江蘇化學(xué)小高考知識點全

江蘇化學(xué)小高考必修1學(xué)問點專題一化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化按物質(zhì)的組成分類：有機化合物混合物物質(zhì)化合物純潔物無機化合物非金屬單質(zhì)金屬四種根本反響類型：化合反響分解反響置換反響復(fù)分解反響四種根本反響類型及氧化復(fù)原反響的關(guān)系置換反響一定是氧化復(fù)原反響復(fù)分解反響一定不是氧化復(fù)原反響化合反響分解反響可能是是氧化復(fù)原反響氧化復(fù)原反響本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或者偏移）特征：化合價的變更（推斷氧化復(fù)原反響的根據(jù)）3、氧化復(fù)原反響概念升（化合價）---失（電子）---氧（氧化反響）------還（復(fù)原劑）降（化合價）---得（電子）---還（氧化反響）------氧（復(fù)原劑）單線橋雙線橋2e-失去2e--10-100-12KBr+Cl2====Br2+2KCl2KBr+Cl2====Br2+2KCl得到2e-物質(zhì)的量定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體符號n單位摩爾阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。約為6.02x1023微粒及物質(zhì)的量公式：n=例題P7摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量用M表示單位：g/mol數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量質(zhì)量及物質(zhì)的量公式：n=例題P7物質(zhì)的體積確定：①微粒的數(shù)目②微粒的大小③微粒間的間隔微粒的數(shù)目一定固體液體主要確定②微粒的大小氣體主要確定③微粒間的間隔體積及物質(zhì)的量公式：n=例題P10標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4l阿伏加德羅定律：同溫同壓下，一樣體積的任何氣體都含有一樣的分子數(shù)物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號CB單位：mol/l公式：CB=物質(zhì)的量濃度的配制配制前要檢查容量瓶是否漏水步驟：1.計算m=c×v×M2.稱量3.溶解4。轉(zhuǎn)移（洗滌2---3洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶）5.定容6。搖勻7裝瓶貼簽物質(zhì)的分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)大小<10-910-9～10-7>10-7膠體的本質(zhì)特征丁達兒現(xiàn)象：光亮的通路區(qū)分溶液及膠體電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物蔗糖酒精SO2CO2NH3等強電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)強酸HClH2SO4HNO3強堿NaOHKOHBa（OH）2大多數(shù)的鹽弱電解質(zhì)：在水溶液中能局部電離的電解質(zhì)弱酸HClH2SO4HNO3弱堿NaOHKOHBa（OH）2物質(zhì)的分別及提純水過濾法：適用于分別一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物粗鹽的提純蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異蒸餾法：適用于分別各組分互溶，但沸點不同的液態(tài)混合物。如：酒精及水的分別儀器蒸餾燒瓶冷凝器分液：分別互不相容的兩種液體萃取：溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同溴水CCl4分層上層無色下層橙紅色不用酒精萃取離子的檢驗焰色反響鉑絲用鹽酸洗滌然后在酒精燈燃燒至無色再蘸取待測液鈉焰色：黃色鉀的焰色：紫色（透過藍色鈷玻璃）Cl-檢驗：加硝酸銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸So42--檢驗:加Ba(NO3)2產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸NH4+檢驗:參加NaOH加熱產(chǎn)生氣體使潮濕的紅色石蕊試紙變藍Fe3+檢驗：參加KSCN出現(xiàn)紅色溶液Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3Al3+檢驗：參加NaOH先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消逝質(zhì)子Z原子核原子ZAX中子A核外電子質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)核電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù)==核外電子數(shù)同位數(shù)：有一樣質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)不同原子互稱11H12H13H(核素)專題二從海水中獲得化學(xué)物質(zhì)1.氯氣物理性質(zhì)：氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體。

2.化學(xué)性質(zhì)：氯氣具有強氧化性，（1）能跟金屬（如Na、Fe、等）：2Na+Cl2==2NaCl2Fe+3Cl2===2FeCL3（2）和非金屬（如H2）反響：H2+Cl2==2HCl燃燒的火焰是蒼白色的，瓶口有白霧產(chǎn)生。（3）和水的反響：Cl2+H2O==HCl+HClO次氯酸的性質(zhì)：（弱酸性、不穩(wěn)定性、強氧化性）氯水易見光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，保存在新制氯水含、、、、、、，久置氯水主要成分為。（4）及堿的反響：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（用于尾氣處理）漂白粉制取原理的反響方程式是。漂白粉的成分是有效成分是。漂白粉發(fā)生作用的是。3.氯氣的試驗室制法：

反響原理：MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2↑+2H2O；發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等；

除雜：用飽和食鹽水汲取HCl氣體；用濃H2SO4汲取水；

搜集：向上排空氣法搜集；檢驗：使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液汲取尾氣。氯化氫極易溶于水，其水溶液俗稱鹽酸。4、溴、碘的提取(1)2KI+C12==2KCl+I2(2)2KI+Br2=2KBr+I2(3)2KBr+Cl2==2KCl+Br25、鈉（1）鈉的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟、密度小、熔點低（2）鈉及水反響的現(xiàn)象及說明：①?。海ㄕf明鈉的密度比水的密度?。谌郏海ㄕf明鈉的熔點低；該反響為放熱反響）③游：（說明有氣體產(chǎn)生）④響：（說明有氣體產(chǎn)生）⑤紅：溶液中滴入酚酞顯紅色；（說明生成的溶液堿性）。（3）鈉及水反響的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。（4）及氧氣反響：4Na+O2==2Na2O2Na+O2=點燃=Na2O2（5）4Na+TiCl4==4NaCl+Ti（6）Na的用處①制取納的重要化合物②作為中子反響堆的熱交換劑③冶煉Ti.鈮鋯釩等金屬④鈉光源（7）碳酸鈉及碳酸氫鈉的比擬名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名純堿蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)溶解性溶解度比碳酸鈉小熱穩(wěn)定性———2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑及鹽酸反響Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑比Na2CO3猛烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑及NaOH反響———NaHCO3+NaOH==NaCO3+H2O互相轉(zhuǎn)化（8）除雜：Na2CO3固體（NaHCO3）加熱Na2CO3溶液（NaHCO3）NaOH鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉或著加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉先沒氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉6、離子反響及其發(fā)生的條件：（1）生成難溶物（2）生成揮發(fā)性的物質(zhì)（3）生成難電離物質(zhì)7、能正確書寫常見的離子方程式。書寫步驟：1.寫2.改（易溶易電離物質(zhì)改成離子形式，難溶難電離的物質(zhì)，氣體、單質(zhì)、氧化物保存化學(xué)式）3.刪4.查（電荷守衡，原子個數(shù)守恒）8、離子方程式的常見錯誤舉例：Cl2及水反響H2O+Cl2==2H++Cl-+ClO-碳酸鈣溶于鹽酸CO32-+2H+==CO2↑+H2O鐵及氯化鐵反響Fe+Fe3+==2Fe2+硫酸及氫氧化鋇反響H++OH-==H2O9、鎂的提取及應(yīng)用鎂的提?。?）MgCl2+Ca（OH）2==Mg（OH）2↓+CaCl2（2）Mg（OH）2+2HCl==MgCl2+2H2O（3）電解MgCl2===Mg+Cl2↑鎂單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)3Mg+N2==Mg3N2Mg+2HCl==MgCl2+H22Mg+CO2==2MgO+C專題三從礦物到根底材料第一單元從鋁土礦到鋁合金鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是Al2O3Al2O3兩性氧化物及硫酸反響Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O及氫氧化鈉Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O離子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O2.Al（OH）3兩性氫氧化物（1）Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2OAl（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O離子反響:Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O受熱分解2Al（OH）3==Al2O3+3H2O（2）將NaOH滴參加AlCl3溶液中至過量現(xiàn)象：先有白色沉淀后沉淀消逝。試驗室常用鋁鹽及足量氨水制取Al（OH）3（3）明礬：十二水合硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2·12H2O]易溶于水，溶于水后顯酸性，是因為Al3++3H2O==AL(OH)3+3H+，因此明礬常用作凈水劑，是因為鋁離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化鋁具有吸附性汲取了水中懸浮物而下沉。3.鋁的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)銀白色金屬固體，密度2.70g/cm3較強的韌性、延展性良好的導(dǎo)熱導(dǎo)電性（2）化學(xué)性質(zhì)鋁是比擬活潑的金屬，具有較強的復(fù)原性及氧氣反響常溫下及空氣中的氧氣反響生成堅實的氧化膜，所以鋁有良好的抗腐蝕實力4Al+3O2====2Al2O3鋁及冷水不反響，及熱水緩慢反響2Al2O3+6H2O=====2Al（OH）3↓一般狀況下。鋁外表的氧化膜阻擋了及水的反響及非氧化性酸反響2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑常溫下鋁及濃硫酸濃硝酸鈍化及強堿反響2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一的一個）⑤鋁熱反響2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3焊接鐵軌試驗室制取用氨水轉(zhuǎn)化關(guān)系HClAlCl3NaOHAl（OH）3Al2O3電解AlNaOH2NaAlO2第二單元鐵、銅的獲得及應(yīng)用銅的性質(zhì)1、物理性質(zhì):有金屬光澤的紫紅色金屬密度8.92g/cm3質(zhì)軟，具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性延展性2、化學(xué)性質(zhì)1、及氧氣反響2Cu+O2===2CuOCuO+2HCl==H2O+CuCl22、Cu及強氧化性的酸反響Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2↑+H2O3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O3Cu+2HNO3濃==Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O3、及鹽反響Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag(1)鐵的物理性質(zhì)有金屬光澤的銀白色金屬,質(zhì)軟\有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性延展性能被磁鐵吸引(2)化學(xué)性質(zhì)①及氧氣反響3Fe+2O2==Fe3O4②及非金屬反響2Fe+3Cl2==2FeCl3Fe+S==FeS③及水反響3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑④及酸反響Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑⑤及鹽反響Fe+CuSO4==FeSO4+CuFe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe2O3及酸反響Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe3+的檢驗:及KSCN反響出現(xiàn)血紅色溶液Fe3+和Fe2+之間的互相轉(zhuǎn)化Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+氧化劑復(fù)原劑2FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+Fe==3FeCl2Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2氫氧化鐵制備:FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3+3NaCl受熱分解2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O鋼鐵的腐蝕:鋼鐵及四周物質(zhì)接觸發(fā)生反響而被侵蝕損耗電化學(xué)腐蝕:不純金屬接觸電解質(zhì)溶液產(chǎn)生微電流而發(fā)生氧化復(fù)原反響1.外表覆蓋愛護層鐵及其物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系HClFeCl2FeFeCl2金屬防腐的方法2.變更內(nèi)部構(gòu)造Cl2FeCl33.電化學(xué)愛護法第三單元含硅礦物及信息材料SiO2化學(xué)性質(zhì)不活潑,耐高溫耐腐蝕①不及水酸(除HF)反響SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O玻璃不裝HF酸②及堿性氧化物反響SiO2+CaO==CaSiO3③及堿反響SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O試驗室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞硅元素在自然界以SiO2及硅酸鹽的形式存在，知道晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料硅物理性質(zhì):晶體硅呈現(xiàn)灰黑色,有金屬光澤硬而脆的固體良好的半導(dǎo)體SiO2+2C==2CO↑+Si(粗硅)Si+2Cl2==SiCl4SiCl4+2H2===Si+4HCl專題四硫、氮和可持續(xù)開展第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用一、二氧化硫的性質(zhì)及作用1、物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的有毒氣體密度比空氣大2、化學(xué)性質(zhì)（1）及水反響SO2+H2O==H2SO3可逆反響H2SO3的不穩(wěn)定性2H2SO3+O2==2H2SO4（2）復(fù)原性2SO2+O22SO3（3）漂白性：SO2能使品紅溶液褪色原理：及有色物質(zhì)結(jié)合反響生成無色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定（短暫性漂白）氯水永久性漂白原理：HClO具有強氧化性3、酸雨：PH〈5.6正常性雨水PH值大約為6，水中溶解有CO2硫酸性酸雨的形成緣由：SO2來源：（主要）化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸消費產(chǎn)生的廢氣防治：開發(fā)新能源，對含硫燃料進展脫硫處理，進步環(huán)境愛護的意識常見的環(huán)境愛護問題：酸雨：SO2溫室效應(yīng)：CO2光化學(xué)煙霧：NO2臭氧層空洞：氯氟烴白色垃圾：塑料垃圾假酒：CH3OH室內(nèi)污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉CO及NO及血紅蛋白結(jié)合有毒電池：重金屬離子污染二、硫酸的制備及性質(zhì)1、接觸法制硫酸原理：（1）硫磺（硫礦石）及氧氣反響生成SO2S+O2==SO2或4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2（2）SO2及氧氣反響生成SO32SO2+O22SO3（3）SO3轉(zhuǎn)化為硫酸SO3+H2O==H2SO42、硫酸的性質(zhì)濃硫酸的特性⑴吸水性：濃硫酸具有汲取附著在物質(zhì)外表或內(nèi)部的濕存水和結(jié)晶水的性能。是液體的枯燥劑。不能枯燥堿性氣體NH3⑵脫水性：蔗糖的炭化濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布抹去。再用大量的水沖洗（3）濃硫酸的強氧化性及銅反響：2H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O被復(fù)原的硫酸占反響硫酸的1/2及碳反響：C+2H2SO4（濃）SO2↑+CO2↑+2H2O常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化Na2SO4H2SO3BaSO4H2SO4SONa2SO4H2SO3BaSO4H2SO4SO3SO2SO2BaCl2第二單元消費生活中的含氮化合物氮氧化合物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化1、N2電子式N2含有三鍵所以比擬穩(wěn)定光化學(xué)煙霧NO22、氮氣的消費和運用物理性質(zhì)：無色無氣味的氣體，密度比空氣小，易液化可做制冷劑（1）及水反響氨溶于水時，大局部氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2NH3↑+H2O氨水有分子：NH3H2ONH3·H2O離子：NH4+OH-少量H+氨氣能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍液氨及氨水的區(qū)分：液氨氨氣的液體狀態(tài)純潔物無挪動OH-不能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍氨水氨氣溶解于水混合物（2）氨可以及酸（硫酸，硝酸，鹽酸）反響生成鹽NH3+HCl==NH4Cl（白煙）NH3+HNO3===NH4NO3（白煙）NH3+H+==NH4+3、銨鹽銨鹽易溶解于水（1）受熱易分解NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑（2）銨鹽及堿反響放出氨氣NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O留意：銨態(tài)氮肥要避開及堿性肥料混合運用4、硝酸的制備及性質(zhì)★NH4+檢驗：參加NaOH加熱產(chǎn)生的氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍工業(yè)制取：（1）氨在催化劑的作用下及氧氣發(fā)生反響，生成NO4NH3+5O24NO+6H2O（2）NO及氧氣反響生成NO22NO+O2===2NO2（3）用水汲取NO2生成硝酸3NO2+H2O＝2HNO3+NO性質(zhì)：Cu+4HNO3(濃)===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)==Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OC+4HNO3(濃)===CO2↑+2NO2↑+2H2O常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化物質(zhì)之間的關(guān)聯(lián)NHNH3N2NONO2HNO3NH4NO3必修2學(xué)問點專題一微觀構(gòu)造及物質(zhì)的多樣性第一單元核外電子排布一、核外電子排布1、元素：含有一樣質(zhì)子數(shù)同一類原子總稱。核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子及中子的原子同位素：含有同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互稱質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)及中子數(shù)之和2．核外電子排布規(guī)律：①最外層最多只能包容8個電子（氦原子是2個）；②次外層最多只能包容18個電子；③倒數(shù)第三層最多只能包容32個電子；④每個電子層最多只能包容2n2個電子。另外，電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；3、1～18號元素的原子構(gòu)造示意圖P書24、元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變更的規(guī)律元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增的必定結(jié)果隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子的最外層電子電子排布呈現(xiàn)周期性變更除1、2號元素外，最外層電子層上的電子重復(fù)出現(xiàn)1遞增8的變更（2）隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子半徑呈現(xiàn)周期性變更同周期元素，從左到右，原子半徑減小，如：NaMgAlSiPSCl；CNOF（3）隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的主要化合價呈現(xiàn)周期性變更同周期最高正化合價從左到右漸漸增加，最低負價的一定值漸漸減小元素的最高正化合價==原子的最外層電子數(shù)；最高正化合價及負化合價的一定值之和=8。（4）隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變更同周期，從左到右元素的金屬性漸漸減弱，元素的非金屬性漸漸增加NaMgAlSiPSCl金屬性：Na＞Mg＞Al金屬性漸漸減弱非金屬性漸漸增加非金屬性：Cl＞S＞P＞Si，（5）①元素的金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強，反之也如此。金屬性：Na＞Mg＞Al，氫氧化物堿性強弱為NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。②元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性越強，反之也如此。非金屬性：Si<P<S<Cl，H3PO4是弱酸，H2SO4是強酸，HClO4是最強酸；H3PO4<H2SO4<HClO4;元素的非金屬性越強，形成的氫化物越穩(wěn)定；氫化物的穩(wěn)定性為SiH4<PH3<H2S<HCl5、元素周期表短周期1、2、3周期長周期4、5、6（1）構(gòu)造不完全周期7主族ⅠA～ⅦA族副族ⅠB～ⅦB第Ⅷ族8、9、100族惰性氣體（2）周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)（3）每一周期從左向右，原子半徑漸漸減?。恢饕蟽r從+1～+7（F、O無正價），金屬性漸漸減弱，非金屬性漸漸增加。每一主族從上到下右，原子半徑漸漸增大；金屬性漸漸增加，非金屬性漸漸減弱。含有離子鍵的一定是離子化合物6、化學(xué)鍵：物質(zhì)中干脆相鄰的原子或離子之間猛烈的含有離子鍵的一定是離子化合物（1）離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的互相作用離子化合物：陰、陽離子通過靜電作用相成的化合物離子鍵：活潑的金屬活潑的非金屬共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的猛烈的互相作用共價化合物：通過共用電子對所形成的化合物非極性鍵：一樣的非金屬元素之間極性鍵不同的非金屬元素之間7、電子式（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：H2Cl2N2HClH2OCO2NH3CH4NaClMgCl2NaOHNa+用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：HCl：（2）NaCl：8、碳最外層四個電子，一個碳原子可以形成四個共價鍵，可以構(gòu)成C-C、C=C、C≡C9、同分異構(gòu)體：分子式一樣構(gòu)造式不同的化合物互稱C4H10CH3CH2CH2CH3CH3CHCH3異丁烷正丁烷CH3CH3C5H12CH3CH2CH2CH2CH3CH3CHCH2CH2CH3CCH3戊烷CH3CH32-甲基丁烷2，2-二甲基丙烷區(qū)分四同：同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物專題二化學(xué)反響及能量第一單元反響速率及反響限度化學(xué)反響速率1．定義：化學(xué)反響速率是用來衡量化學(xué)反響進展快慢的物理量，常用單位時間內(nèi)反響物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，其數(shù)學(xué)表達式可表示為單位moL/（L·s）留意：各物質(zhì)表示的速率比等于該反響方程式中相應(yīng)的計量系數(shù)比2．影響化學(xué)反響速率的因素（1）內(nèi)因：反響物的性質(zhì)（主要）（2）外因其他條件不變時①溫度：溫度越高反響速率越快）②壓強：對于有氣體參與的反響，增加壓強化學(xué)反響速率越快③濃度：濃度越大反響速率越快④催化劑：運用正催化劑化學(xué)反響速率增大其他：反響接觸面積的大小、固體反響物的顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等對反響速率也有影響。等因素對反響速率也有影響化學(xué)反響限度可逆反響：在同一條件下，既可以想正反響方向進展，同時又可以想逆反響方向進展。可逆反響有一定限度，反響物不行能完全轉(zhuǎn)化為生成物。例如：Cl2+H2OHCl+HClO2Fe3++2I-2Fe2++I2化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反響里，當正反響速率等于逆反響速率，反響物和生成物的濃度不在變更的狀態(tài)特征：動：動態(tài)平衡V正≠0，V逆≠0等：V正=V逆定：各組分的濃度保持不變（不是相等，也不能某種比例）變；條件變更，平衡發(fā)生挪動第二單元化學(xué)反響中的能量化學(xué)反響中的熱量變更放熱反響：化學(xué)上有熱量放出的化學(xué)反響反響物的總能量>生成物的總能量斷開化學(xué)鍵所汲取的能量小于形成化學(xué)鍵所放出的能量2、吸熱反響：化學(xué)上汲取熱量的化學(xué)反響生成物的總能量>反響物的總能量斷開化學(xué)鍵所汲取的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量當△H為“-”或者△H<0時，為放熱反響當△H為“+”或者△H>0時，為吸熱反響常見的放熱反響：燃燒、酸堿中和反響、金屬及酸的反響、氧化鈣及水常見的放熱反響：通常須要高溫或者加熱的反響（C+CO2-）、氫氧化鈣及氯化銨晶體反響燃燒放出的熱量的大小等于斷裂開反響物分子中化學(xué)鍵汲取的總能量及形成生成物分子中化學(xué)鍵放出的總能量之差。第三單元化學(xué)能及電能的轉(zhuǎn)化原電池定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置原理：氧化復(fù)原反響教活潑的金屬發(fā)生氧化反響，電子從較活潑的金屬（負極）流向較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體（正極）電極反響鋅--銅原電池負極：Zn-2e==Zn2+正極：２Ｈ++２ｅ＝Ｈ２↑總反響：Ｚｎ+２Ｈ+＝＝Ｚｎ２++Ｈ２↑氫氧燃燒電池優(yōu)點：（1）能量轉(zhuǎn)換效率高（2）干凈、無污染、噪音低、隱藏性強（3）模塊構(gòu)造。適應(yīng)不同功率要求敏捷機動（4）比功率大，比能量高，對負載的適應(yīng)性能好（5）可實現(xiàn)熱、電、純水、聯(lián)產(chǎn)二、電解池電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置例如電解CuCl2、電解水、電解食鹽水、電解精煉銅專題三有機化合物的獲得及應(yīng)用第一單元化石燃料及有機化合物一、化石燃料化石燃料：煤、石油、自然氣自然氣的主要成分：CH4石油的組成元素主要是碳和氫，同時還含有S、O、N等。主要成分各種液態(tài)的碳氫化合物，還溶有氣態(tài)和固態(tài)的碳氫化合物煤是有機化合物和無機化合物所組成的困難的混合物。煤的含量是C其次H、O二、構(gòu)造1、甲烷：分子式：CH4構(gòu)造式：電子式正四面體自然氣三存在：沼氣、坑氣、自然氣2、化學(xué)性質(zhì)一般狀況下，性質(zhì)穩(wěn)定，跟強酸、強堿或強氧化劑不反響（1）、氧化性CH4+2O2CO2+2H2O；△H<0CH4不能使酸性高錳酸甲褪色（2）、取代反響取代反響：有機化合物分子的某種原子（或原子團）被另一種原子（原子團）所取代的反響CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl（3）主要用處：化工原料、化工產(chǎn)品、自然氣、沼氣應(yīng)用三、乙烯石油煉制：石油分餾、催化裂化、裂解催化裂化：相對分子量較小、沸點教小的烴裂解：乙烯、丙烯老等氣態(tài)短鏈烴石油的裂解已成為消費乙烯的主要方法1、乙烯分子式：C2H4構(gòu)造簡式：CH2==CH2構(gòu)造式2、乙烯的工業(yè)制法和物理性質(zhì)6個原子在同一平面上工業(yè)制法：石油化工3、物理性質(zhì)常溫下為無色、無味氣體，比空氣略輕，難溶于水4、化學(xué)性質(zhì)（1）氧化性①可燃性現(xiàn)象：火焰光明，有黑煙緣由：含碳量高②可使酸性高錳酸鉀溶液褪色（2）加成反響有機物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上及其他的原子或原子團干脆結(jié)合生成新的化合物的反響現(xiàn)象：溴水褪色CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(3)加聚反響聚合反響：由相對分子量小的化合物互相結(jié)合成相對分子量很大的化合物。這種由加成發(fā)生的聚合反響叫加聚反響乙烯聚乙烯用處：1、石油化工根底原料2、植物生長調(diào)整劑催熟劑評價一個國家乙烯工業(yè)的開展程度已經(jīng)成為衡量這個國家石油化學(xué)工業(yè)的重要標記之一四、煤的綜合利用苯1、煤的氣化、液化和干餾是煤綜合利用的主要方法煤的氣化：把煤轉(zhuǎn)化為氣體，作為燃料或化工原料氣煤的液--燃料油和化工原料干餾2、苯（1）構(gòu)造（2）物理性質(zhì)無色有特別氣味的液體，熔點5.5℃沸點80.1℃，易揮發(fā)，不溶于水易溶于酒精等有機溶劑（3）化學(xué)性質(zhì)①氧化性a．燃燒2C6H6+15O212CO2+6H2OB．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色②取代反響硝化反響用處：根底化工原料、用于消費苯胺、苯酚、尼龍等第二單元食品中的有機化合物一、乙醇1、構(gòu)造構(gòu)造簡式：CH3CH2OH官能團-OH醫(yī)療消毒酒精是75%2、氧化性①可燃性CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O②催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O斷1、3鍵2CH3CHO+O22CH3COOH3、及鈉反響2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑用處：燃料、溶劑、原