廣東省清遠(yuǎn)市2025屆高三化學(xué)上學(xué)期摸底考試11月試題

PAGE8-廣東省清遠(yuǎn)市2025屆高三化學(xué)上學(xué)期摸底考試（11月）試題考生留意：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.考生作答時(shí)，請將答案答在答題卡上。第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；第II卷請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3.本卷命題范圍：化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用；化學(xué)物質(zhì)及其改變；金屬及其化合物；非金屬及其化合物；物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表；化學(xué)反應(yīng)與能量?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Cr52Cu64第I卷(選擇題共44分)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與社會(huì)、生活親密相關(guān)。下列說法正確的是A.泡沫滅火劑能用于撲滅金屬鎂的火災(zāi)B.大蘇打可用于面點(diǎn)膨松劑C.小蘇打可以治療胃穿孔D.葡萄酒添加微量SO2可保鮮2.適合用如下裝置進(jìn)行分別的是A.分別苯和氯化鈉溶液B.除去氯化鈉晶體中混有的氯化銨晶體C.分別CCl4中的Br2D.分別碳酸鋇和氯化鋇溶液3.化學(xué)試驗(yàn)要留意平安。下列有關(guān)試驗(yàn)的敘述正確的是A.蒸餾中遺忘加入沸石，應(yīng)當(dāng)馬上打開瓶蓋追加B.試驗(yàn)剩余的鈉塊不能放回原瓶，應(yīng)另行處理C.將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒后，蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，視察到火焰呈黃色，該溶液可能含有鉀鹽D.不慎將濃硝酸沾到皮膚上，應(yīng)馬上用大量清水沖洗，后涂上稀碳酸氫鈉溶液4.環(huán)境是人們賴以生存的條件，了解生活中的化學(xué)問題是必要的。下列說法正確的是A.“綠色化學(xué)”的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理B.在室內(nèi)噴灑大量酒精，關(guān)閉門窗會(huì)達(dá)到較好的消際效果C.牛奶盒、玻璃類、金屬類、骨骼、污染的紙張放入標(biāo)識(shí)的垃圾桶D.依據(jù)污染等級(jí)對重污染企業(yè)限產(chǎn)限排、機(jī)動(dòng)車限行等措施5.Li4Ti5O12、Na2Ti2O7、K2Ti3O7均是原電池中的正極材料，其制備方法為：在三乙烯四胺(分子式為C6H18N4，作為助溶劑)中水熱法合成TiO2，然后控溫160℃分別在LiOH溶液、NaOH溶液、KOH溶液中反應(yīng)6小時(shí)。該過程中涉及的元素屬于短周期元素的有A.6種B.7種C.8種D.9種6.下列表述錯(cuò)誤的是A.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.羥基的電子式：C.質(zhì)子數(shù)為42，中子數(shù)為54的鉬原子：MoD.NaCl和Na2O2均只含有離子鍵7.海洋中有豐富的資源，下圖為海水資源利用的部分過程：下列有關(guān)說法正確的是A.②③⑤⑥⑧均發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.工業(yè)上制備金屬Na和Mg均是電解法C.在第⑥⑦⑧步中溴元素均被氧化D.粗鹽制備精鹽時(shí)依次加入鹽酸、Na2CO3溶液BaCl2溶液8.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.NaClOHClOO2B.NaCl(aq)Cl2漂白粉C.FeFe2O3FeCl3溶液D.SiO2H2SiO3(膠體)Na2SiO3溶液9.某化學(xué)反應(yīng)：X＋2Y＝Z＋W↑，已知12gX與17gY完全反應(yīng)，生成20gZ和11.2L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)氣體W。下列說法正確的是A.X與Z的摩爾質(zhì)量之比為5：3B.6gX完全反應(yīng)生成氣體W的體積為5.6LC.W的摩爾質(zhì)量為18g·mol－1D.可運(yùn)用向上排空氣法收集氣體W10.下列試驗(yàn)不能達(dá)到目的的是二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和N2所含原子數(shù)均為2NAB.0.1mol12C18O2的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2.6NAC.向含1molFeI2的溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.足量的銅片與含4molHNO3的濃硝酸充分反應(yīng)生成二氧化氮的分子數(shù)為2NA12.下列說明試驗(yàn)事實(shí)的方程式正確的是A.金屬鈉投入氯化鐵溶液中：3Na＋Fe3＋＝3Na＋＋FeB.氯氣通入水中：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C.二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5SO2＋2H2O＋2MnO4－＝2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋D.明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO42－＋3OH－＋Al3＋＝BaSO4↓＋Al(OH)3↓13.二氧化碳作為工業(yè)原料的用途非常廣泛。某氫氣催化還原CO2的轉(zhuǎn)化路徑如下，下列說法錯(cuò)誤的是A.為中間產(chǎn)物B.HCOOH→*CO＋*H2O釋放能量C.存在反應(yīng)CO2＋3H2CH3OH＋H2OD.*CO剛好從催化劑脫附有利于加快反應(yīng)速率14.丙烷還原氧化鐵的化學(xué)方程式為C3H8＋Fe2O3→CO2＋Fe＋，下列敘述錯(cuò)誤的是A.方框內(nèi)的化學(xué)式為H2O且系數(shù)為12B.該反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為10：9C.還原性：C3H8>FeD.25℃、101kPa條件下，消耗11.2LC3H8，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA15.1934年，約里奧·居里夫婦在試驗(yàn)中發(fā)覺了正電子：。已知：X、Y均為短周期元素，X最外層比次外層少3個(gè)電子。下列敘述正確的是A.X和Y互為同位素B.簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>XC.X的原子半徑大于Y的D.X和Y的最高價(jià)氧化物的水化物均為弱電解質(zhì)16.鈣鈦礦太陽能電池被稱為是第三代太陽能電池，下圖是鈣鈦礦太陽能電池的示意圖。若用該電池作電源電解酸性硫酸鉻溶液獲得鉻單質(zhì)和硫酸，下列說法正確的是A.當(dāng)太陽能電池有6mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，Cr棒上增重的質(zhì)量為104gB.D電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－＝H2↑C.乙池的SO42－向甲池移動(dòng)D.C電極接鈣鈦礦太陽能電池的B極第II卷(非選擇題共56分)三、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.(14分)某化學(xué)試驗(yàn)小組為了探究氨氣的還原性設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)：已知：Cu2O粉末呈紅色，在酸性溶液中不穩(wěn)定：Cu2O＋H2SO4(稀)＝Cu＋CuSO4＋H2O。(1)裝置X中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；裝置W的作用是。(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，Z中的固體漸漸變成紅色，為了探究紅色固體成分，進(jìn)行了如下試驗(yàn)：(3)為了測定該紅色固體的定量組成，該化學(xué)試驗(yàn)小組又進(jìn)行了如下試驗(yàn)：稱量20.8g該紅色固體，加入足量稀硫酸，充分?jǐn)嚢?，將反?yīng)后的混合物過濾、洗滌、干燥、稱重，得固體12.8g。則20.8g紅色固體中組成成分及質(zhì)量為。(4)由(3)可知，本試驗(yàn)Z中發(fā)生的化學(xué)方程式為。18.(14分)下圖為元素周期表的一部分，參照元素①～⑧在表中的位置，請回答下列問題：(1)④⑥⑦的離子半徑由大到小的依次為(用離子符號(hào)表示)。(2)②⑦⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的依次為(用化學(xué)式表示)。(3)由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生下圖中的反應(yīng)，其中D、F是單質(zhì)，E是⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，B是常見的溫室氣體。①A的電子式為。②反應(yīng)II的反應(yīng)類型為。③反應(yīng)I中消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LB時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。(4)⑧的某種氧化物是常見的消毒劑，等物質(zhì)的量時(shí)其消毒實(shí)力是單質(zhì)⑧的2.5倍，試驗(yàn)室制取該消毒劑的常用方法為向⑧的鈉鹽中加入甲醇和稀硫酸，生成67.5g該消毒劑時(shí)，轉(zhuǎn)移NA電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。19.(14分)用輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備硝酸銅晶體[Cu(NO3)2·6H2O]的工藝流程如圖所示：回答下列問題：(1)“浸取”時(shí)，為了提高浸取速率可實(shí)行的措施有(任寫一點(diǎn))。(2)“氧化”步驟中向裝置內(nèi)通入氧氣可提高原料轉(zhuǎn)化率，削減空氣污染，其緣由是。(3)“除鐵”操作中加入的Y固體最相宜選擇(填標(biāo)號(hào))。a.Na2Ob.MgOc.CaOd.CuO(4)“操作X”主要包括用HNO3溶液調(diào)整溶液的pH，、過濾、洗滌、干燥等，其中需用HNO3溶液調(diào)整溶液的pH的理由是。(5)某同學(xué)將肯定質(zhì)量的Cu(NO3)2·6H2O放在坩堝中加熱，在不同溫度階段進(jìn)行質(zhì)量分析，當(dāng)溫度升至T℃時(shí)，剩余固體質(zhì)量變?yōu)樵瓉淼?4.33%，則剩余固體的化學(xué)式可能為。20.(14分)氮、碳及其化合物與人類生產(chǎn)生活聯(lián)系親密，依據(jù)要求回答問題。(1)N2的結(jié)構(gòu)式為。(2)如圖為N2和O2反應(yīng)生成NO過程中的能量改變圖：依據(jù)圖示寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。(3)利用CH4可以將氮的氧化物還原為N2。已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－802kJ/mol結(jié)合(1)計(jì)算反應(yīng)CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)的△H＝kJ/mol。(4)工業(yè)處理尾氣二氧化氮通常用氫氧化鈉汲取，汲取液經(jīng)電解處理后排出，流程如下：①若要在試驗(yàn)室配制100mL0.2mol·L－