陜西省長(zhǎng)安一中2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

PAGEPAGE7陜西省長(zhǎng)安一中2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題考試時(shí)間∶100分鐘試卷滿(mǎn)分∶100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量∶H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Ba137一、選擇題（本大題共20小題，第1～10題，每小題2分，第11~20題，每小題3分，共計(jì)50分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的）1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.傳播新冠病毒的氣溶膠具有膠體性質(zhì)B.能傳播新冠病毒的氣溶膠的分散劑是空氣C.可以通過(guò)丁達(dá)爾現(xiàn)象來(lái)區(qū)分膠體和溶液D.可以用濾紙分別淀粉和KI的混合液2.下列有關(guān)試驗(yàn)操作不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制取CO2氣體B.過(guò)濾獲得碳酸氫鈉晶體C.灼燒碳酸氫鈉制取碳酸鈉D.蒸發(fā)濃縮氯化鈉溶液3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A.0.5mol·L-1NaCl溶液中所含Na+數(shù)目是0.5NAB.Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，生成0.1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O中所含原子總數(shù)為0.3NAD.0.3molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.9NA4.將鐵屑溶于過(guò)量的稀鹽酸后加入過(guò)量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾，在空氣中加熱至沉淀質(zhì)量不再發(fā)生改變?yōu)橹?，得到紅棕色殘?jiān)?。上述沉淀和殘?jiān)謩e是A.Fe(OH)3;Fe2O3B.Fe(OH)2;Fe2O3C.Fe(OH)2;Fe(OH)3、Fe3O4D.Fe2O3;Fe(OH)35.下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)得到的是A.Al(OH)3B.Fe(OH)3C.Cu2(OH)2CO3D.Fe3O46.現(xiàn)有以下10種物質(zhì)∶①銅②稀硫酸③氯化氫④氨氣⑤空氣⑥二氧化碳⑦金屬汞（俗稱(chēng)水銀）⑧食鹽水⑨硫酸鋇⑩氯氣。其中不屬于電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電的是A.①②⑦⑧B.②③⑦⑩C.①④⑥⑩D.②③⑧⑨7.下列反應(yīng)中必需加入氧化劑才能進(jìn)行的是A.HCl→NaClB.CO2→COC.CuCl2→CuD.Fe→FeCl28.下列各組離子在指定溶液中肯定能大量共存的是A.含有大量Ba2+的溶液中∶Cl-、K+、、B.含有大量OH-的溶液中∶Mg2+、Na+、Cl-、C.含有大量H+的溶液中∶Mg2+、Na+、、D.含有大量的溶液中∶H+、K+、、9.下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是A.50mL0.5mol·L-1AlCl3溶液B100mL0.5mol·L-1MgCl2溶液C.200mL1mol·L-1NaCl溶液D.150mL0.5mol·L-1HCl溶液10.下列關(guān)于鈉的敘述中不正確的是A.鈉在氧氣中燃燒比在空氣中更為猛烈B.鈉燃燒發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2C.金屬鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中，最終轉(zhuǎn)化為Na2CO3D.將Na投入FeSO4溶液中可置換出Fe11.向分別盛有100mL水、100mL0.1mol·L-1鹽酸、100mL0.01mol·L-1NaOH溶液的X、Y、Z三個(gè)燒杯中各投入0.05molNa（反應(yīng)前后溶液體積不變）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.三個(gè)燒杯中均先發(fā)生的離子反應(yīng)為B.三個(gè)燒杯中鈉均在液面上猛烈反應(yīng)，且Y燒杯中的反應(yīng)最猛烈C.完全反應(yīng)后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度各不相同D.完全反應(yīng)后，生成的氣體的質(zhì)量肯定相同12.已知在100g密度為dg·cm-3的硫酸鋁溶液中含5.4g鋁元素，該溶液中c（）為A.0.03dmol·L-1B.3dmol·L-1C.0.02dmol·L-1D.2dmol·L-113.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用小蘇打治療胃酸過(guò)多∶B.AlCl3溶液中加入足量的氨水∶C.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔∶D.向稀硫酸中加入Ba（OH）2溶液∶14.往的混合溶液中，加入過(guò)量鋅粉，充分反應(yīng)后溶液中含有的金屬離子是A.Zn2+、Cu2+B.Zn2+C.Zn2+、Al3+D.Cu2+、Al3+15.工業(yè)上用某種氧化鋁礦石（含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下∶對(duì)上述流程中的推斷正確的是A.沉淀成分為Fe（OH）3B.試劑X可以為氨水C.反應(yīng)I的離子方程式為D.反應(yīng)Ⅱ中的離子方程式為16.下列除雜試劑的選擇及除雜操作均正確的是選項(xiàng)括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)除雜試劑除雜操作AAl（Fe）粉NaOH溶液加入過(guò)量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾BCO2(CO)O2點(diǎn)燃CFeCl3溶液（FeCl2）Fe粉加入過(guò)量，充分反應(yīng)后過(guò)濾DNaHCO3溶液（Na2CO3）CO2通入過(guò)量的CO217.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的氧氣、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w通過(guò)肯定量的過(guò)氧化鈉后，體積變?yōu)樵w積的，此時(shí)混合氣體中氧氣、二氧化碳、氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量之比為A.3:2:4B.4:1:3C.6:3:4D.8:2:718.往Fe2O3、CuO的混合物中加入1L1mol·L-1鹽酸，恰好完全反應(yīng)，再往混合液中加入amolNaOH，溶液中的金屬陽(yáng)離子恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中NaCl物質(zhì)的量為bmol。下列敘述正確的是A.a=1、b=2B.a=1、b=1C.a=2、b=1D.無(wú)法確定a、b19.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有四種氣體∶①6.72LCH4;②3.01×1023個(gè)HCl分子;③13.6gH2S;④0.2molNH3。下列有關(guān)比較中正確的是A.體積大小∶②>③>①>④B.質(zhì)量大小∶②>③>④>①C.氫原子數(shù)目多少∶④>①>③>②D.摩爾質(zhì)量的大小∶④>②>③>①20.向10mL和CuSO4的混合溶液中漸漸加入鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中剩余固體的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a點(diǎn)時(shí)溶液中金屬陽(yáng)離子有Fe3+、Cu2+和Fe2+B.b點(diǎn)時(shí)溶液中的離子反應(yīng)有兩種C.原溶液中D.原溶液中的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1二、非選擇題（共5小題，共50分）21.（9分）BaCl。常用于電子、儀表、冶金等工業(yè)。試驗(yàn)室欲配制480mL0.4mol·L-1BaCl2溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題∶（1）配制過(guò)程要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、。（2）配制過(guò)程按依次有如下操作∶①計(jì)算;②稱(chēng)量gBaCl2;③溶解;④轉(zhuǎn)移溶液;⑤2～3次洗滌、移液;⑥定容;⑦;⑧靜置;⑨裝瓶。（3）將所配制的BaCl2溶液進(jìn)行測(cè)定，發(fā)覺(jué)其濃度小于0.4mol·L-1。則配制過(guò)程中可能引起濃度偏小的緣由是（填字母）。A.定容時(shí)俯視液面B.轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒C.配制時(shí)容量瓶沒(méi)有干燥D.用天平（運(yùn)用游碼）稱(chēng)量時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)（4）若發(fā)覺(jué)所配制的BaCl2溶液含有NaCl，經(jīng)分析有關(guān)離子的濃度如圖所示。①所配制的溶液中c（BaCl2）=。②將100mL該溶液與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為g。22.（9分）在肯定條件下用一般鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又被H2還原，生成顆粒很細(xì)的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時(shí)會(huì)燃燒，所以俗稱(chēng)"引火鐵"?；卮鹣铝袉?wèn)題∶Ⅰ.利用圖1所示裝置（加熱裝置省略）制取鐵的氧化物（1）試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)的氧化劑是。（2）燒瓶B的作用是。Ⅱ.利用圖2所示裝置制取"引火鐵"（1）儀器a的名稱(chēng)是。（2）裝置B的作用是;裝置C中盛放的試劑是，其作用是。（3）為了平安，在試管中的反應(yīng)發(fā)生前，在導(dǎo)管出口處必需。23.（11分）鋁和鋁合金是一類(lèi)重要的金屬材料?；卮鹣铝袉?wèn)題∶（1）除去鎂粉中混有的少量鋁粉，應(yīng)加入的試劑為，然后經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥。（2）等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得H2在同溫同壓下的體積之比是。（3）現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示。原溶液中Cl-與的物質(zhì)的量之比為。（4）某同學(xué)在試驗(yàn)室用鋁土礦（含有Al2O3和SiO2，不考慮其他雜質(zhì)）制取金屬鋁的流程如下∶①Al2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為。②濾液Ⅱ中溶質(zhì)的用途之一是。③電解熔融的Al2O3除得到金屬鋁之外，還可得到的氣體產(chǎn)物是（填化學(xué)式）。工業(yè)上在電解熔融的Al2O3時(shí)，還加入了冰晶石（Na3AlF6）作熔劑，其作用是降低Al2O3的熔點(diǎn)。冰晶石在物質(zhì)的分類(lèi)中屬于（填字母）。a.酸b.堿c.鹽d.氧化物24.（10分）氫化鈉（NaH）、鋁氫化鈉（NaAlH4）、硼氫化鈉（NaBH4）是幾種重要的生氫材料?；卮鹣铝袉?wèn)題∶（1）NaAlH4中，氫元素的化合價(jià)為。（2）NaH易與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，該反應(yīng)中，氧化劑為（寫(xiě)化學(xué)式）。（3）NaH與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式∶。（4）NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)得到NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)消耗1molNaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。25.（11分）以一種錳鐵礦（主要成分為MnCO3、Fe3O4）為原料制備MnSO4·7H2O、K2FeO4的一種工藝流程如下∶回答下列問(wèn)題∶（1）"溶浸"過(guò)程中所加的試劑A名稱(chēng)是，K2FeO4中Fe的化合價(jià)為。（2）"轉(zhuǎn)化1"過(guò)程中MnO2的作用是。（3）利用MnSO4溶液獲得MnSO4·7H2O晶體的試驗(yàn)操作步驟是、過(guò)濾、洗滌、干燥。（4）"轉(zhuǎn)化2"過(guò)程中生成K2FeO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（5）K2FeO4是一種鹽，溶于水能發(fā)生電離，其電離方程式為。參考答案及評(píng)分細(xì)則1.D2.B3.B4.B5.A6.A7.D8.C9.A10.Dl1.A12.B13.D14.C15.C16.D17.B18.B19.A20.B21.（1）500mL容量瓶（1分）（2）41.6;搖勻（各1分）（3）BD(2分）（4）①0.34mol·L-1（2分）②7.922（2分）22.I.（1）（高溫）（2分）;H2O（1分）（