西藏拉薩市第二高級中學2024-2025學年高二化學上學期期中試題含解析

PAGE13-西藏拉薩市其次高級中學2024-2025學年高二上學期期中考試化學試題1.下列所述能源不屬于新型清潔能源的是A.化石能源 B.氫能 C.太陽能 D.地熱能【答案】A【解析】【詳解】A.化石能源在燃燒時能產(chǎn)生二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物等空氣污染物，不屬于清潔能源，故A選；B.氫能在運用時燃燒產(chǎn)物是水，無污染，屬于清潔能源，故B不選；C.太陽能在運用時，不會對環(huán)境造成污染，屬于清潔能源，故C不選；D.地熱能在運用時，不會對環(huán)境造成污染，屬于清潔能源，故D不選；答案選A。2.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是A.CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+725.8kJ/molB.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=－1452kJ/molC.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=－725.8kJ/molD.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=+1452kJ/mol【答案】B【解析】【分析】在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則32g甲醇即1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量=22.68kJ×32=725.8kJ【詳解】A．乙醇的燃燒屬于放熱反應(yīng)，△H＜0，故A錯誤；B．1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量=22.68kJ×32=725.8kJ，則2mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量=1452kJ，其熱化學反應(yīng)方程式為2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ/mol，故B正確；C．1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量=22.68kJ×32=725.8kJ，則2mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量=1452kJ，其熱化學反應(yīng)方程式為2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ/mol，故C錯誤；D．乙醇的燃燒屬于放熱反應(yīng)，△H＜0，故D錯誤；故選B3.已知反應(yīng)：①101kPa時，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；ΔH=-221kJ/mol②稀溶液中，H++OHˉ=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是A.碳的燃燒熱大于110.5kJ/molB.①的反應(yīng)熱為221kJ/molC.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/molD.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量【答案】A【解析】【詳解】A．運用燃燒熱時要留意兩個關(guān)鍵點:①反應(yīng)物用量:可燃物為1mol;②產(chǎn)物要求:充分燃燒成穩(wěn)定氧化物[H→H2O(l)、C→CO2(g)、S→SO2(g)]，該反應(yīng)沒有生成穩(wěn)定氧化物，因此碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol，故A正確；B．①的反應(yīng)熱為ΔH=-221kJ/mol；C．已知中和熱為放熱反應(yīng)，則敘述中和熱時不用“－”即稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，故C錯誤；D．醋酸為弱電解質(zhì)，電離過程為吸熱過程,則稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成lmol水，放出的熱量小于57.3kJ，故D錯誤；故選A。4.在密閉容器中，肯定條件下，進行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，實行的正確措施是A.加催化劑同時上升溫度 B.加催化劑同時增大壓強C.上升溫度同時充入N2 D.降低溫度同時增大壓強【答案】B【解析】【分析】提高該反應(yīng)的NO的轉(zhuǎn)化率只需讓平衡正向移動，據(jù)此分析推斷。【詳解】A．加催化劑能使反應(yīng)速率加快，但平衡不移動，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，上升溫度，雖反應(yīng)速率加快，但反應(yīng)逆向進行，因此NO的轉(zhuǎn)化率減小，A項錯誤；B．加催化劑能使反應(yīng)速率加快，但平衡不移動，由于該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率加快，且平衡正向移動，因此加催化劑同時增大壓強能提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，B項正確；C．由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，上升溫度，雖反應(yīng)速率加快，但反應(yīng)逆向進行，NO的轉(zhuǎn)化率減小，充入N2，增大了生成物的濃度，反應(yīng)速率加快但平衡逆向移動，NO的轉(zhuǎn)化率減小，C項錯誤；D．由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，反應(yīng)速率減慢，反應(yīng)正向進行，NO的轉(zhuǎn)化率增大，由于該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率加快，且平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大，D項錯誤；答案選B。5.對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A.達到化學平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）B.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D.化學反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）【答案】A【解析】【詳解】A.達到化學平衡時正逆反應(yīng)速率相等，且反應(yīng)速率之比是化學計量數(shù)之比，依據(jù)方程式可知4v正（O2）=5v逆（NO），A正確；B.單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，均表示正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C.達到化學平衡時，若增加容器體積，壓強減小，則正、逆反應(yīng)速率均減小，C錯誤；D.反應(yīng)速率之比是化學計量數(shù)之比，則化學反應(yīng)速率關(guān)系是：3v正（NH3）=2v正（H2O），D錯誤；答案選A。6.某化學反應(yīng)達到化學平衡：A(g)+3B(g)?2C(g)ΔH<0，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述正確的是A.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動B.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動C.正反應(yīng)速率變大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動D.正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率變大，平衡向逆反應(yīng)方向移動【答案】A【解析】【詳解】降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減?。挥忠蛟摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，則降低溫度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動；答案選A。7.下列說法正確的是A.任何中和反應(yīng)所放出的能量均可叫中和熱。B.酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時的反應(yīng)熱叫中和熱。C.中和熱的數(shù)值隨生成水的物質(zhì)的量的多少而變更。D.1molHCl和1molNaOH反應(yīng)生成1molH2O的焓變?yōu)橹泻蜔帷敬鸢浮緿【解析】【詳解】A.在稀溶液中弱酸和弱堿反應(yīng)生成1mol水,放出的熱量小于中和熱，因為弱電解質(zhì)電離吸熱，故A錯誤；B.在稀溶液中弱酸和弱堿反應(yīng)生成1mol水,放出的熱量小于中和熱，因為弱電解質(zhì)電離吸熱，故B錯誤；C.中和熱是一個固定值，在稀溶液中強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水和可溶性鹽，中和熱都是-57.3KJ/mol，與生成水的物質(zhì)的量的多少無關(guān)，C錯誤；D.1molHCl和1molNaOH反應(yīng)生成1molH2O的焓變?yōu)橹泻蜔?，符合中和熱定義，D正確。答案D。8.某溫度下，在一容積固定的容器中，可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是A.物質(zhì)A減半 B.物質(zhì)C加倍 C.物質(zhì)B增加6mol D.全部物質(zhì)都削減1mol【答案】C【解析】【詳解】A．物質(zhì)A減半，保持溫度和體積不變，相當于降低反應(yīng)物濃度，平衡逆向移動，故A不選；B．物質(zhì)C加倍，保持溫度和體積不變，相當于增大生成物濃度，平衡逆向移動，故B不選；C．物質(zhì)B增加6mol，保持溫度和體積不變，相當于增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動，故C選；D．平衡常數(shù)K==,全部物質(zhì)都削減1mol，保持溫度和體積不變，Q==V，Q>K,平衡逆向移動，故D不選；故答案選C。9.在CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO－＋H+，對于該平衡，下列敘述正確的是A.加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，化學平衡向正反應(yīng)方向移動D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動【答案】B【解析】【詳解】A.加入水稀釋，促進電離，平衡向正反應(yīng)方向移動，A錯誤；B.加入少量NaOH固體，消耗氫離子，氫離子濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，B正確；C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，增大氫離子濃度，化學平衡向逆反應(yīng)方向移動，C錯誤；D.加入少量CH3COONa固體，增大醋酸根離子濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，D錯誤；答案選B。10.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在肯定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g)?2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3mol·L-1·s-1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·s-1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1其中正確的是（）A.①③ B.①④ C.②③ D.③④【答案】B【解析】【詳解】由已知2s后C的濃度為0.6mol/L，依據(jù)c=可知C的物質(zhì)的量為1.2mol。則：2A(g)B(g)?2C(g)起先(mol)420轉(zhuǎn)化(mol)1.20.61.22s時(mol)2.81.41.2v(C)==0.3mol·L-1·s-1，①速率之比等于化學計量數(shù)之比，v(A)=v(C)=0.3mol·L-1·s-1，故①正確；②速率之比等于化學計量數(shù)之比，v(B)=v(C)=0.15mol·L-1·s-1，故②錯誤；③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率=30%，故③錯誤；④2s時物質(zhì)B的濃度c(B)=0.7mol·L-1，故④正確；故答案：B。11.肯定溫度下，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，達到平衡時：n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。縮小體積，反應(yīng)再次達到平衡時，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此時SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是()A.1.2mol B.0.4mol C.0.8mol D.【答案】B【解析】【詳解】反應(yīng)平衡后SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比是2：3：4，保持其它條件不變，縮小體積達到新的平衡時，O2、SO3的物質(zhì)的量分別為0.8mol和1.4mol，產(chǎn)生SO3、O2的物質(zhì)的量之比是1.4：0.8=1.75：1＞4：3，說明縮小體積平衡向正反應(yīng)方向移動，設(shè)變更體積后生成的SO3的物質(zhì)的量為xmol，則反應(yīng)的氧氣為0.5xmol，因此(1.4mol-xmol)：(0.8mol+0.5xmol)=4：3，解得x=0.2，故原平衡時SO3的物質(zhì)的量=1.4mol-0.2mol=1.2mol，則原平衡時SO2的物質(zhì)的量=1.2mol×=0.6mol，故到達新平衡SO2的物質(zhì)的量=0.6mol-0.2mol=0.4mol，故選B?！军c睛】本題考查化學平衡的有關(guān)計算，難度中等，依據(jù)SO2、O2的物質(zhì)的量比例關(guān)系或變更的條件推斷平衡移動的方向是解題的關(guān)鍵。12.物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時，肯定發(fā)生變更是（）A.顏色 B.狀態(tài) C.化學鍵 D.氣味【答案】C【解析】【詳解】A．化學反應(yīng)過程中，物質(zhì)的顏色不肯定發(fā)生變更，比如氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，A錯誤；B．化學反應(yīng)過程中，物質(zhì)的狀態(tài)不肯定發(fā)生變更，例如一氧化碳和氧氣的反應(yīng)，B錯誤；C．物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時，肯定存在舊化學鍵斷裂，新化學鍵形成，即化學鍵肯定發(fā)生變更，C正確；D．化學反應(yīng)過程中，物質(zhì)的氣味不肯定發(fā)生變更，例如氫氣與氧氣的反應(yīng)，D錯誤；故選C。13.金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在肯定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要汲取EkJ的能量，下列說法正確的是()A.金剛石與石墨互為同位素B.石墨不如金剛石穩(wěn)定C.金剛石不如石墨穩(wěn)定D.等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量少【答案】C【解析】【詳解】A.金剛石與石墨均是碳元素形成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，A錯誤；B.已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要汲取EkJ的能量，這說明石墨的能量比金剛石低，能量越低越穩(wěn)定，金剛石不如石墨穩(wěn)定，B錯誤；C.已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要汲取EkJ的能量，這說明石墨的能量比金剛石低，能量越低越穩(wěn)定，金剛石不如石墨穩(wěn)定，C正確；D.石墨的能量比金剛石低，因此等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多，D錯誤；答案選C。14.熱化學方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol-1表示的意義（）A.碳與水反應(yīng)汲取131kJ的熱量B.1mol固態(tài)碳與1mol水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生一氧化碳氣體和氫氣，汲取131kJ的熱量C.1mol碳和1mol水反應(yīng)汲取131kJ的熱量D.固態(tài)碳和氣態(tài)水各1mol反應(yīng)，放出131kJ的熱量【答案】B【解析】【詳解】熱化學反應(yīng)方程式的定義：表示參與反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學方程式。其意義是不僅表明白化學反應(yīng)中的物質(zhì)變更，也表明白化學反應(yīng)中的能量變更。C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol-1表示的含義是1mol固態(tài)碳與1mol水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生一氧化碳氣體和氫氣，汲取131kJ的熱量，故答案為B。A選項未指明反應(yīng)物質(zhì)的聚集狀態(tài)和參與反應(yīng)物質(zhì)的量以及生成物和狀態(tài)；C選項未指明反應(yīng)物質(zhì)聚集狀態(tài)和生成物以及聚集狀態(tài)；D選項未指明生成物和狀態(tài)，且該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。15.已知熱化學方程式：H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+241.8kJ·mol-1H2(g)+O2(g)=H2O（1）△H=－285.8kJ·mol-1當18g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變更是A.吸熱44kJ B.吸熱88kJ C.放熱44kJ D.吸熱2.44kJ【答案】A【解析】【詳解】H2O(g)=H2(g)+O2(g)①，H2(g)+O2(g)=H2O（1）②，①＋②得出：H2O(g)=H2O(l)△H=＋241.8－285.8kJ·mol－1=－44kJ·mol－1，18g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，汲取44KJ的熱量，故選項A正確。16.接觸法制硫酸的核心反應(yīng)是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H<0。（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值的表達式：K=_____________；上升溫度，K值將_____________（填“增大”、“減小”、“不變”）（2）生產(chǎn)中用過量的空氣能使SO2的轉(zhuǎn)化率_____________（填“增大”、“減小”、“不變”），該反應(yīng)為何在常壓下進行_____________。【答案】(1).(2).減小(3).增大(4).在400~500°C、常壓和催化劑的作用下，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率就達到90%，增大壓強對設(shè)備的要求更高，且對轉(zhuǎn)化率的提高不大。【解析】【詳解】(1)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，上升溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，生成物濃度減小，反應(yīng)物濃度增大，所以K減??；故答案為：；減??；(2)生產(chǎn)中用過量的空氣，使平衡向正反應(yīng)方向移動，從而能使SO2的轉(zhuǎn)化率增大，該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，但在400~500°C、常壓和催化劑的作用下，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率就達到90%，增大壓強對設(shè)備的要求更高，且對轉(zhuǎn)化率的提高不大，所以選常壓條件；故答案為：增大；在400~500°C、常壓和催化劑的作用下，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率就達到90%,增大壓強對設(shè)備的要求更高，且對轉(zhuǎn)化率的提高不大。17.在肯定條件下，xA＋yBzC的反應(yīng)達到平衡。（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、z之間的關(guān)系是__________________；（2）已知C是氣體，且x＋y＝z，在增大壓強時，假如平衡發(fā)生移動，則平衡肯定向_____移動；（3）已知B、C是氣體，當其他條件不變，增大A的物質(zhì)的量時，平衡不發(fā)生移動，則A是_____________物質(zhì)。若加熱后C的質(zhì)量分數(shù)削減，則正反應(yīng)是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)?！敬鸢浮?1).x+y>z(2).逆(3).非氣態(tài)(4).放熱【解析】在肯定條件下，xA＋yBzC的反應(yīng)達到平衡。（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則逆反應(yīng)方向肯定是氣體分子數(shù)增大的方向，所以x+y>z；（2）已知C氣體，且x＋y＝z，若A、B都是氣體，在增大壓強時，平衡不會發(fā)生移動；若A、B中只有一種是氣體或都不是氣體，在增大壓強時，平衡肯定向逆反應(yīng)方向移動。因此，假如平衡發(fā)生移動，則平衡肯定向逆反應(yīng)方向移動；（3）已知B、C是氣體，當其他條件不變，增大A的物質(zhì)的量時，平衡不發(fā)生移動，說明A的濃度不隨A的物質(zhì)的量的增大而增大，則A是非氣態(tài)物質(zhì)，即固體或液體。若加熱后C的質(zhì)量分數(shù)削減，依據(jù)上升溫度化學平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，可以推斷正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。18.1840年蓋斯依據(jù)一系列試驗事實得出規(guī)律，他指出：“若是一個反應(yīng)可以分步進行，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱總和與這個反應(yīng)一次發(fā)生時的反應(yīng)熱相同?！边@是在各反應(yīng)于相同條件下完成時的有關(guān)反應(yīng)熱的重要規(guī)律，稱為蓋斯定律。已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：C（金剛石、s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－395.41kJ/mol，C（石墨、s）＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－393.51kJ/mol，則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時的熱化學方程式為：_____________。由此看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體為：____________?！敬鸢浮?1).C（金剛石、s)＝C（石墨、s）△H＝－1.9kJ/mol(2).石墨【解析】【詳解】已知：①C（金剛石、s)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝－395.41kJ/mol②C（石墨、s）＋O2(g)＝CO2(g)△H＝－393.51kJ/mol則依據(jù)蓋斯定律可知①－②即得到金剛石轉(zhuǎn)化石墨時的熱化學方程式為C（金剛石、s)＝C（石墨、s）△H＝－1.9kJ/mol。這說明金剛石具有的總能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，則更穩(wěn)定的碳的同素異形體為石墨。19.用50mL0.50mol/LHCl與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹆蓄}：（1）強酸和強堿反應(yīng)的中和熱是多少？_____________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作是_____________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_____________(填“偏大、偏小、無影響”)（4）假如用60mL0.50mol/LHCl與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述試驗相比，所放出的熱量_____________(填“相等、不相等”)，所求中和熱_____________(填“相等、不相等”)，簡述理由_____________。（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述試驗，測得的中和熱的數(shù)值會_____________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）?！敬鸢浮?1).57.3kJ/mol(2).削減試驗過程中的熱量損失(3).偏小(4).不相等(5).相等(6).因中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)(7).偏小【解析】【詳解】（1）強酸和強堿在稀溶液中生成1mol水時放出的熱量是中和熱，試驗測得中和熱是57.3kJ/mol；（2）中和熱測定試驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是削減試驗過程中的熱量損失；（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失，導(dǎo)致求得的中和熱數(shù)值將會偏??；（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述試驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱均是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)；（5）氨水為弱堿，溶液中存在電離平衡，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏小，測得的中和熱的數(shù)值會偏小。20.我國目前放射火箭主要采納強氧化劑H2O2和強還原劑液態(tài)肼N2H4作燃料。它們混合反應(yīng)時，產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.6kJ的熱量。請回答。（1）反應(yīng)的熱化學方程式為：_____________。（2）又已知H2O（液）=H2O（氣）△H＝+44kJ·mol－1，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水參與上述反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量為_____________kJ。（3）此反應(yīng)用于火箭推動，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是：_____________?！敬鸢浮?1).N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol(2).408.75(3).產(chǎn)物是氮氣和水，無污染【解析】【詳解】（1）0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.6kJ的熱量，1mol液態(tài)肼和過氧化氫反應(yīng)放熱為256.6kJ÷0.4=641.5kJ，反應(yīng)的熱化學方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol；（2）①N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol②H2O（l）=H2O（g）△H＝+44kJ·mol－1結(jié)合蓋斯定律可知①-②×4得到：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-817.5kJ/mol，依據(jù)熱化學方程式可知32g肼反應(yīng)放熱817.5kJ，則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是817.5kJ÷2=408.75kJ；（3）火箭推動器中盛有強還原劑液態(tài)肼和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，產(chǎn)物是氮氣和水，無污染。21.蓋斯定律在生產(chǎn)和科學探討中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法干脆測得，但可通過間接的方法測定?，F(xiàn)依據(jù)下列3個熱化學反應(yīng)方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H＝―24.8kJ／mol3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝―47.2kJ／molFe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H＝+640.5kJ／mol寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應(yīng)方程式：_________；【答案】CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol【解析】【詳解】CO氣體還原FeO固體生成Fe固體和CO2氣體的化學方程式為：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）；應(yīng)用蓋斯定律，消去Fe2O3（s）、Fe3O4（s），將=×①-×②-×③得，CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）ΔH==-218.0kJ/mol，CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學方程式為CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）ΔH=-218.0kJ/mol?！军c睛】運用蓋斯定律求焓變的一般方法：找目標→看來源→變方向→調(diào)系數(shù)→相疊加→得答案。22.恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)