化學(xué)-2023年中考考前最后一課之易混易錯(cuò)判斷(原卷版+解析)

中考易混易錯(cuò)判斷專題01走進(jìn)化學(xué)世界1．化學(xué)變化研究的對(duì)象是物質(zhì)，分子中原子的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)。()2．物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是有無其他物質(zhì)生成。()3．物理變化和化學(xué)變化的聯(lián)系是化學(xué)變化中一定伴隨有物理變化，物理變化中不一定伴隨有有化學(xué)變化。()4．凡是有發(fā)光、放熱的變化一定發(fā)生了化學(xué)變化。()5．物質(zhì)的性質(zhì)分為化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)，它們的區(qū)別是性質(zhì)是否需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來。()6．聞氣體時(shí)應(yīng)該小心，用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔。()7．物質(zhì)的變化、性質(zhì)、用途之間的關(guān)系是性質(zhì)決定變化，變化反映性質(zhì)；性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)。()8．與集氣瓶配套使用的玻璃片一般是毛玻璃，使用時(shí)應(yīng)將玻璃片的毛面向上蓋好集氣瓶。()9．熄滅蠟燭后，從燭芯會(huì)冒出白霧。()10．與吸入空氣相比，呼出氣體中氧氣和水的量減少，二氧化碳的量增多。()11．在做實(shí)驗(yàn)時(shí)，若沒有說明藥品的用量，一般取最少量，液體藥品不超過該試管容積的1/3，固體只需蓋滿試管底部。()12．取用固體藥品都用鑷子，用過的鑷子應(yīng)立即用干凈的紙擦拭干凈。()13．可用于加熱的玻璃儀器有試管、燒杯、錐形瓶、量筒等。()14．取用不定量的液體藥品時(shí)，一般用傾倒法，傾倒時(shí)瓶塞倒放的原因是防止瓶塞上的藥品腐蝕桌面或者防止瓶塞被污染。()15．取用定量的液體藥品時(shí)，需要用量筒。讀數(shù)時(shí)，視線要與量筒內(nèi)凹液面的最低點(diǎn)處保持水平。()16．用剩的藥品不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定容器內(nèi)。()17．用膠頭滴管取用液體后，滴管不能平放或倒放，防止藥品流入膠頭腐蝕膠頭，污染藥品。()18．連接玻璃管和膠皮管時(shí)，暗暗用力把玻璃管插入膠皮管即可。()19．加熱時(shí)，應(yīng)先使試管底部均勻受熱，然后用酒精燈的內(nèi)焰固定加熱。()20．洗滌試管時(shí)，洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是：內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。()專題02我們周圍的空氣1．一般情況下，空氣的主要成分是氮?dú)夂脱鯕猓促|(zhì)量計(jì)算，氧氣約占21%。()2．在測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)中，彈簧夾沒夾緊，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏大。()3．用紅磷測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)中，會(huì)觀察到紅磷燃燒時(shí)產(chǎn)生大量的白霧。()4．氮?dú)怆y溶于水，不可燃，可以作保護(hù)氣、制造硝酸和氮肥、作制冷劑。()5．混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，例如空氣、冰水混合物。()6．空氣中的稀有氣體是無色無味的。在通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，利用的是稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)。()7．目前計(jì)入空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)的主要污染物為：二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、可吸入顆粒物、PM2.5和臭氧等。()8．空氣中敞口放置的餅干變軟是因?yàn)榭諝庵泻兴魵狻?)9．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣是無色無味的氣體，液態(tài)氧和固態(tài)氧也是無色的。工業(yè)生產(chǎn)的氧氣，一般加壓貯存在藍(lán)色的鋼瓶中。()10．水中生物可以存活下來，說明氧氣是易溶于水的氣體。()11．氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)都是化合反應(yīng)。()12．鐵絲在氧氣里燃燒，集氣瓶底要留少量水或鋪一層細(xì)沙，是為了防止濺落的熔化物炸裂瓶底，鐵絲繞成螺旋狀的目的是為了增大鐵絲的受熱面積。()13．碳在氧氣中燃燒，發(fā)紅光，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。()14．硫在氧氣中燃燒時(shí)，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放熱，生成一種有刺激性氣味的氣體()15．工業(yè)上制取氧氣的原理是利用液氮和液氧的沸點(diǎn)不同，屬于物理變化。()16．高錳酸鉀制取氧氣，是分解反應(yīng)，要在試管口放一團(tuán)棉花的目的是為了防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。()17．用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，剛開始冒氣泡時(shí)不立即收集，因?yàn)殚_始冒出的氣泡是空氣。當(dāng)氣泡連續(xù)而均勻地放出時(shí)，開始收集氧氣。()18．用過氧化氫制取氧氣時(shí)，所用的催化劑可以是二氧化錳、硫酸銅或氧化鐵。()19．催化劑是在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。()20．用高錳酸鉀或氯酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口要略向下傾斜，是為了防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管。()專題03物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1．某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，證明該物質(zhì)含碳、氫、氧三種元素（）2．同種元素的原子和離子（如鈉原子和鈉離子）核外電子數(shù)相等（）3．氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物（）4．質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素（）5．Ca2+中的“2”表示一個(gè)鈣離子帶兩個(gè)單位正電荷（）6．離子是帶電荷的粒子，所以帶電荷的粒子一定是離子（）7．分子、原子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，而離子不是（）8．“酒香不怕巷子深”說明分子在不斷地運(yùn)動(dòng)，溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快。()9．熱水瓶的瓶塞常常被沖開，是因?yàn)槭軣釙r(shí)分子的體積變大。()10．分子可分，原子不可再分。()11．化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分裂成原子，原子重新組合成新分子。()12．原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的。()13．原子核外電子繞核做高速運(yùn)動(dòng)，最外層電子數(shù)決定了原子的化學(xué)性質(zhì)。()14．離子中，質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)；原子中，質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)。()15．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對(duì)原子質(zhì)量的近似值為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和。()16．鈉原子和鈉離子都屬于鈉元素。()17．水、過氧化氫的化學(xué)性質(zhì)不同的原因是構(gòu)成它們的分子不同，鈉元素、硫元素化學(xué)性質(zhì)不同的原因是原子的最外層電子數(shù)不同。()18．二氧化碳是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，二氧化碳是由碳元素、氧元素組成的。()19．Na既可以表示鈉元素、一個(gè)鈉原子，也可以表示單質(zhì)鈉。()20．3個(gè)氧原子可表示為O3。()21．氯酸鉀和氯化鉀中的組成元素相同。()22．一般情況下，元素周期表中每一周期的元素以金屬元素開頭，過渡到非金屬元素，以稀有氣體元素結(jié)尾，周期表呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律。()23．元素周期表中有7個(gè)橫行，為7個(gè)周期，同周期的元素，原子核外電子層數(shù)相同，18個(gè)縱行，為18個(gè)族。()專題04自然界的水1．蒸餾水中不含有害雜質(zhì)，因此多喝蒸餾水有利身體健康。（）2．明礬吸附雜質(zhì)和活性炭吸附雜質(zhì)的原理是一樣的。（）3．我們必須愛護(hù)水資源，一方面要節(jié)約用水，另一方面要防治水體污染。節(jié)約水資源就要提高水的利用效益()4．自來水常見的凈化水的方法有沉淀、過濾、吸附、消毒、蒸餾等。()5．通過過濾可除去水中的不溶性雜質(zhì)，過濾的方法也是常用的固體、液體的分離方法。()6．活性炭吸附只能吸附水中的不溶性雜質(zhì)，發(fā)生的是物理變化。()7．硬水是含鈣、鎂離子的水，要降低水的硬度，生活中常用煮沸的方法，實(shí)驗(yàn)室常用蒸餾的方法。（）8．電解水時(shí)，水中可加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉以增強(qiáng)導(dǎo)電性，通過電解水實(shí)驗(yàn)可知：水由氫、氧元素組成，由氫、氧原子構(gòu)成。（）9．單質(zhì)一定只含一種元素，只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)。（）10．單質(zhì)和化合物的本質(zhì)區(qū)別是該純凈物是否由多種元素組成。()11．通常狀況下，氫氣是一種無色、無味的氣體，難溶于水，能燃燒，在加熱或點(diǎn)燃可燃性氣體之前要驗(yàn)純。()12．由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式，又叫分子式。H2O、O2、KCl是可以表示物質(zhì)組成的化學(xué)式，O、N、Fe都不能表示物質(zhì)的化學(xué)式。()13．H2O2既可以表示過氧化氫這種物質(zhì)，也可以表示1過氧化氫分子中含有1個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子。()14．3H2O只表示微觀意義，即3個(gè)水分子。()15．通過化合價(jià)我們可以知道不同種原子按什么樣的原子個(gè)數(shù)比相互結(jié)合，化合價(jià)與原子的最外層電子數(shù)無關(guān)。()16．同一種元素在不同的物質(zhì)中可顯示不同的化合價(jià)，在同一種物質(zhì)中也可顯示不同的化合價(jià)。()17．碳酸鈉的化學(xué)式為：Na2CO3，氧化鋁的化學(xué)式為：AlO。()18．鎂離子的符號(hào)為：Mg2＋，氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)可表示為eq\o(Mg,\s\up6(＋2))O。()19．請(qǐng)標(biāo)出氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)：Keq\o(Cl,\s\up6(－1))。()20．NaNO3的相對(duì)分子質(zhì)量為：23＋14＋163。()專題05質(zhì)量守恒定律可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1;C-12;N-14;O-16;Na-23;Mg-24;Al-27;P-31;S-32;Cl-35.5;Ca-40;Fe-56;Cu-64;Zn-65;Ag-108;Ba-1371．質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系，在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和。()2．質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化，化學(xué)變化通常會(huì)伴隨著能量的變化。()3．要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或生成的物質(zhì)（如氣體）有無遺漏，利用有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，要在密閉容器中進(jìn)行。()4．細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，因此這個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。()5．某物質(zhì)在氧氣中燃燒只生成二氧化碳和水，說明該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素。()6．我們?nèi)庋劭吹靡姷暮暧^變化，實(shí)際是因肉眼看不到的微觀變化引起的，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變，因此質(zhì)量守恒。()7．向盛有澄清石灰水的試管中通入二氧化碳?xì)怏w，試管內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì)增加。()8．鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑。()9．化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類一定改變，分子的數(shù)目可能改變。()10．書寫化學(xué)方程式要遵守的原則：必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；必須遵守質(zhì)量守恒定律。()11．利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)是在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)是按照一定的質(zhì)量比進(jìn)行反應(yīng)的。()12．根據(jù)化學(xué)方程式能獲得的信息是：反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物；各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比；反應(yīng)發(fā)生所需要的條件。()13．1g的S與1g的O2正好完全反應(yīng)生成2gSO2符合質(zhì)量守恒定律，由此可推出1gH2與1gO2正好完全反應(yīng)生成2gH2O。()14．鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，在這個(gè)反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比為27∶32∶102。()15．a(chǎn)g白磷在bg氧氣中燃燒，生成五氧化二磷的質(zhì)量不大于(a＋b)g。()16．向68g過氧化氫溶液中加入2gMnO2，充分反應(yīng)后將混合物過濾，剩余液體的質(zhì)量為42g，則產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為26g。()17．在化學(xué)反應(yīng)中，我們已知一種反應(yīng)物或一種生成物的質(zhì)量時(shí)，可以算出其他反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。()18．所有的化學(xué)反應(yīng)都可歸納為四類基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。()19．氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)是從物質(zhì)得失氧元素的角度定義的，氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型。()20．復(fù)分解反應(yīng)中元素的化合價(jià)不變。()專題06碳和碳的氧化物1．金剛石、石墨、C60都是由碳元素組成的，因?yàn)樗鼈兪怯赏环N元素組成的不同單質(zhì)，所以它們的性質(zhì)完全相同。()2．一氧化碳、單質(zhì)碳都具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，如可燃性、還原性。()3．石墨可用于制鉛筆芯，是因?yàn)槭|(zhì)軟，顏色為深灰色，因?yàn)槌叵绿嫉幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，所以用墨書寫的文字可以長(zhǎng)時(shí)間保存。()4．木炭、活性炭的主要成分是單質(zhì)碳，因?yàn)樗鼈兙哂惺杷啥嗫椎慕Y(jié)構(gòu)，都具有吸附性。()5．C60由60個(gè)碳原子構(gòu)成的物質(zhì)。()6．碳和二氧化碳、一氧化碳都能反應(yīng)，我們用聞氣味的方法能夠區(qū)別CO2和CO。()7．確定制取氣體的發(fā)生裝置時(shí)只需要考慮反應(yīng)物的狀態(tài)。()8．檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w可以用澄清石灰水或燃著的木條。()9．撲滅電器、圖書檔案等火災(zāi)最適宜的滅火器是液態(tài)二氧化碳滅火器。（）10．點(diǎn)燃的木條伸入某無色氣體中會(huì)熄滅，證明該無色氣體一定是二氧化碳。（）11．CO能與血液中血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致中毒。（）12．一氧化碳、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)存在很大差異的原因是構(gòu)成它們的分子不同；氧元素、碳元素的化學(xué)性質(zhì)不同的原因是原子的最外層電子數(shù)不同；金剛石、石墨的物理性質(zhì)存在很大差異的原因是原子的排列方式不同。()13．打開雪碧、可樂等汽水，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水會(huì)變渾濁。()14．二氧化碳可用于滅火，是因?yàn)槎趸季哂胁恢С秩紵?、不可燃的化學(xué)性質(zhì)且密度比空氣大的物理性質(zhì)。()15．澄清石灰水、氫氧化鈉溶液可以用二氧化碳?xì)怏w來鑒別。()16．向石蕊溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，溶液會(huì)變紅；將變紅后的液體進(jìn)行加熱，會(huì)觀察到有氣泡冒出，溶液變成紫色，空氣中的CO2是導(dǎo)致酸雨的主要原因。()17．一氧化碳和二氧化碳可以相互轉(zhuǎn)化，也可以相互反應(yīng)。()18．防止溫室效應(yīng)進(jìn)一步增加的根本對(duì)策是消滅二氧化碳。()19．因?yàn)橐谎趸季哂锌扇夹?，除去二氧化碳中的一氧化碳，可以采用點(diǎn)燃的方法。()20．碳還原氧化銅的條件是高溫，一氧化碳還原氧化銅、氫氣還原氧化銅的條件是加熱，主要原因是氣體與固體的反應(yīng)，接觸面積更大，反應(yīng)更容易進(jìn)行。()專題07燃料及其利用1．為了減少大氣污染，方法之一可以是火力發(fā)電廠采取加高煙囟的辦法。（）2．為了減少化石燃料的燃燒，人類應(yīng)更多地開發(fā)和利用太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉础＃ǎ?．化石燃料的直接利用，節(jié)約了人力成本，大大促進(jìn)了低碳經(jīng)濟(jì)的發(fā)展。（）4．為了安全起見，進(jìn)入發(fā)生事故的煤礦礦井時(shí)要先進(jìn)行燈火實(shí)驗(yàn)。（）5．夜晚發(fā)現(xiàn)液化氣泄漏時(shí)要立即開燈檢查，并盡快打開排氣扇，以排出室內(nèi)的可燃性氣體。（）6．物質(zhì)燃燒需要達(dá)到三個(gè)條件：(1)可燃物；(2)氧氣(或空氣)；(3)達(dá)到燃燒所需的最低溫度(也叫著火點(diǎn))，這三個(gè)條件缺一不可。()7．只要達(dá)到可燃物燃燒所需的最低溫度，可燃物就能燃燒。()8．撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等的失火應(yīng)使用二氧化碳滅火器。()9．工廠鍋爐用煤常加工成粉末狀，增大了反應(yīng)物的接觸面積，目的是減少煤的浪費(fèi)，節(jié)約能源。()10．鐵絲在氧氣中燃燒需要用火柴引燃，所以這是一個(gè)吸熱反應(yīng)。()11.滅火時(shí)，有些時(shí)候也可以降低著火點(diǎn)來滅火。（）12.為了方便滅火，高樓起火要打開所有門窗。（）13.酸雨就是指呈酸性的雨水（）14.進(jìn)入久末開啟的菜窖，要先做燈火實(shí)驗(yàn)。（）15.用燒杯罩住燃燒的蠟燭，杯底出現(xiàn)黑色炭黑，說明蠟燭中含炭黑。（）16．通電的電熱毯著火時(shí)，用水澆滅。()17．篝火晚會(huì)時(shí)，把木柴架空，有利于木柴充分燃燒。()18．甲烷是天然氣的主要成分，與空氣混合后遇明火可能會(huì)發(fā)生爆炸。()19．人類需要的能量都是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的，最常見的就是化石燃料的使用。()20．常用的化石燃料是煤、石油、天然氣等，它們都是混合物和不可再生能源。()專題08金屬和金屬材料1．鋁在空氣中能穩(wěn)定存在，說明鋁的活潑性不強(qiáng)。因?yàn)殂~的活動(dòng)性不強(qiáng)，所以銅不能與硝酸銀溶液反應(yīng)得到金屬銀。（）2．氧氣用于煉鋼，目的之一是除去生鐵中多余的碳和其他雜質(zhì)。（）3．室溫下，1g鎂與1g稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量為2g。（）4．可以用稀鹽酸比較鎂、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，也可以用稀硫酸來鑒別黃金和銅。()5．金屬材料包括純金屬以及它們的合金，合金、合成纖維、合成橡膠都屬于合成材料。()6．地殼中的金屬資源都以化合物的形式存在。()7．合金的硬度一般比組成它的純金屬的更高，所以鋼的硬度高于純鐵，鍍銅鐵制品也是一種合金。（）8．合金比組成它的每種金屬的硬度大，因此通常用鉛銻合金來作保險(xiǎn)絲。()9．用銅而不用銀作導(dǎo)線，是因?yàn)殂~的導(dǎo)電性比銀好。()10．置換反應(yīng)中存在化合價(jià)的變化，凡是有化合價(jià)變化的反應(yīng)都是置換反應(yīng)。()11．鋁制品很耐腐蝕是因?yàn)槠浔砻嫘纬闪艘粚又旅艿难趸X薄膜。()12．地球上的金屬資源是有限的，而且是不可再生的。()13．工業(yè)煉鐵的主要原理是高溫的條件下，利用碳與氧化鐵反應(yīng)。()14．在進(jìn)行一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)時(shí)，直接加熱后再通一氧化碳。()15．工業(yè)煉鐵得到的初產(chǎn)品是生鐵，生鐵是純凈物。()16．防止金屬腐蝕、尋找金屬替代品都是保護(hù)金屬資源的有效途徑。()17．鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水發(fā)生緩慢氧化的過程，食品防腐時(shí)，鐵粉作雙吸劑和鐵生銹的原理是相同的。（）18．鐵與氧氣、水等反應(yīng)生成的鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水等反應(yīng)，因此鐵制品可以全部銹蝕。()19．校內(nèi)用鋼架制作的自行車防雨棚應(yīng)定期噴涂油漆防銹。()20．廢舊電池中含有鉛、鎳、鎘、汞等金屬，若將這些金屬回收利用，不僅可以節(jié)約金屬資源，而且可以減少對(duì)環(huán)境的污染。()專題09溶液1．溶液一定是無色的，凡是均一、穩(wěn)定的液體都是溶液。（）2．飽和溶液是指不能再溶解任何物質(zhì)的溶液。（）3．一定溫度下，往氫氧化鈣飽和溶液中加入氧化鈣，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定改變。（）4．用20g氯化鈉和100g水配制的120g食鹽水，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％。（）5．把一定量的食鹽放入水中，得到溶液的質(zhì)量與食鹽和水的總質(zhì)量一定相等。（）6．KNO3中混有少量NaCl，可采用降溫結(jié)晶法提純KNO3。（）7．。（）8．可以用水可以鑒別氫氧化鈉固體與硝酸銨固體。（）9．固體的溶解度與溫度、溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量有關(guān)。一定溫度下，若兩種物質(zhì)的溶解度相等，則其飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。（）10．某飽和溶液升高溫度之后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不變。（）11．飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的大。（）12．配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)，用于溶解氯化鈉的小燒杯中不能有水。（）13．飽和硝酸鉀溶液析出晶體后變?yōu)椴伙柡腿芤?。（?4．溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，溶液的質(zhì)量、體積都等于溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量、體積之和。()15．溫度相同，同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同。()16．洗滌劑除油污是乳化作用，所以汽油除油污也是乳化作用。()17．物質(zhì)在溶解過程中常伴隨著能量的變化，如氧化鈣溶于水就放出熱量。()18．確定溶液是否是飽和或不飽和溶液，前提條件是“在一定量溶劑里”和“在一定溫度下”。()19．不飽和溶液和飽和溶液在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。一般情況下，不飽和溶液可以采取增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度等方法變成飽和溶液。()20．多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，從溶液中得到這些固體晶體只能采用降溫結(jié)晶的方法。()專題10酸和堿1．酸能夠使紫色石蕊溶液變紅，二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅色，所以二氧化碳是酸。()2．堿性溶液遇酚酞溶液變紅。()3．鹽酸具有揮發(fā)性，打開濃鹽酸的試劑瓶后，瓶口會(huì)出現(xiàn)白煙。()4．濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑，但不能干燥氨氣等堿性氣體。()5．碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一。（）6．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸注入水中，并用玻璃棒不斷地?cái)嚢琛?)7．如果不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。()8．在不同的酸溶液中都含有相同的氫離子，所以酸有一些相似的性質(zhì)。（）9．將生銹的鐵釘放入稀硫酸中，剛開始主要發(fā)生的反應(yīng)是：Fe2O3＋2H2SO4=2FeSO4＋2H2O。()10．酸能與金屬氧化物、堿、鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。()11．稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，稀硫酸能與氯化鋇溶液反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)原因是它們具有不同的酸根離子。()12．氫氧化鈉的俗稱是苛性鈉、火堿或純堿。()13．氫氧化鈉在生活中可用來去除油污，如爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，是因?yàn)樗芘c油脂反應(yīng)。()14．建筑上用熟石灰與沙子混合來砌磚，用石灰漿粉刷墻壁，主要原理是：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O。()15．堿溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是堿在溶液中都能解離出氫氧根離子。()16．向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加NaOH溶液，馬上產(chǎn)生白色沉淀。（）17．用pH試紙測(cè)得某地雨水的pH為5.4。()18．農(nóng)業(yè)上用石灰乳與硫酸銅等配制成具有殺菌作用的農(nóng)藥波爾多液，配制的過程中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。()19．兩種物質(zhì)相互反應(yīng)生成鹽和水，證明該反應(yīng)是中和反應(yīng)。()20．堿石灰具有吸水性，因此可以用堿石灰干燥二氧化碳。（）專題11鹽化肥1．將氯化鋇溶液滴加到某溶液中。出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中含有硫酸根離子（）2．粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)等處理后得到的是純凈的氯化鈉固體。()3．小蘇打可以用來治療胃酸過多，但是胃潰瘍患者應(yīng)慎用。()4．將白色硫酸銅粉末露置在空氣中變藍(lán)色，說明空氣中含有氧氣。()5．碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一()6．碳酸鈉是一種白色的固體，它的俗稱是純堿、小蘇打。()7．石灰石、大理石可以作補(bǔ)鈣劑。()8．向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，產(chǎn)生白色沉淀。該溶液一定是稀鹽酸。（）9．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4＋2NaOHCu(OH)2↓＋NaSO4。()10．由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子構(gòu)成的化合物稱為鹽。()11．酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)是中和反應(yīng)，中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)。()12．復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成物中有沉淀、氣體或水。()13．只有酸、堿、鹽之間的反應(yīng)才是復(fù)分解反應(yīng)。()14．向某溶液中滴加氯化鋇溶液，有沉淀生成，則該溶液一定是硫酸鹽溶液。()15．若甲＋乙=丙＋丁，丙、丁分別是鹽和水，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)。()16．化肥、農(nóng)藥對(duì)農(nóng)業(yè)的高產(chǎn)豐收具有重要的作用，但是對(duì)環(huán)境也會(huì)造成負(fù)面作用，需要合理施用化肥和農(nóng)藥。()17．若某地的水稻出現(xiàn)了倒伏現(xiàn)象，應(yīng)該施用鉀肥。()18．尿素、硝酸鉀、磷酸二氫銨都屬于復(fù)合肥料。()19．銨態(tài)氮肥能與堿反應(yīng)放出氨氣，據(jù)此可以檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥，但是這類氮肥不能與堿性物質(zhì)混合施用，如草木灰，其主要成分是碳酸鉀。()20．若要鑒別硫酸銨和氯化鉀這兩種化肥，鑒別試劑只可以使用熟石灰。()專題12化學(xué)與生活1．多吃水果、蔬菜可補(bǔ)充人體需要的維生素。()2．人類所需的六大營(yíng)養(yǎng)素中只有糖類、油脂能為人體提供能量。()3．香煙的煙氣中含有一氧化碳，大量吸煙能使人中毒死亡。()4．有人認(rèn)為，食品添加劑對(duì)人體都有害，所以要禁止生產(chǎn)和使用任何食品添加劑。()5．糖類是人體內(nèi)的主要供能物質(zhì)，最終會(huì)變成葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下經(jīng)緩慢氧化轉(zhuǎn)變成二氧化碳和水，同時(shí)放出能量。()6．若人體內(nèi)缺乏維生素A，會(huì)患?jí)难?；缺乏維生素C，會(huì)患夜盲癥。()7．維生素在人體內(nèi)的需要量很小，但它們可以起到調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康的重要作用，多數(shù)只能從食物中獲取。()8．黃金搭檔可以補(bǔ)充鈣、鐵、鋅、硒等微量元素。()9．人體缺少必需的微量元素會(huì)得病，因此我們應(yīng)盡可能多吃含有這些元素的營(yíng)養(yǎng)補(bǔ)充劑。()10．鐵元素是人體必需的常量元素，主要存在血液中。()11．有機(jī)物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有機(jī)物。()12．有機(jī)物根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的大小，可以分為有機(jī)小分子化合物和有機(jī)高分子化合物。其中淀粉、蛋白質(zhì)等都屬于有機(jī)高分子化合物。()13．棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等都屬于天然有機(jī)高分子材料。()14．合成材料包括：合金、合成纖維、合成橡膠等。()15．有機(jī)高分子材料的結(jié)構(gòu)分為鏈狀結(jié)構(gòu)和網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，鏈狀結(jié)構(gòu)的材料具有熱固性，網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的材料具有熱塑性。如電木插座破裂后能熱修補(bǔ)。()16．鑒別棉纖維、羊毛纖維、合成纖維，可以采用灼燒聞氣味的方法。()17．廢棄塑料會(huì)給環(huán)境帶來“白色污染”問題，我們需要合理地使用塑料制品。()18．大部分塑料在自然環(huán)境中很難降解，最方便的處理方法是焚燒處理。()19．我們可以使用聚乙烯或聚氯乙烯塑料袋裝食品。()20．將幾種材料復(fù)合起來形成復(fù)合材料，如玻璃鋼、碳纖維復(fù)合材料等，它們都屬于合成材料。()中考易混易錯(cuò)判斷專題01走進(jìn)化學(xué)世界1．化學(xué)變化研究的對(duì)象是物質(zhì)，分子中原子的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)。(√)2．物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是有無其他物質(zhì)生成。(√)3．物理變化和化學(xué)變化的聯(lián)系是化學(xué)變化中一定伴隨有物理變化，物理變化中不一定伴隨有有化學(xué)變化。(√)4．凡是有發(fā)光、放熱的變化一定發(fā)生了化學(xué)變化。(×)5．物質(zhì)的性質(zhì)分為化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)，它們的區(qū)別是性質(zhì)是否需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來。(√)6．聞氣體時(shí)應(yīng)該小心，用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔。(√)7．物質(zhì)的變化、性質(zhì)、用途之間的關(guān)系是性質(zhì)決定變化，變化反映性質(zhì)；性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)。(√)8．與集氣瓶配套使用的玻璃片一般是毛玻璃，使用時(shí)應(yīng)將玻璃片的毛面向上蓋好集氣瓶。(×)9．熄滅蠟燭后，從燭芯會(huì)冒出白霧。(×)10．與吸入空氣相比，呼出氣體中氧氣和水的量減少，二氧化碳的量增多。(×)11．在做實(shí)驗(yàn)時(shí)，若沒有說明藥品的用量，一般取最少量，液體藥品不超過該試管容積的1/3，固體只需蓋滿試管底部。(×)12．取用固體藥品都用鑷子，用過的鑷子應(yīng)立即用干凈的紙擦拭干凈。(×)13．可用于加熱的玻璃儀器有試管、燒杯、錐形瓶、量筒等。(×)14．取用不定量的液體藥品時(shí)，一般用傾倒法，傾倒時(shí)瓶塞倒放的原因是防止瓶塞上的藥品腐蝕桌面或者防止瓶塞被污染。(√)15．取用定量的液體藥品時(shí)，需要用量筒。讀數(shù)時(shí)，視線要與量筒內(nèi)凹液面的最低點(diǎn)處保持水平。(√)16．用剩的藥品不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定容器內(nèi)。(√)17．用膠頭滴管取用液體后，滴管不能平放或倒放，防止藥品流入膠頭腐蝕膠頭，污染藥品。(√)18．連接玻璃管和膠皮管時(shí)，暗暗用力把玻璃管插入膠皮管即可。(×)19．加熱時(shí)，應(yīng)先使試管底部均勻受熱，然后用酒精燈的內(nèi)焰固定加熱。(×)20．洗滌試管時(shí)，洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是：內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。(√)專題02我們周圍的空氣1．一般情況下，空氣的主要成分是氮?dú)夂脱鯕猓促|(zhì)量計(jì)算，氧氣約占21%。(×)2．在測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)中，彈簧夾沒夾緊，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏大。(√)3．用紅磷測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)中，會(huì)觀察到紅磷燃燒時(shí)產(chǎn)生大量的白霧。(×)4．氮?dú)怆y溶于水，不可燃，可以作保護(hù)氣、制造硝酸和氮肥、作制冷劑。(√)5．混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，例如空氣、冰水混合物。(×)6．空氣中的稀有氣體是無色無味的。在通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，利用的是稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)。(×)7．目前計(jì)入空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)的主要污染物為：二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、可吸入顆粒物、PM2.5和臭氧等。(×)8．空氣中敞口放置的餅干變軟是因?yàn)榭諝庵泻兴魵狻?√)9．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣是無色無味的氣體，液態(tài)氧和固態(tài)氧也是無色的。工業(yè)生產(chǎn)的氧氣，一般加壓貯存在藍(lán)色的鋼瓶中。(×)10．水中生物可以存活下來，說明氧氣是易溶于水的氣體。(×)11．氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)都是化合反應(yīng)。(×)12．鐵絲在氧氣里燃燒，集氣瓶底要留少量水或鋪一層細(xì)沙，是為了防止濺落的熔化物炸裂瓶底，鐵絲繞成螺旋狀的目的是為了增大鐵絲的受熱面積。(√)13．碳在氧氣中燃燒，發(fā)紅光，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。(×)14．硫在氧氣中燃燒時(shí)，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放熱，生成一種有刺激性氣味的氣體(×)15．工業(yè)上制取氧氣的原理是利用液氮和液氧的沸點(diǎn)不同，屬于物理變化。(√)16．高錳酸鉀制取氧氣，是分解反應(yīng)，要在試管口放一團(tuán)棉花的目的是為了防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。(√)17．用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，剛開始冒氣泡時(shí)不立即收集，因?yàn)殚_始冒出的氣泡是空氣。當(dāng)氣泡連續(xù)而均勻地放出時(shí)，開始收集氧氣。(√)18．用過氧化氫制取氧氣時(shí)，所用的催化劑可以是二氧化錳、硫酸銅或氧化鐵。(√)19．催化劑是在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(×)20．用高錳酸鉀或氯酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口要略向下傾斜，是為了防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管。(√)專題03物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1．某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，證明該物質(zhì)含碳、氫、氧三種元素（×）2．同種元素的原子和離子（如鈉原子和鈉離子）核外電子數(shù)相等（×）3．氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物（√）4．質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素（×）5．Ca2+中的“2”表示一個(gè)鈣離子帶兩個(gè)單位正電荷（√）6．離子是帶電荷的粒子，所以帶電荷的粒子一定是離子（×）7．分子、原子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，而離子不是（×）8．“酒香不怕巷子深”說明分子在不斷地運(yùn)動(dòng)，溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快。(√)9．熱水瓶的瓶塞常常被沖開，是因?yàn)槭軣釙r(shí)分子的體積變大。(×)10．分子可分，原子不可再分。(×)11．化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分裂成原子，原子重新組合成新分子。(√)12．原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的。(×)13．原子核外電子繞核做高速運(yùn)動(dòng)，最外層電子數(shù)決定了原子的化學(xué)性質(zhì)。(√)14．離子中，質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)；原子中，質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)。(×)15．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對(duì)原子質(zhì)量的近似值為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和。(√)16．鈉原子和鈉離子都屬于鈉元素。(√)17．水、過氧化氫的化學(xué)性質(zhì)不同的原因是構(gòu)成它們的分子不同，鈉元素、硫元素化學(xué)性質(zhì)不同的原因是原子的最外層電子數(shù)不同。(√)18．二氧化碳是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，二氧化碳是由碳元素、氧元素組成的。(×)19．Na既可以表示鈉元素、一個(gè)鈉原子，也可以表示單質(zhì)鈉。(√)20．3個(gè)氧原子可表示為O3。(×)21．氯酸鉀和氯化鉀中的組成元素相同。(×)22．一般情況下，元素周期表中每一周期的元素以金屬元素開頭，過渡到非金屬元素，以稀有氣體元素結(jié)尾，周期表呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律。(√)23．元素周期表中有7個(gè)橫行，為7個(gè)周期，同周期的元素，原子核外電子層數(shù)相同，18個(gè)縱行，為18個(gè)族。(×)專題04自然界的水1．蒸餾水中不含有害雜質(zhì)，因此多喝蒸餾水有利身體健康。（×）2．明礬吸附雜質(zhì)和活性炭吸附雜質(zhì)的原理是一樣的。（×）3．我們必須愛護(hù)水資源，一方面要節(jié)約用水，另一方面要防治水體污染。節(jié)約水資源就要提高水的利用效益(√)4．自來水常見的凈化水的方法有沉淀、過濾、吸附、消毒、蒸餾等。(×)5．通過過濾可除去水中的不溶性雜質(zhì)，過濾的方法也是常用的固體、液體的分離方法。(√)6．活性炭吸附只能吸附水中的不溶性雜質(zhì)，發(fā)生的是物理變化。(×)7．硬水是含鈣、鎂離子的水，要降低水的硬度，生活中常用煮沸的方法，實(shí)驗(yàn)室常用蒸餾的方法。（×）8．電解水時(shí)，水中可加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉以增強(qiáng)導(dǎo)電性，通過電解水實(shí)驗(yàn)可知：水由氫、氧元素組成，由氫、氧原子構(gòu)成。（×）9．單質(zhì)一定只含一種元素，只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)。（×）10．單質(zhì)和化合物的本質(zhì)區(qū)別是該純凈物是否由多種元素組成。(√)11．通常狀況下，氫氣是一種無色、無味的氣體，難溶于水，能燃燒，在加熱或點(diǎn)燃可燃性氣體之前要驗(yàn)純。(√)12．由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式，又叫分子式。H2O、O2、KCl是可以表示物質(zhì)組成的化學(xué)式，O、N、Fe都不能表示物質(zhì)的化學(xué)式。(×)13．H2O2既可以表示過氧化氫這種物質(zhì)，也可以表示1過氧化氫分子中含有1個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子。(×)14．3H2O只表示微觀意義，即3個(gè)水分子。(√)15．通過化合價(jià)我們可以知道不同種原子按什么樣的原子個(gè)數(shù)比相互結(jié)合，化合價(jià)與原子的最外層電子數(shù)無關(guān)。(×)16．同一種元素在不同的物質(zhì)中可顯示不同的化合價(jià)，在同一種物質(zhì)中也可顯示不同的化合價(jià)。(√)17．碳酸鈉的化學(xué)式為：Na2CO3，氧化鋁的化學(xué)式為：AlO。(×)18．鎂離子的符號(hào)為：Mg2＋，氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)可表示為eq\o(Mg,\s\up6(＋2))O。(√)19．請(qǐng)標(biāo)出氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)：Keq\o(Cl,\s\up6(－1))。(×)20．NaNO3的相對(duì)分子質(zhì)量為：23＋14＋16×3。(√)專題05質(zhì)量守恒定律可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1;C-12;N-14;O-16;Na-23;Mg-24;Al-27;P-31;S-32;Cl-35.5;Ca-40;Fe-56;Cu-64;Zn-65;Ag-108;Ba-1371．質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系，在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和。(×)2．質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化，化學(xué)變化通常會(huì)伴隨著能量的變化。(√)3．要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或生成的物質(zhì)（如氣體）有無遺漏，利用有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，要在密閉容器中進(jìn)行。(√)4．細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，因此這個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。(×)5．某物質(zhì)在氧氣中燃燒只生成二氧化碳和水，說明該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素。(√)6．我們?nèi)庋劭吹靡姷暮暧^變化，實(shí)際是因肉眼看不到的微觀變化引起的，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變，因此質(zhì)量守恒。(√)7．向盛有澄清石灰水的試管中通入二氧化碳?xì)怏w，試管內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì)增加。(√)8．鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑。(×)9．化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類一定改變，分子的數(shù)目可能改變。(√)10．書寫化學(xué)方程式要遵守的原則：必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；必須遵守質(zhì)量守恒定律。(√)11．利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)是在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)是按照一定的質(zhì)量比進(jìn)行反應(yīng)的。(√)12．根據(jù)化學(xué)方程式能獲得的信息是：反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物；各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比；反應(yīng)發(fā)生所需要的條件。(√)13．1g的S與1g的O2正好完全反應(yīng)生成2gSO2符合質(zhì)量守恒定律，由此可推出1gH2與1gO2正好完全反應(yīng)生成2gH2O。(×)14．鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，在這個(gè)反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比為27∶32∶102。(×)15．a(chǎn)g白磷在bg氧氣中燃燒，生成五氧化二磷的質(zhì)量不大于(a＋b)g。(√)16．向68g過氧化氫溶液中加入2gMnO2，充分反應(yīng)后將混合物過濾，剩余液體的質(zhì)量為42g，則產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為26g。(√)17．在化學(xué)反應(yīng)中，我們已知一種反應(yīng)物或一種生成物的質(zhì)量時(shí)，可以算出其他反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。(√)18．所有的化學(xué)反應(yīng)都可歸納為四類基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。(×)19．氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)是從物質(zhì)得失氧元素的角度定義的，氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型。(√)20．復(fù)分解反應(yīng)中元素的化合價(jià)不變。(√)專題06碳和碳的氧化物1．金剛石、石墨、C60都是由碳元素組成的，因?yàn)樗鼈兪怯赏环N元素組成的不同單質(zhì)，所以它們的性質(zhì)完全相同。(×)2．一氧化碳、單質(zhì)碳都具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，如可燃性、還原性。(√)3．石墨可用于制鉛筆芯，是因?yàn)槭|(zhì)軟，顏色為深灰色，因?yàn)槌叵绿嫉幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，所以用墨書寫的文字可以長(zhǎng)時(shí)間保存。(√)4．木炭、活性炭的主要成分是單質(zhì)碳，因?yàn)樗鼈兙哂惺杷啥嗫椎慕Y(jié)構(gòu)，都具有吸附性。(√)5．C60由60個(gè)碳原子構(gòu)成的物質(zhì)。(×)6．碳和二氧化碳、一氧化碳都能反應(yīng)，我們用聞氣味的方法能夠區(qū)別CO2和CO。(×)7．確定制取氣體的發(fā)生裝置時(shí)只需要考慮反應(yīng)物的狀態(tài)。(×)8．檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w可以用澄清石灰水或燃著的木條。(×)9．撲滅電器、圖書檔案等火災(zāi)最適宜的滅火器是液態(tài)二氧化碳滅火器。（√）10．點(diǎn)燃的木條伸入某無色氣體中會(huì)熄滅，證明該無色氣體一定是二氧化碳。（×）11．CO能與血液中血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致中毒。（√）12．一氧化碳、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)存在很大差異的原因是構(gòu)成它們的分子不同；氧元素、碳元素的化學(xué)性質(zhì)不同的原因是原子的最外層電子數(shù)不同；金剛石、石墨的物理性質(zhì)存在很大差異的原因是原子的排列方式不同。(√)13．打開雪碧、可樂等汽水，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水會(huì)變渾濁。(√)14．二氧化碳可用于滅火，是因?yàn)槎趸季哂胁恢С秩紵?、不可燃的化學(xué)性質(zhì)且密度比空氣大的物理性質(zhì)。(√)15．澄清石灰水、氫氧化鈉溶液可以用二氧化碳?xì)怏w來鑒別。(√)16．向石蕊溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，溶液會(huì)變紅；將變紅后的液體進(jìn)行加熱，會(huì)觀察到有氣泡冒出，溶液變成紫色，空氣中的CO2是導(dǎo)致酸雨的主要原因。(×)17．一氧化碳和二氧化碳可以相互轉(zhuǎn)化，也可以相互反應(yīng)。(×)18．防止溫室效應(yīng)進(jìn)一步增加的根本對(duì)策是消滅二氧化碳。(×)19．因?yàn)橐谎趸季哂锌扇夹裕ザ趸贾械囊谎趸?，可以采用點(diǎn)燃的方法。(×)20．碳還原氧化銅的條件是高溫，一氧化碳還原氧化銅、氫氣還原氧化銅的條件是加熱，主要原因是氣體與固體的反應(yīng)，接觸面積更大，反應(yīng)更容易進(jìn)行。(√)專題07燃料及其利用1．為了減少大氣污染，方法之一可以是火力發(fā)電廠采取加高煙囟的辦法。（×）2．為了減少化石燃料的燃燒，人類應(yīng)更多地開發(fā)和利用太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉?。（√?．化石燃料的直接利用，節(jié)約了人力成本，大大促進(jìn)了低碳經(jīng)濟(jì)的發(fā)展。（×）4．為了安全起見，進(jìn)入發(fā)生事故的煤礦礦井時(shí)要先進(jìn)行燈火實(shí)驗(yàn)。（×）5．夜晚發(fā)現(xiàn)液化氣泄漏時(shí)要立即開燈檢查，并盡快打開排氣扇，以排出室內(nèi)的可燃性氣體。（×）6．物質(zhì)燃燒需要達(dá)到三個(gè)條件：(1)可燃物；(2)氧氣(或空氣)；(3)達(dá)到燃燒所需的最低溫度(也叫著火點(diǎn))，這三個(gè)條件缺一不可。(√)7．只要達(dá)到可燃物燃燒所需的最低溫度，可燃物就能燃燒。(×)8．撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等的失火應(yīng)使用二氧化碳滅火器。(√)9．工廠鍋爐用煤常加工成粉末狀，增大了反應(yīng)物的接觸面積，目的是減少煤的浪費(fèi)，節(jié)約能源。(√)10．鐵絲在氧氣中燃燒需要用火柴引燃，所以這是一個(gè)吸熱反應(yīng)。(×)11.滅火時(shí)，有些時(shí)候也可以降低著火點(diǎn)來滅火。（×）12.為了方便滅火，高樓起火要打開所有門窗。（×）13.酸雨就是指呈酸性的雨水（×）14.進(jìn)入久末開啟的菜窖，要先做燈火實(shí)驗(yàn)。（√）15.用燒杯罩住燃燒的蠟燭，杯底出現(xiàn)黑色炭黑，說明蠟燭中含炭黑。（×）16．通電的電熱毯著火時(shí)，用水澆滅。(×)17．篝火晚會(huì)時(shí)，把木柴架空，有利于木柴充分燃燒。(√)18．甲烷是天然氣的主要成分，與空氣混合后遇明火可能會(huì)發(fā)生爆炸。(√)19．人類需要的能量都是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的，最常見的就是化石燃料的使用。(×)20．常用的化石燃料是煤、石油、天然氣等，它們都是混合物和不可再生能源。(√)專題08金屬和金屬材料1．鋁在空氣中能穩(wěn)定存在，說明鋁的活潑性不強(qiáng)。因?yàn)殂~的活動(dòng)性不強(qiáng)，所以銅不能與硝酸銀溶液反應(yīng)得到金屬銀。（×）2．氧氣用于煉鋼，目的之一是除去生鐵中多余的碳和其他雜質(zhì)。（√）3．室溫下，1g鎂與1g稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量為2g。（×）4．可以用稀鹽酸比較鎂、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，也可以用稀硫酸來鑒別黃金和銅。(×)5．金屬材料包括純金屬以及它們的合金，合金、合成纖維、合成橡膠都屬于合成材料。(×)6．地殼中的金屬資源都以化合物的形式存在。(×)7．合金的硬度一般比組成它的純金屬的更高，所以鋼的硬度高于純鐵，鍍銅鐵制品也是一種合金。（×）8．合金比組成它的每種金屬的硬度大，因此通常用鉛銻合金來作保險(xiǎn)絲。(×)9．用銅而不用銀作導(dǎo)線，是因?yàn)殂~的導(dǎo)電性比銀好。(×)10．置換反應(yīng)中存在化合價(jià)的變化，凡是有化合價(jià)變化的反應(yīng)都是置換反應(yīng)。(×)11．鋁制品很耐腐蝕是因?yàn)槠浔砻嫘纬闪艘粚又旅艿难趸X薄膜。(√)12．地球上的金屬資源是有限的，而且是不可再生的。(√)13．工業(yè)煉鐵的主要原理是高溫的條件下，利用碳與氧化鐵反應(yīng)。(×)14．在進(jìn)行一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)時(shí)，直接加熱后再通一氧化碳。(×)15．工業(yè)煉鐵得到的初產(chǎn)品是生鐵，生鐵是純凈物。(×)16．防止金屬腐蝕、尋找金屬替代品都是保護(hù)金屬資源的有效途徑。(√)17．鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水發(fā)生緩慢氧化的過程，食品防腐時(shí)，鐵粉作雙吸劑和鐵生銹的原理是相同的。（√）18．鐵與氧氣、水等反應(yīng)生成的鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水等反應(yīng)，因此鐵制品可以全部銹蝕。(√)19．校內(nèi)用鋼架制作的自行車防雨棚應(yīng)定期噴涂油漆防銹。(√)20．廢舊電池中含有鉛、鎳、鎘、汞等金屬，若將這些金屬回收利用，不僅可以節(jié)約金屬資源，而且可以減少對(duì)環(huán)境的污染。(√)專題09溶液1．溶液一定是無色的，凡是均一、穩(wěn)定的液體都是溶液。（×）2．飽和溶液是指不能再溶解任何物質(zhì)的溶液。（×）3．一定溫度下，往氫氧化鈣飽和溶液中加入氧化鈣，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定改變。（×）4．用20g氯化鈉和100g水配制的120g食鹽水，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％。（×）5．把一定量的食鹽放入水中，得到溶液的質(zhì)量與食鹽和水的總質(zhì)量一定相等。（×）6．KNO3中混有少量NaCl，可采用降溫結(jié)晶法提純KNO3。（√）7．。（×）8．可以用水可以鑒別氫氧化鈉固體與硝酸銨固體。（√）9．固體的溶解度與溫度、溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量有關(guān)。一定溫度下，若兩種物質(zhì)的溶解度相等，則其飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。（×）10．某飽和溶液升高溫度之后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不變。（×）11．飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的大。（×）12．配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)，用于溶解氯化鈉的小燒杯中不能有水。（√）13．飽和硝酸鉀溶液析出晶體后變?yōu)椴伙柡腿芤?。（×?4．溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，溶液的質(zhì)量、體積都等于溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量、體積之和。(×)15．溫度相同，同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同。(√)16．洗滌劑除油污是乳化作用，所以汽油除油污也是乳化作用。(×)17．物質(zhì)在溶解過程中常伴隨著能量的變化，如氧化鈣溶于水就放出熱量。(×)18．確定溶液是否是飽和或不飽和溶液，前提條件是“在一定量溶劑里”和“在一定溫度下”。(√)19．不飽和溶液和飽和溶液在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。一般情況下，不飽和溶液可以采取增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度等方法變成飽和溶液。(√)20．多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，從溶液中得到這些固體晶體只能采用降溫結(jié)晶的方法。(×)專題10酸和堿1．酸能夠使紫色石蕊溶液變紅，二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅色，所以二氧化碳是酸。(×)2．堿性溶液遇酚酞溶液變紅。(×)3．鹽酸具有揮發(fā)性，打開濃鹽酸的試劑瓶后，瓶口會(huì)出現(xiàn)白煙。(×)4．濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑，但不能干燥氨氣等堿性氣體。(√)5．碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一。（×）6．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸注入水中，并用玻璃棒不斷地?cái)嚢琛?√)7．如果不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。(×)8．在不同的酸溶液中都含有相同的氫離子，所以酸有一些相似的性質(zhì)。（√）9．將生銹的鐵釘放入稀硫酸中，剛開始主要發(fā)生的反應(yīng)是：Fe2O3＋2H2