專項(xiàng)13 工業(yè)流程圖25題-2024年中考化學(xué)常考點(diǎn)必殺300題（安徽專用）（解析版）

專項(xiàng)012氣體制備及性質(zhì)專項(xiàng)013工業(yè)流程圖1．塑料大量使用所帶來的環(huán)境問題日益突出。某企業(yè)以農(nóng)作物秸稈和淀粉等為原料生產(chǎn)可降解塑料，部分流程如圖所示。分析思考，回答問題：

(1)風(fēng)篩機(jī)的作用是。(2)浸泡池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)混合器中攪拌的作用是。(4)經(jīng)擠出機(jī)塑化后，物料成分的物理和化學(xué)性質(zhì)會(huì)有一定變化，過程中發(fā)生的變化為。(5)使用該塑料有助于解決的環(huán)境問題是?！敬鸢浮?1)除去泥土(2)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl(3)使增塑淀粉、滲透碳酸鈣的秸稈粉混合均勻(4)化學(xué)變化(5)白色污染【詳解】（1）由圖可知，風(fēng)篩機(jī)的作用是除去泥土。（2）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，則浸泡池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。（3）混合器中攪拌的作用是：使增塑淀粉、滲透碳酸鈣的秸稈粉混合均勻。（4）經(jīng)擠出機(jī)塑化后，物料成分的物理和化學(xué)性質(zhì)會(huì)有一定變化，說明該過程中有新物質(zhì)生成，所以發(fā)生的變化為化學(xué)變化。（5）由塑料造成的環(huán)境問題是白色污染，所以使用該塑料有助于解決的環(huán)境問題是白色污染。2．乙醇()能替代傳統(tǒng)的化石燃料，減少對(duì)環(huán)境的污染，具有高能效和應(yīng)用廣泛的特點(diǎn)。農(nóng)業(yè)有機(jī)廢料中含有大量的纖維素等化合物，被認(rèn)為是制乙醇的潛在原料之一，用農(nóng)業(yè)有機(jī)廢料生產(chǎn)乙醇的主要流程如圖示。請(qǐng)分析流程，回答有關(guān)問題：(1)常見的農(nóng)業(yè)有機(jī)廢料是(寫一種)。(2)經(jīng)檢測(cè)某自來水為硬水，即該自來水中含有大量的(離子符號(hào))。(3)水解反應(yīng)發(fā)生的最適宜pH為4.5，水解池材質(zhì)應(yīng)具備(寫一種)的性質(zhì)。(4)寫出燃料乙醇完全燃燒的化學(xué)方程式：?！敬鸢浮?1)植物秸稈(2)Ca2+、Mg2+(3)顯酸性(4)【詳解】（1）農(nóng)業(yè)有機(jī)廢料中含有大量的纖維素等化合物，植物秸稈中含有大量的纖維素；（2）硬水是指含有較多可溶性鈣鎂化合物的水，故該自來水中含有大量的鎂離子、鈣離子，離子符號(hào)表示為：Ca2+、Mg2+；（3）水解反應(yīng)發(fā)生的最適宜pH為4.5，小于7，顯酸性，水解池材質(zhì)應(yīng)具備顯酸性的性質(zhì)；（4）乙醇完全燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。3．舊易拉罐主要成分是鋁、鐵，還含有少量鎂、錳（Mn），為實(shí)現(xiàn)對(duì)鋁的回收，設(shè)計(jì)如圖工藝流程。（已知Mn可以和酸反應(yīng)生成Mn2+；錳質(zhì)活性濾膜只允許Mn2+通過）(1)塑料屬于（填“金屬材料”或“合成材料”）。(2)步驟2發(fā)生了（填“物理”或“化學(xué)”）變化。(3)步驟3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（寫一個(gè)）。(4)液體B中含有的陽離子為H+和。【答案】(1)合成材料(2)物理(3)(4)Al3+、Mg2+【詳解】（1）塑料、合成纖維、合成橡膠等屬于合成有機(jī)高分子材料，簡(jiǎn)稱合成材料。故填：合成材料。（2）據(jù)圖可知，步驟2是用磁鐵等吸引金屬屑中的鐵，使鐵和其他金屬分開，過程中沒有生成新物質(zhì)，即步驟2發(fā)生了物理變化。故填：物理。（3）據(jù)圖可知，步驟3中固體A包括鋁、鎂、錳等，鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣；鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣；錳與鹽酸反應(yīng)生成氯化錳和氫氣。所以步驟3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。故填：。（4）由于錳質(zhì)活性濾膜只允許Mn2+通過，所以液體C是MnCl2溶液；則液體B是稀鹽酸、MgCl2、AlCl3的混合物。所以液體B中含有的陽離子為H+和Al3+、Mg2+。故填：Al3+、Mg2+。4．我國(guó)航空航天事業(yè)蓬勃發(fā)展，如圖是我國(guó)部分航天器示意圖。

(1)長(zhǎng)征二號(hào)F運(yùn)載火箭的燃料是偏二甲肼()，偏二甲肼中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；偏二甲肼和四氧化二氮反應(yīng)，生成氮?dú)?、二氧化碳和水，寫出反?yīng)的化學(xué)方程式。(2)火箭發(fā)射時(shí)能量的轉(zhuǎn)化主要是；飛船上的電能來源主要是(填字母)A．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能

B．電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能C．太陽能轉(zhuǎn)化為電能

D．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能(3)航天飛船上要使用一種碳纖維材料，這種材料是在碳化硅、陶瓷中嵌入碳纖維而制成的，它是一種________材料(填字母)。A．金屬材料 B．復(fù)合材料 C．合成材料 D．有機(jī)材料(4)航天員進(jìn)駐天宮二號(hào)后，將開展多項(xiàng)在軌試驗(yàn)，其中最難完成的是_________(填字母)。A．用溫度計(jì)測(cè)量溫度 B．用顯微鏡觀察植物葉綠體的形成C．用注射器向水球內(nèi)注入空氣 D．用漏斗和濾紙過濾太空植物營(yíng)養(yǎng)液(5)圖(3)是航天飛船座艙內(nèi)空氣更新過程示意圖。請(qǐng)根據(jù)該示意圖回答：①裝置I的作用是。②裝置Ⅱ是CO2和H2的反應(yīng)裝置，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(可不寫出反應(yīng)條件)?！敬鸢浮?1)40%(2)AC(3)B(4)D(5)分離空氣、CO2和H2OCO2+2H2=C+2H2O【詳解】（1）偏二甲肼(C2H8N2)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；偏二甲肼和四氧化二氮反應(yīng)，生成氮?dú)?、二氧化碳和水，反?yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）火箭發(fā)射過程中將燃料的化學(xué)能先轉(zhuǎn)化為熱能，再轉(zhuǎn)化為火箭的機(jī)械能，故選A；飛船上的電能來源主要是通過太陽能電池帆板將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故選C；（3）航天飛船上要使用一種碳纖維材料，這種材料是在碳化硅、陶瓷中嵌入碳纖維而制成的，它是一種復(fù)合材料，故選B；（4）測(cè)量溫度、葉綠體形成、注入空氣均與重量無關(guān)；在普通漏斗中，水是在重力的作用下，透過濾紙實(shí)現(xiàn)的，而在失重的情況下，過濾時(shí)水不會(huì)向下流，所以無法過濾，但可用特殊的漏斗，用加壓的方法過濾，所以最難完成的是D，故選D；（5）①由流程圖可知，裝置I是為了分離空氣、水和二氧化碳，為裝置Ⅱ、Ⅲ提供二氧化碳和水；②CO2和H2反應(yīng)生成碳和水，化學(xué)方程式為：CO2+2H2=C+2H2O。5．黃銅礦經(jīng)初步處理后，所得溶液甲的溶質(zhì)為、及。某同學(xué)利用廢鐵屑與溶液甲反應(yīng)，制取碳酸亞鐵并回收銅。其主要流程如圖所示：(1)步驟Ⅰ中硫酸鐵與過量的廢鐵屑反應(yīng)生成硫酸亞鐵的化學(xué)方程式為。(2)步驟Ⅱ中不溶物與加入的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的類型為（填基本反應(yīng)類型）。(3)步驟Ⅲ中加入了一種試劑，實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的試劑可以是（填化學(xué)式）。(4)碳酸亞鐵可以作為人體補(bǔ)鐵劑的原料，人體缺鐵會(huì)引起?！敬鸢浮?1)(2)置換反應(yīng)(3)（合理即可）(4)貧血【詳解】（1）硫酸鐵和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）步驟Ⅱ中的不溶物含有鐵，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；（3）碳酸鈉與硫酸亞鐵生成碳酸亞鐵沉淀和硫酸鈉，步驟Ⅱ中可以添加的藥品是碳酸鈉溶液（合理即可）；（4）人體缺鐵會(huì)引起貧血。6．我國(guó)科學(xué)家在世界上首次實(shí)現(xiàn)了用二氧化碳人工合成淀粉，其主要合成路線如下圖。分析該過程，回答下列問題。(1)酶能加速直鏈淀粉轉(zhuǎn)化為支鏈淀粉，此過程中酶的作用是。(2)從微觀角度分析，直鏈淀粉與支鏈淀粉他學(xué)性質(zhì)不同的本質(zhì)原因是。(3)比較歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，根據(jù)題目所給信息，結(jié)合乙醇的化學(xué)式，推測(cè)丙醇的化學(xué)式為。(4)植物光合作用將轉(zhuǎn)變成葡萄糖的化學(xué)方程式是。(5)上述流程中，甲醇氧化成甲醛的化學(xué)方程式是?！敬鸢浮?1)催化作用(2)分子的構(gòu)成（或分子的種類）不同(3)/(4)(5)【詳解】（1）催化劑是指能改變反應(yīng)速率，但其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，酶能加速直鏈淀粉轉(zhuǎn)化為支鏈淀粉，則此過程中酶的作用是催化作用。（2）直鏈淀粉與支鏈淀粉的分子構(gòu)成不同，則它們的化學(xué)性質(zhì)不同。（3）甲醇的化學(xué)式為CH3OH、乙醇的化學(xué)式為C2H5OH，一個(gè)甲醇分子中含有1個(gè)碳原子，一個(gè)乙醇分子中含有2個(gè)碳原子，則一個(gè)丙醇分子中可能含有3個(gè)碳原子，且一個(gè)乙醇分子比一個(gè)甲醇分子多1個(gè)碳原子和2個(gè)氫原子，則丙醇的化學(xué)式可能為C3H7OH。（4）二氧化碳和水在葉綠體中、光的作用下生成葡萄糖和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（5）由圖可知，甲醇和氧氣在一定條件下生成甲醛，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變，則還有一種生成物，為水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。7．氨基鈉(NaNH2)是合成維生素A的原料。工業(yè)上以煤、空氣、水為原料合成氨氣，再利用金屬鈉和液氨生產(chǎn)氨基鈉的主要原理如下圖。已知：合成塔中發(fā)生的反應(yīng)為N2+3H22NH3。(1)人體補(bǔ)充維生素A可以預(yù)防；(2)“混合氣體甲”中主要含有的氣體為：H2、CO2和；(3)碳化塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)合成塔產(chǎn)生的氨氣轉(zhuǎn)化為液氨后送入反應(yīng)釜，該過程會(huì)(選填“吸收”或“放出”)熱量，分子間隔(選填“變大”、“變小”或“不變”)；(5)反應(yīng)釜內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)屬于反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)；(6)整個(gè)生產(chǎn)過程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)有?！敬鸢浮?1)夜盲癥(2)氮?dú)?N2(3)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(4)放出變小(5)置換(6)H2、NH3、N2【詳解】（1）人體補(bǔ)充維生素A可以預(yù)防夜盲癥；（2）由于空氣中含有的氣體中氮?dú)鉀]有參與反應(yīng)，可知甲中還應(yīng)該含有氮?dú)?；?）碳化塔中氨氣、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫銨，化學(xué)方程式為：NH3+H2O+CO2═NH4HCO3；（4）合成塔產(chǎn)生的氨氣轉(zhuǎn)化為液氨后送入反應(yīng)釜，氣體轉(zhuǎn)化為液體，該過程會(huì)放出熱量，分子間隔變??；（5）反應(yīng)釜內(nèi)氨氣和熔融鈉發(fā)生反應(yīng)生成氨基鈉和氫氣，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；（6）由流程可知，氫氣、氮?dú)?、氫氣既是反?yīng)物又是生成物，則在流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是N2、H2、NH3。8．某興趣小組用如圖所示流程制取氧氣，并回收提純氯化鉀和二氧化錳?；卮鹣铝袉栴}：(1)固體1的成分是（填化學(xué)式）。(2)在步驟Ⅳ的操作n是，當(dāng)看到出現(xiàn)時(shí)，停止加熱。(3)步驟Ⅰ中制取氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式是。(4)在步驟Ⅱ中需要控制水的用量，原因有______。A．提高實(shí)驗(yàn)效率 B．保證固體1全部溶解 C．節(jié)約能源(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若不考慮操作過程中的損失，可回收g的二氧化錳固體。(6)回收后的氯化鉀中的鉀元素是人體所需的（填“常量”或“微量”）元素?！敬鸢浮?1)KCl和MnO2(2)蒸發(fā)蒸發(fā)皿中有較多固體(3)(4)AC(5)5.0(6)常量【詳解】（1）氯酸鉀在二氧化錳作用并加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，加熱至質(zhì)量不再減輕時(shí)，氯酸鉀已完全分解，則固體1是氯化鉀和二氧化錳，故填：KCl和MnO2；（2）將氯化鉀溶液蒸發(fā)可以得到氯化鉀固體，蒸發(fā)時(shí)，觀察到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干固體，故操作n填：蒸發(fā)；當(dāng)看到填：蒸發(fā)皿中有較多固體；（3）步驟Ⅰ中的反應(yīng)是：氯酸鉀在二氧化錳作用并加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）步驟Ⅱ在進(jìn)行過濾時(shí)，加水要適量，加水太多會(huì)導(dǎo)致過濾及后續(xù)蒸發(fā)時(shí)消耗的時(shí)間長(zhǎng)，實(shí)驗(yàn)效率低，故選項(xiàng)A正確；固體1是氯化鉀和二氧化錳的混合物，其中二氧化錳難溶于水，無論加多少水，固體1都不可能全部溶解，故選項(xiàng)B不正確；蒸發(fā)時(shí)要加熱，若開始水太多，消耗的酒精太多，浪費(fèi)能源，故選項(xiàng)C正確。故選：AC。（5）二氧化錳是催化劑，在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，實(shí)驗(yàn)開始加入5.0g二氧化錳，若不考慮操作過程中的損失，則實(shí)驗(yàn)后還可回收到5.0g二氧化錳，故填：5.0；（6）鉀元素是人體必需的常量元素，故填：常量。9．金屬鈦是重要的航天、航海材料。鈦因其硬度大、熔點(diǎn)高，常溫下不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，與人體有很好的“相容性”，耐腐蝕性很強(qiáng)等優(yōu)良性能，被譽(yù)為“未來金屬”。由鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵，化學(xué)式為FeTiO3）、焦炭、氧氣等為原料，提取金屬鈦的主要工藝過程一般需要經(jīng)過三個(gè)階段：(1)鈦酸亞鐵（FeTiO3）中鈦元素為價(jià)，鐵元素（填“屬于”或“不屬于”）人體中必須的微量元素。(2)下列用途與鈦的性能相符的是______（填字母）。A．人造關(guān)節(jié) B．保險(xiǎn)絲 C．“奮斗者”號(hào)深海潛航器(3)反應(yīng)①所得到的生鐵屬于______（填字母）。A．純凈物 B．混合物 C．合金(4)反應(yīng)②中TiO2與C、Cl2在高溫下反應(yīng)，生成TiCl4和一種有毒氣體，該氣體是一種氧化物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)高溫條件下，鎂可以與TiCl4發(fā)生置換反應(yīng)制得金屬鈦，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。(6)從反應(yīng)③后的固體中獲得純凈的金屬鈦：向固體中加入足量的（填藥品名稱）?！敬鸢浮?1)+4屬于(2)AC(3)BC(4)(5)(6)稀鹽酸或稀硫酸【詳解】（1）鈦酸亞鐵（FeTiO3）中鐵元素顯+2價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)鈦元素的化合價(jià)為x，根據(jù)在化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則有（+2）+x+（-2）×3=0，解得x=+4；鐵元素屬于人體中必須的微量元素；（2）A、鈦與人體有很好的“相容性”，可用于人造骨，故A符合題意；B、鈦熔點(diǎn)高，不能用作保險(xiǎn)絲，故B不符合題意；C、鈦硬度大，耐腐蝕性很強(qiáng)，則可以制作“奮斗者”號(hào)潛航器，故C符合題意；故選：AC；（3）生鐵是鐵的合金，屬于合金，生鐵由鐵和碳等組成，屬于混合物，故選：BC；（4）反應(yīng)②中TiO2與C、Cl2在高溫下反應(yīng)，生成TiCl4和一種有毒氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)前有鈦、氧、碳、氯元素，反應(yīng)后TiCl4中只含有鈦、氯元素，則該有毒氣體中一定含有碳元素和氧元素，該氣體是一種氧化物（氧化物是指由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物），即為一氧化碳，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（5）高溫條件下，鎂可以與TiCl4發(fā)生置換反應(yīng)制得金屬鈦和氯化鎂，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（6）反應(yīng)③后的固體中含有鈦和過量的鎂，鎂能和稀酸反應(yīng)，鈦常溫下不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，為了獲得純凈的金屬鈦。10．海洋是個(gè)巨大的寶藏。人類利用海洋化學(xué)資源主要經(jīng)歷了以下過程：(1)組裝儀器時(shí)需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是（填序號(hào)）。(2)氯堿工業(yè)的主要化學(xué)反應(yīng)原理為：。X的化學(xué)式為。(3)海水提鎂獲得的氯化鎂通過電解可得鎂和氯氣（Cl2）。該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)從海帶中可提取碘元素。人體中缺乏碘元素可能導(dǎo)致的疾病是。(5)“可燃冰”學(xué)名為“天然氣水合物”，“可燃冰”可釋放出CH4。CH4在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為。(6)你還能從海洋中獲取的資源是（寫一種）?！敬鸢浮?1)D(2)NaOH(3)(4)甲狀腺腫大(5)(6)石油（合理即可）【詳解】（1）濾紙折疊處理方法為：將濾紙兩次對(duì)折，然后展開，故不該出現(xiàn)的情形是D；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含Na、Cl、H、O的個(gè)數(shù)分別是2、2、4、2，生成物中含Na、Cl、H、O的個(gè)數(shù)分別是0、2、2、0，故生成物中還應(yīng)含2個(gè)Na、2個(gè)H、2個(gè)O，故X的化學(xué)式為：NaOH；（3）氯化鎂在通電的條件下反應(yīng)生成鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）人體中缺乏碘元素可能導(dǎo)致的疾病是：甲狀腺腫大；（5）甲烷在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（6）還能從海洋中獲取的資源是：石油、海洋生物、淡水等。11．中考臨近，為加強(qiáng)營(yíng)養(yǎng)，家長(zhǎng)們常會(huì)為孩子準(zhǔn)備海鮮。但調(diào)查發(fā)現(xiàn)，有個(gè)別不法商販用福爾馬林浸泡海產(chǎn)品，以防止產(chǎn)品腐爛發(fā)臭。福爾馬林是24%~40%的甲醛(HCHO)的水溶液，有防腐、滅菌和漂白作用，對(duì)人體有害。工業(yè)上可用甲醇(CH3OH)氧化得到甲醛，其生產(chǎn)過程如下圖所示：

回答下列問題：(1)甲醛(HCHO)屬于(填“有機(jī)物”或“無機(jī)物”)。(2)堿洗池內(nèi)除去CO2的反應(yīng)方程式為。(3)蒸餾室中發(fā)生的變化屬于(填序號(hào))。A、物理變化B、化學(xué)變化(4)上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是?！敬鸢浮?1)有機(jī)物(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(3)A(4)甲醇/CH3OH【詳解】（1）甲醛(HCHO)是含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，故填：有機(jī)物；（2）堿洗池中二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（3）蒸餾室中只是物質(zhì)狀態(tài)的變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故填：A；（4）參加反應(yīng)，反應(yīng)又生成的物質(zhì)為可循環(huán)利用的物質(zhì)，因此流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是甲醇，故填：甲醇或CH3OH。12．生活和生產(chǎn)中處處有化學(xué)。請(qǐng)用化學(xué)知識(shí)回答下列問題：

(1)媽媽網(wǎng)購(gòu)了一件羊絨大衣，小寒懷疑衣服面料成分是人造羊毛(聚丙烯腈)，于是利用所學(xué)的化學(xué)方法進(jìn)行了鑒別，她所用的方法是。(2)喝汽水后常常會(huì)打嗝，其原因是。(3)如圖是自來水廠凈化水過程示意圖，其中試劑A的名稱為，常用的絮凝劑是，其作用是，取少量自來水于試管中，加入適量，振蕩，發(fā)現(xiàn)有較多浮渣產(chǎn)生，說明該自來水屬于硬水?！敬鸢浮?1)抽絲灼燒聞氣味(2)氣體的溶解度隨溫度升高而減小(3)活性炭明礬吸附水中懸浮雜質(zhì)使其沉降肥皂水【詳解】（1）純羊毛（主要含有蛋白質(zhì)）灼燒產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，而人造羊毛（聚丙烯腈）灼燒時(shí)無此氣味，因此利用所學(xué)的化學(xué)方法進(jìn)行了鑒別，所用的方法是抽絲、灼燒、聞氣味；（2）氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小，喝汽水后常常打嗝，原因是溫度升高，氣體的溶解度減小，二氧化碳逸出；故答案為：氣體的溶解度隨溫度升高而減??；（3）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和異味；常用的絮凝劑是明礬，能吸附懸浮雜質(zhì)使其沉降；該自來水屬于硬水，則加入適量肥皂水，振蕩，發(fā)現(xiàn)有較多浮渣產(chǎn)生。13．我國(guó)是全球規(guī)模最大的禽蛋生產(chǎn)國(guó)和消費(fèi)國(guó)。對(duì)蛋殼中的鈣源（主要成分是）進(jìn)行回收利用，可以變廢為寶。蛋殼高溫煅燒法制備乳酸鈣的工藝流程如圖1：查閱資料：乳酸鈣可溶于水，難溶于乙醇。(1)蛋殼是生物活性鈣源，人體所需的鈣屬于元素（選填“常量”或“微量”），將蛋殼粉碎目的。(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式；寫出該反應(yīng)產(chǎn)物在生活生產(chǎn)中的一種用途。(3)已知反應(yīng)②：（乳酸鈣）+2X，請(qǐng)寫出X的化學(xué)式，②中“攪拌”的作用是，調(diào)節(jié)pH時(shí)，常用檢測(cè)溶液的pH。

(4)某興趣小組研究灰分與乳酸反應(yīng)時(shí)，測(cè)得乳酸鈣產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖2，反應(yīng)的最佳溫度是，用乙醇洗滌粗產(chǎn)品而不用水洗滌的原因是?！敬鸢浮?1)改良酸性土壤(2)H2O使反應(yīng)物接觸更充分，從而加快反應(yīng)速率pH試紙/pH計(jì)(3)35℃乳酸鈣溶于水不溶于乙醇【詳解】（1）反應(yīng)①為氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；該反應(yīng)的產(chǎn)物是氫氧化鈣，氫氧化鈣顯堿性，能與酸性物質(zhì)反應(yīng)，可用于改良酸性土壤；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含Ca、O、H、C的個(gè)數(shù)分別是1、8、14、6，生成物中含Ca、O、H、C的個(gè)數(shù)分別是1、6、10、6，故生成物中還應(yīng)含2個(gè)O、4個(gè)H，故X的化學(xué)式為：H2O；②中“攪拌”的作用是使反應(yīng)物接觸更充分，從而加快反應(yīng)速率；調(diào)節(jié)pH時(shí)，常用pH試紙（或pH計(jì)）檢測(cè)溶液的pH；（3）由圖可知，反應(yīng)溫度為35℃時(shí)，乳酸鈣的產(chǎn)率最高，故反應(yīng)的最佳溫度是35℃；乳酸鈣溶于水不溶于乙醇，如果用水洗滌會(huì)有部分乳酸鈣溶于水造成損耗，而降低了乳酸鈣的產(chǎn)率。14．虎年央視春晚舞蹈(只此青綠)創(chuàng)作靈感源自宋代名畫《千里江山圖)。該畫采用了炭黑、赭石(主要成分Fe2O3)、孔雀石[主要成分Cu2(OH)2CO3]等礦物顏料。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有炭黑和孔雀石的固體混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下探究實(shí)驗(yàn)：

(1)研磨是為了(填“增大”或“減小”)反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分。(2)溶液A中的陽離子有(填符號(hào))，藍(lán)色沉淀的化學(xué)式為。(3)銅是人體中的(填“微量"或“常量”)元素，且攝入過量對(duì)人體有害。(4)反應(yīng)②能一步完成，并有水生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1)增大(2)H+和Cu2+Cu(OH)2(3)微量(4)【詳解】（1）研磨可增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分；（2）Cu2(OH)2CO3能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳，由于加入了過量的稀硫酸，則溶液A的溶質(zhì)為CuSO4和H2SO4，其中的陽離子為H+和Cu2+；硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，氫氧化銅為藍(lán)色沉淀；（3）銅是人體中的微量元素，攝入過量對(duì)人體有害；（4）Cu2(OH)2CO3受熱易分解，生成氧化銅、水和二氧化碳，生成的氧化銅和炭黑在高溫條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，即Cu2(OH)2CO3在高溫條件下生成銅、二氧化碳和水，所以反應(yīng)②為：。15．廢舊手機(jī)、電腦、電視機(jī)的電路板含有大量的重要金屬，直接拋棄既浪費(fèi)資源，還會(huì)造成環(huán)境污染。下圖是廢舊電路板回收錫、銅、銀等金屬的一種生產(chǎn)流程。

(1)操作①智能分選所得的塑料屬于材料。(2)“溶液a”溶質(zhì)的名稱是；操作②中金屬錫發(fā)生的化學(xué)方程式為。(3)“濁液M”溶質(zhì)的化學(xué)式是；寫出操作④中銅與空氣、硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)“濁液M”固體的成分是(寫名稱)；操作循環(huán)利用的優(yōu)點(diǎn)是：?！敬鸢浮?1)有機(jī)合成(2)四氯化錫(3)H2SO4、CuSO4(4)銀節(jié)約資源(或符合綠色化學(xué)思想)【詳解】（1）操作①智能分選所得的塑料屬于三大有機(jī)合成材料之一；（2）反應(yīng)③是SnCl2在通電條件下反應(yīng)生成SnCl4和Sn，生成的SnCl4循環(huán)應(yīng)用于反應(yīng)②中，所以溶液a中的溶質(zhì)為SnCl4，名稱為四氯化錫；操作②中金屬錫與四氯化錫反應(yīng)生成二氯化錫，發(fā)生的化學(xué)方程式為；（3）操作④中銅和氧氣及硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅和水，銀不與氧氣及硫酸反應(yīng)，所以濁液M溶質(zhì)是生成的硫酸銅和過量的硫酸，化學(xué)式為CuSO4、H2SO4；操作④中銅和氧氣及硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）操作④中銅和氧氣及硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅和水，銀不與氧氣及硫酸反應(yīng)，操作⑤中濁液M通電，得到銅和陽極泥（銀），故“濁液M”固體的成分是沒有反應(yīng)的銀；操作中循環(huán)利用，可以節(jié)約資源(或符合綠色化學(xué)思想)。16．太陽能屬于新能源，光伏發(fā)電的關(guān)鍵元件是太陽能電池(主要材料為晶體硅)和鉛酸蓄電池。如圖是太陽能電池路燈。

(1)下列屬于合成材料的是_______(填序號(hào))。A．塑料燈罩 B．合金邊框 C．鐵質(zhì)燈桿(2)光伏發(fā)電原理是將太陽能轉(zhuǎn)化為能。(3)鉛酸蓄電池的反應(yīng)原理為：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，放電過程中酸液的pH(填“增大”或“減小”)。(4)高溫下SiCl4和H2發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)Si，完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式SiCl4+2H2Si+。(5)工業(yè)上常以CH4為原料生產(chǎn)工業(yè)原料氣H2，其部分工藝流程如下：

①高溫下，轉(zhuǎn)化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②變換塔中，H2O變成H2發(fā)生的反應(yīng)是(填序號(hào))。A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)

C．置換反應(yīng)

D．以上都不是③洗滌塔中，除去混合氣中的CO2利用的CO2性質(zhì)有（寫出1條即可）?！敬鸢浮?1)A(2)電(3)增大(4)4HCl(5)CH4+H2O3H2+COD二氧化碳能溶于水【詳解】（1）A、塑料燈罩屬于合成材料制品；A符合題意；B、合金邊框?qū)儆诮饘俨牧现破?；B不符合題意；C、鐵質(zhì)燈桿屬于金屬材料制品。C不符合題意。綜上所述：選擇A。（2）光伏發(fā)電原理是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能。（3）根據(jù)鉛酸蓄電池的反應(yīng)原理可知，放電過程中硫酸減少，濃度減小，酸性減弱，pH增大。（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，。（5）據(jù)工藝流程圖可知，高溫下，轉(zhuǎn)化爐中甲烷與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，化學(xué)方程式。變換塔中，CO、H2O反應(yīng)生成CO2和H2，化學(xué)方程式，該反應(yīng)既不是一變多的分解反應(yīng)，也不是多變一的化合反應(yīng)，反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，也不是置換反應(yīng)。故選擇D。由于二氧化碳能溶于水，與水反應(yīng)生成碳酸，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)等，所以洗滌塔中，除去混合氣中的CO2，利用的CO2性質(zhì)有二氧化碳能溶于水等。17．某廢鎳催化劑主要含金屬Ni，還有少量的金屬Al、Fe及其氧化物，少量的不溶性雜質(zhì)。采用如圖工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4?7H2O)：已知：①“堿浸”中NaOH的兩個(gè)作用分別是除去油脂和溶解Al和Al2O3。②H2O2可將FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3。③金屬Ni的活潑性與鐵相近?；卮鹣铝袉栴}：(1)“酸浸”前將濾餅粉碎的目的是。(2)“酸浸”步驟中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)是。(3)濾渣③的主要成分是(填化學(xué)式)。(4)請(qǐng)用方程式表示“轉(zhuǎn)化”過程中溫度不能太高的原因。(5)“一系列操作”指的是。(6)將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其意義是?！敬鸢浮?1)使反應(yīng)更充分(2)稀硫酸和鎳、鐵以及氧化鐵發(fā)生反應(yīng)(3)(4)(5)控制pH，濃縮結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥(6)提高鎳的回收率【詳解】（1）根據(jù)固液反應(yīng)接觸面積大反應(yīng)充分，因此粉碎濾餅就是為了反應(yīng)充分；（2）根據(jù)題意，“堿浸”中NaOH溶解Al和Al2O3，堿浸后分離出了氧化鋁和鋁，因此酸浸時(shí)是稀硫酸和鎳（金屬Ni的活潑性與鐵相近）、鐵以及氧化鐵發(fā)生反應(yīng)；（3）根據(jù)題意，過氧化氫將硫酸亞鐵轉(zhuǎn)化為硫酸鐵，再次加入氫氧化鈉后會(huì)生成氫氧化鐵沉淀；（4）因?yàn)檫^氧化氫常溫下能分解，加熱后會(huì)加快分解速率，因此溫度不能太高；故填：（5）根據(jù)題意，最終得到硫酸鎳晶體，故操作是控制pH，濃縮結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥；（6）將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集、循環(huán)使用可以提高鎳的回收率。18．碳酸鍶(SrCO3)是一種重要的工業(yè)原料，廣泛用于生產(chǎn)鍶鐵氧體磁性材料。一種以菱鍶礦(含80~90%SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等)制備高純碳酸鍶的工藝流程如圖：(查閱資料)：①不溶性碳酸鹽高溫下可以分解，生成金屬氧化物和CO2氣體?？扇苄蕴妓猁}高溫不分解。②可溶性堿(如：KOH)中金屬元素(K)形成的氧化物(K2O)才能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿(KOH)，反之，不溶性堿【如Cu(OH)2】中金屬元素(Cu)形成的氧化物(CuO)不能與水反應(yīng)。③金屬鍶：化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，可直接與水反應(yīng)生成氫氧化鍶和氫氣。④氫氧化鍶在水中的溶解度數(shù)據(jù)如表：溫度/℃10203040608090100溶解度/(g/100g)12.51.772.643.958.4220.244.591.2請(qǐng)回答以下問題：(1)碳酸鍶(SrCO3)中鍶的化合價(jià)為，氫氧化鍶的化學(xué)式為。(2)菱鍶礦、焦炭混合粉碎的目的是。(3)請(qǐng)寫出雜質(zhì)BaCO3在立窯煅燒和浸取兩個(gè)環(huán)節(jié)中發(fā)生的化學(xué)方程。(任寫其中一個(gè))(4)“浸取”中用熱水浸取而不用冷水的原因是，濾渣1含有焦炭、Ca(OH)2，和。(5)“結(jié)晶”采用的是結(jié)晶法，“沉鍶”反應(yīng)中氫氧化鍶和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物除了碳酸鍶外，還有水和一水合氨，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮?1)+2Sr(OH)2(2)或(3)增大氫氧化鍶的溶解度氧化鎂/MgO(4)降溫【詳解】（1）碳酸鍶中碳酸根離子顯-2價(jià)，設(shè)鍶元素的化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得：x+(-2)=0，x=+2；氫氧化鍶中鍶元素顯+2價(jià)，氫氧根離子顯-1價(jià)，化學(xué)式為：Sr(OH)2；（2）不溶性碳酸鹽高溫下可以分解，生成金屬氧化物和CO2氣體，故碳酸鋇高溫煅燒生成氧化鋇和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；可溶性堿中金屬元素形成的氧化物能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿，故氧化鋇和水反應(yīng)生成氫氧化鋇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）“浸取”中用熱水浸取而不用冷水的原因是：氫氧化鍶的溶解度隨溫度的升高而增大，用熱水浸取，可以增大氫氧化鍶的溶解度；不溶性碳酸鹽高溫下可以分解，生成金屬氧化物和CO2氣體?？扇苄蕴妓猁}高溫不分解，故立窯煅燒，碳酸鎂高溫煅燒生成氧化鎂和二氧化碳，碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，碳酸鋇高溫煅燒生成氧化鋇和二氧化碳，碳酸鍶高溫煅燒生成氧化鍶和水，加入熱水浸取，可溶性堿中金屬元素形成的氧化物才能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿，反之，不溶性堿中金屬元素形成的氧化物不能與水反應(yīng)，故氧化鎂和水不反應(yīng)，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氧化鋇和水反應(yīng)生成氫氧化鋇，氧化鍶和水反應(yīng)生成氫氧化鍶，故濾渣1中還含有MgO；（4）由表可知，氫氧化鍶的溶解度隨溫度的升高而增加，且溶解度受溫度影響較大，故“結(jié)晶”采用的是降溫結(jié)晶法；“沉鍶”反應(yīng)中氫氧化鍶和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物除了碳酸鍶外，還有水和一水合氨，碳酸鍶是沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。19．2023年6月8日是第15個(gè)“世界海洋日”。今年的主題是“健康的海洋，健康的地球”。東營(yíng)有漫長(zhǎng)的海岸線，蘊(yùn)藏著豐富的海洋資源。某興趣小組設(shè)計(jì)的綜合利用海水的部分流程圖如圖。(1)海水淡化。和膜法是常用的海水淡化方法。膜分離法的目的是除去海水中的(難溶性/可溶性)物質(zhì)。(2)海水制鎂。步驟①②③是利用母液制鎂的流程，該流程中步驟①的化學(xué)方程式是。步驟①中制取氫氧化鎂選擇向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是。(3)海水制堿。步驟⑧⑨是氨堿法制純堿的流程，步驟⑧過濾后得到的濾液中一定含有的溶質(zhì)成分是(填物質(zhì)名稱)。步驟⑨中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！敬鸢浮?1)熱法可溶性(2)Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2海水中的鎂離子濃度比較低，而海水經(jīng)過富集后形成母液，其鎂離子濃度得到提高，提高了產(chǎn)率和生產(chǎn)效率(3)碳酸氫鈉和氯化銨【詳解】（1）熱法和膜法是常用的海水淡化方法；膜分離法，只有水分子可以通過淡化膜，離子等其它粒子不能通過淡化膜，該方法能用來淡化海水的目的是除去海水中的可溶性雜質(zhì)；（2）步驟①中氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2；步驟①中制取氫氧化鎂選擇向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是海水中的鎂離子濃度比較低，而海水經(jīng)過富集后形成母液，其鎂離子濃度得到提高，提高了產(chǎn)率和生產(chǎn)效率；（3）步驟⑧⑨是氨堿法制純堿的流程，步驟⑧中需要向NaCl飽和溶液中要先后通入兩種物質(zhì)，分別是NH3、CO2，先通入氨氣使溶液呈堿性，能吸收更多的二氧化碳，生成碳酸氫鈉和氯化銨，步驟⑧過濾后得到的濾液中一定含有的溶質(zhì)成分是氯化銨和碳酸氫鈉；步驟⑨中碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。20．《周禮·考工記》記載了我國(guó)勞動(dòng)人民制取氫氧化鉀以漂洗絲帛的工藝。大意是先將干燥的木頭燒成灰(含)，用其灰汁浸泡絲帛，再加入石灰即可，該圖為模擬該法制取氫氧化鉀的工藝流程。(1)“操作a”的名稱是，需要用到的玻璃儀器有燒杯、和玻璃棒。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是；反應(yīng)②過程會(huì)(填“放出”或“吸收”)熱量，反應(yīng)③屬于反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。(3)“漂洗絲帛”是指洗去衣物表面的污漬，該工藝中起去除污漬作用的物質(zhì)是。(4)工藝中所燒的木頭是干燥的。根據(jù)燃燒的條件分析，濕木頭不易燃燒的原因是。(5)該工藝中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是?！敬鸢浮?1)放出復(fù)分解(2)氫氧化鉀/KOH(3)濕木頭表面有水分，水蒸發(fā)吸熱，溫度沒有達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)(4)碳酸鈣/CaCO3【詳解】（1）操作a是將不溶于液體的固體物質(zhì)與液體分離的一種方法，操作a的名稱是過濾；需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒。（2）反應(yīng)①為碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為：；反應(yīng)②為氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該過程放出熱量；反應(yīng)③為氫氧化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；（3）“漂洗絲帛”將干燥的木頭燒成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡絲帛，再加入石灰即可，結(jié)合流程圖可知，碳酸鉀和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鉀，氫氧化鉀能與油污發(fā)生化學(xué)反應(yīng)去除油污，故該工藝中起去除污漬作用的物質(zhì)是氫氧化鉀或KOH；（4）燃燒的三個(gè)條件：可燃物、充足的空氣、溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，濕木頭表面有水分，周圍溫度升高，表面水分會(huì)蒸發(fā)吸熱，使周圍溫度降低，溫度不易達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，故不易燃燒；（5）由流程圖可知，碳酸鈣既是流程的反應(yīng)物，又是流程的生成物，能夠循環(huán)利用。21．以粉煤灰（主要成分為Al2O3、Fe2O3及少量SiO2等）為原料制取純凈的Al2O3部分工藝流程如圖1：【資料】1.SiO2不能溶與水也不能與酸反應(yīng)。2.FeCl3溶液中滴入KSCN溶液會(huì)呈血紅色。(1)寫出“酸浸”時(shí)發(fā)生的任意一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：，“酸浸”時(shí)溫度不宜過高的原因是。(2)“除鐵”時(shí)，發(fā)生的化學(xué)方程；檢驗(yàn)溶液中鐵元素已除盡的方法是。(3)“結(jié)晶”是向濃溶液中通入HCl氣體，從而獲得AlCl3·6H2O晶體的過程。溶液中Al3+和鹽酸的濃度隨通氣時(shí)間的變化如圖2所示（圖中物質(zhì)的濃度數(shù)值為另一種濃度表示法）。由此可得出的結(jié)論是。(4)該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是。(5)高溫?zé)Y(jié)的氧化鋁，又稱人造剛玉或人造寶石，可用于制機(jī)械軸承、鐘表中的鉆石、坩堝、高強(qiáng)度陶瓷等。由此可推知氧化鋁的性質(zhì)有________（填序號(hào)）。A．硬度大 B．熔點(diǎn)高 C．性質(zhì)穩(wěn)定【答案】(1)/防止?jié)恹}酸揮發(fā)(2)3NH4Cl取沉鐵后的溶液，向其中滴入幾滴KSCN溶液，若溶液不顯血紅色，說明鐵已除盡(3)通氣時(shí)間越長(zhǎng)，鹽酸溶液的濃度越高，有利于AlCl3·6H2O晶體的析出（合理即可）(4)HCl(5)ABC【詳解】（1）氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：、；濃鹽酸具有揮發(fā)性，“酸浸”時(shí)溫度不宜過高的原因是：防止鹽酸揮發(fā)；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含1個(gè)Fe、3個(gè)Cl、3個(gè)N、15個(gè)H、3個(gè)C、9個(gè)O，生成物中含1個(gè)Fe、3個(gè)H、9個(gè)O、3個(gè)C，故生成物中還應(yīng)含3個(gè)Cl、3個(gè)N、12個(gè)H，故空格應(yīng)為：3NH4Cl；FeCl3溶液中滴入KSCN溶液會(huì)呈血紅色，故檢驗(yàn)溶液中鐵元素已除盡的方法是：取沉鐵后的溶液，向其中滴入幾滴KSCN溶液，若溶液不顯血紅色，說明鐵已除盡；（3）由圖可知，隨著通氣時(shí)間的增加，鹽酸的濃度不斷增加，鋁離子的濃度不斷降低，故可得出：鹽酸的濃度越高，越有利于AlCl3?6H2O晶體析出，從而鋁離子濃度逐漸減??；（4）由圖可知，煅燒時(shí)，AlCl3?6H2O生成了氧化鋁和副產(chǎn)品，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中含Al、Cl、H、O，生成物中也應(yīng)含Al、Cl、H、O，故生成的副產(chǎn)品是HCl、H2O，故HCl既是反應(yīng)物，又是生成物，可以循環(huán)利用；（5）氧化鋁通過高溫煅燒得到，故熔點(diǎn)高，高溫?zé)Y(jié)的氧化鋁，可用于制機(jī)械軸承、鐘表中的鉆石、坩堝、高強(qiáng)度陶瓷等，故具有硬度大，性質(zhì)穩(wěn)定的特點(diǎn)，故選ABC。22．用火力發(fā)電的廢棄物制取化肥，其流程如圖。溫馨提示：①氫氧化鈣在580℃時(shí)會(huì)分解生成兩種氧化物；②碳酸鈣的分解溫度為898℃。(1)天然氣燃燒的反應(yīng)方程式，煤炭與天然氣屬于(填“可再生”或“不可再生”)能源。(2)“氧化焙燒”如，最佳溫度約是。此溫度下焙燒涉及的反應(yīng)化學(xué)方程式：a.；b.。(3)鉀長(zhǎng)石加入前需粉碎處理，目的是。(4)所得化肥能夠增強(qiáng)植物抗病蟲和能力，其溶液pH為9.6，(填“能”或“不能”)與銨態(tài)氨肥混合使用。(5)農(nóng)業(yè)穩(wěn)定發(fā)展具有重要意義。下列說法正確的是。a.和KNO3都屬于復(fù)合肥

b.化肥能提高糧食產(chǎn)量，但應(yīng)合理使用c.用熟石灰改良酸性土壤

d.硫酸銅和純堿配制波爾多液【答案】(1)不可再生(2)580℃(3)抗倒伏不能(4)bc【詳解】（1）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為；煤炭與天然氣屬于不可再生能源；（2）根據(jù)圖示，“氧化焙燒”后碳酸鈣沒有分解，則溫度應(yīng)該控制在580℃左右；氫氧化鈣在580℃時(shí)會(huì)分解生成兩種氧化物，根據(jù)圖示及質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氧化鈣和水，方程式是；（3）所得化肥含有鉀，能夠增強(qiáng)植物抗病蟲和抗倒伏能力；所得化肥的溶液呈堿性，則溶液中含有氫氧根離子，銨態(tài)氮肥中含有銨根離子，混合使用后銨根與氫氧根反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氨氣，氨氣揮發(fā)導(dǎo)致營(yíng)養(yǎng)元素N流失，故不能與銨態(tài)氮肥混合使用；（4）a．含有氮、磷、鉀三種營(yíng)養(yǎng)元素中的兩種或兩種以上的化肥稱為復(fù)合肥，KNO3含有K、N屬于復(fù)合肥，屬于磷肥，故錯(cuò)誤；b．合理施用化肥能夠提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，故正確；c．熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，能與土壤中的酸性物質(zhì)發(fā)生中和反應(yīng)，達(dá)到改良酸性土壤的目的，故正確；d．純堿是碳酸鈉的俗稱；硫酸銅和氫氧化鈣用于配制波爾多液，故錯(cuò)誤。故選：bc。23．利用某工業(yè)廢棄固體(成分為Cu2S和FeS2)制備硫酸銅溶液和硫酸亞鐵晶體，流程如圖所示。(已知：鐵能與硫酸鐵反應(yīng)，生成硫酸亞鐵)(1)灼燒產(chǎn)生的氣體A是一種空氣污染氣，可形成酸雨，不能直接排放，其化學(xué)式為；常用NaOH溶液來吸收它，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)固體B含有氧化銅、氧化鐵，則溶液C中的溶質(zhì)除有剩余的硫酸外，還有(用化學(xué)式表示)。(3)試劑X是鐵粉，此處能判斷出金屬活動(dòng)性順序?yàn)殍F＞銅的現(xiàn)象是。(4)操作III的名稱是，試劑y的作用是?！敬鸢浮?1)SO2(2)Fe2(SO4)3、CuSO4(3)鐵粉表面有紅色固體析出(4)