1.4常見的堿（第1課時）（教學(xué)設(shè)計）九年級科學(xué)上冊高效課堂（浙教版）

1.4常見的堿第1課時（教學(xué)設(shè)計）年級九年級授課時間課題1.4常見的堿（1）教學(xué)目標(biāo)1.科學(xué)觀念知道堿的通性；會熟練書寫酸、非金屬氧化物、鹽與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.科學(xué)思維：歸納堿的化學(xué)性質(zhì)，并會應(yīng)用這些性質(zhì)解釋相關(guān)現(xiàn)象。3.探究實踐能用實驗研究堿的化學(xué)性質(zhì)，正確進行實驗操作。4.態(tài)度責(zé)任養(yǎng)成良好的觀察實驗和分析現(xiàn)象的習(xí)慣，體會學(xué)習(xí)科學(xué)的快樂。教學(xué)重難點重點：堿的性質(zhì)。難點：1.堿的主要性質(zhì)。2.正確書寫與堿相關(guān)化學(xué)方程式。學(xué)情分析本節(jié)是第一章第四節(jié)內(nèi)容，上一節(jié)我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了常見的酸及其性質(zhì)，本節(jié)課主要學(xué)習(xí)氫氧化鈉和氫氧化鈣等常見的堿，兩者是對應(yīng)的。第一節(jié)課主要以氫氧化鈉和氫氧化鈣為例對堿的性質(zhì)進行歸納。堿電離后都會產(chǎn)生氫氧根離子,決定了堿具有相似的化學(xué)性質(zhì):能使紫色石蕊試液變藍,使無色酚酞試液變紅;能跟酸反應(yīng);能跟部分非金屬氧化物反應(yīng);能跟部分鹽反應(yīng)。教學(xué)準(zhǔn)備課件、課本、實驗器材（試管、膠頭滴管，pH試紙、氫氧化鈉、紫色石蕊試液、澄清石灰水、氯化銅、氯化鐵）教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動新課導(dǎo)入辨析：堿與堿性的關(guān)系。堿溶液呈堿性，堿性溶液不一定是堿溶液。在具有堿性的物質(zhì)中，堿是重要的一類。堿有哪些性質(zhì)？寫出下列物質(zhì)的電離方程式：NaOHKOHCa(OH)2【NaOH＝Na++OH–KOH=K++OH–Ca(OH)2=Ca2++2OH–】以上三種物質(zhì)屬于哪類物質(zhì)？為什么？有酸性還是堿性？【是堿，因為它們電離出的陰離子全部是OH－的化合物】在具有堿性的物質(zhì)中，堿是重要的一類。堿有哪些性質(zhì)呢？新知講授一、堿有哪些性質(zhì)1.堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)活動1．在2支盛有氫氧化鈉溶液的試管里分別滴入幾滴紫色石蕊試液、無色酚酞試液，觀察試管里的溶液發(fā)生了什么變化。【紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞變?yōu)榧t色】用pH試紙試驗，氫氧化鈉溶液能使pH試紙呈什么顏色？【pH試紙變?yōu)樗{色，pH大于7】2．用澄清石灰水溶液重復(fù)上述實驗，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象是否相同。【紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞變?yōu)榧t色。pH試紙變?yōu)樗{色，pH大于7】總結(jié)出堿溶液與指示劑規(guī)律？【堿的水溶液能使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色】這里為什么要說成“堿溶液”，而不直接說成“堿”？【因為有些堿不能溶于水，如氫氧化銅、氫氧化鐵，由于不溶于水，它們不能使紫色石蕊試液、無色酚酞試液變色。】規(guī)律常見的不溶性堿有Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，加入指示劑它們不能使指示劑變色。Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2是白色沉淀，F(xiàn)e(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色絮狀沉淀。在研究了酸的性質(zhì)后，我們知道認識物質(zhì)有一定的方法。例如，對一類物質(zhì)中的典型物質(zhì)進行分析，用對比實驗的方法尋找物質(zhì)的特性，從物質(zhì)的變化中歸納其性質(zhì)，從物質(zhì)的性質(zhì)推測其用途……在研究堿的性質(zhì)時，也可以采用類似的方法。2.某些堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)(1)氫氧化鈣與CO2的反應(yīng)向一支盛有澄清石灰水的試管中通入二氧化碳，觀察發(fā)生了什么現(xiàn)象？【澄清石灰水變渾濁】①化學(xué)方程式【Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O】②應(yīng)用根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，此反應(yīng)有何應(yīng)用？【這一反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象明顯，可用來檢驗二氧化碳的存在】(2)氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)①化學(xué)方程式【2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O】②應(yīng)用根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，此反應(yīng)有何應(yīng)用？【這一反應(yīng)常用來吸收二氧化碳，因為氫氧化鈉極易溶于水能吸收更多的二氧化碳?！繗溲趸c或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，為什么？【氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，會變質(zhì)】從二氧化碳轉(zhuǎn)換到二氧化硫：(3)氫氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)①化學(xué)方程式【SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O】②應(yīng)用【大量使用化石燃料(主要是煤、石油)的工廠產(chǎn)生的廢氣中含有二氧化硫，會污染空氣，可用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫?！?4)二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)①化學(xué)方程式【SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O】②應(yīng)用【盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，應(yīng)用橡皮塞或木塞?！空页鱿铝谢瘜W(xué)方程式的共同點SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【非金屬氧化物＋堿→鹽＋水】3.堿與酸反應(yīng)胃酸過多的病人常服用一種叫“氫氧化鋁片”的藥來治療，藥的主要成份是氫氧化鋁，為什么能用它來治療胃酸過多呢？【Al(OH)3能與胃液中的鹽酸反應(yīng)】化學(xué)方程式【3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O】氫氧化鎂也常是治療胃酸過多的藥物成分，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式【Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O】氫氧化鎂也會與硫酸反應(yīng)，你能寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？你還寫出其他的堿與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？【Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O】分析以上幾個化學(xué)方程式，可得出什么結(jié)論？【堿＋酸→鹽＋水】4.某些堿與某些鹽反應(yīng)活動1．在試管中分別注入2~3毫升氯化銅溶液，它顯什么顏色？【氯化銅溶液呈藍色】在試管中滴加氫氧化鈉溶液，管中發(fā)生了什么變化？【產(chǎn)生藍色絮狀沉淀】寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式【CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl】在試管中注入氯化鐵溶液，它們顯什么顏色？【氯化鐵溶液呈黃色】在試管中滴加氫氧化鈉溶液，發(fā)生了什么變化？【產(chǎn)生紅褐色沉淀】寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式【FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl】活動參考視頻：碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)在試管中分別注入Na2CO3溶液，它們顯什么顏色？【Na2CO3溶液無色】在試管中滴加澄清石灰水溶液，試管中發(fā)生了什么變化？【生成白色沉淀】寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式【Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH】請你模仿上述化學(xué)反應(yīng)，寫出下列化學(xué)方程式：硫酸鎂、硫酸鋅能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成白色的氫氧化鎂和氫氧化鋅白色絮狀沉淀?！綧gSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓ZnSO4+2NaOH=Na2SO4+Zn(OH)2↓】根據(jù)上述堿和鹽的反應(yīng)，你能總結(jié)出什么規(guī)律？【鹽＋堿→新鹽+新堿】參與活動，找出堿溶液與指示劑的作用規(guī)律活動：找出堿與非金屬氧化物之間的反應(yīng)規(guī)律通過化學(xué)反應(yīng)，找出應(yīng)用舉一反三分析事例，找出堿與酸的反應(yīng)規(guī)律參與活動，找出堿與鹽的反應(yīng)規(guī)律課堂練習(xí)1.已知氫氧化鋰(LiOH)可溶于水，其化學(xué)性質(zhì)與氫氧化鈉相似。下列對氫氧化鋰化學(xué)性質(zhì)的說法錯誤的是(D)A.能與二氧化碳反應(yīng)B.能使無色酚酞試液變紅C.能與稀硫酸反應(yīng)D.能使紫色石蕊試液變紅2.下列關(guān)于Ba(OH)2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是(C)A.能與CO2反應(yīng)生成水B.能與鹽酸反應(yīng)生成水C.能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀D.能使紫色石蕊試液變藍色3.下列質(zhì)量增加的變化有一種與其他三種存在著本質(zhì)的區(qū)別，這種變化是（C）A．長期放置在空氣中的氫氧化鈉質(zhì)量增加 B．久置在潮濕空氣中的鐵釘質(zhì)量增加 C．長期敞口放置的