設(shè)計(jì)如下三種方案：方案Ⅰ：向Al中加入NaOH溶液，至Al剛好完全溶解，得溶液①。向溶液①中加硫酸至剛好沉淀完。過(guò)濾、洗滌、干燥。方案Ⅱ：向Al中加入硫酸，至Al剛好完全溶解，得溶液②。向溶液②中加NaOH溶液至剛好沉淀完。過(guò)濾、洗滌、干燥。方案Ⅲ：將Al按一定比例分為兩份，按前兩方案先制備溶液①和溶液②。然后將兩溶液混和。過(guò)濾、洗滌、干燥。下列說(shuō)法不正確的是三種方案轉(zhuǎn)移電子數(shù)一樣多方案Ⅲ所用硫酸的量最少方案Ⅲ比前兩個(gè)方案更易控制酸堿的加入量采用方案Ⅲ時(shí)，用于制備溶液①的Al占總量的0.25答案：D解析：A:整個(gè)過(guò)程只有Al失去電子，數(shù)量相等。B:方案Ⅲ由于充分利用了水電離的H+和OH，節(jié)約了酸堿用量。C:方案Ⅲ反應(yīng)物反應(yīng)完時(shí)，有明顯現(xiàn)象可以輔助判斷，更易控制加入的量，前兩個(gè)方案中，沉淀完全不易控制。D：應(yīng)該為0.75?？键c(diǎn)：方案評(píng)價(jià)，氧化還原，實(shí)驗(yàn)操作（較難，原創(chuàng)）12．不同周期的短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)分別為m、n、p。q、r、d由這些元素組成的常見(jiàn)的二元化合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是元素Z為非金屬元素n與m、p均可形成多種化合物q熱穩(wěn)定性比d強(qiáng)三種元素組成的化合物的水溶液一定顯酸性答案：C解析：利用mp+np→p+mn，推出是H、O、S或H、O、N三種元素，又因是不同短周期元素，所以分別是H、O、S。O和H可形成H2O和H2O2；O和S可形成SO2和SO3。H2S熱穩(wěn)定性比H2O弱。硫的含氧酸均顯酸性?？键c(diǎn)：元素推斷，非金屬性質(zhì)，歸中反應(yīng)（較難，原創(chuàng)）13．向10mL、1mol/L的HCOOH溶液中，不斷滴加1mol/L的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與logc水(H+)的關(guān)系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說(shuō)法不正確的是常溫下，Ka(HCOOH)的數(shù)量級(jí)為104a、b兩點(diǎn)pH均為7從a點(diǎn)到b點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)答案： B解析：起點(diǎn)溶液C(H+)=102,電離常數(shù)104數(shù)量級(jí)，A對(duì)。b點(diǎn)為堿性，B錯(cuò)。從a點(diǎn)到b點(diǎn)，先逐步生成鹽，后堿過(guò)量，正確。D：不斷加入NaOH溶液，導(dǎo)電粒子濃度不斷增大，正確?？键c(diǎn)：圖像識(shí)別；水解；電離（中檔，改編）26．（14分)三氯化磷（PCl3）是一種重要的有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室常用紅磷與干燥的Cl2制取PCl3，裝置如圖所示。已知：PCl3熔點(diǎn)為112℃，沸點(diǎn)為75.5℃。易被氧化，遇水易水解。與Cl2反應(yīng)生成PCl5。請(qǐng)答下面問(wèn)題：（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）B中所裝試劑名稱是______，E中堿石灰的作用是______。（3實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢查裝置氣密性后，向C裝置的曲頸甑中加入紅磷，打開(kāi)止水夾K通入干燥的CO2，一段時(shí)間后，關(guān)閉K，加熱曲頸甑至上部有黃色升華物出現(xiàn)時(shí)通入氯氣，反應(yīng)立即進(jìn)行。通干燥CO2的作用是______。CO2不能用Cl2代替，理由是。（4）D的作用是。（5）PCl3水解得到亞磷酸（分子式：H3PO3。二元弱酸），寫出亞磷酸鈉被濃硝酸氧化的離子方程式。答案：(1)4HCl(濃)+MnO22H2O+MnCl2+Cl2↑（2分。未配平、化學(xué)式錯(cuò)誤、不是最簡(jiǎn)計(jì)量系數(shù)均為0分；掉濃、加熱、氣體箭頭中的1處、2處、3處均扣1分。方程式評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)下同）（2）濃硫酸（1分。寫濃H2SO4、硫酸均為0分）；吸收Cl2、HCl，防止污染空氣，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中使PCl3水解（3分。給分點(diǎn)：吸收Cl21分，吸收HCl1分，防水解1分。）（3）排除C、D裝置中的氧氣和水蒸氣（2分，答對(duì)一種得1分）；防止Cl2過(guò)量生成PCl5(2分)（4）冷凝，收集PCl3（2分，各1分）（5）HPO32+2NO3+4H+=2NO2↑+H3PO4+H2O(2分)27．14分冶金工業(yè)中銅鎘渣等含鉛廢液通過(guò)二次利用可以提取鉛。工藝流程如下：已知：Ksp(PbSO4)=1.6×108；Ksp(PbCO3)=8.0×1014；醋酸鉛易溶于水，難電離?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）此化工工藝達(dá)到了以下哪些目的：A.減少環(huán)境污染B.提高資源利用率C.制備醋酸鉛D.制備了純鉛（2）硫酸洗滌后，生成的PbSO4表面常含有銅單質(zhì)，為溶解銅，常需要同時(shí)加入一定量的H2O2溶液，寫出溶解銅的離子方程式：；為加快此反應(yīng)的速率，下列方法合適的是：A.攪拌B.適當(dāng)加熱C.減壓D.將PbSO4固體粉碎（3）加入碳酸銨溶液后PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3。轉(zhuǎn)化的方程式為：PbSO4（s）+CO32(aq)=PbCO3（s）+SO42(aq)，通過(guò)計(jì)算，說(shuō)明該反應(yīng)能進(jìn)行的原因：。這一步驟中，也可以將碳酸銨改用碳酸氫銨，但實(shí)際生產(chǎn)效果不好，請(qǐng)說(shuō)明其中的一個(gè)原因：。（4）用惰性電極電解酸性醋酸鉛[(CH3COO)2Pb]溶液時(shí)，在陽(yáng)極可生成PbO2。寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式：。（5）處理含鉛廢渣1000g（含鉛以PbSO4計(jì)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.303），若回收率為95%。經(jīng)原子吸收分光光度法及EDTA滴定法測(cè)定，產(chǎn)品（粗鉛）純度為90%。則得到的粗鉛質(zhì)量為（保留一位小數(shù)）。答案：（1）AB(2分，有錯(cuò)0分，對(duì)1個(gè)給1分)（2）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O(2分)ABD(2分，有錯(cuò)0分，對(duì)1、2個(gè)給1分)（3）該反應(yīng)平衡常數(shù)為2.0×105，所以能進(jìn)行。（2分）改用碳酸氫銨會(huì)減小CO32的濃度，不利于生成PbCO3。隨著反應(yīng)進(jìn)行，酸性逐漸增強(qiáng)，部分HCO3會(huì)生成CO2被消耗。（任答一條即可，2分）（4）CH3COO)2Pb2e+2H2O=PbO2+2CH3COOH+2H+（2分）(5)218.5g(2分)28．（15分）鐵碳微電解技術(shù)是近年來(lái)處理各種污水的一種重要方法，其裝置如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：當(dāng)污水通過(guò)鐵碳微電解反應(yīng)器時(shí)，會(huì)形成數(shù)量巨大的微小電池，這些微小電池的負(fù)極為_(kāi)______，若污水為酸性溶液，且通過(guò)曝氣機(jī)鼓入充足的空氣，正極反應(yīng)式為：___________________________________________。（2）其治理污水原理主要有以下幾個(gè)方面：①一些不活潑的重金屬離子被Fe置換出來(lái)。寫出從AuCl4中置換金的離子方程式___________________________________________。②在處理過(guò)程中，有些膠體會(huì)發(fā)生電泳，向某極富集，從而聚沉除去。Al(OH)3膠體電泳時(shí)，會(huì)向_______極移動(dòng)。③吸附作用。Fe、C、Fe(OH)2、Fe(OH)3等都有吸附作用，可以吸附一些懸浮物質(zhì)。以上四種物質(zhì)都有吸附性是因?yàn)開(kāi)____________。A．都有還原性B．表面積都很大C．都含金屬元素D．都是膠體④過(guò)程中產(chǎn)生的Fe2+能沉淀或結(jié)合一些無(wú)機(jī)陰離子（例如S2生成FeS沉淀）。由FeS制備H2S氣體可選用______________________。A．稀硫酸B．稀硝酸C．稀鹽酸D．濃硫酸（3）溶液中的Fe元素最終均轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去。為更好除去Fe2+和Fe3+，請(qǐng)參考裝置圖，從試劑用量角度提出可以采取哪些措施（回答一條即可）________________________________________________________________________。（4）已知常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4×1038；Ksp[Fe(OH)2]=8×1016。①計(jì)算Fe3+的水解常數(shù)為。②向飽和Fe(OH)3、Fe(OH)2混合溶液中，逐漸加入少量固體NaOH（忽略體積和溫度變化），c(Fe2+)/c(Fe3+)會(huì)，（選填“逐漸增大”、“逐漸減小”、“不變”）。結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)推理說(shuō)明原因。答案：Fe（1分）；4H++O2+4e=2H2O(2分)①3Fe+2AuCl4=2Au+3Fe2++8Cl(2分)；②陰極（1分）③B（1分）④AC(1分，全對(duì)1分)(3)加入過(guò)量的H2O2；加入過(guò)量的堿溶液（2分，答一條即可）（4）①2.5×105（2分）②逐漸增大（1分）；依據(jù)兩物質(zhì)KSP推出：c(Fe2+)/c(Fe3+)=2×1022c(OH)，所以隨堿性增強(qiáng)，比值變大。（2分）35.【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)不銹鋼主要是由鐵、鎳、銅、碳等元素所組成的合金。具有優(yōu)異的抗腐蝕性能。（1）鐵元素在周期表中的位置是，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為，基態(tài)三價(jià)陽(yáng)離子最外層有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。（2）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液體Ni(CO)n，Ni(CO)n晶體屬于（填晶體類型）。寫出一個(gè)與Ni(CO)n中配體互為等電子體的離子的化學(xué)式為。（3）已知銅晶體為面心立方最密堆積，若該晶體中一個(gè)晶胞的邊長(zhǎng)為acm，則銅晶體的密度為g/cm3（寫出含a的表達(dá)式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。若銅的原子半徑為rcm，則在銅晶胞中用r表示出這種堆積模型的空間利用率為(保留兩位小數(shù))。（4）鄰羥基苯甲酸（又名水楊酸，）和對(duì)羥基苯甲酸（）都是二元酸。二者沸點(diǎn)相差較大的理由是。已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×1010；水楊酸第一級(jí)電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”