山東省2025屆新高考化學(xué)仿真試卷系列2含解析

PAGE山東省2025屆新高考化學(xué)仿真試卷系列（2）（含解析）選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．（2分）下列過程屬于物理變更的是（）A．煤的干餾 B．石油的分餾 C．石油裂化 D．石油裂解2．（2分）下列敘述正確的是（）A．等質(zhì)量的CH4和苯完全燃燒耗氧量后者更大 B．SO2使溴水褪色與乙烯使酸性KMnO4褪色原理相同 C．油脂皂化反應(yīng)得到高級(jí)脂肪酸和甘油 D．纖維素、聚乙烯、光導(dǎo)纖維都屬于高分子化合物3．（2分）下列廣告用語符合科學(xué)性的是（）A．這種飲料中不含任何化學(xué)物質(zhì) B．這種蒸餾水確定純凈，不含任何離子 C．這種口服液含有豐富的氮、磷、鋅等微量元素 D．沒有水就沒有生命4．（2分）下列儀器名稱為“圓底燒瓶”的是（）A． B． C． D．5．（2分）將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鉀鋁三種鹽混合溶于硫酸酸化的水中，測(cè)得c（SO42﹣）＝0.105mol/L，c（Al3+）＝0.055mol/Lc（H+）＝0.01mol/L，則c（K+）為（）A．0.045mol/L B．0.035mol/L C．0.055mol/L D．0.040mol/L6．（2分）不包含d軌道的電子層是（）A．L B．M C．N D．O7．（2分）下列分子或離子與H2O分子具有相同電子數(shù)的是（）①OH﹣②K+③HCl④NH4+⑤CH4A．②④⑤ B．②③④ C．①④⑤ D．①③⑤8．（2分）常溫下，F(xiàn)e、Al在濃硫酸中鈍化，濃硫酸表現(xiàn)了（）A．難揮發(fā)性 B．吸水性 C．脫水性 D．強(qiáng)氧化性9．（2分）傳統(tǒng)合成氨工業(yè)須要采納高溫、高壓和催化劑。近來美國化學(xué)家運(yùn)用新型鐵系催化劑，在常溫下合成了氨氣。下列說法正確的是（）A．新型合成氨方法是吸熱反應(yīng) B．新型合成氨方法可簡化生產(chǎn)設(shè)備 C．新型催化劑提高了N2和H2的轉(zhuǎn)化率 D．兩種方法中該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同10．（2分）1995年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予致力于探討臭氧層被破壞問題的三位環(huán)境化學(xué)家．大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光，愛護(hù)地球上的生物．氟利昂（如CCl2F2可在光的作用下分解，產(chǎn)生Cl原子，Cl原子會(huì)對(duì)臭氧層產(chǎn)生許久的破壞作用（臭氧的分子式為O3）．有關(guān)反應(yīng)為：O3O2+OCl+O3→ClO+O2ClO+O→O2總反應(yīng)2O3→3O2在上述臭氧變成氧氣的反應(yīng)過程中，Cl是（）A．反應(yīng)物 B．生成物 C．中間產(chǎn)物 D．催化劑二、選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分）11．（4分）下列物質(zhì)的水溶液中只存在一種分子的是（）A．Na2SO4 B．NaHS C．NaHCO3 D．HClO

12．（4分）分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，人們?cè)谙嘧R(shí)事物時(shí)可采納多種分類方法。下列（2）中的物質(zhì)并不能依據(jù)對(duì)應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)與（1）中的物質(zhì)歸為一類的是（）選項(xiàng)（1）（2）分類標(biāo)準(zhǔn)A鹽酸、漂白粉、水玻璃、雙氧水氨水混合物BCH3COOH，H2CO3、HClO、NH3?H2OHF弱電解質(zhì)C電解反應(yīng)、鹽的水解、煤的干餾、石油裂化鋼鐵生銹化學(xué)變更DCO2、SO3、P2O5、SiO2Al2O3酸性氧化物A．A B．B C．C D．D13．（4分）下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中，正確的是（）A．化學(xué)平衡常數(shù)均無單位 B．平衡常數(shù)越大則轉(zhuǎn)化率越大 C．對(duì)于一個(gè)化學(xué)計(jì)量數(shù)固定的反應(yīng)，平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān) D．在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物的濃度為初始濃度，生成物的濃度為平衡濃度14．（4分）恒溫條件下，在CH3COONa的稀溶液中分別加入下列的物質(zhì)，能使比值確定增大的是（）A．固體NaOH B．固體KOH C．固體NaCl D．冰醋酸15．（4分）室溫時(shí)，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．Ag2CrO4沉淀溶解平衡可表示為Ag2CrO4（s）?2Ag+（aq）+CrO42﹣（aq） B．室溫時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10﹣11mol3?L﹣3 C．在飽和Ag2CrO4溶液中漸漸加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)變成X點(diǎn) D．將Z點(diǎn)溶液緩慢蒸發(fā)可使溶液由Z點(diǎn)變成Y點(diǎn)三．解答題（共5小題，滿分60分）16（16分）氯的化合物與人們的生活緊密相關(guān)?；卮鹣铝袉栴}：（1）高血壓患者，應(yīng)當(dāng)削減食鹽的攝入量，為了“減鹽不減咸”，建議高血壓患者食用低鈉鹽（含氯化鉀30%左右的氯化鈉）。我們可以通過（此空1分）（操作名稱）來檢驗(yàn)食鹽中含有鉀元素，得到食鹽中含鉀元素的試驗(yàn)依據(jù)是。（2）瑞典化學(xué)家舍勒（CarlWilhelmScheele）將軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首次制得了氯氣。試驗(yàn)室用如圖所示裝置制取純凈的氯氣。①儀器a的名稱為。（此空1分）②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。裝置B的作用是，裝置C中的試劑為。③裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。④當(dāng)有4molHCl被氧化時(shí)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。（3）漂白液（有效成分是NaClO）與潔廁靈（主要成分為鹽酸）混合，也會(huì)產(chǎn)生Cl2，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式。17．（8分）水是生命之源，它與我們的生活親密相關(guān)。在化學(xué)試驗(yàn)和科學(xué)探討中，水也是一種常用的試劑。（1）與H2O分子中電子數(shù)相等的5核的分子和離子的化學(xué)式分別是。（2）水也是一種良好的溶劑，氨氣極易溶于水的緣由是：。（3）冰的晶體類型與鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體中的一種晶胞相像。如圖是冰晶胞的一部分，其中小黑點(diǎn)表示水分子，請(qǐng)將剩余的水分子用小黑點(diǎn)補(bǔ)充完整。（此空4分）18．（12分）鹵水中的主要成分為食鹽（假設(shè)其所含雜質(zhì)僅為NaBr），為了充分利用資源，有探討人員開發(fā)了以曬鹽鹵水和化肥碳酸氫銨為原料制取純堿的工藝，其生產(chǎn)流程如圖．（1）寫出鹵水和碳酸氫銨反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）操作I是（填操作名稱），試劑X為，殘液除NH4Cl外，還含有；（每空1分）（3）若濾渣中含有NH4Cl雜質(zhì)，則可能導(dǎo)致純堿中混有雜質(zhì)，寫出煅燒時(shí)產(chǎn)生雜質(zhì)的副反應(yīng)的化學(xué)方程式；（4）試驗(yàn)室檢測(cè)濾渣中是否含有NH4Cl的操作是；（此空1分）（5）碳酸氫銨與氯化鈉的配料比是影響純堿質(zhì)量的因素之一，如圖是（摩爾比）對(duì)NaHCO3產(chǎn)率的影響．實(shí)際生產(chǎn)中選擇＝1.2．①下列相關(guān)說法正確的是．a(chǎn)．碳酸氫銨過量是為了充分利用鹵水b．碳酸氫銨過量是為了削減純堿中的NaClc．碳酸氫銨過量太多將會(huì)導(dǎo)致生產(chǎn)成本過高②不考慮生產(chǎn)過程中的損耗，生產(chǎn)1mol純堿，需消耗碳酸氫銨mol．19．（12分）在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色。為了探究溶液變?yōu)辄S色的緣由，甲、乙兩位同學(xué)提出了不同的觀點(diǎn)：（1）甲同學(xué)認(rèn)為是：Br2溶于水變成黃色溶液；乙認(rèn)為是：。（2）現(xiàn)供應(yīng)試劑：酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液并用兩種方法加以驗(yàn)證，寫出選用的試劑編號(hào)及試驗(yàn)中視察到的現(xiàn)象：選用試劑試驗(yàn)現(xiàn)象第一種方法四氯化碳其次種方法硫氰化鉀溶液（3）若選用淀粉碘化鉀溶液推斷哪位同學(xué)的推斷正確，是否可行？（填“可行”或不行行）；理由是。（4）向稀溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣的離子反應(yīng)方程式：。20．（12分）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為：它可通過不同的反應(yīng)分別得到下列物質(zhì)：（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱：。（2）在B～G中，不含酯基的化合物是（填編號(hào)）（此空1分）（3）指出反應(yīng)類型：A生成C：反應(yīng)，A生成D：反應(yīng)。（4）1molC在確定條件下與NaOH溶液、Br2水和H2反應(yīng)，消耗三種物質(zhì)最多分別為、、mol．（每空1分）（5）按要求寫A的全部同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．（注：同一碳原子上連兩個(gè)或兩個(gè)以上羥基不穩(wěn)定，故書寫時(shí)解除此類化合物．）①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③但不能發(fā)生水解反應(yīng)④1mol該物質(zhì)可與金屬鈉反應(yīng)生成1molH2（6）寫出由A制取B的化學(xué)方程式：

2024年山東新高考仿真試卷系列-化學(xué)（2）參考答案與試題解析一．選擇題（共10小題，滿分20分，每小題2分）1．【考點(diǎn)】18：物理變更與化學(xué)變更的區(qū)分與聯(lián)系．【專題】513：物質(zhì)的性質(zhì)和變更專題．【分析】有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變更，無新物質(zhì)生成的是物理變更，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓篈、將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程為煤的干餾，通過煤的干餾可以得到煤焦油、焦?fàn)t煤氣和粗氨水等，故為化學(xué)變更，故A錯(cuò)誤；B、通過加熱的方法將石油中的各組分分別的方法為石油的分餾，故無新物質(zhì)生成，是物理變更，故B正確；C、用重油來生產(chǎn)輕質(zhì)油的過程為石油的裂化，故有新物質(zhì)生成，為化學(xué)變更，故C錯(cuò)誤；D、用重油來生產(chǎn)乙烯的過程為石油的裂解，故有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變更，故D錯(cuò)誤。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物理變更和化學(xué)變更的區(qū)分以及常見試驗(yàn)操作的實(shí)質(zhì)，難度不大，應(yīng)留意煤的干餾、石油的裂化和裂解均為化學(xué)變更，而石油的分餾為物理變更。2．【考點(diǎn)】19：綠色化學(xué)．【專題】533：有機(jī)反應(yīng)．【分析】A．有機(jī)物含氫量越高，等質(zhì)量時(shí)消耗的氧氣的量越多；B．乙烯含碳碳雙鍵，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫據(jù)還原性與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C．油脂皂化反應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行；D．光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅?！窘獯稹拷猓篈．有機(jī)物含氫量越高，等質(zhì)量時(shí)消耗的氧氣的量越多，甲烷為含氫量最高的烴，則甲烷消耗氧氣多，故A錯(cuò)誤；B．乙烯含碳碳雙鍵，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則褪色原理相同，故B正確；C．油脂皂化反應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，不能生成高級(jí)脂肪酸，而生成鹽，故C錯(cuò)誤；D．纖維素、聚乙烯是高分子化合物，光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，不是高分子化合物，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及有機(jī)物的性質(zhì)、制備、氧化還原反應(yīng)分析等學(xué)問點(diǎn)的考查，為高頻考查，留意相關(guān)基礎(chǔ)學(xué)問的積累，他們難度不大。3．【考點(diǎn)】12：化學(xué)科學(xué)的主要探討對(duì)象．【專題】56：化學(xué)應(yīng)用．【分析】A、任何物質(zhì)都是由化學(xué)元素組成的，飲料中確定不含化學(xué)物質(zhì)是不對(duì)的；B、依據(jù)水本身電離出的離子推斷；C、依據(jù)人體內(nèi)的常量元素和微量元素推斷；D、依據(jù)水的重要性推斷。【解答】解：A、分析此廣告的本義，應(yīng)當(dāng)是要說飲料中不含化學(xué)合成的物質(zhì)，但由于缺乏基本的化學(xué)學(xué)問，而誤把化學(xué)合成物質(zhì)混淆成化學(xué)物質(zhì)，故A錯(cuò)誤。B、這種蒸餾水確定純凈，不含任何離子，說法錯(cuò)誤，蒸餾水中含有少量的氫離子和氫氧根離子，故B錯(cuò)誤。C、氮和磷在人體內(nèi)屬于常量元素，不是微量元素，故C錯(cuò)誤。D、水是生命之源，人類時(shí)刻離不開水，所以人類不能沒有水，沒有水就沒有生命，故D正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】解答本題的關(guān)鍵是要駕馭水的性質(zhì)及其化學(xué)與人體健康方面的學(xué)問，了解人體內(nèi)的常量元素和微量元素。4．【考點(diǎn)】N5：蒸發(fā)、蒸餾與結(jié)晶的儀器．【專題】541：化學(xué)試驗(yàn)常用儀器及試劑．【分析】依據(jù)常見儀器的外形來分析解答?！窘獯稹拷猓篈、此儀器為燒杯，故A錯(cuò)誤；B、此儀器為分液漏斗，故B錯(cuò)誤；C、此儀器為容量瓶，故C錯(cuò)誤；D、此儀器為圓底燒瓶，故D正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了常見儀器的名稱和形態(tài)，應(yīng)留意基礎(chǔ)的駕馭，難度不大。5．【考點(diǎn)】M1：物質(zhì)的量濃度的計(jì)算．【專題】519：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．【分析】溶液中滿意電荷守恒：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）＝2c（SO42﹣）+c（OH﹣），據(jù)此計(jì)算溶液中c（K+）。【解答】解：依據(jù)溶液電荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）＝2c（SO42﹣）+c（OH﹣），而溶液中c（OH﹣）很小，可以忽視不計(jì)，則：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）＝2c（SO42﹣），所以c（K+）＝2c（SO42﹣）﹣3c（Al3+）﹣c（H+）＝2×0.105mol/L﹣3×0.055mol/L﹣0.01mol/L＝0.035mol/L，故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確電荷守恒為解答關(guān)鍵，留意駕馭物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法，試題培育了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算實(shí)力。6．【考點(diǎn)】8A：原子核外電子的能級(jí)分布．【分析】能層含有的能級(jí)數(shù)等于能層序數(shù)，即第n能層含有n個(gè)能級(jí)，每一能層總是從s能級(jí)起先，同一能層中能級(jí)ns、np、nd、nf的能量依次增大?！窘獯稹拷猓篈．L能層是其次能層，含有2個(gè)能級(jí)，分別是2s、2p能級(jí)，不含d軌道，故A選；B．M能層是第三能層，含有3個(gè)能級(jí)，分別是3s、3p、3d能級(jí)，含d軌道，故B不選；C．N能層是第四能層，還有4個(gè)能級(jí)，分別是4s、4p、4d、4f能級(jí)，含d軌道，故C不選；D．O能層是第五能層，含有5個(gè)能級(jí)，分別是5s、5p、5d、5f…能級(jí)，含d軌道，故D不選；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查核外電子排布規(guī)律，明確能層和能級(jí)及所含原子軌道的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度不大。7．【考點(diǎn)】84：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【專題】51B：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．【分析】H2O分子具有10個(gè)電子，陽離子的電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)﹣離子所帶的電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+離子所帶的電荷數(shù)，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓篐2O分子具有10個(gè)電子①OH﹣具有10個(gè)電子；②K+具有18個(gè)電子；③HCl具有18個(gè)電子；④NH4+具有10個(gè)電子；⑤CH4具有10個(gè)電子。則與H2O分子具有相同電子數(shù)的是①④⑤。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了原子的結(jié)構(gòu)，題目難度不大，留意把握分子、陰離子和陽離子的電子數(shù)的計(jì)算方法，側(cè)重于考查學(xué)生的分析實(shí)力和應(yīng)用實(shí)力。8．【考點(diǎn)】F8：濃硫酸的性質(zhì)．【專題】523：氧族元素．【分析】常溫下，由于濃硫酸的強(qiáng)氧化性，會(huì)在Fe、Al表面生成一層致密的氧化物，阻擋反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生?！窘獯稹拷猓撼叵?，由于濃硫酸的強(qiáng)氧化性，會(huì)在Fe、Al表面生成一層致密的氧化物，阻擋反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，從而發(fā)生鈍化，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查濃硫酸的性質(zhì)，題目難度不大，留意基本原理的理解。9．【考點(diǎn)】27：工業(yè)合成氨．【專題】51E：化學(xué)平衡專題．【分析】A．依據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)過程中汲取、放出的熱量與反應(yīng)途徑無關(guān)，所以兩種合成氨的焓變相同，都確定是放熱反應(yīng)；B．在常溫常壓下合成出氨，可節(jié)約大量能源，能夠節(jié)能減排；C．運(yùn)用催化劑能夠變更反應(yīng)速率，但是不會(huì)影響化學(xué)平衡，所以催化劑不會(huì)變更當(dāng)前和氫氣的轉(zhuǎn)化率；D．化學(xué)平衡常數(shù)受反應(yīng)溫度的影響，反應(yīng)溫度不同，化學(xué)平衡常數(shù)則不同．【解答】解：A．反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑無關(guān)，所以舊法合成氨與新法合成氨都是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．與舊法相比較，新法合成氨不須要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，簡化生產(chǎn)設(shè)備，具有發(fā)展前景，故B正確；C．催化劑只能變更反應(yīng)速率，對(duì)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率沒有影響，所以新型催化劑不會(huì)提高N2和H2的轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D．化學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度有關(guān)，兩種方法的反應(yīng)溫度不同，則化學(xué)平衡常數(shù)確定不同，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)平衡及其影響因素，題目難度中等，留意駕馭溫度、難度、催化劑等對(duì)化學(xué)平衡的影響，明確催化劑不會(huì)影響化學(xué)平衡及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、化學(xué)平衡常數(shù)與溫度相關(guān)，溫度不同，則化學(xué)平衡常數(shù)不同．10．【考點(diǎn)】C4：催化劑的作用．【專題】513：物質(zhì)的性質(zhì)和變更專題．【分析】在化學(xué)反應(yīng)里能變更其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變更的物質(zhì)叫催化劑．依據(jù)總反應(yīng)方程式2O3→3O2，推斷Cl是哪種類型物質(zhì)．【解答】解：總反應(yīng)方程式2O3→3O2，臭氧是反應(yīng)物，氧氣是生成物。A、該反應(yīng)的反應(yīng)物是O3，故A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)的生成物是氧氣，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)物中不含氯元素，氯原子不是中間產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D、從反應(yīng)歷程看，其次、三兩步反應(yīng)氯原子在反應(yīng)前后組成與質(zhì)量都不變，所以是催化劑，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了依據(jù)反應(yīng)歷程推斷催化劑，難度不大，依據(jù)總反應(yīng)方程式推斷即可，留意催化劑是變更其它物質(zhì)的反應(yīng)速率，即既可增大也可減?。噙x題（共5小題，滿分20分，每小題4分）11．【考點(diǎn)】D3：電解質(zhì)在水溶液中的電離．【專題】51G：電離平衡與溶液的pH專題．【分析】物質(zhì)的水溶液中只存在一種分子，說明該電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)且不含弱離子，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，鈉離子和硫酸根離子不水解，所以溶液中只存在水分子，符合條件，故A正確；B．NaHS為強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，HS﹣水解生成H2S，所以溶液中存在兩種分子，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉在水溶液里完全電離，碳酸氫根會(huì)水解得到碳酸分子，故C錯(cuò)誤；D．次氯酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，所以溶液中存在兩種分子，水分子和HClO分子，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解，依據(jù)電解質(zhì)強(qiáng)弱及鹽的類型確定溶液中存在的分子種類，題目難度不大．12．【考點(diǎn)】18：物理變更與化學(xué)變更的區(qū)分與聯(lián)系；37：混合物和純凈物；3A：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；D2：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．【分析】A．（1）中物質(zhì)既包含混合物有包含純凈物；B．在水溶液部分電離的電解質(zhì)屬于弱電解質(zhì)；C．化學(xué)變更必需有新物質(zhì)生成；D．能夠與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物．【解答】解：A．（1）中物質(zhì)既包含混合物有保含純凈物，鹽酸、漂白粉、水玻璃是混合物，雙氧水是純凈物，不符合分類標(biāo)準(zhǔn)，故A選；B．CH3COOH，H2CO3、HClO、NH3?H2O，都是弱電解質(zhì)，氫氟酸為弱酸，水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，符合題意，故B不選；C．電解反應(yīng)、鹽的水解、煤的干餾、石油裂化都是化學(xué)變更，鋼鐵生銹有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變更，符合題意，故C不選；D．CO2、SO3、P2O5、SiO2都是酸性氧化物，三氧化二鋁既能與酸又能與堿反應(yīng)，且產(chǎn)物都是鹽和水，屬于兩性氧化物，不符合題意，故D選；故選：AD?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的分類，明確分類標(biāo)準(zhǔn)，熟識(shí)混合物、弱電解質(zhì)、化學(xué)變更、酸性氧化物的概念即可解答，題目難度不大．13．【考點(diǎn)】C8：化學(xué)平衡常數(shù)的含義．【專題】51E：化學(xué)平衡專題．【分析】平衡常數(shù)指各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑無關(guān)，平衡常數(shù)越大，說明可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大．【解答】解：A、化學(xué)平衡常數(shù)有無單位與化學(xué)方程式有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、平衡常數(shù)越大，說明可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，故B正確；C、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，同一反應(yīng)溫度不同，平衡常數(shù)不同，故C正確；D、在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物的濃度為平衡濃度，生成物的濃度為平衡濃度，故D錯(cuò)誤；故選：BC?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)、影響因素及應(yīng)用，難度不大，留意化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，同一轉(zhuǎn)化關(guān)系化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同，溫度相同，同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)．14．【考點(diǎn)】DC：影響鹽類水解程度的主要因素．【專題】51H：鹽類的水解專題．【分析】醋酸鈉溶液中存在醋酸根離子水解平衡：CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣，使c（CH3COO﹣）/c（Na+）比值增大，可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合影響水解平衡移動(dòng)的因素解答該題．【解答】解：A、加入固體NaOH，c（Na+）與c（CH3COO﹣）都增大，但c（Na+）增大幅度較大，則比值減小，故A錯(cuò)誤；B、加入固體KOH，抑制水解，則c（CH3COO﹣）增大，而c（Na+）不變，則比值增大，故B正確；C、加入固體NaCl，平衡不移動(dòng)，但c（Na+）增大，則比值減小，故C錯(cuò)誤；D、加入冰醋酸，c（CH3COO﹣）增大，則比值增大，故D正確。故選：BD?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生鹽的水解原理以及影響鹽的水解平衡移動(dòng)等方面的學(xué)問，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析實(shí)力的考查，留意學(xué)問的歸納整理是解題關(guān)鍵，難度不大．15．【考點(diǎn)】DH：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【專題】51G：電離平衡與溶液的pH專題．【分析】A．Ag2CrO4沉淀在水溶液中電離生成Ag+（aq）、CrO42﹣（aq），且存在電離平衡；B．室溫時(shí)，Ag2CrO4的Ksp＝c2（Ag+）×c（CrO42﹣）；C．在飽和Ag2CrO4溶液中漸漸加入K2CrO4導(dǎo)致c（CrO42﹣）增大、c（Ag+）減?。籇．Z點(diǎn)溶液緩慢蒸發(fā)，溶液中c（Ag+）、c（CrO42﹣）都增大?！窘獯稹拷猓篈．Ag2CrO4沉淀在水溶液中電離生成Ag+（aq）、CrO42﹣（aq），且存在電離平衡，電離方程式為Ag2CrO4（s）?2Ag+（aq）+CrO42﹣（aq），故A正確；B．室溫時(shí)，Ag2CrO4的Ksp＝c2（Ag+）×c（CrO42﹣）＝（10﹣3）2×（10﹣5）＝1×10﹣11，故B正確；C．在飽和Ag2CrO4溶液中漸漸加入K2CrO4導(dǎo)致c（CrO42﹣）增大、c（Ag+）減小，所以不能實(shí)現(xiàn)Y點(diǎn)變成X點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D．Z點(diǎn)溶液緩慢蒸發(fā)，溶液中c（Ag+）、c（CrO42﹣）都增大，所以不能實(shí)現(xiàn)Z點(diǎn)變成Y點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；故選：AB?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查難溶物的溶解平衡，側(cè)重考查圖象分析推斷及計(jì)算實(shí)力，明確坐標(biāo)系中各點(diǎn)及曲線含義、溶度積常數(shù)計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵，CD為解答易錯(cuò)點(diǎn)。三．解答題（共5小題，滿分60分，每小題12分）16【考點(diǎn)】E3：氯氣的試驗(yàn)室制法；EM：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【專題】543：氣體的制備與性質(zhì)檢驗(yàn)類試驗(yàn)．【分析】（1）K元素焰色反應(yīng)為紫色，透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行視察到火焰顏色為紫色；（2）①考察常用試驗(yàn)儀器，留意和長頸漏斗的區(qū)分；②試驗(yàn)室制取Cl2用MnO2與濃鹽酸混合加熱，雜質(zhì)成分為揮發(fā)出的HCl和水蒸氣，依次除去；④考察試驗(yàn)室制取氯氣的尾氣處理裝置及反應(yīng)式，NaOH用于汲取多余的Cl2，防止污染空氣；⑤依據(jù)方程式MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，4分子HCl中2分子化合價(jià)上升，做還原劑被氧化，利用比例關(guān)系進(jìn)行解題；（3）NaClO中的Cl元素化合價(jià)由+1變到0價(jià)，HCl中的Cl元素化合價(jià)由﹣1變到0價(jià)，依據(jù)電荷守恒配平方程式。【解答】解：（1）K元素焰色反應(yīng)為紫色，可以通過焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)食鹽中含有鉀元素。視察鉀元素焰色反應(yīng)時(shí)為避開鈉的黃光的影響，則透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行視察K的焰色。故答案為：焰色反應(yīng)；透過藍(lán)色鈷玻璃視察火焰顏色呈紫色；（2）①a有活塞，是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；②試驗(yàn)室制取Cl2用MnO2與濃鹽酸混合加熱，化學(xué)方程式為MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O：改寫離子方程式須要留意MnO2不溶于水，Cl2為單質(zhì)，H2O為弱電解質(zhì)都不能拆開，其他拆開成離子形式，刪去方程式兩邊相同的離子，得MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O．這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物為濃鹽酸，它易揮發(fā)，且反應(yīng)須要加熱，導(dǎo)致制取的Cl2會(huì)混有揮發(fā)出的HCl，另外還有水蒸汽。除雜的原則是最終除去水，所以B中除去Cl2中的HCl，C中除去水蒸氣，B中用飽和NaCl溶液除去中Cl2的HCl氣體，C中用濃硫酸做干燥劑除水。故答案為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；除去氯氣中的HCl氣體；濃硫酸；④裝置E為尾氣處理裝置，用NaOH汲取多余的Cl2，防止污染空氣?；瘜W(xué)方程式為Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，改寫成離子方程式為：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；⑤依據(jù)方程式MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，4分子HCl中2分子化合價(jià)上升，做還原劑被氧化，即2molHCl被氧化時(shí)，產(chǎn)生的氯氣1mol。由比例關(guān)系可得當(dāng)有4molHCl被氧化時(shí)，產(chǎn)生的氯氣為2mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L，故答案為：44.8；（3）依據(jù)已經(jīng)條件NaClO和鹽酸混合會(huì)產(chǎn)生Cl2，為氧化還原反應(yīng)，NaClO中的Cl元素化合價(jià)由+1變到0價(jià)，HCl中的Cl元素化合價(jià)由﹣1變到0價(jià)?？芍猲（NaClO）：n（HCl）＝1：1，依據(jù)離子方程式電荷守恒配平方程式可得：Cl﹣+ClO﹣+2H+＝Cl2↑+H2O，故答案為：Cl﹣+ClO﹣+2H+＝Cl2↑+H2O?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了氣體的制備和性質(zhì)檢驗(yàn)，熟識(shí)氯氣的試驗(yàn)室制備方法，題目難度中等，側(cè)重考查學(xué)生分析、試驗(yàn)實(shí)力。17．【考點(diǎn)】9B：“等電子原理”的應(yīng)用；A6：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)分．【專題】51D：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】（1）H2O分子中電子數(shù)為10；（2）含氫鍵可影響物質(zhì)的溶解性；（3）冰的晶體類型與金剛石晶胞相像，存在正四面體結(jié)構(gòu)．【解答】解：（1）H2O分子中電子數(shù)為10，與H2O分子中電子數(shù)相等的5核的分子和離子的化學(xué)式分別是CH4、NH4+，故答案為：CH4、NH4+；（2）水也是一種良好的溶劑，氨氣極易溶于水的緣由是①氨氣分子為極性分子，易溶于極性溶劑水中②氨氣分子與水分子間易形成氫鍵③氨氣可與水反應(yīng)，故答案為：①氨氣分子為極性分子，易溶于極性溶劑水中②氨氣分子與水分子間易形成氫鍵③氨氣可與水反應(yīng)；（3）冰的晶體類型與金剛石晶胞相像，存在正四面體結(jié)構(gòu)，則冰晶胞中小黑點(diǎn)表示水分子，剩余的水分子用小黑點(diǎn)補(bǔ)充完整為，故答案為：【點(diǎn)評(píng)】本題考查了10電子微粒、氫鍵、晶體結(jié)構(gòu)等，把握氫鍵對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)影響、晶體結(jié)構(gòu)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用實(shí)力的考查，題目難度不大．18．【考點(diǎn)】2H：純堿工業(yè)（侯氏制堿法）；P8：物質(zhì)分別和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【專題】17：綜合試驗(yàn)題．【分析】（1）碳酸氫鈉的溶解度比碳酸氫銨的和氯化鈉??；（2）依據(jù)濾渣和濾液用過濾分別；依據(jù)氯化銨能水解，加入鹽酸抑制水解；依據(jù)食鹽中含雜質(zhì)僅為NaBr；（3）依據(jù)NaHCO3和NH4Cl能發(fā)生雙水解；（4）依據(jù)氯離子的檢驗(yàn)方法；（5）①依據(jù)氯化鈉過多會(huì)殘留在NaHCO3，最終氯化鈉混雜在純堿中；碳酸氫銨過量太多將會(huì)導(dǎo)致生產(chǎn)成本過高；②依據(jù)題目信息以及化學(xué)方程式來計(jì)算．【解答】解：（1）鹵水和碳酸氫銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl，故答案為：NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl；（2）濾渣和濾液用過濾分別，操作1為過濾、洗滌，氯化銨能水解，加入鹽酸抑制水解，得到純凈的氯化銨，所以試劑X為鹽酸，食鹽中含雜質(zhì)為NaBr，殘液除NH4Cl外，還含有NaBr，故答案為：過濾、洗滌；鹽酸；NaBr；（3）NaHCO3和NH4Cl能發(fā)生雙水解：NaHCO3+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O+CO2↑，故答案為：NaHCO3+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O+CO2↑；（4）氯離子的檢驗(yàn)方法是：加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，假如由白色沉淀生成則可推斷原溶液中存在氯離子，反應(yīng)的離子方程式為Cl﹣+Ag+＝AgCl↓，故答案為：取洗滌液，加入足量硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸銀溶液，無沉淀說明純凈；（5）①氯化鈉過多會(huì)殘留在NaHCO3，最終氯化鈉混雜在純堿中；而碳酸氫銨過量太多將會(huì)導(dǎo)致生產(chǎn)成本過高，所以實(shí)際生產(chǎn)中選擇＝1.2，故答案為：bc；②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑2mol1molNaCl+NH4HCO3＝NaHCO3↓+NH4Cl2mol2mol實(shí)際生產(chǎn)中選擇＝1.2，n（NH4HCO3）＝2.4mol，故答案為：2.4．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了物質(zhì)的制備．涉及到物質(zhì)的分別、提純，鹽類的水解，離子的檢驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算，難度不大，依據(jù)所學(xué)學(xué)問即可完成．19．【考點(diǎn)】GQ：二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)；PT：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．【分析】（1）依據(jù)邏輯推理，甲同學(xué)認(rèn)為是：Br2溶于水變成黃色溶液；乙認(rèn)為是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液變成黃色；（2）溴單質(zhì)氧化性較強(qiáng)，能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵，三價(jià)鐵在水溶液中是黃色的，可以從是否有溴單質(zhì)以及是否生成三價(jià)鐵兩個(gè)角度來設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證；（3）三價(jià)鐵和溴單質(zhì)均能將亞鐵離子氧化，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)；（4）FeBr2在溶液中電離出Fe2+、Br﹣，Cl2通入FeBr2溶液中，既能氧化Fe2+，又能氧化Br﹣．【解答】解：（1）依據(jù)邏輯推理，甲同學(xué)認(rèn)為是：Br2溶于水變成黃色溶液；乙認(rèn)為是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液變成黃色；故答案為：Fe2+被氧化成Fe3+使溶液變成黃色；（2）溴單質(zhì)氧化性較強(qiáng)，能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵而使溶液變?yōu)辄S色，可以進(jìn)行試驗(yàn)看是否存在溴單質(zhì)，也可以用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)三價(jià)鐵的存在，故答案為：選用試劑試驗(yàn)現(xiàn)象第一種方法四氯化碳有機(jī)層（下層）橙紅色其次種方法硫氰化鉀溶液溶液變紅（3）溴單質(zhì)也能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，則不行以選用淀粉碘化鉀溶液來試驗(yàn)推斷是否正確，故答案為：不行行，因?yàn)锽r2和Fe3+都能把I﹣氧化成I2；（4）FeBr2在溶液中電離出Fe2+、Br﹣，Cl2通入FeBr2溶液中，既能氧化Fe2+，又能氧化Br﹣．發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故答案為：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣．【點(diǎn)評(píng)】本題是一道關(guān)于氧化還原反應(yīng)的試驗(yàn)設(shè)計(jì)和探究題，題目難度中等，主要涉及了鐵離子、亞鐵離子的轉(zhuǎn)化，試題綜合性較強(qiáng)，有利于培育學(xué)生敏捷應(yīng)用所學(xué)學(xué)問的實(shí)力．20．【考點(diǎn)】H5：有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)．【分析】（1）依據(jù)結(jié)構(gòu)簡式找尋含有的官能團(tuán)；（2）C不含醛基；（3）A生成C是消去反應(yīng)，A生成D是縮聚反應(yīng)；（4）C含羧基、碳碳雙鍵、苯環(huán)；（5）A含羧基和羥基，共含3個(gè)O原子，依據(jù)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)知含醛基，依據(jù)不能發(fā)生水解反應(yīng)知不是酯，依據(jù)1mol該物質(zhì)可與金屬鈉反應(yīng)生成1molH2知含2個(gè)醇羥基，沒有羧基；（6）A制取B是酯化反應(yīng)．【解答】解：（1）含羧基和羥基，故答案為：羧基、羥基；（2）不含酯基的化合物是C，故答案為：C；（3）A生成C是消去反應(yīng)，A生成D是縮聚反應(yīng)，故答案為：消去；聚合（或縮聚）；（4）C含羧基、碳碳雙鍵、苯環(huán)，則1molC在確定條件下與NaOH溶液、Br2水和H2反應(yīng)，消耗三種物質(zhì)最多分別為1mol，1mol，4mol，故答案為：1；1；4；（5）A含羧基和羥基，共含3個(gè)O原子，依據(jù)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)知含醛基，依據(jù)不能發(fā)生水解反應(yīng)知不是酯，依據(jù)1mol該物質(zhì)可與金屬鈉反應(yīng)生成1molH2知含2個(gè)醇羥基，沒有羧基（若含羧基，則必定有1個(gè)醇羥基，加上醛基，O原子數(shù)多于3），苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，它們是，故答案為：；（6）由A制取B是酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：，故答案為：．【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

考點(diǎn)卡片1．化學(xué)科學(xué)的主要探討對(duì)象【學(xué)問點(diǎn)的相識(shí)】化學(xué)探討的對(duì)象：物質(zhì)．化學(xué)探討的內(nèi)容：物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、變更規(guī)律及物質(zhì)的制備和用途，但物質(zhì)的空間變更，數(shù)量關(guān)系，宏觀運(yùn)動(dòng)不屬于化學(xué)探討的范疇．【命題方向】典例1：化學(xué)在人類社會(huì)發(fā)展中起著重要的作用，展望將來，化學(xué)科學(xué)具有非常廣袤的探究空間．請(qǐng)你分析下列四個(gè)選項(xiàng)中現(xiàn)代化學(xué)不涉及的探討領(lǐng)域是（）A．開發(fā)新的能源B．合成新的物質(zhì)C．空間形式和數(shù)量關(guān)系D．防治環(huán)境污染分析：本題依據(jù)化學(xué)的探討內(nèi)容是探討物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及變更規(guī)律的科學(xué)，凡與之有關(guān)系的領(lǐng)域均屬于化學(xué)探討的范疇，而空間形式、數(shù)量關(guān)系、邏輯推斷等均屬于數(shù)學(xué)的探討范疇等學(xué)問點(diǎn)來解題．解答：A．化學(xué)是一門探討物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變更規(guī)律的科學(xué)，開發(fā)新能源屬于化學(xué)探討的領(lǐng)域，故A不選；B．合成新物質(zhì)屬于化學(xué)的探討領(lǐng)域，可以探討物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)等，故B不選；C．空間形式和數(shù)量范疇屬于數(shù)學(xué)的探討范疇，故C選；D．防止環(huán)境污染屬于探討物質(zhì)的變更規(guī)律的探討，屬于化學(xué)探討的領(lǐng)域，故D不選；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)的主要探討領(lǐng)域，包括四個(gè)方面，物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變更規(guī)律等學(xué)問點(diǎn)．【解題思路點(diǎn)撥】化學(xué)的主要探討領(lǐng)域，包括四個(gè)方面，物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變更規(guī)律．2．物理變更與化學(xué)變更的區(qū)分與聯(lián)系【學(xué)問點(diǎn)的相識(shí)】（1）物理變更和化學(xué)變更的聯(lián)系：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變更的同時(shí)確定伴隨物理變更，但發(fā)生物理變更不確定發(fā)生化學(xué)變更．（2）物理變更和化學(xué)變更的區(qū)分：物理變更沒有新物質(zhì)生成，化學(xué)變更有新物質(zhì)生成，常表現(xiàn)為生成氣體，顏色變更，生成沉淀等，而且伴隨能量變更，常表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等．常見的物理變更和化學(xué)變更：物理變更：物態(tài)變更，形態(tài)變更等．化學(xué)變更：物質(zhì)的燃燒、鋼鐵銹蝕、火藥爆炸，牛奶變質(zhì)等．【命題的方向】本考點(diǎn)主要考察常見的物理變更和化學(xué)變更．題型：物理變更和化學(xué)變更的推斷典例1：下列變更中，不屬于化學(xué)變更的是（）A．二氧化硫使品紅溶液褪色B．氯水使有色布條褪色C．活性炭使紅墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色分析：化學(xué)變更是指在原子核不變的狀況下，有新物質(zhì)生成的變更，物理變更是指沒有新物質(zhì)生成的變更．化學(xué)變更和物理變更的本質(zhì)區(qū)分在于是否有新物質(zhì)生成．解答：A．二氧化硫使品紅溶液褪色原理是二氧化硫與品紅結(jié)合成無色物質(zhì)，屬于化學(xué)變更，故A錯(cuò)誤；B．氯水使有色布條褪色原理是氯水有強(qiáng)氧化性能將有色布條氧化為無色物質(zhì)，屬于化學(xué)變更，故B錯(cuò)誤；C．活性炭使紅墨水褪色的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變更，故C正確；D．漂白粉有強(qiáng)氧化性將染料氧化為無色物質(zhì)，屬于化學(xué)變更，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液的褪色，解答本題要分析變更過程中是否有新物質(zhì)生成，假如沒有新物質(zhì)生成就屬于物理變更，假如有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變更．【解題思路點(diǎn)拔】物理變更和化學(xué)變更的本質(zhì)區(qū)分就是否有新物質(zhì)生成，化學(xué)變更有新物質(zhì)生成．3．綠色化學(xué)【學(xué)問點(diǎn)的相識(shí)】綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)，它的主要特點(diǎn)是：1）充分利用資源和能源，采納無毒、無害的原料；2）在無毒、無害的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以削減廢物向環(huán)境排放；3）提高原子的利用率，力圖使全部作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實(shí)現(xiàn)“零排放”；原子利用率＝（預(yù)期產(chǎn)物的分子量/全部生成物的分子量總和）×100%被利用的原子數(shù)比上總原子數(shù)．原子利用率百分之百的意思是反應(yīng)沒有副產(chǎn)物生成，全部的原子均被利用．原子利用率確定了化學(xué)生產(chǎn)中反應(yīng)的運(yùn)用程度4）生產(chǎn)出有利于環(huán)境愛護(hù)、社區(qū)平安和人體健康的環(huán)境友好的產(chǎn)品．【命題的方向】本考點(diǎn)主要考察綠色化學(xué)的特點(diǎn)和原子利用率、“零排放”的概念，以選擇題為主．題型一：綠色化學(xué)的特點(diǎn)和涵義典例：“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物．下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是（）A．制CuSO4：Cu+2H2SO4（濃）＝CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；Cu+H2SO4（?。紺uSO4+H2OC．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OD．制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O分析：理解綠色化學(xué)的要點(diǎn)有兩個(gè)：一是原子充分利用；二是不產(chǎn)生污染．解答：A、每生成1molCuSO4須要2molH2SO4并且還有SO2等污染性的氣體生成，故A錯(cuò)誤．B、原子的利用率高且在生產(chǎn)過程中沒有污染性的物質(zhì)產(chǎn)生，符合題意，故B正確．C、每生成1molCu（NO3）2須要4molHNO3并且還有NO2等污染性的氣體生成，故C錯(cuò)誤．D、每生成1molCu（NO3）2須要8/3molHNO3并且還有NO等污染性的氣體生成，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是要讀懂題目要求，精確理解綠色化學(xué)的含義．題型二：原子利用率的概念典例2：“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念．在“綠色化學(xué)工藝”中，志向狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得產(chǎn)物，即原子的利用率為100%．在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯的過程中，欲使原子的利用率達(dá)到最高，在催化劑作用下還須要其他的反應(yīng)物是（）A．CO和CH3OHB．CO2和H2OC．CH2＝CH2和COD．CH3OH和H2分析：由題意知，綠色化學(xué)即環(huán)境友好型化學(xué)，其志向狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%，依據(jù)這一觀點(diǎn)，要把一個(gè)C3H4分子變成一個(gè)C5H802分子，還必需增加2個(gè)C原子、4個(gè)H原子、2個(gè)O原子，即原料中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為2：4：2，以此來解答．解答：由題意知，綠色化學(xué)即環(huán)境友好型化學(xué)，其志向狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%，依據(jù)這一觀點(diǎn)，要把一個(gè)C3H4分子變成一個(gè)C5H802分子，還必需增加2個(gè)C原子、4個(gè)H原子、2個(gè)O原子，即原料中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為2：4：2．A．CO和CH3OH，這兩種物質(zhì)假如依據(jù)分子個(gè)數(shù)比1：1組合，則很簡潔使C、H、O的原子個(gè)數(shù)比達(dá)到2：4：2，故A正確；B．C02和H2O，其中兩種物質(zhì)里三種原子不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為2：4：2，故B錯(cuò)誤；C．CH2＝CH2和CO，其中兩種物質(zhì)里三種原子不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為2：4：2，故C錯(cuò)誤；D．CH3OH和H2，其中兩種物質(zhì)分子里三種原子不論怎樣組合都不能使C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為2：4：2，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查綠色化學(xué)的概念，并以此為依據(jù)，考查元素種類、原子種類在化學(xué)變更中都保持不變，因此我們要用守恒的觀點(diǎn)來解答，留意解本題時(shí)確定要讀懂題意，明確命題者的意圖，再結(jié)合所學(xué)方可解答．【解題思路點(diǎn)拔】能使原子利用率達(dá)到百分之百的反應(yīng)是加成反應(yīng)和化合反應(yīng)．4．工業(yè)合成氨【學(xué)問點(diǎn)的相識(shí)】反應(yīng)原理：N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），這是一個(gè)氣體總體積縮小的、放熱的可逆反應(yīng)。原料氣的制?。篘2：將空氣液化、蒸發(fā)分別出N2或者將空氣中的O2與碳作用生成CO2，然后除去CO2，得到N2。H2：用水和燃料（煤、焦碳、石油、自然氣等）在高溫下制取。用煤和水制取H2的主要反應(yīng)為C+H2O（g）CO+H2；CO+H2O（g）CO2+H2制得的N2、H2需凈化、除雜質(zhì)。在用高壓機(jī)縮壓至高壓。合成氨相宜條件的選擇：催化劑：雖不能改變更學(xué)平衡，但可以加快反應(yīng)速率，提高單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量。溫度：上升溫度可加快反應(yīng)速率，但從平衡移動(dòng)考慮，此反應(yīng)溫度不宜太高。使催化劑的活性最大也是選擇溫度的另一個(gè)重要因素。壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)既可以加快反應(yīng)速率又可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。但生產(chǎn)設(shè)備能不能承受那么大的壓強(qiáng)，產(chǎn)生壓強(qiáng)所需的動(dòng)力、能源又是限制壓強(qiáng)的因素。濃度：在生產(chǎn)過程中，不斷補(bǔ)充N2和H2，剛好分別出NH3，不但可以加快反應(yīng)速率，還能使平衡右移，提高NH3的產(chǎn)量。合成氨的相宜條件：壓強(qiáng)：20～50MPa溫度：500℃左右（此時(shí)催化劑的活性最大）催化器：鐵觸媒（以鐵為主體的多成分催化劑）【命題的方向】本考點(diǎn)主要考察合成氨反應(yīng)特點(diǎn)，如何找尋到最佳的反應(yīng)條件，如何提高轉(zhuǎn)化率?！窘忸}思路點(diǎn)拔】合成氨最佳反應(yīng)條件的選擇：合成氨是一個(gè)氣體總體積縮小的、放熱的須要催化劑的可逆反應(yīng)，高壓和低溫相宜，但考慮到催化劑的活性，選擇相宜的溫度。5．純堿工業(yè)（侯氏制堿法）【學(xué)問點(diǎn)的相識(shí)】1、制備原理：侯氏制堿法是依據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的原理進(jìn)行的，離子反應(yīng)會(huì)向著離子濃度減小的方向進(jìn)行（實(shí)質(zhì)為勒夏特列原理）．制備純堿（Na2CO3），主要利用NaHCO3在溶液中溶解度較小，所以先制得NaHCO3，再利用碳酸氫鈉不穩(wěn)定性分解得到純堿．要制得碳酸氫鈉就要有大量鈉離子和碳酸氫根離子，所以就在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，這其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，其余產(chǎn)品處理后可作肥料或循環(huán)運(yùn)用．2、化學(xué)反應(yīng)原理：侯氏制堿法原理（又名聯(lián)合制堿法）NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3NH4HCO3+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl（在反應(yīng)中NaHCO3沉淀，所以這里有沉淀符號(hào)）總反應(yīng)方程式：NaCl+CO2+H2O+NH3＝NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（CO2循環(huán)運(yùn)用）留意：NaCl（飽和溶液）+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（后加）＝NH4Cl+NaHCO3↓（溶解度一般，因?yàn)椴粩嗵砑釉线_(dá)到溶液飽和才沉淀）（先添加NH3而不是CO2：CO2在NaCl中的溶解度很小，先通入NH3使食鹽水顯堿性，能夠汲取大量CO2氣體，產(chǎn)生高濃度的HCO3﹣，才能析出NaHCO3晶體．）3、侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)：保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消退了它的缺點(diǎn)，使食鹽的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣CO轉(zhuǎn)化成CO2，革除了CaCO3制CO2這一工序．【命題方向】本考點(diǎn)主要考察侯氏制堿法的制備原理，反應(yīng)原理和制備過程中的留意事項(xiàng)，須要重點(diǎn)駕馭．題型一：侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)典例1：（2024?普陀區(qū)二模）我國聞名化工專家侯德榜先生提出的“侯氏制堿法”大大推動(dòng)了純堿工業(yè)的發(fā)展，他的貢獻(xiàn)之一是（）A．找到了新型高效催化劑B．充分利用了能量C．提高了純堿產(chǎn)品的純度D．有效削減了環(huán)境污染分析：依據(jù)“侯氏制堿法”的基本原理是：在濃氨水中通入足量的二氧化碳生成一種鹽，然后在此鹽溶液中加入細(xì)的食鹽粉末．原始原料有濃氨水、二氧化碳、氯化鈉，最終產(chǎn)物是純堿，副產(chǎn)品氯化銨不是污染物，進(jìn)行分析解答．解答：由“侯氏制堿法”的基本原理是：在濃氨水中通入足量的二氧化碳生成一種鹽，然后在此鹽溶液中加入細(xì)的食鹽粉末，原始原料有濃氨水、二氧化碳、氯化鈉，由“由于大部分酸式碳酸鹽不穩(wěn)定，加熱后簡潔轉(zhuǎn)化為正鹽、水和二氧化碳，所以將析出的碳酸氫鈉加熱分解即可制得純堿”，最終產(chǎn)物是純堿，另外在得到碳酸氫鈉的現(xiàn)時(shí)還得到一種副產(chǎn)物氯化銨，副產(chǎn)品氯化銨是一種氮肥，可再利用，不是污染物，不會(huì)造成環(huán)境污染，侯氏制堿法沒有找到了新型高效催化劑，也未充分利用能量，與提高純堿產(chǎn)品的純度無關(guān)，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查“侯氏制堿法”，理解其基本原理與流程、反應(yīng)物、產(chǎn)物的性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．題型二：侯氏制堿法工業(yè)流程典例2：我國化學(xué)家侯德榜依據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質(zhì)，運(yùn)用CO2+NH3+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl的反應(yīng)原理制備純堿．下面是在試驗(yàn)室進(jìn)行模擬試驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖：則下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．A氣體是NH3，B氣體是CO2B．把純堿及第Ⅲ步得到的晶體與某些固體酸性物質(zhì)（如酒石酸）混合可制得發(fā)酵粉C．純堿可廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中D．第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶分析：A、依據(jù)侯德榜制堿的原理是，應(yīng)先通氨氣，再通二氧化碳；B、發(fā)酵粉是一種復(fù)合添加劑，主要用作面制品和膨化食品的生產(chǎn)．發(fā)酵粉中含有很多物質(zhì)，主要成分為碳酸氫鈉和酒石酸．通常是碳酸鹽和固態(tài)酸的化合物；C、依據(jù)純堿的用途分析推斷，碳酸鈉是重要的化工原料之一，是玻璃、肥皂、洗滌劑、紡織、制革、香料、染料、藥品等的重要原料．D、第Ⅳ步操作是將晶體碳酸氫鈉干脆加熱分解得到碳酸鈉固體．解答：A、依據(jù)侯德榜制堿的原理是，向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w析出碳酸氫鈉，加熱反應(yīng)制備，因此食鹽A為氨氣，B為二氧化碳，故A正確；B、發(fā)酵粉是一種復(fù)合添加劑，主要用作面制品和膨化食品的生產(chǎn)．發(fā)酵粉中含有很多物質(zhì)，主要成分為碳酸氫鈉和酒石酸．通常是碳酸鹽和固態(tài)酸的化合物；把純堿及第Ⅲ步得到的晶體與某些固體酸性物質(zhì)（如酒石酸）混合可制得發(fā)酵粉，故B正確；C、碳酸鈉是重要的化工原料之一，用途廣泛，是玻璃、肥皂、洗滌劑、紡織、制革、香料、染料、藥品等的重要原料，故C正確；D、第Ⅳ步操作是將晶體碳酸氫鈉干脆加熱分解得到碳酸鈉固體，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了侯德榜制堿的工作原理和流程分析，駕馭工藝流程和反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．題型三：侯氏制堿法反應(yīng)原理典例3：“NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl”是聞名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)．下面四種說法中不正確的是（）A．NaHCO3是一種難溶于水的物質(zhì)B．析出固體后的溶液為NaHCO3的飽和溶液C．NaHCO3不是純堿D．從該反應(yīng)可以獲得氮肥分析：侯氏制堿法的原理：利用NaHCO3在溶液中溶解度較小，所以先制得NaHCO3，再利用碳酸氫鈉不穩(wěn)定性分解得到純堿．解答：A、該反應(yīng)說明該條件下碳酸氫鈉的溶解度較小，不能說明其是難溶于水的物質(zhì)，故本選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、析出碳酸氫鈉，說明剩余的溶液為碳酸氫鈉的飽和溶液，故本選項(xiàng)正確；C、碳酸氫鈉是小蘇打，純堿是碳酸鈉，故本選項(xiàng)正確；D、生成的氯化銨屬于氮肥，所以從該反應(yīng)可以獲得氮肥，故本選項(xiàng)正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了侯氏制堿法的原理，完成此題，可以結(jié)合化學(xué)反應(yīng)的實(shí)際結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．【解題思路點(diǎn)撥】留意過程中要先添加NH3而不是CO2，因?yàn)镃O2在NaCl中的溶解度很小，先通入NH3使食鹽水顯堿性，能夠汲取大量CO2氣體．6．混合物和純凈物【學(xué)問點(diǎn)的相識(shí)】1、混合物的概念：混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，亦即混合物．混合物沒有固定的化學(xué)式．無固定組成和性質(zhì)，組成混合物的各種成分之間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，將他們保持著原來的性質(zhì)．混合物可以用物理方法將所含物質(zhì)加以分別．2、混合物和純凈物的區(qū)分：【命題方向】本考點(diǎn)屬于初中學(xué)過的基礎(chǔ)學(xué)問，了解即可．題型一：混合物、純凈物概念的考察典例1：下列物質(zhì)確定為純凈物的是（）A．只有一種元素組成的物質(zhì)B．只有一種原子構(gòu)成的物質(zhì)C．只有一種分子構(gòu)成的物質(zhì)D．只有一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)分析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，據(jù)此結(jié)合常見物質(zhì)的組成成分逐項(xiàng)分析即可．解答：A．由同種元素組成的物質(zhì)，不確定是純凈物，例如，石墨與金剛石混合在一起，由碳元素組成，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；B．一種分子只能構(gòu)成一種物質(zhì)，一種原子可能得到不同的分子，如O2、O3均由氧原子構(gòu)成，故B錯(cuò)誤；C．由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，物質(zhì)的組成種類只有一種，屬于純凈物，故C正確；D．對(duì)于離子化合物來說，一種陽離子和一種陰離子只能得到一種物質(zhì)（電荷守恒），當(dāng)陰、陽離子個(gè)數(shù)比不同時(shí)，其組成物質(zhì)的種類可能是多種，如FeCl3與FeCl2，故D錯(cuò)誤．故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了純凈物的概念，題目難度不大，假如只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，假如有多種物質(zhì)組成就屬于混合物．題型二：常見的混合物和純凈物的區(qū)分典例2：下列物質(zhì)屬于混合物的是（）A．純堿B．小蘇打C．燒堿D．漂白粉分析：依據(jù)純凈物是由一種物質(zhì)組成，混合物是由不同物質(zhì)組成，最少有兩種物質(zhì)組成，據(jù)此分析推斷．解答：A、純堿中只含有一種碳酸鈉，屬于純凈物，故A錯(cuò)誤；B、小蘇打中只含有一種物質(zhì)碳酸氫鈉，屬于純凈物，故B錯(cuò)誤；C、燒堿中只含有一種物質(zhì)氫氧化鈉，屬于純凈物，故C錯(cuò)誤；D、漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查物質(zhì)的分類，解答時(shí)要分析物質(zhì)的組成，比照概念即可完成．【解題思路點(diǎn)撥】常見推斷混合物和純凈物的方法：能否寫出化學(xué)式，能寫出化學(xué)式的為純凈物，不能寫出的為化合物．因此須要熟記中學(xué)所學(xué)的簡潔混淆的混合物，比如：漂白粉、漂粉精、草木灰、石灰石（大理石、方解石）、電石、鋁土礦、剛玉、水玻璃、水煤氣、焦?fàn)t煤氣、福爾馬林等都是混合物．7．酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【學(xué)問點(diǎn)的相識(shí)】1、酸、堿、鹽的對(duì)比物質(zhì)類別概念構(gòu)成特點(diǎn)分類酸電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物氫離子和酸根離子①酸分子中是否有氧原子：含氧酸、無氧酸；②酸分子電離生成個(gè)數(shù)：一元酸、二元酸、三元酸；③酸性強(qiáng)弱：強(qiáng)酸、弱酸；④沸點(diǎn)凹凸：高沸點(diǎn)酸、非揮發(fā)性酸；低沸點(diǎn)酸、揮發(fā)性酸堿電離時(shí)生成的陰離子全部是OH﹣的化合物金屬陽離子（或銨根離子）與氫氧根離子構(gòu)成的①溶解性；可溶性堿、不溶性堿；②堿性強(qiáng)弱：強(qiáng)堿、弱堿；③與一個(gè)金屬離子結(jié)合的的個(gè)數(shù)：一元堿、二元堿鹽一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物。金屬陽離子（或銨根離子）與酸根離子（1）依據(jù)組成不同：①正鹽；②酸式鹽；③堿式鹽（2）溶解性：可溶性鹽、不溶性鹽（3）相同金屬離子或酸根離子的統(tǒng)稱：某鹽、某酸鹽①金屬元素+酸根，讀作“某酸某或某酸亞某”；②金屬元素+非金屬元素，讀作“某化某或某化亞某”；③金屬元素+H+酸根，讀作“某酸氫某或酸式某酸某”；④金屬元素+OH+酸根，讀作“堿式某酸某或堿式某化某”氧化物其構(gòu)成中只含兩種元素，其中一種確定為氧元素，另一種若為金屬元素，則為金屬氧化物；若為非金屬，則為非金屬氧化物。氧元素為負(fù)二價(jià)時(shí)和另外一種化學(xué)元素組成的二元化合物①金屬氧化物與非金屬氧化物②離子型氧化物與共價(jià)型氧化物離子型氧化物：部分活潑金屬元素形成的氧化物如Na2O、CaO等；共價(jià)型氧化物：部分金屬元素和全部非金屬元素的氧化物如MnO2、HgO、SO2、ClO2等③一般氧化物、過氧化物和超氧化物④酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物、不成鹽氧化物、其它困難氧化物2、酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物的對(duì)比：酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物概念一類能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物能跟酸起反應(yīng)，生成一種鹽和水的氧化物叫堿性氧化物（且生成物只能有鹽和水，不行以有任何其它物質(zhì)生成）。既可以與酸反應(yīng)生成鹽和水又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物組成一般是非金屬元素的氧化物和某些過渡金屬元素的高價(jià)氧化物堿性氧化物都是金屬氧化物。金屬氧化物一般為堿性氧化物，但有例外，比如七氧化二錳和三氧化鉻主要由活動(dòng)性較低的金屬組成。常例CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2、Mn2O7、CrO3Na2O、CaO、BaO和CrO、MnOBeO、Al2O3、ZnO等。性質(zhì)1．與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸（除了二氧化硅SiO2，它不與水反應(yīng)）2．與堿反應(yīng)生成鹽和水3．與堿性氧化物反應(yīng)1．堿性氧化物的對(duì)應(yīng)水化物是堿。例如，CaO對(duì)應(yīng)的水化物是Ca（OH）2，Na2O對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH．但對(duì)應(yīng)水化物是不溶性堿的則其氧化物不與水反應(yīng)，如：氧化銅不與水反應(yīng)，堿金屬鈉、鉀等，還有鈣和鋇的氧化物能跟水反應(yīng)，生成相應(yīng)的氫氧化物。它們都是強(qiáng)堿：Na2O+H2O═2NaOHCaO+H2O═Ca（OH）22．高溫下，部分堿性氧化物和酸性氧化物作用生成鹽：CaO+SiO2═CaSiO33．部分堿性氧化物可干脆與酸性氧化物反應(yīng)：Na2O+CO2═Na2CO3。堿性氧化物受熱時(shí)比較穩(wěn)定，一般不會(huì)分解。既能表現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，又能表現(xiàn)堿性氧化物的性質(zhì)區(qū)分與聯(lián)系大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物。堿性氧化物都是一些金屬氧化物，酸性氧化物中有一些是非金屬氧化物，也有一些是金屬氧化物。所以說，金屬氧化物不確定是堿性氧化物，非金屬氧化物也不確定是酸性氧化物（如CO、NO）。酸性氧化物也不確定是非金屬氧化物，但堿性氧化物確定是金屬氧化物。【命題方向】本內(nèi)容重點(diǎn)駕馭酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物的概念和性質(zhì)。題型一：酸、堿、鹽互為氧化物的概念典例1：分類是學(xué)習(xí)和探討化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是（）A．K2CO3和K2O都屬于鹽B．KOH和Na2CO3都屬于堿C．H2SO4和HNO3都屬于酸D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物分析：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸；電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿；電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽；由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物叫氧化物；據(jù)定義分析即可。解答：A、K2CO3屬于鹽，K2O屬于氧化物，故A錯(cuò)誤。B、KOH屬于堿，Na2CO3屬于鹽，故B錯(cuò)誤。C、H2SO4和HNO3都屬于酸，故C正確。D、Na2O屬于氧化物，Na2SiO3屬于鹽，故D錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸、堿、鹽、氧化物的概念，難度不大，留意這幾個(gè)概念的區(qū)分。題型二：酸性氧化物、堿性氧化物的識(shí)別典例2：下列物質(zhì)的分類正確的是（）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO2A．AB．BC．CD．D分析：依據(jù)堿電離出的陰離子全部是氫氧根離子，酸電離出的陽離子全部是氫離子，鹽電離出的陽離子是金屬離子或銨根離子，陰離子是酸根離子，能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物等概念進(jìn)行分析。解答：A、NaOH屬于堿，SO2屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B、CO屬于不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；C、CO屬于不成鹽氧化物，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)物質(zhì)的分類，KOH屬于堿，HNO3屬于酸，CaCO3屬于鹽，CaO屬于堿性氧化物，SO2屬于酸性氧化物，故D正確。故選D。點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分類，題目難度不大，留意物質(zhì)的分類角度的總結(jié)。題型三：酸性氧化物、非金屬氧化物、堿性氧化物、金屬氧化物的辨析關(guān)系典例3：下列關(guān)于氧化物的敘述中，正確的是（）A．酸性氧化物都是非金屬氧化物B．非金屬氧化物都是酸性氧化物C．堿性氧化物確定是金屬氧化物D．金屬氧化物確定是堿性氧化物分析：A、能和堿反應(yīng)生成只鹽和水的氧化物是酸性氧化物；B、非金屬氧化物可能是不成鹽氧化物；C、能和酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物。D、金屬氧化物不確定都是堿性氧化物。解答：A、酸性氧化物也可能是金屬氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B、非金屬氧化物不確定是酸性氧化物，可能是不成鹽氧化物，如CO屬于非金屬氧化物但不屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C、堿性氧化物確定是金屬氧化物，故C正確；D、金屬氧化物不確定是堿性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化物的概念及其聯(lián)系，難度不大，但概念間的聯(lián)系是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，屬于易錯(cuò)題。【解題思路點(diǎn)撥】金屬氧化物不確定是堿性氧化物，非金屬氧化物也不確定是酸性氧化物（如CO、NO）。酸性氧化物也不確定是非金屬氧化物，但堿性氧化物確定是金屬氧化物。8．化學(xué)方程式的書寫【學(xué)問點(diǎn)的相識(shí)】1、化學(xué)方程式的書寫原則：1）必需以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)．2）遵守質(zhì)量守恒定律，使等號(hào)兩邊原子的種類和數(shù)目必需相等．2、化學(xué)方程式的書寫步驟：書寫化學(xué)方程式要按確定步驟進(jìn)行，避開出現(xiàn)一些不必要的錯(cuò)誤，如漏掉反應(yīng)條件和“↑”“↓”等．書寫化學(xué)方程式的一般步驟可概括為：“一寫，二配，三注”（以高錳酸鉀受熱分解為例）化學(xué)方程式的書寫步驟：1）寫：依據(jù)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式（左反、右生），并在反應(yīng)物和生成物之間畫一條短線．2）配：配平化學(xué)方程式的目的是使等號(hào)兩邊的原子種類與數(shù)目相等，遵守質(zhì)量守恒定律，配平后要加以檢查．3）注：注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件（點(diǎn)燃、加熱等），標(biāo)誕生成物狀態(tài)（氣體，沉淀等），把短線改成等號(hào)．3、書寫化學(xué)方程式的留意事項(xiàng)：1）化學(xué)反應(yīng)的常見條件有“點(diǎn)燃”、“加熱”（常用“△”表示）“高溫”，“催化劑”等，寫在等號(hào)上方；2）假如反應(yīng)物沒有氣體而生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”；3）溶液中的反應(yīng)假如生成物是固體，在固體物質(zhì)化學(xué)式右邊注“↓”．4、書寫化學(xué)方程式的口訣：左寫反應(yīng)物，右寫生成物；寫準(zhǔn)化學(xué)式，系數(shù)（化學(xué)計(jì)量數(shù)）要配平；中間連等號(hào)，條件要注明；生成氣體和沉淀，要用“↑”“↓”來標(biāo)明．5、化學(xué)方程式的配平：配平化學(xué)方程式就是在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)使式子左、右兩邊的每一種元素的原子數(shù)目相等．常用的配平方法有最小公倍數(shù)法、視察法、奇數(shù)配偶法、歸一法及得失電子守恒法．1）最小公倍數(shù)法：這種方法適合于常見的難度不大的化學(xué)方程式．例如在KClO3→KCl+O2↑這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3→2KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè)，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號(hào)，標(biāo)明條件即可：2KClO32KCl+3O2↑（反應(yīng)條件為二氧化錳催化和加熱．“MnO2”寫在等號(hào)上方；“△”寫在等號(hào)下方）2）奇偶配平法：這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平先從出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起．O2內(nèi)有2個(gè)氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)．故右邊H?O的系數(shù)應(yīng)配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4），由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4，最終配單質(zhì)O2為5，把短線改為等號(hào)，寫明條件即可：2C2H2+5O2＝4CO2+2H2O3）視察法：有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較困難的物質(zhì)，我們可通過這個(gè)困難的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，F(xiàn)e3O4化學(xué)式較困難，明顯，F(xiàn)e3O4中Fe來源于單質(zhì)Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號(hào)即可：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑4）歸一法（或待定系數(shù)法）：找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后依據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)．若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法．5）得失電子守恒法：電子得失法的原理是：氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)必需等于氧化劑獲得電子的總數(shù)．依據(jù)這一規(guī)則，可以配平氧化還原反應(yīng)方程式．下面是配平的詳細(xì)方法：1°從反應(yīng)式里找出氧化劑和還原劑，并標(biāo)明被氧化元素或還原元素的原子在反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變更的狀況，以便確定它們的電子得失數(shù)．2°使得失電子數(shù)相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)．3°由已得的系數(shù)，判定其它物質(zhì)的系數(shù)，由此得配平的反應(yīng)式．【命題方向】本考點(diǎn)主要考察化學(xué)方程式的書寫，須要重點(diǎn)駕馭．題型一：化學(xué)方程式的書寫典例1：（2013?豐臺(tái)區(qū)二模）下列說明物質(zhì)制備或用途的反應(yīng)方程式不正確的是（）A．用氯氣制取漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2OB．用鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)制取磁性氧化鐵2Fe+3H2OFe2O3+3H2C．采納鋁熱法焊接鋼軌2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D．用氫氟酸雕刻玻璃SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O分析：A、氯氣和消石灰反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水配平推斷；B、鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；C、鋁熱反應(yīng)是鋁和金屬氧化物高溫加熱生成金屬和氧化鋁；D、氫氟酸能和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水．解答：A、用氯氣制取漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，符合工藝制備和反應(yīng)，故A正確；B、用鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)制取磁性氧化鐵3Fe+4H2OFe3O4+4H2，故B錯(cuò)誤；C、采納鋁熱法焊接鋼軌利用鋁熱反應(yīng)完成，反應(yīng)為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故C正確；D、氫氟酸能和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，用氫氟酸雕刻玻璃SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)方程式書寫方法和原理分析，駕馭物質(zhì)性質(zhì)，分析推斷反應(yīng)產(chǎn)物是解題關(guān)鍵，題目較簡潔．題型二：電子守恒法配平化學(xué)方程式典例2：在5.6gFe粉中加入過量的稀硫酸溶液，待反應(yīng)完全后，再加入1mol?L﹣1KNO3溶液25mL，恰好反應(yīng)完全．該反應(yīng)的方程式為：FeSO4+KNO3+H2SO4→K2SO4+Fe2（SO4）3+NxOy+H2O（未配平），則對(duì)該反應(yīng)的下列說法正確的是（）A．化學(xué)方程式中按物質(zhì)依次的計(jì)量數(shù)是：8、2、5、1、4、1、5B．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是N2OC．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8mol電子D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：1分析：n（Fe）＝＝0.1mol，加入過量的稀硫酸溶液，n（FeSO4）＝0.1mol，n（KNO3）＝0.025mol，設(shè)還原產(chǎn)物中N元素的化合價(jià)為n，由電子守恒可知，0.1mol×（3﹣2）＝0.025mol×（5﹣n），解得n＝1，則NxOy為N2O，則x＝2，y＝1，由電子、原子守恒可知反應(yīng)為8FeSO4+2KNO3+5H2SO4＝K2SO4+4Fe2（SO4）3+N2O↑+5H2O，以此來解答．解答：n（Fe）＝＝0.1mol，加入過量的稀硫酸溶液，n（FeSO4）＝0.1mol，n（KNO3）＝0.025mol，設(shè)還原產(chǎn)物中N元素的化合價(jià)為n，由電子守恒可知，0.1mol×（3﹣2）＝0.025mol×（5﹣n），解得n＝1，則NxOy為N2O，則x＝2，y＝1，由電子、原子守恒可知反應(yīng)為8FeSO4+2KNO3+5H2SO4＝K2SO4+4Fe2（SO4）3+N2O↑+5H2O，A．由上述分析可知，化學(xué)方程式中按物質(zhì)依次的計(jì)量數(shù)是：8、2、5、1、4、1、5，故A正確；B．N元素的化合價(jià)降低，被還原，則還原產(chǎn)物是N2O，故B錯(cuò)誤；C．由Fe元素的化合價(jià)變更可知，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1mol×（3﹣2）＝0.1mol電子，故C錯(cuò)誤；D．由反應(yīng)可知，氧化產(chǎn)物[Fe2（SO4）3]和還原產(chǎn)物（N2O）的物質(zhì)的量之比為4：1，故D正確；故選AD．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變更為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算實(shí)力的考查，留意從化合價(jià)角度及電子守恒角度分析，難度不大．【解題思路點(diǎn)撥】歸一法做法：選擇化學(xué)方程式中組成最困難的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為1，再依次推斷．第一步：設(shè)NH?的系數(shù)為1，1NH3+O2﹣﹣NO+H2O其次步：反應(yīng)中的N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到NO和H2O中，由此可得1NH3+O2﹣﹣NO+H2O第三步：由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù)1NH3+O2﹣﹣NO+H2O第四步：取最小公倍數(shù)相乘4NH3+5O2＝4NO+6H2O．9．質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系【學(xué)問點(diǎn)的學(xué)問】1、相關(guān)概念：一個(gè)原子是由原子核和核外高速運(yùn)動(dòng)的電子所組成的．原子核又是由質(zhì)子和中子組成的（不是分兩層）每一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，中子不顯電性，有多少個(gè)質(zhì)子就帶多少單位正電荷，質(zhì)子所帶的正電荷數(shù)就叫核電荷數(shù)．2、等量關(guān)系核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)（離子內(nèi)則要去掉核外電子數(shù)）質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)≈相對(duì)原子質(zhì)量．3、原子組成的表示方法X其中：A表示質(zhì)量數(shù)；Z表示核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)．【命題方向】本考點(diǎn)主要考察核電荷數(shù)的概念，屬于初中學(xué)過的基本內(nèi)容，了解即可．題型一：陰陽離子的核外電子數(shù)與核電荷數(shù)、離子所帶電荷數(shù)之間的關(guān)系典例1：已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn﹣的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式中正確的是（）A．a(chǎn)＝b+m+nB．a(chǎn)＝b﹣m+nC．a(chǎn)＝b+m﹣nD．a(chǎn)＝b﹣m﹣n分析：依據(jù)陰陽離子的核外電子數(shù)與核電荷數(shù)、離子所帶電荷數(shù)之間的關(guān)系計(jì)算．解答：在原子中，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陽離子中，核電荷數(shù)減去離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陰離子中，核電荷數(shù)加上離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)．因?yàn)閄m+和Yn﹣具有相同的核外電子排布，所以，Xm+和Yn﹣具有相同的核外電子數(shù)，aXm+的核外電子數(shù)等于a﹣m，bYn﹣的核外電子數(shù)為：b+n，則：a﹣m＝b+n．故答案為：A．點(diǎn)評(píng)：在原子中，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陽離子中，核電荷數(shù)減去離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陰離子中，核電荷數(shù)加上離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)．題型二：X中各數(shù)量之間的關(guān)系典例2：下列關(guān)于He的說法正確的是（）A．He原子核內(nèi)含有2個(gè)中子B．He原子核內(nèi)含有3個(gè)質(zhì)子C．He原子核外有3