廣東省深圳市六校2025屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次聯(lián)考試題

PAGEPAGE142025屆高三六校第一次聯(lián)考化學(xué)科試題（滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。）留意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。并用2B鉛筆將對(duì)應(yīng)的信息點(diǎn)涂黑，不按要求填涂的，答卷無效。2.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3.非選擇題必需用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必需寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案，不準(zhǔn)運(yùn)用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。4.考生必需保持答題卡的整齊，考試結(jié)束后，只需將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1N14O16Na23S32Cl35.5Zn65一、選擇題：本題共16小題，共44分，第1～10小題，每小題2分；第11-16小題，每小組4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.“17世紀(jì)中國工藝百科全書”《天工開物》中記載“凡取煤經(jīng)驗(yàn)久者，從土面能辨有無之色，然后挖掘。深至五丈許，方始得煤?！毕铝姓f法錯(cuò)誤的是A．煤是不行再生能源B．煤的組成以碳元素為主C．煤的氣化、液化過程均為物理改變D．煤通過干餾可以得到煤焦油、焦?fàn)t煤氣以及焦炭等2.化學(xué)與生活休戚相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．NaCl可用作食品防腐劑B．純堿可用于治療胃酸過多C．甘油具有護(hù)膚保濕作用D．地溝油可用于制肥皂3.下列化學(xué)用語錯(cuò)誤的是A．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為 B．銨根的電子式為C．二氧化硅的化學(xué)式為SiO2D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-Cl-O4.用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)試驗(yàn)，不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD裝置目的蒸干NH4Cl溶液制備NH4Cl晶體分別有機(jī)層和水層分別苯和硝基苯制備CO25．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAB．常溫下，100mLpH＝1的醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)目為0.01NAC．用1L1mol·L-1FeCl3溶液充分反應(yīng)制備氫氧化鐵膠體，該體系中含氫氧化鐵膠體粒子數(shù)目為NAD．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在肯定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6NA6.肉桂酸甲酯是一種常用的食用香料。工業(yè)上以苯乙烯為原料，可通過如下反應(yīng)合成肉桂酸甲酯：下列說法錯(cuò)誤的是A．苯乙烯屬于芳香烴B．苯乙烯和肉桂酸甲酯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．肉桂酸甲酯全部原子可處于同一平面D．肉桂酸甲酯可與NaOH溶液發(fā)生取代反應(yīng)7．下列試驗(yàn)操作不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康氖沁x項(xiàng)試驗(yàn)?zāi)康脑囼?yàn)操作A除去試管中附著的硫單質(zhì)加入適量氫氧化鈉溶液并加熱B配置銀氨溶液將氨水逐滴滴入硝酸銀溶液至沉淀恰好溶解C比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱常溫下，用pH計(jì)分別測(cè)定濃度均為0.1mol·L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHD檢驗(yàn)加碘鹽中的碘元素取適量加碘鹽溶解后，滴加數(shù)滴淀粉溶液8.利用假單胞菌分解有機(jī)物的電化學(xué)原理如圖所示。下列說法正確的是A．該過程將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．電流方向：b電極→用電器→a電極C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：X＋2e-＝Y(jié)＋2H+D．當(dāng)外電路通過4NA電子時(shí)，消耗氧氣的體積為29.下列說法正確的是A．醋酸溶液的濃度增大，醋酸的電離度隨之增大B．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，上升溫度，CH3COOH的電離度增大C．在0.1mol·L-1的醋酸溶液中，水電離出的H+濃度為10-13mol·L-1D．鹽酸溶液中的c(H＋)比醋酸溶液中的c(H＋)大10．下列離子方程式錯(cuò)誤的是A．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH4+＋OH－H2OB．用FeI2溶液汲取少量Cl2：2I-＋Cl22＋2Cl－C．用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2CH3COOH＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OD．金屬Na投入水中：2Na＋2H2O+＋OH－＋H2↑11.短周期元素X、Y、Z、W四種原子序數(shù)依次增大。W、X、Y、Z的原子半徑、常溫下0.1mol·L-1最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的pH如圖所示。下列敘述正確的是A．簡潔離子半徑大?。篩>ZB．W、Z兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱：Z>WC．Y的氫化物為共價(jià)化合物D．X、Z的氣態(tài)氫化物在水中的溶解性：X>Z12.用惰性電極電解法制備硼酸（H3BO3）的工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子和陰離子通過)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．膜A為陽膜，膜B為陰膜B．電解過程中，a極旁邊溶液pH減小C．電解過程中，陰極與陽極產(chǎn)生的氣體體積比約為2：1D．產(chǎn)品室中發(fā)生的反應(yīng)為B(OH)eq\o\al(-,4)＋H+＝H3BO3＋H2O13.芳鹵與端基炔催化偶聯(lián)反應(yīng)的一種機(jī)理如圖所示(Ph表示苯基，R表示芳香烴基，表示烷基)。下列說法錯(cuò)誤的是A．偶聯(lián)反應(yīng)中起催化作用的是Pd和CuB．偶聯(lián)反應(yīng)的產(chǎn)物為和HIC．反應(yīng)過程中Pd的成鍵數(shù)目發(fā)生改變D．存在反應(yīng)14.黃鐵礦燒渣是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的固體廢棄物，可用其制備高效絮凝劑聚合氯化硫酸鐵鋁。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．離心沉降能實(shí)現(xiàn)固液分別B．聚合氯化硫酸鐵鋁可用于生活廢水的殺菌消毒處理C．用漂白液作氧化劑可使含鐵溶液中的亞鐵離子氧化D．水浴加熱時(shí)應(yīng)將溫度計(jì)水銀球插入水浴鍋液面下15.已知：2A(g)?B(g)△H＜0。和下，在容積均為2L的密閉容器中，充入相同量的A氣體，測(cè)得A的濃度c(A)隨反應(yīng)時(shí)間t的改變曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．T1<T2B．從反應(yīng)起先分別至a、c兩點(diǎn)的平均反應(yīng)速率大小a＞cC．v正（A）＝v逆（B）時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡D．時(shí)，若容器容積改為1L，反應(yīng)相同時(shí)間，B體積分?jǐn)?shù)較原來增大16.室溫時(shí)，向20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積關(guān)系如圖所示。（已知：NH3·H2O的Kb＝1.8×10-5）下列有關(guān)敘述正確的是A．該滴定過程應(yīng)當(dāng)選擇酚酞作為指示劑B．a(chǎn)點(diǎn)溶液pH<11C．b點(diǎn)溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)D．a(chǎn)→c過程中水的電離程度先增大后減小二、非選擇題：共56分。第17～19題為必考題，考生都必需作答。第20～21題為選考題，考生依據(jù)要求作答。（一）必考題：共42分。17.（15分）疫情期間，公共場(chǎng)所須要常常進(jìn)行消毒，75%的醫(yī)用酒精和84消毒液都能有效殲滅病毒。某化學(xué)愛好小組探究84消毒液（有效成分為NaClO）與75%醫(yī)用酒精能否反應(yīng)，進(jìn)行如下試驗(yàn)：（1）試驗(yàn)室制備84消毒液的化學(xué)方程式為_________________________________。（2）將25mL無水乙醇配成75%醫(yī)用酒精，下列儀器中不須要運(yùn)用的有______（填序號(hào)）。（3）試驗(yàn)結(jié)果：試驗(yàn)Ⅰ的淀粉碘化鉀試紙?jiān)?min時(shí)變藍(lán)，試驗(yàn)Ⅱ的淀粉碘化鉀試紙?jiān)?min時(shí)變藍(lán)。①試驗(yàn)Ⅰ中，使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的物質(zhì)是______________（寫化學(xué)式）。②試驗(yàn)II中，潮濕的淀粉碘化鉀試紙也變藍(lán)的緣由可能是______________________。③通過對(duì)比試驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ的現(xiàn)象，可以說明84消毒液與75%醫(yī)用酒精能夠反應(yīng)，理由是_____________。（4）為了測(cè)定84消毒液與醫(yī)用酒精1:1反應(yīng)后溶液中殘留的NaClO的含量（假設(shè)反應(yīng)生成的氣體已全部逸出），小組進(jìn)行了如下試驗(yàn)：取7.45mL反應(yīng)后溶液（密度約1g·mL-1）于錐形瓶，加入過量KI溶液和適量硫酸，在冷暗處靜置4-5min后，再加入少量淀粉指示劑，用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為24.00mL。（已知：I2+2S2Oeq\o\al(2-,3)＝2I－+S4Oeq\o\al(2-,6)）①NaClO與KI反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。②推斷滴定終點(diǎn)的方法是___________，上述試驗(yàn)中84消毒液與醫(yī)用酒精1:1反應(yīng)后溶液中殘留的NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。18.（13分）利用含釩廢催化劑（主要含有V2O5、VOSO4和SiO2）制備V2O5的新工藝流程如下：已知：濾液1和濾液2中釩以VO2+的形式存在。回答下列問題：（1）VO2+中釩元素的化合價(jià)是_______________。在試驗(yàn)室進(jìn)行操作Ⅰ和操作II所需的玻璃儀器為：燒杯、____________。（2）工業(yè)上為了提高廢催化劑的水浸率，除將廢催化劑預(yù)先粉碎外，還可實(shí)行的措施有_______________等（任寫兩種）。（3）在“濾渣1”中加入Na2SO3和過量H2SO4溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。濾渣2的主要成分是_______________。（4）“混合液”中加入KClO3，其目的是。（5）常溫下通過（填“增大”或“減小”或“保持”）溶液的pH值來實(shí)現(xiàn)由VOeq\o\al(+,2)向VOeq\o\al(-,3)轉(zhuǎn)變。（6）由NH4VO3制備V2O5的化學(xué)方程式為______________________________________。19.（14分）CO2、CO是化石燃料燃燒后的主要產(chǎn)物，回收并利用CO2、CO是科學(xué)家探討的重要課題。回答下列問題：（1）CH4-CO2催化重整可以得到CO和H2：CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)ΔH。已知：C(s)＋2H2(g)＝CH4(g)ΔH1C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH2C(s)＋(g)＝CO(g)ΔH3該催化重整反應(yīng)的ΔH＝______（用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示）。（2）利用回收的制取甲醛的反應(yīng)為CO2(g)＋2H2(g)?HCHO(g)＋H2O(g)-6kJ.mol-1。①肯定條件下，將n(CO2)：n(H2)=1：2的混合氣體充入某恒溫恒容的密閉容器中,下列描述能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________（填標(biāo)號(hào)）。a.單位時(shí)間內(nèi)，斷裂1mol的H-H鍵的，同時(shí)生成1mol的H-O鍵b.的體積分?jǐn)?shù)保持不變c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變d.氣體的密度不變②為提高上述反應(yīng)中H2的平衡轉(zhuǎn)化率，可以實(shí)行的措施有________、_______（任寫兩條）。③試驗(yàn)室在2L恒容密閉容器中模擬上述合成HCHO的試驗(yàn)。時(shí)將的和混合氣體充入容器中，每隔肯定時(shí)間測(cè)得容器內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)如表所示：時(shí)間/min0102030405060壓強(qiáng)/kPa1.080.960.880.820.800.800.80已知：為用B物質(zhì)的分壓改變表示t時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率。0-10min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率vp(H2)為___________。10min時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為_____（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。（3）CO與O2反應(yīng)過程中存在：CO(g)+O2(g)?CO2(g)+O(g)-33.5kJ.mol-1。①已知該反應(yīng)的正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率，為速率常數(shù)。2500K時(shí)，，，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______________（保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù)）。②2500K時(shí)，若某時(shí)刻該反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度滿意關(guān)系，則此時(shí)反應(yīng)_______________（填“正向”或“逆向”）進(jìn)行。（二）選考題：共14分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答。假如多做，則按所做的第一題計(jì)分。20.[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（14分）鐵（Fe）、鈷（Co）、鎳（Ni）是第四周期第VIII族的元素，在化學(xué)上稱為鐵系元素，其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。（1）基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為___________。（2）鐵系元素能與CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金屬羰基化合物。已知室溫時(shí)Fe(CO)5為淺黃色液體，沸點(diǎn)103oC，則Fe(CO)5中含有的化學(xué)鍵類型包括________。A．極性共價(jià)鍵B．離子鍵C．配位鍵D．金屬鍵（3）以甲醇為溶劑，Co2+可與色胺酮分子配位結(jié)合形成對(duì)DNA具有切割作用的色胺酮鈷協(xié)作物（合成過程如下所示）。色胺酮分子中所含元素（H、C、N、O）第一電離能由大到小的依次為________，色氨酮分子中N原子的雜化類型為____________。X射線衍射分析顯示色胺酮鈷協(xié)作物晶胞中還含有一個(gè)CH3OH分子，CH3OH是通過________作用與色胺酮鈷協(xié)作物相結(jié)合。（4）LiFePO4常用作鋰離子電池的正極材料，其陰離子POeq\o\al(3-,4)的空間構(gòu)型為_________，與POeq\o\al(3-,4)互為等電子體的微粒有________（任寫一種）。（5）Fe、Co、Ni與Ca都位于第四周期且最外層電子數(shù)相同，但相應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)，F(xiàn)e、Co、Ni明顯高于Ca，其緣由是___________________________。（6）ZnS是一種運(yùn)用廣泛的熒光材料。已知立方ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：①已知A、B點(diǎn)的原子坐標(biāo)分別為（0,0,0）和（1,EQ\f(1,2),EQ\f(1,2)），則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為____；②立方ZnS的晶胞參數(shù)a＝541pm，則其晶體密度為_______g·cm-3。（列出計(jì)算表達(dá)式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）21.[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（14分）化合物E是某藥物合成的中間體，其一種合成路途如下所示：回答下列問題：（1）化合物C中的含氧官能團(tuán)名稱為______________。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____________________________________。（3）②和⑥的反應(yīng)類型分別為_____________、_____________。（4）已知④的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。（5）已知芳香族化合物M與E互為同分異構(gòu)體，M滿意以下條件：①苯環(huán)上有多個(gè)取代基，其中一個(gè)取代基為-NH2；②能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；③能與NaHCO3反應(yīng)；則M的可能結(jié)構(gòu)有______種，其中核磁共振氫譜僅五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_________________（任寫一種）。（6）依據(jù)上述信息，寫出氯化芐（）及硝基芐（）為原料合成的路途（其他無機(jī)試劑任選）。答案一、選擇題（每小題2分，共20分）題號(hào)12345678910答案CBDACCDBBA二、選擇題（每小題4分，共24分）題號(hào)111213141516答案DBABCD三、填空題（一）必考題：共42分。17.(15分)（1）Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O（2分）（2）AD（2分）選對(duì)1個(gè)得1分，錯(cuò)選不扣分。（3）①Cl2（2分）②被空氣中的氧氣氧化（1分）③試驗(yàn)I中淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)及褪色的時(shí)間更短，說明乙醇將NaClO還原為Cl2（2分）（若只說“淀粉碘化鉀變藍(lán)”不得分）（4）①ClO－+2I－+2H+＝Cl－+I2+H2O（2分）②滴入最終一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原（